2024年中考化学复习专题：计算题

2024年中考化学复习专题：计算题 1．为测定某氯化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，化学小组的同学们取该固体混合物样品于烧杯中，再逐滴加入稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸，并测得烧杯中剩余物质的质量为。计算： (1)反应完全时产生气体的质量是 (2)该固体混合物中碳酸钠的质量分数。（温馨提示：） 2．过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，它能和盐酸发生如下反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。现在实验室取30.5g含过碳酸钠80%的过碳酸钠样品(杂质不参加反应且不溶于水)和104.6g稀盐酸恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。(已知相对分子质量：Na2CO4 122 NaCl 58.5)试计算：反应后溶液中溶质的质量分数。 3．某久置的NaOH固体已部分变质为，为测定其中NaOH的含量，取样20g配成溶液，加入足量的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 请完成下列分析及计算： (1)若要除去NaOH溶液中少量的，应选用的试剂是 （填化学式）溶液。 (2)计算20g固体样品中NaOH的质量分数。 4．称取纯碱样品（含碳酸钠、氯化钠）12.0 g，完全溶解于50.0 g水中，滴加1~2滴无色酚酞溶液，缓慢滴加稀盐酸。当稀盐酸加到64.4 g时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯化钠此时，溶液的质量为122.0g。 (1)根据实验数据，试计算出该纯碱样品的纯度。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (2)小明认为计算出的结果可能偏大，他这样认为的理由可能是 。 5．海带中富含的碘元素是人体必需的微量元素之一，50g某海带样品通过灼烧、浸泡、过滤、氧化等实验操作，获得含碘单质(I2)待测液。实验用反应2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。测定碘的含量，共消耗31.6mg的Na2S2O3。 (1)计算从50g海带样品中获得碘单质的质量。(Na2S2O3的相对分子质量是158) (2)50g海带样品中碘元素含量与 g加碘盐中含碘量相当。(100g加碘盐含碘2.54mg) 6．光明中学的化学实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液。为测定其溶质质量分数，化学社团的同学们进行了以下实验：取50g该溶液放入锥形瓶中，并加入1.5g二氧化锰，用电子秤测得完全反应后逸出气体的质量为0.8g。 (1)该实验所发生的反应中二氧化锰的作用是 。 (2)请计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(不考虑H2O的逸出，写出计算过程)。 7．过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，它能和盐酸发生如下反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。现在实验室取30.5g含过碳酸钠80%的过碳酸钠样品(杂质不参加反应且不溶于水)和104.6g稀盐酸恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算： (已知相对分子质量：Na2CO4 122 NaCl 58.5) (1)反应后溶液中溶质的质量分数。 (2)将反应后所得溶液的溶质质量分数变为25%，求需要加入氯化钠固体的质量。 8．我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”。在实际生产的产品纯碱中会混有少量氯化钠，取12.4g样品放入一洁净的烧杯中，逐滴加入7.3%的稀盐酸，得到如图所示的图像。回答下列问题。 (1)图中点B烧杯中溶液的pH (选填“>”“<”或“=”)7； (2)计算样品中碳酸钠的质量分数(百分号前保留1位小数)。 9．实验小组取用铜和氧化铜的固体混合物，向其中逐滴加入稀硫酸，测得固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 请分析并计算： (1)混合物中氧化铜的质量是 。 (2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 10．砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应为：。化学兴趣小组的同学将5g砂子样品粉碎后与一定量的碳粉混合来制取粗硅，产生的一氧化碳与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1)完全反应后生成一氧化碳的质量为 g。 (2)砂子样品中二氧化硅的质量分数是多少？(写出计算过程) 11．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，实验小组同学预测定其中氯酸钾的质量分数，设计了如下实验（杂质不参与反应），试计算： (1)生成氧气的总质量为 g。 (2)该样品中氯酸钾的质量分数。（提示：2KClO32KCl+3O2↑） 12．已知铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应：，现有含铝90%的铝粉样品，加入足量氢氧化钠溶液中充分反应（样品中其它成分不反应）．则： (1)X的化学式为 ． (2)求反应后产生氢气的质量？ 13．某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质，为确定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：取12g该纯碱样品完全溶于107.7g水中，再向其中逐滴加入100g氯化钡溶液，恰好完全反应，生成沉淀的质量与加入氯化钡溶液的质量如图所示。 试计算： (1)样品中碳酸钠的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 14．AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算： (1)滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。 (2)若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液出加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。 15．硫代硫酸钠有抗过敏作用，某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取30g该样品，加入100g质量分数为20%的稀硫酸，反应的化学方程式为：。样品中硫代硫酸钠反应完后，测得溶液质量为120.4g，(产生的气体全部逸出)。计算：反应后混合溶液中各溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$