2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习题----流程题 1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，体现了我国古代科技璀璨夺目的成果，书中记载的金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 (1)火法炼锡：《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a． ①高温下，原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 。 ②炼锡时如果加入少许铅，则产物更易熔化流出，原因是 。 (2)火法炼锌：《天工开物》还记载了古代的炼锌工艺：“炉甘石(主要含碳酸锌，化学性质与石灰石相似)、煤炭粉装罐泥封(如图b)…外铺煤饼，发火煅红…冷定毁罐取锌”。 ①已知“外铺煤饼，发火煅红”的主要作用是提供泥罐内反应所需的高温条件，罐内炉甘石中的碳酸锌发生分解反应，则罐内煤粉的作用是 。 ②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于 (填序号)。 A．结晶    B．蒸发    C．蒸馏    D．升华 ③“冷定”才能“毁罐取锌”是为了防止 。 2．我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”，某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下： (1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是 。 (2)“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是 （填化学方程式）。 (3)“操作a”的名称是 。 (4)“循环Ⅰ”中循环物质的俗称为 ，若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于 （回答一条）。 3．图1为古今净水工艺的对比，图2为自制简易净水器，请回答问题： (1)图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是 。 (2)永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用 代替木炭，其在净水中的作用是 。 (3)用图2的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析不正确的是___________。 A．能杀菌消毒 B．能把硬水变为软水 C．能得到纯净水 D．能让浑浊的河水变得澄清 4．明朝科学家宋应星在《天工开物·甘嗜》篇中记载了古法制糖的方法，体现了我国古代劳动人命的智慧。以下是其主要生产流程，请分析流程，回答相关问题： (1)轧蔗取浆时要用石磙多次碾轧甘蔗，这样做的目的是 。 (2)古人利用生石灰得到煮糖用的石灰浆，有关反应的化学方程式为 。 (3)石灰煮糖过程调节了蔗汁的酸碱性，同时去除了杂质，为使石灰浆与蔗汁充分混合，操作为 。 (4)将熬煮后得到黄黑色的糖膏倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，瓦馏中留下白糖，该过程说明黄泥水具有的性质是 。 (5)蔗糖汁熬煮蒸发后得到的糖膏有益气补血的功效，由此可知糖膏中富含 元素。 5．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。 Ⅰ．用高锰酸钾制备 资料一：① ②易溶于水 (1)实验室加热高锰酸钾制氧气，将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得，用稀硫酸而不用水浸取的原因是 。 Ⅱ．用硫酸锰制备 (2)电解溶液可制得活性，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为： 。 Ⅲ．用废锂电池制备 资料二： 用废锂电池正极材料(、炭粉等涂覆在铝箔上)制备纳米，并进行锂资源回收，流程如图： 请回答下列问题： (3)“滤液”中除水外，主要成分一定还含有 (填化学式)。 (4)在“过滤”操作中，把和碳粉固体与溶液分离的物品是 。 (5)与炭粉经下列三步反应制得纳米： ① ② ③ 上述涉及元素化合价变化的反应有 (填序号)。 Ⅳ．软锰矿(主要含的矿石)为原料制备二氧化锰，流程如图： 资料三： (6)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 (写一条)。 (7)“沉锰”反应为，加热温度不能过高的原因是 。 (8)在空气中“煅烧会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。已知酒精灯外焰的最高温度可达以上。称取一定质量的与混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。质量减少的主要原因是 。 6．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，人们发现有一些植物对镁的含量要求比较高，比如土豆、西红柿等，当给它们施加含硫酸镁的肥料，那么它们就会结出更多的果实。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：。分析制备过程，回答下列问题：    (1)图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是 。 (2)生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为 (写一个) (3)回转化成室中发生的化学反应会 (填“吸收热盘”或“放出热量”)。 (4)分析图2，使用硫酸的最佳浓度为 。 (5)生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是： 。 (6)从转化室获得硫酸镁固体的操作是蒸发结晶，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。当观察到 时，停止加热。 (7)适当使用化肥能提高农作物的产量。以下都是常见的化肥： A．　B．　C．尿素　D． 化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥所含的营养元素有 (写化学符号)；其中不能与碱性物质混合使用的是 (填字母)。 7．煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。 I.煤的干馏： (1)下列有关煤的综合利用说法正确的有_______。 A．煤是复杂的混合物 B．煤的干馏是在隔绝空气的条件下加强热生成焦炭、煤焦油等物质的过程，属于化学变化 C．步骤①中会有NH3产生，将产生的气体通入紫色石蕊溶液会变红 D．煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质 (2)步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式 。 (3)步骤③发生反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图2所示。 ①图3是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与 (选填A、B或C)装置原理类似。 ②上述过程中，乙炔气完全燃烧的化学方程式为 。 ③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应 (填操作)。 II.煤造气 (4)精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图5、图6所示。随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是 。 (5)“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描述的是的向燃烧的煤上泼水，火焰会燃烧得更加剧烈，使玉石闪光、金铁成流，主要涉及的是用水煤气法炼铁。而反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图7所示。若C点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是 。 8．硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。 (1)投入“沸腾炉”前，需将黄铁矿粉碎的目的是 。 (2)“接触室”中发生的化学反应方程式为 。 (3)“吸收塔”中形成溶质质量分数约为98%的浓硫酸。若实验室要用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1000g9.8%的稀硫酸备用，则需量取 mL水，稀释时将 （填化学式）先加入烧杯中。 (4)将“尾气”通入少量稀高锰酸钾溶液中，观察到 ，说明“尾气”含有SO2，若直接排放到大气中容易形成 。 (5)“烧渣”中含有Fe2O3，可投入高炉进行炼铁。 ①用化学方程式表示炼铁原理 ； ②石灰石是高炉炼铁的原料之一，石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率，请分析加入石灰石能提高生铁产率的原因 。 (6)“尾气”中含有SO2，可用纯碱吸收制取抗氧化剂亚硫酸钠（Na2SO3），流程如下： 已知：Na2SO3易被氧气、硝酸等氧化为Na2SO4而变质； BaSO3难溶于水，能溶于浓度较大的盐酸；BaSO4既不溶于水也不溶于酸。 ①亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，操作1的步骤包括：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥； ②请完善实验方案证明某Na2SO3样品已被氧化变质：取少量样品于试管中加水充分溶解， 。（实验方案包括操作、现象、结论，可供选用的试剂：10%硝酸、10%硫酸、10%盐酸、BaCl2溶液） 9．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等难溶于酸碱的杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如图： 已知：BaCO3是难溶于水易溶于盐酸的白色沉淀。 (1)NaOH固体的俗名： ，步骤⑤需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、 。 (2)写出反应③的化学反应方程式： 。 (3)步骤④中加入过量Na2CO3的目的： 。 (4)检验滤液中Na2CO3是否过量的方法： 。 (5)步骤⑤和步骤⑥不能交换的原因： 。 (6)步骤⑥若加入过量盐酸是否影响产品纯度？ (填：“是”或者“否”)。 10．我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。      (1)磷酸铁锂 中Fe和O 的原子个数比为 。 (2)“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，  “酸浸”前，先将材料粉碎目的是 。采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为 (任写一条)，该反应属于 (填反应类型)。 (3)“除杂”中，除铁主要发生反应： , 该反应中，铁元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”，下同)，反应后溶液pH ，影响除铁效果。 “除杂”后得Li₂SO₄溶液，加 (写化学式)发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。 (4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是 (写一点)。 11．高纯碳酸锰(MnCO3)广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2、含有少量的Fe3O4、SiO2)为主要原料制备高纯碳酸猛的工艺流程如图所示。 已知：①SiO2难溶于水，且不与稀硫酸、二氧化硫反应。 ②碳酸锰难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化。 ③该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Mn2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 8.1 1.5 6.3 沉淀完全时的pH 10.2 2.8 8.4 (1)“浸锰”过程中的反应原理是：，。其中锰元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)“过滤I”的目的是 。 (3)“氧化”过程中加入二氧化锰可将Fe2+转化为Fe3+，再调节pH在6.5-7.0。pH控制在该范围，对工艺流程的有利影响是： ， 。 (4)“沉锰”过程中的反应原理是。欲得到了115kg的MnCO3，至少需要溶质质量分数为15.8%的碳酸氢铵溶液多少千克？(写出计算过程) (5)为了得到高纯碳酸锰，在“沉锰”后需进行过滤、洗涤、干燥。洗涤试剂应选用乙醇而不用水，其原因是 。 (6)得到的高纯MnCO3(不含其他杂质)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物。随着温度的升高，残留固体的质量如图所示。则B点的成分为 (填化学式)。 12．天然气是一种重要的能源。我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种： 方法一：金属氧化物催化法 Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应如图1所示。 (1)Fe2O3脱硫过程。 ①脱硫后生成的物质除S、FeS固体外，还有 。 ②持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是：生成的FeS附着在Fe2O3表面 。 (2)Fe2O3再生过程。在一定条件下，该过程反应的化学方程式为 。 方法二：热分解法 将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行，分别为： 反应1：            反应2： 在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图2所示。 已知： (3)图2中虚线X表示的反应物是 （选填“H2S”或“CH4”）。 (4)温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0。原因可能是 。 (5)在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是 。 方法三：光电催化法 (6)光电催化脱除H2S气体的原理如图，图3中总反应的化学方程式为 。 (7)与热分解法相比，光电催化法的优点是 。 13．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。 Ⅰ.电解制氢 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 Ⅱ.捕集CO2 (2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图： ①图中，CO2含量较高的是 (填“A”或“B”)处。 ②经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图所示。多次循环后，吸附剂效果降低的原因是 。 Ⅲ.使用甲醇 甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑ 方案2：CH3OHCO↑+2H2↑ (3)①对比上述两种方案，方案1的优点是 、 。 ②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是 。 a.燃料分子中不含碳原子 b.生产燃料使用的原料不含碳元素 c.通过碳循环使碳排放无限接近零 14．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。 I.人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图： (1)用铜、镁、铁三种金属重温格劳贝尔字验，会“消失”的金属有 。 (2)卡文迪许制取的“可燃空气”是 。 II.工业炼钢：主要工艺流程如图： (3)工业上用赤铁矿石(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式 。 (4)从物质成分的角度分析，生铁炼钢过程中，炼钢炉中通入O2的目的是 (用化学方程式来表示)。 (5)将过最的生铁投入CuSO4溶液中，反应化学方程式 ，充分反应后反应中观察到的现象是 (填序号)。 A．固体全部溶解        B．有红色固体析出      C．溶液从蓝色变成浅绿色 III.金属的回收利用 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如图实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。本实验条件下，金不发生反应。 (6)滤液A中的溶质除Al2(SO4)3外，还含有的溶质化学式是 、 。反应Ⅰ中涉及的基本反应类型是 反应。 (7)滤渣F的成分是 (填化学式)。 (8)反应IV中过量稀盐酸的目的 。 15．利用化学综合应用自然资源，可以使人类生活变得更加美好。结合图示回答问题： (1)煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为： ①煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源。 ②生活中常将煤做成蜂窝状，其原因是 。 ③合成气（和）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）。 A．甲醇    B．乙醇    C．尿素 (2)一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是______。 A．反应Ⅰ的化学方程式： B．理论上每生成，同时生成 C．反应Ⅲ中生成和的分子个数比为 D．反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变 16．海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 (1)海水淡化：①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。 ②膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 （填字母序号）。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 (2)海水提镁、制“碱”： ①提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为 （填字母序号）。 a．稍过量的溶液    b．稍过量的溶液    c．稍过量的NaOH溶液 ②步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，写出该反应的化学方程式 ；步骤Ⅲ反应的化学方程式为 。 ③母液中有却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式 。 17．小李收集到一瓶浑浊的蓬江河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题。 (1)A物质的名称是 ，作用是 ；操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，原因可能是 （写一条），此过程中用到玻璃棒其作用是 。 (2)下图装置（Ⅱ）对应上述实验过程的操作 （填“①”、“②”或“③”），该过程的主要作用是 ，装置（Ⅱ）中的入水口应该是 （填“a”或“b”）端。 (3)小李取少量液体D于试管中，用 鉴别它是硬水还是软水。 (4)操作③应选用上图装置的 （填“Ⅰ”或“Ⅲ”），此操作中常用到沸石，作用是 ，冷凝管进水方向是 （填“上进”或者“下进”） (5)水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置（如图），下列说法错误的是______。 A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B．通过“生命吸管”可以得到纯净水 C．抗菌颗粒可以去除细菌 D．椰壳活性炭消除异味，可以放在超滤膜的前面 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$