2024年中考化学高频考点训练综合题

2024年中考化学高频考点训练：综合题 1．化学需要研究物质的变化。 （一）认识变化 (1)下列变化属于化学变化的是________。 A．煮熟鸡蛋 B．石油分馏 C．葡萄酿酒 D．工业制氧气 (2)为了证明酸和碱能发生反应，甲组同学设计了如下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，实验中观察到 的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 (3)乙组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。 已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （I）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 。 （Ⅱ）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或 。 （二）调控化学变化 (4)某化学兴趣小组利用下图微型装置进行实验探究。 （Ⅲ）写出双球管中产生氧气的化学方程式： 。 （Ⅳ）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此得出燃烧的一个条件为 。 (5)下列说法正确的是_______。 A．造纸厂、面粉厂等场所应严禁烟火 B．严禁将电动自行车推入室内充电 C．使燃料充分燃烧的方法之一是增加可燃物的量 D．生活中用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 （三）定量认识化学变化 (6)用下图实验验证质量守恒定律。 （V）实验A不能验证质量守恒定律，原因是 。 （Ⅵ）实验B中，蜡烛燃烧减少的质量 （填“>”“<”或“=”）生成的和的质量之和。 (7)电石（主要成分为）与反应时，产物为和乙炔，由此推测乙炔中一定含有 元素。 2．(一)水的组成及变化的探究 为探究水的组成及变化，某小组同学设计了如图装置进行电解水实验。回答下列问题： (1)如图是电解水的简易实验装置，其中a、b仪器的名称是 。 (2)电解水实验的化学方程式为 。 (3)通电时水分子分解示意图如图，补全横线上的模型图 。 (4)结合微观图示，下列说法正确的有___________(填序号)。 A．保持水化学性质的粒子是水分子 B．化学反应前后元素种类不变 C．该变化的实质是分子改变，原子重组 D．该变化中原子的种类和数量不变 (二)水质检测及自制净水器 2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》(CB5749-2022)，部分指标及限值如下表： 项目 限值 感官性指标 无异臭、异味 总硬度(以碳酸钙计)/mg·L-1 450 (5)水的气味—“无臭、无味”属于水的 (填“化学”或“物理”)性质。 (6)1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过 mg。 (7)把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是 。(填序号，下同)。 (8)某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。 ①活性炭可除去异味，说明活性炭具有 性。 ②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是 。 3．鞭炮中的化学 “爆竹一声辞旧岁”，欢乐的鞭炮声，为节日增添了喜悦的气氛。鞭炮的构造如下图所示，请回答下列问题： Ⅰ.配料中的黑火药 黑火药是我国古代四大发明之一，它的成分是木炭粉、硫粉和硝酸钾的混合物。 (1)爆炸时发生的主要反应为：。X的化学式为 。黑火药的一般配方是：木炭粉4.5g、硫粉2g、硝酸钾3g。该配方中C和 (填化学式)明显过量。 (2)硝酸钾是制备黑火药的一种关键物质。传统的提取硝酸钾的过程如下：(如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线) ①溶解。将硝土(主要成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及难溶性的固体物质等)与豆秆灰(主要成分是碳酸钾及难溶性的固体)按一定的质量比混合，加入足量的水并进行充分搅拌，其中发生反应的化学方程式为 。 ②过滤，得到滤液A。 ③蒸发浓缩，将滤液A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，晶体X的主要成分是 。理由是 。 ④过滤。将上步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到滤液B。 ③对滤液B进行 ，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是 。 Ⅱ.配料中的金属粉 为探究加入金属粉的作用，小林进行了如图所示实验，挤压装有铁粉的洗耳球，观察到灿烂烟花。由此可知，鞭炮中加入铁粉可以增添燃放效果。 (3)写出铁粉燃烧的化学方程式 。铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能够燃烧，造成差异的原因是 。为增加燃烧亮度，你认为烟花中还可以添加的金属粉是 (写一种即可)。 Ⅲ.环境与安全 (4)结合鞭炮的成分分析，燃放时可能会生成的大气污染物有 。(写两种即可)。 (5)居民楼下的污水井上部空间的气体除空气外还含有甲烷，一氧化碳等气体，把鞭炮扔进污水井易引发爆炸，请写出爆炸时发生反应的化学方程式(写一个即可) 。 4．轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如1图）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如题2图。 (1)轻质碳酸钙在 领域应用最广泛。 (2)不同温度下煅烧石灰石的烧失率（×100%）随时间变化如3图，可知最佳煅烧温度和时间为 ℃和 h。 (3)请写出“消化”的化学反应方程式 。“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，将导致轻质碳酸钙的产率偏 （填“低”或“高”）。 (4)充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数？（写计算过程，结果保留至0.1%）。 5．2024年1月11日，第30届“两院院士”评选的“中国/世界十大科技进展新闻”在烟台揭晓。烟台的中集来福士“博强3060”新一代深远海一体化大型风电安装船等两项成果入围“2023年山东省十大科技创新成果”。 “博强3060”是我国100%自主设计建造海上风场开发的大国重器，将为我国深远海风电发展和实现3060双碳目标发挥重要作用。安装船建造过程中使用了大量钢材。回答下列问题： (1)高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为 ，反应中的还原剂为 。 (2)建造过程中用到钨钢等特种钢材，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程： 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 ①操作1中粉碎白钨矿的目的是 。 ②操作2所得滤液中一定含有的阳离子是 。 ③流程中氨水（以NH3表示）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为 。 ④用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。 (3)金属矿物不能再生。下列能有效保护金属资源的措施是______。 A．回收利用废旧金属制品 B．任意开采金属矿石 C．随意堆放储存金属制品 D．寻找、开发金属代替品 6．从浩瀚太空到万米地井，中国科技在新领域的探索，点亮人类文明“科技树”，也升级世界经济“发动机”。 (1)2024年3月3日，长征八号改进型火箭全系统试车成功。长征八号运载火箭的二子级采用液氢和液氧做推进剂，真正实现了无毒、无污染、零排放。 ①将氧气转化为液氧的过程中，氧分子的化学性质 （填“改变”或“不变”之一）。 ②在火箭发射过程中，氢气与氧气发生燃烧反应的化学方程式为： 。 ③工业生产氢气的一种方法是：，其中X的化学式是 。 (2)2024年3月9日，中国石油塔里木油田仅用不到100天就顺利完成位于塔克拉玛干沙漠腹地的8500米井深钻探。此次开钻，采用新型大扭矩螺杆+扭冲+PDC钻头钻具组合，有力保障了超深层油气资源的高效快速开发。PDC钻头是在高温条件下，由人造金刚石与硬质合金一次性合成的特殊超硬材料，是钻进中硬岩层和坚硬岩层的理想钻头材料。 ①煤、石油、天然气都是埋藏在地下的 （选填“可再生”或“不可再生”之一）的化石燃料。 ②硬质合金属于 （选填“金属材料”、“有机高分子材料”、“复合材料”之一）。 ③由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。金刚石、石墨、足球烯是常见的碳元素的同素异形体。下列不属于同素异形体的是 （选填字母序号之一）。 A．红磷、白磷        B．氧气、臭氧       C．水、过氧化氢 (3)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来创立了联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 ①图一中操作a是分离颗粒大小不同的混合物的方法。以下选项所用方法，与该操作原理不同的是 （选填字母序号）。 A．用滤网分离茶水和茶叶       B．除去黄泥水中的泥沙      C．利用沸点不同分离液态空气 ②若有44吨二氧化碳全部参与反应，理论上能生成的质量为 吨。 ③和两种物质的溶解度曲线如图二所示。 ①时，的溶解度为 g。 ②时，若将固体全部溶解，得到溶液的质量至少是 g。 ③时，将相同质量的饱和溶液和饱和溶液，降温至，此时所得溶液的质量大小关系是 。（选填“前者大”、“后者大”或“相等”之一）。 7．实验室制备并收集二氧化碳。 (1)选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示： 实验编号 药品 I 块状大理石、溶液 Ⅱ 块状大理石、溶液 Ⅲ 大理石粉末、溶液 图中丙对应实验是 （选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，取该酸溶液与足量的大理石反应，理论上能生成二氧化碳的质量是 。不用甲对应的药品，理由是 。 (2)选择制取装置。如图2所示：实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置为 。（填字母）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。 (3)验证二氧化碳的性质。如上图所示：D中装了滴有石蕊试液的蒸馏水，这个实验验证了能与 反应。 (4)二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会使燃烧更剧烈。 【查阅资料】钠燃烧会生成过氧化钠。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳或水都能发生反应 【提出问题】为什么燃烧会更加剧烈？二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质？ 【实验探究】将上述二氧化碳发生装置与下图装置（气密性良好）连接，其中E中装有足量饱和溶液，F中装有足量浓硫酸，G烧杯中装有饱和澄清石灰水、U型管中装有。 实验开始时向装置中通入产生的二氧化碳，过一段时间后，G烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。 【实验分析】 ①装置E的作用是除去中的气体，装置F的作用是 。 ②G烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是 。 【实验结论】二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更剧烈。结合所学知识得出与反应的生成物为 （填字母）。 a．和      b．和      c．和      d．和 【总结提高】二氧化碳可用于灭火，但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳来扑灭。 8．芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基(·OH)降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。 I．“纳米零价铁-H2O2”体系 ⅰ．除去工业烟气中的NO：一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2H2O。 (1)反应中化合价降低的元素是 。 (2)此过程中，纳米零价铁的作用是 。 (3)温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高明显下降的主要原因是 。 ⅱ．除去废水中的金属离子：体系中纳米擎价铁还可以有效去除废水中的Cu2+和Zn2+，去除机理如图-1所示。 (4)纳米铁粉去除Cu2+和Zn2+机理不同，请解释原因 。 (5)当pH<3时。随pH减小，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因是 。 Ⅱ．“Fe2+-H2O2”体系 为了探究Fenton法对有机污染物(p-CP)降解速率的影响因素，用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行A~E组文验，测得有机污染物(p-CP)浓度的变化情况如图-2所示。 编号 H2O2溶液/mL FeSO4溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 X 3 25 D 1.5 4.5 9 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 (6)AB组实验研究了 对降解有机污染物速率的影响。 (7)实验C中的X的值是 。 (8)结合图-2，由A、D组实验可得到的实验结论是 。 处理含难降解有机物的工业废水过程：在废水中先加FeSO4溶液并调好pH后再加入H2O2，该过程中H2O2所产生羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物。 (9)实验E在300s内没有检测到p-CP浓度的变化。其原因可能是： 。 (10)为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。请给出一种迅速停止反应的方法 。 (11)羟基自由基(·OH)将废水中的甲醛(CH2O)过程可表示为：·OH+CH2O→CO2+H2O，100mL废水中含甲醛30mg/L，除尽废水中的甲醛理论上需要 mg羟基自由基(·OH)。写出必要的计算过程。 9．氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。 Ⅰ.氮的固定 (1)氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，氮的固定分为人工固氮和自然固氮。 ①豆科植物根部的根瘤菌中含有固氮酶，将空气中的氮气转化为含氮化合物。栽培下列植物时，不需要人工施加氮肥的是 。 a．大白菜                b．西红柿                c．黄豆                    d．棉花 ②下列属于氮的固定的是 。（填字母） a．分离液态空气获得氮气                            b．和在一定条件下合成氨 c．和反应生成NO                            d．经催化氧化生成NO ③硝酸盐属于氮的化合物，含，其中N的化合价为 。 Ⅱ.氨气正在由肥料走向燃料。 (2)氨气、氢气都属于清洁能源，对比图1，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 ， 。 (3)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。 (4)在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度，如图2。 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图2中数据发现当量比为 左右， ，燃烧速度最快。 (5)已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 。 Ⅲ.探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气（）的原理如图3所示。 (6)方案3的总反应方程式是 。 (7)经分析，方案1不合理，理由是 。 (8)方案2经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量，出现 现象（如图4）证明氨气收集满了。 10．学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。 探究一：学习完酸的性质后，某兴趣小组对硫酸的性质展开了如下探究。 (1)A实验测得稀硫酸的，说明稀硫酸呈 性（填“酸”或“碱”），说出硫酸的一种用途 。 (2)B试管内是粉末，向试管中滴加稀，发生反应的化学方程式为 。 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验： ①步骤Ⅱ中若观察到 现象，可证明C中发生了化学反应。发生反应的化学方程式为 。 ②同学们猜测反应后的溶液中含有硫酸，请设计实验进行验证 。（简要写出操作步骤、现象和结论） (4)盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有（填符号） 。 探究二： 现有一包白色固体，可能含有中的一种或几种，某兴趣小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。 (5)由步骤②可知原白色固体中一定含有 。 (6)步骤③中产生气泡的化学方程式为 。 (7)由以上实验分析，原白色固体的可能成分是 。 11．实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们多角度认识二氧化碳。 【与含碳物质的转化】 (1)如图1中物质的类别未包括 （填字母）。 a．酸    b．碱    c．盐    d．氧化物 (2)和可以相互转化，反应⑧的化学方程式是 。 【的实验室制法】 (3)写出图2中标号仪器名称：a 。 (4)实验室常用稀盐酸与大理石反应制取，写出反应的化学方程式 。 (5)实验室可以组合装置 （填字母）制取气体。 【的捕集与吸收】 (6)控制排放有利于减缓温室效应，将注入深海，实现高压封存，深海高压可以 （填“增大”或“减小”，下同）二氧化碳的溶解度，海水封存二氧化碳会使海水的pH 。 (7)为了减少工业炼铁中CO、的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图3： ①石灰浆吸收反应后的生成物是 。 ②反应3是赤铁矿石被还原的过程，，冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可得到 t铁。 ③该方案的优点是除外，还可实现 的部分或全都循环利用。 ④工业炼铁需消耗大量的焦炭，不利于碳减排，请写出一种生产生活中能替代含碳燃料的新能源 。 12．我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和积极推进绿色低碳生活。 【排放与吸收】 (1)降低“碳排放”的措施有 。可以使用 吸收二氧化碳。 【转化与使用】 (2)二氧化碳转化的一种方式如图所示： ①Ⅰ中应补充的微粒是 。 ②Ⅲ中物质与CO2组成元素种类相同，但化学性质不同，其原因是 ，写出一种该物质的用途： 。 (3)以CO2为碳源，经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2转化为A或B等有机物的过程，原理如图所示。 ①B的化学式是 。 ②整个反应结束后，产物除了A或B外，还有 。 ③若工业上控制条件利用该反应制取B物质39吨，理论上至少需要CO2的质量为多少？ 。 13．钢铁产量可以衡量一个国家重工业的发展水平，近年来，我国重工业发展迅速。根据国家统计局《中国统计年鉴2019》统计：2018年，我国粗钢产量为92800.90万吨，创历史新高。 I.铁的冶炼图1是工业炼铁的主要装置，图2是实验室模拟炼铁的装置。 (1)工业上，常利用铁矿石、焦炭、石灰石炼铁，其中焦炭的作用是______。(填序号) A．燃烧提供热量 B．生成还原剂一氧化碳 (2)生铁和钢的性能不同是因为 。 (3)关于图2中实验室模拟炼铁说法中，不正确的是______。(填序号) A．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO一段时间，排尽装置内的空气 B．当观察到石灰水变浑浊，则说明玻璃管内反应已经开始 C．实验过程中，玻璃管内黑色粉末变红 D．一氧化碳还原氧化铁属于置换反应 Ⅱ.防止金属锈蚀某兴趣小组为探究铁生锈条件，完成了如图实验。 (4)对比试管A、B、C得出铁生锈是铁和 反应。实验过程中发现试管D中的铁钉锈蚀最严重。 【提出问题】为什么试管D中铁钉锈蚀最严重？ (5)小芸同学用图1所示方法探究锌和铜的活动性时，无意间将两种金属接触(如图2)，她发现铜片表面产生无色无味的可燃性气体，锌的质量慢慢逐渐减少，该气体可能是 (填化学式)。在老师的指导下，小芸同学又设计了如图3实验：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流表指针发生偏转。 【资料】 (6)铜锌原电池：把铜、锌同时浸入某些溶液中，活动性强的金属锌失去电子形成 (填离子符号)，电子由导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。 【结论】生铁钉中含有碳等杂质，在食盐水中，铁失去电子，形成微型原电池，加快了铁的锈蚀。 【反思】 (7)钢铁生锈包括化学腐蚀和电化学腐蚀，因此轮船船体防锈时，可以在船体上涂上保护层，并在吃水线以下会安装一定数量的某种金属块，让金属块被腐蚀来保护船壳。这种金属可以是______。(填序号) A．锌 B．铜 C．银 Ⅲ.废铁的再利用硫酸铁在农业中可用作肥料，是花木、果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3及不溶于水，不和酸反应的杂质)制备硫酸铁的主要流程如图： (8)溶液A中溶质有 。(填化学式) (9)“转化1”温度不宜过高的原因是 。 (10)某同学取10克“废铁屑”按上述流程完成实验，最终获得500克4%的硫酸铁溶液，求废铁屑中铁元素的质量分数。(写出计算过程) 14．同学们在学习《燃料及其利用》内容时，进行了以下三个主题的研究。 主题一：燃烧条件及燃料选择 (1)探究燃烧条件 步骤一 通入N2，点燃酒精灯。 步骤二 冷却至室温。 步骤三 通入O2，点燃酒精灯。 该实验中能说明可燃物燃烧需要O2的现象是 。从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是 。 (2)选择最佳燃料 煤、氢气、石油、天然气等物质都可以用做燃料。同学们一致认为氢气是最优质的燃料，原因是 （答出一条原因即可）。 主题二：调查家用燃料的变迁 (3)20世纪60年代以前，我国城市家庭以“煤球”为燃料，在冬天时有煤气中毒事件发生，其原因是 。 (4)20世纪70年代，“蜂窝煤”取代了“煤球”。同时，为了减少煤燃烧时对环境的污染，煤气厂将水蒸气通过炽热的煤层制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H2），常常在家用煤气中加入少量有难闻气味的气体，目的是 。 (5)到了80年代，液化石油气和管道气又取代了“蜂窝煤”。煤气中主要成分CO燃烧的化学方程式是 。 (6)21世纪，我国的“西气东输工程”使天然气（主要成分是CH4）成为家庭主要燃料，天然气中主要成分燃烧的化学方程式为 。 主题三：使用燃料与保护环境 (7)将煤进行汽化、液化变成清洁能源对环境保护起重要作用。煤气化、液化示意图如下。 I.沉淀、过滤和吸附是工业中常用的方法。图中第①步采用的分离方法是 。 Ⅱ.第②步是在高温条件下，将煤与水反应生成CO和H2混合气体，这种气体又称为合成气，该反应的化学方程式为 。 Ⅲ.第③步是将合成气在一定条件下反应，生成甲醇，其反应的微观过程如如图所示。 第③步发生的反应属于 （填基本反应类型）。该步骤反应的微观过程示意图中，反应物CO和H2的质量比为 。 15．有一份由硝酸钾、硫粉和碳粉均匀混合成的样品，请根据下列资料和分离该样品中各物质的实验方案，分析它们的含量。 资料1：硝酸钾、硫和碳在不同溶剂中的溶解性 硝酸钾 硫 碳 水 易溶 难溶 难溶 二硫化碳 难溶 易溶 难溶 资料2：不同温度下硝酸钾的溶解度 温度(℃) 20 40 60 80 硝酸钾的溶解度(g/100g    水) 31.6 63.9 110 169 (1)分析硝酸钾的含量。分别在20℃、40℃和60℃下，将10g样品加入10g水中，充分溶解后，剩余固体的质量如下表所示。 实验编号 甲 乙 丙 温度(℃) 20 40 60 剩余固体的质量(g) 6.84 3.61 2.5 ①甲组实验中10g水溶解了 g硝酸钾。 ②乙组实验所得溶液中硝酸钾的质量分数为 (只需要列式)。 ③丙组实验所得溶液是硝酸钾的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④10g样品中含硝酸钾 g。 (2)分析硫和碳的含量。取上述丙组实验中剩余的固体按下列流程操作。 ①操作b的名称是 。溶液c中溶质是 ，溶剂是 。 ②10g样品中含碳 g，含硫 g。 ③若加入溶剂a的量太少，会对分析结果造成怎样的影响？ 。 16．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 Ⅰ.水是种重要的化学物质。 (1)水能用于灭火：其灭火的原理是 。 (2)下列实验中，对水的主要作用分析不正确的是_______。 A．a图是探究CO2的性质，水作溶剂，没有参加反应 B．b图是铁丝在O2中燃烧，水防止熔融物炸裂集气瓶 C．c图是探究燃烧的条件，水只提供热量 D．d图是探究CaO与水的反应，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化 Ⅱ.海水也是溶液。 (3)下图是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_____（填写字母）。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温使氯化钠忻出 C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 (4)NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图2所示。由图分析可知，NaCl降低水凝固点是因为从冰进入氯化钠洛液的水分子数目 （填“>”“<"）从氯化钠溶液进入冰的水分子数目。 Ⅲ.某兴趣小纽利用从海水中提取出来的粗盐（杂质为不溶性泥沙），先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制一定质量分数的氯化钠溶液。 【粗盐提纯并计算产率】 (5)粗盐提纯实验过程的顺序为________（填序号）。 A．⑤①②③⑥④ B．①⑤②③⑥④ C．①⑤②③④⑥ (6)上述图示操作有错误的是 （填序号），图中多处操作用到玻璃棒，其中操作③中的玻璃棒的作用是 。 (7)得到的实验数据如下，计算氯化钠的产率为 。 粗盐质量/g 蒸发皿质量/g 蒸发皿和氯化钠总质量/g 16 70.3 83.9 (8)下列操作导致粗盐产率偏高的是______ （填序号）。 A．滤纸破损 B．溶解的水太少 C．精盐潮湿 D．蒸发时液滴飞溅 【配制溶液】配制：50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。 (9)若用氯化钠配制，需要氯化钠的质量为 g， 需要水的体积为 mL。 (10)若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液 g，加水的质量为 g。 17．金属材料的广泛应用，极大地促进了“中国梦”发展。逐梦小组以“探究金属的前世和今生”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究金属的冶炼 “有一种速度叫中国速度，有一种骄傲叫中国高铁”，逐梦小组的同学们发现修建高铁需要消耗大量的钢铁，于是首先对钢铁的冶炼展开探究。 I.工业炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图1所示。 (1)写出上图1中过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 (2)上图过程IV中将生铁炼成钢，其中氧气的作用是 。 Ⅱ.如图2是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。     (3)实验时先通一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯，原因是 。 (4)图2中硬质粗玻璃管内物质为氧化铁，写出硬质粗玻璃管中发生反应的化学方程式是 。 (5)C装置的作用是 。 (6)有同学觉得原方案浪费资源，因此设计出如下图3所示的改进装置。已知甲装置是为了防倒吸的，则乙装置的作用是 。                   【任务二】探究金属的回收利用 近年来，我国非常重视“绿色发展”，为减少污染并变废为宝，逐梦小组在实验室模拟探究废弃金属的综合利用时，设计了以下流程图（部分产物已省略），并完成了以黄铜（铜锌合金）为原料回收金属铜和锌。                (7)固体A是 。 (8)上述流程中加入过量稀硫酸的目的是 。 (9)写出加入镁粉时发生反应的化学方程式 （写出一个即可）。 【任务三】定量探究金属的成分 (10)黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。逐梦小组的同学们想测定黄铜中锌的含量。称取10g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。 求该黄铜样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 18．（一）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。 (1)组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成的。 (2)结构：每个水分子是由 构成的。 （二）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下图所示。 (3)过程I的反应类型为 （填“化合”或“分解”）反应。 (4)过程Ⅱ反应的化学方程式为 。 (5)利用这种方法制取H2的优点是 （写出一条即可）。 （三）请回答下列问题。 (6)化石燃料包括煤、 、天然气。天然气主要成分是甲烷，在空气中充分燃烧的化学方程式 。 (7)煤燃烧产生二氧化硫。某火力发电厂为防止空气污染用石灰石吸收废气中的二氧化硫。发生反应的化学方程式为。如果要吸收640gSO2，理论上需要CaCO3的质量是多少？（写出计算过程及结果） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)AC (2)溶液由红色变为无色 (3) 甲、乙实验中无明显现象，丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色 氢氧化钠固体溶解时放热 (4) 温度达到可燃物的着火点 (5)AB (6) 硝酸钠与硫酸钾不反应 ＜ (7)碳 2．(1)试管 (2) (3) (4)ABCD (5)物理 (6)180 (7)④②③① (8) 吸附 不能除去海水中的盐类物质 3．(1) K2S S (2) 氯化钠/NaCl 液体A中含有的物质主要是KNO3和NaCl，NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，加热蒸发时，由于溶剂的量不断减少，大量的NaCl结晶析出，而KNO3的溶解度受温度的影响变化很大，在高温时KNO3的溶解度很大，不易析出 降温结晶 硝酸钾/KNO3 (3) 与氧气的接触面积不同 铝粉/镁粉 (4)二氧化硫、 一氧化碳(可吸入颗粒物等) (5)/ 4．(1)建筑材料 (2) 950 5 (3) 低 (4)根据质量守恒定律产生二氧化碳的质量为：1000kg-575kg=425kg 解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x x=965.9kg 碳酸钙的质量分数为：100%≈96.6% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为96.6%。 5．(1) 一氧化碳/CO (2) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （混杂在金属中的碳不易除去）碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨 (3)AD 6．(1) 不变 CO (2) 不可再生 金属材料 AB (3) AB 84 21.8 34 后者大 7．(1) Ⅰ 4.4 反应太快，不利于收集二氧化碳 (2) B a (3)水/H2O (4) 干燥二氧化碳 过氧化钠和二氧化碳反应放热 c 8．(1)氧元素 (2)较高的反应活性 (3)过氧化氢的分解速率随温度的升高而加快，过氧化氢浓度降低 (4)纳米零价铁的金属活动性大于Cu，小于Zn，因此，Cu2+可以与Fe反应生成Cu而除去，而Fe无法与Zn2+反应，则通过吸附作用除去Zn2+ (5)酸性过强，Fe与H+反应 (6)温度 (7)8 (8)增大FeSO4溶液的浓度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率 (9)pH=10时，溶液中存在大量的OH-，Fe2+与OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，从而无法降解有机污染物（p-CP） (10)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10 (11)解：100mL废水中含甲醛30mg/L，则甲醛的质量为 设除尽废水中的甲醛理论上需要羟基自由基(·OH) 的质量为x。 解得： 答：理论上需要羟基自由基(·OH) 的质量为6.8mg。 9．(1) c bc +5 (2) 氨气沸点高易液化便于运输储存；氨气爆炸限值范围小更安全 氨气具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理 (3)氧气的浓度 (4) 1.15 40% (5)N2 (6) (7)碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯 (8)蘸有酚酞试液的棉花变红 10．(1) 酸 用于金属除锈/实验室用作干燥剂 (2) (3) 溶液由红色变为无色 取反应后的溶液于试管中，滴加溶液，如果有气泡产生，溶液中含有硫酸 (4) (5)/氯化银 (6) (7)// 11．(1)b (2) (3)酒精灯 (4) (5)BD (6) 增大 减小 (7) 和 560 CO和 太阳能等（合理即可） 12．(1) 增加可再生能源（如太阳能、风能、水能等）的使用（合理即可） 氢氧化钠溶液（合理即可） (2) 2个“” 分子结构不同 用作燃料（合理即可） (3) C6H6 水/H2O 设：理论上至少需要CO2的质量为x。 x=132t； 答：理论上至少需要CO2的质量为132t。 13．(1)AB (2)含碳量不同 (3)CD (4)氧气、水 (5)H2 (6)Zn2+ (7)A (8)H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 (9)温度高，过氧化氢易分解 (10)500g4%的硫酸铁溶液中硫酸铁的质量为500g×4%=20g, 根据质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变， 设铁屑中铁元素的质量为x， x=5.6g 则废铁屑中铁元素的质量分数为 答：废铁屑中铁元素的质量分数为56% 14．(1) 通入N2，点燃酒精灯，红磷不燃烧，但通入O2，点燃酒精灯，红磷会燃烧 降低可燃物温度至着火点以下 (2)无污染（合理即可） (3)煤中的碳不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳 (4)便于人们及时发现煤气泄漏 (5) (6) (7) 过滤 化合反应 7：1 15．(1) 3.16 或 不饱和 7.5 (2) 过滤 硫或S 二硫化碳或 1.2 1.3 测出碳的含量偏大，硫的含量偏小 16．(1)使可燃物温度降低至着火点以下 (2)AC (3)AC (4)> (5)B (6) ⑥ 搅拌，加速溶解 (7)85% (8)AC (9) 4 46 (10) 20 30 17．(1) (2)与碳反应，降低生铁中碳的含量 (3)排尽空气，防止CO不纯加热时发生爆炸 (4) (5)防止CO污染空气 (6)吸收二氧化碳、收集一氧化碳 (7)铜/Cu (8)将锌全部除去 (9)/ (10)设该黄铜样品中锌的质量为x， x=6.5g 该黄铜样品中锌的质量分数为：； 答：该黄铜样品中锌的质量分数为65% 18．(1) 2:1 氢元素和氧元素 (2)2个氢原子和1个氧原子 (3)分解 (4) (5)节约能源，产物易分离，铁氧化合物可循环使用等（合理即可） (6) 石油 (7)解：设理论上需要CaCO3的质量是x x=1000g 答：理论上需要碳酸钙的质量是1000g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$