2024年中考化学复习专项训练----综合应用题

2024年中考化学复习专项训练----综合应用题 1．金属材料与人类的生产、生活息息相关。 （1）下列金属制品中，主要利用金属导热性的是 （填序号）。 （2）钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有： （写出一条即可）。 （3）“曾青得铁则化为铜”，此即湿法冶铜，这也是世界湿法冶金的先驱。试写出铁和氯化铜溶液反应的化学方程式 ，它属于 反应（选填“化合”、“分解”、“复分解”、 “置换”之一）。 （4）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。 试计算：该黄铜样品中锌的质量 ？ 2．水和水溶液与人类的生活、生产关系密切。 （1）某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加一氯胺）→净水。这一过程中加明矾的作用是 。一氯胺是国家新版（生活饮用水卫生标准）中新增的一种消毒剂，请你写出一氯胺的分子式NH2C1所表示的意义。 宏观：① ，② ； 微观：① ，② 。 （2）分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：过滤是分离 不同的混合物的方法；蒸馏是分离 不同的混合物的方法。 （3）如图是水发生两种变化的微观图示。 ①甲、乙两种变化中属于物理变化的是（填“甲”或“乙”） ，从微观角度判断该变化是物理变化的依据是 。在这个变化过程中，水分子（填“吸收”或“释放”） 能量。 ②图中的化学变化是在通电的条件下发生的，该反应的文字表达式是 。 3．某化学兴趣小组利用下图装置进行氧气的制取和性质实验。 （1）仪器a的名称是 。 （2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现 色火焰；B硬质玻璃管管中发生反应的化学方程式为 。（已知装置C中的现象是紫红色高锰酸钾溶液遇二氧化硫褪为无色） （3）装置D的作用是 ；其中发生反应的化学方程式为 。 （4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是 ，并观察装置C中的现象。 （5）实验时加入6%的过氧化氢溶液102 g，理论上可生成多少克氧气？ （写出计算过程） 4．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验.（无水硫酸铜遇水变蓝）（ ）    (1)在实验中，乙装置的作用是 。 (2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表: 装置丙 装置丁 反应前 48.8克 161.2克 反应后 46.5克 163.9克 小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）。 (3)比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 。 A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收 5．随着我国综合国力的发展，大国重器不断展现在世人面前。航母的建造、空间站的建立等，都离不开金属材料。金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。 (1)我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更 （填“大”或“小”）。 (2)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案： ①I中发生反应的化学方程式为 。 ②II中的实验现象是 。 ③通过以上实验，请写出三种金属的活动性强弱的顺序 。 (3)火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是______（填字母）。 A．钛属于非金属元素 B．钛元素位于元素周期表第四周期 C．钛原子的相对原子质量为47.87g D．钛原子核内有22个中子 (4)钢铁是应用广泛的金属材料。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (5)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸100g，烧杯内剩余固体27g。请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 6．化学是一门以实验为基础的科学，请回答问题： （1）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 。 （2）实验室现用B装置制取二氧化碳气体，多孔塑料片上面放置石灰石，打开止水夹M，取下左侧的橡胶塞，向U型管内加入稀盐酸，U型管内发生反应的化学方程式为 ，一段时间后，关闭M后，呈现的现象是 ，该装置的优点是 。若用C装置收集该气体，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。 （3）有人提出工业生产上回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；加热碳酸氢钠分解放出CO2并生成碳酸钠等；CO2在合成塔内与氢气反应生成甲醇。 ①分解池中发生的化学方程式为 。 ②合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为3︰1︰1︰1，则甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为 。 ③该流程中能循环利用的物质是水和 。 7．酸、碱、盐是初中化学学到的重要化合物。 （1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为 ；右图是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化示意图，X代表的是 溶液。 （2）写出盐酸除铁锈（Fe2O3） 的化学方程式 。 （3）用图1装置进行实验，先后将两种溶液快速全部推入（推入一种溶液充分反应后，再推入另一种溶液），测得一段时间内压强变化如图2所示。 ①先推入的溶液是 。 ②bc段压强不变，其原因是什么 ? ③cd段压强变大，其原因是什么 ? （用化学方 程式表示） （4）像氢氧化钠与稀盐酸的反应、CO2与氢氧化钠的反应，对于这些无明显现象的化学反应，要证明反应确实发生了，你的设计思路是 。 （5）某纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。 ①求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。 ②若要计算CaCl2溶液的质量分数，可使用右图中 点 （从a、b、c中选择）对应的一组数据。 8．根据下列装置图，回答有关问题： (1)标号①、②的仪器名称：① ，② ； (2)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是 ； (3)实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气时，装置B、C均可用作发生装置，相对于装置B来说，装置C具有 的优点，图中可供选用的收集装置有 （填序号）。 (4)过氧化钠(Na2O2)常用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。某化学兴趣小组对实验室里久置于空气中的过氧化钠固体的成分进行探究。 【查阅资料】资料一：Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； 资料二：Na2O2与水反应生成氧气和一种常见的碱，反应的化学方程式为 ； 资料三：BaCl2溶液呈中性；BaCO3是一种难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】久置于空气中变质的过氧化钠固体中可能含有：NaOH、Na2CO3和 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加水振荡，在试管口放带火星的木条 固体完全溶解，木条火星无明显变化 ②取少量①的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液至过量 证明有Na2CO3存在 ③ 证明有NaOH存在 综合以上实验现象，说明该固体的主要含有NaOH和Na2CO3。 【反思评价】 ①实验操作②中，发生反应的化学方程式为 。 ②实验室中Na2O2的保存方法是 。 9．制取氧气： (一)工业制取氧气： (1)A处得到的物质是 ；工业制取氧气不采用实验室中加热高锰酸钾或过氧化氢分解的方法，原因是工业生产需要考虑的因素有 (多选题)。 A．原料是否易得            B．价格是否便宜 C．成本是否低廉            D．能否大量生产以及对环境的影响 (二)实验室现有二氧化锰、氯酸钾、火柴、药匙、升降台、木条、镊子及以下仪器： (2)实验室若用上述固体混合物制取氧气，发生反应的符号表达式为 ；需要的仪器为 (填序号)，还缺少的仪器是 。 (3)实验过程中，确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量上述固体药品，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把 略向下倾斜固定在铁架台上； (4)停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度会 ，(填“升高”或“降低”)试管内气体压强会 (填“变大”或“变小”)， (填“大于”或“小于”)外界压强，在压强差作用下，水会倒吸入试管，试管因骤然冷却而炸裂； (5)拓展应用：根据下面表格中信息判断收集氢气可以选择的收集方法有 。 气体 氢气 二氧化碳 甲烷 溶解性（在水中） 难溶 能溶 难溶 密度（与空气相比） 小于 大于 小于 A．排水法 B．向上排空气法 C．向下排空气法 10．探究物质组成的奥秘 元素之义 人们很早就意识到，所有物质都是由几种亘古不变的基本成分—“元素”组成的。古希腊学者提出复杂的物质世界是由“水、木、火和空气”四种基本成分组成的。 I．空气是元素吗？ （1）瑞典化学家舍勒发现，将磷放在密闭钟罩内的水面上方燃烧（如下图所示），产生白烟（成分为五氧化二磷），一段时间后观察到，钟罩内水面大约上升 ，被消耗的气体是氧气，该反应的文字表达式为 ，能否用碳代替磷进行实验，为什么？ ，舍勒接着把一支燃着的蜡烛放进剩余的空气里，蜡烛立即熄灭了。舍勒把不能支持蜡烛燃烧的空气称为“无效的空气”，其主要成分是 ，上述实验证明空气是可分的，因此，空气不是元素。 II.水是元素吗？ 【实验探究】 （2）1781年，英国科学卡文迪什通过实验发现，将氢气和氧气按一定比例混合点燃后能生成水，写出该变化的文字表达式 ，该反应的基本类型是 。法国科学家拉瓦锡发现，水通电时能分解。上述两个实验说明，水不是组成物质的元素。 ①下图为电解水实验，请将下表填写完整。 实验方案 实验现象 结论 放在玻璃管a尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。 玻璃管a上方收集的气体为 （写化学式），不是水蒸气 放在玻璃管b 尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。 玻璃管b上方收集的气体为 （写化学式）,不是水蒸气 ②实验表明，水通电后发生了化学变化，请从微观的角度描述该化学变化 ，由此可见，化学变化中不变的微粒是 。 老师指出，该微粒也是构成物质的基本粒子。小组同学通过填写物质的构成及构成物质的粒子间的关系图，理解了老师的说法。请将下图填写完整。⒈ ⒉ ⒊ 。 III.木和火是元素吗？ （3）“木”（木材）隔绝空气加强热可得到木煤气（主要成分为CO、H2、CH4）、木焦油、木炭等，这种生产方式化工生产中称为干馏，由此判断“木” （填“是”或“不是”）元素。从物质变化的角度看，干馏与蒸馏的区别是 。“火”不属于物质，因此，“火”不是元素。 IV．元素的概念及其应用 （4）课本上元素的概念是：“把……的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。”其中 “一类原子”包括 。 A．质子数和中子数都相同的所有原子   B．质子数不同，中子数相同的所有原子 C．质子数相同，中子数不同的所有原子 （5）水分子中的氢原子质子数为1，中子数为0，重水（D2O）分子中的重氢原子（符号“D”）质子数和中子数均为1，氢原子和重氢原子是否都是氢元素的原子，为什么？ 。从宏观的角度看，重水是由 （填名称）组成的。 （6）世界上的物质都是由元素组成的，下图为地壳中的元素分布，地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式为 。 元素密码—元素周期表 （7）①自元素被发现以来，科学家一直在寻找已发现元素的排列规律，1869年，俄国化学家 发现化学元素的周期性，排列出第一张元素周期表。成为科学家探索未知世界的有力工具。下图1是元素周期表的一部分，空白部分被墨水沾黑，图2是镁原子的结构示意图。据图回答下列问题： ②结合图2分析镁原子不显电子的原因 。 ③图1中空白处元素的原子序数为 ，相对原子质量为 ，位于元素周期表第 周期，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，若用R表示该元素，则R与氯组成的化合物的化学式为 。 11．人们在生活中已经离不开智能手机，它的各项功能令人眼花缭乱。下图1为某品牌手机的拆解图。 已知：Mg能与N2，CO2等气体反应。 （1）钛（Ti）被称为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料冶炼金属钛，一种生产工艺流程如上图2。 ①FeTiO3中钛的化合价为 。 ②反应Ⅰ还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 。 ③反应Ⅱ在 中进行。（填字母） A 稀有气体        B 空气 C N2 D CO2 （2）铝被称为“年轻的金属”。 ①铝有“自我保护”的作用，原因是表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为 。 ②人类冶炼和使用铝的时间较晚，可能是因为 （填字母）。 A 地壳中铝元素含量少          B 冶炼铝的技术要求高 ③原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。一个铝原子最外层有3个电子，则该稳定铝原子簇的微粒符号为 。 ④硅酸铝玻璃常用于制作手机屏幕，据此推断其可能具有的性质是 （填字母）。 A 透光性好       B 易溶于水       C 见光易分解      D 常温下不与O2反应 （3）锂（Li）被称为“绿色能源金属”。 ①某电池放电时反应：，能量转化形式为 （填“电能→化学能”或“化学能→电能”）。电池级碳酸锂（Li2CO3）生产反应之一为氯化锂（LiCl）溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。 ②图3为某款锂电池手机在不同温度下的电压随待机时间变化图像。当电压低于3.0V，手机会自动关机。请分析手机电池在冬天不耐用的原因可能是 （填字母）。 A 温度越低，电压下降到3.0V时，时间越短 B 温度越低，会降低锂电池的化学反应速率，导致存储电量变小 12．下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。    (1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式 。 (2)B或C装置均可作为常见的气体发生装置，B装置的优点是能控制反应的发生和停止。请简述使B装置中反应停止的原理 。 (3)可用D装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。 (4)康康同学用石灰石和浓盐酸反应制取二氧化碳，并用pH传感器测得乙烧杯中溶液的pH。随通入时间的变化曲线如图所示。    ①D点所得溶液中的溶质的化学式为 。 ②BC段发生主要反应的化学方程式为 。 (5)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有①溶解 ②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液 ③过滤 ④加适量的盐酸 ⑤蒸发结晶，过滤后滤液中的溶质有 种，请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式 。 (6)称取25g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)放入烧杯中，向其中加入量稀盐酸充分反应后得到二氧化碳气体8.8g。计算石灰石中碳酸钙的质量分数 。 13．金属和金属化合物的用途广泛，是初中化学学习的重要内容。 （1）下列关于合金的说法中错误的是 。 a、合金是混合物 b、合金中不能含非金属元素 c、生铁和钢都属于合金 d、合金比纯金属应用更广泛 （2）国家大剧院安装了近2万块钛合金板，其密度只有钢的60%。生产金属钛可用置换法，即将四氯化钛与金属镁在高温状态下发生置换反应，则反应的化学方程式为 。 （3）某实验室废液缸里的废液含有CuSO4、ZnSO4、 FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染，化学小组利用课余时间处理废液，回收工业原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图：    ①过滤、蒸发操作中都用到的仪器是 。 ②固体C的化学式为 。 ③最终所得硫酸锌的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）原废液中硫酸锌质量。 （4）下图是化学小组设计的工业炼铁模拟实验装置：    ①反应结束后，请设计实验证明装置B中的溶液还含有NaOH（简要写出操作、现象和结论） 。 ②请说明该实验不需要增加尾气处理装置的理由 。 ③现有2000t含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼出多少吨含杂质为4%的生铁（准确到0.1） ？ 14．下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）请写出实验室用发生装置A制取氧气的化学方程式 。 （2）实验室常用B或C装置制二氧化碳，请说明理由 ，C装置的优点是 。 （3）将上述实验制得的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中。 ①写出反应的化学方程式 。 ②一段时间后为了探究试管中的氢氧化钠是否反应完全，甲同学提出往试管中满加酚酞溶液，若溶液变红，则说明氢氧化钠没有完全反应；乙同学提出往试管中滴加稀盐酸若有气泡产生，则说明氢氧化钠已经完全反应。你认为甲、乙同学的方案是否合理？请写出你的设计方案 。 （4）为测定某盐酸中溶质的质量分数，称取12g的石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入73g稀盐酸，二者恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4g。请计算该盐酸中溶质的质量分数 。 15．（I）某化学小组同学用下图所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验。 (1)写出CO还原氧化铜的化学方程式 。 (2)点燃A处酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的操作顺序是 （填序号）。 a.检查装置的气密性                        b.关闭K1，打开K2，通CO c.装药于仪器中                            d.关闭K2，打开K1，通CO (3)实验中装置B的作用是 。 (4)实验结束后，观察到玻璃管内黑色固体全部变成红色。为探究红色固体组成，同学们首先查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）呈红色，且能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为 ，然后设计了以下实验：证明红色固体中含有Cu2O的实验现象是 。若要确定红色固体中是否含有铜，还需称量 。 （Ⅱ）碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。 (5)试管①中能够观察到的现象是 。 (6)试管③中发生反应的化学方程式是 。 (7)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸、碱、盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。 ①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是 。 ②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是 ，把烧杯中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后，废液缸内上层清液中，除酚酞外一定还含有的溶质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$