2024年中考化学三轮冲刺专项训练：科学探究题

2024年中考化学三轮冲刺专项训练：科学探究题 1．古时铁匠将烧红的铁器浸在水中急剧冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”，学习小组对不同条件下铁能否与水反应进行了探究。 【知识准备】①在常温下，铁与水几乎不反应，但在有 存在时，会生成铁锈。 ②在高温下，铁能与水蒸气反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。 Ⅰ．探究“铁与水蒸气”反应的气体产物 甲同学取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按如图所示方案进行实验，观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是 。 （1）试管内放一团湿棉花的目的是 ；实验时棉花没有燃烧，其原因是 。 （2）小组同学讨论认为，若没有B装置，上述实验中“烧杯内壁有水雾”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。则B装置内的试剂为 。 Ⅱ．探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分 【查阅资料】①常见铁的氧化物有关信息如表。 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色粉末 能否被磁铁吸引 否 否 能 ②四氧化三铁能与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。 ③KSCN溶液为无色溶液，遇FeCl3溶液呈血红色，遇FeCl2溶液不变色。 ④ 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想1：剩余固体是 ；猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4。 【实验验证1】乙同学取样品于烧杯中，加入适量的稀盐酸，观察到 （填实验现象），说明猜想2正确。 【实验验证2】丙同学取样品23.2g，通过实验测的其中所含铁元素质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）16.8g，进一步证实了猜想2。 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】往乙同学反应后的烧杯中，滴入KSCN溶液，溶液不变色，原因可能是 2．某兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”实验进行如图探究。 实验一：探究反应产物 (1)在通风橱中，按图1所示装置进行实验，反应一段时间后，玻璃管内Fe2O3粉末由 色变成黑色，生成的黑色固体冷却后，均被玻璃管上方的磁铁吸引。 【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体：铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引。 【提出猜想】对黑色固体成分猜想。 猜想一：只有Fe：猜想二：只有Fe3O4：猜想三：Fe和Fe3O4 【进行实验】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒。 【得出结论】 (2)说明猜想 (填“一”、“二”或“三”)是正确的。 【反思交流】 (3)如果该实验用酒精喷灯提供高温条件，那么用CO还原Fe2O3的化学方程式为 。但图1中酒精灯不能提供高温条件，导致产物不全为单质铁。 实验二：探究反应条件 (4)为探究反应产物与温度的关系，他们走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图2所示。 ①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于 ℃(填“400”“600”或“800”)。 ②图中：x= 。 ③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现实验一得到的结论与图像不一致。请推测实验一中黑色固体在冷却过程中发生的反应： =Fe3O4+ (完成化学方程式)。 3．题2  某学习小组在做“氧气的实验室制取与性质”实验时，进行了以下探究，请你一同参与。 （1）【探究一】探究氧气的实验室制法 【实验内容】根据下列实验装置制取氧气。回答下列问题： ①用装置E收集干燥的氧气，氧气从 端通入；瓶内加满水收集氧气，氧气从 端通入。 ②学习小组准备选用高锰酸钾和装置B、D制取较纯净的氧气尚需改进的是 。 组装装置B的正确顺序是：铁架台→木块→ → （填写仪器序号）； 用装置D收集氧气，操作的正确顺序为 （填编号）。 A．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 B．将装满水的集气瓶倒置在水槽中 C．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置 ③注射器A可用于检查装置C的气密性，步骤如下： Ⅰ.向锥形瓶中加入少量水至 处。 Ⅱ.将注射器A连接到装置C的导管口处，推或拉注射器活塞，若看见 （填字母）时，则说明C装置气密性良好。 A．拉活塞时锥形瓶中液面上升 B．推活塞时长颈漏斗中的液面低于锥形瓶内液面 C．拉活塞时长颈漏斗下端口有气泡冒出 D．推活塞时长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱 ④实验室用装置C制取，反应的化学方程式是 ；如用注射器A替换长颈漏斗，其优点是 。 ⑤F装置的作用是 ，集气瓶中水上方留有的空气对实验结果 （填“有”或“没有”）明显影响。 （2）【探究二】探究铁丝燃烧是否需要纯氧 【实验内容】取直径0.38mm的铁丝，分别在体积分数为92%，76%，68%，61%，55%的氧气中进行燃烧实验（空气中氧气的体积分数为21%）。回答下列问题： ①操作方法：选择F装置收集上述体积分数的氧气。取5只集气瓶，编号为1，2，3，4，5，分别装入占总容积90%，70%，60%，50%， 的水，用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去，将直径0.38mm的铁丝绕成螺旋状，末端系上火柴杆，用坩埚钳夹住铁丝并点燃火柴杆，待火柴杆 时，依次插入1~5瓶中。实验现象记录如下。 编号 1 2 3 4 5 体积分数 92% 76% 68% 61% 55% 实验现象 燃烧剧烈、火星四射、燃烧时间长 燃烧比92%弱、火星四射、燃烧时间短 燃烧比76%弱、火星四射、燃烧时间比76%短 燃烧比68%弱，火星四射、燃烧时间更短 无火星，铁丝发红 ②【结论】就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为 ，且氧气浓度越大，燃烧现象越 。（填“剧烈”或“不剧烈"） ③【拓展】上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论是否合理，请说出理由？ （填“合理”或“不合理”），理由： 。 （3）【探究三】探究铁丝燃烧产生火星四射的原因 【实验内容】取纯镁条、木炭和不同含碳量的铁丝（镁条、木炭和铁丝直径均为0.40mm）放入体积分数为92%的氧气中进行燃烧实验。实验现象记录如下表所示： 编号 6 7 8 9 10 物质 镁条 含碳0.1%铁丝 含碳0.6%铁丝 含碳07%铁丝 木炭 燃烧现象 剧烈燃烧，耀眼白光，无火星 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，火星四射 剧烈燃烧，火星四射更明显 剧烈燃烧，发出白光，火星四射 ①【结论】 。 ②【拓展】实验8与10为什么会有相似的火星四射现象呢？请提出一种可能的解释。 。 ③【反思】做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，没有“火星四射”的现象，原因为两类： 一是实验材料不恰当：如氧气纯度偏低；铁丝含碳量编低；铁丝太粗。 二是实验操作不恰当：若收集到氧气的纯度较高，选用含碳量＞0.60%的高碳钢细铁丝，则下列不恰当的实验操作也会导致实验失败。请任选两点分析其实验失败的原因： A．铁丝表面的铁锈未打磨干净： 。 B．一根铁丝，且未绕成螺旋状： 。 C．未等火柴杆将燃尽就插入集气瓶中： 。 D．火柴将燃尽时迅速伸至集气瓶底部： 。 4．某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。 （1）按图甲装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）。其中A装置的作用是 。 （2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式是 。 （3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。 【查阅资料】铁有三种氧化物，FeO（黑色、无磁性）、Fe2O3（红棕色、无磁性）、Fe3O4（黑色、有磁性）；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液 有红色固体出现 黑色固体中一定含有 ②过滤第①步的产物，将所得固体干燥，用磁铁接触该固体 固体可以被磁铁吸起 黑色固体中一定含有 【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是 。 【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉布、湿粉笔、芦荟叶、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功。 ①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写出一条。 。 ②用化学方程式解释氢氧化铜供水的原理： 。 （4）某磁铁矿石含Fe3O480%。若冶炼336t铁，则理论上需该铁矿石多少吨？ 5．在化学实验室里，酒精是最常用到的一种燃料，其化学式是C2H6O。小明为了证明酒精中含有碳、氢元素，设计并完成如下实验方案。请你帮他完成下面的实验报告。 【实验目的】证明酒精中含有碳、氢元素。 【实验用品】酒精灯、火柴、洁净干燥的小烧杯、澄清石灰水 【实验过程及结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：点燃酒精灯，将洁净干燥的小烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁有 生成； 证明酒精中含有 元素 步骤二：迅速取下烧杯，并加入少量 ，振荡； 证明酒精中含有碳元素 6．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究： 【查阅资料】 （1）NaN3遇盐酸、硫酸溶液无气体生成； （2）碱石灰是CaO和 NaOH的混合物； （3）NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3。 【问题探究】 （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式 。 （2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是(用化学方程式表示) 。 （3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置： ①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 。 ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。请分析：装置II中A的作用是 ；若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），装置E的作用是 。 ③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：a. 称量装置D；b. 称量样品，检查装置气密性；c. 打开弹簧夹，鼓入空气；d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为 （填字母序号，可重复）。 7．某化学课堂上，同学们围绕“酸碱中和反应”分成若干小组，在老师的指导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。 【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？ 【假设猜想】（1）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下表，乙组同学认为其中的猜想四不合理，其理由是 。 猜想一 只有Na2SO4 猜想二 有Na2SO4和H2SO4 猜想三 有Na2SO4和NaOH 猜想四 有Na2SO4、H2SO4和NaOH 【实验探究】（2）步骤1：丙组同学取反应后的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明该溶液中一定没有 。 （3）步骤2：为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究： 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比标准比色卡，pH<7 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】（4）根据上述探究，全班同学一致确定猜想 是正确的。 【评价反思】（5）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出“实验探究”的“步骤2”中存在明显错误。请你指出其中的错误之处： 、 。 8．小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。 【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？ 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【猜想】①该溶液没有变质； ②该溶液全部变质； ③该溶液部分变质。 【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。 【问题讨论】 （1）操作Ⅰ的名称是 。 （2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式 。由此现象可得出：猜想 （填序号）错误。 （3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想 （填序号）正确。 【拓展应用】 ①小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是 。 ②如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量 （填“BaCl2”或“Ba(OH)2”）除去。 9．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如图，A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。请回答下列问题： （1）A实验：锥形瓶底放一层细沙的目的是： ；导管口系小气球的作用是 ；实验中，看到白磷燃烧产生大量 ，气球先 后 。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。发生反应的化学方程式为 。 （2）B实验：由于产生的 逸出烧杯，导致天平不再平衡。 （3）C实验：看到铁钉表面有 生成，同时溶液由 色变成 色。反应前后，天平保持平衡。发生反应的化学方程式为 。 （4）D实验：镁条在空气中点燃后，发出 ，生成白色固体。反应后称量，天平不平衡。反应的化学方程式为 。 （5）四位同学认真分析实验，一致认为有气体参加或有气体生成的反应，要验证质量守恒定律，实验必须在 中进行。 10．造纸术是中国的四大发明之一。《天工开物》中记载竹纸的制作过程为： 斩木漂塘——煮徨足火——舂（Chōng）料成泥——荡料入席——覆帘压纸——透火焙干。 小组同学对古法造纸产生了浓厚的兴趣，并进行了学习与探究活动。 I、造纸工艺的发展 (1)煅烧大理石可以得到两种氧化物，古法造纸是向煅烧后的固体中加水，将生成的 与竹子一同浸泡、蒸煮，来溶解竹子中的木质素。 (2)人们发现在上述蒸煮过程中，加入草木灰（主要成分是K2CO3）可加快木质素溶解和漂白，原因是K2CO3与某种碱发生了复分解反应，生成了碱性更强的KOH，该反应的化学方程式为： 。 (3)将蒸煮后的材料舂捣成泥后加入到清水中使纤维均匀分散，荡料入席过程中用帘子捞起纤维的过程与实验室中的 操作过程相似。 现代造纸工艺直接使用氢氧化钠溶解木质素，并且要对产生的废液进行处理。在制浆过程中，最后产生的碱性废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 Ⅱ、探究上述碱性废液的成分 (4)为了验证废液中有氢氧化钠和碳酸钠，同学们设计了如下实验： 查阅资料得知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 实验操作 实验现象 实验结论 结论分析 步骤一：取少量废液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，反应完全后，静置。 有白色沉淀生成 废液中含有氢氧化钠和碳酸钠 步骤一加入的溶液过量的原因为 。 步骤二：取步骤一所得的上层清液，向其中加入 溶液。 (5)为了测定废液中碳酸钠的质量分数，同学们取一定量废液，按照下图进行实验： 通过测定装置 （填标号）的质量变化值，可以计算出废液样品中碳酸钠质量，从而计算出废液中碳酸钠的质量分数。如果通入空气的速率过快，会导致实验数据不准确原因是 （答两点）。 11．化学兴趣小组在老师指导下进行了“水汽喷泉”实验活动。 【实验用品】锥形瓶、H2O2溶液、防护面罩、KMnO4粉末、药匙。 【操作步骤】 步骤1:将20ml3%的H2O2溶液倒入锥形瓶，加入少量KMnO4粉末，观察现象。 步骤2:向步骤1反应后的锥形瓶中继续加入3%的H2O₂溶液，观察现象。 步骤3:用5%、10%的H2O2溶液分别重复实验，观察现象。 【问题与交流】 (1)生成的是什么气体?如何检验? (2)KMnO4是不是该反应的催化剂? 【探究活动一】 提出猜想：根据反应物的特点猜想喷出气体是O₂。 (1)重复步骤1并检验生成气体：将 。 实验结论：生成气体是O2 【探究活动二】 提出猜想：KMnO4是该反应的催化剂。 证据推理： (2)根据实验后锥形瓶中紫色消失，液体中出现棕黑色不溶物，初步推断KMnO4 (选填“是”或“不是”)该反应的催化剂。 查阅资料：在中性或碱性条件下，KMnO4与H2O2能发生反应生成MnO2、KOH、O2等物质。 (3)由此可知：步骤2中继续加入H2O2溶液发生反应的化学方程式为 。 得出结论：略 继续探究： (4)小组同学在查阅资料时发现，在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，再加入H2O2溶液，会喷出“水汽”,溶液很快变无色透明。猜想在酸性条件下，KMnO4与H2O2、H2SO4反应的生成物除了MnSO4外还有 。 小组同学继续验证反应后的溶液是否为酸性，分别进行了以下实验： (5) 实验操作 实验现象与分析 实验结论 紫色石蕊溶液变 。 反应后溶液为酸性 观察到 ,该反应的化学方程式为 。 观察到生锈的铁钉 ;一段时间后， 继续加入反应后的溶液，会观察到铁钉表面 。 观察到的现象是有大量气泡生成。 【拓展】检验碳酸根或碳酸氢根离子，需要的试剂有 。 实验反思： (6)小组同学根据酸的通性总结：要检验酸性溶液，以上所选试剂中 不能证明此结论，如选择与表中所选不同类别的物质来检验，还可以选用 (写出化学式),除以上实验外，检验溶液酸碱性更准确、简便的方法是 。 【探究活动三】 (7)通过实验步骤1、步骤3发生反应的剧烈程度得出结论：影响化学反应速率的因素有 。 【后续探究】 (8)小组同学还了解到，高锰酸钾和过氧化氢溶液是生活中常用的消毒剂，请对两种消毒剂的使用提出安全建议： 。 12．小明同学利用已使用过的生石灰干燥剂和敞口放置在空气中的烧碱固体进行了一系列实验，如下是他的实验记录： ①取干燥剂和烧碱固体同时放入水中，搅拌后过滤，得到白色固体甲和滤液乙。 ②把白色固体甲分成两份，一份放入水中，搅拌后过滤，向滤液中滴加无色酚酞，滤液为无色；另一份加入溶液丙，产生气泡。 ③向滤液乙中加入过量溶液丁，充分反应后过滤，得到白色固体甲和滤液，向滤液中滴加无色酚酞，滤液为无色。 ④试根据以上的实验记录，回答下列问题： （1）①步骤中的白色固体甲来源于 （2）滤液乙、溶液丙、溶液丁三种溶液的溶质所属的物质种类有 （填序号） A．酸       B．碱       C．盐 （3）写出步骤③中发生的化学反应方程式： （4）下列说法正确的是( ) A．生石灰干燥剂仍有干燥作用      B．生石灰干燥剂已完全失效 C．烧碱固体部分变质               D．烧碱固体完全变质 13．【探究活动一】为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计如表对比实验： 氯酸钾的质量 催化剂的种类 MnO2的质量 反应条件 收集45.0mLO2所需的时间（s） Ⅰ 3.0g MnO2 1.0g 混合加热 21 Ⅱ xg CuO 1.0g 混合加热 48 （1）表中x的值应为 ；通过分析上表数据，可以得出的实验结论是：在相同的条件下，KC1O3在MnO2作催化剂比CuO作催化剂的分解速率 （选填“快”或“慢”）。 【探究活动二】为探究双氧水浓度对过氧化氢分解速率的影响，乙同学设计以下实验： 【进行实验】 室温下，选用50.0g不同溶质质量分数的双氧水（1%、2%和4%）分别与0.1g二氧化锰进行实验（如图1，固定夹持仪器略去）。 （2）写出双氧水分解的化学方程式 ，MnO2在H2O2分解前后其质量和 没有发生改变。 （3）按下图装置图1进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体做法是关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后 则证明该装置气密性良好。 【数据处理】 （4）乙同学进行实验后，获得的相关实验数据记录如表所示： 双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 温度 相同时间（10s）内产生O2体积（mL） Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 20℃ 9 Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 20℃ 16 Ш 50.0g 4% 0.1g 20℃ 31 ①本实验中，测量O2体积的装置也可以选用如图2的哪套装置来代替 （填编号）。 ②分析上表数据，可以得出不同浓度的双氧水对过氧化氢分解速率影响的结论是： 。 （5）丙同学认为用图3装置进行实验，通过比较 也能探究双氧水浓度对过氧化氢分解速率的影响。 14．请结合如图回答问题． (1)实验室可用A装置制取CO2，其化学方程式为 ，若将A改为B，其优点是 若用装置E收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，其中在水上放一层植物油的目的是 ，装置E中植物有上方的空气对测量CO2的体积 (填“有”或“没有”)影响 (2)为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置导管的正确连接顺序是 (填数字)． (3)若装置C充满水，要想排出装置C中的水，使它充满O2，则氧气应从 (填“1”或“2”)通入。 (4)下图是收集某气体的装置，由实验装置推测该气体的有关性质可能是( ) 15．某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行如下实验： 探究一：盐酸与氢氧化钠的反应 （1）甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中加入20mL4%盐酸，用温度计反应后溶液温度升高，得出中和反应放热。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是 。 （2）丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案： 实验编号 实验方案 实验1 向20mL4%盐酸中加入20mL水，测定稀释前后溶液的温度。 实验2 向20mL5%氢氧化钠溶液中 ，测定稀释前后溶液的温度。 实验3 （3）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是 。 探究二：盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 下图是丁同学在20、基本隔热条件下利用温度传感器，绘制分别向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各加入20mL13.7%盐酸的温度与时间的变化曲线图。实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计。据此回答下列问题： 曲线①：水+盐酸的温度变化曲线；曲线②：饱和碳酸氢钠溶液+盐酸的温度变化曲线 （4）26秒后，曲线①逐渐下降的主要原因是 。 （5）曲线②反应的化学方程式是 。 （6）比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，其理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$