精品解析：江苏省镇江市实验高级中学2023-2024学年高一上学期10月学情调研化学试题

2023—2024学年度第一学期高一学情调研试卷 化学 (考试时间：60分钟总分100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 本卷可能用到的原子量： 一、单项选择题：共25题，每题3分，共75分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，则SiO2属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】SiO2酸性氧化物，故答案为D。 2. 分液操作要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】分液操作需要的仪器：铁架台、分液漏斗、烧杯，冷凝管、蒸发皿、圆底烧瓶都用不到，B项符合题意； 答案选B。 3. 土壤中游离Al3+越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。下列对硫酸铝分类正确的是 A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】硫酸铝是金属离子结合酸根，属于盐； 故答案为：D。 4. 下列说法正确的是 A. 某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，该溶液中含有 B. 加入溶液产生白色沉淀，加入稀沉淀不溶解，溶液中含有 C. 加入溶液产生白色沉淀，溶液中一定含有 D. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是钠单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用反应，反应产生的NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝来检验，故A正确； B．加入溶液产生白色沉淀，加入稀沉淀不溶解，溶液中可能含有，也可能含有银离子，故B错误； C．加入溶液产生白色沉淀，溶液可能含有硫酸根离子，或者碳酸根离子，不一定含有氯离子，故C错误； D．某物质焰色呈黄色，说明含有钠元素，但该物质不一定是钠单质，也可能是含钠元素的化合物，故D错误； 故选A。 5. 配制一定物质的量浓度溶液时需要用到容量瓶，容量瓶上没有标明的是 A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 规格 【答案】C 【解析】 【详解】容量瓶上必须标明容量规格、温度和刻度线，不会具体标明浓度，C项符合题意。 答案选C。 6. 于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石(碳酸钙)“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。石灰()可用于治病在我国早已有之。《本草经注》中记载有“今近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解末矣”，该记载描述了碳酸钙煅烧成石灰，石灰再遇水时的现象。石灰石煅烧成石灰的反应属于 A 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】煅烧石灰石，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应； 故选B。 7. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】发生化合价改变的反应属于氧化还原反应。 【详解】A．没有元素发生化合价改变，A不符合题意； B．没有元素发生化合价改变，B不符合题意； C．H元素化合价从0升高到+1，O元素化合价从0降低到-2，C符合题意； D．没有元素发生化合价改变，D不符合题意； 故选C。 8. 实验室需用的溶液，现选取容量瓶进行配制，以下说法不正确的是 A 需称取固体 B. 称量前固体已失去部分结晶水使所配溶液浓度偏大 C. 称取后的固体置于容量瓶中进行溶解 D. 移液时，用玻璃棒进行引流，玻璃棒的下端应伸入容量瓶环形刻度线的下方 【答案】C 【解析】 【详解】A．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液的物质的量为n=cV=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，所取Na2CO3·10H2O固体的质量为m=nM=0.01molx286g/mol=2.86g，故A正确； B．称量前 Na2CO3⋅10H2O 固体已失去部分结晶水，则计算过程中结晶水的质量就少了，但是Na2CO3的质量就多了，使所配 Na2CO3 溶液浓度偏大，故B正确； C．称取后的Na2CO3·10H2O固体应在烧杯中溶解，容量瓶不可以作为溶质溶解的仪器，在烧杯中溶解完成后，再转移到容量瓶中，故C错误； D．移液时，用玻璃棒进行引流，玻璃棒的下端应伸入容量瓶环形刻度线的下方，故D正确； 故本题选C。 9. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 10. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C. 16g臭氧中约含有个原子 D. 通常状况下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．臭氧O3的摩尔质量是48g/mol，A错误； B．同温同压条件下，气体体积比等于物质的量之比，设氧气和臭氧的质量均为1g，则n(O2)=1/32mol，n(O3)=1/48mol，故体积比为1/32:1/48=3:2，B错误； C．16g臭氧O3中含有NA个原子，约为 6.02×1023 个原子，C正确； D．标准状况下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L，D错误； 故选C。 11. 下列关于物质分类的正确组合是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 氨气 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 食盐 C 冰醋酸 () 纯碱 胆矾 氧化钾 二氧化硫 D 碳酸钙 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气溶于水形成的一水合氨为弱碱，但氨气不是碱，故A项不符合题意； B．CO不能与水和酸反应，不是碱性氧化物，故B项不符合题意； C．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故C项不符合题意； D．各项物质的分类均正确，故D符合题意； 故本题选D。 12. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ） A. 2gH2含有1mol氢分子 B. 2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1 C. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D. 质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3 【答案】A 【解析】 【详解】A．2gH2的物质的量为=1mol，即含有1mol氢分子，故A正确； B．氧气的摩尔质量为32g/mol，与氧气的物质的量无关，故B错误； C．并不是所有物质都是由分子构成，如NaCl由离子构成，所以并不是1mol任何物质都含有6.02×1023个分子，故C错误； D．1gCO的物质的量为mol，1gCO2的物质的量为mol，二者物质的量之比为：=11:7，故D错误； 答案为A。 13. 2016年的诺贝尔化学奖颁给制造出了比头发还要细上千倍的分子机器的三名科学家，如只有1纳米左右大小的“分子电梯”等。他们把纳米技术的应用发展提升至分子层面上的运动控制。若将纳米颗粒碳酸钙均匀的分散到蒸馏水中，下列对有关形成的物质判断正确的是 ①是胶体 ②是溶液 ③能产生丁达尔现象 ④不能透过滤纸 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应； 【详解】若将纳米颗粒碳酸钙均匀的分散到蒸馏水中，得到胶体，能产生丁达尔现象，能透过滤纸；故选C。 14. 已知个X气体分子的质量为，则X气体的摩尔质量为 A. 16 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】3.01×1023个X气体分子的物质的量为=0.5mol，质量为8g，则X气体的摩尔质量是=16g/mol； 故选C。 15. 2018年11月，第26届国际计量大会对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C. 摩尔可以把物质的宏观数目与微观粒子的数目联系起来 D. 水分子中含有氢分子和氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe其原子数为NA，故A错误； B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误； D．1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成，不含有氢分子，故D错误； 故选B。 16. 与3.6g 含有相同原子数的是 A. 0.6mol氦气 B. 标况下4.48L C. 1.7g D. 个HCl分子 【答案】A 【解析】 【分析】3.6g 为0.2mol，0.2mol H2O含有原子0.6mol。 【详解】A．氦气为单原子分子，0.6mol氦气含有原子0.6mol，A正确； B．标况下四氯化碳为液体，不能计算其物质的量，B错误； C．1.7g NH3的物质的量为0.1 mol，原子为0.4 mol，C错误； D．1.505×1022个HCl分子，为0.025mol，原子为0.05mol，D错误； 故选A。 17. 氯化钠溶液能导电是因为（ ） A. 氯化钠是一种化合物 B. 氯化钠易溶于水 C. 溶于水时产生自由移动的离子 D. 通电时产生自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】氯化钠溶于水形成了大量自由移动的钠离子和氯离子，在电场的作用下，钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故C符合。 答案选C。 18. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③云、雾 ④NaCl溶液 ⑤蔗糖溶液 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，①不符合题意； ②水是纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，②符合题意； ③云、雾是胶体，具有丁达尔效应，③不符合题意； ④NaCl溶液是溶液，不具有丁达尔效应，④符合题意； ⑤蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，⑤符合题意； 综上所述不会出现丁达尔效应的是②④⑤，故选C。 19. 工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑， 该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】该反应为一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应； 故选B。 20. 下列电离方程式中正确的是 A. K2SO4=K+SO B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. CaCl2=Ca+2+2Cl- D. H2SO4=2H++S6++4O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．K2SO4的电离方程式为K2SO4=2K++，A错误； B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B正确； C．CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，C错误； D．H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++，D错误； 故答案选B。 21. 下列溶液中与氯化铝溶液中的相等的是 A. 氯化钠溶液 B. 氯化铵溶液 C. 氯化钾溶液 D. 氯化镁溶液 【答案】D 【解析】 【分析】c(Cl-)与溶液体积大小无关，与溶质浓度及其化学式组成有关，如：50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，以此分析解答。 【详解】A．50mL 1mol•L-1氯化钠溶液中的c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，故A不选； B．50mL 2mol•L-1氯化铵溶液中的c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L，故B不选； C．100mL 1mol•L-1氯化钾溶液中的c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，故C不选； D．75mL 1.5mol•L-1氯化镁溶液中的c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，故D选； 故选D。 22. 用晶体配制溶液。下列说法正确的是 A. 称取晶体在烧杯中溶解 B. 固体溶解后直接将溶液沿瓶颈倒入容量瓶中 C. 未经洗涤过程，使所配溶液浓度偏小 D. 定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余水 【答案】C 【解析】 【详解】A．用晶体配制溶液称取胆矾的质量是0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g，A错误； B．固体溶解后需要冷却至室温，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，B错误； C．未经洗涤过程，导致溶质减少，使所配溶液浓度偏小，C正确； D．定容时加水超过刻度线，需要重新配制，若用胶头滴管吸出多余水，导致溶质减少，使所配溶液浓度偏小，D错误； 答案选C。 23. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 ①使用容量瓶前检查是否漏水； ②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； ③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用； ④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶； ⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体． A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ①④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，故使用前必须检查是否漏水，①正确；容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，②错误。容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水无影响，因为后面步骤中必须加蒸馏水定容，只要定容是正确的，配制的溶液的浓度就没有影响，③正确。转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，④正确。加水定容时，不小心超出刻度线，所配溶液的浓度偏低，必须重新配制，⑤错误。故正确答案为B 24. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. NA个H2的体积是22.4L B. NA 个CO2分子含有氧原子的物质的量为2 mol C. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA D. 1mol·L－1NaCl溶液中含NA个Cl－ 【答案】B 【解析】 【详解】A．NA个H2物质的量为1mol，未指明标准状况，无法确定1mol氢气的体积，故A错误； B．NA 个CO2分子物质的量为1mol，含有氧原子的物质的量为2 mol，故B正确； C．标准状况下，水不是气体，22.4 L H2O 物质的量不是1mol，故C错误； D．NaCl溶液未知，不能计算Cl－微粒数，故D错误； 故选：B。 25. 碱式碳酸镁[Mgx(CO3)y(OH)z•wH2O]是一种重要的镁盐，主要用作透明或浅色橡胶制品的填充剂和补强剂，且能增强橡胶的耐磨性，抗弯曲性和拉伸强度。其组成可以通过以下实验测定：已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和CO20.896L(标准状况下)。该碱式碳酸镁组成中x：y：z：w的值为 A. 5：4：1：3 B. 5：4：2：3 C. 5：4：1：4 D. 5：4：2：4 【答案】D 【解析】 【详解】已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，可推测另外的产物为CO2和H2O，则根据原子守恒得出反应的化学方程式为：Mgx(CO3)y(OH)z•wH2OxMgO+yCO2+(w+)H2O，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g，即2.00gMgO，物质的量为，和CO20.896L(标准状况下)，物质的量为，质量为0.04mol×44g/mol=1.76g，则根据质量守恒可得m(H2O)=4.66g-2.00g-1.76g=0.9g，n(H2O)=，则Mgx(CO3)y(OH)z•wH2O中，n(Mg)=0.05mol，n()=0.04mol，再结合电荷守恒，n(OH-)=0.02mol，因此n(H2O)=0.05mol-0.01mol=0.04mol，则x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4，答案选D。 二、非选择题：共3题，共25分。 26. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体(红棕色)属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为_______。 （2）用上述所得溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______。 （3）小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （4）另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯(填烧杯编号)中的液体产生明亮的光路，该现象称之为_______效应。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl （3）红褐 （4） ①. 乙 ②. 丁达尔 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3固体可用化学式表示，属于纯净物；将其加入适量盐酸，所发生的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问2详解】 取少量上述反应后的溶液，滴入NaOH溶液，即FeCl3与NaOH发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，反应方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl； 【小问3详解】 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体； 【小问4详解】 胶体用激光笔照射能看到液体产生明亮的光路，称为丁达尔效应，而溶液没有。 27. 为测定某溶液的浓度，取待测液，向其中加入过量溶液，充分反应后过滤并干燥，得到的沉淀的质量是。该溶液中的物质的量浓度是_______。 【答案】0.2mol/L 【解析】 【详解】1.165g硫酸钡的物质的量为1.165g÷233g/mol=0.005mol，由K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl可知n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.005mol，则c(K2SO4)=0.005mol÷0.025L=0.2mol/L。 28. 实验探究酸性氧化物与碱的反应，以“CO2与NaOH溶液反应为例”，实验装置见图1。 实验过程 【方案1】CO2溶于水 ①用三颈烧瓶收集满CO2。 ②用注射器取4mL蒸馏水注入三颈烧瓶。 ③通过气体压强传感器获得三颈烧瓶内气体的压强变化如图2中所示曲线。 【方案2】CO2与NaOH溶液反应 用NaOH溶液替换蒸馏水，重复上述方案1中的步骤，观察到三颈烧瓶内压强如图2中所示曲线。 根据上述实验，请回答下列问题： （1）CO2与足量NaOH溶液反应化学方程式：_______。 （2）CO2溶于水的压强变化曲线：_______(写编号)。 （3）曲线②先升高后下降的原因：_______。 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）① （3）注射器中4mLNaOH溶液注入三颈烧瓶中，溶液增加的体积大于二氧化碳被吸收的体积，三颈烧瓶内的压强增大，曲线上升；随后氢氧化钠溶液吸收大量的二氧化碳，压强下降，曲线下降 【解析】 【小问1详解】 CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 用注射器取4mL蒸馏水注入三颈烧瓶，烧瓶内气体体积缩小，压强增大，后有少量CO2溶于水，气体压强略微下降，所以CO2溶于水的压强变化曲线是①； 小问3详解】 注射器中4mLNaOH溶液注入三颈烧瓶中，溶液增加的体积大于二氧化碳被吸收的体积，三颈烧瓶内的压强增大，曲线上升；随后氢氧化钠溶液吸收大量的二氧化碳，压强下降，曲线下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度第一学期高一学情调研试卷 化学 (考试时间：60分钟总分100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 本卷可能用到的原子量： 一、单项选择题：共25题，每题3分，共75分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，则SiO2属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 分液操作要用到的仪器是 A. B. C. D. 3. 土壤中游离Al3+越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。下列对硫酸铝分类正确的是 A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐 4. 下列说法正确的是 A. 某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，该溶液中含有 B. 加入溶液产生白色沉淀，加入稀沉淀不溶解，溶液中含有 C. 加入溶液产生白色沉淀，溶液中一定含有 D. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是钠单质 5. 配制一定物质的量浓度溶液时需要用到容量瓶，容量瓶上没有标明的是 A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 规格 6. 于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石(碳酸钙)“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。石灰()可用于治病在我国早已有之。《本草经注》中记载有“今近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解末矣”，该记载描述了碳酸钙煅烧成石灰，石灰再遇水时的现象。石灰石煅烧成石灰的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 实验室需用的溶液，现选取容量瓶进行配制，以下说法不正确的是 A. 需称取固体 B. 称量前固体已失去部分结晶水使所配溶液浓度偏大 C. 称取后的固体置于容量瓶中进行溶解 D. 移液时，用玻璃棒进行引流，玻璃棒的下端应伸入容量瓶环形刻度线的下方 9. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 10. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C. 16g臭氧中约含有个原子 D. 通常状况下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L 11. 下列关于物质分类的正确组合是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 氨气 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 食盐 C 冰醋酸 () 纯碱 胆矾 氧化钾 二氧化硫 D 碳酸钙 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 12. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ） A. 2gH2含有1mol氢分子 B. 2mol氧气摩尔质量为64g·mol-1 C. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D. 质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3 13. 2016年的诺贝尔化学奖颁给制造出了比头发还要细上千倍的分子机器的三名科学家，如只有1纳米左右大小的“分子电梯”等。他们把纳米技术的应用发展提升至分子层面上的运动控制。若将纳米颗粒碳酸钙均匀的分散到蒸馏水中，下列对有关形成的物质判断正确的是 ①是胶体 ②是溶液 ③能产生丁达尔现象 ④不能透过滤纸 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③ D. ①③④ 14. 已知个X气体分子的质量为，则X气体的摩尔质量为 A. 16 B. C. D. 15. 2018年11月，第26届国际计量大会对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C. 摩尔可以把物质的宏观数目与微观粒子的数目联系起来 D. 水分子中含有氢分子和氧原子 16. 与3.6g 含有相同原子数的是 A. 0.6mol氦气 B. 标况下4.48L C. 1.7g D. 个HCl分子 17. 氯化钠溶液能导电是因为（ ） A. 氯化钠是一种化合物 B. 氯化钠易溶于水 C. 溶于水时产生自由移动的离子 D. 通电时产生自由移动的离子 18. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③云、雾 ④NaCl溶液 ⑤蔗糖溶液 A ①④⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 19. 工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑， 该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 20. 下列电离方程式中正确的是 A. K2SO4=K+SO B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. CaCl2=Ca+2+2Cl- D. H2SO4=2H++S6++4O2- 21. 下列溶液中与氯化铝溶液中的相等的是 A 氯化钠溶液 B. 氯化铵溶液 C. 氯化钾溶液 D. 氯化镁溶液 22. 用晶体配制溶液。下列说法正确的是 A. 称取晶体在烧杯中溶解 B. 固体溶解后直接将溶液沿瓶颈倒入容量瓶中 C. 未经洗涤过程，使所配溶液浓度偏小 D. 定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余水 23. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 ①使用容量瓶前检查是否漏水； ②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； ③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用； ④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶； ⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体． A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ①④⑤ 24. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. NA个H2的体积是22.4L B. NA 个CO2分子含有氧原子的物质的量为2 mol C. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA D. 1mol·L－1NaCl溶液中含NA个Cl－ 25. 碱式碳酸镁[Mgx(CO3)y(OH)z•wH2O]是一种重要的镁盐，主要用作透明或浅色橡胶制品的填充剂和补强剂，且能增强橡胶的耐磨性，抗弯曲性和拉伸强度。其组成可以通过以下实验测定：已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和CO20.896L(标准状况下)。该碱式碳酸镁组成中x：y：z：w的值为 A 5：4：1：3 B. 5：4：2：3 C. 5：4：1：4 D. 5：4：2：4 二、非选择题：共3题，共25分。 26. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体(红棕色)属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为_______。 （2）用上述所得溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应化学方程式为_______。 （3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （4）另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯(填烧杯编号)中的液体产生明亮的光路，该现象称之为_______效应。 27. 为测定某溶液的浓度，取待测液，向其中加入过量溶液，充分反应后过滤并干燥，得到的沉淀的质量是。该溶液中的物质的量浓度是_______。 28. 实验探究酸性氧化物与碱的反应，以“CO2与NaOH溶液反应为例”，实验装置见图1。 实验过程 【方案1】CO2溶于水 ①用三颈烧瓶收集满CO2。 ②用注射器取4mL蒸馏水注入三颈烧瓶。 ③通过气体压强传感器获得三颈烧瓶内气体的压强变化如图2中所示曲线。 【方案2】CO2与NaOH溶液反应 用NaOH溶液替换蒸馏水，重复上述方案1中的步骤，观察到三颈烧瓶内压强如图2中所示曲线。 根据上述实验，请回答下列问题： （1）CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_______。 （2）CO2溶于水的压强变化曲线：_______(写编号)。 （3）曲线②先升高后下降的原因：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$