2024年中考化学二轮专题训练----科学探究题

2024年中考化学二轮专题训练-科学探究题 1．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是 （填操作、现象、结论）; （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③ 。 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 【得出结论】正确的是猜想①； 写出镍与盐酸反应的化学方程式 。 【结论应用】 除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出一组即可）。 2．有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物)，已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下： 步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。 步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。 步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。 请根据该学生的实验过程，回答下列问题： (1)步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是 。 (2)步骤3中，可能观察到的实验现象是 。 (3)根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答： ①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是 (写代号及其对应物质的化学式)。 ②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是 (写代号及其对应物质的化学式)；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。 实验操作 实验现象及结论 3．近年来，随着人们对环境问题认识的提高，以及全国各地对环境保护工作的持续加强，我国各地的空气质量已经得到极大改善，优质天气的数量越来越多。化学兴趣小组的同学们在老师的帮助下，对当地的空气质量情况、空气中存在的离子成分，以及空气保护的宣传活动等展开了项目式学习。 任务一：了解当地空气质量情况 【查阅资料】同学们查阅资料后了解到：我国空气质量的评定标准采用空气污染指数进行评价。空气污染指数是根据环境空气质量标准和各项污染物对人体健康和生态环境的影响来确定污染指数的分级及相应的污染物浓度值。同时，大家还查阅了所在地区当日当时的空气污染指数(如下图)。 【分析交流】 (1)空气中的二氧化硫会导致的环境问题是 。 (2)上图中空气污染指数为1.5的物质可能是 ，该物质的主要来源是 。 任务二：检测当地空气中的离子 同学们来到一所工厂附近，利用PM2.5采样器从当地空气中收集了5g PM2.5的样品，并对当地空气中PM2.5中所含离子进行了检测。 【提出问题】PM2.5中是否含有钙离子和氯离子？ 【进行实验】 (3)同学们设计以下实验方案进行了验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取5g样品放入烧杯中，加适量蒸馏水充分溶解，静置。取上层清液于试管中，加入 。 产生白色沉淀 PM2.5中含有钙离子 ②另取上层清液于试管中，加入稀硝酸，再加硝酸银溶液。 PM2.5中含有氯离子 【反思评价】 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)PM2.5中的钙离子可能来源于 。 任务三：设计空气保护的宣传活动 【小组合作】 (6)为了保护空气，同学们设计了主题为“空气保护  生态和谐”的宣传活动，重点介绍了保护空气的重要意义和具体措施：保护空气可以保护人类健康和环境，还可促进可持续发展，为了解决空气污染物对环境的影响，可采取的措施是 (写一种)。 【成果分享】同学们通过项目化研究，学到了空气质量的评价方法、空气成分的检测方法、空气保护的意义等相关知识。相信通过人们对空气质量的高度重视，清新的空气、蔚蓝的天空会时刻伴随我们。 4．我国是背陆面海的海洋大国。进入新时代，建设海洋强国是实现中华民族伟大复兴的重大战略任务。同学们围绕了解海洋资源、海水制盐、保护海洋资源开启了项目性学习之旅。 项目一：了解海洋资源 (1)海洋孕育了地球上的生命，又给予丰富的资源。海水资源的综合利用主要包括海水淡化、海水晒盐、从海水中提取化工产品等。海洋中还蕴藏着丰富的石油资源，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 项目二：海水制盐 【进行实验】 (2)同学们取部分海水蒸发结晶后，在实验室利用分离出的粗盐(杂质为MgCl2和CaCl2)提纯精盐。 实验步骤 实验现象 ①取部分粗盐于烧杯中，加一定量的水溶解，向盛有粗盐水的烧杯中加入过量 溶液 产生白色沉淀 ②再向烧杯中加入过量碳酸钠溶液 白色沉淀增多 ③过滤，向盛放滤液的烧杯中加入适量盐酸 ④蒸发结晶 有白色晶体析出 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (4)请你判断步骤①和步骤②的顺序能否调换，并说出理由 。 【总结规律】 (5)利用粗盐提纯精盐的实质是根据混合物组分的性质差异，去除杂质，获得目标组分。依据粗盐提纯精盐的过程，老师和同学们一起归纳了混合物除杂的思维模型，请你结合上述实验在空白处进行补充 。 【科学态度】同出合物除杂的模型，形成举一反三的科学态度。 项目三：保护海洋资源 (6)海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。下列有关于海洋保护的措施正确的是_______(多选，填字母)。 A．大肆捕捞海洋生物 B．定期清理海洋垃圾 C．污水直接排入海洋 D．建立海洋自然保护区 5．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：学习垃圾分类处理的方法 同学们参观了一个垃圾分类处理厂，了解到垃圾回收处理的过程如下： (1)城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾，下列物质属于可回收物的是____________(填字母)。 A．过期药品 B．果皮 C．废弃易拉罐 (2)垃圾筛分时，可利用 的方法快速、简便地区分铜和铝。 任务二：探究垃圾焚化产生的气体成分 同学们从技术人员处了解到，部分垃圾可采用焚化的方法进行处理，某垃圾焚化产生的气体可能是SO2、CO、CO2中的一种或几种。 【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②酸性高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，常用于除去SO2。③CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。 【进行实验】 (3)将该垃圾焚化产生的气体除尘后收集于集气瓶中待测。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将待测气体通入品红溶液中 红色褪去 气体中含有 ②将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有待测气体的集气瓶中 气体中含有CO ③将待测气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 气体中含有CO2 (4)步骤③中，气体从 (选填“a”或“b”)端通入图1装置；澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (5)小组同学通过一定手段，测得焚化垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图2，时间段内CO体积分数出现异常的原因是 。 任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动 (6)为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，请你提出一条有价值的建议： 。 6．某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究。 品名: 504双吸剂 成分:铁粉、生石灰等 [提出问题]久置固体样品的成分是什么? [收集资料] （1）“双吸剂”是常用的袋装食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。 （2）打开固体样品包装观察，发现粉末基本呈白色并有少量红棕色块状固体。 [做出猜想]久置固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3.你认为猜想固体样品成分中可能含有Fe2O3的依据是 。 [实验探究]下表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体样品，用磁铁吸引 无固体被吸引 固体中一定没有 ②取少量固体样品,加入足量蒸馏水，搅拌 固体部分溶解，明显放出热量 固体中一定含有 ③过滤，取滤液清加无色酚酞溶液 溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙 ④取滤渣，加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到黄色溶液 固体中一定含有 溶液变黄的原因是 。 [实验质疑]乙组同学认为甲组同学有一步操作得出的结论不合理，你认为是第 步操作，其理由用化学方程式表示是 。 7．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某化学探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙(CaH2)遇水反应只生成两种产物，其中的一种为氢气。探究小组的同学将一定量的氢化钙固体加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 (1)写出氢化钙与水反应的化学方程式 。 【提出问题】 (2)滤液中溶质是什么？ 猜想一：NaOH            猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。 【实验验证】 (3) 实验操作 现象 结论 甲同学取少量滤液，向其中滴入足量的碳酸钠溶液 无明显现象 乙同学另取少量滤液，向其中加入足量的稀盐酸 猜想三正确 【反思与拓展】 (4)向某氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入某浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。请回答：R点溶液中 (填“存在”或“不存在”)大量的“OH-”，写出M点溶液中所含主要溶质的化学式 。    ②若向NH4Cl的浓溶液中加入一定量的CaH2，适当加热让其充分反应，产生的气体有氢气和 。 ③登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与直接携带氢气相比，前者的优点是 。(写一条即可)。 8．某化学兴趣小组绘制碱的化学性质（如图）。同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下图：    (1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色； (2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 反应； (3)实验三发生反应的化学方程式为 ； (4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣。 【提出问题】滤液中溶质是什么呢？ 【猜想与假设】猜想一：溶质只有 NaOH；猜想二：溶质为 ；猜想三：溶质为 NaOH 和 Ba（OH）2。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 得出猜想 正确 b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液 【反思与评价】 ①同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 。 ②上述滤液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将滤液处理后再排放。取上述滤液 100g 于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为 5%的稀盐酸，同时不断测定溶液的 pH，当 pH＝7（常温）时消耗稀盐酸 365g，则滤液中溶质的质量分数为 。 9．某校九年级进行了《探究土壤酸碱性对植物生长的影响》的综合性实践活动。 任务一：土壤酸碱性对植物生长影响的模拟实验 (1)①实验仪器和用品：烧杯、新鲜绿豆 ②实验药品：教师配制pH分别为5、6、7、8、9的溶液分发给各小组进行实验。 ③实验方案：取5只烧杯，分别倒入pH为5、6、7、8、9的溶液各50mL，作好标记。各放入3粒绿豆，保持外部条件 。一周后记录到的生长情况如下表所示： 日期 不同pH的溶液中绿豆生长情况(芽高) pH=5 pH=6 pH=7 pH=8 pH=9 7天后 3~4mm 3~5mm 2个5mm，1个6mm 2个5mm，1个6mm 3~5mm 由实验数据得出： 。 任务二：测定当地土壤的酸碱度 (2)取一张pH试纸放在白色点滴板上，用玻璃棒蘸取土壤浸出液于pH试纸上，与标准比色卡对照，测得pH=10，当地土壤呈 性。 任务三：探究土壤的成分 【查阅资料】当地有大量含钠盐的干涸盐湖和盐碱地，总面积约有50万平方公里。 【猜想假设】当地土壤中含有碳酸钠、氢氧化钠等碱性物质。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取两支试管，编号为①和②，分别加入少量土壤浸出液。向①中滴入少量氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠 向试管②中滴入几滴无色酚酞 溶液变红 【交流与评价】 (3)同学们讨论后认为以上结论不一定正确，原因是 。于是，继续进行以下探究。 向试管②中继续滴入足量 ，观察到 ，溶液中含有碳酸钠，不含氢氧化钠。 任务四：改良土壤的酸碱性 (4)根据实验结果，土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长，应进行改良。盐碱地可通过淡水浇灌排盐碱、地下埋管排盐碱等方式改良；南方的酸性土壤可用 改良。也可改良作物，使作物适应土壤。 10．化学实验小组的同学将足量锌粒加入一定量浓硫酸中，发现有大量气泡产生。他们对此气体的成分进行了探究。 【提出问题】锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么？ 【查阅资料】 ①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体； ②二氧化硫气体有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。 【猜想与假设】 甲同学认为：气体可能是； 乙同学认为：气体可能是； 丙同学认为：气体还可能是 。 【实验探究】 为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下将产生的气体通过如下图的装置进行探究（部分夹持仪器略去）。    （1）实验开始后，观察到A中 的现象，证明气体中含有。 （2）C装置先通一段时间气体后，再点燃酒精灯。一段时间后观察到玻璃管内 的现象，证明气体中含有。 （3）D装置的作用是 。 【实验结论】丙同学的猜想是正确的。 【反思与交流】 ①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因： 。 ②锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是 （任填一种合理的答案）。 11．青藏高原是亚洲的水塔，我国的战略资源储备基地。实践小组借助数字化平台，与西藏某中学的同学共同对青藏高原的矿产、水和空气等资源及其保护展开了项目化学习活动。 任务一：调查青藏高原的矿产资源 【查阅资料】青藏高原蕴藏着丰富的铜、金、锂、镀等金属矿产资源，吸引了人们的广泛关注和探索，有望成为中国最重要的稀有金属矿产资源基地。 【小组交流】 (1)青藏高原的矿产资源没有被大规模开采的原因是 （写一条）。 任务二：探究青藏高原水中溶质成分 【信息检索】青藏高原湖水和冰川融水中的阴、阳离子成分如下： 【交流讨论】 (2)冰川融水中含量最多的阴、阳离子组合成的物质是 ，湖水中不含Ca2+的原因是 。 【提出问题】青藏高原湖水中是否含有碳酸钾？ 【教师指导】含钾元素的物质在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 【实验准备】西藏某中学的同学取一瓶当穹错湖的湖水样品备用。 【进行实验】 (3)为探究湖水中是否含有K2CO3或KHCO3，两校同学共同设计如下实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用铁丝蘸取湖水样品，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 含有K2CO3或KHCO3 ②取湖水样品滴加足量 有气泡产生 【反思评价】 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 （写一个）。 任务三：了解青藏高原的空气质量 【专家咨询】 (5)同学们向当地监测中心的工作人员了解到，青藏高原氧气含量低，污染物种类较少、浓度较低，但部分村镇及公路附近的碳含量明显偏高，解决这一问题的具体措施是 。 任务四：发起保护青藏高原的倡议 【成果展示】同学们通过两校云端合作探究，对青藏高原的矿产，水和空气等有了新认识，他们将学习成果分享给全校师生，并提出如下保护水资源的倡议。 “保护‘亚洲水塔’守护生命源泉”倡议书 亲爱的老师、同学： 青藏高原孕育了黄河、长江、恒河、印度河等七条亚洲重要河流，青藏高原的生态保护与环境治理，对我国乃至全球的气候和生态环境安全都具有重要影响。 为构筑青藏高原生态文明高地，特发起保护水资源活动如下： (6) 。 12．钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。 （1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式 。 （2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca（OH）2 猜想三：NaOH和 ； 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2 经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 。 [实验过程] 实验步骤 现象 结论 步骤I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 猜想二不成立 步骤II：另取滤液，向其中加入足量 溶液 产生气泡 猜想 成立 【拓展延伸】 在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。 13．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加． [知识回放] 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号． [作出猜想] 猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是 ． [查阅资料] （1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜． （2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液． [设计实验] 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸． 实验 试管1 试管2 试管3 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 [结论与解释] （1）小聪得到的结论是猜想 正确． （2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ． [知识运用] 将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式 ． 14．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究： 【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？ 【设计方案】先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数． 【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示． 【数据处理】写出以下计算过程： （1）该样品中Na2CO3的质量为 （2）该样品中NaOH的质量分数为 【反思与交流】①从图中0～A点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；②根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量 （填“相同”或“不相同”）． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 取少量样品于试管中，向其中滴入少量稀盐酸，有气泡产生的该样品是白色金 Ni>Zn>Cu 无气泡产生、金属没有溶解 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Zn、Cu、NiCl2 2． 取用固体过多(或加水量较少，或固体未能完全溶解) 两支试管中均出现白色沉淀，B(或C)中产生的沉淀多，而C(或B)中产生的沉淀少 A是CuSO4；B(或C)是K2SO4；C(或B)是KCl；D是CaCO3 A是CuSO4；D是CaCO3 Ⅰ取少量B，C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后，观察；Ⅱ向两支试管中分别滴加氯化钡溶液 开始两支试管中均为无色澄清溶液，加入氯化钡溶液后出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl。 3．(1)酸雨 (2) 一氧化碳/CO 含碳物质的不充分燃烧(合理即可) (3) 碳酸钠溶液(合理即可) 产生白色沉淀 (4) (5)地表土壤粉尘(合理即可) (6)工厂废气处理后再排放(合理即可) 4．(1)不可再生 (2) 氢氧化钠 有气泡产生 (3) (4)能，加入氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙，而过量的氢氧化钠和碳酸钠均可用盐酸除去，步骤①和步骤②的顺序调换不影响除杂（合理即可） (5)化学方法 (6)BD 5．(1)C (2)观察颜色 (3) SO2/二氧化硫 黄色氯化钯试纸变蓝 (4) b (5)氧气不足/燃烧不充分 (6)制作宣传垃圾分类回收的小海报（答案不唯一，合理即可） 6． 有少量红棕色块状固体 铁 CaO（氧化钙） 碳酸钙、氧化铁 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色 ③ CaO+H2O=Ca(OH)2 7．(1) (2) (3) 猜想二不正确 有气泡产生 (4) 不存在 NaCl、HCl 氨气/NH3 易携带（合理即可） 8．(1)红 (2)某些非金属氧化物 (3) (4) NaOH和Na2CO3 一 稀硫酸 20% 9．(1) 相同（合理表述即可） 相同条件下，pH为7-8时，最适宜绿豆生长 (2)碱 (3) 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故滴入酚酞试液，溶液变红，不能说明含氢氧化钠 氯化钙溶液 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 (4)熟石灰 10． H2、SO2 溶液褪色 黑色固体变红色 吸收二氧化硫 随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气 不产生有毒气体SO2，不污染空气 11．(1)保护生态环境/基础设施薄弱/自然条件恶劣/生态环境脆弱/海拔太高/开采难度大（合理即可） (2) 碳酸氢钙/Ca（HCO3） 钙离子与碳酸根离子不能共存 (3) 火焰呈紫色 稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸 (4)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑或KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑（合理即可） (5)减少使用化石燃料/推广使用新能源（合理即可） (6)节约用水或合理使用化肥或利用新技术、新工艺减少污染物产生或生活污水处理后排放（合理即可） 12． CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ Na2CO3 Na2CO3和Ca（OH）2不能共存 无明显现象 盐酸 三 反应物是否过量 13． Fe Cu Fe＞Cr＞Cu 无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色） 1 除去金属表面的氧化膜，利于反应 能 Cr+FeSO4=Fe+CrSO4 14． 5.3g 75% NaOH 相同 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$