3.2 金属钠及钠的化合物 随堂训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.2 金属钠及钠的化合物 随堂训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．侯氏制碱法制备的工业产物主要是(　　) A．碳酸钠 B．NaOH C．碳酸氢钠 D．氯化铵 2．能用离子方程式H++OH－=H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和硫酸反应 B．硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．氢氧化铜和硝酸反应 D．氢氧化钾溶液和盐酸反应 3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A．气体，将混合气通过饱和溶液 B．固体，加热至不再产生气体 C．气体，将混合通过饱和溶液 D．溶液，加入适量溶液，过滤 4．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： C．溶液跟氨水反应： D．向偏铝酸钠溶液中通入过量气体： 5．下列各组离子能大量共存的是（　　） A．Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣ D．H+、K+、NO3﹣、CO32﹣ 6．下列各组实验的叙述正确的是 A．制备Fe(OH)3胶体：向稀NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液 B．检验Na2O2与水反应产物：用试管收集产生的气体，靠近火焰，听是否有爆鸣声 C．配制溶液：容量瓶洗涤后无需干燥，可直接配制溶液 D．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：取混合物于烧杯中，加入适量盐酸 7．某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了如图所示装置。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热，钠熔成小球时，撤去酒精灯，立即通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A．反应生成的大量白烟是氯化钠固体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．发生的反应为2Na+Cl22NaCl 8．下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化的是 ①AlCl3和氨水 ②Na2CO3与盐酸 ③AlCl3和NaOH溶液 ④Fe与氯气（点燃） A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 9．化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A．第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B．火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 C．“天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质 10．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．Ba2+        K+    - B．Fe3+    OH-   Cl-    Na+ C．H+     Na+        Cl- D．Na+    K+    Cl-    11．下列离子方程式正确的是（    ） A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑ B．Cu(OH)2和硫酸溶液反应：OH－+H+=H2O C．Ba(OH)2溶液与盐酸反应：OH－+H+=H2O D．CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 12．下列离子方程式的书写正确的是 A．铁和稀硫酸反应： B．溶液与少量盐酸溶液反应： C．钠和冷水反应： D．氯气与水的反应： 13．下列实验操作或说法正确的是 A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体 B．蒸馏时，冷却水应从下口进入，从上口流出 C．用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 14．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO子中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀： ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀； ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有(    ) A． B． C． D． 15．下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（    ） A．25℃时，pH=12的某溶液中可能大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、CO32- B．25℃时，=1010的某溶液中可能大量共存：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．某强酸性无色溶液中可能大量共存：Cu2+、K+、Cl‾、CH3COO- D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：I-、NH4＋、SCN－、SO42－ 16．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①pH=1的溶液中：Na+、Al3+、、 ②酸性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl- ③加入Al能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- ④0.1mol/LKI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH- A．① B．②③ C．③ D．②④ 17．下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) 饱和食盐水 D Na2CO3溶液(NaHCO3) NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 18．120℃时，将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应，恢复到原来的温度和压强后得到的气体是（    ） A．O2 B．O2和CO C．H2、O2和CO D．H2和O2 19．下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A．在强酸性溶液中：Fe2+、K+、Cl-、ClO- B．碱性溶液：NH、Fe3+、HCO、SO C．在无色溶液中：Cu2+、NO、K+、Cl- D．滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、SO、CO 20．下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．向溶液中加入过量澄清石灰水： 21．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是 A．NaHCO3 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．Cu(OH)2 22．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K+、OH-、CO、SO B．可能含有Cl-、OH- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D．无法判断离子种类 23．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．工业上在光照条件下，利用和的混合气体制HCl B．可用氯气对自来水进行消毒 C．过氧化钠能使有机色素褪色 D．过氧化钠可用作呼吸面具或潜水艇里的供氧剂 24．下列能正确表示有关过程的是 A．BaCO3在水溶液中的电离方程式：BaCO3Ba2++ B．氢氧化铁胶体制备的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑ C．向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I-+O3+H2O=I2+O2+2OH- D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全时：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O 25．下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（    ） A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S气体通入氯水中 C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2气体通入澄清石灰水中 二、填空题 26．写出钠与水反应的现象以及对现象的解释： (1)现象： ；对现象的解释： ； (2)现象： ；对现象的解释： ； (3)现象： ；对现象的解释： ； (4)现象： ；对现象的解释： ； 27．Ⅰ.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的正确装置是下列中的 (填序号)。 A．        B．           C． (4)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜： 。 Ⅱ．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。 (5)上述物质中，属于电解质的是 。(填序号) (6)写出③溶于水的电离方程式： 。 (7)写出③与⑦反应的离子方程式： 。 28．Ⅰ．家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为其主要成分： ①料酒（乙醇）；②食醋（乙酸）；③碱面（）；④小苏打（）；⑤84消毒液（）：⑥洁厕灵（）；⑦铁锅（） (1)乙醇的化学式为，属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)用铁锅炒菜时，不宜加入过多的食醋，原因是： 。 (3)小苏打常用作面食的膨松剂，请用化学方程式说明原理 。 (4)家庭中不可将84消毒液与洁厕灵混用，否则会因产生一种有毒气体，请用离子方程式解释原因 。 Ⅱ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 (5)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是______。 A．亚硝酸钠是还原剂 B．维生素是氧化剂 C．维生素能把铁离子还原成为亚铁离子 D．亚硝酸钠被还原 (6)已知能发生如下反应：，该反应的还原产物是 ，体现出的性质有 。请标出该反应的电子转移方向和数目 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】“侯氏制碱法”的基本原理是:在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐,然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末.原始原料有浓氨水、二氧化碳、氯化钠,先制得NaHCO3,进而生产出纯碱,副产品氯化铵,据此分析解答。 【详解】A. “侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以工业产物主要是Na2CO3，故A正确； B.“侯氏制碱法”无论反应物、生成物、中间产物，均与氢氧化钠无关，故B错误； C.由A可以知道NaHCO3为中间产物，故C错误； D.氯化铵为副产品，故D错误； 故答案选A。 2．D 【详解】A．氢氧化镁为难溶物，不能用氢氧根表示，故A不符合题意； B．硫酸和氢氧化钡溶液反应除了氢离子和氢氧根反应生成水，还有硫酸根和钡离子生成硫酸钡沉淀，故B不符合题意； C．氢氧化铜为难溶物，不能用氢氧根表示，故C不符合题意； D．KOH和HCl为强电解质，产物中H2O为弱电解质，KCl为强电解质，该反应可以用H++OH－=H2O来表示，故D符合题意； 综上所述答案为D。 3．D 【详解】A．二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，A正确； B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，B正确； C．氯气在饱和氯化钠溶液中几乎不溶，而饱和氯化钠溶液可以吸收氯化氢，能除去杂质氯化氢，C正确； D．硫酸钠和硝酸钡生成硝酸钠杂质，D错误； 故选D。 4．A 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A正确； B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁，反应的离子方程式为，故B错误； C．一水合氨为弱电解质，不能拆， 溶液跟氨水反应的离子方程式为，故C错误； D．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体，生成了碳酸氢钠和氢氧化铝，反应的离子方程式为，故D错误； 答案选A。 5．B 【分析】离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、水等，不发生氧化还原反应等，则离子之间可以大量共存。 【详解】A. Fe3+与OH﹣反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A项不符合题意； B. 离子之间均不发生反应，可以大量共存，B项符合题意； C. NH4+与OH﹣反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，C项不符合题意； D. H+与CO32﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D项不符合题意； 答案选B。 【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，题设溶液中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不存在；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液； 常温下水电离出来的 H+和 OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。 6．C 【详解】A．稀NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液，生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气具有助燃性，靠近火焰，不会有爆鸣声，故B错误； C．容量瓶洗涤后无需干燥，有少量水对实验无影响，可直接配制溶液，故C正确； D．碳酸氢钠、碳酸钠均与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误。 答案选C。 7．C 【详解】A．Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，有白烟(NaCl)生成，A正确； B．Cl2有毒，为防止污染空气，用NaOH溶液吸收多余的Cl2，B正确； C．钠着火燃烧产生黄色火焰，C错误； D．Na和Cl2反应为2Na+Cl22NaCl，D正确； 故选C。 8．D 【详解】①AlCl3和氨水反应，由于生成的氢氧化铝和氨水不反应，故无论氨水是否过量，只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故正确；     ②Na2CO3与盐酸反应，产物随着HCl的量的多少而不同，当盐酸少量时，两者反应生成NaHCO3和NaCl；当HCl过量时，两者反应生成NaCl、CO2和水，故错误；     ③AlCl3和NaOH溶液反应，产物随着NaOH量的多少而不同，当NaOH少量时，两者反应生成Al（OH）3和NaCl；当NaOH过量时，Al（OH）3溶解，反应生成NaAlO2，故错误；   ④Fe与氯气（点燃）反应，无论氯气的量如何，只能生成氯化铁，故正确； 故选：D。 【点睛】Fe与氯气（点燃）反应，无论氯气的量如何，只能生成氯化铁；但如果是液体的氧化剂如硝酸等，当铁单质过量时会生成亚铁离子。 9．D 【详解】A．铝合金属于金属材料，具有硬度高、耐腐蚀的特点，A项正确； B．“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色，调节火焰颜色是利用焰色试验的原理，B项正确； C．纳米气凝胶为胶体，可产生丁达尔效应，C项正确； D．La—Ni合金储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，是一种新型储氢合金材料，合金是混合物，D项错误； 答案选D。 10．D 【详解】A．钡离子和硫酸根会反应生成沉淀不能大量共存，故A不符合题意； B．铁离子和氢氧根会反应生成沉淀不能大量共存，故B不符合题意； C．氢离子和碳酸根会结合生成碳酸氢根，或生成二氧化碳和水，故C不符合题意； D．四种离子相互之间不反应，可以在溶液中大量共存，故D符合题意； 故答案为D。 11．C 【详解】A.盐酸中的H+具有弱氧化性，只能将Fe氧化为Fe2+，A项不正确； B. Cu(OH)2为弱电解质，在离子方程式中不能拆成离子形式，B项不正确； C. Ba(OH)2和氯化氢都是强电解质，都能拆成离子形式，且方程式满足守恒关系，C项正确； D. CaCO3为难溶性盐，在离子方程式中，不能拆成离子形式，D项不正确。 故选C。 12．B 【详解】A．铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气：Fe + 2H+＝ Fe 2+ + H2↑，错误； B．溶液与少量盐酸溶液反应，生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：，正确； C．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，选项中的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：，错误； D．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2 + H2O H+ + Clˉ + HClO，错误； 故选B。 13．B 【详解】A．分液时，应先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口倒出上层液体，故A错误； B．蒸馏时，冷凝管中冷却水应遵循下进上出规则，故B正确； C．用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，只能说明该溶液中有Na元素，不能说明该溶液一定是钠盐溶液，故C错误； D．蒸发操作时，应在有少部分水残留时停止加热，用蒸发皿的余热将水分完全蒸干，故D错误； 答案选B。 14．A 【详解】①将固体溶于水得无色透明溶液，则溶液中不存在Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，则一定含有Na+，无法判断是否含有Cl-，综上所述，一定含有Na+、CO、SO，答案为A。 15．B 【详解】A、Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，选项A错误； B、25℃时，=1010的溶液呈酸性，H＋、Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确； C、含Cu2+的溶液呈蓝色，且强酸性条件下CH3COO-与H＋反应生成弱酸而不能大量存在，选项C错误； D、0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+与SCN－发生络合反应，与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误； 答案选B。 16．C 【详解】①pH=1的溶液中，H+、、会发生氧化还原反应，生成、NO等，不能大量共存； ②酸性溶液中，H+、、I-能发生氧化还原反应，生成I2、NO等，不能大量共存； ③加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，不管溶液的酸碱性如何，Na+、Ba2+、Cl-、Br-都能大量共存； ④0.1mol/LKI溶液中，ClO-、能将I-氧化为I2，自身被还原为Cl-，不能大量共存； 通过以上分析，只有③能大量共存，故选C。 17．A 【详解】A．FeCl3与Fe反应产生FeCl2，反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，故可以用铁粉除去FeCl2溶液中的杂质FeCl3，A符合题意； B．向溶液中加入NaOH溶液，MgCl2与NaOH发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，然后过滤，向溶液中加入适量稀HCl，中和过量NaOH，可以除去杂质，但反应不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．HCl能够溶解在饱和食盐水中，可以除去Cl2中的杂质HCl，但没有发生氧化还原反应，C不符合题意； D．杂质NaHCO3能够与NaOH反应产生Na2CO3和H2O，可以达到除去杂质的目的，但该反应不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 18．A 【分析】气体先通过炽热铜粉，分别发生2Cu＋O22CuO，CuO＋COCu＋CO2，相当于O2＋2CO=2CO2，混合气体中1LCO、1LO2可以生成CO2为1L，剩余氧气与铜反应，即通过过量的热铜粉出来的气体是H2O和CO2；出来气体通过过量过氧化钠，水、二氧化碳完全反应，生成氧气，以此解答该题。 【详解】气体先通过炽热铜粉，分别发生2Cu＋O22CuO，CuO＋COCu＋CO2，相当于O2＋2CO=2CO2，混合气体中1LCO、1LO2可以生成CO2为1L，剩余氧气与铜反应，即通过过量的热铜粉出来的气体是2LH2O和3LCO2；出来气体通过过量过氧化钠，发生反应2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2，2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，水、二氧化碳完全反应，由化学方程式可知，生成氧气V(O2)＝V(CO2)＋V(H2O)＝×3L＋×2L＝2.5L，恢复到原来的温度和压强后得到的气体是O2，故答案选A。 【点睛】应用化学反应守恒的思想把化学方程式合并，可以简化计算步骤，注意在该温度下H2O是气体。 19．D 【详解】A．在强酸性溶液中，Cl-、ClO-反应生成氯气，Fe2+被ClO-氧化，故不选A； B．NH与OH-放出氨气，Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，碱性溶液中不能大量含有NH、Fe3+，故不选B； C．含有Cu2+的溶液呈蓝色，在无色溶液中不能大量含有Cu2+，故不选C； D．滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，碱性条件下K+、Na+、SO、CO相互之间不反应，能大量共存，故选D。 选D。 20．D 【详解】A ．氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确； C．由于碳酸氢钠的溶解度小，过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确； D．Mg(OH)2的溶解度小于碳酸镁，向溶液中加入过量澄清石灰水应该生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，正确的方程式为：+2H2O，故D错误； 答案选D。 21．D 【详解】A．碳酸钠、二氧化碳与水发生化合反应可以制取碳酸氢钠，故A不选； B．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，所以可以通过化合反应制得氯化亚铁，故B不选； C．氢氧化铁、氧气和水通过化合反应生成氢氧化铁，所以可以通过化合反应制取氢氧化铁，故C不选； D．氢氧化铜不能由化合反应生成，故D选； 答案选D。 22．A 【分析】①无色溶液说明不含Cu2＋，滴加无色酚酞溶液变红，说明含OH－，则不含Ag＋；②加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO或SO或两者都有，则一定不含Ba2＋；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含CO和SO；④向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl－。根据溶液呈电中性，则溶液中一定含K＋。 【详解】A．由以上分析，原溶液一定含有K＋、OH－、CO、SO，A正确； B．该溶液中一定含有OH-，B错误； C．不能确定溶液中是否含Cl-，C错误； D．可以判断离子种类，D错误； 故选A。 23．A 【详解】A．光照氯气和氢气的混合气体会发生爆炸，工业上用在中燃烧的方法制HCl，选项A错误； B．氯气与水反应生成有杀菌消毒作用的HClO，选项B正确； C．有强氧化性，能使有机色素褪色，选项C正确； D．能与反应生成，选项D正确； 答案选A。 24．D 【详解】A．BaCO3在水溶液中完全电离，电离方程式为：BaCO3=Ba2++，A错误； B．氢氧化铁胶体制备的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，B错误； C．向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式为：6I-+O3+6H＋=3I2++3H2O，C错误； D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O，D正确； 答案选D。 25．D 【详解】HNO3将NaHSO3氧化，自身被还原为不溶于水的气体NO，故开始就有气体放出，A项错；H2S气体通入氯水发生反应：H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓，HCl是强电解质，溶液的pH开始应减小，B项错；NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中开始就有BaCO3沉淀生成，C项错；CO2气体通入澄清石灰水中，开始发生反应：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，溶液导电能力减弱，然后发生反应CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2，溶液导电能力又增强，D项正确。 26．(1) 钠漂浮在水面上 钠的密度比水小 (2) 融化成一个光亮的小球，最后消失 反应放热使固体融化，最后反应完全消失 (3) 四处游动，并发出“嘶嘶”声 反应产生气体 (4) 水中含有酚酞试液，哪有到哪里，哪里变红 钠与水反应生成碱性物质，使酚酞变红 【分析】钠与水的反应方程式： 【详解】（1）钠的密度比水小 ，所以钠漂浮在水面上； （2）钠与水的反应会放出热量，放出的热是金属钠融化； （3）钠与水反应生成氢气，气泡推动钠四处游动，反应产生的热量使氢气在空气中发生爆炸产生“嘶嘶”声； （4）钠与水反应生成氢氧化钠，酚酞使酸碱指示剂，遇到碱性物质会变红。 27．(1)+2 (2)c (3)C (4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生 (5)①③⑤ (6) (7)HCO+H+=H2O+CO2↑ 【解析】(1) 由化合价代数和为0可知，铬元素是+3价的Fe(CrO2)2中铁元素为+2价； (2) a．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液和K2SO4溶液都是有一定稳定性的分散系，密封放置不会产生沉淀，故a错误； b．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液有丁达尔效应，K2SO4溶液没有丁达尔效应，故b错误； c．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液和K2SO4溶液的分散质粒子都可通过滤纸，故c正确； 故选c； (3) 由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则可用渗析的方法分离提纯胶体，故选C； (4) 要证明SO能够透过半透膜，实则检验半透膜外的溶液中含SO，具体方法为取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生，则证明SO能够透过半透膜； (5) 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，故属于电解质的有①③⑤； (6) ③NaHCO3在水中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； (7) ③NaHCO3与⑦稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑。 28．(1)纯净物 (2)过多的食醋能与铁锅反应而腐蚀铁锅，造成铁锅渗漏 (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (4)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (5)CD (6) NO 还原性和酸性 或 【详解】（1）乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇只由一种物质组成、且组成固定，属于纯净物。 （2）食醋呈酸性，过多的食醋能与铁锅反应而腐蚀铁锅，造成铁锅渗漏，故用铁锅炒菜时不宜加入过多的食醋。 （3）小苏打是NaHCO3的俗名，NaHCO3受热易分解成Na2CO3、H2O和CO2，由于产生了气体，故小苏打常用作面食的膨松剂，用化学方程式表示为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （4）84消毒液的主要成分NaClO与洁厕灵的主要成分盐酸发生归中反应产生有毒的Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。 （5）A．若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，Fe元素的化合价升高，亚铁离子被氧化，说明亚硝酸钠具有氧化性、是氧化剂，A项错误； B．服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，维生素C能将铁离子转化为亚铁离子，Fe元素的化合价降低，铁离子被还原，则维生素C是还原剂，B项错误； C．服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，维生素C能将铁离子还原成亚铁离子，C项正确； D．根据A项分析，亚硝酸钠是氧化剂、被还原，D项正确； 答案选CD。 （6）反应2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价由+3价降至+2价，NaNO2被还原，还原产物为NO；I元素的化合价由-1价升至0价，4molHI参与反应只有2molHI被氧化，故在反应中HI体现出的性质有还原性和酸性；用单线桥标出电子转移方向和数目为，用双线桥标出电子转移方向和数目为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$