3.1 氯气及氯的化合物 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.1 氯气及氯的化合物 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列物质长期露置于空气中会变质且不涉及氧化还原反应的是 A．NaCl B．NaOH C．氯水 D．Fe(OH)2 2．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．H2SO4→BaSO4 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．C→CO2 3．除去Cl2中的HCl气体用的试剂是 A．氢氧化钠 B．小苏打 C．饱和食盐水 D．浓硫酸 4．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A． B． C． D． 5．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 6．下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 7．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．2H2S+SO2=3S+2H2O C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑ 8．下列判断合理的是 ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③Na2O2、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物. A．只有①②④⑤ B．只有①②⑤ C．只有②⑤ D．只有②④⑥ 9．下列变化属于化学变化的是 A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐 10．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有 B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水中含有HClO D 向含有KSCN的溶液滴加氯水 溶液变成血红色 氯水中含有强氧化性物质 A．A B．B C．C D．D 11．反应SiHCl3+H2=Si+3HCl中，还原产物是 A．SiHCl3 B．H2 C．Si D．HCl 12．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是 A．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S D．提高混合气体中空气的比例，可使生成的硫单质中不含CuS 13．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 14．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是 A．华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料 B．笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物 C．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同 D．将生活垃圾露天焚烧，减少对人类生活的影响 15．下列说法中正确的是                                                      （　　） A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3 D．合金的熔点一般比成分金属的低 16．下列气体可用图所示排空气法装置收集的是    A．Cl2 B．H2 C．NH3 D．N2 17．下列物质不能通过金属单质与非金属单质直接化合得到的是 A． B． C． D． 18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．120 g晶体中含有的离子数为 B．1L 盐酸与足量反应转移电子数为 C．标准状况下，22.4L氯气溶于足量水转移电子数为 D．常温下，碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于 19．对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系：             包含关系 并列关系 交叉关系 重叠关系 对下列概念的说法错误的是 A．化合物和电解质是包含关系 B．化合反应和复分解反应是并列关系 C．离子反应和氧化还原反应是交叉关系 D．氧化还原反应和置换反应是重叠关系 20．金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是 A．铁罐和铜罐均可用于储运浓硝酸 B．石英砂可用于制造耐高温的仪器 C．铁红可用于制造油漆颜料 D．烧碱可用于制造消毒剂 21．氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 22．Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。下列说法正确的是（    ） A．NaClO是还原剂 B．Fe2(SO4)3被还原 C．Fe2(SO4)3发生氧化反应 D．Fe2(SO4)3得到电子 23．下列化学方程式中电子转移不正确的是（    ） A．+2H2O B． +2H2O C． +2HNO3+9H2O D． +3H2O 24．下列关于氯气的性质叙述正确的是 A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B．氯气有毒，不能用于生产药品 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 25．某温度下将氯气通入过量 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液。 下列说法中，不正确的是 A．反应消耗的Cl2与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 1:1，与产物组成无关 B．反应消耗的Cl2与 KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成 C．若n(ClO-):n()=11:1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为 4:3 D．若n(ClO-):n()=1:1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为 2:3 二、填空题 26．有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是 。 （2）属于电解质的是 。 （3）属于非电解质的是 。 （4）②在水溶液中的电离方程式为 ，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为 。 （5）③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题： I．还原产物是 。 II．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目 。 27．分析下列氧化还原反应，按要求填空 (1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O氧化剂是 (元素)，化合价 (填升高或降低)，还原产物是 。 (2)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O还原剂是 (物质)，化合价 (填升高或降低)，氧化产物是 。 28．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。 (1)SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式： 。 (2)现有：①KCl晶体②稀盐酸③氨气④熔融NaCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2；其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 (3)有下列六个反应： A． B． C． D． E． F． 其中属于置换反应的是 ，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 (填字母)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．NaCl在空气中不易变质，A错误； B．NaOH在空气中能吸收CO2，生成Na2CO3和水，不涉及氧化还原反应，B正确； C．氯水中发生Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和O2，涉及氧化还原反应，C错误； D．Fe(OH)2在空气中被O2氧化生成Fe(OH)3，涉及氧化还原反应，D错误； 故选：B。 2．D 【详解】A．该反应中所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，A错误； B．C元素化合价由+4价变为+2价，二氧化碳作氧化剂，需要还原剂才能实现，B错误； C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，CuO作氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气、C等，C错误； D．C元素化合价由0价变为+4价，C作还原剂，需要氧化剂才能实现，D正确； 答案选D。 3．C 【详解】A．氯气能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠除去Cl2中的HCl气体，A不符题意； B．氯气能与小苏打反应且HCl与小苏打反应产生二氧化碳气体成为新杂质，因此不能用小苏打除去Cl2中的HCl气体，B不符题意； C．HCl易溶于饱和食盐水且氯气几乎不溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，C符合题意； D．HCl不溶于浓硫酸，不能用浓硫酸除去Cl2中的HCl气体，D不符题意； 答案选C。 4．A 【详解】A．钠与盐酸反应生成氯化钠，钠与氯气反应生成氯化钠，，A正确； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，C错误； D．铜为不活泼金属与盐酸不反应，D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故A不符合题意； B．反应中的N元素和O元素的化合价发生了变化，属氧化还原反应，故B符合题意； C．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故C不符合题意； D．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故D不符合题意。 答案选B。 6．D 【分析】反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．中氯元素化合价发生变化，是氧化还原反应，A不符合； B．中N和O盐酸化合价发生变化，是氧化还原反应，B不符合； C．中铁元素和碳元素化合价发生变化，是氧化还原反应，C不符合； D．是复分解反应，不是氧化还原反应，D符合； 答案选D。 7．B 【详解】A．反应中锌的化合价从0价升为+2价，为还原剂，盐酸中氢的化合价从+1价降为0价，为氧化剂，氧化还原反应并未发生在同种元素之间，A错误； B．硫化氢中硫元素从－2价升为0价，二氧化硫中硫元素从+4价降为0价，氧化还原反应发生在硫化合物之间，B正确； C．高锰酸钾中锰元素化合价一部从+7价降为+6价，另一部分从+7价降为+4价，高锰酸钾中氧元素化合价从－2价升到0价，氧化还原反应并未发生在同种元素之间，C错误； D．水中氢元素化合价从+1价降为0价，氧元素化合价从－2价升为0价，氧化还原反应并未发生在同种元素之间，D错误； 故选B。 8．C 【详解】①酸指电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子构成的化合物；氧化物指两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故①错误； ②电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，蔗糖为非电解质，硫酸钡是强电解质，水为弱电解质，故②正确； ③过氧化钠不属于碱性氧化物，氧化铝既能与酸反应、又能与碱反应，Al2O3属于两性氧化物，故③错误； ④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确； ⑥二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，二氧化氮不是酸性氧化物，故⑥错误； 故选C。 【点睛】本题考查物质的分类，注意酸性氧化物和碱性氧化物的特点。 9．B 【分析】化学变化必须有新物质生成。 【详解】A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误； B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确； C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误； D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误； 故答案为B 10．B 【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确； B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误； C．红色纸条褪色，说明氯水含有HClO，具有漂白性，故C正确； D．向FeCl2溶液中滴加氯水，含有KSCN的溶液变成血红色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，说明氯水具有氧化性，故D正确； 故选：B。 11．C 【详解】还原产物对应氧化剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂，反应中Si元素化合价降低，则还原产物是Si，故选：C。 12．B 【详解】A．由图可知，总反应为氧气和硫化氢生成硫，根据质量守恒可知，还生成水，故反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，A正确； B．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氢，B错误； C．氧化剂氧化性大于氧化产物，由图示的转化可知，氧气氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子氧化硫元素生成硫单质，故可得出氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，C正确； D．生成的硫单质中不含CuS，则硫需要完全氧化为硫单质，故氧气必须过量，故提高混合气体中空气的比例，可使生成的硫单质中不含CuS，D正确； 故选B。 13．B 【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。 【详解】A．CaCO3CaO+CO2↑中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中Cl元素的化合价从0价降低为-1价，升高为+1价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选B。 14．D 【详解】A．硅为良好的半导体，常用作芯片，故A正确； B．毛笔的毛的主要成分是蛋白质，宣纸的主要成分为纤维素，均为有机物，故B正确； C．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，都是利用它们的强氧化性杀菌消毒，故C正确； D．将生活垃圾露天焚烧，会产生有毒气体，危害人类健康，故D错误； 故答案为D。 15．D 【详解】A. 久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A错误； B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误; C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2，故C错误； D. 在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D正确； 答案：D。 16．A 【详解】若用如图所示的向上排空气的方法收集气体，要求收集的气体的密度要比空气大，由于气体的密度与气体的相对分子质量成正比，所以只要收集气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29就符合要求。相对分子质量：Cl2 是71，H2是2，NH3是17，N2是28，所以可用该方法收集的气体是Cl2，故合理选项是A。 17．C 【详解】A．铜与氯气反应生成氯化铜，Cu+Cl2CuCl2，A错误； B．铁与氯气反应生成铁的高价化合物氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，B错误； C．氯气的氧化性很强，与铁反应只能生成氯化铁，不能直接化合得到，C正确； D．铁与氧气反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2，D错误； 故选C。 18．A 【详解】A．NaHSO4是离子化合物，晶体中含有Na+、；120gNaHSO4固体的物质的量是1 mol，则其中含有的阳离子数为2NA，A正确； B．稀盐酸不和MnO2反应，只有部分HCl转化为氯气，1L 盐酸与足量反应转移电子数小于，B错误； C．22.4L氯气为1mol，氯气与水反应为Cl2+H2OHClO+HCl，该反应为可逆反应，氯气不能完全转化，反应转移电子数小于，C错误； D．溶液体积未知，无法计算离子数目，D错误； 故选A。 19．D 【详解】A．化合物不一定是电解质(也可能是非电解质)，电解质一定是化合物，所以化合物包含电解质，二者是包含关系，A正确； B．化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质，复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，二者属于并列关系，B正确； C．离子反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应，氧化还原反应也不一定是离子反应，二者是交叉关系，C正确； D．置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是置换反应，则氧化还原反应包含置换反应，二者是包含关系，D错误； 故选D。 20．A 【详解】A.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故铜罐不能用于储存浓硝酸，故A错误； B.石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅性质稳定，具有耐高温的性质，可用于制造耐高温的仪器 ，故B正确； C.为红棕色物质，则常用作红色油漆和涂料，故C正确； D.烧碱可与氯气反应生成消毒液，可用于制造消毒剂 ，故D正确； 故选：A。 21．D 【分析】闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，工业固氮的特点是氨气与氧气催化氧化得到一氧化氮，据此回答问题。 【详解】A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确； B．雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确； C．在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确； D．氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，D错误； 故选D。 22．C 【分析】反应3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，NaClO→ NaCl，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1；Fe2(SO4)3→Na2FeO4，Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6。 【详解】A．NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，所以 NaClO是氧化剂，故A错误； B．Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe2(SO4)3是还原剂，Fe2(SO4)3被氧化，故B错误； C．Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe2(SO4)3是还原剂，Fe2(SO4)3发生氧化反应，故C正确；     D．Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe2(SO4)3失去电子，故D错误； 选C。 23．D 【详解】A、MnO2中Mn的化合价从＋4降低到＋2，HCl中Cl的化合价从－1升高到0，共转移2mol电子，A正确，不符合题意； B、Cu的化合价从0升高到＋2，HNO3中的N的化合价从＋5降低到＋4，共2molHNO3化合价降低，则共转移2mol电子，B正确，不符合题意； C、NH4NO3中，NH4＋中N的化合价从－3升高到0，共5molNH4＋化合价发生变化，NO3－中的N的化合价从＋5降低到0，共3molNO3－化合价发生变化，共转移15mol电子，C正确，不符合题意； D、根据化合价不能交叉的原则，KClO3中Cl的化合价应从+5价降到0价，HCl中Cl的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，正确的表示方法为，D错误； 答案选D。 【点睛】D项中，“只能靠近，不能交叉”的规律，容易被忽略，在配平或者分析氧化还原反应的时候，如果是同种元素不同价态之间若发生反应，那要特别注意，是否符合此规律。 24．D 【详解】A．工业上可将氯气与石灰乳反应制备漂白粉，而不是氯气与澄清石灰水反应，A错误； B．氯气有毒，但能用于生产药品治疗疾病，B错误； C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl气体在集气瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶瓶口上方有白雾而不是白色烟雾，C错误； D．氯气通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，D正确； 故合理选项是D。 25．B 【详解】A. 由于反应后生成KCl、KClO、KClO3的混合溶液，根据元素守恒n（K）= n（Cl），所以反应消耗的Cl2与KOH的物质的量之比始终为1:2，再由氢原子守恒，则反应消耗的Cl2与生成的H2O的物质的量之比始终为1:1，故A正确； B. 由于反应后生成KCl、KClO、KClO3的混合溶液，根据元素守恒n（K）= n（Cl），所以反应消耗的Cl2与KOH的物质的量之比始终为1:2，故B错误； C. 当n(ClO-):n()=11:1，设ClO-为11mol，为1mol，由得失电子守恒，生成Cl-为（1-0）×11+（5-0）×1=16 mol，又化合价降低被还原，化合价升高被氧化，则反应中被还原与被氧化的氯元素物质的量之比为16:（11+1）=4:3，故C正确； D. 当n(ClO-):n()=1:1，设ClO-、各1 mol，由得失电子守恒，生成Cl-为（1-0）×1+（5-0）×1 = 6 mol，根据氯元素守恒，则反应消耗的氯气为（1+1+6）÷2 = 4 mol，所以反应消耗的氯气与转移的电子数的物质的量之比为4:6=2:3，故D正确； 故选：B。 26． ④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧ KHSO4=K++H++SO42- Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O NO2 【详解】（1）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，则 ①氢氧化钡固体中不存在自由移动的离子，不导电，溶于水或在熔融状态下能够导电，属于电解质； ②KHSO4中不存在自由移动的离子，不导电，溶于水或在熔融状态下能够导电，属于电解质； ③HNO3中不存在自由移动的离子，不导电，溶于水能够导电，属于电解质； ④稀硫酸中存在自由移动的离子，能导电，但属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑤二氧化碳气体中不存在自由移动的离子，不导电，CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质； ⑥铜是金属单质，可以导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑦碳酸钠粉末中不存在自由移动的离子，不导电，溶于水或在熔融状态下能够导电，属于电解质； ⑧蔗糖晶体中不存在自由移动的离子，不导电，溶于水和熔融状态下都不导电，属于非电解质； ⑨熔融氯化钠中存在自由移动的电子，能导电，熔融NaCl溶于水和熔融状态下都能导电，属于电解质； ⑩CuSO4·5H2O晶体中不存在自由移动的离子，不导电，溶于水或在熔融状态下能够导电，属于电解质； 综上所述，上述状态下可导电的是④⑥⑨；故答案为④⑥⑨； （2）属于电解质的是①②③⑦⑨⑩；故答案为①②③⑦⑨⑩； （3）属于非电解质的是⑤⑧；故答案为⑤⑧； （4）硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-；①与②在溶液中反应使溶液呈中性时生成硫酸钡、硫酸钾和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O； 故答案为KHSO4=K++H++SO42-；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O； （5）已知③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，则 I．氮元素化合价降低，被还原，还原产物是NO2； 故答案为NO2； II．氮元素从+5价降低到+4价，只有2mol氮元素变价，铜元素化合价从0价升高到+2价，转移2mol电子，则根据得失电子守恒用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目可表示为； 故答案为。 【点睛】掌握电解质与非电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，电解质与非电解质都必须是化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身不一定能导电，导电的不一定是电解质，如氯化钠晶体是电解质，但不能导电，因其溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，氯化钠溶液可导电，但其是混合物，既不是电解质也不是非电解质，熔融氯化钠既可以导电，也属于电解质；此外电解质溶于水能导电一定是自身能电离出离子，如CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，类似的还有二氧化硫、氨气等。 27． S 降低 SO2 NO 升高 NaNO2 【详解】(1) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，浓硫酸中S元素的化合价从价降低到价，2个S原子化合价降低，化合价降低4价，所以浓硫酸是氧化剂，二氧化硫是还原产物；故答案为：S；降低；SO2； (2) NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O中NO中N的化合价从价升高到中的价，化合价升高1价，NO是还原剂，是氧化产物；故答案为：NO；升高；NaNO2。 28．(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2) ②④⑥ ①④ ③⑤⑦ (3) BD F 【详解】（1）酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； （2）①KCl晶体是盐，属于电解质，不导电；②稀盐酸，是混合物，不属于电解质，是电解质溶液，能导电；③氨气属于非电解质，不导电；④熔融NaCl是盐，属于电解质，能导电；⑤蔗糖属于非电解质，不导电；⑥铜是单质，不属于电解质，能导电，故能导电的是②④⑥，属于电解质的是①④，属于非电解质的为③⑤⑦； （3）上述反应中，属于置换反应的是BD，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$