2024年中考化学高频考点训练：计算题

2024年中考化学高频考点训练：计算题 计算题 1．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 （1）　 　。 （2）生成气体的质量是　 　g。 （3）求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 2．小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： （1）当加入100g稀硫酸时，生成氢气的质量是　 　g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。（反应的方程式为：Zn＋H2SO4=ZnSO4+H2↑） 3．小明同学准备用24.5gKClO3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KClO3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算： （1）KClO3中K和O的质量比为　 　。 （2）当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。 （3）反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？ 4．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%∼20%氯化钠溶液来选种。农技员配制了50.00kg18%的氯化钠溶液用于选种，选种进行一段时间后，他估计溶质质量分数也有所减少，于是他取出该氯化钠溶液45.00g，加入过量的硝酸银溶液，得到沉淀14.35g。 请你计算并回答： （1）要配制50.00kg18%的氯化钠溶液需要氯化钠固体　 　kg。 （2）选种进行一段时间后，取出的45.00g氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程） 5．硫酸亚铁是养殖花卉过程中常见的肥料，适合于杜鹃、茉莉、栀子花等。某同学取100g稀硫酸与足量的废铁屑充分反应制取硫酸亚铁，测得生成氢气0.1g。 （1）根据化学方程式计算，生成硫酸亚铁的质量。 （2）若将上述所得硫酸亚铁溶液稀释成0.1%作为花肥，计算需要加水的质量。 6．高锰酸钾、过氧化氢均为实验室的常见药品。现有另一方法也可制得氧气：向51g10%的过氧化氢溶液中加入一定质量20%的高锰酸钾溶液，恰好完全反应，反应如下（该过程中不考虑其他反应发生）：2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2KOH+2H2O。（已知相对分子质量：KMnO4：158 MnO2：87 KOH：56） （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为　 　。 （2）若将上述过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%的医用双氧水，需加水　 　g。 （3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%） 7．化学兴趣小组的同学取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，然后滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，如图1所示，反应过程中溶液的pH变化关系如图2所示。请完成下列问题： （1）恰好完全反应时，加入的稀盐酸的质量是　 　g。 （2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 8．（1）配制溶质质量分数为的蔗糖溶液，需蔗糖　 　g，水　 　g。 （2）含有相同质量氧元素的和的质量最简比为　 　。 9．某工厂化验室用10%的氢氧化钾溶液洗涤100g石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与KOH反应），消耗氢氧化钾溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。求石油产品中残余硫酸的质量分数（写出计算过程）。已知化学方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 10．钙是人体必需元素。 （1）牛奶等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是　 　(填“单质”、“元素”或“原子”)，碳酸钙属于　 　(填序号：a混合物、b纯净物、c化合物、d单质)。 （2）青少年缺钙会影响身高，可服用补钙剂。某钙片的标签如图所示。主要成分：碳酸钙(CaCO3)。按标签用量服用钙片，每天能补充钙元素　 　g(写出计算过程)。 主要成分：碳酸钙(CaCO3) 规格：2g/片 每片中含：碳酸钙75％ 食用方法：嚼食，每日一片 11．根据图示实验过程和所提供的数据进行计算： （1）生成氢气的质量为　 　g。 （2）Cu-Zn合金中铜的质量分数。 12．不纯的锌粒杂质不与酸反应与某硫酸溶液恰好完全反应，生成氢气，计算锌粒样品中锌的质量分数。反应方程式为 13．学校兴趣小组的同学在实验室里做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物 14g并加热，待完全反应后，称量固体的质量为9.2g。请完成下列分析及计算： （1）完全反应后生成氧气的质量为　 　g。 （2）反应前混合物中氯酸钾的质量。(写出计算过程) 14．荷叶中含有的荷叶碱(化学式为(C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。请计算。 （1）一个荷叶碱分子中含有　 　个原子。 （2）荷叶碱中碳、氢元素质量比为　 　(填最简整数比)。 15．中和反应在工农业生产中有广泛的应用。某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。 （1）再列举一例中和反应在实际中的应用　 　。 （2）这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 16．氯碱工厂生产的氯气（Cl2）和氢气（H2）可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下图所示： （1）从微观角度分析，上图反应①中种类发生变化的是　 　（填“分子”或“原子”）。 （2）利用化学方程式计算，燃烧100g氢气，生成氯化氢气体的质量是多少？ 17．某化学兴趣小组的同学利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，发现盛稀盐酸的试剂瓶上的标签被腐蚀，课下在老师的指导下，测定稀盐酸中溶质的质量分数。实验过程中（不考虑盐酸的挥发）测得数据如图所示。 已知：稀盐酸是由氯化氢气体溶液于水形成的混合物，氯化氢的质量占溶液质量的百分比就是溶质的质量分数。 （1）产生CO2的质量为　 　g。 （2）求所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 18．江西省作为农业大省，农业关乎全省经济建设大局，农业的发展离不开化肥，某同学用某品牌的硝酸铵钙化肥(含有硝酸钙和硝酸铵)进行如下实验：取9.0克化肥样品溶解于41.0mL蒸馏水中，然后分5次加入一定量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤(化肥中其他成分易溶于水，并且不会与碳酸钠反应)，得到沉淀的质量如表。 　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 碳酸钠溶液质量(g) 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 沉淀的总质量(g) 1.0 2.0 3.0 4.0 4.0 （1）量取41.0mL蒸馏水所用量筒的规格最好为　 　(选填“10”、“50”或“100”)mL。 （2）第五次加入碳酸钠溶液时，沉淀为什么没增加的原因：　 　。 （3）请你设计实验方案除去硝酸钙中含有少量的硝酸铵：　 　。 （4）计算化肥样品中硝酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果保留0.1%) 19．某实验小组称量了12.5g大理石样品，将其加入足量稀盐酸中，完全反应(样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)后，称得剩余固体的质量为2.5g。请计算： （1）该样品中碳酸钙的质量为　 　g。 （2）12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量。(写出必要的计算过程) 20．我国科学家发明了消除甲醛（HCHO）污染同时制取H2O2的绿色方法，反应的化学方程式为：HCHO + H2O + 2O2CO2 + 2H2O2。计算：消除30 g甲醛可获得H2O2的质量。 21．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g电池废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应) （1）在配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液时，用量筒量水时若俯视读数，会导致配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数结果　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）如图乙，a点溶液中含有的溶质是　 　(填化学式)。 （3）请计算废液中H2SO4的质量分数。(请写出详细的计算过程) 22．电解水时经常加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强水的导电性。兴趣小组的同学在实验室做电解水实验时，向83.6g水中加入20g10%的氢氧化钠溶液，接通直流电源，收集到0.4g氢气后停止实验。 （1）计算该过程中消耗的水的质量。（请将计算过程写在答题卡上） （2）20g10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为　 　g。电解实验结束后，剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）H2O （2）4.4 （3）解：设该孔雀石中的质量的质量为x。 解得：x=22.2g 该孔雀石中的质量分数为： 答：该孔雀石中的质量分数为88.8%。 2．【答案】（1）0.2 （2）9.8% 解：设100g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为x x＝9.8g 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% 3．【答案】（1）39：48 （2）解：设生成KCl的质量为x x=3.725g KCl在剩余固体中的质量分数是16.3% 答：KCl在剩余固体中的质量分数是16.3% （3）=134.1g 答：需要加入134.1克水。 4．【答案】（1）9 （2）解：设取出的45.00g氯化钠溶液中溶质的质量分数是x x=13% 答：取出的45.00g氯化钠溶液中溶质的质量分数是13%。 5．【答案】（1）)解：设生成硫酸亚铁的质量为x，参与反应的铁的质量为y 答：生成硫酸亚铁的质量为7.6g （2）则反应后得到的溶液的质量为2.8g+100g-0.1g=102.7g。 设需要加水的质量为z 7.6g=(102.7g+z)×0.1% 解得：z=7497.3g 答：需要加水的质量为7497.3g。 6．【答案】（1）1：16 （2）119 （3）51g10%的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为： 解：设反应生成氢氧化钾的质量为x，生成氧气的质量为y，生成二氧化锰的质量为z，加入高锰酸钾溶液的质量为m x=5.6g y=4.8g z=8.7g m=79g 故反应后溶液中溶质的质量分数： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为4.8% 7．【答案】（1）50 （2）解：设氢氧化钠溶液的溶质质量为x。 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为=2%； 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为2%。 8．【答案】（1）10；90 （2）18：17 9．【答案】解：据图可知，56g10%的氢氧化钾溶液与100g石油产品中的残余硫酸正好完全反应。 设：石油产品中残余硫酸中溶质质量为。 答：石油产品中残余硫酸的质量分数为4.9%。 10．【答案】（1）元素；bc （2）0.6g 按标签用量服用钙片，每天能补充钙元素为： 答：按标签用量服用钙片，每天能补充钙元素0.6g。 11．【答案】（1）0.2 （2）解：设合金中锌的质量为x x=6.5g Cu-Zn合金中铜的质量分数为 答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为75% 12．【答案】解：锌粒样品中锌的质量为， 则锌粒样品中锌的质量分数； 答：锌粒样品中锌的质量分数为。 13．【答案】（1）4.8 （2）解：设反应前混合物中氯酸钾的质量为x x=12.25g 答：反应前混合物中氯酸钾的质量为12.25g 14．【答案】（1）43 （2）76∶7 15．【答案】（1）熟石灰改良酸性土壤（治疗胃酸过多；蚊虫叮咬后涂碱性物质等（合理即可） （2）设这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是x。 答：石油产品中含的质量是7.35g。 16．【答案】（1）分子 （2）解：设生成氯化氢气体的质量为x。 x=3650g 答：生成氯化氢气体的质量为3650g。 17．【答案】（1）6.6 （2）10.95% 解：设稀盐酸中溶质的质量为x，则 解得x=10.95g 溶质的质量分数为： 答：所用稀盐酸中溶质质量分数是10.95% 18．【答案】（1）50 （2）硝酸钙反应完全 （3）硝酸钙和硝酸铵的混合物中加入适量氢氧化钙充分研磨 （4）解：设化肥样品中硝酸钙的质量为x。 化肥样品中硝酸钙的质量分数= 答：化肥样品中硝酸钙的质量分数72.9%。 19．【答案】（1）10 （2）解：设最多可生成二氧化碳的质量为x x=4.4g 答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g。 20．【答案】解：设消除30 g 甲醛可获得H2O2的质量为x x=68g 答：消除30 g 甲醛可获得H2O2的质量为68g 21．【答案】（1）偏大 （2）NaOH、Na2SO4 （3）20g解：设废液中硫酸的质量为x。 解得：x=1.96g 废液中硫酸的质量分数为 答：废液中硫酸的质量分数为 3.92%。 22．【答案】（1）解：设消耗的水的质量为x，则 答：消耗的水的质量为3.6g。 （2）2；2% 学科网（北京）股份有限公司 $$