精品解析：内蒙古赤峰曾军良实验学校（赤峰四中桥北新校）2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

赤峰曾军良实验学校(赤峰四中桥北新校)2023-2024学年期中考试 高一化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3. 试卷分数：100分；考试时间：75分钟；命题：崔海姣 审题：高一化学组 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。下列过程中没有发生化学变化的是 A. 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 B. 煤饼烧蛎房成灰 C. 五金入强水皆化，惟黄金不化强水中 D. 雷雨发庄稼 2. 下列物质可用于干燥氨气的是（ ） A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 过氧化钠 D. 活性炭 3. 下列转化无法一步实现的是 A. NaCl→Cl2→HCl→MgCl2 B. Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 C. S→SO3→H2SO4→SO2 D. Fe2O3→Fe→FeCl3→FeCl2 4. 下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 A. 沙子、石英主要成分都是SiO2 B. SiO2是制作光导纤维的主要原料 C. SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应 D. 水泥、玻璃、陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，中所含有的共价键数目为 B. 标准状况下，和的混合气体中含有原子的总数为 C. 在的溶液中，含元素的粒子总数为 D. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 6. 下列有关物质应用的叙述中，正确的是 A. 明矾可用于水的杀菌消毒 B. 水玻璃可用作木材防火剂 C. Na2CO3可用于治疗胃酸过多 D. 焰色反应可用于鉴别NaCl和NaOH 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 图甲可用于制备氢氧化亚铁 B. 图乙可用于制备NaHCO3 C. 在托盘天平的左盘上垫上一张洁净的滤纸，准确称量10.6gNa2CO3固体置于100mL丙容器中，加水至刻度线，配制1.000mol·L-1的Na2CO3溶液 D. 图丁可用于证明Cl2能溶于水或与NaOH溶液反应 8. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法正确的是 A. 该电池总方程式为2H2 +O2 = 2H2O B. 该电池工作时，热能转化为电能 C. 电流从a 电极经外电路流向 b 电极 D. 燃料电池的能量转化率可达100% 9. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是 （ ） A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 3υ逆（C）=2υ正（B） D. 物质D的质量分数 10. 在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=1.5 mol/(L·min) B. v(B)=1.8 mol/(L·min) C. v(C)=0.08 mol/(L·s) D. v(D)=0.1 mol/(L·s) 11. 下列说法正确的是 A. 对于 的反应，加入，反应速率加快 B. 正反应放热，升高温度，反应速率减慢 C. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压，充入不改变反应速率 D. 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 12. 下列实验能达到预期目的是 A. 向某无色溶液中加入溶液产生不溶于稀的白色沉淀，说明原溶液中一定有 B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则说明原溶液中一定有 C. 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中一定有 D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加适量氯水，溶液变红，则说明原溶液一定有 13. 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 浓硝酸加热分解的反应： B. 铁和稀硫酸溶液的反应： C. 过量和NaOH溶液反应： D. 过量的Fe和稀硝酸反应： 14. 下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：K+、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 15. 在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2+O2；②NO2+NO；③HCl+N2；④SO2+O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是 A. V1 B. V2 C. V3 D. V4 16. 将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器中，一定条件下发生反应生成C气体。到1min时测得c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，则C的化学式不可能为(　　) A. AB B. AB2 C. A3B4 D. A2B3 第II卷(非选择题) 二、填空题 17. 某兴趣小组同学用大小相同的铜片和锌片作电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/uA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 （1）水果电池中，水果的作用是_______。 （2）能表明电极间距离对电流大小有影响的实验编号是_______和_______，电极间距离越_______，电流越大。 （3）请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素_______。 （4）下图是番茄水果电池，电池工作时，将_______转化成_______，负极电极材料是_______，电极反应式为_______。 18. 某化学兴趣实验小组同学在实验室利用如图所示装置制取。 已知：①浓氨水中的溶质为； ②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）浓氨水属于___________(填“混合物”、“氧化物”或“盐”)，___________(填“能”或“不能”)导电，判断理由为___________。 （3）圆底烧瓶中发生的反应为。 ①写出的一种用途：___________。 ②与反应只生成和，该反应的化学方程式为___________，该反应的氧化产物为___________(填化学式)。 （4）烧杯中发生的反应为。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②该反应中，每消耗，同时生成的质量为___________g。 三、解答题 19. 如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： （1）①中的现象是___________，说明SO2是___________氧化物。 （2）②中的现象说明SO2具有___________。 （3）写出③中反应的化学方程式___________。 （4）写出④中反应的离子方程式___________。 （5）⑤的作用是___________，其离子方程式是___________。 20. 按要求回答问题： (1)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，生成2mol液态水放出572kJ的能量，请回答下列问题： ①生成物能量总和___(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。 ②反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)____(填“吸收”或“放出”)___kJ。 (2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c＝____。 ②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_______。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________。 A 反应中当M与N的物质的量相等时 B P的质量不随时间变化而变化 C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 D 单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M E 混合气体的压强不随时间的变化而变化 M 的物质的量浓度保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰曾军良实验学校(赤峰四中桥北新校)2023-2024学年期中考试 高一化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3. 试卷分数：100分；考试时间：75分钟；命题：崔海姣 审题：高一化学组 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。下列过程中没有发生化学变化的是 A. 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 B. 煤饼烧蛎房成灰 C. 五金入强水皆化，惟黄金不化强水中 D. 雷雨发庄稼 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． 这是用水浸取青蒿中的成分，没有新物质生成，为物理变化，故A符合； B． 煤饼烧蛎房成灰，是指碳酸钙高温分解生成氧化钙，故B不符合； C． 五金入强水皆化，惟黄金不化强水中，强水”主要成分是硝酸，绝大多数金属能够与硝酸发生氧化还原反应溶于硝酸，故C不符合； D． 雷雨发庄稼：放电过程中，氮气与氧气反应生成NO，NO被氧化为二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，故D不符合； 答案选A。 2. 下列物质可用于干燥氨气的是（ ） A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 过氧化钠 D. 活性炭 【答案】B 【解析】 【分析】根据题中用于干燥氨气可知，本题考查氨气的干燥，运用氨气是一种碱性气体，与酸或酸性气体反应分析。 【详解】氨气是一种碱性气体，能与酸(如浓硫酸等)反应生成铵盐，不能用浓硫酸干燥氨气；过氧化钠与氨气不反应，但能与水反应生成氢氧化钠和氢气，引进杂质，不能用过氧化钠干燥氨气；活性炭具有吸附性，但没有吸水性，不能干燥氨气；碱石灰不与氨气反应，且能吸水，故用碱石灰干燥氨气； 答案选B。 【点睛】氨气是一种碱性气体，能与酸或酸性气体反应，不能用浓硫酸、五氧化二磷干燥氨气。 3. 下列转化无法一步实现的是 A. NaCl→Cl2→HCl→MgCl2 B. Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 C. S→SO3→H2SO4→SO2 D. Fe2O3→Fe→FeCl3→FeCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解熔融的氯化钠得到氯气，氯气与氢气反应生成氯化氢，镁与氯化氢反应生成氯化镁，所以能一步实现，A不符合题意； B．硅与氧气反应生成二氧化硅；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，所以能一步实现，B不符合题意； C．硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以不能实现硫一步转化为三氧化硫，C符合题意； D．氧化铁与一氧化碳反应生成单质铁，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，所以能一步实现，D不符合题意。 答案选C。 4. 下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 A. 沙子、石英主要成分都是SiO2 B. SiO2是制作光导纤维的主要原料 C. SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应 D. 水泥、玻璃、陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品 【答案】D 【解析】 【详解】A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，A正确； B．SiO2能够使光线全反射，因此SiO2可用于传输光信号，是制作光导纤维的主要原料，B正确； C．SiO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH反应产生Na2SiO3和H2O，在加热时也能够与碱性氧化物发生反应，C正确； D．水晶的主要成分是SiO2，因此水晶饰物不是硅酸盐制品，D错误； 故合理选项是D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，中所含有的共价键数目为 B. 标准状况下，和的混合气体中含有原子的总数为 C. 在的溶液中，含元素的粒子总数为 D. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，的物质的量是0.1mol，其中所含有的共价键数目为，A正确； B．标准状况下，和的混合气体的物质的量是0.1mol，均是双原子分子，其中含有原子的总数为，B正确； C．在的溶液中硝酸铵的物质的量是0.1mol，依据氮元素守恒可知含元素的粒子总数为，C正确； D．一定条件下，与充分反应，由于是可逆反应，转移的电子数小于，D错误； 答案选D。 6. 下列有关物质应用的叙述中，正确的是 A. 明矾可用于水的杀菌消毒 B. 水玻璃可用作木材防火剂 C. Na2CO3可用于治疗胃酸过多 D. 焰色反应可用于鉴别NaCl和NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以净水，明矾不具有杀菌消毒的作用，A错误； B.水玻璃为硅酸钠的水溶液，硅酸钠熔点高，不易燃烧，水玻璃浸泡过的木材能防腐，B正确； C.尽管可以与胃酸反应，但Na2CO3水溶液的碱性强，所以不能用于治疗胃酸过多，C错误； D.NaCl和NaOH都是Na元素的化合物，所以焰色反应都是黄色，所以不能鉴别NaCl和NaOH，D错误； 故合理选项是B。 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 图甲可用于制备氢氧化亚铁 B. 图乙可用于制备NaHCO3 C. 在托盘天平的左盘上垫上一张洁净的滤纸，准确称量10.6gNa2CO3固体置于100mL丙容器中，加水至刻度线，配制1.000mol·L-1的Na2CO3溶液 D. 图丁可用于证明Cl2能溶于水或与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲装置左边试管可以制备Fe2+，同时产生H2，可以将装置中的空气赶出装置，但是应在试管左侧的橡胶管加一个止水夹，而且导管应插入液面以下，才能利用压强差将Fe2+压入右边的具支试管中与NaOH混合，A错误； B．制备应先通入NH3使溶液显碱性，再通入CO2，B错误； C．配制溶液溶解过程应该在小烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，C错误； D．若Cl2能溶于水或与NaOH溶液反应，则烧瓶中压强减小，气球会膨胀，D正确； 故答案为：D。 8. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法正确的是 A. 该电池总方程式为2H2 +O2 = 2H2O B. 该电池工作时，热能转化为电能 C. 电流从a 电极经外电路流向 b 电极 D. 燃料电池的能量转化率可达100% 【答案】A 【解析】 【分析】碱性氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的一极为负极，则a为负极，电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O；通入氧气的一极为正极，则b为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，负极电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O，正电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正极反应式和负极反应式相加即可得总反应式，则电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，故A正确； B．氢氧燃料电池是原电池装置，原电池装置中是将化学能转化为电能，故B错误； C．原电池中，电流由正极经外电路流向负极，a为负极，b为正极，则电流从b电极经外电路流向a电极，故C错误； D．燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达到100%，故D错误； 答案选A。 9. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是 （ ） A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 3υ逆（C）=2υ正（B） D. 物质D的质量分数 【答案】A 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的本质和特征解答。 【详解】A、反应前后两边气体计量数相等，所以体系的压强始终不变，所以混合气体的压强不变不能说明反应达平衡状态； B、A为固体，建立平衡过程中混合气体的质量变化，混合气体的密度变化，混合气体的密度不变能说明反应达平衡状态； C、3υ逆（C）=2υ正（B）， 说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态； D、物质D的质量分数不变，说明反应达平衡状态； 故选A。 【点睛】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 10. 在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=1.5 mol/(L·min) B. v(B)=1.8 mol/(L·min) C. v(C)=0.08 mol/(L·s) D. v(D)=0.1 mol/(L·s) 【答案】B 【解析】 【分析】比较一个化学反应速率的快慢，应用同一物质表示反应速率，所有选项换算成以B物质表示反应速率，单位均为。 【详解】A．换算成B物质表示反应速率为； B．； C．换算成B物质表示反应速率为； D．换算成B物质表示反应速率为； 综上分析，表示的反应速率最快，B正确； 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 对于 的反应，加入，反应速率加快 B. 正反应放热，升高温度，反应速率减慢 C. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压，充入不改变反应速率 D. 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于的反应，为固体，加入的浓度不变，反应速率不变，故A错误； B．正反应放热，升高温度，反应速率加快，故B错误； C．一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压，充入，容器的体积增大，浓度减小，反应速率减慢，故C错误； D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确； 故答案：D。 12. 下列实验能达到预期目的是 A. 向某无色溶液中加入溶液产生不溶于稀的白色沉淀，说明原溶液中一定有 B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则说明原溶液中一定有 C. 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中一定有 D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加适量氯水，溶液变红，则说明原溶液一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A．某无色溶液中加入氯化钡生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀也可能为AgCl，原溶液中可能含有硫酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，A错误； B．向某无色溶液中加入盐酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能存在碳酸氢根离子、碳酸根离子，B错误； C．某溶液中滴加AgNO3，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为硫酸银，原溶液中不一定含有氯离子，C错误； D．某溶液中滴加KSCN溶液不变红，再滴加适量氯水，溶液变红，此时溶液中有铁离子，说明氯气将原溶液中的亚铁离子氧化成了铁离子，D正确； 故答案选D。 13. 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 浓硝酸加热分解的反应： B. 铁和稀硫酸溶液的反应： C. 过量和NaOH溶液反应： D. 过量的Fe和稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸加热条件下分解生成NO2、O2和水，化学方程式正确，A正确； B．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．过量SO2与氢氧化钠反应生成NaHSO3，离子方程式正确，C正确； D．过量铁与稀硝酸反应生成亚铁离子、NO和H2O，离子方程式正确，D正确； 故答案选B。 14. 下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：K+、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝分别能与酸、强碱溶液反应放出氢气，加入铝粉能生成氢气的溶液中：酸性时Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生氧化还原反应，碱性时会生成沉淀，故不能共存，A错误； B． 溶液中会生成硅酸沉淀，故不能共存，B错误； C． 澄清透明溶液中：K+、、、互不反应可以共存，C正确； D． 能使酚酞变红的溶液呈碱性， 会与氢氧根离子反应，故不能共存，D错误； 答案选C。 15. 在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2+O2；②NO2+NO；③HCl+N2；④SO2+O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是 A. V1 B. V2 C. V3 D. V4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①在同温同压下，将充有等体积混合而成的气体NO2+O2分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，二氧化氮和氧气、水能反应生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据方程式知，氧气剩余，参加反应的氧气的体积为氧气总体积的，二氧化氮全部参加反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的； ②在同温同压下，将充有等体积混合而成的气体，NO2+NO分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，二氧化氮和水能反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水不反应，根据方程式知，气体减少的体积是二氧化氮的，二氧化氮占混合气体的，所以试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的；\③在同温同压下，将充有等体积混合而成的气体HCl+N2分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，氯化氢全部溶于水，氮气不溶，所以试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的； ④在同温同压下，将充有等体积混合而成的气体SO2+O2分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，二者不反应，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，氧气不溶，所以试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的； 待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是V2， 故选：B。 16. 将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器中，一定条件下发生反应生成C气体。到1min时测得c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，则C的化学式不可能为(　　) A. AB B. AB2 C. A3B4 D. A2B3 【答案】A 【解析】 【详解】A．若生成物C化学式是AB，根据质量守恒定律，反应方程式应该是A2+B2=2AB，产生C的浓度是0.84mol/L，根据方程式可知会消耗A2的浓度是0.42mol/L，消耗B2的浓度是0.42mol/L，则反应开始时c(A2)=0.58mol/L+0.42mol/L=1.0mol/L；c(B2)=0.16mol/L+0.42mol/L=0.58mol/L，与题干已知信息不符合，说明C化学式不可能是AB，A符合题意； B．若生成物C化学式是AB2，根据质量守恒定律，反应方程式应该是A2+2B2=2AB2，产生C的浓度是0.84mol/L，根据方程式可知会消耗A2的浓度是0.42mol/L，消耗B2的浓度是0.84mol/L，则反应开始时c(A2)=0.58mol/L+0.42mol/L=1.0mol/L；c(B2)=0.16 mol/L+0.84 mol/L=1.0mol/L，c(A2)=c(B2)，与题干已知信息符合，说明C化学式可能是AB2，B不符合题意； C．若生成物C化学式是A3B4，根据质量守恒定律，反应方程式应该是3A2+4B2=2A3B4，产生C的浓度是0.84mol/L，根据方程式可知消耗A2的浓度是0.84mol/L ×=1.26mol/L，消耗B2的浓度是0.84 mol/L×2=1.68mol/L，则反应开始时c(A2)=0.58 mol/L+1.26mol/L=1.84 mol/L；c(B2)=0.16mol/L+1.68mol/L=1.84mol/L，c(A2)=c(B2)，与题干已知信息符合，说明C化学式可能是A3B4，C不符合题意； D．若生成物C化学式是A2B3，根据质量守恒定律，反应方程式应该是2A2+3B2=2A2B3，产生C的浓度是0.84mol/L，根据方程式可知消耗A2的浓度是0.84mol/L，消耗B2的浓度是0.84mol/L×=1.26mol/L，则反应开始时c(A2)=0.58mol/L+0.84mol/L=1.42mol/L；c(B2)=0.16mol/L+1.26mol/L=1.42mol/L，c(A2)=c(B2)，与题干已知信息符合，说明C化学式可能是A2B3，D不符合题意； 故合理选项是A。 第II卷(非选择题) 二、填空题 17. 某兴趣小组同学用大小相同的铜片和锌片作电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/uA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 （1）水果电池中，水果的作用是_______。 （2）能表明电极间距离对电流大小有影响的实验编号是_______和_______，电极间距离越_______，电流越大。 （3）请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素_______。 （4）下图是番茄水果电池，电池工作时，将_______转化成_______，负极电极材料是_______，电极反应式为_______。 【答案】（1）水果中含有酸性物质，起电解质溶液作用 （2） ①. 1 ②. 2 ③. 小 （3）电极材料､电极材料的横截面积､电极插入水果的深度､同种水果的成熟程度､水果的个数等 （4） ①. 化学能 ②. 电能 ③. Zn ④. 【解析】 【小问1详解】 水果电池中，水果提供电解质溶液，其作用是：水果中含有酸性物质，起电解质溶液作用。答案为：水果中含有酸性物质，起电解质溶液作用； 【小问2详解】 实验1和2，电极间距离不同，所以能表明电极间距离对电流大小有影响的实验编号是1和2；从表中数据可以看出，电极间距离越小，电流越大。答案为：1；2；小； 【小问3详解】 可能影响水果电池电流大小的因素：电极材料､电极材料的横截面积､电极插入水果的深度､同种水果的成熟程度､水果的个数等。答案为：电极材料､电极材料的横截面积､电极插入水果的深度､同种水果的成熟程度､水果的个数等； 【小问4详解】 电池工作时，将化学能转化成电能，在番茄水果电池中，金属活动性强的电极为负极，则负极材料是Zn，电极反应式为。答案为：化学能；电能；Zn；。 【点睛】电极材料、电解质溶液的性质、电极间的距离等，都会影响电池产生的电流。 18. 某化学兴趣实验小组同学在实验室利用如图所示装置制取。 已知：①浓氨水中的溶质为； ②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）浓氨水属于___________(填“混合物”、“氧化物”或“盐”)，___________(填“能”或“不能”)导电，判断理由为___________。 （3）圆底烧瓶中发生的反应为。 ①写出的一种用途：___________。 ②与反应只生成和，该反应的化学方程式为___________，该反应的氧化产物为___________(填化学式)。 （4）烧杯中发生的反应为。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②该反应中，每消耗，同时生成的质量为___________g。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 混合物 ②. 能 ③. 溶液中存在自由移动的离子(或其他合理答案) （3） ①. 改良酸性土壤、建筑材料(或其他合理答案) ②. ③. （4） ①. ②. 13.2 【解析】 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 浓氨水是氨气的水溶液，属于混合物，浓氨水中含有自由移动的离子，能导电； 【小问3详解】 圆底烧瓶中发生的反应为。 ①属于碱，可用于改良酸性土壤，建筑材料等。 ②与反应只生成和，氮元素化合价由-3升高为0、Cl元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为，中N元素化合价升高发生氧化反应，该反应的氧化产物为。 【小问4详解】 ①反应的离子方程式为。 ②该反应中，每消耗，同时生成的质量为xg。 x=13.2g。 三、解答题 19. 如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： （1）①中的现象是___________，说明SO2是___________氧化物。 （2）②中的现象说明SO2具有___________。 （3）写出③中反应的化学方程式___________。 （4）写出④中反应的离子方程式___________。 （5）⑤的作用是___________，其离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. 石蕊变红色 ②. 酸性 （2）漂白性 （3） （4） （5） ①. 吸收二氧化硫 ②. 【解析】 【分析】本实验用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫气体，反应的化学方程式为：；二氧化硫是酸性气体，故能使石蕊试液变红色，二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，可以发生氧化还原反应，二氧化硫有刺激性气味，最后需要用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 二氧化硫是酸性氧化物，通入石蕊试液中，石蕊溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物； 【小问2详解】 二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色； 【小问3详解】 二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应：； 【小问4详解】 二氧化硫与氯水发生反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：； 【小问5详解】 装置的末尾需要吸收装置，故⑤的作用是吸收二氧化硫；发生反应的离子方程式为：。 20. 按要求回答问题： (1)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，生成2mol液态水放出572kJ的能量，请回答下列问题： ①生成物能量总和___(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。 ②反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)____(填“吸收”或“放出”)___kJ。 (2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c＝____。 ②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_______。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________。 A 反应中当M与N的物质的量相等时 B P的质量不随时间变化而变化 C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 D 单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M E 混合气体的压强不随时间的变化而变化 M 的物质的量浓度保持不变 【答案】 ①. 小于 ②. 放出 ③. 1852 ④. 2：1：1 ⑤. 0.25mol/(L·min) ⑥. BDF 【解析】 【分析】(1)①放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应，则相反，△H为负值说明该反应为放热反应； ②反应过程(I)中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程(II)中，能量由高到低，反应放出热量； (2)①根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比求出方程式化学计量数； ②根据公式计算M的速率； ③分析所给条件是否为“变量”来判断反应是否达到平衡。 【详解】(1)①由题干信息可知，该反应的△H<0，为放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和，故答案为：小于； ②根据图像，反应过程(Ⅰ)中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程(Ⅱ)中，能量由高到低，反应放出热量，反应过程(Ⅱ)中4molH—O键，放出的热量为：4×463kJ=1852kJ，故答案为：放出；1852； (2)①由图示信息可知，N、M、P的物质的量在0到6分钟内的变化量为6mol、3mol、3mol，因物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，故a：b：c＝2:1:1，故答案为：2:1:1； ②1min到3min这段时刻，M的浓度变化量为(4mol-3mol)/2L=0.5mol/L，则速率为0.5mol/L/2min=0.25 mol/(L·min)，故答案为：0.25mol/(L·min)； ③A. 反应中当M与N的物质的量相等时并不能说明M或N的浓度保持不变，不一定平衡，故A不符合题意； B．P的质量不随时间变化而变化说明P的浓度保持不变，处于平衡状态，故B符合题意； C．由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的总物质的量不随时间变化而变化不一定平衡，故C不符合题意； D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M说明反应的正逆反应速率相等，处于平衡状态，故D符合题意； E．由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不一定平衡，故E不符合题意； F．M的物质的量浓度保持不变说明反应处于平衡状态，故F符合题意； 答案选BDF。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $