精品解析：广东省梅州市梅雁中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

高二5月月考化学试卷 一、选择题(本题共16题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。) 1. 中华文化源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是 文物 选项 A．西周五祀卫鼎 B．唐三彩陶罐 C．东周漆木尊 D．汉代玉璧 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 聚丙烯的结构简式为 B. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 C. Ca2+的核外电于排布式：1s22s22p63s23p6 D. 乙烯的电子式： 3. 下列说法正确的是 A. 某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子一定为sp2杂化 B. 元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24p1，位于元素周期表中p区 C. 基态碳原子核外有两种能量不同的电子 D. 基态Cr原子有6个未成对电子 4. 下列关于苯的叙述正确的是 A. 苯的分子式为C6H6，它不能使KMnO4酸性溶液褪色，属于饱和烃 B. 常温下苯是一种不溶于水且密度大于水的液体 C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同 5. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 用电石与饱和食盐水反应制备乙炔的反应 B. 用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的反应 C. 用废弃油脂为原料制取肥皂的反应 D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应 6. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA B. 常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA C. 标准状况下，1.12LCH4和2.24LCl2充分反应后体系所含分子数为0.2NA D. 1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键数为4NA 7. 下列试剂可鉴别己烯、甲苯、丙醛的是 A. 银氨溶液和酸性KMnO4溶液 B. 酸性 KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液 C. 银氨溶液和FeCl3溶液 D. 银氨溶液和Br2的CCl4溶液 8. 劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目和涉及的化学知识描述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用草木灰和生石灰等制作松花蛋 蛋白质在碱性环境中发生盐析 B 家务劳动：用热的纯碱溶液去除衣服上的油污 的水溶液具有碱性 C 学农活动：将糯米蒸煮后加入酒曲酿制成米酒 葡萄糖在酵母菌作用下水解成乙醇 D 社区服务：演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与小苏打反应产生大量 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰面积之比是3：1的是 A. B. C D. 10. 用如图装置进行相应实验，能达到实验目的是 A. ①用于实验室制硝基苯 B. ②用于分离苯和溴苯 C. ③用于验证乙炔具有还原性 D. ④用于制备乙酸乙酯 11. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是 A. 1mol该分子最多与9molH2发生加成反应 B. 与浓溴水反应，1mol该分子最多能消耗4molBr2 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D. 其酸性水解的产物均可与NaHCO3溶液反应 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电于总数的2/3。下列说法正确的是 A. Y、Z形成的简单离子半径：Y＜Z B. W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＜W C. WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 D. Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 13. 酶生物燃料电池依靠氧化还原酶将人体汗液中的生物燃料——乳酸(C3H6O3)转化为丙酮酸(C3H4O3)，有希望为可穿戴电子设备提供动力。该电池放电时，下列说法正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 电子移动方向：正极→汗液→负极 C. 正极上发生氧化反应 D. 乳酸负极上失去电子 14. 常温下，向碱溶液中滴加盐酸，溶液的及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 水的电离程度： C. 点溶液中 D. 点溶液中 15. 醋酸乙烯酯难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇，聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如图： 已知RCOOR′+R′′OHRCOOR′′+R′OH(R′、R′′为不同的烃基) 下列说法不正确的是 A. 试剂a是乙酸 B. 通过增加甲醇用量可提高聚乙烯醇的产率 C. 出M转化为聚醋酸乙烯酯的过程中发生了加聚反应 D. 由聚醋酸乙烯酯转化为聚乙烯醇过程中还会生成甲酸乙酯 16. 下列实验设计正确且能达到对应实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 将醋酸与NaHCO3混合产生气体直接通入苯酚钠溶液中 证明酸性：碳酸＞苯酚 B 将铜丝灼烧后插入乙醇中，反复几次，取反应后的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中 检验乙醇被催化氧化生成的乙醛 C 将装有同浓度、同体积Na2S2O3溶液的两试管分别置于冷水和热水中，再同时向两支试管中加入2 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，振荡 探究温度对化学反应速率的影响 D 向2 mL1 mol/L NaOH溶液中加3滴1 mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1 mol/LFeCl3溶液 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 A A B. B C. C D. D 二、非选择题(共3大题，共56分) 17. 乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物。 I．制备乙烯 如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。 （1）仪器i的名称为______；制备乙烯的化学方程式为______。 （2）NaOH溶液的作用为______。 （3）写出一种乙烯在生产或生活中的应用：______。 Ⅱ．探究乙烯和溴水反应的产物 提出猜想1：发生加成反应只生成1，2－二溴乙烷。 验证猜想1 实验操作 预期实验现象 实际实验现象 向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。 （ ），溶液的pH变大 溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小 （4）请补充预期实验现象：______。预期实验现象中pH变大，请利用平衡移动的原理说明原因：______。 提出猜想2：发生取代反应生成1－溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和HBr。 验证猜想2 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 1．向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a； 2．通入适量的乙烯，排出钟罩内部分溴水后，关闭活塞b。静置一段时间 （ ） 猜想2不成立 说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。 （5）证明猜想2不成立的实验现象为______；通入的乙烯不能过量的原因为______。 查阅资料 乙烯与Br2反应生成1，2－二溴乙烷的机理如下图所示： 说明：“－－－”表示共价键未完全断裂或形成。 教师指导：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H2O参与了反应，导致溶液的pH变小。 （6）基于第③步中H2O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______。 18. 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业。某废钒催化剂主要含有、、、、、等，采取如下工艺流程回收其中的钒制备。“酸浸还原”中和均转化为。 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 12.4 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 13.8 4.7 3.2 9.0 回答下列问题。 （1）基态V原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）“氧化”中被氧化的元素主要有___________(填元素符号)。 （3）“调pH”中有沉淀生成，写出生成沉淀反应离子方程式___________。 （4）“沉钒”中需要加入过量，其原因是___________。 （5）工艺中可循环利用的物质有___________。 （6）利用(铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的，产生特征的蓝色沉淀(滕氏蓝)，历史上普作为颜料而被广泛研究，回答下列问题： a．中σ键与π键的个数比为___________；铁氰化钾中存在的化学键类型包括___________。 A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 b．滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。 图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个等距且最近的的数目为___________；已知A原子的坐标参数为，B原子为，则C处的坐标为___________，晶胞中与的核间距为anm，该晶胞密度为___________(列出计算式即可，已知的摩尔质量为)。 19. 一种高效的抗心律失常药物普罗帕酮()的合成路线如下： （1）化合物的分子式为___________，其中的含氧官能团有___________(写名称)。 （2）芳香族化合物能发生银镜反应，其名称为___________。 （3）反应①②③中属于还原反应的是___________(填编号，下同)，属于取代反应的是___________。 （4）化合物的芳香族同分异构体中，能与反应产生气泡的有___________种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰的结构简式为___________。 （5）参考上述信息，写出以环己烷和苯甲醛为有机原料制备化合物的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二5月月考化学试卷 一、选择题(本题共16题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。) 1. 中华文化源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是 文物 选项 A．西周五祀卫鼎 B．唐三彩陶罐 C．东周漆木尊 D．汉代玉璧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．西周五祀卫鼎属于青铜器，主要由铜、锡等金属材料制成，A符合题意； B．唐三彩陶罐的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．东周漆木尊的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．汉代玉璧的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意；  故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 聚丙烯的结构简式为 B. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 C. Ca2+核外电于排布式：1s22s22p63s23p6 D. 乙烯的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙烯的结构简式为，A错误； B．选项中所画的硫原子核外电子排布图违反了洪特规则，B错误； C．钙原子失去最外层的两个电子生成钙离子，核外电于排布式：，C正确； D．乙烯的电子式：，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子一定为sp2杂化 B. 元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24p1，位于元素周期表中p区 C. 基态碳原子核外有两种能量不同的电子 D. 基态Cr原子有6个未成对电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子不一定为sp2杂化，比如N2H4中N原子是sp3杂化，故A错误； B．元素Ga的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，位于元素周期表中p区，故B错误； C．基态碳原子核外电子排布式为1s22s22p2，有三种能量不同的电子，故C错误； D．基态Cr原子价层电子排布式为3d54s1，有6个未成对电子，故D正确。 综上所述，答案为D。 4. 下列关于苯的叙述正确的是 A. 苯的分子式为C6H6，它不能使KMnO4酸性溶液褪色，属于饱和烃 B. 常温下苯是一种不溶于水且密度大于水的液体 C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由苯分子式和苯分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知，苯分子中的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键，属于芳香烃，不属于饱和烃，故A错误； B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的无色油状液体，故B错误； C．在催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故C错误； D．苯分子为平面正六边形结构，分子中6个碳原子之间的化学键完全相同，故D正确； 故选D。 5. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 用电石与饱和食盐水反应制备乙炔的反应 B. 用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的反应 C. 用废弃油脂为原料制取肥皂的反应 D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，原子利用率未达到100%，A选项错误； B．乙酸和正丁醇反应生成乙酸正丁酯和水，原子利用率未达到100%，B选项错误； Ｃ．油脂发生皂化反应制取肥皂还能得到甘油，原子利用率未达到100%，C选项错误； D．乙烯和氧气以物质的量之比2:1完全反应生成环氧乙烷，原子利用率达到100%，D选项正确； 答案选D。 6. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA B. 常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA C. 标准状况下，1.12LCH4和2.24LCl2充分反应后体系所含分子数为0.2NA D. 1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键数为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为：0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故B正确； C．标准状况下，1.12LCH4和2.24LCl2共含分子数为：×NAmol-1=0.15NA，甲烷与氯气发生取代反应物分子数不变的反应，所以反应后分子数为：0.15NA，故C错误； D．1个苯乙烯含有1个碳碳双键，1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键数为NA，故D错误； 故选：B。 7. 下列试剂可鉴别己烯、甲苯、丙醛的是 A. 银氨溶液和酸性KMnO4溶液 B. 酸性 KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液 C. 银氨溶液和FeCl3溶液 D. 银氨溶液和Br2的CCl4溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．题述三种物质都能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误； B．三种物质都能使酸性KMnO4溶液褪色，只有己烯可以使Br2的CCl4溶液褪色，无法鉴别甲苯和丙醛，B错误； C．银氨溶液可鉴别出丙醛，FeCl2溶液不能区分己烯和甲苯，C错误； D．银氨溶液可鉴别出丙醛，Br2的CCl4溶液可以与己烯反应，不与甲苯反应，现象不同，可以鉴别，D正确； 综上所述答案为D。 8. 劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目和涉及的化学知识描述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用草木灰和生石灰等制作松花蛋 蛋白质在碱性环境中发生盐析 B 家务劳动：用热的纯碱溶液去除衣服上的油污 的水溶液具有碱性 C 学农活动：将糯米蒸煮后加入酒曲酿制成米酒 葡萄糖在酵母菌作用下水解成乙醇 D 社区服务：演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与小苏打反应产生大量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰中碳酸钾水解生成强碱氢氧化钾，能够使蛋白质变性，所以可用草木灰等制作松花蛋，故A错误； B．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，用热的纯碱溶液去衣服上的油污，故B正确； C．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，在酵母菌作用下分解成乙醇，故C错误； D．盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳，但不能用于演示泡沫灭火器进行灭火，泡沫灭火器是利用铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，生成CO2并产生大量泡沫进行灭火的，故D错误。 答案选B。 9. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰面积之比是3：1的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，峰面积之比为3:2，则两种氢原子的原子数之比为3:2。 【详解】A．中含有三种等效氢原子，应出现三组峰，故A错误； B．中含有两种等效氢，出现两组峰，且不同氢原子个数比为6:4=3:2，故B错误； C．中含有两种等效氢，出现两组峰，且不同氢原子个数比为3:1，故C正确； D．中含有两种等效氢，出现两组峰，且不同氢原子个数比为6:4=3:2，故D错误。 故选C。 10. 用如图装置进行相应实验，能达到实验目的是 A. ①用于实验室制硝基苯 B. ②用于分离苯和溴苯 C. ③用于验证乙炔具有还原性 D. ④用于制备乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制硝基苯要在水浴中加热，温度控制在40～50℃，因此需要温度计测水浴的温度，故A不符合题意； B．苯和溴苯的沸点差别较大，因此可以用蒸馏方法分离苯和溴苯，故B符合题意； C．实验室制取乙炔时含有硫化氢等杂质，硫化氢与酸性高锰酸钾溶液反应而使溶液褪色，因此③不能用于验证乙炔具有还原性，故C不符合题意； D．乙酸乙酯要与氢氧化钠溶液反应，只能用饱和碳酸钠溶液接受，故D不符合题意。 综上所述，答案为：B。 11. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是 A. 1mol该分子最多与9molH2发生加成反应 B. 与浓溴水反应，1mol该分子最多能消耗4molBr2 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D. 其酸性水解的产物均可与NaHCO3溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中，苯环、碳碳双键、(酮)羰基可以与氢气加成，故1 mol该有机物可以与9 mol H2加成，故A正确； B．该有机物分子内含有酚羟基，有两个邻位H可以和浓溴水发生取代反应，有两个碳碳双键可以和溴水发生加成反应，故B正确； C．苯环上共有6种氢原子，故苯环上的一氯代物有6种，故C正确； D．分子内含有酚羟基和酯基，且酯基在酸性条件下水解生成两种有机物，只有一种含有羧基可以与碳酸氢钠反应，故D错误； 答案选D。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电于总数的2/3。下列说法正确的是 A. Y、Z形成的简单离子半径：Y＜Z B. W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＜W C. WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 D. Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的，则W为P，则Y为O，X为H。 【详解】A．根据同电子层结构核多径小原则，Y、Z形成的简单离子半径：Y＞Z，A错误； B．两种物质的晶体类型均为分子晶体，水中存在分子间氢键，因此W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＞W，B错误； C．WX3磷化氢中磷原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，X2Y水中氧原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，杂化轨道类型相同，C正确； D．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型不一定完全相同，NaH只有离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D错误。 故选C。 13. 酶生物燃料电池依靠氧化还原酶将人体汗液中的生物燃料——乳酸(C3H6O3)转化为丙酮酸(C3H4O3)，有希望为可穿戴电子设备提供动力。该电池放电时，下列说法正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 电子移动方向：正极→汗液→负极 C. 正极上发生氧化反应 D. 乳酸在负极上失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误； B．电子不能进入到电解质溶液中，电子移动方向应该为：负极→外电路→正极，B错误； C．原电池工作时，在正极上得电子发生还原反应，C错误； D．该原电池工作时，乳酸(C3H6O3)转化为丙酮酸(C3H4O3)，则乳酸在负极上失去电子发生氧化反应，D正确； 故合理选项是D。 14. 常温下，向碱溶液中滴加盐酸，溶液的及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 水的电离程度： C. 点溶液中 D. 点溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】向碱溶液中滴加盐酸，溶液的pH降低，由图可知，c点为滴定终点，以此解题。 【详解】A．由图可知，溶液的pH小于13，则其为弱碱，其电离方程式为：，A错误； B．MOH电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，随着盐酸的加入消耗MOH，水的电离程度增大，则水的电离程度：，B错误； C．根据电荷守恒可知，，此时溶液显中性，则，C错误； D．由分析可知，c为滴定终点，则c点为MCl，且此时由于M+水解，导致溶液显酸性，则，D正确； 故选D。 15. 醋酸乙烯酯难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇，聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如图： 已知RCOOR′+R′′OHRCOOR′′+R′OH(R′、R′′为不同的烃基) 下列说法不正确的是 A. 试剂a是乙酸 B. 通过增加甲醇用量可提高聚乙烯醇的产率 C. 出M转化为聚醋酸乙烯酯的过程中发生了加聚反应 D. 由聚醋酸乙烯酯转化为聚乙烯醇过程中还会生成甲酸乙酯 【答案】D 【解析】 【分析】由合成路线中的聚醋酸乙烯酯反推，可知M为，是乙炔与乙酸加成的产物，聚醋酸乙烯酯再在催化剂和甲醇的作用下生成聚乙烯醇。 【详解】A．据分析可知，a为乙酸，A正确； B．提高反应物的量可以使平衡正向移动，提高生成物产率，B正确； C．由M转化为聚醋酸乙烯酯的过程中发生碳碳双键的加聚反应，C正确； D．由聚醋酸乙烯酯转化为聚乙烯醇过程中发生取代反应，会生成乙酸甲酯，D错误； 答案选D。 16. 下列实验设计正确且能达到对应实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 将醋酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 证明酸性：碳酸＞苯酚 B 将铜丝灼烧后插入乙醇中，反复几次，取反应后的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中 检验乙醇被催化氧化生成的乙醛 C 将装有同浓度、同体积Na2S2O3溶液的两试管分别置于冷水和热水中，再同时向两支试管中加入2 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，振荡 探究温度对化学反应速率的影响 D 向2 mL1 mol/L NaOH溶液中加3滴1 mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1 mol/LFeCl3溶液 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸具有挥发性，挥发的醋酸蒸气也能够与苯酚钠在溶液中发生反应产生苯酚，使溶液变浑浊，因此不能证明酸性：碳酸＞苯酚，A错误； B．反应后的溶液中含有乙醇，乙醇具有还原性，也能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，因此不能证明乙醇被催化氧化生成的乙醛，B错误； C．在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快，反应产生更多难溶于水的S单质，且使溶液变浑浊出现的时间更短，因此可以用于探究温度对化学反应速率的影响，C正确； D．碱NaOH过量，过量的NaOH能够与FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，因此不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，D错误； 故合理选项是C。 二、非选择题(共3大题，共56分) 17. 乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物。 I．制备乙烯 如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。 （1）仪器i的名称为______；制备乙烯的化学方程式为______。 （2）NaOH溶液的作用为______。 （3）写出一种乙烯在生产或生活中的应用：______。 Ⅱ．探究乙烯和溴水反应的产物 提出猜想1：发生加成反应只生成1，2－二溴乙烷。 验证猜想1 实验操作 预期实验现象 实际实验现象 向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。 （ ），溶液的pH变大 溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小 （4）请补充预期实验现象：______。预期实验现象中pH变大，请利用平衡移动的原理说明原因：______。 提出猜想2：发生取代反应生成1－溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和HBr。 验证猜想2 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 1．向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a； 2．通入适量的乙烯，排出钟罩内部分溴水后，关闭活塞b。静置一段时间 （ ） 猜想2不成立 说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。 （5）证明猜想2不成立的实验现象为______；通入的乙烯不能过量的原因为______。 查阅资料 乙烯与Br2反应生成1，2－二溴乙烷的机理如下图所示： 说明：“－－－”表示共价键未完全断裂或形成。 教师指导：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H2O参与了反应，导致溶液的pH变小。 （6）基于第③步中H2O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）除去乙烯中的等气体杂质 （3）催熟水果 （4） ①. 溴水褪色，溶液分层 ②. 溴水中存在平衡，当与乙烯反应后，平衡逆向移动，溶液的变大 （5） ①. 溴水颜色逐渐变浅，钟罩内的气体不断减少，最终溴水充满钟罩 ②. 防止过量的乙烯占据钟罩上方空间，干扰实验验证 （6） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器i的名称为圆底烧瓶。图中利用乙醇和浓硫酸制备乙烯，故制备乙烯的化学方程式为。 【小问2详解】 浓硫酸会将乙醇氧化产生等气体，故NaOH溶液的作用为除去乙烯中的等气体杂质。 【小问3详解】 在生产或生活中，乙烯可以用来催熟水果。 【小问4详解】 1，2－二溴乙烷为不溶于水的液体，若乙烯和溴水反应只生成1，2－二溴乙烷，则预期实验现象为溴水褪色，溶液分层，溶液的pH变大。溴水中存在平衡，当与乙烯反应后，平衡逆向移动，溶液的变大。 【小问5详解】 1－溴乙烯在实验条件下为不溶于水的无色气体，若猜想2不成立，说明没有发生取代反应生成1－溴乙烯，则实验现象为反应中溴水颜色逐渐变浅，钟罩内的气体不断减少，最终溴水充满钟罩。过量的乙烯能占据钟罩上方空间，干扰实验验证，故通入的乙烯不能过量。 【小问6详解】 第③步中H2O参与反应，则乙烯与溴水反应的化学方程式为。 18. 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业。某废钒催化剂主要含有、、、、、等，采取如下工艺流程回收其中的钒制备。“酸浸还原”中和均转化为。 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 12.4 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 13.8 4.7 3.2 9.0 回答下列问题。 （1）基态V原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）“氧化”中被氧化的元素主要有___________(填元素符号)。 （3）“调pH”中有沉淀生成，写出生成沉淀反应的离子方程式___________。 （4）“沉钒”中需要加入过量，其原因是___________。 （5）工艺中可循环利用的物质有___________。 （6）利用(铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的，产生特征的蓝色沉淀(滕氏蓝)，历史上普作为颜料而被广泛研究，回答下列问题： a．中σ键与π键的个数比为___________；铁氰化钾中存在的化学键类型包括___________。 A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 b．滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。 图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个等距且最近的的数目为___________；已知A原子的坐标参数为，B原子为，则C处的坐标为___________，晶胞中与的核间距为anm，该晶胞密度为___________(列出计算式即可，已知的摩尔质量为)。 【答案】（1） （2）Fe、V （3） （4）将尽可能转化为 （5） （6） ①. 1:1 ②. AC ③. 6 ④. ⑤. 【解析】 【分析】废钒催化剂经“酸浸还原”后，除不溶于酸外，、转化为，转化为形成浸出渣；、溶于硫酸分别生成、。在“中和沉淀”工序中，、被转化为、沉淀除去；在“氧化”工序中，和反应生成，被氧化为并形成沉淀除去，同时被氧化为；在“调pH”工序中，和反应生成；在“沉钒”工序中，被转化为再经过煅烧得到。据此解答。 【小问1详解】 V为第23号元素，因此基态V原子的价电子排布式为，其轨道表示式为：。 答案为：。 【小问2详解】 根据分析可知，“氧化”中被氧化的主要元素有Fe、V。 答案为：Fe、V。 【小问3详解】 根据分析，“调pH”中生成沉淀反应的离子方程式为：。 答案为：。 小问4详解】 “沉钒”中需要加入过量，目的是将尽可能转化为。 答案为：将尽可能转化为。 【小问5详解】 在“沉钒”工艺中，过量的盐酸与偏铝酸钠反应生成沉淀，过量的与结合形成硫酸可循环使用。该工艺中可循环利用的物质有：。 答案为：。 【小问6详解】 a. 1个中，含6个配位键，为键；1个中含1个键，2个键，因此一个中键和键个数比为12:12=1:1。铁氰化钾属于离子化合物，其存在的化学键包括离子键和配位键，以及C、N原子形成的极性键，AC正确。 答案为：1:1；AC。 b. 根据晶胞结构可知，晶胞中与1个等距且最近的的数目为6，分别为的上下前后左右；已知A原子的坐标参数为(0，0，0)，B原子为(1，1，1)，C在体对角线的四分之一处，则C处K＋的坐标为；晶胞中与的核间距为a nm，则晶胞边长为2a nm，根据晶胞结构分析亚铁离子数为，说明晶胞中有4个。该晶胞密度。 答案为：6；； 【点睛】掌握该工艺流程中每一步工序发生的转化是解题的关键。本题难度较大，旨在考查考生对工艺流程图的分析能力和晶胞结构的相关计算。 19. 一种高效的抗心律失常药物普罗帕酮()的合成路线如下： （1）化合物的分子式为___________，其中的含氧官能团有___________(写名称)。 （2）芳香族化合物能发生银镜反应，其名称为___________。 （3）反应①②③中属于还原反应的是___________(填编号，下同)，属于取代反应的是___________。 （4）化合物的芳香族同分异构体中，能与反应产生气泡的有___________种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰的结构简式为___________。 （5）参考上述信息，写出以环己烷和苯甲醛为有机原料制备化合物的合成路线___________。 【答案】（1） ①. ②. 酮羰基、羟基 （2）苯甲醛 （3） ①. ② ②. ③ （4） ①. 4 ②. （5）           【解析】 【分析】由图得，(Ⅰ)  与（Ⅱ）  通过加成反应生成（Ⅲ）  再通过与氢气加成（Ⅳ）  ，（Ⅳ）  与（Ⅴ）  发生取代反应生成（Ⅵ）  与试剂X（  ）反应生成（Ⅶ）   。 小问1详解】 由图知，Ⅰ的分子式为：，其中的含氧官能团为酮羰基、羟基； 【小问2详解】 由Ⅰ和Ⅱ反应生成Ⅲ、芳香族化合物Ⅱ能发生银镜反应知，Ⅱ中应该含有醛基，则Ⅱ的结构式为  ，名称为苯甲醛； 【小问3详解】 由分析知①属于加成反应，②属于加成反应，与H2的加成反应也叫还原反应，③属于取代反应； 【小问4详解】 化合物Ⅰ的芳香族同分异构体中，能与反应产生气泡说明该物质中含有羧基，Ⅰ的含羧基的同分异构体有    4种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰的结构简式为：  ； 【小问5详解】 参考合成路线，由环己烷和苯甲醛为有机原料制备化合物Ⅷ的合成路线          。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $