第3章不同聚集状态的物质与性质 单元检测 2023----2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章不同聚集状态的物质与性质 单元检测 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．熔点： B．向CuSO4溶液中加入过量稀氨水，再加入乙醇，析出的晶体产物中的外界离子的空间构型是平面正方形 C．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 D．加热KHSO4使其熔化，这个过程破坏了KHSO4中的离子键和共价键 2．石墨炔是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后的又一种新的全碳纳米结构材料，石墨炔是平面网状结构，具有较好的化学稳定性和半导体性质，可用于提纯及储锂等，其结构片段如图所示。下列说法错误的是 A．石墨炔分子结构中，C原子的杂化方式为sp和sp2 B．石墨炔与可形成，其理论比容量大于现商业用的石墨负极材料 C．石墨炔层与层之间的作用力为范德华力 D．石墨炔与石墨烯互为同分异构体 3．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 跃迁到高能轨道电子迁回至低能轨道时释放能量不同，导致发出光波长不同，属于化学变化 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 D HF的热稳定性比强 H—F键比H—Cl键的键能大 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于和的说法错误的是 A．固态时两者均属于分子晶体 B．分子中含有极性共价键是非极性分子 C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以的熔点低于 D．和分子中碳原子的杂化类型分别是和 5．如图，铁有、、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 A．晶胞中含有2个铁原子 B．晶胞中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有12个 C．设晶胞中铁原子的半径为，则晶胞的体积是 D．已知铁的相对原子质量为，阿伏加德罗常数为，晶胞的密度为，则铁原子的半径 6．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法中正确的是 A．Ce与O的数目之比为 B．Ce在晶胞中的配位数为4 C．Ce与O最近的距离为 D．该晶体的摩尔体积为 7．1H核磁共振谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同。现有一物质的1H核磁共振谱如图所示： 则该物质可能是下列中的 A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH2CH3 D．CH3CH2OH 8．玻璃是常见的非晶体，在生产、生活中有着广泛的应用，有关玻璃的说法错误的是 A．玻璃内部微粒排列是长程无序和短程有序的 B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升 C．水晶和玻璃都是非晶体 D．利用X射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶 9．下列说法正确的是 A．HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键 B．NH3和NH的VSEPR模型模型和空间结构均一致 C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态 10．下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是 A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>冰>干冰 B．分子晶体中共价键的键能越大，其熔、沸点越高 C．H2S、H2Se、H2Te的熔、沸点依次升高 D．MgO比NaCl熔点高 11．下列说法中正确的是 A．离子晶体中不可能存在共价键、氢键 B．石墨晶体中片层间距远大于层内碳原子间距，说明层间靠范德华力维系 C．可通过溶于水是否导电，区分离子晶体与分子晶体 D．硫单质熔点高于白磷的原因是硫硫键键能大于磷磷键键能 12．自1911年发现超导现象以来，超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用。某超导材料晶体中含、、C三种元素，其立方晶胞如图，下列有关说法不正确的是 A．晶胞中能构成一个正八面体 B．镍位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 C．区分晶体与非晶体的科学方法是对材料进行射线衍射实验 D．若镁原子间的最短距离为，则该晶体的密度()的表达式为 13．已知：，晶胞如图所示，晶胞边长为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．该晶胞中含有4个 B．离最近的有12个 C．该晶体的密度为 D．上述反应中，每生成，转移电子数为 14．原子半径有多种计量方式。其中范德华半径是指分子晶体中相邻分子之间的两原子核间距的一半。晶体中分子的局部排列如图所示。其中可看作氟的范德华半径的是 A． B． C． D． 15．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B．Mg与Fe之间的最近距离为nm C．在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D．储氢后的晶体密度为 二、填空题 16．一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如图所示： 晶胞中含铁原子为 个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Fe、Si金属间化合物的密度为 g·cm-3(列出计算式)。 17．O元素可与素形成低价态氧化物。 (1)立方晶胞结构如图所示，则的配位数为___________。 A．3 B．4 C．5 D．6 (2)与紧邻的所有构成的几何构型为___________。 A．平面三角形 B．正四面体 C．立方体 D．正八面体 (3)晶胞边长为，则该晶体的密度为 。(用含a、的代数式表示，代表阿伏伽德罗常数的值) 18．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏伽德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题： (1)步骤①中A仪器最好用 （填仪器名称） (2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管 ，其原因是 。 (3)经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为NA= 。 19．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸或由它们作为基本单元构成的材料。一种纳米线的制备中使用到的结构中为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。 (1)中距最近的有 个。 (2)若该晶体的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则的密度为 。 20．氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H2, H2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。 回答问题： . (1) Al在周期表中的位置 。基态Zn的价层电子排布式 。 (2)水分了中氧原子的杂化轨道类型 。 (3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH3OH键参数中有 种键能数据。CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因是      。 (4) X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α =β =γ=90º，a=b=450.25 pm)，密度为1.4g cm-3， H-的配位数为 ， X的储氢质量分数是 ，c= pm (列出计算式即可)。 21．汞钡铜氧晶体的晶胞如图A所示，通过掺杂Ca2＋获得的具有更高临界温度的超导材料如图B所示。汞钡铜氧晶体的密度为 g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。掺杂Ca2＋所得超导材料的化学式为 。 22．Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料可制备Cu2O。 (1)基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式为 ，铜元素分布在 区。 (2) 的空间构型为 (用文字描述)；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为 (填元素符号)，配位体为 (填符号)。 (3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，所含官能团名称为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性 (填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (4)一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为 。 23．科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。 (1)基态Li原子核外电子有 种不同的运动状态，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为 。 (2)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是 。 (3)(氨硼烷，熔点104℃)与 (写出一种烃类分子)互为等电子体，中B的杂化轨道类型为 。 (4)一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中，存在的化学键为 。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为 。已知该晶胞的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数值为，则密度ρ为 (用和a的代数式表示) 24．回答下列问题: (1)金刚砂()的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为 ；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ；若晶胞的边长为，则金刚砂的密度表达式为 。      (2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示。晶体晶胞结构与该硅晶体相似。则晶体中，每个原子与 个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为 。 25．观察下列部分图形，并按要求回答下列问题    (1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取 ，杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为 个。 (2)白磷分子（P4）中键角为 ，分子的空间结构为 ，每1mol白磷分子含 mol P-P共价键。若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为 ，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物 （填分子式）。 (3)由SiO2晶体结构知SiO2晶体是 晶体，每1mol SiO2晶体含 mol Si-O共价键。 (4)已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图）但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中Ca2+配位数（C．N）为 。C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式为 ，1molO22+中含π键数目为 。    (5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答。这个基本结构单元由 个硼原子组成，共含有 个B-B键。 (6)若测得mg NaCl固体的体积为Vcm3,已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm，则阿伏伽德罗常数NA的表达式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．已知MgO、NaCl是离子晶体，且Mg2+、O2-所带电荷比Na+、Cl-多，且Mg2+的半径比Na+的小，O2-的半径小于Cl-的，则MgO中晶格能大于NaCl的，MgO熔点高于NaCl，H2O、CO2、H2形成分子晶体，且H2O中存在分子间氢键，导致熔点异常升高，CO2的相对分子质量比H2大，分子间作用力CO2的比H2大，故熔点：，A正确； B．向CuSO4溶液中加入过量稀氨水，再加入乙醇，析出的晶体产物为Cu(NH3)4SO4，则其外界离子为，中中心原子S周围的价层电子对数为：4+=4，的空间构型是正四面体形，B错误； C．NH3比PH3稳定是NH3中N-H的键能大于PH3中P-H的键能，与存在NH3分子间氢键无关，C错误； D．加热KHSO4使其熔化，电离出Na+和，这个过程破坏了KHSO4中的离子键，未破坏共价键，D错误； 故答案为A。 2．D 【详解】A．碳碳双键中的碳是sp2杂化，碳碳三键中的碳是sp杂化，根据结构可知，石墨炔分子结构中，C原子的杂化方式为sp和sp2，A正确； B．对比和的分子式可知，其理论比容量大于现商业用的石墨负极材料，B正确； C．石墨炔层与层之间没有化学键，层与层之间是范德华力，C正确； D．石墨炔与石墨烯分子式不同，两者不是同分异构体，D错误； 故选D。 3．D 【详解】A．焰色反应的原理是金属或其盐在加热时原子核外电子吸收能量由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能轨道跃迁，释放出不同波长的光，是物理变化，A错误； B．与分子的空间构型不同，但二者中心原子杂化轨道类型均为，B错误； C．为共价晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，共价晶体的熔点比分子晶体的熔点高，C错误； D．因为F的原子半径比 C1小，所以H-F键的键长小于H-CI键的键长，共价键键长越短键能越大，所以H—F键比H—Cl键的键能大，键能越大物质越稳定，所以HF的热稳定性比HCl强，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．非金属氧化物(不包括SiO2)、非金属氢化物、酸、NH3•H2O、烃类及烃类衍生物(不包括有机盐类)这些基本微粒由分子构成的物质，固态时均为分子晶体，描述正确，不符题意； B．CH4中C—H键成键原子不同，是极性共价键，但是CH4分子空间构型是正四面体形，呈中心对称，分子正电中心与负电中心重合，所以分子为非极性分子，描述正确，不符题意； C．分子熔沸由分子质量大小为主决定，与化学键键能无关，描述错误，符合题意； D．C原子以四条单键连接其它原子，C原子杂化类型是sp3；C原子有一条双键连接其它原子，C原子杂化类型是sp2，C原子以两条双键或者以一条三键连接其它原子，C原子杂化类型是是sp，所以本选项描述正确，不符题意； 综上，本题选C。 5．B 【详解】A．晶胞中含有的个数为，A正确； B．由图可知，晶胞中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个，分别位于该Fe原子的上、下、前、后、左、右六个方向，B错误； C．若晶胞中铁原子的半径为，则立方体的面对角线长为，所以立方体的棱长为，则该晶胞的体积V=，C正确； D．晶胞中含有的个数为2，则该晶胞的体积为，其棱长为，该晶胞的体对角线为棱长的倍，也是原子半径的4倍，即，解得，D正确； 故合理选项是B。 6．C 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中，Ce的个数为，O的个数为8，则晶胞中Ce与O的个数比为1:2，A错误； B．以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故在晶胞中的配位数为8，B错误； C．Ce与O的最近距离为体对角线的四分之一，为，C正确； D．1个晶胞体积为a3×10-36m3，含有4个Ce和8个O，则该晶体的摩尔体积为×a3×10-36m3×NA =，D错误； 答案选C。 7．B 【详解】A．图显示有四个峰，高度比为3：2：2：1，CH3CH2CH3有二个峰，A不正确； B．CH3CH2CH2OH有四种峰，且比值也满足，B选项正确； C．CH3CH2CH2CH3有二个峰，C选项不正确； D．CH3CH2OH有三种峰，D选项不正确。 8．C 【详解】A．根据玻璃是非晶体知，构成玻璃的粒子在空间的排列是长程无序和短程有序的，A正确； B．玻璃是非晶体，没有固定的熔点，玻璃熔化时吸热，温度不断上升，B正确； C．水晶的主要成分是二氧化硅，是原子晶体，玻璃是非晶体，C错误； D．区分晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，D正确； 故选C。 9．C 【详解】A．HCl分子中含有s-pσ键，Cl2分子中含有p-pσ键，故A错误； B．NH3和NH的VSEPR模型为四面体，NH3空间结构为三角锥，NH空间结构为正四面体，故B错误； C．Si原子半径大于C原子，键长越短键能越大，键长Si—Si>C—Si>C—C，所以熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确； D．基态氯原子中核外电子空间运动状态有1s，2s，3s分别有一种，2p和3p各有3种，共有3+3+3=9种，故D错误； 故选：C。 10．B 【详解】A．金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体，由于原子半径：Si＞C，所以键长：Si-Si＞Si-C＞C-C，共价键的键长越长，键能就越小，断裂该共价键消耗能量就越小，物质的熔点就越低，则熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。冰、干冰都是由分子以分子间作用力结合形成的分子晶体，且在冰中，水分子之间同时存在氢键，增加了分子间的吸引作用，导致其熔点比干冰高，所以熔点：冰＞干冰，化学键比分子间作用力强很多，因此共价晶体的熔点远高于分子晶体的熔点，故五种物质的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅＞冰＞干冰，A正确； B．分子晶体中共价键的键能越大，其热稳定性越强，该分子的熔、沸点只与分子间作用力大小有关，和共价键无关，B错误； C．三者都是分子晶体，三者组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，熔沸点：H2S<H2Se<H2Te，C正确； D．离子半径Mg2＋＜Na＋、O2-＜Cl-，故晶格能MgO＞NaCl，熔点MgO高于NaCl，D正确； 故选B。 11．B 【详解】A．离子晶体中可能存在共价键、氢键，如NaOH晶体中存在共价键，NH4Cl晶体中存在氢键，故A错误； B．石墨晶体中片层间距远大于层内碳原子间距，说明层间靠范德华力维系，故B正确； C．溶于水的离子晶体的水溶液能导电，部分分子晶体晶体溶于水也能导电，如HCl晶体，故不能用溶于水是否导电区分离子晶体与分子晶体，故C错误； D．硫单质熔点高于白磷的原因是硫分子间的作用力大于白磷分子间的作用力，硫硫键键能大于磷磷键键能可以解释分子的稳定性，故D错误； 故选B。 12．B 【详解】A．由图可知，把图中的Ni连起来确为一个正八面体，故A正确； B．镍位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，Ⅷ不需要写“B”，故B错误； C．区分晶体与非晶体的方法就是对材料进行射线衍射实验，故C正确； D．由图可知，Mg处于定点，Mg个数为：，Ni位于面心，Ni的个数为：， C位于体心，C个数为1，则晶胞质量为，晶体密度为：，故D正确； 故答案选B。 13．B 【详解】A．根据晶胞结构可知，小黑球为Fe2+位于棱上和体心，数目为，小灰球为位于顶点和面心，数目为，根据化学式为可知该晶胞中含有4个，A正确； B．根据晶胞结构可知，与Fe2+（位于体心的小黑球）距离最近且相等的有6个，则Fe2+的配位数为6，B错误； C．在晶胞中，含Fe2+个数为=4，含个数为=4，则晶胞密度为=，C正确； D．根据方程式中O2的变化可知O化合价降低为-2价，那么消耗1molO2转移4mol，由此可得，计算可知每生成，转移电子数为，D正确； 故答案选B。 14．B 【分析】由范德华半径的定义可知：范德华半径是指分子晶体中相邻分子之间的两原子核间距的一半。 【详解】A．是分子内相邻两原子核间距一半，A不符合； B．是分子晶体中相邻分子之间的两原子核间距的一半，B符合； C．不是原子核间距离的一半，B不符合； D．不是相邻的原子，D不符合； 答案选B。 15．B 【详解】A．由铁镁合金晶胞结构可知，铁原子处于面心和顶点位置，由均摊法计算可知，铁镁合金晶胞中含有铁原子数为，故A正确； B．该晶胞参数为nm，Mg与Fe之间的最近距离为 nm，故B错误； C．与铁原子最近的铁原子数有12个，故C正确； D．储氢后的晶体化学式为，晶体密度为，故D正确； 故选B。 16． 12 【详解】由晶胞的结构可知，Fe原子的个数为8×+6×+12×+5=12，Si原子个数为4，则晶胞的化学式为Fe3Si，由晶胞的质量可得：mol×196g·mol-1=(0.564×10-7cm)3×d，则d=g·cm-3。 17．(1)D (2)D (3) 【详解】（1）根据结构示意图判断，与紧邻的所有有6个，所以的配位数为6； （2）位于晶胞的体心，与紧邻的所有位于每个面的面心，与紧邻的所有构成的几何构型为正八面体； （3）位于顶点和面心，其个数：；位于棱心和体心，其个数：；晶胞质量：；晶胞体积：，晶胞密度：； 18． 容量瓶 否 不能测出苯的体积 【详解】（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，所以步骤①中仪器最好用容量瓶； （2）实验中需要准确量取苯的体积，因此不能用胶头滴管代替滴定管； （3）NaCl的密度为g/cm3，NaCl晶胞的体积为（2a）3cm3， 则NaCl晶胞的质量为：g/cm3×（2a）3cm3=×（2a）3g，一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，而每个“NaCl”的质量为，×（2a）3g=4×，即NA=。 19．(1)4 (2) 【详解】（1）根据晶胞结构分析，Mn位于四面体中心，周围有4个Se，则Mn的配位数为4； （2）由图可知，1个晶胞中含有Mn数目为4，含有Se的数目为，晶胞质量为，晶胞体积为a3cm3，晶体密度。 20． 第三周期第ⅢA族 3d104s2 sp3 三 水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，根据相似相溶的原则，甲醇可与水以任意比例混溶 3 7.7% 【详解】(1)Al是13号元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族；Zn是30号元素，根据核外电子排布规律可知，Zn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2则价层电子排布式为3d104s2，故答案为：第三周期第ⅢA族；3d104s2； (2)水分子中O原子的价层电子数=2+(6−2×1)=4，且含有2对孤电子对，所以采取sp3方式杂化，故答案为：sp3； (3)能表征化学键性质的物理量称为键参数，CH3OH的键参数主要有键能、键长、键角三种键参数；水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，根据相似相溶的原则，甲醇可与水以任意比例混溶；故答案为：三；水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，根据相似相溶的原则，甲醇可与水以任意比例混溶； (4)由晶胞结构可知，晶胞内的H-周围等距离的Mg2+有3个，即H-的配位数为3；晶胞中的H-数目为2+4=4，Mg2+数目为1+8=2，该晶胞的化学式为MgH2，则X的储氢质量分数是=7.7%；由X的晶胞结构可知，一个晶胞的质量为：，密度为1.4g cm-3，则晶胞的体积为：cm3=（a×b×c×10-30），则c=pm，故答案为：3；7.7%；。 【点睛】本题涉及晶胞的计算，晶胞密度计算公式是，利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据相对分子质量(M)、晶胞中粒子数(Z)和阿伏加 德罗常数NA，可计算晶体的密度。 21． HgBa2CaCu2O6 【详解】根据汞钡铜氧晶体的结构可知，晶胞中Hg有8×=1个、Ba有2个、Cu有4×=1个、O有8×+4×=4个，其密度为：，根据掺杂Ca2＋所得超导材料的结构可知，晶胞中含有1个Ca、1个Hg、2个Ba、2个Cu、6个O，化学式为HgBa2CaCu2O6。 22．(1) 3d104s1 ds (2) 正四面体 O OH− (3) 酯基、羟基、碳碳双键 易溶于水 (4)4 【详解】（1）铜为29号元素，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为 3d104s1，属于ds区元素； （2）中硫原子的价电子层电子对数为，孤电子对数为0，依据价电子互斥理论可知为正四面体构型；该配离子中Cu2+提供空轨道、O原子提供孤电子对形成配位键，所以配原子为O，配位体为OH−，故答案为：正四面体形；O；OH−； （3）抗坏血酸所含官能团名称为酯基、羟基、碳碳双键；抗坏血酸中羟基属于亲水基，增大其水解性，所以抗坏血酸易溶于水； （4）该晶胞中白色球个数=8×+1=2、黑色球个数为4，则白色球和黑色球个数之比=2∶4=1∶2，根据其化学式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，则该晶胞中Cu原子数目为4。 23．(1) 3 球形 (2)咔唑分子间存在氢键 (3) (4) 金属键 【详解】（1）Li元素为3号元素，原子核外有3个电子，每个电子的运动状态各不相同，所以核外电子有3种不同的运动状态；最高能级为2s，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为球形。 （2）咔唑含有亚氨基，可以形成分子间氢键，导致沸点较高。 （3）原子总数为8，价电子总数为5+3+3+3=14，C元素位于N和B之间，用C替换N和B可以得到一种等电子为CH3CH3；中B原子与3个氢原子形成3个σ键，与N原子形成一个配位σ键，所以价层电子对数为4，采用sp3杂化。 （4）该晶体属于合金，所以原子之间的作用力为金属键；根据均摊法可知晶胞中Cu原子的个数为，Au原子的个数为，每个顶点的Au原子均可以与该点所在三个平面上面心的Cu原子形成一个四面体空隙，共8个四面体空隙，所以晶胞内可以储存8个氢原子，则晶体储氢后的化学式为，密度。 24．(1) 共价晶体 12 (2) 4 正四面体 【详解】（1）金刚砂的硬度为9.5，硬度大，属于共价晶体：每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子连接4个碳原子，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为12；该晶胞中C原子个数为，Si原子个数为4，晶胞边长为，体积，密度； （2）根据硅晶体结构可知，在GaN晶体中，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体。 25． sp3 8 60° 正四面体 6 P4O6 P4O10 原子 4 4    2NA个 12 30 【详解】(1)在金刚石晶体中C原子周围有4个σ键，所以C的杂化方式为sp3，根据均摊法算得晶胞中碳原子数目为：8×+6×+4=8，故答案为sp3；8； (2)在白磷分子(P4)中，P原子在由4个P原子构成的正四面体上，以P-P单键作用，所以键角为60°，分子的空间结构为正四面体，每1mol白磷分子含6mol P-P共价键，若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子(即1分子中可插入6个O原子)所得氧化物的分子式为P4O6，由于每个P原子形成三个共价键，所以每个P原子还有一对孤对电子，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就还可再结合4个O原子，所以可得到磷的另一种氧化物P4O10，故答案为60°；正四面体；6；P4O6；P4O10； (3)因为SiO2晶体是由Si原子和O原子通过共价键相互作用而构成的，所以是原子晶体，Si原子最外层有四个电子，可以形成四个Si-O键，所以每1mol SiO2晶体含 4mol Si-O共价键，故答案为原子；4； (4)由CaC2晶体的晶胞结构图可以看出在每个Ca2+周围距离最近的C22-在同一层上的四个，所以Ca2+的配位数是4，因为C22-与O22+互为等电子体，等电子体的结构相似，故O22+的电子式与C22-的电子式相似，含有2个π键，所以O22+的电子式为，在1个O22+含有2个π键，故1 mol O22+中，含有2NA个 π键，故答案为4； ；2NA个； (5)根据晶体硼的基本结构单元图可知，基本结构单元中含有20个正三角形，每个顶角各有一个原子，每个顶点被5个正三角形共用，所以基本结构单元中含有硼原子个数为=12，每个B-B键被两个三角形共用，所以B-B键(即基本结构单元的棱边数)为：=30，故答案为12；30； (6)根据NaCl的质量和体积求得NaCl的密度为g/cm3，NaCl晶胞的体积为(2a)3cm3，则NaCl晶胞的质量为：g/cm3×(2a)3cm3=×(2a)3g，一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，而每个“NaCl”的质量为，根据×(2a)3=4×，得NA==，故答案为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$