高中化学单元测试——第3章不同聚集状态的物质与性质（较易版02）

高中化学单元测试 —— 第3章 不同聚集状态的物质与性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列物质的晶体熔化时，化学键没有变化的是 A．过氧化钠 B．冰 C．晶体硅 D．碳酸钾 【答案】B 【详解】A．过氧化钠是离子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是离子键，故A错误； B．冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不能破坏化学键，故B正确； C．晶体硅属于共价晶体，熔化时破坏共价键，故C错误； D．碳酸钾是离子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是离子键，故D错误； 故选B。 2．（本题3分）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是 A．测定熔沸点是否固定 B．观察外形是否规则 C．X射线衍射实验 D．测试硬度与导热性 【答案】C 【详解】A．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，测定熔点可以作为区分晶体和非晶体的方法之一，但区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，A错误； B．外形规则的物质不一定是晶体，非晶体可通过人工加工得到规则外形，部分晶体因生长条件限制外形也可能不规则，该方法不可靠，B错误； C．晶体内部粒子在三维空间呈周期性有序排列，会产生特征X射线衍射谱，非晶体内部粒子排列无序，仅出现弥散的衍射峰，X射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法，C正确； D．晶体和非晶体的硬度、导热性没有明确的区分界限，例如部分非晶体的硬度也可高于部分晶体，该方法不可靠，D错误； 故答案为：C。 3．（本题3分）下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A B 金刚石 C 石墨 D 水晶 玻璃 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．：离子晶体；Ne，稀有气体，单原子分子：分子晶体；，分子：分子晶体，A不符合题意； B．：离子晶体；金刚石，C原子直接通过共价键形成物质：共价晶体；，分子：分子晶体，B符合题意； C．，分子：分子晶体；石墨，层状结构，层内共价键，层间分子间作用力：混合晶体；S，分子：分子晶体，C不符合题意； D．：离子晶体；水晶，，Si原子和O原子直接通过共价键形成物质：共价晶体；玻璃，混合物：非晶体，D不符合题意； 故答案为：B。 4．（本题3分）下列关于晶体的说法错误的是 A．晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而玻璃体中原子排列相对无序，无自范性 B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 C．晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 D．晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得较稳定 【答案】B 【详解】A．晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，A正确； B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，B错误； C．构成晶体的最基本的几何单元称为晶胞，晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，C正确； D．晶体多采用紧密堆积方式，采取紧密堆积方式，可以使晶体变得比较稳定，D正确； 综上所述答案为B。 5．（本题3分）下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序 B．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 C．等离子体的基本构成微粒的排列是带电的阴离子和电子及不带电的分子或原子 D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，纳米颗粒微粒的排列是长程有序 【答案】C 【详解】A．非晶体的结构特征是长程范围内微粒排列无序，但在很小的局部短程范围内呈现类似晶体的有序排列，A正确； B．液晶兼具液体的流动性和晶体的各向异性，原因是其内部分子沿分子长轴方向定向有序排列，使不同方向上的物理性质出现差异，B正确； C．等离子体是由带电的阳离子、电子，以及不带电的分子或原子构成的整体显电中性的聚集体，选项中错误表述为“阴离子”，该叙述错误，C错误； D．纳米材料由纳米颗粒和颗粒间的界面两部分组成，其中纳米颗粒内部属于晶体结构，微粒排列长程有序，而界面部分是无序结构，D正确； 答案选C。 6．（本题3分）下表是某些共价晶体的熔点和硬度。 共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 晶体硅 晶体锗 熔点/℃ 大于3500 3000 2830 1710 1412 1211 硬度 10 9.5 9 7 7 6.0 分析表中的数据，下列叙述正确的是 A．构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B．构成共价晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越低 C．构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 D．构成共价晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大 【答案】D 【详解】共价晶体的熔点和硬度与构成共价晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键能与原子半径的大小有关。即原子半径越小，键能越大，熔点越高，硬度越大。 7．（本题3分）我国科学家在嫦娥六号月壤样品中首次发现褐硫钙石(CaS，熔点2525℃)。褐硫钙石的形成与撞击引发的高温下的界面反应有关，研究表明褐硫钙石中的硫可能来自金属相中的FeS或溶解的S，而钙只能来自冲击玻璃中的CaO。下列说法不正确的是 A．Fe元素位于元素周期表的p区 B．CaS晶体属于离子晶体 C．褐硫钙石的形成过程属于化学变化 D．电负性： 【答案】A 【详解】A．Fe的价电子排布为3d64s2，位于元素周期表d区，不属于p区，A错误； B．CaS由活泼金属Ca和活泼非金属S形成，熔点高达2525℃，属于离子晶体，B正确； C．褐硫钙石形成过程中由反应物生成了新物质CaS，属于化学变化，C正确； D．同主族元素电负性从上到下递减，故电负性，Ca为活泼金属，电负性远小于非金属S，因此电负性顺序为，D正确； 故答案选A。 8．（本题3分）在加热条件下，与白磷能制取五氧化二磷(固态时实际的分子式为，结构如图所示)，其反应为。已知：白磷晶胞与干冰晶胞结构相似。下列判断错误的是 A．分子中键与键数目之比为 B．比稳定，比的还原性强 C．化学键键的键长大于键的键长 D．白磷晶体中每个周围等距离且紧邻的有12个 【答案】C 【详解】A．根据结构式可知，有4个双键，则π键为4个，键为16个，所以σ  键与 π 键数目之比为 4 : 1，A正确； B．同周期从左往右非金属性增强，所以氢化物的稳定性在增强，还原性在减弱，所以H2S比PH3稳定， PH3比H2S 的还原性强，B正确； C．化学键ab1键为双键，重叠程度更大，所以键长小于单键ab2键的键长，C错误； D．白磷晶胞与干冰晶胞结构相似，采用分子密堆积，一个P4周围等距离且紧邻的P4有12个，D正确； 故选C。 9．（本题3分）我们可以将SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。根据SiO2晶体结构图，下列说法不正确的是 A．石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用 B．每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用 C．石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成 D．在晶体中存在石英分子，故能叫分子式 【答案】D 【详解】A．由图可知，石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子相结合，故A正确； B．由图可知，每个O原子通过Si—O极性键与2个Si原子相结合，故B正确； C．SiO2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子，而每个氧原子周围有两个硅原子，在晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”表示石英的组成，故C正确； D．SiO2是由Si和O原子构成的晶体，属于共价晶体，不存在分子，故D错误； 答案选D。 10．（本题3分）下列有关晶体结构的叙述错误的是 A．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子 B．分子晶体熔化时，不破坏共价键；共价晶体熔化时，破坏共价键 C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 D．在氯化铯晶体中，每个氯离子周围距离最近且相等的氯离子有8个 【答案】D 【详解】 B项，分子晶体熔化时只是状态发生变化，没有化学键的断裂，只破坏分子间作用力，共价晶体的构成微粒是原子，熔化时共价键被破坏，正确；C项，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，在通电条件下，自由电子的定向移动使得金属晶体能导电，正确；D项，氯化铯晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个氯离子周围距离最近且相等的氯离子有6个，错误。 11．（本题3分）某冠醚分子可识别，可用作相转移催化剂，合成方法及超分子结构如下。下列说法不正确的是 A．a、b均可与溶液反应 B．c可增加KI在苯中的溶解度 C．在超分子中，与冠醚分子c中氧原子之间有静电相互作用 D．若c中饱和碳上的氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强 【答案】D 【详解】A．a中含有酚羟基，具有酸性，可与溶液反应，b中含有氯原子，可以与溶液发生取代反应，A正确； B．c为冠醚，可与K+形成螯合离子，该物质在苯中溶解度较大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，B正确； C．在超分子中，O的电负性较大，O原子周围电子密度较大，具有一定的负电性，则与冠醚分子c中氧原子之间有静电相互作用，C正确； D．F原子比O原子电负性大，吸引电子能力比O原子强，导致O电荷密度减少，配位能力降低，与钾离子形成的超分子稳定性将减弱，D错误； 故选D。 12．（本题3分）化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法正确的是 A．“超分子”是相对分子质量比分子更大的分子 B．等离子体是由阴离子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 C．液晶是指液体和晶体组成的特殊混合物，既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性 D．离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液态物质，因其良好的导电性，常用作原电池的电解质 【答案】D 【详解】A．超分子是由两种及以上分子通过分子间作用力结合形成的分子聚集体，并非单个的相对分子质量更大的分子，A错误； B．等离子体是由自由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体电中性的物质聚集体，不含阴离子，B错误； C．液晶是介于液态和晶态之间的特殊聚集态的物质，不是液体和晶体组成的混合物，C错误； D．离子液体是仅由离子组成、熔点较低的液态物质，导电性良好，常用作原电池的电解质，D正确； 故答案为D。 13．（本题3分）观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 金刚石 石墨 C60 MgO A．金刚石中碳原子与碳碳键数目比为1∶4 B．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C．C60晶体堆积属于分子密堆积 D．晶体熔点：金刚石>CaO>MgO 【答案】C 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个键，每个键为2个碳原子共有，平均1个碳原子对应2个键，故碳原子与碳碳键数目比为，A错误； B．石墨晶体中层内碳原子以共价键结合，层间靠范德华力作用，因此石墨属于混合晶体，B错误； C．晶体为分子晶体，分子间仅存在范德华力，无氢键等具有方向性的作用力，采取分子密堆积，C正确； D．金刚石属于共价晶体，熔点高于离子晶体，离子晶体熔点与晶格能正相关，半径小于，晶格能大于，故熔点顺序为金刚石，D错误； 故选C。 14．（本题3分）某固态钠离子晶体的立方晶胞（晶胞边长为a nm）结构如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为Na3PS4 B．该晶体的密度为 C．1号原子分数坐标为(0，0，0)，则2号原子分数坐标为 D．P周围最近且等核间距的P的数目为6 【答案】A 【详解】A．用均摊法计算晶胞中原子个数比，Na位于面心和棱上，为，位于顶点和体心，为+，因此，化学式为，A正确； B．晶胞边长，晶胞体积。一个晶胞含2个，一个晶胞质量为，密度，B错误； C．分数坐标以晶胞边长为1个单位，1号原子在原点，2号原子位于、、处，因此分数坐标为，C错误； D．P位于晶胞顶点和体心，构成体心立方堆积，每个原子周围最近且等距离的同种原子数目（配位数）为 8（体心原子与8个顶点原子等距离紧邻或每个顶点原子被8个相邻晶胞的体心原子包围），D错误； 故选A。 二、解答题 15．（本题14分）回答下列问题： (1)现有下列物质：①金刚石  ②干冰  ③晶体硅  ④二氧化硅晶体  ⑤氯化铵晶体。通过非极性键形成共价晶体的是_______(填序号，下同)：含有极性键的离子晶体是_______。 (2)两种硼氢化物的熔点如下表所示： 硼氢化物 熔点/℃ 400 两种物质熔点差异的原因是_______。 (3)下表给出了三组物质的相关性质数据： A组(沸点/℃) B组(沸点/℃) C组(晶格能) 金刚石：4827 石墨：4830 碳化硅： ①A组中的碳化硅属于_______晶体，碳化硅的沸点_______(填“大于”“小于”或“等于”)4827，石墨沸点高于金刚石的原因是_______。 ②判断B组中甲醇沸点的范围_______(填字母)。 a.  　　  b.  　　  c. ③C组物质可能具有的性质是_______(填字母)。 A．硬度小  　  B．熔融状态能导电 　   C．固体能导电  　  D．熔点较低 【答案】(1) ①③ ⑤ (2)NaBH4是离子晶体，Al(BH4)3是分子晶体，离子晶体熔点较高 (3) 共价 小于 石墨层内C-C共价键比金刚石中的C-C共价键更稳定 b B 【详解】（1）金刚石是由C-C非极性键构成共价晶体；干冰是分子晶体；二氧化硅是共价晶体，但Si原子和O原子之间是极性共价键；晶体硅由Si-Si非极性键构成共价晶体；氯化铵(NH4Cl)是离子晶体，含N-H极性键；故通过非极性键形成共价晶体的是①③，含有极性键的离子晶体是⑤。 （2）NaBH4是离子晶体，离子键作用力强，熔点高，Al(BH4)3是分子晶体，分子间作用力弱，熔点低，故NaBH4的熔点高于Al(BH4)3。 （3）①碳化硅是原子通过共价键结合，属共价晶体；硅原子的半径大于碳原子半径，碳化硅中共价键键能较小，故其沸点低一些，即碳化硅的沸点T1小于4827；石墨中碳碳之间除σ键，还存在大π键，石墨中碳碳键的键长短于金刚石，键能大于金刚石，因此石墨沸点高于金刚石； ②甲醇与正丁醇均含氢键，甲醇相对分子质量小，沸点低于正丁醇，和乙醚相比，乙醚不能形成氢键，故其沸点大于乙醚的沸点，即甲醇沸点在正丁醇和乙醚之间，选b； ③NaCl、NaBr、MgO是离子晶体，熔融态离子能自由移动导电，固体中离子不能自由移动不导电，离子晶体硬度较大、熔点较高，故选B。 16．（本题14分）有机—无机杂化钙钛矿材料具有良好的光致发光、半导体性能，其中的合成过程如下：。 (1)中存在配位键，接受孤电子对的中心离子或原子是_______。 (2)具有较低的熔点。从结构角度解释原因_______。 (3)钛酸钙的晶胞结构如图所示。 ①位于元素周期表中的_____区，基态原子的最高能层电子的电子云轮廓形状为_______。 ②写出钛酸钙晶体化学式_______； ③该晶胞中，每个周围与它最近且相等距离的O有_______个；该晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则O处于_______位置。 (4)某含Cu2+的晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中负离子为CN-(部分示例位置已用箭头标出)，CN-连接着每一对相邻的Fe3+与Cu2+。已知该晶胞棱长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。 ①该晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有_______个。 ②该晶体的化学式为_______，晶体密度为_______(列出代数式)。 【答案】(1)和 (2)该化合物的阴阳离子体积较大，所带电荷少，晶格能较小 (3) d区 球形 12 棱心 (4) 4 【详解】（1） 中的阳离子类似于铵根离子，H+提供空轨道，N提供孤电子对，形成配位键；阴离子中的Cd2+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，形成配位键；因此接受孤电子对的原子或离子有H+和Cd2+； （2） 是离子化合物，离子化合物的熔沸点和晶格能有关，晶格能越大熔沸点越高，该化合物的阴阳离子体积较大，所带电荷少，晶格能较小，所以熔点低； （3）①为22号元素，原子核外有22个电子，位于周期表的第四周期第IVB族，属于d区，原子的最高能层为N层，电子排布为4s2,电子云形状为球形； ②据“均摊法”，晶胞中含8×个Ca、6×个O、1个Ti，则钛酸钙晶体化学式CaTiO3； ③该晶胞中，以左下角的Ca为例，每个Ca周围与它最近且相等距离的O有3×12个； 该晶胞结构的另一种表示中，Ti处于各顶角位置，将体心的Ti原子平移到顶角，则氧原子按同样的方式平移到棱心上，因此O原子位于棱心位置； （4）①该晶胞中，K+位于4个Cu2+和4个Fe3+构成的小立方体的体心，则距K+最近且等距的Cu2+有4个，而该晶胞中，K+、Cu2+的个数比为1:1，则距Cu2+最近且等距的K+有4个； ②在某含Cu2+的晶胞结构中，钾离子位于体内，钾离子的数目为4；Cu2+位于体心和棱上，则该晶胞中所含Cu2+的数目为1+12×=4；Fe3+位于面心和顶点，则该晶胞中所含Fe3+的数目为8×=4。则该晶胞中，K+、Cu2+、Fe3+的个数比为4：4：4=1：1：1，依据电荷守恒，该晶胞中，K+、Cu2+、Fe3+、CN-的个数比为1：1：1：(1×1+1×2+1×3)= 1：1：1：6，所以该晶体的化学式为KCuFe(CN)6； 晶体密度为=g∙cm-3。 17．（本题15分）研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。 (1)在电镀中常用到含铅电解液，如，该配合物的外界是___________。 A． B． C． D． (2)已知有两种不同的结构，则的空间结构为___________。 A．正四面体 B．平面正方形 C．三角锥型 D．平面三角形 (3)二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的，结合后的结构如下图： ①关于图结构，说法正确的是___________。 A．二苯并-18-冠-6-醚是非极性分子           B．二苯并-18-冠-6-醚在苯环上的一氯代物有2种 C．二苯并-18-冠-6-醚的分子式为   D．结构中存在氢键作用力 ②在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子(如图)，新的分子对的结合能力减弱，试从结构角度解释原因：___________。 (4)氧化甲苯时，引入冠醚可加快反应速率，原因是___________。 富勒烯()是一种笼状分子，球棍如下图所示。科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环状分子。 (5)下图分子可用来制备一种能识别C60的材料。分子的合成原理类似于酚醛树脂，其合成原料有和___________。 (6)下列事实正确，且依元素周期律能说明非金属性的是___________。 A．酸性： B．热稳定性： C．沸点：金刚石单晶硅 D．最简单氢化物沸点：SiH4>CH4 (7)富勒烯(C60)分子的球棍如图所示，分子中每一个碳原子均与周围的3个原子相连，则1mol分子中有___________个键。 【答案】(1)A (2)B (3) B F的电负性大，在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子，分子中O的给出电子对的能力减弱 (4)引入冠醚可促进MnO4-向有机相转移，增大反应物接触面积，加快反应速率 (5)CH3CHO (6)B (7)90NA 【详解】（1）配合物由内界（配离子）和外界构成，中内界为，外界为； （2）若为正四面体结构，则只有1种结构；只有中心离子为平面正方形结构时，存在邻、对位两种不同结构，B符合题意； （3）①A．冠醚环本身不是完美平面：氧原子向内弯折（配位空腔朝向内侧），6 个 O 的负电荷全部偏向环内腔，负电荷集中在分子一侧，二苯并-18-冠-6-醚是具有弱极性的极性分子，故A错误； B．两个苯环对称等价，苯环上共2种不同化学环境的氢，因此苯环上一氯代物有2种，B正确； C．二苯并-18-冠-6-醚的分子式为，C错误； D．该结构中不存在结构，不存在氢键，D错误； 故选B。 ②F的电负性大，在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子，分子中O的给出电子对的能力减弱，因此新的分子对的结合能力减弱； （4）冠醚可结合，将带入有机相（甲苯相），使高锰酸钾与甲苯充分接触反应，加快反应速率； （5）根据苯酚和甲醛发生缩聚反应合成酚醛树脂可知，的合成材料是和CH3CHO； （6）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性C>Si，所以酸性，A错误；简单氢化物热稳定性越强，对应元素非金属性越强，热稳定性，可说明非金属性，B正确；沸点属于物理性质，与非金属性强弱无关，C、D错误；故选B； （7）每个形成3个键，每个键被2个共用，因此每个分子中键总数为，中键数目为。 18．（本题15分）铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。 (1)有机铁肥的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe3+的价电子排布图为____________________；该配合物中N原子的杂化方式有____________________；它所含非金属元素原子(除H外)的第一电离能I1由小到大的顺序是________________。 (2)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。 ①钛在元素周期表中是___________区元素，基态Ti原子的电子占据了________个原子轨道。 ②工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2，详细解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因______________________________________________________________。 (3)镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，1mol Ni(CO)4中含有的σ键数目为________；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式________。 (4)镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如下图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为________；若合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是________pm(用含ρ和NA的计算式表示，不必化简)。 【答案】(1) sp3杂化和sp2杂化 C＜O＜N (2) d 12 TiCl4属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力；而MgCl2属于离子晶体，熔融时破坏离子键，分子间作用力比离子键弱得多，所以TiCl4熔点低得多 (3) 8NA CN-或 (4) 6 【详解】（1） Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去最外层4s能级上的2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，所以基态Fe3+的价电子排布式为3d5，排布图为：；由尿素分子的结构式H2NCONH2可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，硝酸根中氮原子没有孤电子对，所以采取sp2杂化；它所含非金属元素原子(除H外)为C、N、O，三者属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是：C<O<N。 （2）①钛为22号元素，位于周期表的d区；基态Ti原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，电子占据了12个原子轨道； ②TiCl4属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力；而MgCl2属于离子晶体，熔融时破坏离子键，分子间作用力比离子键弱得多，所以TiCl4熔点低得多，工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2。 （3）Ni(CO)4中的配离子Ni原子和C原子之间有4个σ键，CO分子中C和O之间存在1个σ键，1个π键，1个配位键，因此4个CO有4个σ键，故1 mol Ni(CO)4中含有8 mol σ键即8NA；CO分子中含有2个原子、价电子数是10，与CO互为等电子体的阴离子微粒有CN－或C； （4）Ti原子采用面心立方最密堆积方式，若以Ti在顶点，则合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子在棱上，个数为6；利用均摊法计算,每个晶胞中含有Ti：8×+6×=4个，Ni：12×+1=4个，若合金的密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞体积为V=，边长为，两个钛原子间的最近距离是边长的，为×= pm。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $