第3章 第1节 认识晶体（配套课件）-【顶尖课课练】2026-2027学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

该高中化学课件聚焦晶体特性、类型及晶胞计算，通过课前自主学习梳理晶体与非晶体区别、晶体特性等基础概念，课堂互动探究结合例题深化理解，课堂即时达标巩固应用，构建“自主学习-互动探究-即时达标”的学习支架，帮助学生逐步掌握物质结构与性质的关系。 其亮点在于融入科学思维与科学探究，采用“切割法”结合铜晶胞、CaTiO₃等实例解析晶胞微粒数计算，培养学生证据推理与模型建构能力。知识点系统且解析详尽，既助力学生理解物质结构决定性质，又为教师提供清晰教学路径，提升教学效果。

1 第3章 不同聚集状态的物质与性质 第1节 认识晶体 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（鲁科版）》配套课件 2 01 课前自主学习 02 课堂互动探究 03 课堂即时达标 3 课前自主学习 知识梳理 知识点一 晶体的特性 1.晶体与非晶体 （1）晶体：内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做_____ ___________构成的固体物质。如金刚石、食盐、干冰等。 （2）非晶体：内部微粒__________________的固体物质。如橡胶、玻 璃、松香等。 周期性重复排列 无周期性重复排列 4 2.晶体的特性 （1）自范性：晶体在适宜条件下可以自发地呈现________、________ 多面体外形的性质。 （2）各向异性：是指在不同的方向上表现出______的物理性质，如强 度、导热性、光学性质等。 （3）对称性：晶体具有特定的对称性，如规则的食盐晶体具有立方体 外形，它既有________也有________。 （4）晶体具有______的熔、沸点。 封闭的 规则的 不同 对称轴 对称面 固定 5 3.常见的四种晶体类型 晶体类型 构成微粒种类 微粒间的相互作用 实例 离子晶体 ____________ ________ 金属晶体 __________ ________ 共价晶体 ______ ________ 金刚石 分子晶体 ______ ______________ 干冰 阴、阳离子 离子键 金属原子 金属键 原子 共价键 分子 分子间作用力 6 4.非晶体 （1）晶体与非晶体的最大区别在于物质内部的微粒是否______排列。 （2）玻璃、石蜡、沥青等物质内部微粒呈______排列，它们没有晶体 结构所具有的规则的外形、对称性和各向异性。 有序 无序 （3）某些非晶体的优异性能 某些非晶态合金的强度和硬度比相应晶态、合金的强度和硬度高；在中 性盐溶液或酸性溶液中的耐腐蚀性比不锈钢好；非晶态硅对阳光的吸收 系数比单晶硅大得多。 7 知识点二 晶胞 1.晶胞 （1）晶体结构中________________叫晶胞。 （2）一般来说，晶胞的形状为____________。 基本的重复单元 平行六面体 （3）晶胞只是晶体微粒空间里的一个基本单元，在它的上、下、左、 右、前、后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部 含有的微粒种类、个数及几何排列都是完全______的。 相同 8 2.晶胞中微粒数的计算 计算一个晶胞中实际包含的微粒数，常用“切割法”。即某个微粒为 个 晶胞所共有，那么切割后的每个晶胞对这个微粒分得的份额是 。 晶胞中不同位置的微粒数的计算： （1）处于顶点上的微粒，同时为___个晶胞所共有，每个微粒有 属于 该晶胞。 （2）处于棱上的微粒，同时为___个晶胞所共有，每个微粒有 属于该 晶胞。 8 4 9 （3）处于晶胞面上的微粒，同时为___个晶胞所共有，每个微粒有 属 于该晶胞。 2 （4）处于晶胞内部的微粒，则完全属于该晶胞。 10 3.金属铜的晶胞 观察分析铜晶体晶胞及其切割示意图。 （1）位于顶角上的铜原子为___个晶胞共有。 （2）位于面心上的铜原子为___个晶胞共有。 （3）晶体铜中某一晶胞中实际包含的铜原子数是___。 8 2 4 11 课堂互动探究 1.关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( ) B A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B. 缺角的氯化钠晶体在饱和 溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C. 圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 D. 由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性 12 解析 晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现规则的 多面体外形的性质。A选项所述过程不可能实现；C选项中的圆形并不 是晶体冰本身自发形成的，而是受容器的限制形成的；D选项中玻璃属 于非晶体；氯化钠属于晶体，从饱和溶液中析出是形成晶体的途径之一， 其发生的原因是晶体的自范性，故B选项正确。 13 2.下列物质中，属于晶体的是( ) D A. 棉花 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 胆矾 解析 棉花内部微粒的排列是没有规则的，属于非晶体；玻璃、陶瓷没 有固定的熔点，属于非晶体；胆矾的化学式为 ，是硫酸铜 的晶体。 14 3.下列有关晶胞的叙述，正确的是( ) D A. 晶胞的结构就是晶体的结构 B. 不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同 C. 晶胞中的任何一个粒子都只属于该晶胞 D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 解析 由晶胞的定义可知A错误；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同， 不同晶体中晶胞的大小和形状不一定相同，B错误；晶体中的大部分粒 子被若干个晶胞所共有，不专属于某个晶胞，C错误；知道晶胞的组成， 利用“切割法”即可推知晶体的组成，D正确。 15 4.（1）元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化 学式是_____。 解析 每个晶胞中有灰球代表的微粒4个，白球代表的微粒 个，所以化学式为 。 16 （2） 为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子 位于面心和顶点，则该晶胞中有____个铜原子。 16 解析 晶胞中含氧原子数为 ，则该晶胞中铜原子数 目是氧原子的2倍。 17 （3）利用“卤化硼法”可合成含B和 两种元素的功能陶 瓷。如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原 子的个数为___，该功能陶瓷的化学式为____。 2 解析 每个晶胞中含有白球表示的原子个数为 ，灰球表示的原子个数为 ，所以每个晶胞中 含有原子和B原子各2个； 的电负性大于B，所以该功能陶瓷的化学式 为 。 18 （4）某晶体结构模型如图所示，该晶体的化学式是________。在晶体 中，1个原子周围距离最近的 原子数目为___。 6 解析 晶胞中含有个，含个，含 个，故 化学式为。原子位于晶胞的中心，其周围距离最近的 原子位 于6个面的中心，所以周围距离最近的 原子数目为6。 19 （5） 与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离 子的个数比是_____。 解析 晶胞中含有阳离子数目为 ，阴离子数目为 。故阴、阳离子个数比为 。 20 5.如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶 体的晶胞结构。该结构是具有代表性的最小重复单元。 （1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接 近且距离相等的氧离子有___个，每个钙离子周围与 它最接近且距离相等的氧离子有____个。 6 12 解析 以钛离子为顶点，应有8个立方晶胞紧靠在一起，这样钛离子成为 空间直角坐标系的中心，它的三维方向上前后左右上下最近且相邻各有 1个氧离子，共6个。 21 （2）该晶体结构中，氧、钛、钙的离子个数比是_______。该物质的化 学式可表示为________。 解析 该晶胞中含氧离子个数为 ，钙离子个数为1，钛离子个 数为，故其个数比为，则它的化学式可表示为 。 22 （3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为 、、 ，晶胞结构图中正方体边长（钛原子之间的 距离）为 ，则该晶体的密度为 _______。 解析 晶胞的质量等于, 晶胞的体积为 ，则其密度为 。 23 1.普通玻璃和水晶的根本区别在于( ) B A. 外形不一样 B. 普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一 定规律做周期性重复排列 C. 水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D. 水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换 解析 晶体和非晶体的本质区别就是内部微粒（原子、离子或分子）在 微观空间里是否呈现周期性重复排列。 课堂即时达标 24 2.下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是( ) B A. 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭、规则 的多面体几何外形 B. 晶体的各向异性和对称性是矛盾的 C. 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果 D. 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 解析 晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性，而对称 性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，B项的说法错误。 25 3.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为( ) C A. B. C. D. 解析 该晶体的晶胞是正方体形晶胞。该晶胞拥有的 粒子数为 ；位于该晶胞内，共有4个，因此该晶胞中拥有的 粒子数为 4；只有1个，位于晶胞的体心上。故该晶体的化学式为 。 26 $