2024年中考化学重点专题复习----流程题

2024年中考化学重点专题复习-流程题 1．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图： 已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。 （2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。 （3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。 （填“能”或“否”），理由是 。 （4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。 2．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 已知：在加热条件下，锌会和氧气反应生成氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象。 (2)步骤①中发生的反应有 （写出其中一个化学方程式），经过步骤③后溶液C中的溶质有 （写出化学式）。 (3)写出步骤④中得到铜的化学方程式 ，它属于基本反应类型中的 反应。 (4)步骤③和④中主要操作中用到的玻璃仪器有 。 (5)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 （填“高”或者“低”）。 3．氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： （1）试剂A与试剂B的组合为 （填序号） ①KOH② NaOH③K2CO3       ④Na2CO3 （2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 （3）流程中Mg元素必须转化成 （填化学式）才能完全除去 （4）写出电解NaCl溶液的化学方程式 （5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 （答一条即可） 4．MnO2是一种既不溶于水也不溶于稀硫酸的重要无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。 请回答下列问题： （1）操作A的名称是 ； 蒸发操作中玻璃棒的作用是 ； （2）NaClO3中氯元素的化合价为 价； （3）写出粗MnO2样品加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式 ； （4）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和 。 5．上世纪三十年代我国化学家侯德榜所创立的候氏联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，提高了原料利用率，降低了生产成本，减少了环境污染。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下： (1)如果粗盐水中含有杂质氯化镁，除去氯化镁所用的试剂是 。 (2)步骤②发生的化学反应方程式是 。 (3)步骤③发生的化学反应方程式是 。 6．1755年，英格兰化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩（石灰石），将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。 （1）写出流程图中涉及到的氧化物 （写一个即可）。 （2）石灰石煅烧生成的固体的化学式是 。 （3）反应②的基本类型是 ，写出反应③的化学方程式 。 （4）写出CO2的一种用途 。 7．纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下： 已知有关物质重要反应的化学方程式如下： ① ② ③ ④ 根据以上信息回答下列问题。 （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其加入过量纯碱。此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。 （2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出，试分析该流程需要加压条件的原因是： 。 （3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液。出现了两种工艺：一是“素尔维法”即在氯化铵溶液中加入物质X （填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体。降低了氯化铵的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥。氯化钠溶液则可以循环利用。 （4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时。为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答： 。 8．工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO₃的一种流程图。    已知SiO₂不与盐酸反应，且其不溶于水。 (1)从微观角度分析，碳酸钙是由 (“分子”或“原子”、“离子”)构成。 (2)设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (3)设备Ⅱ和设备Ⅳ均为过滤操作，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯。漏斗和 。 (4)写出氯化铵的一种用途 。 9．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。 请回答下列问题： (1)操作a的名称是 。 (2)反应③的化学方程式是 。反应②为 (“吸热”或“放热”)反应。 (3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序为：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压的条件下通入二氧化碳，这样操作的目的是 。 (4)该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳和 。 10．用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。 已知：①醋酸(CH3COOH)易挥发；②醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解，高温下完全分解的化学方程式为(CH3COO)2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。其中，加入醋酸前要先冷却的原因是 。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2固体至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。请写出该反应的化学方程式 。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，其目的是 ； 。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 (6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的(CH3COO)2Ca样品50.0g在高温下完全分解，分解得到CaO的质量为 。【已知：①杂质不发生反应。②(CH3COO)2Ca的相对分子质量为158。】 11．保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：（已知：常温下Zn（OH）2的溶解度为1.42×10−5g） (1)反应I的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应的基本类型为 。 (2)操作a的名称为 。 (3)反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl的原因是 。 12．近年来北部湾经济发展迅速，城市建设需要使用大量木材，硫酸锌是木材的防腐材料。工业上用废旧电池（锌皮中含有杂质铁，炭包是被二氧化锰包围的石墨电极）制备七水硫酸锌的流程如下。 已知：①过氧化氢具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。 ②ZnSO4·7H2O 加热至 39℃以上会逐渐失去结晶水。 ③。 (1)“溶解”前将锌皮粉碎的目的是 。 (2)写出加入 NaOH 溶液“调 pH”的目的是 。 (3)从滤液得到 ZnSO4·7H2O 需经过蒸发浓缩、结晶等，此过程中温度范围应控制在 。 (4)写出加入 Na2CO3溶液“沉锰”时发生的化学反应方程式 。 (5)“焙烧”的目的有 （填序号）。 ①是将 MnCO3转化为 MnO2 ②是除去 MnO2中未反应的石墨 ③使硫酸挥发 13．化学工艺可“变废为宝”。工业上处理黄铜渣可得到硫酸锌，主要流程如下图所示。已知①黄铜渣中约含Zn6.5%、ZnO31%、Cu50%、CuO8%，其余为杂质；②杂质不溶于水，不参与反应。 (1)Ⅰ中CuO发生反应的化学方程式为 。 (2)Ⅱ中有气体产生，该反应的基本类型是 。 (3)Ⅰ和Ⅱ中的分离操作均为 。 (4)称取100g黄铜渣进行实验，最多可得到铜的质量是 g。 (5)下列说法正确的是 。 a.固体B和D均为纯净物   b.溶液A中含有的阳离子只有Cu2+、H+ c.溶液A的质量一定小于溶液C   d.溶液E一定是饱和溶液 14．某海滨学校的一个研究性学习小组以“海洋资源与利用”为课题进行调查研究。请就他们研究中的一些问题谈谈你的观点： (1)海水晒盐最初得到的是粗盐，含有许多杂质，经①溶解，②沉淀，③ （填操作名称），④蒸发，可制得精盐。 (2)在粗盐提纯的实验中有 处用到玻璃棒，在蒸发中其作用是 。 (3)该学习小组建议地方政府建一化工厂，利用海水中含有氯化镁，海边盛产贝壳（主要成分是CaCO3），制取无水氯化镁，生产的大致流程为： 该生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (4)以贝壳（主要成分是碳酸钙）、水和纯碱为原料，经过化学反应能否制得氢氧化钠？若能，请写出有关反应的化学方程式 、 、 。 15．为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca（OH）2和CaCO3，其中Ca（OH）2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图: (1)氯化过程中，Cl2 与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO3）2和CaCl2， 提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填标号）。 A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解 (2)活性炭的作用是 ；步骤甲的操作名称为 ；残渣A中一定含有 。 (3)向步骤甲得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑ Na+、SO42﹣、CO32﹣ 否 导致产品不纯 避免制备产品消耗更多的碳酸钠 【分析】氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。 【详解】（1）“酸溶”时是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为 ，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 。 （3）“反应”步骤前后均有过滤，不能省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”，会导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。 （4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。 2．(1)乳化 (2) S+O2SO2或2Cu + O2 2CuO 或2Zn+ O22ZnO CuSO4、ZnSO4、H2SO4 (3) Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 置换 (4)玻璃棒、漏斗、烧杯 (5)高 【详解】（1）洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象，故填：乳化； （2）烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，在足量的空气中加热都会发生反应，步骤①中发生的反应有、 、，经过步骤③加过量酸后，固体A中的CuO、ZnO都会发生反应，溶液C中的溶质有CuSO4、ZnSO4以及过量的H2SO4，故填：或或；CuSO4、ZnSO4、H2SO4； （3）步骤④中得到铜，可知加入的是锌把铜置换出来，发生的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，符合“单换单”的特征，属于置换反应，故填：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；置换； （4）步骤③和④即过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故填：玻璃棒、漏斗、烧杯； （5）黄铜属于合金，合金的硬度比纯金属高，故填：高。 3． ②④ 引流 Mg(OH)2 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH H2不易储存和运输或生产H2的成本高 【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；玻璃棒用途：引流、搅拌、转移物质等；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。 【详解】（1）试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。故填：②④ （2）操作A（过滤）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。故填：引流 （3）流程中Mg元素必须转化为Mg(OH)2才能完全除去。故填：Mg(OH)2 （4）电解NaCI溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；故填：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH （5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。故填：H2不易储存和运输或生产H2的成本高 【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 4． 过滤 防止液体受热不均而飞溅 +5 MnCO3 + H2SO4 = MnSO4 + H2O +CO2↑ NaClO3。 【详解】（1）将溶液和固体分离的方法叫做过滤； （2）根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则，设氯元素的化合价为a，则+1+a+（-2）×3=0，a=+5； （3）碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑； （4）由工艺流程图可以看出，循环利用的是H2SO4和NaClO3。 5．(1)氢氧化钠溶液 (2) (3) 【详解】（1）除去氯化钠中的氯化镁，加入氢氧化钠溶液，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，从而除去氯化镁； （2）步骤②是氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生的化学反应方程式是：； （3）步骤③是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，发生的化学反应方程式是：。 6． CaO或CO2（写一个即可） CaO 化合反应 灭火 【详解】（1）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，故流程图中涉及到的氧化物是CaO或CO2。 （2）石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体的化学式是CaO。 （3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：。 （4）CO2不燃烧不支持燃烧，可用于灭火。 7． 过滤 盐酸 促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分 Ca(OH)2 溶解度 因为氯化铵受热易分解 【详解】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的操作，所以除去液体混合物中的不溶性杂质用过滤的方法；碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸在加热的过程中会变成氯化氢而挥发，用盐酸除去多余的碳酸钠不会产生新杂质。故分别填：过滤；盐酸。 （2）二氧化碳能溶于水，但溶解性较差，气体的溶解度随压强的增大而增大，为了促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分，所以需加压条件。故填：促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分。 （3）铵盐与碱性物质反应生成氨气，在氯化铵溶液中加入物质X产生了可循环使用的氨气，一定是加入的碱性物质，最廉价的碱是熟石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，所以加入的物质是熟石灰；氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子，在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体可降低氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出。故分别填：Ca(OH)2；溶解度。 （4）根据题干信息，氯化铵在加热的条件下生成氨气和氯化氢，不能直接蒸发结晶析出氯化铵固体，是因为氯化铵受热易分解。故填：因为氯化铵受热易分解。 8．(1)离子 (2) (3)玻璃棒 (4)做氮肥 【详解】（1）从微观角度分析，碳酸钙由钙离子和碳酸钙离子构成； （2）设备I中发生的反应是石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； （3）实验室进行过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； （4）氯化铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥。 9． 过滤 2NH4Cl+Ca(OH)2══CaCl2+2NH3↑+2H2O 放热 饱和氨盐水呈碱性，有助于增大二氧化碳的吸收量 NH4Cl 【详解】(1)操作a是固体和液体分离，为过滤；(2) 反应③的化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2══CaCl2+2NH3↑+2H2O；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，对应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为放热反应；(3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。氨水显碱性，利于酸性气体吸收，而加压也有利于提高气体的溶解度，所以这样操作的目的是饱和氨盐水呈碱性，有助于增大二氧化碳的吸收量；(4)在流程图中二氧化碳和氯化铵既是反应物也是生成物，所以，可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵。 10．(1)CaCO3CaO+CO2↑ (2)CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失 (3)(CH3COO)2Mg+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+Mg(OH)2↓ (4) 除去溶液中的Ca(OH)2，并将其转化为(CH3COO)2Ca 防止溶液吸收空气中的二氧化碳，引入杂质 (5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解 (6) 解：设分解得到CaO的质量为x。 x=16.8g 答：分解得到CaO的质量是16.8g。 【详解】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑； （2）由题干信息可知醋酸易挥发，焙烧后的固体主要为氧化钙，氧化钙与水反应放出大量热，温度过高会加快醋酸的挥发，故加入醋酸前要先冷却； （3）除镁过程中加入氢氧化钙，氢氧化钙能与醋酸镁发生反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙，反应的化学方程式为(CH3COO)2Mg+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+Mg(OH)2↓ （4）在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，其目的有①将除镁过程中加入的多余的氢氧化钙转化为醋酸钙，以免得到的产品不纯；②防止除镁后的溶液吸收空气中的二氧化碳，导致氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，引入杂质碳酸钙； （5）由题干信息可知，醋酸钙在温度高于160℃时会分解，蒸发时若直接将溶液蒸干会使局部温度过高，从而导致醋酸钙分解，最终导致析出的醋酸钙晶体产量降低，引入杂质； （6）见答案。 11．(1)化合反应 (2)过滤 (3) (4)在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降 【详解】（1）反应I的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，反应符合多变一，则该反应的基本类型为化合反应。 （2）操作a是将固体和液体分离，则名称为过滤。 （3）反应II为复分解反应，反应为硫酸锌和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化锌沉淀，则该反应的化学方程式为。 （4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出加入NaCl的原因是在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。 12．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（合理即可） (2)使 Fe3+沉淀下来（合理即可） (3)小于 39℃ (4) (5)①② 【详解】（1）反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应更充分，所以为增大锌与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，“溶解”前将锌皮粉碎。 （2）向锌皮加入稀硫酸和过氧化氢溶液，金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌皮中的杂质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据已知过氧化氢有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子可知，硫酸亚铁被过氧化氢氧化为硫酸铁，再加入氢氧化钠溶液调 pH 使硫酸铁沉淀，硫酸锌还存在于溶液中，以便将其分离开，故调 pH 的目的是使氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀； （3）根据已知信息 ZnSO4 ·7H2O加热至39 ℃以上会逐渐失去结晶水可知，蒸发浓缩、结晶过程中应控制温度小于39 ℃； （4）沉锰时所发生的反应为碳酸钠与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。 （5）分析图示信息，可知滤渣成分为石墨和碳酸锰，采用焙烧的方法可使碳酸锰转化为二氧化锰，同时石墨与氧气反应生成二氧化碳，从而除去石墨得到纯净的二氧化锰。故选①②。 13．(1) (2)置换反应 (3)过滤 (4)56.4 (5)cd 【详解】（1）Ⅰ中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：； （2）Ⅱ中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜； （4）100g黄铜渣中含有Cu50%、CuO8%，根据元素守恒，最多可得到铜的质量是：； （5）a.固体B是未反应的铜和杂质，属于混合物，固体D是加入过量的锌能与硫酸铜反应生成铜，还有剩余的锌，属于混合物，故说法错误；    b. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸有剩余，所以溶液A中的阳离子是Zn2+、Cu2+、H+，故说法错误； c. 溶液A加入锌后，反应的化学方程式分别为：H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；对反应H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量增大；故溶液A的质量小于溶液C，故说法正确；   d. E一定是析出硫酸锌晶体后的溶液，是硫酸锌的饱和溶液，故说法正确； 故选cd。 14．(1)过滤 (2) 四/4 玻璃棒搅拌以防止液滴飞溅 (3)C (4) CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 【详解】（1）海水晒盐最初得到的是粗盐，含有许多杂质，经①溶解，②沉淀，③过滤，④蒸发，可制得精盐。 （2）粗盐提纯实验的步骤：溶解、过滤、蒸发，转移每一步中都要用到玻璃棒，故填：四或4；蒸发滤液时用玻璃棒搅拌以防止液滴飞溅。 （3）该生产过程中涉及的反应有碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳属于一变多即分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于多变一即化合反应；氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，均属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故没有涉及到的化学反应类型是置换反应，故选：C。 （4）根据碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故最终能够制得氢氧化钠。故填：能；化学方程式为： CaCO3 CaO+CO2↑、 CaO+H2O=Ca(OH)2、 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。 15．(1)AB (2) 吸附有毒的Cl2 过滤 活性炭、CaCO3 (3)复分解反应 【详解】（1）转化率是指某一反应物转化的百分率，氯化时，为提高转化率，需要增加反应物之间的接触面积。 A、适当减缓通入Cl2速率，能使反应物接触时间长，提高转化率，符合题意； B、充分搅拌浆料，增加接触面积，提高转化率，符合题意； C、加水使Ca(OH)2完全溶解，导致接触面积降低，降低转化率，不符合题意。 故选AB； （2）活性炭具有吸附性，可以吸附有毒有害气体，故活性炭的作用是：吸附有毒的氯气； 步骤甲是分离固体和液体，故步骤甲的操作名称为过滤； 电石渣的主要成分是碳酸钙和氢氧化钙，氢氧化钙能与氯气反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2，加入活性炭，吸附多余的氯气，活性炭不溶于水，故滤渣A中一定含有：碳酸钙和活性炭； （3）由题意可知，氯化钾能将Ca(ClO3)2转化为KClO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故另一生成物为氯化钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$