2024年中考化学专题复习—实验方案的设计及分析

2024年中考化学专题复习—实验方案的设计及分析 一、选择题 1. 下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是 A. 稀硫酸与稀盐酸：加碳酸钠 B. CO2 与 O2：燃着的木条 C. 棉线与羊毛线：点燃后闻气味 D. KNO3 和NH4NO3：加熟石灰 2. 下列方法能达到除杂目的的是 A. 氧化铜中混有少量的炭粉——隔绝空气加强热 B. 硝酸钾中混有少量的氢氧化钾——加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 C. 硝酸铜溶液中混有少量的硝酸银——加入过量的铁粉，充分反应后过滤 D. 二氧化碳中混有少量的一氧化碳——通过灼热的氧化铜 3. 下列有关实验不能达到目的的是 A. 比较硬铝片和铝片的硬度：相互刻画 B. 比较铁、铜、银活动性顺序：将铁丝和铜丝分别放入硝酸银溶液中 C. 测溶液酸碱度：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡比较 D. 除去CO中混有的CO2：将气体通入足量氢氧化钠溶液中 4. 鉴别、检验、除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是 A. 鉴别硬水和软水：加肥皂水，振荡 B. 检验 CO 中是否含有 CO₂： 将气体通入澄清石灰水 C. 除去N₂中混有的少量O₂： 将气体通过灼热的木炭 D. 除去 MnO₂ 中混有的少量 KCl：溶解、过滤、洗涤、干燥 5. 下列实验不能达到实验目的是（　　） A. 探究分子的运动 B. 证明CO2密度比空气的大 C. 检查装置的气密性 D. 比较合金和纯金属的硬度 6.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A Fe粉末和CuO粉末 鉴别 分别滴加稀H2SO4，观察现象 B 稀硝酸中含有稀盐酸 检验 加入适量硝酸银溶液，观察现象 C NH3中混有少量水蒸气 除杂 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D BaCl2和BaSO4的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤滤渣，并蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 加水后触摸容器外壁 B 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰观察是否产生气泡 C 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 加入稀盐酸观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 8. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢气和一氧化碳 闻气味 B 鉴别硬水和软水 取样，加入肥皂水，振荡 C 除去空气中的氧气 伸入灼热的铁丝 D 除去铜粉中混有的少量氧化铜 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 9. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是 选项 物质 试剂或方法 A 碳酸钙和氯化钙 水 B 黄铜和铜 互相刻画 C 稀盐酸和氯化钠溶液 AgNO3溶液 D 羊毛和涤纶 灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 10.如图是兴趣小组同学设计的探究CO2性质的相关装置。 a.甲实验中，根据什么现象证明CO2能与水反应______？ b.乙实验无明显现象，请设计一种实验方案证明二者发生了反应。______(简要写出操作、现象及结论)。 11.钢铁是基本的结构材料，被称为“工业的骨骼”。实验室可利用如图装置模拟炼铁反应。 ①写出 B装置内发生反应的化学方程式_________。 ②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：c接________，________接d。 ③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分________(简要写出实验步骤、现象及结论)。 12. 某化学小组用如图所示实验装置，探究铁、铜、银的金属活动性顺序。 （1）请写出装置A或装置B中反应的化学方程式。 （2）请写出装置B中产生的实验现象。 （3）图示实验不能完成判断铁、铜、银三种金属的活动性顺序，请补充实验继续探究(简要叙述实验方案)。 13. 为了除去粗食盐中所含有的CaCl2、MgSO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤： ①将粗食盐溶于水；②加入过量的X溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量盐酸；⑥蒸发、结晶。 （1）请确定X的化学式。 （2）写出加入Na2CO3时所发生反应的化学方程式。(写出一个即可) （3）步骤⑤向滤液中加入适量盐酸，其作用是什么？ 14. 已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。 某化学兴趣小组设计实验探究杂质成分，过程如下： 根据以上实验信息，得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 【实验分析】 （1）说明步骤①中加入适量NaOH溶液的目的：__________。 （2）说明③中加入足量稀盐酸的理由：__________。 （3）写出步骤③中生成沉淀的化学反应方程式_____。 15.我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品(粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgSO4和泥沙等杂质)，进行如图提纯操作。 ①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应化学方程式_______。 ②设计实验验证溶液B中杂质的成分_______。(写出实验步骤和现象) ③根据流程分析“操作II”中玻璃棒的作用_______。 16. 某同学利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了一个家庭简易制氧机。 （1）用化学方程式表示 A瓶中的反应原理。 （2）装置中使用了输液袋及流量调节器，这样设计的优点是什么? （3）B瓶中水有什么作用? （写一个即可） 17.实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。 ①写出A装置玻璃管内的现象______。 ②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：c接_____ ，_____接d。 ③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分_____。（简要写出实验步骤、现象及结论） 18. 小宋同学用如图所示实验装置，探究锌、铜、银的金属活动性顺序。 （1）请写出装置甲或乙中发生反应的化学方程式。 （2）小梁同学认为该设计不能达到实验目的，理由是什么? （3）若将一定量的锌粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液为蓝色，请分析滤渣成分。 19. 为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液星碱性] （1）加入Na2CO3溶液的目的是什么？____ （2）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式____。 （3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）____ 20. 为探究锌、铜、银的金属活动性顺序，某化学小组用一定量和混合溶液进行了下图所示实验，溶液A为无色。请写出： （1）溶液A的组成。 （2）发生反应的化学方程式。（写出一个即可） （3）上述实验不能得出铜、银的金属活动性顺序，请补充一个实验方案完成探究。 21. 粗盐中含有MgCl2，CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下图： （1）写出步骤①中发生反应的化学方程式______。 （2）步骤②加入过量碳酸钠溶液的目的是：________。 （3）请设计实验证明滤液中所含有的杂质：________。（简要叙述实验步骤、现象和结论） 22.下图是某实验小组设计的可用于制备并验证CO2性质的装置。 ①仪器A的名称是______。 ②写出装置Ⅰ中制取CO2的化学方程式：______。 ③装置经气密性检查完好后，打开K1、关闭K2时，开始制备CO2。实验中，同学们将燃着的木条放在a处，木条______。 ④打开K2、关闭K1时，发现装置Ⅲ中石蕊溶液由紫变红，小明根据该现象得出CO2能使紫色石蕊变红的结论，小红认为该结论不正确，若要证明小明的结论不正确，需要再做的一个实验是______（写出实验操作及现象）。 23. 围绕酸、碱、盐构建大单元学习主题，能更好地建立知识间的内在联系。 【活动一】探究酸和碱的化学性质 （1）下列有关酸和碱的说法中，正确的是 __________。 a.敞口放置浓硫酸，溶液浓度变大 b.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝色 c.氢氧化钙固体可用于检验铵态氮肥 d.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟产生 （2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的 pH变化曲线如图1所示。 ①该反应的微观实质是__________________。 ②已知中和反应是放热反应，则图1中__________ 点的温度最高。 【活动二】探究 NaOH溶液与CO2的反应 （3）如图2所示，将少量氢氧化钠溶液倒入盛有CO2的塑料软瓶中，立即拧紧瓶盖， 一段时间后，观察到_____________。 （4）有同学认为该实验方案不够严谨，原因是 __________? 【活动三】探究粗盐中的可溶性杂质 （5）为探究粗盐溶液中可能含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质，进行如下实验。 ①向粗盐溶液中滴加过量NaOH溶液，未出现明显现象。 ②向①的溶液中滴加过量 Na2CO3溶液，产生白色沉淀，过滤。 ③向②的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤。 ④向③的沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到沉淀 __________的现象。 结论：粗盐溶液中含有 ________________ 和 Na2SO4等可溶性杂质。 【活动四】利用相关知识解决实际问题 （6）工业碳酸钠中通常含有一定量杂质(杂质不发生反应),为测定某样品中碳酸钠的质量 分数，取25 g 该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后得到8.8g气体，则该样品中碳酸 钠的质量分数是多少? 24. 金属、酸、碱、盐都是初中化学学习的重要物质，请用所学知识回答下列问题。 （1）铜丝可以做导线，主要是利用铜的_______。 a.导热性 b.导电性 c.延展性 d.熔点高 （2）工业上常用稀盐酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)，请写出相应的化学方程式。 （3）如果将浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中放置一段时间，溶质的质量分数会如何变化? （4）碱在冶金工业中有着重要作用。利用如图所示装置可以用纯净、干燥的CO还原氧化铁，并检验气体产物。已知由CO发生装置得到的CO中混有少量CO2和水蒸气。 ①装置1处NaOH固体的作用是_______。 ②装置2处发生反应的化学方程式为_______。 ③实验过程中装置3处的实验现象为_______。 ④请设计实验证明一段时间后，装置1处氢氧化钠固体是否完全参加反应_______。 ⑤反应进行一段时间后，取10.0g装置1中的固体，加入足量水充分溶解，再加入澄清石灰水至不再有沉淀生成为止，过滤，烘干，所得沉淀质量为5.0g。计算所取固体中碳酸钠的质量_______。 25. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含有___（填化学式，下同）。 （2）如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 ①m点溶质的成分有________。 ②写出实验过程中发生反应的化学方程式：____________________。 ③如何测定p点溶液的pH：_______________________________（填操作步骤）。 （3）某化工厂的废水中含有大量Na2SO4，少量CaSO4和MgSO4杂质，如图是实验室模拟从废水中获得纯净Na2SO4晶体的设计。 ①写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式：____________________。 ②溶液2中的成分有__________。 ③写出一个加入X溶液后发生反应的化学方程式：____________________。 （4）如图为医生给某位胃酸过多症患者所开药物的标签，其处方是每日3次，每次2片。请计算患者服药一天理论上可以消耗胃酸中HCl的质量。 帮助消化 减缓胃痛 每片含0.84g碳酸氢钠 26. 含钠元素的物质种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是_______。 a. b. c. d. （2）在农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制50g该质量分数的溶液，操作如图，请回答下列问题： ①用氯化钠和水配制50g质量分数为16%的这种溶液，需要氯化钠的质量是多少？ ②上述所示顺序不合理，请用图中字母表示配制溶液的正确操作顺序_______。 ③溶质质量分数为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。若要得到这种溶液，需向50g质量分数为16%的氯化钠溶液中添加的水的质量为______g。 （3）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到一段时间后溶液进入U形管并流入另一端。反应结束后，烧杯中的溶液仍为红色。 ①请写出实验过程中发生反应的化学方程式_______。 ②请根据实验现象写出反应后溶液中溶质的成分_______。 （4）某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2和MgCl2杂质来制取精盐，提纯方案如图： ①写出加入Ca(OH)2溶液时发生反应的化学方程式_______。 ②该过程中碳酸钠溶液要过量原因是_______。 （5）“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。“侯氏制碱法”的原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl↓+Na2CO3。用58.5tNaCl(假设其利用率在96%以上)制碱，至少能生成Na2CO3的质量是多少？ 2024年中考化学专题复习—实验方案的设计及分析参考答案 一、选择题 1. 下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是 A. 稀硫酸与稀盐酸：加碳酸钠 B. CO2 与 O2：燃着的木条 C. 棉线与羊毛线：点燃后闻气味 D. KNO3 和NH4NO3：加熟石灰 【答案】A 2. 下列方法能达到除杂目的的是 A. 氧化铜中混有少量的炭粉——隔绝空气加强热 B. 硝酸钾中混有少量的氢氧化钾——加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 C. 硝酸铜溶液中混有少量的硝酸银——加入过量的铁粉，充分反应后过滤 D. 二氧化碳中混有少量的一氧化碳——通过灼热的氧化铜 【答案】D 3. 下列有关实验不能达到目的的是 A. 比较硬铝片和铝片的硬度：相互刻画 B. 比较铁、铜、银活动性顺序：将铁丝和铜丝分别放入硝酸银溶液中 C. 测溶液酸碱度：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡比较 D. 除去CO中混有的CO2：将气体通入足量氢氧化钠溶液中 【答案】B 4. 鉴别、检验、除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是 A. 鉴别硬水和软水：加肥皂水，振荡 B. 检验 CO 中是否含有 CO₂： 将气体通入澄清石灰水 C. 除去N₂中混有的少量O₂： 将气体通过灼热的木炭 D. 除去 MnO₂ 中混有的少量 KCl：溶解、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 5. 下列实验不能达到实验目的是（　　） A. 探究分子的运动 B. 证明CO2密度比空气的大 C. 检查装置的气密性 D. 比较合金和纯金属的硬度 【答案】A 6.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A Fe粉末和CuO粉末 鉴别 分别滴加稀H2SO4，观察现象 B 稀硝酸中含有稀盐酸 检验 加入适量硝酸银溶液，观察现象 C NH3中混有少量水蒸气 除杂 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D BaCl2和BaSO4的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤滤渣，并蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 加水后触摸容器外壁 B 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰观察是否产生气泡 C 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 加入稀盐酸观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 8. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢气和一氧化碳 闻气味 B 鉴别硬水和软水 取样，加入肥皂水，振荡 C 除去空气中的氧气 伸入灼热的铁丝 D 除去铜粉中混有的少量氧化铜 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 9. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是 选项 物质 试剂或方法 A 碳酸钙和氯化钙 水 B 黄铜和铜 互相刻画 C 稀盐酸和氯化钠溶液 AgNO3溶液 D 羊毛和涤纶 灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 二、非选择题 10.如图是兴趣小组同学设计的探究CO2性质的相关装置。 a.甲实验中，根据什么现象证明CO2能与水反应______？ b.乙实验无明显现象，请设计一种实验方案证明二者发生了反应。______(简要写出操作、现象及结论)。 【答案】 干燥紫色石蕊纸条不变色，湿润紫色石蕊纸条变红 取少量乙中液体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，证明二者发生了反应 11.钢铁是基本的结构材料，被称为“工业的骨骼”。实验室可利用如图装置模拟炼铁反应。 ①写出 B装置内发生反应的化学方程式_________。 ②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：c接________，________接d。 ③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分________(简要写出实验步骤、现象及结论)。 【答案】 ①. 略 ②. b ③. a ④. 取少量C装置烧杯中的溶液于试管中，加入足量的氯化钙（或氯化钡等）溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴入酚酞溶液，若溶液变红，说明溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色，说明溶质为碳酸钠（答案合理即可）。 12. 某化学小组用如图所示实验装置，探究铁、铜、银的金属活动性顺序。 （1）请写出装置A或装置B中反应的化学方程式。 （2）请写出装置B中产生的实验现象。 （3）图示实验不能完成判断铁、铜、银三种金属的活动性顺序，请补充实验继续探究(简要叙述实验方案)。 【答案】（1）或 （2）有银白色(或黑色)固体析出，溶液由无色变为蓝色 （3）把装置A的稀硫酸换成硫酸铜溶液（答案合理即可） 13. 为了除去粗食盐中所含有的CaCl2、MgSO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤： ①将粗食盐溶于水；②加入过量的X溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量盐酸；⑥蒸发、结晶。 （1）请确定X的化学式。 （2）写出加入Na2CO3时所发生反应的化学方程式。(写出一个即可) （3）步骤⑤向滤液中加入适量盐酸，其作用是什么？ 【答案】（1）Ba（OH）2 （2）或 （3）除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠 14. 已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。 某化学兴趣小组设计实验探究杂质成分，过程如下： 根据以上实验信息，得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 【实验分析】 （1）说明步骤①中加入适量NaOH溶液的目的：__________。 （2）说明③中加入足量稀盐酸的理由：__________。 （3）写出步骤③中生成沉淀的化学反应方程式_____。 【答案】（1）检验是否含有氯化镁 （2）除去NaOH和Na2CO3，以避免影响对硫酸钠的检验 （3） 15.我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品(粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgSO4和泥沙等杂质)，进行如图提纯操作。 ①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应化学方程式_______。 ②设计实验验证溶液B中杂质的成分_______。(写出实验步骤和现象) ③根据流程分析“操作II”中玻璃棒的作用_______。 【答案】 ①. Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ ②. 取适量溶液B于试管中，加入足量(或过量)的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液中含有NaOH ③. 搅拌，使液体均匀受热 16. 某同学利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了一个家庭简易制氧机。 （1）用化学方程式表示 A瓶中的反应原理。 （2）装置中使用了输液袋及流量调节器，这样设计的优点是什么? （3）B瓶中水有什么作用? （写一个即可） 【答案】（1） （2）控制反应速率 （3）通过观察B瓶中气泡产生快慢判断产生氧气的速率 17.实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。 ①写出A装置玻璃管内的现象______。 ②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：c接_____ ，_____接d。 ③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分_____。（简要写出实验步骤、现象及结论） 【答案】 ①. 红棕色固体变成黑色 ②. b ③. a ④. 取C装置中溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试剂，若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液未变红，则溶质为Na2CO3（合理即可） 18. 小宋同学用如图所示实验装置，探究锌、铜、银的金属活动性顺序。 （1）请写出装置甲或乙中发生反应的化学方程式。 （2）小梁同学认为该设计不能达到实验目的，理由是什么? （3）若将一定量的锌粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液为蓝色，请分析滤渣成分。 【答案】（1）或 （2）无法确定锌和铜的活动性强弱 （3）银或银和铜 19. 为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液星碱性] （1）加入Na2CO3溶液的目的是什么？____ （2）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式____。 （3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）____ 【答案】 ①. 加入过量碳酸钠的作用是除去氯化钙和氯化钡杂质 ②. NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ③. 取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠 20. 为探究锌、铜、银的金属活动性顺序，某化学小组用一定量和混合溶液进行了下图所示实验，溶液A为无色。请写出： （1）溶液A的组成。 （2）发生反应的化学方程式。（写出一个即可） （3）上述实验不能得出铜、银的金属活动性顺序，请补充一个实验方案完成探究。 【答案】（1）硝酸锌或 （2）或 （3）将铜放入到溶液中，若铜表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼 21. 粗盐中含有MgCl2，CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下图： （1）写出步骤①中发生反应的化学方程式______。 （2）步骤②加入过量碳酸钠溶液的目的是：________。 （3）请设计实验证明滤液中所含有的杂质：________。（简要叙述实验步骤、现象和结论） 【答案】（1） （2）除去杂质CaCl2 和过量的 Ca(OH)2 （或除去Ca2+） （3）取少量滤液，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。证明含有的杂质为Na2CO3和NaOH。 22.下图是某实验小组设计的可用于制备并验证CO2性质的装置。 ①仪器A的名称是______。 ②写出装置Ⅰ中制取CO2的化学方程式：______。 ③装置经气密性检查完好后，打开K1、关闭K2时，开始制备CO2。实验中，同学们将燃着的木条放在a处，木条______。 ④打开K2、关闭K1时，发现装置Ⅲ中石蕊溶液由紫变红，小明根据该现象得出CO2能使紫色石蕊变红的结论，小红认为该结论不正确，若要证明小明的结论不正确，需要再做的一个实验是______（写出实验操作及现象）。 【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 熄灭 ④. 将二氧化碳通过干燥的紫色石蕊纸花，纸花不变色 23. 围绕酸、碱、盐构建大单元学习主题，能更好地建立知识间的内在联系。 【活动一】探究酸和碱的化学性质 （1）下列有关酸和碱的说法中，正确的是 __________。 a.敞口放置浓硫酸，溶液浓度变大 b.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝色 c.氢氧化钙固体可用于检验铵态氮肥 d.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟产生 （2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的 pH变化曲线如图1所示。 ①该反应的微观实质是__________________。 ②已知中和反应是放热反应，则图1中__________ 点的温度最高。 【活动二】探究 NaOH溶液与CO2的反应 （3）如图2所示，将少量氢氧化钠溶液倒入盛有CO2的塑料软瓶中，立即拧紧瓶盖， 一段时间后，观察到_____________。 （4）有同学认为该实验方案不够严谨，原因是 __________? 【活动三】探究粗盐中的可溶性杂质 （5）为探究粗盐溶液中可能含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质，进行如下实验。 ①向粗盐溶液中滴加过量NaOH溶液，未出现明显现象。 ②向①的溶液中滴加过量 Na2CO3溶液，产生白色沉淀，过滤。 ③向②的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤。 ④向③的沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到沉淀 __________的现象。 结论：粗盐溶液中含有 ________________ 和 Na2SO4等可溶性杂质。 【活动四】利用相关知识解决实际问题 （6）工业碳酸钠中通常含有一定量杂质(杂质不发生反应),为测定某样品中碳酸钠的质量 分数，取25 g 该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后得到8.8g气体，则该样品中碳酸 钠的质量分数是多少? 【答案】（1）c （2） ①. H+与OH-结合生成水 ②. b （3）塑料软瓶变瘪 （4）CO2能溶于水，也会导致瓶内气压下降，塑料软瓶变瘪 （5） ①. 部分溶解 ②. CaCl2 （6）84.8% 24. 金属、酸、碱、盐都是初中化学学习的重要物质，请用所学知识回答下列问题。 （1）铜丝可以做导线，主要是利用铜的_______。 a.导热性 b.导电性 c.延展性 d.熔点高 （2）工业上常用稀盐酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)，请写出相应的化学方程式。 （3）如果将浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中放置一段时间，溶质的质量分数会如何变化? （4）碱在冶金工业中有着重要作用。利用如图所示装置可以用纯净、干燥的CO还原氧化铁，并检验气体产物。已知由CO发生装置得到的CO中混有少量CO2和水蒸气。 ①装置1处NaOH固体的作用是_______。 ②装置2处发生反应的化学方程式为_______。 ③实验过程中装置3处的实验现象为_______。 ④请设计实验证明一段时间后，装置1处氢氧化钠固体是否完全参加反应_______。 ⑤反应进行一段时间后，取10.0g装置1中的固体，加入足量水充分溶解，再加入澄清石灰水至不再有沉淀生成为止，过滤，烘干，所得沉淀质量为5.0g。计算所取固体中碳酸钠的质量_______。 【答案】（1）b （2） （3）溶质质量分数均变小 （4） ①. ①除去二氧化碳和水蒸气 ②. ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 取装置1处适量固体于试管中加水至完全溶解，再加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，说明NaOH未完全反应；若溶液无明显变化，说明NaOH已完全反应 ⑤. 解：设所取固体中碳酸钠的质量为x x=5.3g 答：所取固体中碳酸钠的质量为5.3g 25. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含有___（填化学式，下同）。 （2）如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 ①m点溶质的成分有________。 ②写出实验过程中发生反应的化学方程式：____________________。 ③如何测定p点溶液的pH：_______________________________（填操作步骤）。 （3）某化工厂的废水中含有大量Na2SO4，少量CaSO4和MgSO4杂质，如图是实验室模拟从废水中获得纯净Na2SO4晶体的设计。 ①写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式：____________________。 ②溶液2中的成分有__________。 ③写出一个加入X溶液后发生反应的化学方程式：____________________。 （4）如图为医生给某位胃酸过多症患者所开药物的标签，其处方是每日3次，每次2片。请计算患者服药一天理论上可以消耗胃酸中HCl的质量。 帮助消化 减缓胃痛 每片含0.84g碳酸氢钠 【答案】（1）H+ （2） ①. NaCl、HCl ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O ③. 取一块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取p点溶液于pH试纸上，30s内与标准比色卡对比（答案合理即可） （3） ①. 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 ②. Na2SO4、Na2CO3和NaOH ③. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ （4）解：设患者服药一天理论上可以消耗胃酸中HCl的质量为x。 = 解得x=2.19g 答：患者服药一天理论上可以消耗胃酸中HCl的质量为2.19g。 26. 含钠元素的物质种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是_______。 a. b. c. d. （2）在农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制50g该质量分数的溶液，操作如图，请回答下列问题： ①用氯化钠和水配制50g质量分数为16%的这种溶液，需要氯化钠的质量是多少？ ②上述所示顺序不合理，请用图中字母表示配制溶液的正确操作顺序_______。 ③溶质质量分数为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。若要得到这种溶液，需向50g质量分数为16%的氯化钠溶液中添加的水的质量为______g。 （3）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到一段时间后溶液进入U形管并流入另一端。反应结束后，烧杯中的溶液仍为红色。 ①请写出实验过程中发生反应的化学方程式_______。 ②请根据实验现象写出反应后溶液中溶质的成分_______。 （4）某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2和MgCl2杂质来制取精盐，提纯方案如图： ①写出加入Ca(OH)2溶液时发生反应的化学方程式_______。 ②该过程中碳酸钠溶液要过量原因是_______。 （5）“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。“侯氏制碱法”的原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl↓+Na2CO3。用58.5tNaCl(假设其利用率在96%以上)制碱，至少能生成Na2CO3的质量是多少？ 【答案】（1）d （2） ①. 50g×16%=8g 答：需要氯化钠的质量为8g。 ②. badce ③. 30 （3） ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. 一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠 （4） ①. Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ②. 除去过量的Ca2+(或除去CaCl2和过量的Ca(OH)2) （5）解：设至少能生成Na2CO3的质量是x。 x=101.76t 答：能生成Na2CO3的质量是101.76t。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$