2024年中考化学复习专项训练----计算题

2024年中考化学复习专项训练--计算题 1．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算： （1）a→b段发生反应的化学方程式为___________； （2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%） （3）c→d段溶液的pH大于7的原因是___________。    2．某学习小组为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取10g该石灰石样品，高温煅烧至固体的质量不再减少为止(高温下样品中的碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，其余成分不分解)，冷却后称得剩余固体的质量为6.7g。请完成下列分析及计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。 (2)计算10g该石灰石样品中碳酸钙的质量。 3．为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行如下实验：（反应的化学方程式为：CuCl2 + 2 NaOH=Cu（OH）2↓+ 2 NaCl） 请根据图示信息回答： （1）滤渣的质量为_____ g； （2）反应后所得的滤液中所含溶质是_____； （3）计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。（要求写出计算过程） 4．将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：    （1）原混合物中，碳酸钠的质量； （2）所得溶液中，溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%） 5．为测定和稀盐酸的混合溶液的组成情况，某研究小组进行如图实验。 请回答下列问题： (1)写出实验中有沉淀生成的反应的化学方程式： ； (2)根据已知条件列出求解参加反应氯化镁质量的比例式： ； (3)原溶液中与质量的最简整数比： ； (4)请计算所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数 ； (5)用固体药品配制此氢氧化钠溶液需要的正确步骤和顺序______。 A．计算 B．称量 C．溶解 D．混匀 E．量取 F．过滤 6．某化学实验小组为测定碳酸钾和氯化钾的固体混合物组成情况，同学们取20g固体混合物，加入90g水使固体混合物全部溶解，再向该溶液中加入111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好完全反应形成不饱和溶液。请计算下列问题： (1)固体混合物中碳酸钾的质量。 (2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。 7．胃溃疡病人要治疗胃酸（主要含稀盐酸）过多症不宜服用含NaHCO3的药片，可服用含Al(OH)3的药片，则： (1)胃酸与NaHCO3反应的化学方程式为： 。 (2)Al(OH)3与胃酸反应生成AlCl3的化学反应类型是 。 (3)在实验室里，将含3.9gAl(OH)3的药片加入到质量分数为3.65%的稀盐酸中，完全反应时所需稀盐酸的质量为多少克？ 8．在烧杯中加入1.1g久置的铝箔，再滴加稀H2SO4，放出气体的质量与所加稀H2SO4质量的关系如图所示。请回答下列问题： (1)刚开始滴加稀硫酸没有H2放出的原因是 。 (2)计算铝箔中A1的质量。 9．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）可能用到的相对原子质量：H-1   O-16    Cl-35.5    Fe-56。请完成下列分析及计算： （1）10g样品中杂质的质量为　 　g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 10．盐酸是一种重要的化工原料，在使用前一般需测定其中HCl的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7时，消耗氢氧化钠溶液200g。请计算： (1)消耗氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为 g； (2)盐酸中HCl的质量分数(精确到0.1%)。 11．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在烧杯中加入20g样品；②向烧杯中加入一定质量的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据如图所示，请你分析并进行有关计算：（注：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） (1)所得沉淀质量为 g； (2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？ 12．医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用含钡盐（如硫酸钡）的悬浊液（俗称钡餐），但是一些重金属离子（如 Cu2+、Ba2+、Ag+）的可溶性盐会让蛋白质变性从而危及生命。 （1）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是 （用化学方程式解释）。 （2）某人在一次做胃肠疾病检查的时候误服用了含BaCl2的溶液41.6g（溶质质量分数为5%），为了让该溶液不再危及生命，医生给了他一瓶溶质质量分数为10%的硫酸钠溶液让他立即服用，请问他至少应该服用多少克该溶液?（写出具体的计算步骤） 13．24g某氯化钡样品中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验。请计算： （1）生成沉淀的质量； （2）D烧杯中所得溶液的溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．解：（1）； （2）解：设生成碳酸钙沉淀质量为y y=20g 设碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳的质量为k k=4.4g 反应前后元素种类质量不变，最终反应到c点时，碳酸钠转化为硝酸钠，钠元素质量不变，生成硝酸钠质量为 反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是    答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是15.7%。 （3）碳酸钠过量，水溶液显碱性。 【分析】碳酸钠俗名纯碱，水溶液显碱性；往含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠首先和稀硝酸反应生成硝酸钠，溶液由酸性变为中性，对应图像中的a→b段；再和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，溶液保持中性，对应图像中的b→c段；继续加入碳酸钠，碳酸钠过量溶液显碱性，对应图像中的c→d段。 【详解】（1）a→b段碳酸钠与稀硝酸反应产生硝酸钠、水和二氧化碳的化学方程式为：； （2）见答案。 （3）c→d段溶液的pH大于7的原因是碳酸钠过量，水溶液显碱性。 2．(1)3.3 (2)解：设10g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，x=7.5g答：10g该石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，完全反应后生成二氧化碳的质量是：10g-6.7g=3.3g； （2）见答案。 3．（1）19.6； （2）NaCl、NaOH； （3）解：设原混合溶液中氯化铜的质量为x =27.0 g 则原混合溶液中氯化铜的质量分数为： 答：原混合溶液中氯化铜的质量分数为27.0 %。 【详解】（1）根据质量守恒定律可以推知，滤渣的质量=100.0g+200.0g-280.4g=19.6g。 （2）设参加反应的NaOH的质量为y， =16.0g 实验中加入的NaOH的质量=200.0g×10%=20.0g 20.0g＞16.0g，故加入的NaOH还有剩余，反应后所得的滤液中所含溶质是NaCl、NaOH。 （3）见答案。 4．解：设原混合物中Na2CO3的质量为x，参加反应的CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z，则 解得x=5.3g；y=100g；z=5.85g。 （1）原混合物中，Na2CO3的质量为5.3g； （2）100ml水质量为100g，参加反应的CaCl2溶液的质量为100g，生成NaCl的质量为5.85g，则：所得溶液中，溶质NaCl的质量分数为。 答： （1）原混合物中，Na2CO3的质量为5.3g； （2）所得溶液中，溶质质量分数为7.4%。 【详解】见答案。 5．(1) (2) (3)73：190 (4)加入氢氧化钠溶液，发生反应为：、，可得关系式：NaOH～NaCl 解：设所加氢氧化钠溶液中溶质的质量为m      m=24g 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则所加氢氧化钠溶液的质量为：11.6g+300g-11.6g-100g=200g 则所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为： 答：所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为12% (5)ABEC 【详解】（1）实验中有沉淀生成的反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （2） 解：设参加反应的氯化镁的质量为x      x=19g 故求解参加反应氯化镁质量 （x） 的比例式：； （3）解：设氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y      y=23.4g 则HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为： 设原溶液中HCl的质量为z     z=7.3g 则原溶液中 HCl 与 MgCl2 质量的最简整数比：7.3g：19g=73:190； （4）见答案； （5）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：ABEC。 6．(1)解：设固体混合物中碳酸钾的质量为x，则 x=13.8g 答：固体混合物中碳酸钾的质量为13.8g。 (2)解：设产生的碳酸钙沉淀的质量为y，则 y=10g 则所得溶液的溶质质量为 所得溶液的质量为 所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）氯化钙与氯化钾不反应，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀、氯化钾，化学方程式为：，由于111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液恰好完全反应，据此可通过化学方程式计算出固体混合物中碳酸钾的质量，详见答案。 （2）氯化钾与氯化钙不反应，氯化钙与碳酸钾恰好完全反应，反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故所得不饱和溶液的溶质只有氯化钾。由于111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液恰好完全反应，据此通过化学方程式可计算出产生的碳酸钙沉淀的质量。根据质量守恒定律，参与反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量，而不参与反应的物质的质量也不变，根据固体和溶质的质量守恒，有：反应前固体混合物的质量+氯化钙溶液中溶质的质量=碳酸钙沉淀的质量+反应所得溶液的溶质质量，据此可计算出反应所得溶液的溶质质量。根据所有物质的质量守恒，有：固体混合物的质量+90g水的质量+氯化钙溶液的质量=碳酸钙沉淀的质量+所得溶液的质量，据此可计算出反应所得溶液的质量，最后利用溶质质量分数的计算公式即可算出恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数，详见答案。 7．(1) (2)复分解反应 (3)解：设完全反应时所需稀盐酸的质量为。 答：完全反应时所需稀盐酸的质量为150g。 【详解】（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为。 （2）胃酸的主要成分为盐酸，Al(OH)3与胃酸反应生成氯化铝和水，属于化合物与化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。 （3）见答案。 8．(1)久置的铝箔表面生成氧化铝，氧化铝与硫酸反应，不产生氢气； (2)解：设铝箔中Al的质量为。 　　　　　　　　　　　 答：铝箔中Al的质量0.9g。 【详解】（1）铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，硫酸开始与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成氢气。 （2）见答案。 9．（1）2 （2）10.95% 解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x 稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝10.95% 答：稀盐酸中溶质的质量分数是10.95%。 【详解】（1）测得剩余固体的质量为2g，说明杂质质量是2g，则10g样品中杂质的质量为2g， 故填：2； （2）见答案。 10．(1)40 (2)解：设200g盐酸中HCl的质量为x， 该盐酸中溶质的质量分数为： 答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。 【详解】（1）消耗氢氧化钠的质量=200g×20%=40g，故填：40； （2）可以根据化学方程式可以代入氢氧化钠的质量计算出氯化氢的质量，从而求出盐酸的质量，具体过程见答案。 11．(1)10 (2)解：设生成氯化钠的质量为x，参加反应碳酸钠的质量为y。 解得x=11.7g，y=10.6g 则样品中含有氯化钠的质量为20g-10.6g=9.4g 反应后溶液的质量为201g+20.0g-10g=211g 则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）有图可知，沉淀的质量为10g，故填：10； （2）详见答案。 12．（1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；（2）14.2g 【详解】（1）误服碳酸钡中毒，是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡易溶于水，会使人中毒，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑； （2）设需要溶质质量分数为10%的硫酸钠溶液质量为x。 x=14.2g。 答：至少应该服用14.2克该溶液。 13．（1）设生成碳酸钡沉淀的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z， x＝19.7g y＝20.8g z＝11.7g （2）D烧杯中所得溶液的溶质质量分数为×100%＝7.45%； 答：（1）生成碳酸钡沉淀的质量为19.7g； （2）D烧杯中所得溶液的溶质质量分数为7.45%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$