2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024中考化学二轮专题复习----流程题 1．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下： （1）石灰石主要成分的化学式为 。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。 （3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 （4）碳化塔中反应的化学方程式为 。 2．某炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4·7H2O）。请按要求回答问题：    查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。 （1）步骤一中，写出其中反应的化学方程式为 。 （2）步骤一中的操作名称是 ，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取 （写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。 （3）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是 。 3．实验室以软锰矿（主要含）为原料制备的流程如下： 【资料卡片】用酒精灯给试管中物质加热时，试管内温度可达600℃以上。 (1)为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 （写一条）。 (2)“酸浸”时，加入酸的化学式是 。 (3)在煅烧的过程中生成了两种氧化物，另一种氧化物是 。 4．为实现废弃物的循环利用。常将煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3、FeO等）为原料制取Al2O3.其部分工艺流程如图所示：    【查阅资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸：②H2O2能把Fe2+氧化成Fe3+ (1)滤渣的主要成分是 （填化学式） (2)在“酸浸“过程中Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式 。 (3)溶液中金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下： Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀时的pH 3.7 7.5 2.2 完全沉淀时的pH 4.7 9.0 3.2 ①H2O2氧化的作用是： 。 ②沉淀氢氧化铁最合适的pH值范围是： ，写出相关的化学方程式为 。 (4)煅烧时发生的反应为： (5)该流程中可循环利用的物质为 。 (6)高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3性质为 （任写一种）。 5．海洋是一个巨大的资源宝库。 (1)金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2)中提取的。主要步骤如下图所示，试回答以下问题： 写出过程步骤②反应的化学方程式 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）反应。海水或卤水中本来就含有氯化镁，为什么还要经过①②两个步骤，重新制得氯化镁？原因是 。 (2)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①在 ℃时，KCl和KNO3的溶解度相等。 ②已知30℃时，KNO3的溶解度为46g。30℃时，向50g水中加入28g KNO3固体，形成的溶液是此温度下KNO3的 （填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。此时溶液中溶质质量分数为 （计算结果精确至0.1%）。 ③当KNO3固体中含有少量KCl时，可采用 的方法提纯KNO3（填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）。 (3)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”。请写出“可燃冰”充分燃烧的反应的化学方程式 ；下列有关“可燃冰”的说法正确的是 。 A．“可燃冰”是可再生能源 B．“可燃冰”燃烧产物只有水，无污染 C．“可燃冰”热值高，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源” (4)从浩瀚的海洋中获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。下列方法中能淡化海水的是_______(填字母)。 A．过滤法 B．多级闪急蒸馏法 C．沉淀法 D．分解法 6．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐向废水中加入NaOH溶液来调节其pH，先后分离出两种沉淀，并通过一系列处理得到有价值的产品。其操作流程如图所示：    （1）固体A与某酸反应的化学方程式为 。操作②的名称是 。 （2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。 （3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 （填化学式）。 7．从海水中晒盐、提镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），回答相关问题： (1)海水晒盐。海水“晒盐”是通过 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取粗盐。粗盐中含有、、等可溶性杂质，步骤Ⅰ依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的溶液，再利用过滤操作进行除杂。其中加入过量溶液的作用是 。 (2)海水提镁。母液中有，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 。 (3)海水制“碱”。写出步骤Ⅱ反应的化学方程式 。 (4)上述流程图中没有涉及的基本反应类型是 。 (5)步骤Ⅱ反应中生成和的质量比为84:53.5，结合图二分析，结晶析出而没有结晶析出的原因是 。 8．2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词，碳中和必须做好“加减法”，既要减少二氧化碳等温室气体排放，又要发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平衡，碳捕捉技术常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示(部分条件及物质末标出) (1)操作①的名称是 ； (2)流程中涉及的碱是______ (填字母序号) A．NaOH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．CaCO3 (3)捕捉室中发生反应的化学方程式为 ，该转化过程中循环使用的物质是 ，属于复分解反应的是 (填①、②或①和②)。 9．回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一、某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：    (注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸) 请回答下列问题： (1)黑色固体A的成分是 (用化学式表示)。 (2)写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式 。 (3)通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是 。 10．为应对全球气候变化，中国争取在2060年前实现碳中和。下图为“捕捉”CO2的某流程图(提示：氧化钙可与水反应生成微溶性的氢氧化钙)。 (1)将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳 (填性质)。 (2)在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是 ；用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2后生成碳酸钠和一种氧化物，该反应的化学方程式是 。 (3)反应后的沉淀池中所含固体物质有 (写化学式)以及未完全反应的CaO。 (4)操作a的名称是 。 11．海水晒盐是利用了结晶法中的 ，因为食盐的溶解度 12 。 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取，主要步骤是 (1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可选用 ，要使MgCl2全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是 (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ； (3)试剂②可以选用 。 (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出反应的化学方程式 。 13．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉与资源化利用是化学研究的热点。 (1)为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂，能将CO2转化为汽油，转化步骤如下： 步骤1除生成CO外，还生成另一种常见的氧化物。该氧化物的化学式是 。 (2)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①“反应分离”环节发生的复分解反应是 (写化学方程式)。 ②整个流程中，可以循环使用的物质有NaOH、 (填化学式)。 ③若要确认“捕捉”后的气体中二氧化碳含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后等量气体，接下来的实验操作和要比较的现象是 。 14．《周礼·考工记》记载战国时，人们制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。将干燥的木料烧成灰（含），再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。 (1)操作①的名称是 。 (2)木料燃烧时要将木料架空，是为了 ，往燃烧窑鼓入空气是为燃烧提供 。 (3)写出反应池中发生的反应的化学方程式 。 (4)整个过程中能够循环利用的物质是 （填化学式）。 15．已知某大理石中含有少量的二氧化硅和氧化铁杂质。下图是该大理石制备高纯碳酸钙的主要流程：    已知：Ⅰ． Ⅱ．氨水溶液中能解离出和 (1)“酸溶”时，与稀盐酸发生反应的物质是 （用化学式表示）。 (2)过滤用到的玻璃仪器有 、烧杯、漏斗。过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因有 （填字母）。 a．滤纸破损     b．滤纸末紧贴漏斗内壁     c．漏斗内的液面高于滤纸边缘 (3)“除杂”时，随着反应的进行，溶液的逐渐 （选填“增大”“减小”或“不变”）；写出“除杂”过程中生成的化学方程式为 。 (4)“转化”时，发生的主要反应的化学方程式是 。该步骤在较低温度下进行的原因是 。 (5)“操作”的具体操作是：过滤、洗涤、干燥。若缺少洗涤操作，产品中可能会混有 杂质（写出一种即可）。 16．从海水中得到粗盐和溴(Br2)的过程如下： (1)蒸发池中发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)Cl2与母液中的NaBr发生置换反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 大于 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）石灰石的主要成分为CaCO3。 （2）乳化池中中，生石灰与水反应的方程式CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）过筛即过滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。 （4）根据乳化池中的反应可知，生浆池中的成分为Ca(OH)2 ，则碳化塔中参与反应的物质为CO2和Ca(OH)2，故反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2． 、 过滤 将炉渣粉碎 生成氢气的质量 【详解】（1）炉渣中主要含FeO、Fe2O3，步骤一中，加入过量稀硫酸，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，该反应的化学方程式为：，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为： ； （2）步骤一中实现了固液分离，故操作名称是过滤； 还可以将炉渣粉碎，增大反应物之间的接触面积； （3）现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，故氧化亚铁和氧化铁的总质量是100g-5g=95g，步骤二中加入15.6g铁粉，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤渣5.6g，得到的滤渣是反应后，过量的铁，故参加反应的铁的质量是10g，要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是生成氢气的质量，可根据生成氢气的质量计算出与稀硫酸反应的铁的质量及生成硫酸亚铁的质量，然后可得出与硫酸铁反应的铁的质量，从而得出铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁的质量，及通过关系式得出炉渣中氧化铁的质量，然后得出氧化亚铁的质量，从而得出氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量，最后得出制得绿矾的质量。 3．(1)将软锰矿粉碎、升高温度、搅拌（符合要求即可） (2) (3)/二氧化碳 【详解】（1）相同条件下，接触面积越大，反应越充分，温度越高，反应越充分，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有将软锰矿粉碎、升高温度、搅拌等，故填：将软锰矿粉碎、升高温度、搅拌（符合要求即可）； （2）软锰矿加入某酸进行酸浸得到MnSO4溶液，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，加入的酸是硫酸（H2SO4)，故填：H2SO4； （3）依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，在煅烧MnCO3的过程中生成了MnO2，另一种氧化物为CO2，故填：二氧化碳（或CO2）。 4．(1)SiO2 (2) (3) 将亚铁离子氧化为铁离子 3.2＜pH＜3.7 (4)6HCl (5)HCl (6)硬度大、耐高温 【详解】（1）向粉煤灰中加入稀盐酸，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，故滤渣的主要成分是二氧化硅，化学式为：SiO2； （2）在“酸浸“过程中，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； （3）①过氧化氢具有氧化性，可将亚铁离子完全氧化为铁离子； ②沉淀氢氧化铁，把铁离子完全转化为沉淀，而铝离子不能形成沉淀，故最合适的pH值范围是：3.2＜pH＜3.7； 氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Al、Cl、H、O的个数分别是2、6、24、12，生成物中含Al、Cl、H、O的个数分别是2、0、18、12，故生成物中还应含6个Cl、6个H，故应填：6HCl； （5）由以上分析可知，煅烧时，生成了氯化氢，故氯化氢既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （6）氧化铝可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等，可推知氧化铝硬度大，耐高温。 5．(1) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 复分解 将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2 (2) t2 饱和 31.5% 降温结晶 (3) CH4+2O2CO2+2H2O C (4)B 【详解】（1）步骤②反应氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+ 2HCl= MgCl2+2H2O ；该反应为两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。海水或卤水中本来就含有氯化镁，但是还含有许多其它杂质且氯化镁含量较低，经过①②两个步骤，是一个氯化镁富集的过程。 （2）①由图可知，在t2℃时，KCl和KNO3的溶解度曲线交于一点因此相等。 ②已知30℃时，KNO3的溶解度为48g，说明100g水中最多溶解48g硝酸钾，30℃时，向50g水中加入28gKNO3固体，最多溶解溶质质量为24g，故形成的溶液是此温度下KNO3的饱和溶液，此时溶液中溶质质量分数为×100%≈32.4% 。 ③硝酸钾溶解度受温度影响较大，当KNO3固体中含有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO3。 （3）“可燃冰”主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O A、“可燃冰”为化石能源，不是可再生能源，错误； B、“可燃冰”主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，错误； C、“可燃冰”热值高，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”，正确。 故选C。 （4）A、过滤法，不能除去水中可溶性物质，错误； B、多级闪急蒸馏法，利用了海水中物质的沸点不同进行分离的，可以得到淡水，正确； C、沉淀法只能除去不溶性物质，不能淡化海水，错误； D、分解法生成新物质，不是淡化海水的方法，错误。 故选B。 6． 蒸发结晶 H2O NaCl、Na2SO4。 【解析】工业废水加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。 【详解】（1）通过上述分析，固体A是氢氧化镁，加入的某酸是硫酸，故氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，其化学方程式为：；操作②是将硫酸镁溶液变成硫酸镁固体，故操作②是蒸发结晶。故①②分别填： ；蒸发结晶。 （2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，其化学式是：H2O。故③填：H2O。 （3）通过分析可知，溶液a除了含有过量的氢氧化钠外，还含有反应生成的氯化钠和硫酸钠，其化学式分别是：NaCl、Na2SO4。故④填：NaCl、Na2SO4。 【点睛】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。 7．(1) 蒸发结晶 除去氯化钙和过量的氯化钡（或除去和多余的） (2)富集、提纯 (3) (4)置换反应 (5)相同条件下，生成的质量比多而溶解度比小，先达到饱和。 【详解】（1）海水“晒盐”是利用水蒸发后盐结晶析出，则是利用蒸发结晶的方法获取粗盐； 氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则碳酸钠的作用为除去氯化钙和过量的氯化钡。 （2）氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，能富集、提纯MgCl2。 （3）结合流程可知，步骤Ⅱ为氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：。 （4）流程Ⅲ为碳酸氢铵受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氯化镁和氢氧化钙的反应属于复分解反应，则流程中不含置换反应。 （5）结合反应的化学方程式可知，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比为（14+1×4+35.5）：（23+1+12+16×3）=53.5：84，则生成的碳酸氢钠较多，且由图可知，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，先达到饱和，则碳酸氢钠结晶析出。 8．(1)过滤 (2)AC (3) 氢氧化钠/ NaOH ② 【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀； 【详解】（1）操作①为分离固液的操作，是过滤； （2）碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；氢氧化钠、氢氧化钙符合碱的定义，碳酸钠、碳酸钙是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；故选AC； （3）捕捉室中发生反应氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；该转化过程中氢氧化钠既是反应物又是生成物，故循环使用的物质是氢氧化钠；两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，①氢氧化钠和二氧化碳反应不符合复分解反应定义，②碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应为复分解反应，故填②。 9．(1)CuO (2)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4或Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 (3)为了将硫酸铜中的铜全部置换出来 【详解】（1）含铜废料灼烧生成黑色固体A，黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜，化学式为：CuO； （2）步骤Ⅲ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式分别为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4； （3）加入过量的铁原因是为了将硫酸铜中的铜全部置换出来。 10．(1)密度比空气大 (2) 增大反应物的接触面积 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)CaCO3、Ca(OH)2 (4)过滤 【详解】（1）将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳密度比空气大。 （2）在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是增大反应物的接触面积，用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2后生成碳酸钠和一种氧化物，根据质量守恒，元素种类不变，生成碳酸钠和水，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：增大反应物的接触面积；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （3）氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后的沉淀池中所含固体物质有碳酸钙和氢氧化钙，故填：CaCO3、Ca(OH)2。 （4）固液分离操作是过滤，故填：过滤。 (1) 蒸发结晶法 随温度变化较小 (2) 熟石灰 过量 取上清液滴加氢氧化钙溶液，无白色沉淀生成 (3)过滤 (4)稀盐酸 (5)MgCl2Mg+Cl2↑ 【详解】（1）海水晒盐是利用了结晶法中的蒸发结晶，因为食盐的溶解度随温度变化较小。 （2）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可选用廉价的碱熟石灰-氢氧化钙，要使MgCl2全转化为沉淀，加入试剂①的量应足量，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是取加试剂①并充分反应后的清液，滴加氢氧化钙溶液，无白色沉淀生成，说明MgCl2已完全转化为Mg(OH)2； （3）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤，因为过滤能将难溶性固体与液体分离； （4）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所以将Mg(OH)2转化从氯化镁应选用的试剂为盐酸； （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，反应的化学方程式为： 13．(1)H2O (2) Ca(OH)2 加入等体积、等浓度的澄清石灰水，比较石灰水浑浊的程度 【详解】（1）反应物是二氧化碳和氢气，含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可知该氧化物还含有氢元素，应是水，化学式是H2O； （2）①根据流程图，CaCO3最后变为CO2和Y，则Y是CaO，Y（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，捕捉室内NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，所以“反应分离”环节发生的反应是：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。 ②通过分析反应流程可知，该流程中可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，故填：Ca(OH)2。 ③若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是分别加入相等体积、相等质量分数的氢氧化钙溶液，振荡，“捕捉”前的气体能使氢氧化钙溶液变浑浊，“捕捉”后的气体不能使氢氧化钙溶液变浑浊，说明“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低。故填：分别加入相等体积、相等质量分数的氢氧化钙溶液，振荡，比较石灰水浑浊的程度。 14．(1)过滤 (2) 增大木料和氧气的接触面积，燃烧更充分 氧气 (3) (4)CaCO3 【详解】（1）操作a是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，操作a的名称是过滤，故填：过滤。 （2） 木料燃烧时要将木料架空，是为了增大木料和氧气的接触面积，燃烧更充分，往燃烧窑鼓入空气是为燃烧提供氧气； （3） 反应池中发生的反应是碳酸钾和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该过程涉及化学反应的方程式是：； （4） 由流程图可知，碳酸钙既是流程的反应物，又是流程的生成物，碳酸钙能够循环利用，故填：CaCO3。 15．(1)CaCO3 和 Fe2O3 (2) 玻璃棒 ac/ca (3) 增大 (4) 防止(NH4)2CO3受热分解 (5)氯化钙（CaCl2）、碳酸铵[(NH4)2CO3] 【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，杂质为二氧化硅和氧化铁，其中碳酸钙和氧化铁均与盐酸反应，故“酸溶”时，与稀盐酸发生反应的物质是CaCO3和Fe2O3； （2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损导致过滤不干净，或液面高于滤纸边缘，导致滤液从滤纸与漏斗的缝隙中流下，故选a、c； （3）氨气溶于水形成氨水，氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，溶液中盐酸减少，酸性减弱，pH值增大； 氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化铵，反应的方程式为； （4）经过除杂后，溶液中只剩下氯化钙，氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵，反应的方程式为； 碳酸铵受热易分解，故该步骤在较低温度下进行； （5）溶液中含有反应剩余的氯化钙或碳酸铵，若不洗涤，直接干燥，可能导致产品中混有氯化钙或碳酸铵固体。 16． 物理 饱和 【详解】（1）蒸发池中没有新物质生成，只是水的状态发生了改变，发生的是物理变化； （2）结晶池中析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （3）氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，该反应的化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$