2024年中考化学题型强化提升----科普阅读题

2024年中考化学题型强化提升--科普阅读题 1．阅读下列科普短文，回答有关问题。 《天工开物》中记载锡的开采和冶炼：“水锡衡永出溪中，其质黑色粉碎，愈经淘取，其沙百年不竭。凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”。 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。 (1)采矿：水中淘取锡砂，所用容器的孔径小于锡砂颗粒，该操作类似于实验室中的 （填操作名称）； (2)冶炼：炼锡时“鼓入足量空气”的主要目的是 ，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是 。 (3)使用：古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 。 (4)下列说法不正确的是_________（填序号）。 A．锡通常为银白色 B．锡常温下易被空气氧化 C．硫锡石炼锡过程中可能会产生 (5)制作液晶屏的FTO导电玻璃生产过程中，用与水反应生成氯化氢气体和，其化学方程式为 。 2．阅读材料，回答下列问题。 酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，可溶解固体碘，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化后燃烧生成水和二氧化碳。 日常生活中，常见一些人用医用酒精来擦洗伤口，以达到灭菌消毒的目的。但值得注意的是，在药店买到的酒精有75%和95%两种浓度，酒精的浓度不同，用途也会有所区别。75%的酒精可用于消毒，95%的则可用于擦拭紫外线灯和相机镜头的清洁。70%-75%的酒精用于消毒。这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，则虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。 (1)根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质是 (写出一条即可)； (2)医用酒精属于 (填序号A“纯净物”或B“混合物”)。 (3)75%的酒精可用于消毒 (填序号A“正确”或B“错误”)。 (4)酒精燃烧属于 (填序号A“氧化反应”或B“化合反应”或C“氧化反应和化合反应”)； (5)现需准确量取2毫升液体并加热，需要使用的仪器是下列中的 (填编号)。 3．阅读下面科普短文。 人们曾经认为碳元素的单质只有两种，即金刚石和石墨。它的第三种单质C60在20世纪80年代被发现。它是一种由60个碳原子构成的分子，其结构显然与石墨和金刚石截然不同，是一种由多个正多边形封闭而成的空心球体，形似足球，又名足球烯。 C60在常温下为紫红色晶体，有金属光泽，密度为1.68g/cm3，可溶于甲苯等有机溶剂。C60在材料科学、超导体等方面有着很好的应用前景，成为信息技术和航天技术中的新宠。 利用其独特的分子结构，可用于气体贮存、提高金属材料的强度、制得具有优异性能的新型高分子材料。C60在医学上应用广泛，例如：将肿瘤细胞的抗体附着在C60分子上，然后将带有抗体的C60分子引向肿瘤，以达到杀伤肿瘤细胞的目的。 因为C60有许多优异性能，所以C60在很多领域有潜在的应用前景。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）区分石墨与C60晶体的一种简单方法是 。 （2）关于金刚石、石墨、C60。下列说法不正确的是( ) A 碳原子的排列不同 B 化学性质相似 C 完全燃烧都生成二氧化碳 D 都由碳原子直接构成 （3）结合从金刚石和石墨到C60的发现的过程，请你谈一谈化学与生活的关系： 。 4．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。阅读材料回答问题。 材料一：习总书记在75届联合国大会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。 材料二：2024年2月23日，我国目前最大火箭长征五号“胖五”完成龙年首发。其运载火箭长征五号采用液氢、液氧作推进剂。 (1)目前使用的三大化石燃料是煤、 和天然气。 (2)煤燃烧会释放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的 5.6（填“”、“”或“”）。 5．阅读下面材料，回答： 材料 1：臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境， 但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趁势． 材料 2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起 口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可以诱发中毒性肺气肿． 材料 3：臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为 O3）的 装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒． （1）请总结臭氧的有关知识：臭氧是 色的气体， 长期吸入大量臭氧会 ，还诱发中毒性肺气肿． （2）利用臭氧的 性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒． （3）二氧化硫(SO2)遇到 O3 微热，即被迅速氧化成三氧化硫(SO3)，SO3跟水反应生成硫酸， 这是除去废气中 SO2 的理想方法．写出三氧化硫与水反应的化学方程式 ，该反应属于 反应．（填基本反应类型） （4）下列物质中不属于空气污染物的是 。 A一氧化碳       B二氧化碳       C臭氧             D二氧化硫 6．氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题 (1)氢气被认为是理想燃料的原因： （答一点即可），电解水的反应原理是 （用化学方程式表示）。 (2)如图所示，我们发现流向正极的粒子是 （填粒子的符号）。 (3)负极产生的气体是 （填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是： 。 (4)下列关于的说法正确的是 。 a．点燃氢气前，要先验纯 b．实验室可用排水法收集氢气 c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成 (5)目前，海水电解制氢还存在的困难是 （答一点即可）。 7．阅读下面科普短文。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出碳达峰和碳中和目标。碳达峰指的是在某一时间，CO2的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；碳中和指的是通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中CO2的排放量，从而达到CO2相对“零排放”。我国目标是争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2.实现碳中和的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存CO2，如利用废气中的CO2，制取甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响(如图2所示)。 我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ 依据文章内容回答下列问题。 (1)我国碳达峰的目标是 。 (2)化石燃料包括煤、 、天然气。 (3)化石燃料的过度使用会加剧的环境问题是 。 (4)在日常生活中，你如何践行“碳中和”理念 (写一条)。 (5)根据图1，写出CO2制取甲醇的化学方程式： 。 (6)由图2可得到的结论是 。 (7)下列说法正确的是_________(填序号)。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放 C．碳中和指的是没有碳排放 D．“液态阳光”将实现燃料零碳化 8．阅读下面科普短文，回答相关问题。 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池一一“伏特电堆”。        1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，削成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为：。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车(如图3)，氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。 依据短文回答下列问题： (1)Zn一Cu电池中发生反应的化学方程式为 。 (2)普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的 性。 (3)请补全下列反应的化学方程式： (4)氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为 。 (5)将金属锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：。据此判断下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．将金属锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成 B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C．锌、锰、铜的活动性顺序为Mn>Zn>Cu 9．阅读科普短文，回答问题。 科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。 请依据文章内容回答下列问题： (1)石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是 。 (2)石墨烯和“全碳气凝胶”都是由碳原子构成，四幅图中表示石墨烯结构的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (3)石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是 。 (4)下列说法错误的是___________。 A．石墨烯可用于制作新能源电池 B．石墨烯在常温下化学性质很活泼 C．“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏 10．阅读科普短文，回答下列问题。 分子探针是一类特殊的分子，它们既能与人体组织中的特定分子（靶分子）结合而对其进行标记，又能被检测设备识别定位。追踪靶分子可以获得疾病发生原因的相关信息，从而为精准医疗和药物研究等提供分子层次的科学依据。 硫化氢作为有毒气体和气体神经递质，与人体健康息息相关，但对其进行高选择性的光电化学（PEC）检测仍是一个挑战。为此，科学家发明了一种基于有机小分子探针的PEC传感器，利用小分子探针与目标物之间的特异性识别反应提高PEC传感器的选择性。在该传感器中，纳米颗粒作为光电活性材料，有机小分子探针作为特异性识别单元，水溶液中的与之间的特异性化学反应会引起吸收光谱的改变，通过与之间的竞争吸收调控PEC传感器的输出信号，从而实现对水溶液中的高选择性检测。如图所示，横坐标表示波长，纵坐标表示吸收强度。图1表示纳米颗粒在可见光区域显示出较宽的吸收范围和较强的吸收；在处有一最大吸收峰。图2编号1至10中的浓度由小到大。 (1)上述材料中的PEC传感器中，纳米颗粒作为 材料。 (2)可与氢氧化钠溶液发生中和反应，其反应方程式为 。 (3)从分子的性质角度看，分子探针能够游离到人体组织的特定分子周围，说明分子 。 (4)下列说法正确的是________。 A．由图1可知，纳米颗粒在可见光区域表现出了良好的光电活性 B．由图1可知，波长在处，会与发生竞争吸收 C．由图2可知，随着浓度的增加，在附近的光吸收强度减弱 11．阅读下面科普短文。 芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。 芦笋中富含维生素C。维生素C（C6H8O6）的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上（笋尖）、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图1所示。 选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温（25℃左右）自然漫射光下保存；第②组在冰箱（4℃）中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图2所示。芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素-硒，被视为一种保健食品。 依据文章内容回答下列问题。 （1）维生素C是由 种元素组成。 （2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是 。 （3）分析图2，请给出芦笋保存和食用的建议是 。 （4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如右图，由图可以获得的信息是 （写出一条）。 （5）下列说法正确的是 （填字母序号）。 A 品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等 B 芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高 C 芦笋中富含碳水化合物和脂肪 12．阅读下列短文，回答有关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 (1)某种光分解水的过程如图一所示，该反应最终的生成物是 （填化学式）。 (2)图二通过光催化可将H2O、CO2转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，该过程是 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)以上发现 （填“能”或“不能”）缓解当下能源危机。 (4)下列说法错误的是______。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．生活中废热无法利用 C．图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO 13．阅读下面科普短文：国防金属——镁。回答下列问题： 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻．密度为1.74g/cm。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是 ； (2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 ；该反应的基本类型是 。 (3)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 ； (4)飞机上使用的镁铝合金相对于金属铝的优点是 （写一点即可）。 14．车内空气质量的改善 随着社会经济的高速发展，汽车在人们日常生活中的地位越来越重要。人们在关注汽车的操控性、经济性、安全性的同时，车内空气质量也日益成为人们关注的焦点问题。 车内空气污染主要来源于车内材料以及车外污染物的侵入，其主要污染物如下表所示。 污染来源 涉及污染物 车内材料 汽车内饰 苯（C6H6）、甲苯（C7H3）、甲醛（CH2O）等 空调 空调吸收物、细菌、霉菌 车外环境 空气 PM2.5、细菌、霉菌、病毒 CO、NO，等有毒气体 为改善车内空气质量，各类车内空气净化技术、产品陆续被各供应商和主机厂进行开发和搭载。目前主要有以下三种技术：活性炭滤网技术、光触媒净化技术以及抗菌涂层技术。 ①活性炭滤网技术：通过在空调滤网内喷涂活性炭层，对进入车内的空气进行净化。 ②光触媒净化技术：光触媒（TiO2）因其稳定性好，功效持久，不产生二次污染等特点，在空气净化领域已经早有应用。光触媒一般以TiO2材料为催化剂，在特定波长段的光照下，产生氧化能力极强的羟基自由基，对于甲醛净化具有良好效果，净化原理见图1。 ③抗菌涂层技术：氧化锌和银离子是两种应用较多的抗菌涂层材料。但银离子不适合长期储存，高剂量对人体具有毒性，因此，氧化锌具有更为广泛的应用前景。氧化锌的杀菌原理见图2。 每种空气净化技术所对应的净化对象和净化能力都各有差异，只有多种技术相结合，互为补充，才能更加全面和彻底地改善车内空气质量。 阅读分析，解决问题： (1)车外空气的污染物中来源于汽车尾气的是 （写一种即可），可能引起的环境问题为 。 (2)在空调滤网内喷涂活性炭层，利用了活性炭的 性。 (3)甲醛（CH2O）在光触媒技术的作用下发生反应的化学方程式为 。 (4)抗菌涂层技术中，银离子涂层将逐渐被氧化锌涂层取代，除了文中提到的缺陷，另一个重要原因是 。 (5)购买新车后，为提高车内空气质量，可采取的简易措施是 。 15．阅读下列短文，回答相关问题。 天然淀粉是农作物通过光合作用固定二氧化碳而合成，合成与积累涉及约60步代谢反应及复杂的生理调控。天然淀粉主要存在于植物的种子或块茎中，如高梁、水稻、玉米、薯类等，它是工业制酒精、胶黏剂等的原料。2021年9月23日中科院官宜：我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现了从二氧化碳和氢气到淀粉分子的人工合成。把复杂合成过程简化为只有11步主反应的简单过程，并且还可控制直链淀粉与支链淀粉的比例（如图）。 淀粉 直链淀粉 支链淀粉 溶解性 能溶于50~60℃热水 溶于100℃以上热水 粘稠度 溶于水后很不粘稠 溶于水后极粘稠 光泽 有光泽 无光泽 与碘反应 遇碘变蓝色 遇碘变紫色或变红色 淀粉的化学式（C6H10O5）n，基本结构单元为葡萄糖，由于结构单元的“排列方式”不同（如图），又分为直链淀粉和支链淀粉两类。由于结构不同，直链淀粉与支链淀粉的性质也存在较大的差异（如表）。与农业种植相比，该技术将会节约90%以上的耕地和淡水资源，避免农药、化肥等对环境的负面影响，提高人类粮食安全水平，同时，为推进“双碳”目标实现的技术路线提供一种新思路。展望未来，二氧化碳的转化利用与粮食淀粉的工业合成，为解决人类发展面临的重大问题和需求提供有效手段和工具。 (1)淀粉结构模型图，代表直链淀粉的是 （选填“a”或“b”），它遇碘变 色。 (2)人工合成淀粉途径的起始反应物是 （填化学式）。 (3)人工合成淀粉过程中支链淀粉占比最高的时间段是_____________（填序号）。 A．2h~2.5h B．2.5h~3h C．3h~3.5h D．3.5h~4h (4)下列说法正确的是_____________（填序号）。 A．红薯和白菜都富含淀粉 B．天然淀粉比人工合成淀粉反应更复杂 C．糯玉米口感粘精，含直链淀粉多 D．若能实现规模化人工合成淀粉，将促进人类发展 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$