2024年中考化学高频考点训练：科普阅读题

2024年中考化学高频考点训练：科普阅读题 科普阅读题 1．阅读下列科普短文 燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。 锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+计从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。 锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料主要有钻酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表1所示。 表1 正极材料 能量密度（mAh/g） 平均输出电压（V） 循环次数 钴酸锂 135-145 36 ≥300 钴镍锰酸锂 155-190 3.5-3.6 ≥800 锰酸锂 100-120 3.7-3.9 ≥500 磷酸铁锂 130-150 3.2-3.3 ≥2000 锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图1所示。 随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）锂离子电池的优点有　 　（任写两点）。 （2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高是　 　。除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的因素有　 　（写一条即可）。 （3）根据图1分析，下列储存条件最优的是____（填选项）。 A．充电电量50%，储存温度25℃ B．充电电量100%，储存温度40℃ C．充电电量50%，储存温度40℃ D．充电电量100%，储存温度25℃ （4）为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是　 　。 2．阅读下面科普短文。 人类目前所消耗的能量主要来自化石能源。现阶段我国能源消费结构如图1.煤是古代植物在地下经过漫长而复杂的变化所形成的固体可燃矿物，它由多种有机化合物和无机化合物组成。煤的几种组成元素及平均含量见下表。 元素 C H O N S 质量分数/% 80.0-90.0 3.0-6.0 5.0-8.0 0.5-1.0 1.0-2.0 燃煤产生的烟气中含有SO2，直接排放会污染空气，工业上需要对烟气进行脱硫处理。石灰石一石膏湿法烟气脱硫工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O）等产品，实现“化害为利”。电石渣-石膏湿法脱硫也能将SO2，转化为石膏。电石渣是电石（主要成分CaC2）与水反应制乙炔（C2H2）生产过程中的废弃物，其主要成分为Ca（OH）2.研究人员分别采用相同浓度的电石渣浆液和石灰石浆液对模拟烟气进行脱硫吸收，比较二者脱硫效果，得到图2所示结果。 煤炭不仅是能源物质，还是宝贵的化工原料，煤综合运用可获得各种有用的产品。 依据文章内容回答下列问题。 （1）天然气的主要成分为　 　。 （2）配平CaC2与H2O反应的化学方程式：　 　CaC2+　 　H2O=　 　Ca（OH）2+　 　C2H2↑ （3）由图1可知，我国能源消费结构的特点是　 　。 （4）判断下列说法是否正确（填“对"或“错"）。 ①煤中含量最高的元素是碳元素　 　。 ②电石渣-石膏湿法脱硫实现了变废为宝，化害为利　 　。 （5）由图2可得到的结论是　 　。 3．阅读材料，根据短文回答下列问题。 为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。 目前汽车使用的燃料主要是汽油，它燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，尤其是氢燃料电池汽车。 （1）化石燃料包括　 　、石油和天然气等，属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有　 　（写一点即可）。 （3）文中的“轻量化材料”中属于合成材料的是____（填字母序号）。 A．铝合金 B．钛合金 C．塑料 D．碳纤维 （4）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化。乙醇充分燃烧的化学方程式是　 　。 4．阅读短文回答问题。 氢，是最轻的元素，也是宇宙中含量最多的元素，大约占据宇宙质量的75%。氢气易燃、易爆，在空气中的体积浓度达到4.0%~75.6%之间时，遇火源就会爆炸。在地球上，自然条件形成的单质相对罕见，因此，氢能作为一种二次能源，与煤、石油、天然气等传统的化石能源不同，难以直接从自然界获取。氢气的热值很高，燃烧相同质量的燃料时，氢气所产生的热量是焦炭、汽油等化石燃料的2至4倍；同时氢能具有能量密度高、存储形式多样的特点，最重要的一点是，氢气仅仅含有氢元素，因此燃烧的产物中只有水，而传统的化石燃料因为含有碳元素，所以燃烧时会产生大量的二氧化碳。因此氢气作为燃料可以彻底实现零碳排放，在“绿色环保”方面意义重大，被视为21世纪最具发展潜力的绿色二次能源。（摘自学习强国科普中国） （1）点燃氢气前一定要先　 　。 （2）写出氢气燃烧的化学方程式　 　，其所属的基本反应类型为　 　。 （3）对比传统化石能源煤、石油、天然气等，氢能的优点是　 　（列举一条）。 5．零碳甲醇亚运火炬惊艳世界 2023年9月23日晚，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬，历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。 甲醇燃料爆炸极限的下限浓度高于氢气和天然气，且是液体，储运方便、使用安全。火焰姿态飘逸稳定，大火状态焰高3-4米，可抗11级风、降雨量的暴雨，保证在全赛期持续燃烧，极端天气不熄灭。直接燃烧为淡蓝色，通过添加钠、钙等金属离子燃烧形成亮黄色火焰，即使离得很远，也能一眼看到。 一定条件下，甲醇生产如图所示，同时还生成水，每生产一吨绿色甲醇可以消纳1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用。所以被简称为“零碳”火炬，目前，我国在相关设备及技术方面全球领先。 甲醇是发展氢能的关键一环，是含氢量最高的一种液态燃料，是最佳的储氢载体，解决了氢气高成本存储运的难题。 阅读分析，解决问题： （1）甲醇燃料比天然气安全的原因是　 　。 （2）甲醇燃料大火状态焰高3-4米，极端天气不熄灭，说明其热值　 　。 （3）杭州亚运火炬可视性强，是因为添加了　 　（写一种，填写化学符号）。 （4）甲醇为含氢量最高的一种液态燃料，其含氢质量分数为　 　。 （5）绿色甲醇生产的化学反应方程式为　 　。生产氢气的可再生能源有　 　（填一种）。 6．碘化银(化学式为AgI)常用于人工降雨，它比干冰制造冰晶的功效高出百倍，①常温下为黄色固体；②有一定的毒性；③熔点为558℃，沸点为1506℃；④几乎不溶于水；⑤可用于制造照相感光乳剂；⑥用棕色玻璃瓶盛装，贮存于阴凉、干燥、避光处。 （1）上文表述AgI物理性质的是　 　(填数字序号，下同)，化学性质的是　 　，用途的是　 　。 （2）根据AgI的贮存注意事项，推测其可能具有的性质是　 　(写出一种即可)。 （3）AgI中碘元素的化合价是　 　价。 7．阅读下列短文，回答相关问题。 最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。 白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 （1）用粮食发酵酿酒属于　 　氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。 （2）由图1可知酒精度数为　 　度时，白酒口感最醇厚。 （3）依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因：　 　。 （4）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式　 　。 （5）下列说法正确的是____（填字母序号）。 A．乙醇汽化时分子的间隔变大 B．青少年饮酒有害健康 C．48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D．白酒的度数越大，粘度越大 8．阅读短文，回答问题。 空间站中的氧气和水 我国已成功实现在空间站中氧气和水等物质的“自产自销”。通过收集航天员尿液、汗液和呼出的水汽，深度净化，再生为饮用水，使得空间站水资源的利用率达85%。空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生(如图)，该系统把水资源利用率提高到95%以上。 （1）空间站中，实现氧气和水再生所需的电能来自　 　(写能源名称)。 （2）实验室利用加热固体方法制氧气的原理为　 　(用化学方程式表示)。该方法不适用于空间站提供氧气，理由是　 　(写一条)。 （3）下列有关水循环系统分析正确的是　 　(填标号)。 A．该系统利用催化剂可增加水的质量 B．系统中氢原子利用率没有达到100% C．可用过滤方法除去尿液浓缩后析出的固体 （4）图中空间站内产生甲烷的反应物有　 　(填化学式)。 9．阅读短文，回答问题。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 （1）电解水制氢的化学方程式是　 　。 （2）下列示意图能表示氚原子的是　 　（填序号）。 （3）保持氢气化学性质的最小粒子是　 　。 （4）下列有关氢能的说法不正确的是______（填序号）。 A．氢能是一种清洁能源 B．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 C．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 D．利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明液氢的沸点比液态CO的沸点低 10．我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。CO2，减排战略是CCUS(CarbonCapture，UülizationandStorage)，即CO，捕集、利用与储存。 （1）捕集：①自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如海水能吸收CO2，固碳。写出海水固碳的化学方程式：　 　。 ②人工固碳：人类利用科学原理捕集CO2，如用氨法吸收CO2，固碳。将CO2，通入氨气(NH3)的水溶液中，反应生成碳酸氢铵。写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）利用：甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。我国研发的“液态太阳燃料合成技术”原理如图。 ①合成技术涉及的主要能量转化：太阳能→电能→　 　能。 ②若甲醇中碳元素全部来自于CO2，则制取3.2t甲醇需要消耗CO2质量是　 　t。 （3）储存：CO2与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存CO2。写出该反应的化学方程式：　 　。 11．多数汽车使用汽油或柴油作为燃料，燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、氮的氧化物等物质。发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是清洁的水，实现真正意义上的零排放、零污染。 （1）石油分馏可得到汽油，石油属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中溶于雨水形成　 　，会腐蚀建筑物。 （3）下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是_______(填标号)。 A．硫酸溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钠溶液 （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为　 　，该工作原理是将化学能转化为　 　能。 （5）为了降低燃油车尾气排放，在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为　 　。 12．科普阅读 广袤无际的自然界是一个碳的世界。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种重要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如题17图所示。的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。如果用含二氧化碳的工业废气为碳源合成甲醇（），既可为减少二氧化碳的排放提供一种好的解决方法，又可为甲醇的合成提供一条绿色合成的新途径，是十分有意义的。 阅读上文，回答下列问题： （1）到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。 （2）二氧化碳在常温下可加压转化成超临界二氧化碳流体，此变化属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）甲醇（）属于　 　（填“有机物”或“无机物”），其中碳、氢的质量比为　 　。 （4）用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为　 　。 （5）实现碳中和，请写出一个你在生活中的低碳行为：　 　。 13．阅读下面科普短文。 冷凝是一种常见的现象，可用于在沙漠化的地区保持土壤水分。当科研人员研究最新的冷凝方法时，发现了一些奇怪的现象：将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在，于是进行了进一步的研究。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10μm的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子：水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少：过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。科研人员在相对湿度为55%时，将水蒸气在硅材料表面冷凝，测得过氧化氢产生量与温度的关系如图所示。 水冷凝成不到10um大小的水滴后，最快30秒就会自发形成过氧化氢，浓度最高可达4ppm。该研究为异质界面的绿色化学、表面自清洁、安全有效的消毒措施等提供了新的方向。 过氧化氢具有高效、无毒、无残留等特性，是一种安全、环保型消毒剂。目前，科研人员正在研究如何利用微滴产生的过氧化氢来进行清洁和消毒。 依据文章内容回答下列问题。 （1）过氧化氢属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）过氧化氢是安全、环保型消毒剂的原因是　 　。 （3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①冷凝可用于保持沙漠化地区的土壤水分。　 　。 ②水蒸气在冷凝过程中一定不发生化学变化。　 　。 （4）过氧化氢常温分解的化学方程式为　 　。 （5）分析图中实验数据可知：在相对湿度为55%时，将水蒸气在硅材料表面冷凝，过氧化氢产生量与温度的关系是　 　。 14．镓是灰蓝色或银白色的金属，元素符号为 Ga。镓的熔点很低，但沸点很高。纯液态镓有显著的过冷的趋势，在空气中易氧化，形成氧化膜。镓在干燥空气中较稳定，表面会生成氧化物薄膜阻止其继续氧化，在潮湿空气中失去光泽。镓的活动性与锌相似，比铝弱，在化合物中以 +3 价为其主要化合价。 氮化镓是镓常见的化合物之一，工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产 GaN。自1990年起氮化镓常用在发光二极管中，不仅仅用在电子元件核心材料之中，研究者还发现使用氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率，不同温度下使用该催化剂进行光解水的速率如图所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）写出镓的物理性质：　 　(写一条)，写出镓的化学性质：　 　 (写一条)，氧化镓的化学式为　 　 （2）比较金属活动性强弱：镓　 　(填“>”或“<”)铜。 （3）以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN的反应原理为2Ga+2NH32GaN+3X.则X的化学式　 　。 （4）氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率，写出其反应的化学方程式：　 　。光解水法与电解水法相比最显著的优点是　 　。 （5）由题图可知，温度升高会加快使用氨化镓为催化剂进行光解水的反应速率，依据是　 　。 15．阅读资料，回答下列问题。 “氧炔焰”是指乙炔(C2H2)在氧气中燃烧的火焰，温度可达3000℃以上，钢铁接触到氧炔焰很快就会熔化。生产上常通过调节乙炔和氧气的体积比，来焊接或切割金属。气焊：利用氧炔焰的高温熔化金属焊条，将两块金属熔接在一起。该过程需避免待焊接的金属件及焊条熔化时改变成分。气割：使用过量氧气形成氧炔焰加热，吹掉熔化的金属和氧化物，在金属上形成一条割缝，从而割断金属。 （1）乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式　 　。为保证安全，点燃之前应先　 　。 （2）气焊时，乙炔需过量，避免金属件及焊条与　 　反应改变其成分。 （3）气割喷嘴模拟装置如图所示，先打开其中一个弹簧夹通入乙炔气体并点燃，此时灼烧铁丝网，铁丝网只发红不熔断。关闭先打开的那个弹簧夹，打开另一弹簧夹，通入氧气，火焰更明亮，铁丝网熔断。为提高温度，乙炔应从　 　(填“K1”或“K2”)通入。由此可知，燃烧的剧烈程度与氧气的　 　有关。 16．阅读下面的科普短文，回答后面的问题。 水晶的主要成分是二氧化硅（），二氧化硅是一种无色晶体，熔点很高，硬度很大，不溶于水，常温下二氧化硅能与强碱溶液缓慢反应。在高温条件下能与CaO反应生成，二氧化硅不与水反应，也不与一般的酸反应，却可以与氢氟酸反应。二氧化硅用途十分广泛，玻璃中含有二氧化硅，此外，二氧化硅还用于制造光导纤维、电子部件等等。 （1）文中叙述二氧化硅的物理性质有　 　（任写一条）； （2）请写出生成的化学方程式　 　，中Si的化合价为　 　。 17．阅读下列科技短文并回答问题。 海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。 海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。海洋是能力出众的“捕碳者”，海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。 （1）石油属于　 　（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　。 （3）工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是　 　。 （4）海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是　 　。 18．阅读下面科普短文。 市面上有多种多样的保暖材料，其保暖方式可分为消极阻热式和积极产热式。保暖原理及典型代表材料如表1。 表1 不同保暖方式的保暖原理及典型代表材料 保暖方式 消极阻热式 积极产热式 保暖原理 形成空气隔热层 吸湿发热 导电发热 远红外蓄热 典型代表材料 棉花、羽毛、腈纶【聚丙烯腈(C3H3N)n】 羊毛、羊绒 石墨烯 远红外材料 棉花、羽毛等材料纤维的间隙中保留部分空气，因静止干燥的空气导热性能差，从而形成隔热层，达到保暖效果。远红外材料可以吸收环境或人体发射出的电磁波，将其转化为红外线辐射到人体，让人感到温暖。 科研人员研究了远红外材料含量对面料吸光发热性能的影响。在初始温度相同、光照20 min时，分别测定了不同远红外材料含量的面料升温情况（面料温度升高值越大，其吸光发热性能越好），结果见图1。《服装功能性技术要求》中对面料吸光发热性能的评判标准：测试样与空白组在光照20 min时的升温差值不低于5 ℃。 随着科技的进步，还会有更多优质的保暖材料出现。 依据文章内容回答下列问题。 （1）聚丙烯腈的合成原料是丙烯腈(C3H3N)，其中C、H原子个数比为　 　。 （2）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①羊毛和棉花均属于积极产热式的保暖材料。　 　 ②石墨烯具有导电性。　 　 （3）羽绒服清洗晾干后，羽毛易结团，其保暖效果会降低，原因是　 　。 （4）依据图1回答下列问题。 ①实验结论：光照20 min、初始温度等其他条件相同时，　 　。 ②吸光发热性能达标的面料中，远红外材料含量应不低于　 　（填序号）。 A.20% B.33.33% C.50% D.75% 19．阅读短文，回答下列问题。 醋 醋是中国历史最悠久的调味品之一。一般来讲，醋的风味和口感来自于其主要成分醋酸。醋酸又叫乙酸（CH3COOH），常温下是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。在熬制骨头汤时，常常在汤中加少量食醋，因为骨头中含有难溶于水的磷酸钙，可与醋酸反应生成可溶性磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用，醋酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气。饮酒过量时，可用食醋来解酒，因为乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，可达到解酒的目的。乙酸具有酸性，可以除去水壶内的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），除水垢时，可在水壶中倒入适量食醋，浸泡一段时间，水垢会转化成可溶性的物质而被除去，如碳酸钙会转化成可溶性的醋酸钙【(CH3COO)2Ca】而被除掉，化学方程式为 。 山西老陈醋是中国四大名醋之一，山西特产，国家地理标志产品。山西老陈醋的总酸含量达6.0%以上，山西老陈醋已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛巷，以色、香、醇、浓、酸五大特征著称于世。老陈醋具有一般醋的酸醇、味烈、味长等特点，同时，还具有香、绵、不沉淀的特点。另外，老陈醋储存时间越长越香酸可口，耐人品味。而且，过夏不露、过冬不冻，预色深橙，为山西醋中独具一格质地优良的佳品。山西老陈醋中含游离氨基酸多达18种、含有多种维生素。还可促进胃液分泌，抑制血糖升高，降低血脂等。 根据以上内容，回答问题。 （1）乙酸的物理性质　 　（写出一条）。 （2）食醋呈酸性是因为其水溶液中含有：　 　（填符号）。 （3）打开陈醋的瓶盖，浓郁的香气扑鼻而来，用微粒的观点解释其原因　 　。 （4）家用铝盆　 　（选填“能”或“不能”）用来盛放食醋。 （5）食醋能用来解酒的原因是　 　。 （6）山西陈醋除调味外还有　 　功效（写一点）。 （7）水壶内的水垢氢氧化镁与醋酸发生反应的方程式为：　 　 20．阅读下列短文并回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 I.电动汽车 电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 Ⅱ.氢内燃车 氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。 Ⅲ.乙醇汽车 乙醇汽东车乙醇为燃料。乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、石油和　 　。 （2）锂电池优于镍氢电池的性能指标是　 　。 （3）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为　 　kg。 （4）图2中，A口产生的气体的化学式为　 　。 （5）下列说法不正确的是____（填序号）。 A．提供相同能量时，铝空电池的体积最大 B．氢内燃车与汽油车相比的优势在于相同质量氢气完全燃烧放出的热量比汽油多 C．图2中薄膜材料的相对分子质量可达几百万 D．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 21．下表为无锡三个地区的河流和自来水的水温、溶解氧、氨一氮、高锰酸盐指数四项常规指标的测定数据及国家III类水标准。 采样地点 水温/℃ 溶解氧/（mg/L） 氨-氮/（mg/L） 高锰酸盐/（mg/L） 甲河 19.7 2.549 4.911 5.776 乙河 19.0 4.902 3.342 8.243 丙河 18.6 8.824 0.91 5.332 自来水 l8.0 10.196 0.149 1.420 Ⅲ类水标准 　 ≥3 ≤1 ≤6 （1）与国家III类水标准对比，　 　河中所有的指标都合格。 （2）在相同的条件下，用三条河的河水分别培养泥鳅，在不同处理时间段河水对泥鳅红细胞某项指标的影响率如图所示，分析该图可知，　 　河的河水对泥鳅红细胞某项指标的影响最大。 （3）溶解氧中的“氧”是指　 　（用化学符号表示），河水中溶解氧减少可能产生的后果有　 　（写出其中一种即可）。 答案解析部分 1．【答案】（1）电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等） （2）钴镍锰酸锂；生产成本 （3）A （4）对电池进行充分放电 2．【答案】（1）甲烷 （2）1；2；1；1 （3）以煤炭为主 （4）对；对 （5）电石渣浆液的脱硫效果比石灰石浆液的脱硫效果要好 3．【答案】（1）煤；不可再生 （2）开发新能源(合理即可) （3）C （4） 4．【答案】（1）检验纯度 （2）；化合反应 （3）无污染（合理即可） 5．【答案】（1）甲醇燃料爆炸极限的下限浓度高于氢气和天然气，且是液体 （2）大 （3）Na+ （4）12.5% （5）；太阳能等 6．【答案】（1）①、③、④；②；⑤ （2）见光易分解 （3）－1 7．【答案】（1）缓慢 （2）55.9 （3）能在较短时间杀死病毒 （4） （5）A；B 8．【答案】（1）太阳能（或光能等） （2）或；不安全（合理即可） （3） （4）H2、CO2 9．【答案】（1） （2）A （3）氢分子 （4）B 10．【答案】（1）H2O+CO2=H2CO3；NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）化学；4.4 （3）MgO+CO2=MgCO3 11．【答案】（1）不可再生 （2）硝酸 （3）C （4）；电 （5） 12．【答案】（1）碳替代 （2）物理变化 （3）有机物；3：1 （4） （5）乘坐公共交通（合理即可） 13．【答案】（1）纯净物 （2）过氧化氢易分解生成水和氧气，无毒、无残留 （3）对；错 （4） （5）在研究范围内，随着温度的升高，过氧化氢的产生量先增大后减小 14．【答案】（1）镓的熔点很低(合理即可)；在空气中易氧化(合理即可)；Ga2O3 （2）> （3）H2 （4）2H2O2H2 ↑ +O2 ↑；节约能源（合理即可） （5）相同时间内，温度越高，产生氢气的量越多 15．【答案】（1）；验纯 （2）氧气##O2 （3）K1；浓度 16．【答案】（1）无色/熔点高/硬度大/不溶于水 （2）； 17．【答案】（1）不可再生 （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3）蒸发结晶 （4）温室效应 18．【答案】（1）1：1 （2）错；对 （3）结团后材料纤维间隔变小，空气减少，隔热层变薄 （4）远红外材料含量在20%～100%范围内，远红外材料含量越高，面料吸光发热性能越好；C 19．【答案】（1）无色有刺激性气味，能溶于水 （2）H+ （3）分子在不断运动 （4）不能 （5）乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，可达到解酒的目的 （6）降低血脂等 （7）(CH3COO)2Mg 20．【答案】（1）天然气 （2）能量密度 （3）8 （4） （5）A 21．【答案】（1）丙 （2）乙 （3）O2；水中生物死亡（答案合理即可） 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