2024年中考化学高频考点训练：实验探究题

2024年中考化学高频考点训练：实验探究题 实验探究题 1．根据图示回答问题： （1）写出标有序号①的仪器名称　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　 　，此反应中二氧化锰起　 　作用。 （3）实验室制取二氧化碳的药品是　 　，选择的发生和收集装置为　 　(填装置字母)。 （4）铁在氧气中燃烧的实验需预先在瓶中加有少量水，水的作用是　 　。 （5）某兴趣小组同学将制取的氧气和二氧化碳(各一瓶)混淆了，请设计一个实验方案进行区分　 　。 2．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。 【提出猜想】 猜想一：该混合气体只含有CO、H2 猜想二：该混合气体只含有CO、H2、CO2 猜想三：该混合气体只含有H2、CO2和水蒸气 猜想四：该混合气体含有CO、H2、CO2和水蒸气 【查阅资料】 ①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色； ②氢氧化钠溶液可吸收较多的二氧化碳； ③氢气与一氧化碳都具有还原性： ④浓硫酸有吸水性。 【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。 （1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有　 　。B中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）装置E的药品是　 　。装置I的作用是　 　。 （3）反应后D中澄清石灰水不浑浊，F中黑色氧化铜粉末变为红色，G中无水硫酸铜由白色变为蓝色，H中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是　 　。 【实验结论】 （4）猜想　 　正确。 【实验反思】 （5）有同学提出装置G和H应该交换位置，可以使尾气中的CO更干燥，利于燃烧。同学们经过讨论，最终认为装置G和H不能交换位置，原因是　 　。 3．用如图装置测定空气中氧气的含量。 （1）写出集气瓶中发生反应的化学方程式　 　。 （2）瓶中液面先　 　后　 　(填“上升”或“下降”)。 （3）将上图中红磷换为木炭，该方案不可行的原因是什么？　 　。 4．同学们对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行如下探究（盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图1、图2所示）。 【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？ 【资料链接】①氯化氢与甲苯不发生化学反应 ②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。 ③向浓盐酸中滴加浓硫酸，会有氯化氢逸出。 （1）【分析与猜想】 盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和　 　。（填微粒符号） （2）氯化氢与盐酸的化学性质可能不同，猜想的理由是　 　。 （3）【进行实验】 用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。 现象 解释 与氧化铜作用 盐酸：　 　 化学方程式：　 　 氯化氢的甲苯溶液：无明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子 与紫色石蕊试剂作用 盐酸：紫色石蕊试剂变为红色 　 　 氯化氢的甲苯溶液：　 　 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子 【实验结论】氯化氢与盐酸气体的化学性质不同。 5．如图所示，化学小组分别用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液验证盐与碱的反应。 【实验分析】 （1）图1实验先产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液。写出生成蓝色沉淀的化学方程式　 　。 （2）图2实验时，向B中试管内滴加NaOH溶液至开始出现蓝色沉淀，此时B中试管内的溶液中一定有　 　种溶质。继续快速滴加NaOH溶液，蓝色沉淀逐浙增多，但沉淀迅速变成了黑鱼难溶固体。 【查阅资料】 Cu(OH)2在室温下稳定，66℃~68℃时可脱水分解生成CuO。 【实验探究】 （3）根据上图实验，甲、乙同学进行了如下探究： 探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究 提出问题 图1实验中蓝色沉淀为什么消失? 图2实验中黑色固体是什么?蓝色沉淀变成黑色固体与什么因素有关? 作出猜想 猜想一：Cu(OH)2脱水分解生成CuO。 猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中溶解。 黑色固体可能是CuO，蓝色沉淀变成黑色固体可能与温度有关。 实验验证 (3)甲同学很快排除了猜想一，其理由是　 　。 (4)取少量　 　固体于试管中，加入足量NaOH浓溶液，观察到固体溶解，溶液变为亮蓝色，则猜想二正确。 (5)取少量黑色固体于试管中，向其中滴加稀硫酸，观察到　 　，黑色固体是CuO。 (6)重复图2实验，加热，使CuO与稀硫酸充分反应后，应先　 　，再向其中滴加一定量的NaOH溶液，观察到生成蓝色沉淀，得出蓝色沉淀变成黑色固体与温度有关。 交流反思 做化学实验时应注意药品用量的控制。 制备物质时，除了从内因上考虑物质的性质外，还应考虑温度等外因的影响。 6．某同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。 清洁剂 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功能 清除污垢 漂洗衣服，使色彩鲜艳 漂除衣服污渍 有效成分 HCl NaClO （1）为探究“彩漂液”部分性质，在盛有10g“彩漂液”中加入二氧化锰进行如下图所示实验。 ①操作Ⅰ为过滤、洗涤、干燥。称量最后得到的二氧化锰，质量为　 　g。 ②下图为过氧化氢分解的微观过程（图中表示氧原子，表示氢原子），请在A、B中画出相应的微观粒子图　 　。 ③保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是　 　。（填符号） （2）洁厕灵和漂白水不能混合使用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应产生有毒的氯气（），化学方程式为，X的化学式为　 　。 （3）取30mL漂白水于烧杯中，测量不同条件下ORP值（ORP值越大，漂白水的漂白能力越强） 实验序号 浓度（V漂白水：V水） 温度/℃ ORP a． 1∶25 3 608 b． 1∶25 18 592 c． 1∶25 40 576 d． 1∶10 18 577 e． 1∶50 18 m f． 1∶100 18 671 ①比较实验abc可得出结论：其他条件相同时，　 　。 ②表格中m最有可能是　 　（填字母）。 A.500 B.590 C.630 D.700 7．小文研学旅行时，对“自热米饭”发热包的发热现象感到好奇。返校后，利用化学实验室中已有的生石灰、活性炭、铁粉、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的若干种物质自制了一个发热包。发现使用自制发热包时，可迅速升温，还可保温较长时间。 小静同学对小文同学自制发热包的成分进行探究。 （1）【实验探究】 小静取适量自制发热包中的固体放入盛有水的烧杯中，迅速放出大量的热，她认为是固体样品中的生石灰与水发生反应产生了热量。为了进一步确认发热包中物质的成分，小静把烧杯中的物质过滤，得到滤液A和滤渣B。 实验步骤 实验操作 实验现象 分析与结论 ① 取适量滤渣B放入烧杯中 观察到滤渣B慢慢出现红棕色固体，触摸烧杯外壁感到微热并持续了较长时间 红棕色固体是　 　 ② 取适量滤液A放入试管中，加入过量的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 发热包中除含有生石灰外，一定还含有的物质是　 　 ③ 取②中的白色沉淀放入试管中，加入足量的稀硝酸 白色沉淀全部溶解，有气泡产生 ④ 取②反应后的上层清液放入试管中，先加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液 有白色沉淀生成 ⑤ 取适量滤渣B放入试管中，加入足量的稀盐酸 固体部分溶解，溶液呈浅绿色，有气泡产生 （2）【反思与交流】 步骤②反应后的上层清液中含有的离子共有　 　种。 （3）步骤④中生成白色沉淀的化学方程式是　 　。(任写一个) （4）发热包中的物质使用前必须　 　保存，使用后注意合理回收。 8．（1）在某食品包装袋内，有一上面写着“干燥剂”主要成分为生石灰的纸袋，生石灰能作干燥剂的原因　 　，如果将小纸袋拿出在空气中放置一段时间，纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状，某同学取这种块状固体少量放于试管中加水用温度计测量，温度没有发生改变。某小组的同学对这种固体产生了浓厚的兴趣，并进行了如下实验探究。 （2）实验探究一： 【提出问题】这种块状固体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想 1 ：氢氧化钙；猜想 2 ：碳酸钙；猜想 3 ： 　 　 【进行实验】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。 滤渣中一定含有 　 　 ，用化学方程式表示变质过程中生成该物质的反应 　 　 。 【结论】猜想不成立。 （3）为验证滤液的成分，进行后续实验。 实验操作 实验现象 实验结论 　 　 　 　 猜想成立 （4）实验验证二：为了进一步确定块状固体的成分及质量，实验小组利用如图所示的装置夹持仪器省略进行实验。查阅资料：氢氧化钙加热至、碳酸钙加热至分别分解生成两种氧化物；碱石灰的成分为氢氧化钙和氢氧化钠的混合物。 ①装置的作用是 　 　 。 ②控温电加热器使装置中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置、分别增重和，将装置中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体不含水增重。求原块状固体样品中各成分为 　 　 ，各物质的质量 　 　 。 9．根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是　 　。 （2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为　 　，发生装置是　 　（填序号）。 （3）用C收集CO2时，检验CO2是否收集满的操作是　 　。 10．下图为实验室常用的实验装置，请回答： （1）写出标号仪器的名称：①　 　，②　 　。 （2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气，该反应的化学方程式为　 　，氧气能用G装置收集是因为氧气　 　溶于水。 （3）若用F装置干燥二氧化碳气体，F装置中应盛装的试剂为　 　。 （4）氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应。实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为　 　（填装置序号）。 11．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题： （1）写出编号所指仪器的名称：①　 　；②　 　。 （2）以上装置图中有两处明显的错误，请你找出一处错误的地方并进行改正：　 　； 上述装置改进后，请继续回答下列问题： （3）装置B、C都可以用来制取二氧化碳气体，若用装置B制取二氧化碳，隔板上方应放置的固体药品是　 　。比较B、C两个装置的不同，指出 B装置的一个突出优点　 　。 （4）氨气(NH3) 是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室常用加热氯化铵(固体)和碱石灰(固体)混合物的方法制取氨气。制取氨气应选择的发生装置　 　、收集装置 　 　(填序号)。 12． 某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。 任务一、除锈剂的选择 【提出问题】 盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？ 【实验探究】 （1）完善下列表格 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5mL的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失 两者除锈效果几乎相同。铁锈发生反应的化学方程式为　 　(写出其中一个即可) 2 取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入5mL同浓度的稀硫酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失 （2）【反思评价】 酸除铁锈时有产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的　 　，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有　 　(答出一点即可)。 （3）任务二、除锈防锈方案的制定 同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 3 取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热 铁锈没有明显变化 油污影响除锈 【观察分析】①结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。 ②同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。 【论证完善】 实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a．酸洗b．烘干c．水洗d．碱洗e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→　 　→　 　→　 　(用字母填写)。 （4）【反思评价】 ①除锈后的废液呈酸性，该如何处理　 　。 ②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例　 　。 （5）任务三、除锈防锈方案的评价 除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如： ⒈人工除锈 用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。 ⒉机械除锈 利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。 【整合归纳】 结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有　 　。 13．如图是老师演示实验室制备CO2和验证CO2能与NaOH反应的装置图，请回答有关问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）装置B的作用是　 　，气球的作用是　 　。 （3）请把C中导气管补充完整　 　。 （4）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置E中的现象是　 　，可确定装置C收集满CO2。 （5）当装置C中收集满CO2时， 关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5 mL浓NaOH溶液压入装置C中，化学方程式为　 　，同时观察到的现象是　 　。 （6）我认为上述实验还不能充分证明CO2与NaOH反应，还应把注射器中5 mL浓NaOH溶液换成5mL　 　， 再做一次对比实验。 14．小鹏从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。 【查阅资料】 ①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈； ②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果； ③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。 【提出问题】此包食品脱瓴剂中铁粉是否变质？ 【作出假设】 假设一：铁粉没有变质； 假设二：铁粉部分变质； 假设三：，铁粉全部变质。 （1）【实验探究1】 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌静置，过滤，得滤液A 溶液中产生　 　 脱氧剂中含有　 　 烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质 脱氧剂中含有C、Fe2O3 ② 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液 溶液呈　 　 【实验结论】 （2）假设二正确。请写出实验操作①发生的化学反应方程式(写出一个即可)：　 　。 【实验探究2】 （3）小鹏为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠(已验证钠离子的存在)，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：　 　。 【反思评价】 （4）小宝认为小鹏的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是　 　。 15．化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验仪器图回答问题： （1）写出仪器的名称：①　 　，②　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应的化学方程式为　 　；该实验可选用　 　（填序号）和E组装成制取氧气的装置。 （3）现用该装置收集到一瓶气体，检验这瓶气体是氧气的方法：　 　。 （4）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，溶于水后的溶液叫氢硫酸。实验室常用和稀在常温下反应来制取，请写出该反应的化学方程式　 　。收集可以选择的装置是　 　（从C、D、F中选择）。必须要进行尾气处理，请写出气体的发生、收集、尾气处理等装置的管口连接顺序　 　→　 　→　 　→h（填管口字母）。 16．同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序. （1）Ⅰ.小华同学设计并完成了如下实验： 你认为小华所做的实验　 　（填序号）是多余的. ④实验中的化学反应方程式是　 　. 为进一步减少实验数量，小红认为用铁和硫酸铜溶液反应可以代替实验①和②，请写出足量铁和硫酸铜溶液反应的实验现象　 　. 小明认为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需要选择三种药品即可，他选择硝酸银溶液和铜片，他还需要的另外一种试剂是　 　. （2）Ⅱ.实验后，大家又对金属与盐溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇.他们分别取一定量的铝丝放入到盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液. （提出问题）滤液中所含溶质是什么? （猜想假设）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想： 猜想一：只有Al(NO3)3； 猜想二：Cu(NO3)2、Al(NO3)3； 猜想三：AgNO3、Al(NO3)3； 猜想四：Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3； 经讨论，大家一致认为其中猜想　 　不正确。 （3）（设计实验）小贝同学取反应后的滤渣加入盐酸后，发现有气泡产生，观察溶液颜色，发现溶液为无色。 （实验结论）由此推出猜想　 　成立。 17．实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图（图中夹持仪器己略去），请根据题意回答问题。 （1）实验过程如下： ①连接好装置； ②检查装置气密性； ③装入药品并在装置中充满二氧化碳： ④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃　 　（填A或B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且　 　； ⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现　 　现象时，说明CO具有　 　（填“氧化”或“还原”）性； ⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为　 　。 （2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？　 　（填“是”或“否”），说明理由：　 　。 （3）写出实验步骤④硬质玻璃管中发生的反应的化学方程式　 　。 18．实验室常选用下列装置来制取氧气： （1）写出标号仪器的名称：a　 　，b　 　。用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是　 　（填序号，下同），收集装置是　 　。若反应中想得到平稳的气流，可以将长颈漏斗换为　 　，其中二氧化锰起　 　作用。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）用E装置收集氧气的依据是　 　，检验收集到的气体是氧气的方法是　 　。 （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是　 　（填序号，下同），收集装置是　 　。 19．下图所示为实验室中常见气体的制备、收集、干燥和性质实验的部分装置。 根据题目要求，回答下列问题： （1）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先　 　，再添加药品。 （2）若用大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸反应制取CO2气体，从发生装置出来的CO2气体中常混有水蒸气。 ①若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体。所选仪器的连接顺序应为　 　→　 　→　 　（填写仪器序号）。 ②制取CO2气体的化学方程式为　 　。 ③检验一瓶气体是不是CO2气体，可选择的试剂是　 　（填写试剂名称），将该试剂倒入盛有CO2气体的集气瓶中，振荡，看到的现象是　 　。 （3）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选择的发生装置是　 　（填仪器序号），该实验中二氧化锰起　 　作用。 ②用D装置收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是　 　。 20．用下列实验验证质量守恒定律。 （1）实验前后天平不能保持平衡的是　 　（填序号），理由是　 　。 （2）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是：在化学反应前后原子的种类、　 　、质量都不改变。 答案解析部分 1．【答案】（1）集气瓶 （2）；催化 （3）大理石(或“石灰石”)和稀盐酸；BC （4）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 （5）用燃着的术条分别伸入两个集气瓶，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺的是氧气(完整的表述一种气体的检验即给分)(或“用带火星的木条”或“澄清石灰水”或“石蕊溶液”) 2．【答案】水蒸气和二氧化碳；；浓硫酸；点燃尾气，减少污染；氢气和一氧化碳；四；会影响对氢气的检验 3．【答案】（1） （2）下降；上升 （3）因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，它们仍占据气体体积，不会产生压强差，所以无法测定氧气的含量 4．【答案】（1）H2O （2）构成物质的微粒不同，所以化学性质不同 （3）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；；盐酸在水中能解离出氢离子；无明显现象 5．【答案】；2；Cu(OH)2在室温下稳定；Cu(OH)2；黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；冷却至室温 6．【答案】（1）2；；H2O2 （2）H2O （3）温度越高，漂白水的漂白能量越弱；C 7．【答案】（1）氧化铁或Fe2O3；铁、碳酸钠和活性炭 （2）四或4 （3）或 （4）密封 8．【答案】（1）CaO+ H 2 O=Ca(OH ) 2 （2）氢氧化钙和碳酸钙；碳酸钙； （3）取适量滤液于试管中，向其中通入适量的二氧化碳，观察；产生白色沉淀 （4）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，影响实验结果；碳酸钙、氢氧化钙；碳酸钙、氢氧化钙 9．【答案】（1）试管 （2）；A （3）将燃着的木条放到集气瓶口 10．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗 （2）；不易 （3）浓硫酸 （4）CFH 11．【答案】铁架台；长颈漏斗；A中试管口向上倾斜了，应略向下倾斜（或E中导气管没有伸到集气瓶底部，应伸到瓶底且不触及瓶底）；大理石或石灰石；能控制反应发生与停止；A；D或G 12．【答案】（1） （2）损耗；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件 （3）c；b；e （4）用熟石灰与酸性废液反应；食品的保鲜剂 （5）操作难易、工作效率、经济成本、效果如何、是否环保等 13．【答案】（1） （2）干燥二氧化碳气体；缓冲作用（调节气压） （3） （4）紫色石蕊试液变为红色 （5）；装置E中红色石蕊溶液会倒吸入装置C中，形成喷泉 （6）水 14．【答案】大量气泡；Fe；血红色；Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；实验操作(1)中加入了稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀 15．【答案】（1）试管；烧杯 （2）；A （3）将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，则说明是氧气 （4）；F；b；f；g 16．【答案】（1）③；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe(NO3)2溶液 （2）三 （3）一 17．【答案】（1）A；变浑浊；黑色粉末变成红色；还原；D中的液体进入C中 （2）否；未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中 （3） 18．【答案】（1）水槽；集气瓶；B；C或E；分液漏斗；催化 （2） （3）氧气的密度比空气大；将带火星的木条伸入到集气瓶中若木条复燃，证明是氧气 （4）A；D 19．【答案】（1）检查装置的气密性 （2）B；C；D；；澄清石灰水；溶液变浑浊 （3）B；催化；将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明已满 20．【答案】（1）实验二；盐酸与大理石反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中 （2）数目 学科网（北京）股份有限公司 $$