2024年中考化学高频考点训练：流程题

2024年中考化学高频考点训练：流程题 流程题 1．已知粗盐中含有泥沙、氯化钙、硫酸钠和氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： （1）写出X溶液中溶质的化学式　 　； （2）加入过量的碳酸钠的作用是什么? 2．海水中含丰富的镁离子，工业上利用海水晒盐后剩下的母液（叫做苦卤水）生产无水氯化镁。其转化流程如图1所示。 回答下列问题： （1）“沉镁”过程涉及的化学反应有　 　（写出其中一个化学方程式）。 （2）“酸溶”时温度不宜过高的原因是　 　。 （3）“滤液2”在生产中得到重复利用，其目的是　 　。 （4）“脱水”须在干燥HCl气流氛围中进行，以防止生成碱式氯化镁。若在实验室中模拟脱水，下面图2虚线框中适宜连接的装置是　 　（填标号）（已知HCl极易溶于水）。 （5）工业上另一种生产无水氯化镁的转化流程如图3所示。 与图1所示流程相比，该流程流程具有的优点　 　（写一条），但同时存在能耗高，以及氯气和一氧化碳污染空气等缺点。 3．下图是工业上一种采用膜分离技术制取氧气的简易流程。 （1）净化器可除去空气中的水、二氧化碳、灰尘等，“富氮”中除了有氮气外，一定还含有　 　。嫦娥五号取回的月壤保存在氮气中，这说明氮气化学性质　 　（填“活泼”或“不活泼”）。 （2）空气通过膜分离器时，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过。则分子大小：氧气　 　（填“大于”“等于”或“小于”）氮气。 （3）为病人输氧时常用到下图所示装置，该装置的　 　（填“a”或“b”）端与氧气储罐相连，可起到润湿氧气和便于观察氧气流速的作用。氧气可压缩贮存于储罐中，原因是　 　（从微观视角分析）。 （4）氧气有广泛用途，下列属于氧气用途的是　 　（填字母序号）。 A．气焊气割 B．作燃料 C．探空气球 D．潜水 4．工业上常以CH4为原料生产H2，其部分工艺流程如下： （1）转化炉中，发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）反应塔中发生反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示。 （3）洗涤塔中水以雾状喷洒的目的是　 　。 5．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图所示： （1）焙烧炉中，发生反应的条件是　 　。 （2）乳化池中，发生反应的化学方程式为　 　，随着反应的进行，乳化池中的温度会　 　（选填“升高”“不变”或“降低”）。 （3）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，此操作类似于实验室操作中的　 　操作。 （4）碳化塔中，将石灰浆喷淋注入的目的是　 　。 6．蔗糖是食品中重要的天然甜味剂，广泛存在于绿色植物的根茎中。用甘蔗生产蔗糖的部分流程如下。分析思考，解决问题： （1）压榨过程中加入热水的目的是　 　。 （2）反应器中H3PO4与Ca(OH)2发生中和反应，化学方程式为　 　。 （3）沉淀池中加入絮凝剂的作用是　 　。 （4）糖汁脱色用到活性炭，此过程发生的变化是　 　。 （5）结晶罐中对糖汁进行蒸发，当　 　时，停止加热。 7．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图(其余杂质不溶于水、不参与反应。已知：；)： （1）蓝色溶液A中的金属阳离子有　 　种，分别为　 　(写出离子符号)。 （2）在步骤Ⅱ中，使固体D增多的化学方程式为　 　。 （3）步骤Ⅰ、Ⅱ的操作名称为　 　，其操作过程中所用到的玻璃仪器为　 　。 8．海洋是一座巨大的资源宝库。从海水中可以获得多种化学物质。如图为海水的综合利用示意图，回答下列问题： （1）海水淡化常用的方法有蒸馏法。下列过程的原理与蒸馏法淡化海水的原理相似的是______（填序号）。 A．石油分馏 B．工业制氧气 C．过滤 （2）海水晒盐的原理是　 　（填“蒸发”或“降温”）结晶。 （3）海水提镁过程中，加入石灰乳发生反应的方程式为　 　。 （4）粗盐提纯除去难溶性杂质，先将固体溶解，　 　，再蒸发结晶。 （5）粗盐中含有Mg2+、Ca2+等可溶性杂质，加入试剂①②后所得滤渣中含有的物质为　 　（写化学式）。 （6）海水制“碱”过程中先通氨气，再通二氧化碳，目的是　 　。 9．金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： （1）请写出反应①的化学方程式　 　。 （2）反应③中，黑色单质X的化学式是　 　。 （3）反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是　 　；该反应中氧化镍与氢气反应转化为金属镍和水，则该反应的化学方程式是　 　；在此反应中，主要利用氢气的　 　性(填“还原”或者“氧化”)。 （4）以上生产流程中循环使用的物质是　 　。 （5）若将制得的Ni放入FeSO4溶液中，没有观察到明显现象，证明Ni的金属活动性比Fe　 　(选填“强”或“弱”)。 10．某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，如图是回收废液中的铁、铜并制备硫酸锌溶液的流程图。请回答问题。 （1）分离滤液a和固体A的操作名称是　 　，滤液a中除水以外另一种物质为　 　(写化学式)。 （2）写出步骤③加入适量稀硫酸后发生反应的化学方程式　 　。 （3）通过上述流程　 　(填“能”或“不能”)验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。 11．买买提同学收集到一瓶浑浊的河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终知道蒸馏水其实验过程如图甲所示，请回答以下问题。 （1）A物质的名称是　 　，操作①的名称是　 　，若经过操作①后所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是　 　。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）操作②主要是除去一些色素和异味，应选用的物质是　 　，该过程主要是　 　(填“物理变化”或”化学变化”)。 12．硝酸是一种重要的化工产品，下图是以空气等为原料制硝酸的流程示意图。 （1）请标出中氮元素的化合价　 　，工业上合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得，此空气分离的变化属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）写出合成塔中发生反应的化学方程式　 　。 （3）化合物X是一种常见溶剂，其化学式是　 　。 （4）写出反应Ⅰ的化学方程式　 　。 13．缺铁或饮食不当都有可能造成贫血，FeCO3与砂糖混用可以做补血剂来预防并治疗贫血，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。请完成下列空格。 已知：FeSO4、NH4HCO3，（NH4）2SO4易溶于水，FeCO3难溶于水。 实验中NIH4HCO3与FeSO4恰好完全反应。 （1）FeCO3的化学名称是　 　。 （2）气体C是一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，向气体C的用途之一是　 　。 （3）操作①常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 （4）操作②的名称叫　 　。 （5）NH4HCO3与FeSO4反应会生成四种化合物，其化学方程式为　 　。 14．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗铜渣（含以及少量不溶性杂所）为原料制取氯化铜的为生产流程如下： （1）“盐酸浸出”中能形成黄色溶液的反应方程式　 　。 （2）铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示，由图可知：为了提高粗铜渣的利用率，可采取的措施是　 　。 （3）依据“表一”分析：“除铁”中加入的作用是　 　；在下列试剂中选用适当试剂　 　（填选项字母）调节，调节的适宜范围是　 　。 表一：几种离子生成氢氧化物沉淀的 　 开始沉淀的 沉淀完全的 1.1 3.2 5.8 8.8 4.7 6.7 A． B． C． 15．化工工艺流程一般为：原料→预处理→核心反应→分离提纯→目标产物。某铝业集团利用铝土矿（主要成分Al2O3，杂质不溶于水也不参与反应）冶炼金属铝的流程如下图所示： 查阅资料：①氨水（NH3·H2O）为弱碱，可沉淀溶液中的Cu2+、Zn2+、Al3+等离子 ②溶液中Al3+遇强碱会发生分步反应【以Al（NO3）3溶液和NaOH溶液为例】：， 回答下列问题： （1）原料预处理过程中将矿石粉碎的目的是　 　。 （2）操作I、Ⅱ的名称是　 　。 （3）滤液A中的溶质是　 　（写化学式）。 （4）补充该流程核心反应的化学方程式：　 　。 （5）此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是　 　（文字表述）。 16．某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属及非金属基材，某工厂回收金属铜的工艺流程图如图所示。 已知： （1）操作①的名称是　 　。 （2）滤液①中主要含有的金属阳离子有Ni2+和　 　（填离子符号），生成滤渣Ni的化学反应方程为　 　。 （3）滤液④中的溶质为（填物质名称）　 　。 17．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产高纯碳酸钙的流程如图： （1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是　 　。 （2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为　 　。 （3）滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有　 　（填化学式）； （4）将得到的NH4Cl溶液中加入氢氧化钙溶液并加热，可以得到的气体是　 　（填化学式）。 18．钙基材料是良好的CO2吸附剂。以炼铁厂炉渣（主要成分是CaO、SiO2和Al2O3）为原料，制备钙基材料的工艺流程如下图。 资料：①通常情况下，金属氧化物能与盐酸反应；②SiO2不溶于水，且不与盐酸反应。 （1）“盐浸”前炉渣要进行粉碎，其目的是　 　。 （2）过程I不用盐酸酸浸，是因为盐酸还会与炉渣中的　 　反应。 （3）炉渣和 NH4Cl溶液（溶质质量分数为10%）按质量比1：20 混合进行盐浸，效果较好。若浸取5t的炉渣，理论上需　 　tNH4Cl固体加水配制成该溶液。 （4）过程V涉及反应的化学方程式是　 　。 （5）在不同温度下，测得钙基材料对CO2吸附量的数据如下表。 吸附温度/℃ 钙基材料对CO2吸附量（mg.g-1） 纯CO2 高炉煤气中CO2 400 31.0 21.2 450 60.0 28.6 500 115.4 60.7 550 122.6 105.9 由上表信息可得出的结论是　 　（写一点）。 19．芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂(主要成分SiO2)作原料，采用“三氯硅烷(HSiCl3)还原法制备高纯硅，其生产流程如图所示。 回答下列问题： （1）SiO2中Si的化合价为　 　。 （2）粗硅的主要成分是Si，则反应I的化学方程式为　 　。 （3）生产流程中可以被循环利用的物质是　 　。 20．为了除去某NaCl固体样品中含有的CaCl2和MgSO4杂质，某同学设计了如图流程。 （1）溶解操作中玻璃棒的作用是什么？ （2）写出加入过量Ba(OH)2溶液时，发生反应的方程式。 （3）若不考虑损耗，最终所得NaCl晶体的质量比原固体中NaCl的质量大，请用化学方程式说明原因。 (任写一个即可) 21．芯片的基材主要是高纯硅。如图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。 已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 （1）操作1的名称是　 　，进行操作1之前发生的化学方程式为　 　。 （2）为了加快粗硅原料和稀盐酸反应的速率，可以采用的措施有　 　。 （3）上述流程中，可循环利用的物质是　 　（填物质名称）。 （4）滤液中含有的阳离子为　 　。 （5）写出SiCl4制备高纯硅的化学方程式　 　。 22．二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。 （1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、　 　。 （2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序　 　 (填序号)。 ①Na2CO3②BaCl2③NaOH （3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的　 　 (填离子符号)。 （4）电解池中发生的主要化学反应方程式为　 　。 （5）生产过程中能循环利用的物质X是　 　(填化学式)。 23．燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下： （1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2 。R的化学式为　 　。 （2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是　 　。 （3）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：　 　（任写一个）。 （4）“二级沉淀”中固体Y的化学式为　 　；加入稀盐酸的目的是　 　。 （5）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1） （2）除去、、 2．【答案】（1） （2）氢氧化镁受热会分解 （3）滤液2中含有盐酸与氯化镁，可继续与氢氧化镁反应生成氯化镁 （4）b （5）产率高（合理即可） 3．【答案】（1）稀有气体；不活泼 （2）小于 （3）b；分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （4） 4．【答案】（1）化学 （2） （3）增大反应物接触面积，使反应更充分 5．【答案】（1）高温 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2；升高 （3）过滤 （4）增大二氧化碳与石灰浆的接触面积，提高吸收效率 6．【答案】（1）使甘蔗中的蔗糖充分溶解 （2）2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3（PO4）2+6H2O （3）吸附小颗粒杂质，加速悬浮物沉降 （4）物理变化 （5）结晶灌中出现较多量固体 7．【答案】（1）2；Zn2+、Cu2+ （2） （3）过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯 8．【答案】（1） （2）蒸发 （3）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓ （4）过滤 （5）Mg（OH）2、CaCO3 （6）使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收 9．【答案】（1） （2）C （3）排净装置内空气，防止加热时氢气不纯而爆炸；；还原 （4）CO （5）弱 10．【答案】（1）过滤；ZnSO4 （2） （3）不能 11．【答案】（1）明矾；过滤；AC （2）活性炭；物理变化 12．【答案】（1）；物理变化 （2）N2+3H22NH3 （3）H2O （4）2NO+O2=2NO2 13．【答案】（1）碳酸亚铁 （2）制作干冰（合理即可） （3）漏斗 （4）蒸发结晶 （5）2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3+CO2+H2O+(NH4)2SO4 14．【答案】（1） （2）增加反应时间 （3）把亚铁离子氧化为铁离子；BC；3.2~4.7 15．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （2）过滤 （3）AlCl3、HCl （4） （5）防止反应生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，影响产率 16．【答案】（1）过滤 （2）Fe2+； （3）硫酸亚铁 17．【答案】（1）不与酸反应 （2） （3）Fe(OH)3 、Mg(OH)2 （4）NH3 18．【答案】（1）加快反应速率，使反应更快更充分 （2）氧化铝或Al2O3 （3）10 （4） （5）相同温度下钙基材料对CO2的吸附量纯CO2明显高于高炉煤气中CO2或随着温度的升高，钙基材料对CO2吸附量增加（合理即可） 19．【答案】（1）+4 （2） （3）HCl 20．【答案】（1）搅拌，加快溶解速率 （2） （3） 21．【答案】（1）过滤；MgO+2HCl=MgCl2+H2O （2）将粗硅原料粉碎 （3）氯气、氯化氢 （4）Mg2+、H+ （5） 22．【答案】（1）过滤 （2）③②①或②③①或②①③ （3）、OH- （4）NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ （5）NaCl 23．【答案】（1）SO2 （2）加快反应 （3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （4）CaCO3；除去溶液中的Na2CO3和NaOH （5）Ca2+除不尽，不能达到软化的目的 学科网（北京）股份有限公司 $$