2024年中考化学专题复习题----科普阅读题

2024年中考化学专题复习题--科普阅读题 1．（23-24九年级下·广西南宁·开学考试）阅读材料，根据短文回答下列问题。 为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。 目前汽车使用的燃料主要是汽油，它燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，尤其是氢燃料电池汽车。 (1)化石燃料包括 、石油和天然气等，属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有 （写一点即可）。 (3)文中的“轻量化材料”中属于合成材料的是________（填字母序号）。 A．铝合金 B．钛合金 C．塑料 D．碳纤维 (4)在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化。乙醇充分燃烧的化学方程式是 。 2．（23-24九年级上·广西北海·期末）阅读下列科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。图1是世界能源在近200年内的变化趋势。从图中可见，天然气水合物将成为化石燃料的替代能源。天然气水合物俗称“可燃冰”，是由天然气与水在低温高压条件下结晶形成的具有笼状结构的类冰状结晶化合物，其分子结构见图2，主要分布于陆地永久冻土层或深达千米的海底。可燃冰具有燃烧值高、污染小、储量大等特点。标准状况下，1m3可燃冰可释放出164m3天然气和0.8m3的水，能量密度是天然气的2~5倍、是煤的10倍。单位体积的可燃冰燃烧放出的热量远远大于煤、石油和天然气。虽然可燃冰有着诱人的前景，但可燃冰非常不稳定，改变低温高压的条件就会泄漏，它比二氧化碳带来的全球升温高10~20倍，所以目前对可燃冰的开采仍处于试验阶段。2017年，中国成为世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长、产气量最大的国家，将推动世界能源利用格局的改变。依据文章内容回答下列问题： (1)目前人类所用的化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)比较2000、2025和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是______。 A．煤 B．石油 C．煤和石油 D．煤、石油和天然气 (3)从组成上，可燃冰一定含有的元素是______。 A．碳元素 B．氢元素 C．碳元素和氢元素 D．碳元素、氢元素和氧元素 (4)下列说法错误的是______。 A．科技进步会促进能源的合理利用 B．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 C．开采可燃冰时，甲烷泄漏会造成温室效应 D．可燃冰就是固态甲烷 (5)甲烷燃烧的化学方程式为 。 3．（23-24九年级上·广西桂林·期末）请阅读下面短文，然后回答有关问题。 C60是在20世纪80年代被发现的，它的一个分子是由60个碳原子构成的像足球一样的32面体（如图1），又名足球烯，也叫做富勒烯。C60在常温下为紫红色晶体，有微弱荧光，不导电，有金属光泽。C60在材料科学、超导体、医学等方面有着很好的应用前景。例如：利用其独特的分子结构，可将锂原子嵌入分子内制成高效能锂电池，也可以将放射性元素的原子置于分子内，注射到癌变部位，从而提高放射治疗的效力并减少副作用。 2004年，科学家成功从石墨（结构如图2）中剥离出石墨烯（如图3，由单层碳原子构成的二维薄片），石墨烯具有优异的导电、导热性和非常良好的光学特性，是目前已知导电性能最出色和厚度最薄的碳质新材料。 (1)从物质分类视角看，足球烯和石墨烯均属于 。 (2)将石墨剥离成石墨烯的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)常温下，区分石墨与C60晶体的一种简单方法是 。 (4)C60的上述用途可说明其分子结构的独特之处是 。 (5)猜想石墨烯的一种化学性质可能是 （用化学方程式表示）。 4．（23-24九年级上·广西南宁·期末）阅读下列短文，回答相关问题。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，化石燃料的使用急剧增加，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收，但过量的CO2会使海洋酸化。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。让我们积极行动起来，从一点一滴做起，大力植树造林，努力减少CO2等温室气体的排放，为保护地球尽一份责任。 (1)在自然界的碳循环中，化石燃料燃烧 （填“吸收”或“释放”）CO2。 (2)排入大气中的CO2越来越多，会导致 效应增强。 (3)过量的CO2进入海洋，会使海洋酸化，反应的化学方程式为 。 (4)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 5．（23-24八年级上·广西南宁·期末）阅读下面科普短文。 每年的正月十一，是宾阳县传统的炮龙节。炮龙节当天会燃放大量的烟花和爆竹，烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。 制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒，含钙化合物会发出砖红色光芒，含铜化合物会发出绿色光芒。 人们常通过燃放烟花爆竹来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害物质，也带来一些环境和安全问题。 依据文章内容，回答以下问题： (1)黑火药是一种 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)硫粉在空气中燃烧的主要反应的文字表达式为 。 (3)燃放烟花爆竹会带来的环境问题可能有 （写出一条即可）。 6．（2023·广西柳州·一模）阅读材料，根据短文回答下列问题。 生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 电解制氧技术利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要，水中加入氢氧化钾可提高水的电解效率。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下可发生反应。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压蒸馏（约10kPa）和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧，实现水的循环使用。 (1)电解制氧时，电池板的能量转化形式为 能转化为电能。 (2)电解水的反应化学方程式为 。 (3)加入氢氧化钾的作用是 。 (4)从材料中可知，水处理系统的优点是______（填字母序号）。 A．可以节约水资源 B．水全部参与循环，没有损耗 C．该系统处理的水可以达到饮用水标准 D．可以解决宇航员因呼吸需要携带大量氧气的难题 7．（23-24九年级上·广西·阶段练习）阅读下面的科普短文，回答问题。 碳酸饮料是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，主要成分为糖、色素、甜味剂、酸味剂、香料及碳酸水（即充入二氧化碳气体的水）等。 生产碳酸饮料常用的工艺有两种：一种是配好调味糖浆后，将其灌入包装容器，再灌装碳酸水，称现调式，该工艺设备简单便于清洗，但不易控制二氧化碳气体的含量；另一种是将调味糖浆和碳酸水定量混合后，再灌入包装容器中，称预调式，该工艺中糖和碳酸水的比例准确，二氧化碳气体的含量容易控制。 两种工艺中用到的二氧化碳，是以工业生产中得到的二氧化碳为原料，经过冷凝、分离、提纯等，最后得到食品级二氧化碳，再制作碳酸饮料。随着储存时间的推移，饮料瓶中的二氧化碳会逐步泄漏出来，使得产品含气量不足，影响饮料口感，生产企业普遍把碳酸饮料从罐装结束到二氧化碳泄漏到一定程度的时间称为碳酸饮料的保存期。 过量饮用碳酸饮料会影响我们的身体健康。研究表明，二氧化碳在抑制饮料中细菌的同时，对人体内的有益菌也会产生抑制作用，使消化系统受到破坏。碳酸饮料大部分都含有碳酸，大量饮用会引起钙、磷比例失调，导致骨骼以及牙齿严重发育不良。儿童期、青春期是骨骼发育的重要时期，要尽量减少碳酸饮料的饮用。 依据文章内容，回答下列问题： (1)打开可乐瓶盖的一瞬间，能听到“哧”的一声，瓶内有大量气泡冒出。将一燃着的木条放在瓶口，木条将会 。 (2)为确保碳酸饮料中气体的含量充足，应选用的工艺是 。 (3)将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，看到溶液变 ，原因是 （用化学方程式表示）。 (4)下列关于碳酸饮料的说法中，正确的是______（填序号）。 A．饮料中二氧化碳能起到抑制细菌的作用 B．碳酸饮料中二氧化碳来源于空气 C．大量饮用碳酸饮料会导致儿童和青少年骨骼以及牙齿严重发育不良 8．（23-24九年级上·广西南宁·阶段练习）一氧化二氮(N2O)通常情况下是一种无色气体，当吸入少量N2O和空气的混合物时，可使人轻度兴奋激动，让人发笑，故又称“笑气”。一氧化二氮常被用来制作DIY蛋糕裱花、花式咖啡，同时因其具备麻醉和减轻疼痛的效果，被作为麻醉剂广泛运用于外科和牙科手术。但大量吸入可使人因缺氧而窒息死亡，鉴于“笑气”可能存在的风险，警方表示这可能是一种新型毒品。 N2O能溶于水，但与水不发生化学反应，在室温下较稳定，当加热至温度超过560℃时，即分解为氧气和氮气，在一定条件下能支持燃烧。 (1)N2O的物理性质：通常情况下是一种无色气体、 。 (2)硝酸铵(NH4NO3)中含有的原子团有和 。(填离子符号) (3)一氧化二氮可用于医疗麻醉剂的原因 。 (4)根据以上短文，下列有关N2O的说法中错误的是 。 A．N2O中含有N2分子 B．N2O在室温下容易与氧气发生反应 C．N2O可能是一种新型毒品，应禁止其使用 (5)当加热至温度超过560℃时，将一根燃着的木条伸入一瓶装有N2O气体的集气瓶中，预计观察到的现象是 。 9．（23-24九年级上·广西贺州·期中） 阅读下面科普短文。 臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面10 ～50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气（O2）不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1。O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。随着人们对O3的不断深入，它的应用范围也在日益扩大。 依据文章内容回答下列问题： (1)大气中O3的作用是 。 (2)O3的物理性质是 ， 。 (3)从微观的视角说明O3与O3化学性质不同的原因是 。 (4)由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气 。（填“多”或“少”）。 (5)由图2可以得出的结论是在实验研究的臭氧浓度范围内， 。 10．（23-24九年级上·广西·阶段练习）新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 几类电池的部分性能指标 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 依据文章内容回答下列问题。 (1)传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，化石燃料包括煤、石油和 ； (2)乙醇汽车以乙醇为燃料，写出乙醇燃烧的化学方程式是 ； (3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 (写一条)。 (4)下列说法正确的是___________(填序号)。 A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 11．（23-24九年级上·广西南宁·阶段练习）阅读下列科普短文，然后回答问题。 氨气在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图1。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氮气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氮气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 阅读分析，解决问题： (1)写出一条氨气的化学性质 。 (2)由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是 。 (3)工业上主要合成氨气的文字表达式为 。 (4)合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有 (写一种即可)。 (5)利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是 。 12．（23-24九年级上·广西钦州·阶段练习）阅读科普短文，回答下列问题。 一氧化氮是一种无色气体，熔点为-163.6℃，沸点为-151℃，密度比空气的略大，不易溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中的氧气发生反应，生成红棕色、有刺激性气味的二氧化氮。汽车尾气（含有一氧化碳和一氧化氮等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，将一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳。一氧化氮在心脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 (1)该科普短文中提到一氧化氮的物理性质有：① ；② 。 (2)一氧化氮不稳定的原因是 。 (3)一氧化氮对人类有利的一面主要体现在 。 (4)从上述材料可见一氧化氮对人类有利有弊。请说出自然界的水对人类的利弊： ①对人类有利： ； ②对人类有弊： 。 13．（23-24九年级上·广西南宁·阶段练习）阅读下列科普短文，回答问题。 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一 ，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。 (1)海洋酸化是指海水吸收二氧化碳生成碳酸，碳酸的化学式为 。 (2)“甲烷化装置”利用催化剂将混合气体转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为 。 (3)在电解水装置中，能量转化形式是电能转化为 能。 (4)使 用 P2G 技术的优点是 （写 一 条即可）。 14．（23-24九年级上·广西南宁·阶段练习）阅读下面科普短文。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。 化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生，我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。 除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前氢气的主要来源是 。 (2)写出电解水制氢的反应方程式 。 (3)图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率与温度的关系是 。 (4)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (5)下列说法正确的是______（填序号）。 A．a-MoC可使CO转化率接近100% B．水电解制氢的不足是造价高昂 C．利用太阳能制氢是未来发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量 15．（23-24九年级上·广西南宁·阶段练习）认真阅读下列科普短文，回答下列问题。 催化剂最早由瑞典化学家贝采里乌斯发现。 100多年前，贝采里乌斯发现，把酒变成醋酸的魔力是来源于白金粉末，是它加快了乙醇(酒精)和氧气的化学反应，生成了醋酸和水。后来，人们把这一作用叫做触媒作用或催化作用。 催化剂是一种改变反应速率，催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性(或专一性)。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用；某些化学反应并非只有唯一的催化剂。 也有一种说法，催化剂参与化学反应。在一个总的化学反应中，催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，本质上是把一个比较难发生的反应变成了两个很容易发生的化学反应(与之相反的称为抑制剂)。在这两个反应中，第一个反应中催化剂扮演反应物的角色，第二个反应中催化剂粉演生成物的角色，所以说从总的反应来看，催化剂在反应前后没有变化。一般来说，催化剂是指参与化学反应中间历程的，又能选择性地改变化学反应速率，而其本身的质量和化学性质在反应前后基本保持不变的物质。 (1)催化剂是由谁发现的_____(填字母序号)。 A．玛利亚 B．贝采里乌斯 C．客人 D．法国科学家 (2)请写出乙醇与氧气反应生成醋酸的文字表达式 。 (3)关于催化剂的说法正确的是_____。(填字母序号) A．改变其它物质的化学反应速率 B．一定不会参加化学反应 C．反应前后质量不发生改变 D．一个化学反应的催化剂只有一种 (4)结合科普短文，实验室用加热氯酸钾制取氧气的过程中，若误将高锰酸钾当着二氧化锰加入，下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A．反应速率加快，氧气量不变 B．反应速率不变，氧气量增加 C．高锰酸钾作这个反应催化剂 D．反应速率加快，氧气量增加 (5)要证明物质是某个反应的催化剂，除了要通过多次实验证明“一变”外，还应该证明“两不变”即 在化学反应前后没有改变。 16．（23-24九年级上·广西南宁·阶段练习）阅读下面科普短文，回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法用氨水（NH3·H2O）作为吸收剂，控制温度为30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。 分离后的CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如下图）。我国科学家撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ (1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将CO2吸收并固定的过程，该反应将太阳能转化为 。 (2)下列说法正确的是______（填序号） A．碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放 C．碳中和指的是没有碳排放 D．“液态阳光”将实现燃料零碳化 (3)写出用CO2与H2制取甲醇的化学方程式 ；由图可知，CuO质量分数为 时，甲醇的产率最高。 (4)写出生活中减少碳排放的一种具体举措 。 17．（23-24九年级上·广西南宁·阶段练习）阅读下面的科普短文。 空气质量与氮氧化物有着密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。 一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。 汽车尾气（含有一氧化碳与一氧化氮等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应，生成氮气和二氧化碳。 一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。一氧化氮在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据文章内容，回答下列问题 (1)一氧化氮的物理性质 。 (2)用反应的文字表达式说明一氧化氮不稳定的原因 。 (3)写出一氧化氮与一氧化碳反应的文字表达式为 。 (4)一氧化氮对人类有利的一面主要体现在 。 18．（22-23九年级上·山西晋中·阶段练习）阅读下面科普短文： 2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片（有人称为石墨烯），石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。 石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干，去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。 请依据文章内容回答下列问题： (1)石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是 。 (2)石墨烯和“全碳气凝胶”都是由碳原子构成，四幅图中表示石墨烯结构的是_________________（填标号）。 A． B． C． D． (3)石墨烯应用占比最高的领域是 。 (4)下列说法错误的是___________________。 A．石墨烯可用于制作新能源电池 B．石墨烯在常温下化学性质很活泼 C．“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏 (5)写出石墨烯充分燃烧的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 煤 不可再生 (2)开发新能源(合理即可) (3)C (4) 2．(1)不可再生 (2)C (3)D (4)BD (5)CH4+2O2CO2+2H2O 3．(1)单质（或纯净物等） (2)化学 (3)观察颜色 (4)C60分子是中空的 (5) 4．(1)释放 (2)温室 (3) (4)碳替代 (5)氨基乙酸钾对烟气中的CO2脱除率最高（或二乙醇胺对烟气中的CO2脱除率最低） 5．(1)混合物 (2) (3)空气污染 6．(1)太阳 (2)2H2O2H2↑+O2↑ (3)增强水的导电性 (4)ACD 7．(1)熄灭 (2)预调式 (3) 红 CO2+H2O=H2CO3 (4)AC 8．(1)能溶于水 (2) (3)具备麻醉和减轻疼痛的效果 (4)ABC (5)燃着得木条燃烧得更旺 9．(1)吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害 (2) 淡蓝色 气体或有鱼腥味 (3)O3和O3的分子构成不同 (4)多 (5)臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 10．(1) 不可再生 天然气 (2) (3)相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多(合理即可) (4)AC 11．(1)易燃或可以和酸反应生成铵盐 (2)生产氮肥 (3) (4)三氧化钼/氧化铝 (5)利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性 12．(1) 无色气体 密度比空气的略大 (2)一氧化氮易与空气中的氧气发生反 (3)在心脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用 (4) 是常见的溶剂（合理即可） 能加快钢铁的生锈（合理即可） 13．(1)H2CO3 (2)CO2+4H2 2H2O+CH4 (3)化学 (4)节约资源（合理即可） 14．(1)化石资源制氢 (2) (3)在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降 (4)氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素 (5)BCD 15．(1)B (2) (3)AC (4)D (5)质量和化学性质 16．(1)热能 (2)BD (3) 50% (4)尽量步行、骑自行车、乘坐公共交通工具、拼车等方式出行，减少私家车的使用(答案不唯一，合理即可) 17．(1)无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水 (2) (3) (4)调节心、脑血管等 18．(1)碳原子的排列方式不同 (2)A (3)电子领域 (4)B (5)C+O2CO2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$