2024年中考化学专题训练题----科学探究题

2024年中考化学专题训练题--科学探究题 1．（23-24九年级上·广西河池·期末）近年多次发生儿童向污水井内扔鞭炮引发爆炸事件。兴趣小组经查询知，通常污水井内因发酵产生的沼气可能含有CO、CO2、CH4等。为确定沼气的成分，小组同学采集了某污水井内沼气气体样品。初步设计如下实验方案： 【查阅资料】①甲烷与氧化铜在加热的条件下反应生成铜，其反应的化学方程式为：。 ②浓硫酸不与CH4、CO、CO2反应，具有很强的吸水性；NaOH溶液能与CO2反应；生石灰能吸收二氧化碳和水 【设计实验】小组初步设计实验，如图所示，并进行讨论。（装置气密性良好；装置内的空气中已被排尽。） (1)同学甲认为，需要在BC间再增加一个D装置，原因是 。 (2)同学乙认为，停止加热后，还要继续通入一会气体样品，原因是 。 【确定方案】综合上述讨论，兴趣小组通过改进后的装置进行了实验探究。 【进行实验】请根据实验现象和数据填写相关内容： (3)装置A中澄清石灰水变浑浊，发生的反应化学方程式是 。 (4)若装置C中CuO变红，可能是甲烷与CuO发生反应外，还可能发生的反应是 （用化学方程式表示）。反应结束后，装置D增重3.6g，装置E增重4.4g。 【实验结论】 (5)通过以上现象和数据，气体样品中一定含有的成分是 。 【拓展思考】 (6)生石灰在该实验中所起的作用是 。 2．（23-24九年级上·广西梧州·期末）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)某兴趣小组实验时，发现镁条完全燃烧后，称量陶土网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量大，小霖认为此实验不符合质量守恒定律。你 (填“同意”或“不同意”)她的观点，理由是 。 【改进实验】兴趣小组按如图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(化学式为Mg3N2)固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水； ④氨水能使酚酞试液变红。 【作出猜想】黄色固体是氮化镁。 【实验探究】实验操作：如图2，取燃烧产物于烧杯中，加入适量水，然后用大烧杯罩住。 (2)观察到实验现象： 。 【实验结论】黄色固体为氮化镁。 【反思交流】 (3)根据你所学过的知识，写出镁与氮气燃烧生成Mg3N2的化学方程式： 。 (4)镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应。作出合理的解释： 。 (5)如果用图1装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的结果是氧气体积分数 (选填“大于”“小于”或“等于”)。原因是 。 3．（23-24八年级上·广西南宁·期末）学习了MnO2（二氧化锰）对过氧化氢有催化作用的知识后，小会同学想：CuO（氧化铜）能否起到类似MnO2的催化作用呢?于是进行了如下探究。 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ.CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； 猜想Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变； 猜想Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质 。 【进行实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： (2)填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 产生大量气泡，带火星的木条复燃 溶液中有气泡产生， 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。 (3)步骤①的目的是和步骤 （填序号）作对比，检验加入CuO前后过氧化氢分解的速率有无变化。 (4)步骤⑦是利用过滤、烘干、称量后的固体重复实验，目的是 。 (5)写出过氧化氢能被CuO催化分解的文字表达式 。 【拓展】 (6)小会同学还想验证CuO和MnO2那种物质对过氧化氢的催化效果更好，为此，小会设计了以下实验，步骤为： a.称量相同质量的粉末状的CuO和MnO2 b.量取相同体积相同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中 c.将CuO和MnO2加入锥形瓶中，立即塞紧带导管的单孔橡胶塞，并收集气体。 d.测量并比较 ，即可验证出CuO和MnO2那种物质对过氧化氢的催化效果更好。 4．（23-24九年级上·广西柳州·期末）铁的应用在人类历史上有着重要的意义，在学习了金属之后，某兴趣小组以铁为主题开展了如下探究。 【任务一】认识生活中的铁 (1)生活中常见到的金属铁是铁的合金，生铁和钢就是常见的两种铁合金，生铁的含碳量 （选填“大于”或“小于”）钢的含碳量。 【任务二】探究铁的锈蚀与防护 (2)图1，起始时量筒内水面处于50mL刻度处。之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约40mL刻度处，原因是 。 (3)某实验小组设计了图2实验探究铁锈蚀的条件。打开分液漏头，一段时间后观察到A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面出现锈蚀。试管中发生的反应的化学方程式为 ，该实验说明铁生锈是铁与 共同作用的结果。 (4)请写出一种日常生活中防止铁生锈的措施： 。 【活动三】探究铁和盐溶液的反应 (5)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入mg铁粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的铁粉的质量关系如图3所示。 ①b点溶液中的溶质是： 。 ②若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的铁粉质量分别为m1g和m2g，试比较m1和m2的大小关系： 。 5．（23-24九年级上·广西桂林·期末）某化学实践小组同学们在老师的指导下，到桂林市饮用水源地——青狮潭水库，取其湖水设计了一系列实践探究活动。 任务一  检测水质 (1)取适量湖水于烧杯中，观察，湖水略显淡黄色、有悬浮杂质、略有鱼腥味；往烧杯中加 ，搅拌，若观察到 ，说明该湖水为软水。 任务二  净化水 小组同学利用所学知识，设计了下图所示简易净水器，对湖水进行净化。 【实验步骤】 ①取适量湖水于烧杯中，加入适量明矾，搅拌，静置； ②将静置后的湖水慢慢注入如图所示的简易净水器中。 (2)石子、细沙、棉花的作用相当于实验操作中的 。 (3)装置中的X可除去水中的色素与异味，则X是 。 任务三  验证水的组成 小组同学利用注射器改装的电解水实验装置（如下图），探究水的组成。 【实验过程】 烧杯中盛有用湖水制得的蒸馏水（其中加有少量硫酸），注射器排尽空气后，吸满烧杯中盛有的水，接通电源一段时间（两注射器中仍有少量水）。 (4)实验中观察到两支注射器内均有气泡产生，一段时间后a、b两注射器中气体体积之比约为 。 (5)分别检验两注射器中收集的气体成分后，可推知水是由 组成的，其理论依据是 。 (6)电解水的化学方程式是 。 6．（23-24九年级上·广西河池·期末）小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M进行探究。 【提出假设】 猜想①：固体M已经失效； 猜想②：固体M中含有氢氧化钙。 【查阅资料】 ①生石灰是氧化钙，氧化钙易与水反应生成氢氧化钙。 ②氢氧化钙能与二氧化碳反应生成固体碳酸钙。 【实验】 (1)取固体M，加入盛有适量水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度，观察发现温度没有明显变化。由此得出猜想 成立。 (2)再将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，通入二氧化碳气体，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式是 。得出猜想②成立。 【反思拓展】 (3)你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有的物质是 ，请你设计实验证明是否含有该物质 。 7．（23-24九年级上·广西贵港·期末）垃圾袋焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，他们走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解垃圾焚烧工艺系统 【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。 【表达交流】 (1)垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是______（填字母序号）。 A．废旧金属 B．快递纸箱 C．食物残渣 (2)为了使垃圾在焚烧系统内充分燃烧，可进行的操作是 。 项目二：检验垃圾渗沥液的成分 【进行实验】 (3)请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的 ，静置 上层溶液变为无色，异味消除 —— 步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 。 渗沥液中含有H+ 步骤3 另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加 。 产生白色沉淀 渗沥液中含有Cl- 【得出结论】垃圾渗沥液中含有H+和Cl- 【分析解释】 (4)步骤3中发生反应的化学方程式是 。 项目三：讨论垃圾焚烧的意义 【讨论交流】 (5)垃圾焚烧的意义是 （写一种即可）。 8．（2022·广西玉林·中考真题）为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能力，某老师带领化学兴趣小组走进实验室，对几瓶缺失标签的酸碱盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba（OH）2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三种不同类别的溶液。 Ⅰ.初步探究： 【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？ 【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，再互相滴加溶液，振荡、静置、观察。 【实验判断】 (1)综合①②③三支试管的实验现象判断，A是 溶液，C是 溶液，C溶液中溶质的俗称是 。 【实验结论】①②试管中有气体或沉淀生成一定发生了复分解反应。 Ⅱ.进一步探究： 【提出问题】对于无明显现象的A与B反应，如何设计实验验证复分解反应的发生？ 【设计实验】小梁同学另取少量A溶液于④号试管中，先滴加酚酞溶液再滴加B溶液，现象如图所示。 【实验判断】 (2)A溶液与B溶液发生反应的实质是 。 Ⅲ.深度探究： 【设计实验】把①②两支试管的废液和④号试管滴加B溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，溶液变红色，白色沉淀增多，静置、过滤。 【实验判断】 (3)最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酞除外） （填化学式），出现白色沉淀量增多一定发生的化学反应是 （用化学方程式表示）。 【总结提升】 (4)经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是 （填字母）。 A．酸碱性废水的处理 B．食醋清洗水瓶中的水垢 C．中国古代的“湿法炼铜” (5)若要判断无现象的化学反应是否发生，可以从反应物 或生成物是否存在的角度去判断。请你列举一个课本上用其中一个角度来判断无现象的化学反应发生的例子： 。 9．（23-24九年级上·广西柳州·期末）宋代画家王希孟绘制的《千里江山图》是一幅绢本设色画，为大青绿设色绢本，纵51.5厘米，横1191.5厘米，气势辽阔超凡。其中使用了色彩鲜艳、性质稳定的矿物颜料石青和石绿。某化学兴趣小组对石青和石绿进行了以下探究。 【查阅资料】 ①石青的主要成分是2CuCO3·Cu（OH）2，石绿的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2，都可以称为碱式碳酸铜。 ②碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3·yCu（OH）2。 任务一 探究碱式碳酸铜的化学性质 (1)如图所示，取少量2 CuCO3·Cu（OH）2粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，烧杯中溶液变浑浊。试管中发生反应的化学方程式为： ，烧杯中发生反应的化学方程式是 。 (2)取少量2CuCO3·Cu（OH）2粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，生成蓝色溶液，发生反应的化学方程式为 。 任务二 测定碱式碳酸铜的组成 为测定某种碱式碳酸铜【化学式可表示为xCuCO3·yCu（OH）2】的组成，利用下图所示装置进行实验。 实验装置及主要步骤（夹持仪器已省略，碱石灰能吸收二氧化碳和水，浓硫酸有吸水性，实验中每一步吸收都是完全的） 步骤1：连接好装置并检查装置的气密性。 步骤2：装入药品。 步骤3：打开活塞K，鼓入空气。 步骤4：一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量。 步骤5：点燃酒精灯，至装置C中无气泡产生。 步骤6：打开活塞K，鼓入空气。 步骤7：熄灭酒精灯。 步骤8：一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量。 (3)步骤3和步骤6的操作相同，但作用不同。请从减小实验误差的角度，简要分析步骤6的作用 。 (4)装置E的作用是 。 (5)若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置C增重4.5g，装置D增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为 。 10．（23-24九年级上·山东烟台·期末）劳动实践课上同学们用草木灰给农田施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的制备、作用、成分、使用方法展开了项目化学习的探究之旅。 【查阅资料】草木灰（含量较高）是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐，溶于水呈碱性。 活动一：调查草木灰的制备方法 【分析交流】 (1)利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是 。 活动二：探究草木灰的成分。 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾和硫酸钾 【进行实验】 (2)同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钙溶液 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 ②另取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 (3)有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进与结论】 (4)同学们向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ，草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。 活动三：讨论使用草木灰的注意事项。 (5)草木灰不能与铵态氮肥混合使用，保存草木灰时应注意 。 【拓展应用】《周礼·考工记》中利用 （草木灰）和 （贝壳灰主要成分）混合加水，所得溶液洗涤丝帛能增加丝帛的光泽和强度。 (6)草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有，原因是 （写化学方程式）。 (7)脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽：①10%的溶液②1%的溶液，据图分析选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 11．（23-24九年级上·河北保定·期末）在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，一周后观察现象。 【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。 【实验思考】 (1)实验③进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的 。 (2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 (3)通过对比实验 ，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是 。 【实验结论】 (4)铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。 【提出问题】同学们根据实验③的现象和铁在空气中生锈的原理，继续探究能否用铁准确测定空气中的氧气含量。 【讨论交流】 (5)通过查资料得知，红磷燃烧产生的白烟与水接触后有毒。与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是无污染，缺点是耗时长。为了探究影响铁锈蚀快慢的因素，在老师指导下同学们用氧气传感器测得相关数据如下装。下列分析不正确的是_______（填字母）。 实验装置 序号 其他试剂 200s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g氯化钠 8% A．②③中氧气含量减少表明铁已锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响 C．②③证明氯化钠能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 【改进实验】同学们利用铁粉、拨粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如下图），8分钟后测得的数据如表所示。 实验前的体积/mL 实验后的体积/mL 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 130 90 63.7 (6)根据上表数据计算，实验测得空气中氧气含量为 （计算结果精确到0.1%）。 (7)从实验原理角度分析改进后的实验结果比燃烧红磷实验准确度更高的原因： 。 12．（23-24九年级上·广西钦州·期末）某化学兴趣小组对蜡烛及其燃烧进行探究。 (1)石蜡放入水中，浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度 (填“大”或“小”)。 (2)点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。 (3)点燃蜡烛在其燃烧过程中，属于物理变化的是 。 (4)取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显变化。说明火焰的 (填“外焰”“内焰”或“焰心")部分温度最高。 (5)轻轻一吹即可使蜡烛熄灭，原因是_________(填序号)。 A．降低石蜡的着火点 B．温度降低到着火点以下 C．隔绝了空气 13．（23-24九年级上·广西钦州·期末）大明同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在盛有足量空气的密闭容器中点燃，实验完毕后，大明称得所得固体的质量小于4.0g 【提出问题】 (1)镁条与氧气燃烧的化学方程式为 。据此大明存在疑问：固体质量为什么会小于4.0g呢？ 【查阅资料】①镁在空气中燃烧时，除了与氧气反应外，还可以与二氧化碳、氮气等发生反应：    ②氮化镁(Mg3N2)是淡黄色的固体。 【作出假设】假设1：镁条和空气中的CO2发生了反应导致固体质量小于4.0g： 假设2：镁条和空气中的N2发生了反应导致固体质量小于4.0g。 (2)【实验探究】 实验操作 实验数据 实验结论 (1)取2.4g镁条在盛有足量CO2的密闭容器中点燃，用托盘天平称量实验后所得固体的质量 称得固体质量为4.6g 假设1： (填“成立”或“不成立”，下同) (2)取2.4g镁条在盛有足量N2的密闭容器中点燃，用托盘天平称量实验后所得固体的质量 称得固体质量为3.3g 假设2： 。 【实验结论】 (3)2.4g镁条在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是因为镁条与空气中的 (填化学式)反应造成的。 【实验拓展】 (4)除去空气中的氧气，得到较纯净的氨气(含少量稀有气体)，应选择的物质是 (A 木炭  B 镁粉  C红磷，填序号)，写出一条你选择该物质的理由 。 14．（23-24九年级上·广西柳州·期末）化学兴趣小组在实验室依照课本的实验方案，用木炭粉和氧化铜粉末在加热条件下反应制取单质铜。他们联想到碳在氧气中燃烧可能生成二氧化碳也可能生成一氧化碳，提出对木炭与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。 [提出猜想] (1)木炭与氧化铜反应生成的气体成分可能有三种情况： 猜想1：只有CO 猜想2： 猜想3：CO和 [查阅资料] 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式： [实验设计] 实验装置如图（夹持仪器没有画） [实验步骤] ①打开弹簧夹，先通一会儿干燥纯净的氮气；②关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热固体混合物；③加热数分钟后，观察到装置A直管中黑色固体变红……④实验结束。 [结论及讨论] (2)步骤①的目的是 。 (3)观察到的现象是：装置B中 和装置C中 ，得出结论猜想3正确。 (4)B、C装置能否交换位置，其原因是 。 (5)甲同学提出：上述实验设计从环保角度考虑，还存在不足之处，请提出一种解决方案 。 (6)同学们进一步实验，测定产生的CO与质量比为14：11，写出装置A中的总化学方程式 。 15．（23-24九年级上·广西柳州·期末）某校化学兴趣小组的同学设计以下实验对质量守恒定律进行探究，请你参与探究并填写下列空格。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：化学反应前后各物质的质量总和相等；猜想2：化学反应前后各物质的质量总和不相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前、后物质的质量。 (1)请回答下列问题。 甲组 乙组 实验方案 实验现象 红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟， 冷却后称量，天平指针没有偏转。 有气泡产生，天平指针向 偏转（填“左”或“右”） 结论 猜想1正确 猜想2正确 【反思评价】 (2)通过讨论，同学们发现造成乙组天平不平衡的原因是 。为了解决以上装置的问题，同学们对乙组装置进行了如下图三种改进，你认为最佳装置是 （填序号）。 A．  B．   C． 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想1正确，即化学反应前后各物质的质量总和相等。 【启示】 (3)在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 【拓展实验】两组同学利用燃烧法来探究某种含碳元素的物质的元素组成，装置如下图。先往A中加入某种试剂a后产生氧气，往整个装置中通入一段时间氧气后再用电炉加热玻璃管使该物质样品充分燃烧，根据产物的质量确定该物质的组成。已知：B、D中的浓硫酸用于吸收水分，C中的氧化铜是确保该物质样品中的碳元素完全转化为二氧化碳，E中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。回答下列问题： (4)装置a中盛放的物质是 。 (5)F的作用是 。 (6)若准确称取样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，D装置增重，E装置增重，则该物质样品中所含的元素为 （填元素符号），质量分数最高的元素与质量分数最低的元素的原子个数比为 （化成最简比）。 16．（23-24九年级上·广西玉林·期末）随着人们生活节奏加快，不依赖明火的自热食品越来越受到欢迎，兴趣小组的同学对自热火锅产生了兴趣，决定对其发热包进行探究。 查阅资料：Ⅰ、发热包的成分主要有生石灰、碳酸钠、铝粉。 Ⅱ、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性。 Ⅲ、氧化铜与稀硫酸反应会生成硫酸铜和水。 探究一：发热包的发热原理 (1)小浩买了一盒自热火锅，取出发热包加入凉水，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式 。 (2)从水中取出发热包，发现发热包内固体物质变硬、结块。依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，最终生成了 (填化学式) 使固体物质变硬。 明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。 探究二：确定气体的成分 【猜想与假设】 (3)猜想①：H2 猜想②： 猜想③：CO2和H2 猜想④：N2 小涵认为猜想④不成立，理由是 。 【实验设计】小涵设计如图实验装置，对气体成分进行探究。 【实验验证】 (4)甲、丁装置中的实验现象是 ，且丁中的试管口有水珠产生，证明猜想③正确。小扬认为该实验设计可以将乙装置省略，理由是 。 (5)实验结束后，试管中剩余固体质量为8.4g，说明氧化铜粉末没有完全参加反应，小睿利用上述实验中的试剂也能证明氧化铜没有完全参加反应，请设计实验方案 (写出步骤、现象)。 17．（23-24九年级上·广西梧州·阶段练习）某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余? 【作出猜想】猜想一：无氧气剩余；猜想二：有氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1 组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷  燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 (1)激光笔的作用是 。 (2)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸 （H3PO4），其反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (3)根据上述实验现象，得出的结论是猜想 正确。 (4)因此，用红磷燃烧的方法 （填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由是 。 【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 (5)在图2中红磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为 段（用图2中字母表示），请写出该反应的化学方程式 。 【反思与评价】 (6)兴趣小组分析对比曲线BC 段和DE 段，得出了“不同物质燃烧，需要的  氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验： （填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 18．（23-24九年级上·广西河池·期末）草酸（H2C2O4）是一种有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。在浓硫酸的催化作用下，固体草酸受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？ 【收集资料】 a.浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体。 b.氢氧化钠溶液与CO2反应，可除去CO2气体 【提出猜想】 (1)猜想1：只有CO    猜想2： 。猜想3：含有CO和CO2。 【设计实验】 基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如图实验： 【实验探究】 (2)小明认为点燃E处酒精灯前，必须先通一会儿气体，其理由是 。 (3)当观察到 （填序号）装置的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。 (4)E装置中出现 的现象，F装置中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO气体生成。 【实验结论】 (5)实验证明：猜想3成立，草酸分解的化学方程式是 。 【问题讨论】 (6)C装置的作用是 。 (7)小红认为该装置有一处不足之处 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)气流通过A、B会带出水蒸气 (2)排净装置内残留的反应生成的气体 (3) (4) (5)CO2、CH4 (6)防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰 2．(1) 不同意        参加反应的氧气没有测量 (2)脱脂棉变红 (3) (4)氧气化学性质比氮气活泼，更容易与镁发生反应 (5) 大于 镁既能和氧气反应，又能和氮气反应，会导致测得体积分数偏大 3．(1)不变 (2) 固体质量仍为0.2g 带火星的木条复燃 (3)③ (4)证明反应前后氧化铜的化学性质不变 (5) (6)相同时间收集氧气的体积多少/收集等体积的氧气时所需时间长短 4．(1)大于 (2)铁丝绒生锈消耗了量筒内的氧气，且氧气约占空气体积的 (3) 2H2O22H2O+O2↑ 氧气、水 (4)保持铁制品表面洁净和干燥（合理即可） (5) Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 m1＜m2 5．(1) 肥皂水 泡沫多、浮渣少 (2)过滤 (3)活性炭 (4)2:1 (5) 氢元素和氧元素 质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变 (6) 6．(1)① (2) 澄清石灰水变浑浊 (3) 碳酸钙/CaCO3 取少量的固体M于试管中，再滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，证明固体M中含有碳酸钙（合理即可） 7．(1)AB (2)将垃圾粉碎（合理即可） (3) 活性炭 溶液变为红色 硝酸银溶液 (4) (5)节约化石燃料（合理即可） 8．(1) 氢氧化钡 碳酸钠 纯碱 (2)氢氧根离子与氢离子结合成水分子 (3) NaCl Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl (4)AB (5) 是否减少 将湿的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中变红后，再放置在空气中一段时间，红花又变紫，说明碳酸又分解成为水和二氧化碳 9．(1) 3CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)CuCO3·Cu(OH)2+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O (3)将生成的二氧化碳和水全部压入C、D装置被完全吸收，以免因生成气体未被完全吸收造成误差 (4)吸收装置D中产生的水 (5)2CuCO3·5Cu(OH)2 10．(1)原料来源广或废物利用等（合理即可） (2)产生白色沉淀 (3)碳酸钾、硫酸钾都能与氯化钡反应产生沉淀 (4)白色沉淀部分溶解，并有气泡产生 (5)保持干燥、防止雨淋等 (6)、 (7)1%的 11．(1) (2)试管内液面上升 (3) ①③/③① 要与氧气接触 (4)氧气和水蒸气 (5)D (6)20. 2% (7)铁的缓慢氧化使集气瓶中氧气消耗更彻底 12．(1)小 (2)气态 (3)蜡烛熔化 (4)外焰 (5)B 13．(1) (2) 不成立 成立 (3)N2 (4) C 红磷只与氧气反应，生成五氧化二磷固体 14．(1)只有 (2)排尽装置内空气，防止干扰产物的鉴别 (3) B中澄清石灰水变浑浊 C中试纸变蓝 (4)不能，与、反应生成干扰木炭与氧化铜反应生成的气体中的检验 (5)在C装置尾气出口处放一盏燃着的酒精灯点燃尾气或用气球或气囊收集尾气（答案合理即可） (6) 15．(1)右 (2) 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体进入空气中，导致反应后质量减少，所以天平不平衡 B (3)密闭容器 (4)过氧化氢溶液（或双氧水） (5)防止外界空气中二氧化碳进入装置干扰实验 (6) C、H 1：2 16．(1) (2)CaCO3 (3) CO2 依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，反应物中不含氢元素，生成物不含氢元素 (4) 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳并不会影响丁装置对氢气的检验 (5)将少量待测粉末于试管中，加入足量稀盐酸，一段时间后溶液变蓝，有部分红色固体不溶解，则可证明氧化铜部分参加反应 17．(1)使温度达到红磷、白磷的着火点 (2) (3)二 (4) 不能 红磷不能把装置中的氧气耗尽 (5) BC (6)铁 18．(1)只有CO2 (2)排尽装置内空气，防止CO和空气混合加热导致爆炸 (3)A (4)黑色粉末变红 (5) (6)检验B装置是否已将CO2除尽 (7)没有尾气处理装置 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$