2024年中考化学专题训练题---综合应用题

2024年中考化学专题训练题--综合应用题 1．（23-24九年级上·广东深圳·期末）2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 (1)航天员头盔的面窗两层之间充有高纯N2，从空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的 性。 (3)长征二号F遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。反应的化学方程式为，则n= ；偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。 (4)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成H2的质量。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 2．（23-24九年级上·广东惠州·期末）宋代名作《千里江山图》是中华文化瑰宝之一。 (1)《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质 （填“稳定”或“不稳定”） (2)矿石颜料之一赭石（主要成分为）属赤铁矿，赤铁矿 （填“是”或“不是”）金属材料，从物质分类来看，赤铁矿是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)金属铁的应用范围非常广泛。北宋张潜的《浸铜要略序》中有“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁。数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，即通过将铁浸入硫酸铜溶液的方法冶炼金属铜。若要炼得128kg金属铜，请计算理论上需要的铁的质量。（写出计算过程） 3．（23-24九年级上·广东惠州·期末）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程。某实验小组同学们在老师组织下，对金属的冶炼、金属的回收再利用等活动开展了项目化学习。 (1)金属的冶炼：炼铁的原理及流程如下图所示。 ①该流程中，具有还原性的物质有 （填化学式）； ②流程（Ⅲ）中反应的化学反应方程式为 。 (2)金属的回收再利用 某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为 ，可以观察到的现象是 。 ②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要进行的操作是 ，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ③固体A中的主要成分有 。 4．（23-24九年级上·广东东莞·期末）尿素是重要的氮肥，利用空气、水和煤等原料合成尿素 的流程如图所示。 (1)的化学式为 。 (2)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是 （填字母）。 A．200大气压、 B．200大气压、 C．400大气压、 D．400大气压、 (3)和 反应的化学方程式为 ，生产 含尿素 的粗产品，需要 的质量是多少？（写出计算过程） (4)产物中含有尿素和水，对产品进行干燥后得到 不含水的尿素，在干燥的过程中用氮元素含量测定仪跟踪测试得到下图。则 时刻产品中水的质量为 。 5．（23-24九年级上·广东·期末）实验探究是化学学习的基本手段，为了挑选实验室制取二氧化碳的反应物，实验小组取等质量的碳酸物与足量8%稀盐酸、8%稀硫酸设计了四组实验，并用数据传感器进行数据的测定，结果如图所示：实验①：碳酸钠粉末与稀盐酸；实验②：大理石粉末与稀盐酸；实验③：块状大理石与稀盐酸；实验④：块状大理石与稀硫酸 (1)根据实验结果，实验小组决定选择块状大理石和8%稀盐酸来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，实验小组不选择实验①的原因是 。 (2)将块状大理石样品放入稀盐酸中，恰好完全反应（杂质不与稀盐酸反应），测得反应后物质的总质量为（不含仪器）为，请计算大理石中碳酸钙的质量分数。（写出详细的计算过程） 6．（23-24九年级上·广东惠州·阶段练习）如图是探究燃烧条件的实验装置图，已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。请回答下列问题： (1)图A由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是 。 (2)小静同学改用图B的实验装置来探究可燃物的燃烧条件。 实验过程如下：①将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞； ②从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的水至刚刚浸没白磷； ③连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气； ④白磷熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷。 请回答：对比③中白磷露出水面前、后的现象，说明燃烧需要的条件是 。 (3)自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成，各圈层之间的物质和能量不停循环，其中“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环（如图所示），这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。 阅读分析，解答问题： ①自然界中产生氧气的主要途径是什么？ 。 ②自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中产生二氧化碳的途径有哪些？ （填数字序号，写1种即可） ③图示涉及的物质中属于氧化物的是 （写一种即可），空气的主要成分中没有参与图中循环的气体是 。（填名称） ④科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和一定条件下转化成液态甲醇（CH3OH）和水，请写出化学方程式 。 7．（23-24九年级上·广东江门·阶段练习）对于金属材料，我们应该从多角度了解。 I金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ金属的活动性 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图实验： ①试管C中发生反应的化学方程式为 。 ②小莉认为省略上述实验中的 (填字母)，也能达到实验目的。 Ⅲ金属的锈蚀与防护 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 IV金属的回收再利用 (4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。 8．（21-22九年级上·广东湛江·期末）化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器中能直接用于加热的仪器是_______(填字母代号)。 A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．集气瓶 (2)过滤时用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和 。 (3)下图装置A中反应的化学方程式为 。 (4)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。 ①A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么 。 ②若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质 (只写化学式)。 ③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接 。 (5)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是 。 9．（23-24九年级上·广东茂名·阶段练习）小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答下列问题： (1)最常用的A物质是 ，其作用是 。 (2)操作①的名称是 ，该操作要用到玻璃仪器有漏斗 ， ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (选填字母)。 a.漏斗内的滤纸有破损       b.漏斗下端未紧靠烧杯内壁     c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 (3)操作②主要是利用物质的 (选填“物理”或“化学”)性质。 (4)图中的甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，其中乙是水，它们之间的转化关系如图所示。“→”表示由一种物质转化成另一种物质(图中部分反应条件及物质略去)。 ①请分析：甲可能是 。 ②写出下列转化的化学方程式：丙→乙： ； 10．（23-24九年级上·广东广州·期末）没有空气和水就没有生机勃勃的地球。 (1)洁净的空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)氧气的化学性质活泼，一定条件下能 （填“氧化”或“还原”）碳、硫、铁、糖类、油脂等等物质，在生产生活中用途广泛。 (3)如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请结合流程回答：    ①单质X的化学式为 。 ②“燃烧”时，反应的化学方程式为 ③“合成”时，NH3和CO2的分子个数比为 。 (4)水中氢、氧元素的质量比为 。1滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水 （用“分子”、“原子”或“离子”填空）。 (5)从物质状态上看，水的沸腾和电解水都是液态变气态的过程，但二者有本质的不同。请在表格“变化后”的方框内画出正确的微粒种类和数目 ，图示这种区别。 宏观变化 微观图示 水的沸腾实验 电解水实验 11．（22-23九年级上·广东广州·期末）某兴趣小组对氧气制备进行了如下实验探究：    (1)请写出仪器a的名称 ；检查B装置气密性的方法是 。 (2)从“节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是 (用化学方程式表示)，若用E装置收集氧气，当 开始收集。 (3)“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠(化学式为：Na2O2)固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的。若实验室用过氧化钠固体压片制取氧气，可采用的发生装置是 。(填编号) (4)双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。 实验序号 氯酸钾质量 其他物质质量 待测数据 ① 1.2g / ② 1.2g CuO0.5g ③ 1.2g MnO20.5g ①上述实验应测量的“待测数据”是 。 ②若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。 ③如何证明反学化学前后CuO的化学性质不变：把实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， 。(简述操作和现象) 【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。 【评价设计】你认为设计实验③和实验②对比的目的是 。 12．（23-24九年级上·广东广州·期末）碳及其化合物应用广泛。    (1)碳酸钠粉末与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)在如图所示实验中，将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷水后，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到纸花变红， (填“能”或“不能”)因此得出“CO2能与H2O发生化学反应”的结论，理由是 。 (3)根据图中物质间的转化关系写出化学方程式。 ①属于分解反应的化学方程式为 。 ②实现“CO→CO2”转化的化学方程式为 。 (4)天然气的主要成分为甲烷，液化天然气是天然气经压缩、冷却至﹣161.5℃后变成的液体。从微观角度解释此过程发生变化的是 。从宏观角度看，甲烷中含有碳元素和氢元素，碳元素与氢元素的本质区别为 ；从微观角度看，甲烷由 (填微粒名称)构成。甲烷的实验室制取原理为CH3COONa+XNa2CO3+CH4↑，其中X的化学式为 。 (5)小明同学在课外活动中进行了如图实验：先在纸花上滴加酚酞溶液，再用一个玻璃杯将该纸花和装有浓氨水的敞口玻璃瓶罩住，观察。    ①一段时间后观察到的实验现象是 ，从微观角度看，产生该现象的原因是 。 ②实验中，倒置的玻璃杯上方主要存在什么种类的微观粒子呢？ 请在图中补充完整 (粒子数目不作要求)。 (6)如图表示一种单质与一种化合物反应生成CO的微观过程。    ①请在A、B中画出相应的微观粒子图 。②保持CO的化学性质的最小粒子是 。 13．（22-23九年级下·广东惠州·阶段练习）碳酸钠和氯化钠是工业生产中两种量要的盐。 研究一：碳酸钠和氯化钠的制备。 “联合制碱法”涉及的主要化学反应有： ① ② (1)下列有关“联合制碱法”的说法中不正确的是_______(填字母代号)。 A．侯德榜发明了联合制碱法 B．“联合制碱法”中的“碱”指烧碱 C．NaHCO3受热易分解 D．二氧化碳可以循环使用 (2)海水晒盐所得粗盐中含有MgSO4、CaC12等杂质，经过如下工艺流程处理能得到精盐。    ①操作Ⅱ的名称是 。 ②沉淀中含有 种物质； ③请写出一个上述过程中会生成氯化钠的化学方程式 。 研究二：分别用碳酸钠和氯化钠制氢氧化钠。 (3)碳酸钠溶液与石灰乳混合，充分反应后得到氢氧化钠。 ①写出发生反应的化学方程式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 ②探究所得氢氧化钠中是否含有杂质。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品加水溶解，向其中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 不含 。 另取少量样品加水溶解，向其中滴加氯化钙溶液 。 含有碳酸钠 14．（23-24九年级上·广东·阶段练习）化学小组用如图所示自制装置进行“人体吸入和呼出气体成分”的探究。    （提出假设）人体呼出气体中含有二氧化碳的含量高于吸入气体。 （进行实验） 实验1 步骤 操作 现象 ① 气密性检验：在饮料瓶中装水至 没过长吸管底端，______ 水从长吸管端快速 流出 ② 将饮料瓶中装满水，对着短管吹气， 用排水法收集呼出气体，将燃着的木 条快速伸入饮料瓶中 饮料瓶中木条熄灭 ③ 将水倒掉，向饮料瓶中加入澄清石灰 水至没过长吸管底，从短吸管端吸气 30 秒，观察石灰水的变化；再从长吸 管端吹气30秒，观察石灰水的变化 ______ (1)步骤①进行的操作为 ，说明自制装置的气密性良好。 (2)步骤②中的现象 （填“能”或“不能”）证明呼出气体中含二氧化碳，原因是 。 (3)若假设成立，步骤③中，预期会观察到的现象是 。 实验2 实验1中有同学发现，吹气一段时间后发现，浑浊的石灰水重新变得澄清。他用上述装置加入与实验1等体积的石灰水，做下列实验来研究这一问题。 实验编号 石灰水浓度 持续吹气时间 瓶底现象 2-1 0.16% 30秒 澄清石灰水变浑浊 2-2 0.16% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清 2-3 0.08% 30秒 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清 2-4 0.08% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清 （反思与评价） (4)能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是 （填实验编号）。 15．（22-23八年级下·广东江门·期中）自然界的一切事物中，唯有水最珍贵。水是生命之源，我们要保护每一滴水。我们生活中的可用水，自来水厂功不可没。某自来水厂进化河水为自来水，部分工艺流程如图：    (1)根据流程信息，则X试剂的俗名为 。 (2)净化后的水是 （选填“纯净物”、“混合物”或“固液混浊态”）。 (3)被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。在较低温度下和少量催化剂（如）条件下，它能迅速分解，所到的气体和蒸馏水电解产生的其中一种气体相同，其气体发生装置选择图2中的 （填序号），所发生反应的方程式为 。当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度。如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度。请从图1的仪器中选择一种仪器，更换你选择的发生装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的。你选择的仪器是 （填序号），它更换原装置中的 （填名称）。电解水需要加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，目的是 。    (4)天然气、沼气的主要成分是，它的密度比空气小，难溶于水，可燃。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取，其气体发生装置选择图2中的 ，可用 法收集。 16．（2021·广东深圳·二模）铜有重要的用途，铜的化合物广泛存在于自然界。 (1)金属铜性能良好，性质稳定，用途广泛，下列有关铜的说法中，错误的是_______(填字母)。 A．铜有良好的导电性可制成电线 B．纯铜的硬度比黄铜的硬度大 C．铜的发现和利用比铝更早 D．铜在空气加热时表面会变黑 (2)工业上可利用CO还原赤铜矿(Cu2O)“干法”炼铜，实验室可用如图所示装置进行实验： ①在高温条件下，CO还原Cu2O生成单质铜，且“澄清石灰水”变浑浊，请写出“干法”炼铜的化学方程式： 。 ②在实验装置的右侧导管口气球的作用是 。 (3)铜锈的化学式为。某实验小组根据其组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2均有关，并利用单一控制变量法设计了如下实验： 编号 甲 乙 丙 丁 实验方案 实验现象 铜丝表面有绿色物质(铜锈)生成 铜丝表面无明显现象 现铜丝表面无明显现象 铜丝表面无明显现象 ①实验甲和实验丁进行对比，实验丁集气瓶中除了铜丝，还需要添加的物质有 (填化学式)。 ②实验甲和实验 进行对比，可得出结论：铜生锈需要O2。 ③为了测定某铜丝上铜锈的含量，取100g样品，加入足量的稀硫酸充分反应，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，产生的CO2的质量与时间关系如图所示，求该样品中铜锈的质量 (写出计算过程)。 17．（2021·广东深圳·三模）实验室有一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定量研究。取该粉末10g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图1所示：    (1)实验时，先通CO再加热的目的是 ；澄清石灰水的作用是 。 (2)若观察到硬质玻璃管中 （填现象），则该红色粉末全部是。 (3)该实验装置的不足之处是 。 (4)若该粉末为Cu和的混合物，完全反应后得到8.8g固体，向其中不断加入稀，产生的质量随加入稀的质量变化如图2所示。计算出原红色粉末中铜粉的质量分数。（写出计算过程） 18．（2021·广东深圳·一模）长期使用硬水不仅会给我们的身体带来危害，也会对我们的生活造成影响。化学兴趣小组对水壶底部的水垢产生兴趣，想测定其成分【由CaCO3和Mg（OH）2组成】的含量。同学们取水垢粉末15.8g于烧杯中，再向其中不断滴加稀盐酸，收集的气体质量与时间的关系如下表所示，请回答： 时间 t1 t2 t3 t4 产生气体质量/g 1.1 3.3 4.4 4.4 (1)实验室用 检验硬水和软水。 (2)检验水垢粉末中是否含有CaCO3：取样滴入适量盐酸有气体生成，将气体通入 ，若观察到 ，证明水垢含有CaCO3。 (3)计算该水垢粉末中CaCO3的质量分数？（写出计算过程，结果保留小数点后1位） (4)15.8g该水垢粉末中Mg（OH）2的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)物理 (2)吸附 (3) 4 放出 (4)解：设生成H2的质量为。答：生成H2的质量为6kg。 2．(1)稳定 (2) 不是 混合物 (3)解：设理论上需要的铁的质量为x。 解得：x=112kg 答：理论上需要的铁的质量为112kg。 3．(1) C、CO (2) 固体部分溶解，产生气泡 过滤 玻璃棒 铜和银 4．(1)N2 (2)C (3)解：设需要氨气的质量为x， x=51t 答：需要氨气的质量为51t。 (4)15 5．(1) 碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，不利于气体的收集（或者等质量的碳酸钠与大理石，碳酸钠产生的二氧化碳较少） (2)解：根据质量守恒定律，可知产生的质量   设大理石中碳酸钙的质量为x                                                                x =5g           大理石中碳酸钙的质量分数为                 答：大理石中碳酸钙的质量分数约为33.3%。 6．(1)温度达到可燃物的着火点 (2)可燃物与氧气接触 (3) 植物的光合作用 ①/③/⑥ 二氧化碳/水 氮气 7．(1) 使木炭充分反应 合金的熔点低 (2) C (3) 化学 隔绝氧气和水 (4) 硝酸铜 8．(1)C (2)玻璃棒 (3) (4) 防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 HCl g f e d h (5)4.6kg/4.6千克 9．(1) 明矾 生成胶状物吸附杂质，使杂质沉降 (2) 过滤 玻璃棒 烧杯 ac (3)物理 (4) 过氧化氢(H2O2) 10．(1)混合物 (2)氧化 (3) N2 2:1 (4) 1:8 分子 (5)    ；   11．(1) 集气瓶 用止水夹夹住右边胶皮管，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降，说明装置气密性良好 (2) 导管口气泡连续均匀冒出时 (3)B (4) 生成等体积氧气所需时间 小 加入适量过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃 比较哪一种催化剂对氯酸钾的催化效果好 12．(1) (2) 不能 可能是CO2使石蕊变红色 (3) (4) 甲烷分子之间间隔变小 质子数不同 甲烷分子 NaOH (5) 纸花由无色变红色 分子在不断的运动 氧分子、氮分子、氨分子    (6)   ，   一氧化碳分子 13．(1)B (2) 过滤 4/四 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（合理即可） (3) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解 氢氧化钙 有白色沉淀产生 14．(1)对着短吸管缓慢吹气 (2) 不能 呼出气体中大量的水蒸气也不支持燃烧，不能根据木条熄灭证明是二氧化碳 (3)吸气时石灰水无明显变化，呼气时澄清石灰水变浑浊 (4)2-1和2-3 15．(1)明矾 (2)混合物 (3) ② C 长颈漏斗 增强水的导电性 (4) ③ 向下排空气/排水 16．(1)B (2) CO+Cu2O2Cu+CO2 尾气处理，防止CO污染空气 (3) CO2，O2 丙 设样品中Cu2(OH)2CO3质量为x，则 x=11.1g 答：样品中Cu2(OH)2CO3质量为11.1g。 17．(1) 避免CO与空气混合加热发生爆炸 检验是否有生成 (2)红色粉末全部变黑色 (3)缺少尾气CO的处理装置 (4)解：设所得8.8g固体中含有铁的质量为x 则铜粉质量 原红色粉末中铜粉的质量分数为 答：原红色粉末中铜粉的质量分数为60%。 18．(1)肥皂水 (2) 澄清石灰水（答氢氧化钙溶液或Ca（OH）2溶液均可） 石灰水变浑浊 (3)63.3% 解：设样品中碳酸钙的质量为x。 x=10g 样品中碳酸钙的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数为63.3%。 (4)5.8 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$