2024年中考化学重点专题复习--流程题

2024年中考化学重点专题复习--流程题 1．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示： （1）溶液A中共含有   种阳离子； （2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为    ； 沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀 1.5 4.2 8.6 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 （3）溶液B中一定含有的溶质为 (填化学式)； （4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式： 。 2．氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图： （1）“酸溶”的目的是将锌块转化为可溶于水的 （填名称）。 （2）由草酸铵推测草酸的化学式为 。“沉淀”过程中发生反应的化学方程式为 。 （3）溶液X结晶所得化肥是该工艺中有价值的副产品，证明它是铵态氮肥的方法是：取少量样品，先放入 （填仪器名称）中，然后再与 （填化学式）混合、研磨，能闻到氨味。 （4）“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还会生成两种常见的气体氧化物，则草酸锌分解的化学方程式为 。 3．提纯分离样品中的NaC1和CaCl2 (1)溶液A是 ，步骤3加过量稀盐酸的作用是 。 (2)白色沉淀C表面残留少量溶液，需用蒸馏水多次洗涤，证明己洗涤干净的方法是 。 (3)若从样品中最终分离出CaCl2的质量11.1g，则白色沉淀中CaCO3的质量为多少g？ 4．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备硫酸铵【(NH4)2SO4】的工艺流程。 (1)溶液A通过物理变化得到硫酸铵，则操作②为： 。 (2)沉淀池中生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为 。 (3)该工艺中可循环使用的物质为 （填化学式）。 5．潍坊海水资源丰富，从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答： （1）操作X的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）加适量盐酸的目的是 。 （3）生成沉淀D的化学方程式为 。 （4）如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题。 ①30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10℃，晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“>”“<”或“=”）碳酸钠溶液的溶质质量分数。 ②在20℃时，各取NaCl、Na2CO3固体15g，分别加入50g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是 。 6．如图是工业上利用含SO2的烟气制备K2SO4的流程。 (1)请写出脱硫后生成的硫酸钙与饱和(NH4)2CO3溶液相混合发生反应I的化学方程式： ，反应时需不断搅拌，其目的是 。 (2)“操作1”的名称是 ，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。若得到的滤液仍浑浊的原因是 (写一点即可)。 (3)此工业流程中可以循环利用的物质是 。(填化学式) 7．海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下： 离子 Na+ Mg2+ Cl﹣ SO42﹣ 浓度/（g/L） 63.7 28.8 144.6 46.4 从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：    (1)可用 鉴别海水是硬水还是软水。海水经蒸发浓缩、 、过滤可得粗盐。 (2)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：   ① ；② 。 (3)流程中用石灰乳而不使用澄清石灰的原因是 。 (4)写出反应2的化学方程式： 。 (5)上述流程中可循环利用的阳离子是 （填写符号）。 (6)若将10L该海水中Mg2+直接用20%NaOH溶液完全转化为Mg(OH)2沉淀，生成Mg(OH)2的质量为 g。 8．某同学为了除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，设计如下实验流程： (1)操作a和操作b都要用到的玻璃仪器是 。 (2)写出一个可使精盐中氯化钠质量增加的化学方程式 。 (3)固体B的成分是什么？ 。 9．锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。以锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）为原料制备金属锗的工艺流程如图： 提示：GeS2能在加热条件下转化为GeO2，GeO2、As2O3分别能与盐酸反应生成GeCl4、AsCl3。 (1)“焙烧”过程中GeS2发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (2)“除杂”步骤中用Cl2将溶液中的杂质AsCl3转化为HCl和不易挥发的H3AsO4，该反应的化学方程式为 。 (3)“操作I”是加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态。下列实验操作原理与“操作I”相同是 （填序号）。 a.过滤                b.升华            c.蒸馏            d.蒸发 (4)该工艺流程中可以循环使用的物质是 （除水以外）。 10．2019年9月19日，华为智慧屏在海外首发，搭载自研智慧芯片，具备升降式摄像头、智慧跨屏、智慧音箱系统等功能，由合肥某企业代工，生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下： 已知：。Na2SiO3溶于水， (1)第①步加入过量稀硫酸的目的是 。 (2)第③步操作的名称是 。 (3)洗涤滤渣B的目的是除去 (填离子符号)，提高产品的纯度。 (4)若第⑤步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式 。 11．兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3等）制备铁红（Fe2O3）的流程图并进行了铁红性质实验。铁红制备的流程图如图： (1)你认为对气体C最佳的处理方法是______（填字母）。 A．冷却后排入空气 B．燃烧后排放 C．再通入反应炉 (2)反应2属于复分解反应，X的化学式为 。 (3)洗涤干燥得到K2SO4晶体时，最好选用下列______（填字母）作洗涤剂，以免K2SO4晶体损失。 A．水 B．K2SO4的饱和溶液 (4)为检验K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤滤液， （填实验操作，不用写现象）观察现象即可判断。 12．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其制碱的模拟流程如下： (1)写出反应②的化学方程式 。 (2)操作a的名称是过滤，所需的三种玻璃仪器是烧杯、漏斗和 。 (3)侯氏制碱法制得的纯碱属于 。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (4)蒸馒头时，在发酵的面团中加入一些NaHCO3的作用是 。 A．产生二氧化碳使馒头疏松多孔 B．除去过多的二氧化碳 C．除去发酵时产生的酸 D．增加馒头的色香味 13．“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。 (1)大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列做法不符合“碳中和”理念的是 （填序号）。 A．大力植树造林 B．促进节能产品的开发 C．露天焚烧农作物秸秆 (3)工厂废气中的二氧化碳，可用氢氧化钠吸收，该反应化学方程式是 。 (4)回收再利用CO2是降低CO2排放的有效方法。CO2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO2浓度更高，易于收集的优点。图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图。 ①该流程中可以循环利用的物质是 。 ②空气反应器中，金属镍（Ni）与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为 。 ③与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是 。 ④燃烧反应器排放出的CO2可以回收利用，请列举一条CO2的用途 。 14．利用燃煤烟气（SO2、CO2）可以生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4），从而达到变废为宝的目的，其工艺流程如图： （1）Na2SO4制备过程中，参加反应的SO2、O2和H2O化合生成 （填写化学式），取反应后的少量溶液，向其中加入 溶液来检验生成的H+。 （2）要得到较纯净的Na2SO4固体，可采用 （填操作方法） 除去混合溶液中的HCl，此操作中用玻璃棒进行搅拌，其作用是 。 （3）整个工艺流程中可以循环使用的物质是 。 （4）乙烯制备装置中发生反应的化学方程式为 ，通电一段时间后溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 15．海洋中蕴含着丰富的化学资源。请你回答： (1)制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。 ①工业生产中，步骤I发生反应的化学方程式是 。 ②步骤II发生反应的基本反应类型是 。 ③该流程中可以循环使用的物质是 。 ④步骤IV中，氢气做保护气，是因为 。 (2)我国化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，其模拟流程如下图所示。 ①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 (填“NH3”或“CO2”)。 ②吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式是 ，加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是 。 ③使用该方法获得的最终产品有 。该过程中可以循环使用的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 4 6.7-8.6 MgCl2和CaCl2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2 【详解】（1）组成矿石的四种氧化物中仅SiO2不与盐酸反应，其余三种均能反应：MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，溶液A的pH＜1，说明反映后溶液呈强酸性，盐酸过量，因此溶液A中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+； （2）为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～8.6，即必须把pH控制在氯化铁、氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内； （3）当B溶液的pH在6.7～8.6时，铜离子、铁离子已经完全沉淀，镁离子没有形成沉淀，所以溶液B中一定含有的溶质为氯化镁和反应生成的氯化钙，化学式分别是MgCl2、CaCl2； （4）氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。 2． 氯化锌 H2C2O4 研钵 【详解】（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，“酸溶”的目的是将锌块转化为可溶于水的氯化锌； （2）由草酸铵推测草酸的化学式为H2C2O4，“沉淀”过程中发生的反应是氯化锌和草酸铵反应，所以方程式为； （3）铵态氮肥与氢氧化钙反应生成氨气，研磨药品选用的仪器是研钵，证明铵态氮肥的方法是将铵态氮肥与氢氧化钙混合研磨会放出刺激性气味气体； （4）根据质量守恒定律及题意推出草酸锌高温灼烧的产物除了氧化锌，还有一氧化碳和二氧化碳，所以方程式为。 3．(1) Na2CO3/碳酸钠 除去过量的碳酸钠 (2)取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无明显现象，则已洗干净。 (3)解：设白色沉淀中CaCO3的质量为x = x=10g 故：白色沉淀中CaCO3的质量为10g。 【详解】（1）提纯分离样品中的NaCl和CaCl2，先加碳酸钠溶液除去氯化钙，这样不引入新的杂质； 溶液B中可能会存在过量的碳酸钠，故步骤3加过量稀盐酸为了除去过量的碳酸钠。 （2）白色沉淀C表面残留的溶液中有氯化钠，故证明己洗涤干净的方法证明没有氯化钠，故为：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无明显现象，则已洗干净。 （3）见答案。 4．(1)蒸发 (2)CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 (3)CO2 【详解】（1）由流程可知：溶液A（硫酸铵）通过物理变化得到硫酸铵晶体，则操作②为蒸发； （2）沉淀池中生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4； （3）根据流程图可知，沉淀B是碳酸钙，碳酸钙高温发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，所以气体Y是二氧化碳，该工艺中二氧化碳既是反应物，又是生成物，所以可循环使用的物质为CO2。 5． 过滤 漏斗 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 ＞ Na2CO3 【详解】（1）操作X能得到沉淀和溶液A，将固体与液体分离，其名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 故填：过滤；漏斗。 （2）盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 （3）根据流程图可知，生成沉淀D的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 （4）①30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，仍然为饱和溶液，并且氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数＞碳酸钠溶液的溶质质量分数。 故填：＞。 ②在20℃时，氯化钠溶解度大于30g，碳酸钠溶解度小于30g，50g水，达到饱和状态时，需氯化钠质量大于15g，碳酸钠的质量小于15g。各取NaCl、Na2CO3固体15g，分别加入50g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是Na2CO3。 故填：Na2CO3。 6．(1) 增大反应物间的接触面积，使其充分反应。 (2) 过滤 玻璃棒 滤液高于滤纸边缘、滤纸破损、漏斗没有洗净、盛放滤液的烧杯没有洗净等 (3)CaCO3 【分析】（1）根据硫酸钙与饱和(NH4)2CO3溶液生成物写出化学方程式；根据搅拌在化学反应中的作用分析作答； （2）根据过滤的知识分析作答；结合过滤操作需要的仪器分析；结合滤纸的状况分析滤液仍然浑浊的原因。 （3）根据工艺流程中可以循环利用的物质情况分析作答。 【详解】（1）硫酸钙与饱和(NH4)2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，写出化学方程式为：CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4。硫酸钙与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是：使原料充分反应，提高原料利用率。 （2）“操作I”是过滤操作，其中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。如果滤液仍然浑浊，可能的原因有：①若滤纸破损，滤液过滤后会仍然浑浊；②若滤液高于滤纸边缘，则滤液会从滤纸和漏斗之间的空隙中通过，则此时的滤液仍然浑浊； （3）观察分析此工艺流程，其中可以循环利用的物质是CaCO3。 7．(1) 肥皂水 结晶 (2) 煅烧 水 (3)提高氢氧化镁产率 (4) (5) (6)696 【详解】（1）可用肥皂水鉴别海水是硬水还是软水，取适量海水，滴加适量肥皂水，产生较多泡沫的水是软水，不产生或产生泡沫较少的水是硬水；海水经蒸发浓缩、结晶、过滤可得粗盐； （2）贝壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙煅烧生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，形成石灰乳； （3）流程中用石灰乳而不使用澄清石灰的原因是氢氧化钙在水中溶解度小，使用石灰乳氢氧化钙含量较高，有利于提高氢氧化镁产率； （4）反应1是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。反应2要从氢氧化镁得要氯化镁，可以利用氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式：； （5）将物质过滤分离后所得溶液主要是氯化钙和氯化钠，其中可循环利用的阳离子是； （6）10L该海水中Mg2+的质量=，288g镁全部转化为氢氧化镁，则生成氢氧化镁的质量=。 8． 玻璃棒 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（合理即可） 硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁 【分析】（1）操作a和操作b分别是过滤、蒸发操作，进行分析解答。 （2）根据物质间的相互反应进行分析解答。 （3）固体B是前面反应生成的沉淀，进行分析解答 【详解】（1）操作a是固液分离，操作名称是过滤；操作b从溶液中得到晶体，操作名称是蒸发，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；故填：玻璃棒； （2）氯化钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。可使精盐中氯化钠质量增加的反应，如BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（合理即可）；故填：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（合理即可）； （3）由（2）分析可知，固体B是前面反应生成的沉淀，是硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁的混合物；故填：硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁。 【点睛】本题考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，有时还要考虑除杂的顺序，后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂是解答这类题的关键。 9．(1)SO2 (2)AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5HCl (3)c (4)盐酸/HCl 【详解】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，反应前Ge、S、O的原子个数分别为1、2、6，反应后Ge、S、O的原子个数分别为1、0、4，缺少2个S原子、4个O原子，X的系数2，X为SO2； （2）“除杂”步骤中通入Cl2将溶液中的杂质AsCl3转化为HCl和不易挥发的H3AsO2，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，产物HCl和H3AsO，均含有氢元素， H3AsO2含有氧元素，故推测反应物除Cl2和AsCl，外还有H2O，则该反应的方程式为：AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5HCl； （3）加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2，故操作1分离GeCl4的方法用到了蒸馏，故选：c； （4）根据流程图知酸溶时有稀盐酸的加入，操作1有盐酸的产出，故工艺流程中可以循环使用的物质是盐酸。 10． 使氧化铁充分反应 蒸发结晶 Fe3+ 【详解】（1）废玻璃粉末中含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质，加入氢氧化钠溶液，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，氧化铁和CeO2与氢氧化钠不反应，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，CeO2和稀硫酸不反应，故目的是：使氧化铁充分反应； （2）第③步操作使硫酸亚铁溶液变为硫酸亚铁晶体，故名称是：蒸发结晶； （3）由图可知，CeO2与稀硫酸和过氧化氢反应生成了含Ce3+溶液，滤渣B中可能含硫酸铁，铁离子是杂质，故洗涤滤渣B的目的是除去Fe3+，提高产品纯度； （4）若第⑤步加的碱为NaOH，Ce2(SO4)3与氢氧化钠反应生成Ce(OH)3和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。 11．(1)C (2)KCl (3)B (4)加入过量的硝酸钡溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液 【详解】（1）反应炉中，焦炭燃烧生成二氧化碳，高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；一氧化碳可以用作铁的氧化物的还原剂，气体B为一氧化碳和二氧化碳的混合物，通入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，得到气体C的主要成分是一氧化碳，一氧化碳可作为还原剂，通入反应炉中重复利用，故对气体C最佳的处理方法是再通入反应炉，故选：C； （2）产品a可用作钾肥，洗涤干燥得到硫酸钾固体，则a为硫酸钾，反应2属于复分解反应（复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物），反应2为X和硫酸铵反应生成氯化铵和硫酸钾，则X为氯化钾，化学式为KCl； （3）洗涤干燥得到K2SO4晶体时，尽可能要减少硫酸钾的损失，用硫酸钾饱和溶液清洗硫酸钾晶体，硫酸钾晶体不会减少，如果用水或其它溶液都会溶解一部分硫酸钾晶体，故选：C； （4）为检验K2SO4晶体是否洗涤干净，如最后一次洗涤液中不含有氯离子，则说明已洗涤干净，所以主要检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，因为硫酸根离子和银离子也会生成白色的硫酸银沉淀，所以应该先除去硫酸根离子的干扰，所以应该加入过量的硝酸钡溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象即可判断，若没有白色沉淀，则说明已经洗涤干净。 12．(1) (2)玻璃棒 (3)C (4)AC 【详解】（1）碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式。 （2）过滤所需的三种玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。 （3）纯碱即碳酸钠，由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。纯碱属于盐，选择C。 （4）发酵的面团中含有酸，加入一些NaHCO3，酸与NaHCO3反应的同时生成二氧化碳，所以在发酵的面团中加入一些NaHCO3的作用是产生二氧化碳，同时除去发酵时产生的酸。 综上所述：选择AC。 13．(1)不可再生 (2)C (3) (4) Ni或NiO 氮气被分离出去，同时氧气被消耗更彻底 灭火（答案不唯一） 【详解】（1）化石燃料属于不可再生能源。 （2）A.大力植树造林，能吸收空气中的二氧化碳，符合“碳中和”理念； B.促进节能产品的开发，能减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念； C.露天焚烧农作物秸秆，会产生大量的二氧化碳，不符合“碳中和”理念， 故选C。 （3）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 （4）①既有产出又有投入的物质可循环利用。从图中可知Ni、NiO可循环利用。 ②由图可知，镍和氧气在一定条件下反应生成NiO，反应的化学方程式为； ③化学链燃烧能将空气中不参加反应的氮气从空气反应器中排出，且将氧气消耗的更彻底，从而排放出的CO2浓度更高； ④二氧化碳可用于灭火、作气体肥料等。 14． H2SO4 紫色石蕊 蒸发 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 氧气 2CO2+2H2OC2H4+3O2 减小 【详解】（1）二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸，紫色石蕊遇酸显红色，所以参加反应的SO2、O2和H2O化合生成H2SO4；取反应后的少量溶液，向其中加入紫色石蕊溶液来检验生成的H+； （2）盐酸具有挥发性，要得到较纯净的Na2SO4固体，可采用蒸发除去混合溶液中的HCl，此操作中用玻璃棒进行搅拌，其作用是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以整个工艺流程中可以循环使用的物质是氧气； （4）二氧化碳和水在通电的条件下生成乙炔和氧气，化学方程式为：2CO2+2H2OC2H4+3O2；通电一段时间后，硫酸的浓度增大，所以溶液的pH将减小。 15．(1) 复分解反应 氯化镁/ 化学性质稳定 (2) NH3 Na2CO3、NH4Cl 二氧化碳/CO2 【详解】（1）①海水中含有氯化镁，向海水中加入氢氧化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：； ②步骤II中加入稀盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应； ③步骤Ⅲ中氯化镁参加反应，步骤IV中又生成了氯化镁，所以氯化镁可以循环使用； ④步骤IV中，氩气的化学性质稳定，可以做反应的保护气，防止金属被氧化； （2）①NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，氨气和水形成氨水，呈碱性，因此先通氨气，更容易吸收二氧化碳； ②吸氨碳化塔中氨气、二氧化碳、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：；碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水、二氧化碳，化学方程式为：； ③根据上述流程图可看出，使用该方法获得的最终产品有纯碱和氯化铵固体；上述流程中，二氧化碳既可以作为反应物，也可以作生成物，所以可以循环使用的物质是二氧化碳。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$