2024年中考化学专题复习—计算题

2024年中考化学专题复习—计算题 1. 某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求废硫酸溶液中溶质的质量。 2.向盛有200g和盐酸的烧杯中加入20g粉碎后的某石灰石样品(杂质不参与反应)，充分反应后，称量烧杯中的物质质量为213.4g。请计算该石灰石样品中的质量分数。 3. 利用可再生能源的绿色氢气与二氧化碳反应可以制备甲醇（CH4O），反应的化学方程式为。理论上，12kg氢气可制备甲醇的质量是多少？ 4.工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放100t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸((H2SO4的质量分数为10%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 5. 中国空间站“天空课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过反应生成的，实现了循环利用，其化学方程式为：。试求：消耗88g二氧化碳理论上可生成水的质量。 6. 我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。二氧化碳转化成甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 （1）6.4g甲醇中含有______g氢元素。 （2）若吸收440t的二氧化碳可得到多少t甲醇？ 7. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为____g。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 8. 某化学兴趣小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量(杂质不含铁元素、难溶于水，且不参与反应)。 请完成下列分析并计算： （1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是__________。 （2）计算上述实验中稀盐酸的溶质质量分数______。(写出详细计算过程) 9. 某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）沉淀氢氧化镁的质量为_______g。 （2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程，只有结果不给分。) 10. 有一种石灰石样品（其中含有的杂质是二氧化硅，它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示： 稀盐酸的质量 第1次加入5g 第2次加入5g 第3次加入5g 第4次加入5g 剩余固体的质量 1.632g 1.252g 1g 1g （1）2g石灰石样品中的碳酸钙的质量是______； （2）2g这种纯度的石灰石充分煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）后，可得二氧化碳多少克？剩余固体的质量为多少克？ 11. 为测定由氯化钠和碳酸钠组成的样品中氯化钠的含量，并提纯和配制成一定溶质质量分数的氯化钠溶液，张楠同学取一定量的该样品进行了如下实验： （1）写出发生反应的化学方程式__________。 （2）根据已知条件列出求解反应①中参加反应的碳酸钠的质量（X）的比例式_________。 （3）该样品中氯化钠的质量为_______。 （4）若用的浓盐酸配制上述恰好完全反应的稀盐酸，需加水的体积为________。 （5）最终所得到的A溶液中溶质的质量分数为_________。 （6）如图①②③④表示某离子变化趋势，其中表示氢离子的是_______。 12. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”是利用二氧化碳的典范，其制碱的主要流程（部分产物已省略）如题图所示．回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是____________． （2）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是____________． （3）若吸收二氧化碳，理论上能够生产____________t纯碱．（结果保留1位小数） （4）为了测定纯碱样品的纯度，取样品溶于水中，加入足量溶液，测得生成沉淀,试计算纯碱的纯度是多少？（注：杂质不与溶液反应，结果保留小数点后1位） 13. 定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 （1）铝和氧气生成致密的 __________（填化学式）。 （2）打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象是：____________________，溶液颜色由蓝色变为无色。实验结果说明金属铝的活动性比铜的 _____（填“强”或“弱”）。 （3）某同学向相同体积的5%H2O2溶液中分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：____________________。 （4）某同学在溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程） 14. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取炉具清洁剂倒入烧杯中，连接传感器，逐滴加入溶质质量分数为的稀硫酸，测得的溶液的与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 （1）若改用溶质质量分数为的硫酸溶液进行本实验，传感器测得的曲线可能经过_________（填“甲”“乙”或“丙”）点； （2）该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？ 解：设该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量为。 列比例式_________________________ 求解 _____________ 该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数为：_________________________（列式并计算结果） 答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是。 15. 某同学取溶液于烧杯中，按图1所示将上述稀盐酸滴入通过数字化传感器测定烧杯内溶液的，并记录滴入烧杯内盐酸的体积，得到如图2所示曲线，回答下列问题。 （1）该反应的基本反应类型为______反应； （2）在a处溶液呈______性（填“酸”“中”或“碱”）； （3）当溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的______7（填“>”“=”或“<”）。经计算此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质最为，则该溶液的溶质质量分数为多少？ 解：设溶液中溶质的质量为x。 列出比例式______， 求解 则该溶液中溶质的质量分数为______。（列式并计算结果） 答：略。 （4）下列各组物质中，只利用c点的液体就能区分的是______（填字母序号）。 A. 铁丝和银丝 B. 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液 C. 二氧化碳和氧气 D. 木炭粉和氧化铜粉末 16. 农业生产的可持续发展是国家重点战略之一．某校化学小组决定围绕秸秆综合利用开展一次主题实践活动． 【查阅资料】目前世界主流的秸秆综合利用方式有： ①粉碎、压缩膨化后作饲料；②粉碎直接还田作肥料；③粉碎、压缩成颗粒后焚烧发电、灰烬作钾肥． 【定性研究】 （1）秸秆粉碎后再燃烧的目的是______． （2）小组同学还围绕草木灰（主要成分为碳酸钾和不溶性杂质，其他成分不影响实验，忽略不计），进行如下实验： ①取浸出液少许、测得其pH约为11，溶液是______（填“酸性”或“碱性”）． ②为验证存在，小组同学另取草木灰浸出液适量，低温浓缩后，部分同学向其中入足量的盐酸，你观察到的现象是______． ③另一部分同学观察到的现象是有白色沉淀生成，他们向浸出液中滴加的试剂可能是______（填字母序号，名选）． A．溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 【定量研究】草木灰可作优质钾肥，为进一步分析草木灰中钾元素质量分数，实验小组同学称取草木灰100g，加水充分溶解，经过滤、稀释，制得草木灰浸出液100g，进行定量研究． （3）小组同学设计了如图装置进行探究（部分夹持装置省略，药品均足量）． ①装置E的作用是______． ②反应结束后，打开弹簧夹，向装置中缓慢通入一会儿氮气，目的是______． 【数据处理】 （4）打开A装置中分液漏斗活塞，向烧瓶中缓慢滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，至溶液中不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸100g，同时测得D装置溶液增重4.84g． ①小明同学根据所用盐酸质量计算出草木灰中钾元素的质量分数为______． ②小亮同学认为也可根据溶液增重来计算草木灰中钾元素质量分数，你同意他的观点吗？请说明理由______． 【实践拓展】 （5）草木灰做肥料______（填“适宜”或“不适宜”）与铵态氮肥混合施用． 17. 硫酸亚铁晶体（可表示为）又称绿矾。 （1）工业上，一般用含铁锈废铁屑与稀硫酸为原料来制备绿矾，制备过程中发生多个化学反应，请写出其中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式________。 某兴趣小组的同学对绿矾的组成与性质进行以下探究。 【查阅资料】 Ⅰ硫酸亚铁晶体加热时，容易先失去结晶水，温度升高则继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。 Ⅱ二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 Ⅲ无水硫酸铜粉末呈白色，遇水变蓝。 【实验探究】 该兴趣小组同学称取绿矾样品，按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用热分析仪获得硫酸亚铁晶体热分解时的温度与剩余固体质量关系如图2所示。 【数据分析】（假设以上图中各步均已完全反应） （2）图1：B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加，说明产物中有（填化学式，下同）________；装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有_________。 （3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质，写出分解的化学方程式________。 （4）请根据上述实验及图2中有关数据，计算出中的x为________，绿矾样品的质量a为________g。 【交流讨论】 （5）实验中选择通入氮气是利用氮气的化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）。 （6）反应完全后仍要持续通入氮气一段时间，否则测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 18. 暖宝宝是日常生活中广泛使用的一次性取暖用品，某化学实践小组的同学对其产生了浓厚兴趣，针对其成分（见下图）和发热原理展开了探究。 同学们将暖宝宝中的粉末倒在滤纸上，取出其中黑色粉末做了以下探究： 【任务一】黑色粉末成分探究 （1）取黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______，证明黑色粉末中有铁粉。 （2）反应结束后，发现仍有黑色固体残留，经过滤、洗涤、干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物______，（写出操作和现象）说明黑色粉末中还有碳粉。 【任务二】暖宝宝的发热原理 （3）小组同学分析认为暖宝宝发热的原理是利用袋内的铁粉与______等物质反应放出热量。 （4）某品牌的暖宝宝外包装袋使用不透气塑料的目的是______。 【任务三】探究暖宝宝中的其他成分对发热的影响 小芳根据表格中暖宝宝的成分，设计了图1装置进行探究。先检查装置气密性，然后将5g铁粉和2g活性炭加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液的同时将装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （5）根据图2，分析t1~t2s温度明显变化的原因：______；t2s后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。 （6）根据图3，分析t3s后压强突然变大的原因：______。 （7）小组同学还了解到新型纳米级铁粉遇到空气立即发生剧烈燃烧。工业上可以利用氢气和氯化亚铁在一定条件下反应制得纳米级铁粉。若要制备1.12kg纳米级铁粉，需要氯化亚铁多少千克？ 2024年中考化学专题复习—计算题参考答案 1. 某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求废硫酸溶液中溶质的质量。 【答案】设参加反应的硫酸的质量为x 答：所用废硫酸溶液中溶质的质量为9.8t。 2.向盛有200g和盐酸的烧杯中加入20g粉碎后的某石灰石样品(杂质不参与反应)，充分反应后，称量烧杯中的物质质量为213.4g。请计算该石灰石样品中的质量分数。 【答案】根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是200g+20g-213.4g=6.6g；设参加反应碳酸钙的质量为x， x=15g 该石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%=75%， 答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为75%。 3. 利用可再生能源的绿色氢气与二氧化碳反应可以制备甲醇（CH4O），反应的化学方程式为。理论上，12kg氢气可制备甲醇的质量是多少？ 【答案】解：设12kg氢气可制备甲醇的质量是x 答：12kg氢气可制备甲醇的质量是64kg。 4.工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放100t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸((H2SO4的质量分数为10%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 【答案】解：设需要这种废硫酸的质量为x。 解得：x=19.6t 答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。 5. 中国空间站“天空课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过反应生成的，实现了循环利用，其化学方程式为：。试求：消耗88g二氧化碳理论上可生成水的质量。 【答案】解：设理论上可生成水的质量为x 答：理论上可生成水的质量为72g。 6. 我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。二氧化碳转化成甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 （1）6.4g甲醇中含有______g氢元素。 （2）若吸收440t的二氧化碳可得到多少t甲醇？ 【答案】（1）0.8 （2）若吸收440t的二氧化碳可得到320t甲醇。 7. 化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为____g。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）7.3 （2）解：设该废水中氢氧化钠的质量为 设该废水中氢氧化钠的质量分数为： 答：废水中氢氧化钠的质量分数为8%。 8. 某化学兴趣小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量(杂质不含铁元素、难溶于水，且不参与反应)。 请完成下列分析并计算： （1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是__________。 （2）计算上述实验中稀盐酸的溶质质量分数______。(写出详细计算过程) 【答案】（1）80% （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x， x=10.95g 则实验中稀盐酸的溶质质量分数为， 答：实验中稀盐酸的溶质质量分数10.95%。 9. 某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）沉淀氢氧化镁的质量为_______g。 （2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程，只有结果不给分。) 【答案】（1）0.58 （2）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y， x=0.95g y=1.17g 恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为：； 答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10%。 10. 有一种石灰石样品（其中含有的杂质是二氧化硅，它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示： 稀盐酸的质量 第1次加入5g 第2次加入5g 第3次加入5g 第4次加入5g 剩余固体的质量 1.632g 1.252g 1g 1g （1）2g石灰石样品中的碳酸钙的质量是______； （2）2g这种纯度的石灰石充分煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）后，可得二氧化碳多少克？剩余固体的质量为多少克？ 【答案】（1）1g或1克 （2）解：设可得二氧化碳的质量为x， x=0.44g 根据质量守恒定律，则剩余固体的质量为2g-0.44g=1.56g 答：2g这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳0.44克，剩余固体的质量为1.56克。 11. 为测定由氯化钠和碳酸钠组成的样品中氯化钠的含量，并提纯和配制成一定溶质质量分数的氯化钠溶液，张楠同学取一定量的该样品进行了如下实验： （1）写出发生反应的化学方程式__________。 （2）根据已知条件列出求解反应①中参加反应的碳酸钠的质量（X）的比例式_________。 （3）该样品中氯化钠的质量为_______。 （4）若用的浓盐酸配制上述恰好完全反应的稀盐酸，需加水的体积为________。 （5）最终所得到的A溶液中溶质的质量分数为_________。 （6）如图①②③④表示某离子变化趋势，其中表示氢离子的是_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）④ 12. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”是利用二氧化碳的典范，其制碱的主要流程（部分产物已省略）如题图所示．回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是____________． （2）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是____________． （3）若吸收二氧化碳，理论上能够生产____________t纯碱．（结果保留1位小数） （4）为了测定纯碱样品的纯度，取样品溶于水中，加入足量溶液，测得生成沉淀,试计算纯碱的纯度是多少？（注：杂质不与溶液反应，结果保留小数点后1位） 【答案】（1）过滤 （2）二氧化碳 （3）2.4 （4）解：设样品中碳酸钠的纯度为x。 答：样品中纯碱的纯度为95.4%。 13. 定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 （1）铝和氧气生成致密的 __________（填化学式）。 （2）打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象是：____________________，溶液颜色由蓝色变为无色。实验结果说明金属铝的活动性比铜的 _____（填“强”或“弱”）。 （3）某同学向相同体积的5%H2O2溶液中分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：____________________。 （4）某同学在溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）Al2O3 （2） ①. 铝丝表面有红色物质生成 ②. 强 （3）其它条件相同时，二氧化锰的催化效果比氧化铁好 （4）解：由图可知反应90s时，产生氧气的质量为1.60g， 设消耗H2O2的质量为x。 解得：x＝3.40g 答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。 14. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取炉具清洁剂倒入烧杯中，连接传感器，逐滴加入溶质质量分数为的稀硫酸，测得的溶液的与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 （1）若改用溶质质量分数为的硫酸溶液进行本实验，传感器测得的曲线可能经过_________（填“甲”“乙”或“丙”）点； （2）该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？ 解：设该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量为。 列比例式_________________________ 求解 _____________ 该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数为：_________________________（列式并计算结果） 答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是。 【答案】（1）甲 （2） ①. （合理即可） ②. ③. ×100%=4% 由曲线图可知，加入稀硫酸质量50g时，溶液pH=7，说明加入溶质质量分数为9.8%、50g稀硫酸恰好与100g炉具清洁剂中的氢氧化钠完全反应，设该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量为x， x=4g 该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数为：×100%=4% 答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是4%。 15. 某同学取溶液于烧杯中，按图1所示将上述稀盐酸滴入通过数字化传感器测定烧杯内溶液的，并记录滴入烧杯内盐酸的体积，得到如图2所示曲线，回答下列问题。 （1）该反应的基本反应类型为______反应； （2）在a处溶液呈______性（填“酸”“中”或“碱”）； （3）当溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的______7（填“>”“=”或“<”）。经计算此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质最为，则该溶液的溶质质量分数为多少？ 解：设溶液中溶质的质量为x。 列出比例式______， 求解 则该溶液中溶质的质量分数为______。（列式并计算结果） 答：略。 （4）下列各组物质中，只利用c点的液体就能区分的是______（填字母序号）。 A. 铁丝和银丝 B. 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液 C. 二氧化碳和氧气 D. 木炭粉和氧化铜粉末 【答案】（1）复分解 （2）碱 （3） ①. = ②. ③. 氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，两者恰好完全反应时，溶液的pH=7； 解：设40gNaOH溶液中溶质的质量为x。 x=0.08g 该NaOH 溶液中溶质的质量分数为； （4）AD 16. 农业生产的可持续发展是国家重点战略之一．某校化学小组决定围绕秸秆综合利用开展一次主题实践活动． 【查阅资料】目前世界主流的秸秆综合利用方式有： ①粉碎、压缩膨化后作饲料；②粉碎直接还田作肥料；③粉碎、压缩成颗粒后焚烧发电、灰烬作钾肥． 【定性研究】 （1）秸秆粉碎后再燃烧的目的是______． （2）小组同学还围绕草木灰（主要成分为碳酸钾和不溶性杂质，其他成分不影响实验，忽略不计），进行如下实验： ①取浸出液少许、测得其pH约为11，溶液是______（填“酸性”或“碱性”）． ②为验证存在，小组同学另取草木灰浸出液适量，低温浓缩后，部分同学向其中入足量的盐酸，你观察到的现象是______． ③另一部分同学观察到的现象是有白色沉淀生成，他们向浸出液中滴加的试剂可能是______（填字母序号，名选）． A．溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 【定量研究】草木灰可作优质钾肥，为进一步分析草木灰中钾元素质量分数，实验小组同学称取草木灰100g，加水充分溶解，经过滤、稀释，制得草木灰浸出液100g，进行定量研究． （3）小组同学设计了如图装置进行探究（部分夹持装置省略，药品均足量）． ①装置E的作用是______． ②反应结束后，打开弹簧夹，向装置中缓慢通入一会儿氮气，目的是______． 【数据处理】 （4）打开A装置中分液漏斗活塞，向烧瓶中缓慢滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，至溶液中不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸100g，同时测得D装置溶液增重4.84g． ①小明同学根据所用盐酸质量计算出草木灰中钾元素的质量分数为______． ②小亮同学认为也可根据溶液增重来计算草木灰中钾元素质量分数，你同意他的观点吗？请说明理由______． 【实践拓展】 （5）草木灰做肥料______（填“适宜”或“不适宜”）与铵态氮肥混合施用． 【答案】（1）增大可燃物与氧气的接触面积，加快燃烧速率 （2） ①. 碱性 ②. 产生气泡 ③. AC （3） ①. 吸收空气中的二氧化碳 ②. 使生成的二氧化碳完全被装置D中的氢氧化钠溶液吸收 （4） ①. 解：参加反应的HCl的质量=100g×7.3%=7.3g 设草木灰中碳酸钾的质量为x = x=13.8g 碳酸钾中钾元素的质量=13.8g××100%=7.8g 草木灰中钾元素的质量分数=×100%=13.8% 答：草木灰中钾元素的质量分数为13.8%。 ②. 不同意，装置B中的饱和碳酸氢钠吸收浓盐酸挥发出的氯化氢气体生成二氧化碳，被装置E中的氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳的质量偏大，测得的钾元素质量分数偏大 （5）不适宜 17. 硫酸亚铁晶体（可表示为）又称绿矾。 （1）工业上，一般用含铁锈废铁屑与稀硫酸为原料来制备绿矾，制备过程中发生多个化学反应，请写出其中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式________。 某兴趣小组的同学对绿矾的组成与性质进行以下探究。 【查阅资料】 Ⅰ硫酸亚铁晶体加热时，容易先失去结晶水，温度升高则继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。 Ⅱ二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 Ⅲ无水硫酸铜粉末呈白色，遇水变蓝。 【实验探究】 该兴趣小组同学称取绿矾样品，按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用热分析仪获得硫酸亚铁晶体热分解时的温度与剩余固体质量关系如图2所示。 【数据分析】（假设以上图中各步均已完全反应） （2）图1：B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加，说明产物中有（填化学式，下同）________；装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有_________。 （3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质，写出分解的化学方程式________。 （4）请根据上述实验及图2中有关数据，计算出中的x为________，绿矾样品的质量a为________g。 【交流讨论】 （5）实验中选择通入氮气是利用氮气的化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）。 （6）反应完全后仍要持续通入氮气一段时间，否则测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O （2） ①. 水或H2O ②. 二氧化硫或SO2 （3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （4） ①. 7 ②. 27.8 由图中信息可知，反应生成了8g氧化铁，设硫酸亚铁质量为y， y=15.2g， 根据题意有： x=7， 绿矾样品的质量a为：a=； （5）不活泼 （6）偏小 18. 暖宝宝是日常生活中广泛使用的一次性取暖用品，某化学实践小组的同学对其产生了浓厚兴趣，针对其成分（见下图）和发热原理展开了探究。 同学们将暖宝宝中的粉末倒在滤纸上，取出其中黑色粉末做了以下探究： 【任务一】黑色粉末成分探究 （1）取黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______，证明黑色粉末中有铁粉。 （2）反应结束后，发现仍有黑色固体残留，经过滤、洗涤、干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物______，（写出操作和现象）说明黑色粉末中还有碳粉。 【任务二】暖宝宝的发热原理 （3）小组同学分析认为暖宝宝发热的原理是利用袋内的铁粉与______等物质反应放出热量。 （4）某品牌的暖宝宝外包装袋使用不透气塑料的目的是______。 【任务三】探究暖宝宝中的其他成分对发热的影响 小芳根据表格中暖宝宝的成分，设计了图1装置进行探究。先检查装置气密性，然后将5g铁粉和2g活性炭加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液的同时将装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 （5）根据图2，分析t1~t2s温度明显变化的原因：______；t2s后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。 （6）根据图3，分析t3s后压强突然变大的原因：______。 （7）小组同学还了解到新型纳米级铁粉遇到空气立即发生剧烈燃烧。工业上可以利用氢气和氯化亚铁在一定条件下反应制得纳米级铁粉。若要制备1.12kg纳米级铁粉，需要氯化亚铁多少千克？ 【答案】（1）产生气体，溶液变成浅绿色 （2）通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 （3）水、氧气 （4）防止铁接触水、氧气而生锈 （5） ①. 铁生锈放热 ②. 生锈所放热量小于热量散失 （6）铁生锈消耗氧气，使得锥形瓶内压强变小，稀盐酸被吸入与铁发生反应产生气体 （7）解：设需要氯化亚铁的质量为x， x=2.54kg 答：需要氯化亚铁2.54kg。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$