2024年中考化学专题复习----流程图题

2024年中考化学专题复习 流程图题 1．下图是工业制备硝酸的生产过程示意图。 (1)步骤①发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。 2．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 (1)操作1的名称是 。 (2)二氧化硫排放到大气中，造成的危害是导致 。 (3)工艺流程中可循环利用的一种物质是 (填化学式)，实验室若用同样的原理和反应，要使这种物质得到最大限度的回收的做法是 。 3．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）的部分工艺流程如图。    请回答： (1)滤渣b的化学式为 。 (2)溶液c中的溶质有（写化学式）：H2SO4、 。 (3)盐溶液d的颜色为 。 (4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：，X的化学式为 。 4．钛和钛合金因具有强度高、耐腐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备金属钛的工艺流程如图所示: （1）步骤②中根据TiCl4、FeCl3的 不同进行蒸馏分离; （2）步骤③中氩气不是催化剂,则反应中氩气的作用是 ；写出该步骤中反应的化学方程式 。 （3）整个工艺流程中可以循环使用的物质有 。 5.印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB，并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 (1)配平腐蚀池中反应的化学方程式： Cu+ FeCl3= CuCl2+ FeCl2 (2)置换池中发生了两个反应： ①置换反应的化学方程式为 。 ②，该反应的基本反应类型为 。 6．某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下： 已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。 （1）第②步加入过量稀硫酸的目的是 ； （2）写出反应②中的化学反应方程式 ； （3）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式 。 7.碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： (1)步骤①发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤②操作a的名称是 。 (3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。 (4)滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。 (5)该工艺中用到的氧化物有 (写1种即可)。 8.化学兴趣小组同学模拟自来水厂的净水过程，取湘江水进行净化，流程如下。 (1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 (2)操作Ⅱ可加入 除掉水中的异味和色素。 (3)下列做法中有利于湘江水环境整治和水资源保护的有__________。 A．生活污水直接排入湘江 B．关停或整改存在污染隐患的企业 C．农药、化肥过度施用 D．农业上将大水漫灌改为喷灌、滴灌 9．工业上用生产，过程中的物质转化关系如图所示。 (1)NO和化学性质不同的原因是 。 (2)反应①中和的分子个数比为 。 (3)转化过程中，化合价发生改变的元素有 。 (4)反应②的化学方程式为 ，为了提高水对的吸收率，可采取的措施有 。（填1点） 10．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机材料中含有以下金属：X、银、铜、锌。化学实验室从20g这四种金属粉末的混合物中分离出某种金属(已知X是+2价金属)的流程如下： (1)流程中产生的气体是 ； (2)固体混合物乙中含有的金属有 种； (3)滤液A中含有的溶质为 ； (4)若该流程得到了1g固体丙，则原混合物中银的质量分数 5%(填“>”或“<”或“=”) 11．实验室用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下：    已知： ①二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。 ②浸取时MnO2发生如下反应：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O (1)为了提高辉铜矿的浸取效率，可以采取的措施是 (写出一种措施)。 (2)浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为 ；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是 。 (3)沉锰温度不宜过高，原因是 ，沉锰时生成MnCO3和一种铵盐，有关反应的化学方程式为 。 (4)整个流程中可以循环利用的物质是 。 12．以菱锌矿(主要成分是ZnCO3,杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4﹒7H2O)，回答下列问题: (1)“溶解”时矿石中主要成分发生反应的化学方程式为 。若该过程需要的25%的稀硫酸，用一定浓度的浓硫酸进行配制，需要用到的仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)“除铁”中溶液的酸碱度对除铁效果的影响如图所示，由图可知，除铁时pH应控制在 为宜； (3)物质X是 ，滤渣的成分是 。 (4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶，过滤、洗涤和低温烘干。 13．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。(查阅资料) ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgSO4和CaCl2)及不溶性杂质，生产过程中需先将粗盐精制。 ②生产原理: 分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。 ③氯化铵分解的化学方程式是: ④部分生产流程如图所示: (问题讨论) （1）①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式 ； ②操作I的名称是 ； ③反应（1）中加入适量盐酸的目的是 ； （2）上述生产流程中可循环使用的物质是 (填字母)。 A NH3 B NaOH C HCl D CO2 14．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。 【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 40 80 Ca(OH)2溶解度/g 0.187 0.141 0.094 Ba(OH)2溶解度/g 1.67 8.22 101.4 （1）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式： ； （2）除了水之外，进入分离池中的物质是 和 ，请你推测分离池中操作②的方法是 （选填“A”或“B”）。 A．降温，过滤； B．加热，过滤 （3）写出由溶液B制取产品的化学方程式： ； （4）以下相关说法正确的是 。 A．对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应 B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态 C．焙烧炉内只涉及分解反应 D．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料 15．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)生活中常用生石灰做干燥剂，这是因为生石灰具有 (填字母)。 a．碱性b．吸水性c．氧化性d．脱水性 (2)请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，该反应中发生变化的微粒是 。 ②若向稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸至过量，此时溶液中的溶质是 。 (4)食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾哂海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 (填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒")。 ②加适量稀盐酸的目的是 。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质 。(简要叙述实验步骤及现象) (5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放100t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%。用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少 ？ 16.某化学兴趣小组欲对废旧锌锰干电池中的电池填料回收再利用，设计了如下图所示的工艺流程。请回答下列问题。 查阅资料：废旧锌锰干电池中的电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。 (1)干电池在放电时是将 能转化成电能。 (2)“操作1”和“操作2”的名称都是 ，使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (3)“灼烧”滤渣的目的是 ，反应方程式是 。 (4)氯化铵、氯化锌的溶解度随温度变化如下表所示，已知滤液1中氯化铵、氯化锌的浓度相近，蒸发过程中，先析出的固体是 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 氯化锌 342 353 395 437 452 488 541 614 (5)电池填料中的氯化铵在农业上可以用来作 。 17．我国提出争取在2060年前实现“碳中和”，其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一、新兴碳捕集技术是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，其工艺流程如图所示。    (1)捕捉室中发生的化学方程式为 。 (2)上述反应过程中可以循环利用的物质有 （填化学式，写一种即可）。 (3)操作I的名称是 ，反应①的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (4)反应②需要的条件为 ；该反应产生的CO2可以存储起来加以利用，请写出固态二氧化碳的一种用途： 。 (5)碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是___________（多选，填字母）。 A．家庭中用液化石油气来替代天然气做饭 B．多乘坐公交车，少开私家车 C．发展新能源汽车，鼓励绿色出行 D．增加植树造林面积 18．肼（NH）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下： 制肼过程的反应为： （1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 （填标号）。 A 漏斗        B 烧杯        C 烧瓶        D 量筒 （2）已知：。请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式： ；从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71： 。 （3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为 （填标号）。 A 蒸馏        B 蒸发        C 灼烧        D 过滤        E冷却结晶 （4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式 。 19.纯碱()是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，侯德榜是我国制碱工业的先驱，他改进了纯碱的生产工艺，为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)反应③析出晶体，化学方程式为：。操作1的名称是 ，母液中含有的阳离子有 (写离子符号)。 (3)反应④中在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为 ，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是 。②的基本反应类型 。 (4)上述流程中副产品在农业上作氮肥时，不能和 混合施用。 (5)根据上述反应③和复分解反应的原理，结合溶解度曲线(如上图)，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式： 。 20.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a.Na2CO3溶液呈碱性； b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 (任写一条)。 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 (填操作名称)。 (4)“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。 ①该反应的基本类型为 。 ②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 ③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是 (填化学式)。 II.制柠檬酸亚铁 (5)用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 制备原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物质X是 (填化学式)。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。 2024年中考化学专题复习 流程图题参考答案 1．下图是工业制备硝酸的生产过程示意图。 (1)步骤①发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。 【答案】(1)分解 (2) (3)NO/一氧化氮 2．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 (1)操作1的名称是 。 (2)二氧化硫排放到大气中，造成的危害是导致 。 (3)工艺流程中可循环利用的一种物质是 (填化学式)，实验室若用同样的原理和反应，要使这种物质得到最大限度的回收的做法是 。 【答案】(1)过滤 (2)酸雨 (3) NaOH 加入过量的Ca(OH)2溶液 3．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）的部分工艺流程如图。    请回答： (1)滤渣b的化学式为 。 (2)溶液c中的溶质有（写化学式）：H2SO4、 。 (3)盐溶液d的颜色为 。 (4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：，X的化学式为 。 【答案】(1)SiO2 (2)CuSO4、Fe2(SO4)3 (3)蓝色 (4)NH4Cl 4．钛和钛合金因具有强度高、耐腐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备金属钛的工艺流程如图所示: （1）步骤②中根据TiCl4、FeCl3的 不同进行蒸馏分离; （2）步骤③中氩气不是催化剂,则反应中氩气的作用是 ；写出该步骤中反应的化学方程式 。 （3）整个工艺流程中可以循环使用的物质有 。 【答案】 沸点 作保护气,防止生成的钛在高温下被氧化 Mg、Cl2(或镁、氯气) 5.印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB，并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 (1)配平腐蚀池中反应的化学方程式： Cu+ FeCl3= CuCl2+ FeCl2 (2)置换池中发生了两个反应： ①置换反应的化学方程式为 。 ②，该反应的基本反应类型为 。 【答案】(1) 1 2 1 2 (2) 化合反应 6．某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下： 已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。 （1）第②步加入过量稀硫酸的目的是 ； （2）写出反应②中的化学反应方程式 ； （3）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式 。 【答案】 使氧化铁完全反应，分离了二氧化铈、氧化铁 7.碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： (1)步骤①发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤②操作a的名称是 。 (3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。 (4)滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。 (5)该工艺中用到的氧化物有 (写1种即可)。 【答案】(1)CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 (2)过滤 (3)Na2C2O4 (4)复分解反应 (5)生石灰（氧化钙）或水 8.化学兴趣小组同学模拟自来水厂的净水过程，取湘江水进行净化，流程如下。 (1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 (2)操作Ⅱ可加入 除掉水中的异味和色素。 (3)下列做法中有利于湘江水环境整治和水资源保护的有__________。 A．生活污水直接排入湘江 B．关停或整改存在污染隐患的企业 C．农药、化肥过度施用 D．农业上将大水漫灌改为喷灌、滴灌 【答案】(1)引流 (2)活性炭 (3)BD 9．工业上用生产，过程中的物质转化关系如图所示。 (1)NO和化学性质不同的原因是 。 (2)反应①中和的分子个数比为 。 (3)转化过程中，化合价发生改变的元素有 。 (4)反应②的化学方程式为 ，为了提高水对的吸收率，可采取的措施有 。（填1点） 【答案】(1)NO和NO2分子构成不同 (2)2:1 (3)氮元素、氧元素/N、H (4) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 将水以喷雾的形式与NO2接触/降低温度 10．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机材料中含有以下金属：X、银、铜、锌。化学实验室从20g这四种金属粉末的混合物中分离出某种金属(已知X是+2价金属)的流程如下： (1)流程中产生的气体是 ； (2)固体混合物乙中含有的金属有 种； (3)滤液A中含有的溶质为 ； (4)若该流程得到了1g固体丙，则原混合物中银的质量分数 5%(填“>”或“<”或“=”) 【答案】(1)H2 (2)2 (3)硫酸锌、硫酸和X的硫酸盐 (4)< 11．实验室用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下：    已知： ①二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。 ②浸取时MnO2发生如下反应：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O (1)为了提高辉铜矿的浸取效率，可以采取的措施是 (写出一种措施)。 (2)浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为 ；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是 。 (3)沉锰温度不宜过高，原因是 ，沉锰时生成MnCO3和一种铵盐，有关反应的化学方程式为 。 (4)整个流程中可以循环利用的物质是 。 【答案】 粉碎矿石 铁离子能加快反应速率 防止碳酸氢铵受热分解 氨气 12．以菱锌矿(主要成分是ZnCO3,杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4﹒7H2O)，回答下列问题: (1)“溶解”时矿石中主要成分发生反应的化学方程式为 。若该过程需要的25%的稀硫酸，用一定浓度的浓硫酸进行配制，需要用到的仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)“除铁”中溶液的酸碱度对除铁效果的影响如图所示，由图可知，除铁时pH应控制在 为宜； (3)物质X是 ，滤渣的成分是 。 (4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶，过滤、洗涤和低温烘干。 【答案】 量筒 加速热量的散失 3.5 Zn Zn、Cu 加热浓缩 13．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。(查阅资料) ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgSO4和CaCl2)及不溶性杂质，生产过程中需先将粗盐精制。 ②生产原理: 分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。 ③氯化铵分解的化学方程式是: ④部分生产流程如图所示: (问题讨论) （1）①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式 ； ②操作I的名称是 ； ③反应（1）中加入适量盐酸的目的是 ； （2）上述生产流程中可循环使用的物质是 (填字母)。 A NH3 B NaOH C HCl D CO2 【答案】 过滤 除去Na2CO3和NaOH ACD 14．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。 【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 40 80 Ca(OH)2溶解度/g 0.187 0.141 0.094 Ba(OH)2溶解度/g 1.67 8.22 101.4 （1）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式： ； （2）除了水之外，进入分离池中的物质是 和 ，请你推测分离池中操作②的方法是 （选填“A”或“B”）。 A．降温，过滤； B．加热，过滤 （3）写出由溶液B制取产品的化学方程式： ； （4）以下相关说法正确的是 。 A．对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应 B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态 C．焙烧炉内只涉及分解反应 D．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料 【答案】 略 氢氧化钡 氢氧化钙 B 略 ABD 15．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)生活中常用生石灰做干燥剂，这是因为生石灰具有 (填字母)。 a．碱性b．吸水性c．氧化性d．脱水性 (2)请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，该反应中发生变化的微粒是 。 ②若向稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸至过量，此时溶液中的溶质是 。 (4)食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾哂海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 (填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒")。 ②加适量稀盐酸的目的是 。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质 。(简要叙述实验步骤及现象) (5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放100t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%。用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少 ？ 【答案】(1)b (2)改良酸性土壤(合理即可) (3) H+和OH- NaCl和HCl (4) 玻璃棒 除去Na2CO3和NaOH 取少许待测液于试管，加入足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀产生静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，则溶液乙含有的杂质为Na2CO3、NaOH (5)设需要这种废硫酸的质量为x， x=9.8t 答：需要这种废硫酸的质量为9.8吨。 16.某化学兴趣小组欲对废旧锌锰干电池中的电池填料回收再利用，设计了如下图所示的工艺流程。请回答下列问题。 查阅资料：废旧锌锰干电池中的电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。 (1)干电池在放电时是将 能转化成电能。 (2)“操作1”和“操作2”的名称都是 ，使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (3)“灼烧”滤渣的目的是 ，反应方程式是 。 (4)氯化铵、氯化锌的溶解度随温度变化如下表所示，已知滤液1中氯化铵、氯化锌的浓度相近，蒸发过程中，先析出的固体是 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 氯化锌 342 353 395 437 452 488 541 614 (5)电池填料中的氯化铵在农业上可以用来作 。 【答案】(1)化学 (2) 过滤 玻璃棒 (3) 除去炭粉 (4)氯化铵 (5)氮肥 17．我国提出争取在2060年前实现“碳中和”，其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一、新兴碳捕集技术是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，其工艺流程如图所示。    (1)捕捉室中发生的化学方程式为 。 (2)上述反应过程中可以循环利用的物质有 （填化学式，写一种即可）。 (3)操作I的名称是 ，反应①的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (4)反应②需要的条件为 ；该反应产生的CO2可以存储起来加以利用，请写出固态二氧化碳的一种用途： 。 (5)碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是___________（多选，填字母）。 A．家庭中用液化石油气来替代天然气做饭 B．多乘坐公交车，少开私家车 C．发展新能源汽车，鼓励绿色出行 D．增加植树造林面积 【答案】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)CaO（或NaOH） (3) 过滤 Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ 复分解 (4) 高温 用于人工降雨或作制冷剂等（合理即可） (5)BCD 18．肼（NH）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下： 制肼过程的反应为： （1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 （填标号）。 A 漏斗        B 烧杯        C 烧瓶        D 量筒 （2）已知：。请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式： ；从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71： 。 （3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为 （填标号）。 A 蒸馏        B 蒸发        C 灼烧        D 过滤        E冷却结晶 （4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式 。 【答案】 BD 80 BED 19.纯碱()是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，侯德榜是我国制碱工业的先驱，他改进了纯碱的生产工艺，为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)反应③析出晶体，化学方程式为：。操作1的名称是 ，母液中含有的阳离子有 (写离子符号)。 (3)反应④中在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为 ，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是 。②的基本反应类型 。 (4)上述流程中副产品在农业上作氮肥时，不能和 混合施用。 (5)根据上述反应③和复分解反应的原理，结合溶解度曲线(如上图)，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式： 。 【答案】(1) (2) 过滤 Na+、 (3) H2O 二氧化碳 化合反应 (4)碱性物质 (5) 20.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a.Na2CO3溶液呈碱性； b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 (任写一条)。 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 (填操作名称)。 (4)“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。 ①该反应的基本类型为 。 ②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 ③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是 (填化学式)。 II.制柠檬酸亚铁 (5)用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 制备原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物质X是 (填化学式)。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。 【答案】(1)适当升高温度、搅拌等 (2)Fe3+、H+ (3)过滤 (4) 复分解反应 避免生成Fe(OH)2 Na2SO4 (5) CO2 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$