2024年中考化学专题训练题----综合应用题

2024年中考化学专题训练题-综合应用题 1．（2023·贵州六盘水·一模）2022年12月18日阿根廷队战胜法国队，赢得世界杯冠军，获得大力神杯。 (1)大力神杯为18K黄金铸造，18K表示含金量为75%以上的合金。该合金比组成它的纯金属硬度 (填“大”或“小”)。 (2)市面上经常有人以假黄金(Cu-Zn)为材料制作大力神杯，但可以利用火烧鉴别其真伪，表面变黑的为假黄金，相关反应的化学方程式是 。 (3)世界杯结束后工作人员将铝制饮料罐回收处理，其意义是 。 (4)有白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能还含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下，回答问题。 【资料】氯化钡溶液呈中性。    ①根据步骤I实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是 (填化学式，下同)。 ②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。 ③步骤Ⅲ中产生的白色沉淀D是 。 ④根据步骤Ⅲ实验现象能够确定白色固体X中还含有的物质是 ；若，则原白色固体X中 (填“一定”或“不一定”)含有氢氧化钠。 2．（2023·贵州黔东南·一模）水是生命之源，人类对水的探究是永不停息的。 (1)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种黑色固体四氧化三铁和一种可燃性气体，实验示意图如图1所示。产生的可燃性气体是 。 (2)1800年，英国化学家威廉·尼科尔森通过电解水的方法（如图2）研究水的组成，a、b两个玻璃管中生成气体的体积之比约为 。根据该实验可得出水是由 组成。 (3)图3是关于水的性质及其转化的关系图，其中A为水。 ①若B在农业上可用于中和酸性土壤，B可以转化为C（盐），写出物质C的一种用途： 。 ②若F、G两物质组成元素相同且可以相互转化，F具有还原性，写出工业上用F冶炼金属的化学方程式： 。 (4)水是常见的溶剂。下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 42 109 129 174 314 347 ①两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。 ②下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．20℃时，的溶解度是0.17 B．称取5g NaOH固体于干净的烧杯中，加入5mL蒸馏水（密度为）充分溶解后得到溶质质量分数为50%的NaOH溶液 C．鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体，分别称取两种固体样品各1g于两只干净的烧杯中，然后加入5mL蒸馏水溶解，充分搅拌静置后观察现象 D．现有60℃时含NaOH和两种溶质的饱和溶液，若要得到较为纯净的NaOH固体，可用降温结晶的方法提纯 3．（2024·广东广州·二模）金属在人类文明史上具有重要意义。 （一）了解金属材料的发展 (1)历史上人类冶炼不同金属的年代大致为：金（公元前4500年）→铁（公元前500年）一锌（公元 500年）→铝（公元 1827年），据此分析冶炼金属的早晚主要和 有关。 （二）利用图的实验探究金属的化学性质。 (2)实验一：水的作用是 。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是 。 (3)实验二：两个反应均生成了 （填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；② 。 (4)实验三：反应的化学方程式为 。再补充一个实验可得出 Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表中的实验步骤与实验现象。 实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论 金属活动性： Fe>Cu>Ag （三）金属的冶炼 (5)我国古代就有记载用赤铜（主要成分是Cu2O）与木炭在 1100℃∼1300℃的条件下反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式 。 （四）金属的锈蚀与防护 (6)生活中防止钢铁制品生锈的措施有 （写一条）。 4．（2024·贵州黔东南·二模）金属铁、铜都是生活中常用的金属，根据所学知识，回答下列问题。 (1)铜的 性优良，且价格合理，故常被用于制作电线。 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们在金属活动性顺序中和氢元素的位置关系，小明设计如下实验： ①试管C中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 ②小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 ③试管B的溶液中减少的离子是 （填离子符号）。 (3)现有一包红色粉末，可能是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定量研究。 【实验设计】取该粉末4 g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后用酒精喷灯加热一段时间，停止加热后继续通入CO至装置冷却。实验装置如右图： ①实验时，先通CO再加热的原因是 。 ②若该粉末全部是Fe2O3，则在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。B装置中盛放的试剂最好是 （填字母序号）。B装置中试剂的作用是 。 A．NaOH溶液    B．稀盐酸    C．水    D．浓硫酸 ③若该粉末为铜粉和Fe2O3的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为m g，则m的取值范围是 。 5．（2024·贵州贵阳·二模）水是人类赖以生存和发展不可缺少的重要物质资源之一，请你用水的知识回答下列问题： (1)3月22日是“世界水日”，自来水厂净水过程中不涉及的步骤是_____(填字母)。 A．沉淀 B．蒸馏 C．吸附 D．消毒 (2)如图是和的溶解度曲线，请根据图示填空。 ①将的不饱和溶液变成饱和溶液，方法有 (填一条即可)。 ②时，，饱和溶液中溶质的质量分数是 。 ③时，分别将饱和溶液和饱和溶液各蒸发10g水，再恢复到后过滤，所得溶液质量较大的是 (选填“”或“”)溶液。 (3)某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化锰混合后进行制取氧气，收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化锰，进行如下实验。 (20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度分别为7g、34g；假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响，此时水的密度为) ①5.44g剩余固体中含有的氯酸钾质量为 g。 ②步骤Ⅲ中水量约为40mL而不是30mL的原因是 。 6．（2024·贵州黔东南·一模）金属用途广泛，其性质等是化学的重要研究内容。 (1)如图是工业炼铁示意图，其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；工业利用赤铁矿炼铁的原理为 (用化学反应方程式表示) (2)铝的金属活动性比铁强，但生活中铁制品在空气中容易生锈，而铝制品却很耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】①只有Zn(NO3)2；②Zn(NO3)2、AgNO3； ③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2。 【交流讨论】不合理的猜想是 (填标号)，其理由是 。 【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 固体B的成分 7．（2023·贵州遵义·三模）金属及金属材料应用广泛。 （一）金属的化学性质 某小组同学将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。 (1)同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因可能是 。 分析原因后，他们调整方案排除了干扰，继续完成下列实验，用打磨过的大小相同的金属铝分别与pH相同的稀盐酸、稀硫酸反应，观察到的现象如下表。 反应时间（分钟） 1 5 15 稀盐酸 少量气泡 较多气泡 反应剧烈 稀硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡 (2)图中x＝ ，请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 针对这一异常现象，小组同学们提出了以下猜想： 猜想①：盐酸中的氯离子对反应起了促进作用。 猜想②：硫酸中的硫酸根离子对反应起了阻碍作用。 设计以下实验验证猜想。 (3)实验步骤： 。 (4)实验现象： 。 实验结论：猜想①正确 （二）金属的回收利用 小组同学在老师的指导下从废旧手机的某些部件中回收银和铜，其操作流程如下图所示： (5)步骤Ⅰ中发生反应的方程式是 （任写一个）。 (6)步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是 。 (7)步骤Ⅲ中，若 M为金属锌，则反应结束后溶液乙的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）溶液甲。 8．（2024·贵州铜仁·二模）学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。 探究一：学习完酸的性质后，某兴趣小组对硫酸的性质展开了如下探究。 (1)A实验测得稀硫酸的，说明稀硫酸呈 性（填“酸”或“碱”），说出硫酸的一种用途 。 (2)B试管内是粉末，向试管中滴加稀，发生反应的化学方程式为 。 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验： ①步骤Ⅱ中若观察到 现象，可证明C中发生了化学反应。发生反应的化学方程式为 。 ②同学们猜测反应后的溶液中含有硫酸，请设计实验进行验证 。（简要写出操作步骤、现象和结论） (4)盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有（填符号） 。 探究二： 现有一包白色固体，可能含有中的一种或几种，某兴趣小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。 (5)由步骤②可知原白色固体中一定含有 。 (6)步骤③中产生气泡的化学方程式为 。 (7)由以上实验分析，原白色固体的可能成分是 。 9．（2024·贵州贵阳·二模）某兴趣小组同学对某些盐的性质和制取进行探究，请你参与。 探究一：鉴别氯化钠、碳酸钠两种白色固体 (1)甲：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，分别加入稀盐酸，观察到的①现象为 ，观察到的②现象为 。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。 乙：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加BaCl2溶液，观察到①中无明显现象；②中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。 丙：请你另选一种不同类别的物质鉴别氯化钠和碳酸钠。 实验操作 实验现象 实验结论 ①是氯化钠；②是碳酸钠 (2)通过上述实验可知，盐的性质有 。 探究二：制取氯化钡—氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料制取。通过下图中的流程制取氯化钡。 【资料卡片】①；②BaS能与盐酸反应生成H2S气体；③CaO、BaO都能与水反应生成碱。 (3)①焙烧时，发生反应的化学方程式有 。(合理即可) ②酸溶时，气体X是 。 ③除杂反应中，试剂Y可以是 (填字母)。 A．NaOH溶液  B．MgCl2溶液  C．CaO固体  D．BaO固体 ④滤渣水洗的目的 。 10．（2024·贵州·中考真题）贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。 Ⅰ．精准识矿 (1)金属的性质与存在形式。 ①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 。 ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰 （选填“强”或“弱”）于铜。 ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是 。 多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿、铝土矿、菱锰矿等。 Ⅱ．精深用矿 (2)工业上用赤铁矿炼铁，CO与反应的化学方程式为 。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的 性能。 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料的流程如图1。 已知：菱锰矿中除外，还有；能与稀硫酸发生复分解反应，不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。 ①过滤器中得到的滤渣是 。 ②反应器中，溶液与反应可生成锰的氧化物，如、、。发生的反应之一是，X的化学式是 。 ③70℃时，在反应器中保持通入的和溶液的质量不变，只改变溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图可知，当溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的，当溶液的溶质质量分数为其它数值时，纯度降低，原因可能是 。 11．（2024·贵州遵义·三模）我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和积极推进绿色低碳生活。 【排放与吸收】 (1)降低“碳排放”的措施有 。可以使用 吸收二氧化碳。 【转化与使用】 (2)二氧化碳转化的一种方式如图所示： ①Ⅰ中应补充的微粒是 。 ②Ⅲ中物质与CO2组成元素种类相同，但化学性质不同，其原因是 ，写出一种该物质的用途： 。 (3)以CO2为碳源，经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2转化为A或B等有机物的过程，原理如图所示。 ①B的化学式是 。 ②整个反应结束后，产物除了A或B外，还有 。 ③若工业上控制条件利用该反应制取B物质39吨，理论上至少需要CO2的质量为多少？ 。 12．（2024·贵州黔东南·二模）水是生命之源，与人类的健康、生产、生活息息相关。 (1)水的净化 ①“吸附池”中常用 (填常见物质名称)吸附色素和异味。 ②“消毒池”中常用液氯(Cl2)作消毒剂，发生反应的化学方程式为：Cl2+H2O=X+HClO。上述反应中，X的化学式为 ，氯元素化合价为+1价的物质是 。 (2)水是常用的溶剂 硝酸钾不同温度时的溶解度如表，某兴趣小组同学将一定量的硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，缓慢升温和充分溶解，不同温度时烧杯中溶液的质量如图所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 90 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 x 246 ①溶解表中X的范围为 。 ②a点对应的溶液质量为 g。 ③使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾固体的质量为 g。 ④实验室需要100g40%的KNO3溶液，现提供如下药品：KNO3固体、20%KNO3溶液、蒸馏水。请将方案1补充完整并自行设计方案3： 方案1：取 g20%的KNO3溶液蒸发至剩余溶液为100g； 方案2：取40gKNO3固体加入到60g蒸馏水中，加热至固体全部溶解； 方案3： 。 13．（2024·贵州黔东南·二模）钢铁是当代社会生产建设中使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。 A．铁制品菜刀                 B．铸铁井盖        C．不锈钢水壶 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图所示： ①高炉炼铁的主要原理是利用CO将赤铁矿中的Fe2O3转化为铁单质。该反应的化学方程式为： 。 ②炼钢炉中通入O2的目的是 。 (3)向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中逐渐加入金属R(在化合物中的化合价为+2)，溶液的质量与加入R的质量关系如图所示，则R的相对原子质量的取值范围为 。 14．（2024·贵州六盘水·二模）生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组希望可以自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目式学习之旅。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【资料显示】 ①波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主。 ②有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。 【进行实验】 (1)向NaHCO3型果蔬洗盐溶液中滴加酚酞，溶液变红，该果蔬洗盐溶液呈 性。 【交流讨论】 (2)用有机磷成分杀虫剂的果蔬，用 果蔬洗盐浸泡清洗效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分及含量 同学们在超市中买到的碳酸氢钠型果蔬洗盐，配料表显示只含有NaCl、Na2CO3、NaHCO3。 【资料显示】 ①碳酸氢钠固体常温下性质稳定，在约50℃时开始分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水；Na2CO3受热不易分解。 ②碳酸氢钠固体在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。 【进行实验】 (3)为验证并测定该果蔬洗盐的成分及含量，小组同学设计实验方案如下。 实验步骤 实验数据/现象 分析与结论 ①称量10g果蔬洗盐，加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量浓氢氧化钠中 氢氧化钠溶液增重1.32g 通过计算可知10g果蔬洗盐中含NaHCO3 g ②将步骤①中的固体全部溶于水，加入足量Ca(NO3)2溶液，充分反应 产生沉淀6g 通过计算可知10g果蔬洗盐中含Na2CO3 g ③取适量步骤②中的上层清液，加入 溶液。 现象： 可验证果蔬洗盐中含NaCl，反应的化学方程式为 【交流反思】 (4)若将上述实验步骤②中的Ca(NO3)2溶液换成CaCl2，步骤③ (选填“能”或“不能”)得到相同结论，理由是 。 任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 【成果展示】 (5)根据任务二测定的含量比例，自制300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编写使用说明。 碳酸氢钠型果蔬洗盐 果蔬洗盐配料：NaCl、Na2CO3、NaHCO3 使用方法：①1kg水添加约15g洗盐； ②果蔬浸于水中，浸泡3min； ③捞出，清水冲洗 净含量：300g 保质期：24个月 贮存方法： (6)3.2kg甲烷(CH4)在空气中完全燃烧理论上消耗氧气的质量是多少?(写出计算过程) 15．（2024·贵州贵阳·一模）金属在日常生活中有着广泛的用途． (1)金属的性质 ①建造桥梁使用的大量的合金，主要是利用了合金 的性质． ②如图是镁在空气中燃烧的实验，现象有 ，镁条在氧气中燃烧的化学方程式为 ． (2)探究质量守恒定律 【查阅资料】 玻义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞），冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了． 罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验．他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了灰黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。但该发现当时未引起科学家的注意． 拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫的实验，也得到同样的结论．他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将此结论写成一个代数式．该结论得到当时科学家的普遍认同． 廊道儿特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001克，在实验误差范围内，因此科学家一致承认质量守恒定律． 1673年 1756年 1774年 1908年、1912年 ①玻义耳实验中，金属灰增加的质量是 ． ②质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 （填字母）． A．要善于总结前人的成果和经验 B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法 (3)金属活动性 请回答下面问题： ①上述金属活动性顺序表中“（H）”的解释是 ． ②唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式是 ． ③回收金属 现将一包混合粉末（含铁、镁、银），加入一定量的硝酸银溶液中回收金属银．充分反应后，所得溶液为浅绿色，测得剩余固体的质量为m．m的取值范围是 ． 16．（2024·贵州贵阳·二模）氧气可以供给呼吸，是地球上一种重要的生命资源，制取氧气的方式多样。 Ⅰ.工业液冷法：在低温条件下将空气压缩成液态，升温后，氮气先逸出，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分的沸点如表。 成分 A B 沸点 -196℃ -183℃ (1)根据上述信息判断， （填“A”或“B”）是氧气。 Ⅱ.实验空制取氧气： (2)请写出用发生装置B制取氧气的化学方程式为 。 (3)用C装置收集氧气，检验氧气收集满的方法是 。 (4)若需要实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是 。 Ⅲ.“制氧机”制取氧气： (5)市场上一些便携式富氧机是使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能来分离空中的氧气和氮气，滤透速率快的分子富集在膜的另一端，从而得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图所示。 空气通过氧气分离膜的，氮分子渗透速率 （填“大于”或“小于”）氧分子滤透速率。上述便携式制氧机富集氧气的过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (6)某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图所示。 ①制氧机工作原理如图，制氧气时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2； 第二步： 。 ②上图中“加湿过滤仓”的原理与下列 （填字母）装置类似。 ③已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合，依据下图中信息判断选用 （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”）作为制氧剂可达到以上要求。 17．（23-24九年级下·贵州铜仁·阶段练习）水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。 (1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是______。 A．牛奶 B．面粉 C．花生油 D．蔗糖 (2)某同学配制100g质量分数为11%的KNO3溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。 A．用托盘天平称KNO3时，砝码放在左盘 B．转移KNO3时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 (3)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①10℃时，两物质溶解度由大到小的关系是 。 ②若KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发溶剂”）。 ③某同学取NaCl、KNO3中的一种物质，按下图所示进行实验。 该同学所取的固体物质为 ，W的值为 g。 18．（2024·贵州安顺·一模）化学材料与生产、生活和社会发展切相关，尤其是金属材料。 (1)金属冶炼。利用CO与Fe2O3的反应炼铁，反应的化学方程式为 。 (2)金属材料的使用和保护。 ①“贵阳地铁三号线”开通标志着贵阳进入地铁交通新阶段。地铁轨道建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的 。(填“大”或“小”) ②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有 。铁也易被酸腐蚀，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： ，该反应的基本类型是 。 (3)通过不同金属活动性的差异，分离和回收金属来保护金属资源是当下热点问题。实验室有一包铜和铁的混合粉末，贵阳某校学习小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，具体实验流程如下图所示。 ①请写出A溶液的溶质是 ，固体Y可能是 ，写出溶液X和固体Y反应中的一个反应的化学方程式： 。 ②固体N的质量大概范围是 ，请设计实验证明固体N的物质种类，简要写出主要步骤和过程： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)大 (2) (3)节约金属资源，保护环境 (4) 不一定 2．(1)氢气/H2 (2) 氢、氧元素（或H、O） (3) 建筑材料（合理即可） （合理即可） (4) 氢氧化钠/NaOH CD 3．(1)金属活性性顺序 (2) 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 火柴燃烧消耗了较多的氧气 (3) 氢气 加入等浓度等体积的稀盐酸 (4) 无明显现象 (5) (6)刷漆（合理即可） 4．(1)导电 (2) 置换反应 C (3) 排出装置内的空气，防止和装置内的空气混合加热时发生爆炸 A 吸收并收集 5．(1)B (2) 加入固体(或降温或恒温蒸发水) 37.5% (3) 2.45 通过实验数据，有2.45g氯酸钾发生反应，因此5.44g剩余固体中含有2.45g氯酸钾、1.49g氯化钾和1.50g二氧化锰；20℃时，100g水中可以溶解氯酸钾7g，40mL水和30mL水中最多能溶解氯酸钾的质量分别为2.8g和2.1g。为使氯酸钾全部溶解，水量应选择40mL而不是30mL 6．(1) 还原二氧化碳产生一氧化碳 (2) (3) ② 其理由是Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2 取固体B加入稀盐酸或稀硫酸 产生气泡 或 Zn、Cu、Ag 7．(1)铝丝没有打磨，表面的氧化铝先与盐酸反应 (2) 5 (3)向试管I和试管II中分别加入相同规格的铝片和5mL、pH=1的稀盐酸、稀硫酸，在向试管I中加入一定质量的硫酸钠固体，向试管II中加入等质量的氯化钠固体，观察现象。 (4)试管I中反应速度变慢，试管II中反应速率加快 (5)/ (6)使铜完全反应（合理即可） (7)大于 8．(1) 酸 用于金属除锈/实验室用作干燥剂 (2) (3) 溶液由红色变为无色 取反应后的溶液于试管中，滴加溶液，如果有气泡产生，溶液中含有硫酸 (4) (5)/氯化银 (6) (7)// 9．(1) ①中无明显现象 ②中有气泡产生 分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象 ①中无明显现象，②中有白色沉淀生成 (2)能与酸反应、能与碱反应、能与部分盐反应 (3) 、、、 H2、H2S、少量HCl和水蒸气 D 将滤渣表面的氯化钡洗涤下来，提高产率 10．(1) 4Al+3O2=2Al2O3 强 锌片附着一层红色固体 (2) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 硬度大、耐腐蚀 (3) H2SO4 溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的氧化物 11．(1) 增加可再生能源（如太阳能、风能、水能等）的使用（合理即可） 氢氧化钠溶液（合理即可） (2) 2个“” 分子结构不同 用作燃料（合理即可） (3) C6H6 水/H2O 设：理论上至少需要CO2的质量为x。 x=132t； 答：理论上至少需要CO2的质量为132t。 12．(1) 活性炭 HCl HClO/次氯酸 (2) 169<x<246 131.6 61 200 取20%KNO3溶液75g，在其中加入25g硝酸钾固体，加热至固体全部溶解 13．(1) 铁的金属活动性比铜强，容易被腐蚀 C (2) 降低生铁中的碳元素含量 (3)64＜R＜216 14．(1)碱 (2)碳酸氢钠型 (3) 5.04 3.18 稀硝酸酸化的硝酸银 产生白色沉淀 (4) 不能 氯化钙溶液引入了氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰 (5)密封保存于阴凉干燥处 (6)解：理论上消耗氧气的质量为x， x=0.8g 答：3.2kg甲烷(CH4)在空气中完全燃烧理论上消耗氧气的质量是0.8g。 15．(1) 硬度大 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 (2) 参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量 AC (3) 在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换酸中的氢，位于氢后面的金属则不能置换酸中的氢 28.6g＜m≤44.6g 16．(1)B (2)2KClO32KCl+3O2↑ (3)当集气瓶口有一个大气泡冒出时，证明氧气已集满 (4)A (5) 小于 物理变化 (6) 2H2O22H2O+O2↑ B 过碳酸钠 17．(1)D (2)C (3) 氯化钠大于硝酸钾 降温结晶 硝酸钾 50 18．(1) (2) 大 保持铁制品表面的洁净和干燥（涂油、刷漆等合理即可） 置换反应 (3) FeSO4 Fe或FeO 或 16g~20g 取样品，加入过量的稀硫酸，若固体完全溶解，且溶液变为蓝色，则说明固体N中只含有氧化铜，若固体没有完全溶解，且溶液变为蓝色，则说明固体N中含有氧化铜和铜 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$