2024年中考化学专题复习题---科普阅读题

2024年中考化学专题复习题-科普阅读题 1．（2023·北京·中考真题）阅读下面科普短文 保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围和的含量，从而起到保鲜作用 目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯()为主要原料制成的，不易降解，用从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性。在可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化 科研人员以环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响。研究其保鲜效果。其中，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图(纵坐标数值越大，代表微生物数量越多)；用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜每天减少的质量见表。    表西瓜每天减少的质量 测定时间 第1天 第2天 第3天 第4天 第5天 第6天 质量/g 3.5 2.7 3.1 2.4 2.5 1.5 目前，科研人员还在致力于海藻酸钠保鲜膜性能改进的研究，以推进其在食品保鲜中的实际应用。 (原文作者王琦琦、康顺等，有删改) 依据文章内容回答下列问题。 (1)中C、H原子的个数比为 。 (2)海藻酸钠由钠、碳、氢、氧四种元素组成，其中属于金属元素的是 。 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) ①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性。 ②海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解。 (4)表1中，“3.5”表示 。 (5)微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因。图1数据可作为海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜的证据之一，理由是 。 2．（22-23八年级下·广西南宁·期末）阅读下列科普短文，根据文章信息内容答题。 气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳的排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：      (1)“碳中和”战略的实施有利于控制 。 (2)看图回答：工业行业大类中， 行业二氧化碳年排放量最多。 (3)“碳封存”可将二氧化碳气体压缩至地下储存，其原因 （从微观角度解释）。 (4)已知木炭燃烧会生成二氧化碳，写出碳和氧气反应的符号表达式 ；为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入 。 3．（2023·广西·模拟预测）酒文化是中华文化的一部分。 “二锅头酒”受许多爱酒者的喜爱，其开始生产距今有800多年的历史，“二锅头”酿造的主要过程为：原料粉碎——拌料——发酵——混蒸混烧——摘酒——贮存，其名字的由来就出现在“混蒸泥烧”这一步。 图l为古代烧酒蒸馏设备示意图。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。细菌是酒发酵过程中不可或缺的，某酒厂对发酵过程中细菌的结构和温度的变化进行了研究，结果如图2所示，新蒸出的“二锅头”经过贮存可使口感更加绵柔，主要原因是贮存时微量成分的含量发生变化，使酒体达到各香味成分的动态平衡。    依据上述材料信息，回答下列问题。 (1)图1中，蒸馏属于 变化。 (2)从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为 。 (3)图1中，蒸馏时，若用天然气作燃料，写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。 (4)由图2可知，发酵28天中温度的变化规律是 。 (5)下列说法正确的是 （填字母序号）。 a．“二锅头”是指蒸一甑酒冷却流出的第二锅酒 b．贮存可使酒体达到各香味成分的动态平衡 c．“二锅头”中的主要溶质是乙醇，乙醇是有机物 d．第一锅酒口盛暴辣的原因是酒中甲醇，醛类较多 4．（2023·广西南宁·模拟预测）阅读下面科普短文。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氧过程中的重要反应之一、科学家研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。    电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生，我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前氢气的主要来源是 。 (2)电解水制氢过程简便，通常实验室利用该原理制取氢气，写出电解水的化学方程式 。 (3)根据下表信息可知氘、氘都属于氢元素，理由是 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (4)图2中，催化剂为2%Au/a一MoC时，CO转化率与温度的关系是 。 (5)下列说法正确的是_____(填序号)。 A．a一MoC可使CO转化率接近100% B．水电解制氢的不足是造价高昂 C．利用太阳能制氢是未来发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量 5．（2023·广东·中考真题）地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。 (2)热分离法中，水发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是 。 (3)石墨烯海水淡化膜允许 通过。 (4)石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，下列说法正确的是 （填字母）。 a.都由碳元素组成  b.都由碳原子构成  c.物理性质相似 (5)提出爱护水资源的一条建议 。 6．（2023·广西南宁·三模）阅读下列科普短文，回答问题。 氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图；图2是在光照条件下，使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气的微观示意图：    (1)“灰氢”：由化石能源剩取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。 ①“灰氢”制取过程中使用到化石能源，化石能源包括煤、石油、 。 (2)“蓝氢”：由化石能源剩氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获常用-定的CaO吸附CO2。 ①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是 。 ②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于 (举一例用途)。 (3)“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。 ①画出图2中方框内应补充的微粒示意图： 。 ②写出图2中反应Ⅰ的化学方程式为 。 7．（2023·广西南宁·模拟预测）阅读材料，根据短文回答下列问题。 生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 电解制氧技术利用太阳能电池板供电，电解IL水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要，水中加入氢氧化钾可提高水的电解效率。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下可发生反应。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压蒸馏（约10kPa）和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧，实现水的循环使用。 (1)电解制氧时，电池板的能量转化形式为 能转化为电能。 (2)电解水的反应化学方程式为 。 (3)加入氢氧化钾可提高水的电解效率，因为其溶于水产生自由移动的 （填“电子”或“离子”）。 (4)从材料中可知，水处理系统的优点是______（填字母序号）。 A．可以节约水资源 B．水全部参与循环，没有损耗 C．该系统处理的水可以达到饮用水标准 D．可以解决宇航员因呼吸需要携带大量氧气的难题 8．（2023·广东湛江·一模）阅读下列短文，并回答问题。酸碱度与人体健康 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 (1)正常人体血浆呈 (填“弱酸性”或“弱碱性”)。 (2)CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)脲酶分解尿素反应化学方程式为X+↑，则X的化学式 。 (4)分析下图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。 (5)下列说法错误的是___________。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性弱 9．（2023·广西·模拟预测）阅读下列短文，回答问题。“绿色化学”概念的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。随着城市汽车数量的井喷式增长，解决汽车带来的环境问题已成为相关部门研究的一项课题。为减少汽车尾气的排放，政府采取了很多积极有效的措施。 例如：出租车改用天然气或乙醇汽油，大力提倡市民乘坐公共交通工具出行，使用电动自行车等。另据报道：汽车最理想的清洁燃料是氢气，将氢气作为汽车发动机燃料这一技术在我国已研制成功。在北京的国际车展中展示了一款我国自行研制的新型氢动力概念跑车。 (1)煤、 和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，煤燃烧时放出二氧化硫等污染物会导致 的产生； (2)氢气在空气中燃烧的化学方程式为 。 (3)低碳生活，人人有责。下列行为符合低碳生活要求的是___________。 A．大量焚烧秸秆 B．乘坐公交车上下班 C．用新能源车替代传统燃油车 D．积极开发利用风能、太阳能、潮汐能等新能源 10．（22-23九年级上·广西贵港·期末）“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题： (1)从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主要是由 的运动引起的。 (2)用科学观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是___________(填字母)。 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 (3)自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中消耗二氧化碳的途径有 (填序号)。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡。 (4)植物进行光合作用时，二氧化碳和水在光的作用下生成淀粉【(C6H10O5)n】和氧气，其化学方程式为： 。 (5)请你写出人类降低大气中二氧化碳含量的两条主要措施：① ② 。 11．（2023·安徽亳州·模拟预测）阅读下面的科普短文，结合所学知识回答相关问题。 中国政府努力争取在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”就是针对排放的二氧化碳，采取各种方式全部抵消，实现二氧化碳的零排放。实现“碳中和”可以通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存CO2.目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂有钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂热解成CaO。CaO可在较高温度下捕集CO2。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图。      已知400～600℃范围内发生的分解反应为：CaC2O4CaCO3＋CO↑ (1)下列降低大气中二氧化碳含量的措施中，合理的是___________(填字母)。 A．人工手段捕集CO2 B．植树造林 C．封存CO2 D．禁止使用化石燃料 (2)用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是___________(填序号)。 A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压 (3)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点 。 (4)写出图中800-1000℃范围内发生分解反应的化学方程式： 。 (5)低碳生活(lowcarbonliving)，正是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放，请针对“低碳”生活，提出你的建议 。 12．（2023·山西临汾·一模）氢燃料电池 氢燃料电池是将氢气和氧气的化学能直接转换成电能的发电装置。氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。另外，氢燃料电池无噪声，运行安静，相当于人们正常交谈的水平；效率高，燃料电池的发电效率可以达到50%以上，这是由燃料电池的转换性质决定的，直接将化学能转换为电能，不需要经过热能和机械能的中间变换。 一般的内燃机，通常注入柴油或汽油，氢能汽车则改为使用氢气。推广氢能汽车需要解决三个技术问题：解决大量制取廉价氢气的方法，解决氢气的安全储运问题，解决汽车所需的高性能、廉价的氢供给系统。传统的电解方法价格昂贵，且耗费其他资源，无法推广。传统储氢方法有两种，一种方法是利用高压钢瓶（氢气瓶）来储存氢气，但钢瓶储存氢气的容积小，而且还有爆炸的危险；另一种方法是储存液态氢，但液体储存箱非常庞大，需要极好的绝热装置来隔热。目前常见的供给系统有三种，气管定时喷射式、低压缸内喷射式和高压缸内喷射式。 阅读文本，回答下列问题。 (1)氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。请用化学方程式解释原因： 。 (2)下列有关氢燃料电池说法不正确的是_______（填字母）。 A．氢燃料电池能量转化率高，不需要经过热能和机械能的中间变换 B．氢燃料电池汽车已广泛应用，说明氢能汽车技术问题已解决 C．传统储氢方法都存在弊端 (3)高压钢瓶能用来储存氢气，其微观解释是 。 (4)写出汽车里常放的一种灭火器 ，其灭火原理是 。 13．（2023·广西南宁·一模）石灰岩是地壳中最常见的岩石之一、在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰岩的主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］，溶解在地下水中。溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。钟乳石非常漂亮，但形成周期非常长，需要上万年才能形成，所以要防止溶洞景观被破坏，保护钟乳石资源。 (1)Ca(HCO3)2属于 类(填“酸”或“碱”或“盐”)。 (2)向盛有地下水水样的烧杯中加入适量肥皂水搅拌后，观察到 出现，说明该地下水是硬水。 (3)写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式 。 (4)我们日常烧水的水壶中经常会结一些水垢，主要成分也是碳酸钙。若要除去水壶中的水垢，可以向水垢中加入适量的 (填厨房中的一种调味品)浸泡除去。 14．（2023·广西贵港·一模）请你仔细阅读下列关于硫化氢中毒的新闻材料，认真分析并回答。 据卫生部（职业危害通报）资料统计，近年来发生多起化学品中毒事情，引起中毒的化学毒物约50余种，其中无色，有臭鸡蛋气味，易燃的硫化氢气体（化学式为H2S）仅次于砷及其化合物、一氧化碳占第3位，因急性中毒死亡104例，病死率为13.7%，而因硫化氢中毒病死率居首位，高达42%。 2022年8月10日下午，平定县金泰化工有限责任公司员工在清洗脱硫罐时，发生硫化氢中毒事故，导致两人死亡、一人受伤。当天下午2时45分左右，平定县金表化工公司员工吴某未佩戴防毒面具就开头清洗脱硫罐。当他进入第四个罐体时。突然晕倒。同事张某见状，在未采取任何防护措施的处境下，进入罐体抢救。在把吴某拖出罐体后，张某却昏倒在罐内。另一名员工王某察觉有处境，进入罐体抢救张某，也昏倒在罐内。事发后，厂方立刻组织人员佩般防毒面具把昏倒在罐内的张某和王某救出。在送往医院抢救的途中，张某和王某死亡。 查阅资料发现造成张某和王某死亡的硫化氢气体有剧毒，可用硫化亚铁和稀盐酸反应制取。硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸在空气中会被逐新氧化，析出硫黄而浑浊。 (1)储运硫化氢的储运瓶上应贴有 气体及有毒气体的危险化学品标识。 (2)请用化学方程式解释氢硫酸需要密封保存的原因 。 (3)仿照氧化物的定义，与硫化氢同属一类的物质是 。 ①甲烷        ②氢氧化钙            ③乙醇            ④氟化氢 (4)上述制取硫化氢气体的基本反应类型是 。 (5)假如你生活的地方不幸发生大量硫化氢泄露的事故，请你说出一种有效逃生的方法 。 15．（22-23九年级上·广东广州·期末）阅读下列材料，回答相关问题。 生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。 (1)电解制氧时，电池板的能量转化形式： 转化为电能。 (2)电解水实验可测定水的组成，该反应的化学方程式为 。 (3)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 。 (4)水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。 16．（22-23八年级上·广西南宁·期中）通常情况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点59.5℃，沸点9.9℃，易溶于水。二氧化氯在光照的条件下分解生成氯气和氧气。此外，二氧化氯易与碱反应。世界卫生组织推荐使用二氧化氯为自来水消毒，其消毒、杀菌能力均优于氯气，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时的臭味。试概括二氧化氯的性质、发生的变化与用途。 (1)物理性质： （写一点）。 (2)化学变化： （用文字表达式表示）。 (3)用途： 。 17．（22-23九年级上·广西河池·期末）阅读材料，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。 钠是一种银白色金属，质软。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。 (1)自然界中钠元素以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 (2)金属钠应保存在 中。 (3)过氧化钠中的阳离子为Na+，1个Na+中含有的电子数为 。 (4)钠钾合金可用作热交换剂，由此推测钠钾合金具有良好的 性。 (5)写出高温下钠与四氯化钛（TiCl4）反应的化学方程式： 。 18．（22-23九年级上·云南昆明·期末）2022年11月29日23:08，神舟十五号载人飞船搭载长征二号F遥十五火箭，再送3名航天员进入天宫空间站，天宫空间站史无前例地迎来了6名航天员同时在岗！ (1)液体火箭发动机的推进剂有单组元和双组元之分。单组元推进剂一般用于提供控力的发动机，最常用的就是肼（N2H4），肼中氮元素和氢元素的质量比等于 。为增加发射动力，本次发射采用液态四氧化二氮（N2O4）与偏二甲肼（C2H8N2，液体）组成双组元推进剂，二者混合反应，推动火箭升空。反应后生成氮气、二氧化碳和水，则该反应的化学方程式为 。 (2)航天员时刻都在产生CO2，在航天服生命保障系统中，用CO2吸附药盘控制CO2浓度在一定范围。需控制CO2浓度的原因是 。 (3)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。 (4)2022年12月4日20:09，神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，此时烧蚀层烧蚀升华，带走大量热，烧蚀层牺牲了自己，保护了返回舱不因高温而烧毁。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是 。神舟十五号航天员将在太空见证中国人自己的空间站正式建成的圆梦时刻，中国空间站将为加快建设航天强国和人类探索宇宙不断作出新的贡献！ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)1:2 (2)钠/Na (3) 对 对 (4)用海藻酸钠保鲜膜包裹的 100g 西瓜第1天减少的质量 (5)相同条件下，储藏期间，用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜比用聚乙烯保鲜膜包裹的西瓜微生物数量少 2．(1)二氧化碳等温室气体总量 (2)钢铁 (3)分子间有间隔 (4) 澄清石灰水 3．(1)物理 (2)分子在不停的运动 (3)CH4+2O2CO2+2H2O (4)先逐渐升高后逐渐降低 (5)abd 4．(1)化石资源制氢 (2) (3)质子数相同，都是1 (4)在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降 (5)BCD 5．(1)市政供水 (2) 物理变化 能耗大，成本高 (3)水分子 (4)a (5)淘米水浇花 6．(1)天然气 (2) 纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，则吸附CO2的量更大 制化肥、灭火等（合理即可） (3) 2H2OH2O2+H2↑ 7．(1)太阳 (2)2H2O2H2↑+O2↑ (3)离子 (4)ACD 8．(1)弱碱性 (2) (3)CO2 (4)09:00 (5)AC 9．(1) 石油 酸雨 (2) (3)BCD 10．(1)水分子 (2)AC (3)①⑥ (4) (5) 减少化石燃料的使用，开发新能源（合理即可） 大量植树造林（合理即可） 11．(1)ABC (2)C (3)疏松多孔 (4)CaCO3CaO＋CO2↑ (5)开发新能源 12．(1) (2)B (3)压强增大，氢分子间间隔减小 (4) 二氧化碳灭火器 隔绝空气 13．(1)盐 (2)有较少泡沫或较多浮渣 (3) (4)食醋 14．(1)硫化氢 (2) (3)①④ (4)复分解反应 (5)用湿毛巾捂住口鼻逃生 15．(1)太阳能 (2) (3) (4)降低 16．(1)二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体（合理即可） (2)二氧化氯氯气+氧气 (3)自来水消毒剂 17．(1)化合物 (2)煤油 (3)10 (4)导热 (5) 18．(1) 7：1 (2)二氧化碳的浓度过大，会影响宇航员的呼吸 (3)防止发生爆炸，减轻自重 (4)返回舱不具有可燃性 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$