2025届高三化学二轮复习 专题复习--物质结构与性质

2025届高三化学专题复习--物质结构与性质 1．（2024·浙江·三模）过渡元素在材料和化工生产中占有重要地位。 (1)中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在()，写出氯化铁双聚分子的结构式 。 (2)元素Mn和Fe的部分电离能如下表所示，发现Mn元素的第三电离能()要大于Fe元素的第三电离能，原因是 。 元素 Mn Fe 电离能 () 717 759 1509 1561 3248 2957 (3)Mn的一种配合物化学式为，下列说法正确的是___________。 A．与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子 B．电负性：H<C<N<O C．中两个C原子的杂化类型均为 D．中σ键与π键数目之比为5：2 (4)某晶体的晶胞如图1所示，Cu可以完全取代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。 ①其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为 。 ②下列关于晶体的说法正确的是 。 A．晶体的形成与晶体的自范性有关 B．测定某一固体是否属于晶体可以用X-射线衍射仪进行实验 C．晶体和非晶体的根本区别在于固体是否有规则的几何外形 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 E．晶胞是晶体结构中最小的重复单元 2．（2024·陕西西安·三模）某种锰铁基钠离子电池的正极材料()具有优异的性能。回答下列问题： (1)基态的价层电子排布图是 。 (2)该正极材料的外层被碳原子包覆，掺杂氮原子，结构如图1所示。图中“N1”“N2”“N3”所示的氮原子所在环为平面结构，则氮原子的杂化方式为 。第一电离能， 。含有“N3”的碳氮环处于富电子状态，原因是 。更易与某些金属形成配位键的是 (填“N1”或“N3”)。 (3)的结构如图2所示。图中与，之间的作用力分别是 、 。加热时，最易失去的水分子是 (填图中水分子的标号)，判断的理由是 。 (4)的晶胞如图3所示。Mn原子位于F原子形成的 空隙中。已知晶胞参数为a nm，该晶体的密度为 g⋅m(列出表达式，阿伏伽德罗常数用表示)。 3．（2024·四川达州·二模）我国院士合成的冯氏手性双氮氧配体作为优势配体，结构高度可调，与主族金属、过渡金属和稀土金属等形成的配合物已催化众多不对称反应。下图为代表性冯氏配合物I、Ⅱ和Ⅲ。 代表   ~代表单键、双键或三键M代表金属原子或金属阳离子 回答下列问题： (1)M若为与氮同主族的锑原子，其基态的价层电子轨道表示式为 。 (2)冯氏配合物I中，M的配位原子有 种，C原子的杂化方式为 ，的空间结构呈V形，原因是 。 (3)冯氏配合物Ⅱ中，基态配位原子的第一电离能()由大到小的顺序是 。冯氏配合物II、III中M分别代表和，则冯氏配合物II、I和氮气三者中，两个氮原子间键长最长的是 。 (4)冯氏配合物中的沸点比高，原因是 。 (5)近年来，科学家合成了一种含银的高温超导材料，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。 ①晶体化学式为 。 ②晶体中与最近且距离相等的有 个。 ③该晶体的密度为 。 4．（2024·宁夏吴忠·二模）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。回答下列问题： (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 。 A．                 B． C．   D． (2)中心原子为，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键()。中原子的轨道杂化方式为 ；键角 键角(填“>”“<”或“=”)。 (3)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是 。 (4)水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：。晶胞中氢键的长度为 (列出数学表达式，不必计算出结果)。 (5)是重要的稀土抛光材料，图甲为理想的的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷(如图乙)。 已知：缺陷晶型中X处原子的分数坐标为(0，0，0)，Y处原子的分数坐标为()，则氧空位处原子的分数坐标为 ，该缺陷晶型的化学式可表示为 。设阿伏加德罗常数的值为，理想晶型的密度为，则原子与O原子的最近距离为 (列出表达式)。 5．（2024·山东菏泽·一模）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)基态Fe原子核外电子排布式为 。 (2)可与形成配离子，可与NO形成配离子。 ①S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。 ②每个中含有σ键的数目是 。 (3)的结构如图1所示。 ①每个基态Fe2+中含有未成对电子的数目为 ②H2O中H-O-H键角 (填“>”“<”或“=”)中O-S-O键角。 (4)由铁铜硫形成的某化合物的晶胞结构如图2所示。 ①该化合物中Fe、S、Cu的原子个数之比为 。 ②若该晶体的密度为ρ g⋅cm，则该晶胞的底面边长a= pm(为阿伏加德罗常数的值)。 6．（2024·四川成都·三模）铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛。回答下列问题： (1)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态Fe原子核外电子自旋磁量子数的代数和为 。 (2)水溶液中可水解生成双核阳离子，结构如图所示。该双核阳离子中键角 （填“大于”、“小于”或“等于”）中的键角；若对水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的是 键（填“a”或“b”）。 (3)三硝酸六尿素合铁【】是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。该配合物中所含非金属元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，的空间构型是 ；已知尿素分子所有原子在同一平面且含有与苯类似的“大键”，其“大键”可表示为 （用表示，其中表示参与形成大键的原子数，表示形成大键的电子数）；尿素晶体的熔点为132.7℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点（16.7℃）高116℃，主要原因是 。 (4)有良好的磁性和光学性能，广泛应用于电子工业和材料工业。晶体中，围成正四面体空隙（如：1、3、6、7围成）和正八面体空隙（如：3、6、7、8、9、12围成），中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中（如图所示）。则正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为 ，晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为 （写出含和的计算表达式）。 7．（2024·天津南开·二模）据国际权威学术期刊《自然》报道，我国科学家选择碲化锆()和砷化镉()为材料验证了三维量子霍尔效应。 (1)Zr与Ti同族且在Ti的下一周期。Zr位于元素周期表的第 周期，第 族。 (2)Te是第五周期的氧族元素，推测它可能具有的性质是 (填序号)。 a．室温下单质为固体 b．单质具有半导体性能 c．单质在常温下可与氢气化合 d．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 (3)与可形成离子。 ①中存在 (填序号)。 a．氢键　　　　　b．σ键　　　　　c．π键　　　　　d．配位键 ②已知该离子中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的空间结构为 。 (4)某种掺杂CaO的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。 ①晶体中每个O周围与其最近的O有 个。 ②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞棱长为apm，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 。 (5)若锆石中含Zr元素的质量分数是36.4%，在制备的过程中会损失10%的锆元素，则1kg锆石理论上能够制得的质量是 g。 8．（2024·海南·三模）被认为是良好的光学基质材料，可由、，制备，掺杂Fe、Co、Ni等过渡金属的可得到不同的荧光材料。 (1)写出基态氟原子的价电子排布式： 。 (2)实验测定，在中存在σ键和大π键，σ键由C的 杂化轨道与O的2p轨道形成，4中心6电子的大π键()由C的 (填“杂化”或“未杂化”)2p空轨道与O的2p轨道形成。 (3)已知： 物质 熔点/℃ 872 290 394 446 的熔点远高于的主要原因是 。 (4)已知HF与通过氢键结合成。 ①1 mol 中含有 mol σ键。 ②判断微粒间能否形成氢键，并说明理由： 。 (5)、两种晶体的晶胞结构不同，其中具有钙钛矿型立方结构(如图所示)： ①在晶体中，周围最邻近且距离相等的的个数为 。 ②已知晶胞的体积为V cm，晶体密度为ρ g⋅cm，阿伏加德罗常数的值为，则一个晶胞中的个数为 (用含V，ρ，的代数式表示)。 9．（2024·四川成都·三模）2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉·G·巴文迪等三位科学家，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献，碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，其结构如图所示。回答下列问题： (1)按电子排布，碳元素位于周期表里的 区，图中C的杂化方式为 。 (2)碳量子点结构包含的元素中电负性由大到小排列为： 。 (3)碳量子点水溶性 (选填“>”“＜”“=”)石墨水溶性，理由是： 。 (4)高压合成金刚石的原料是廉价的石墨，用高压釜持续施加高温高压并加入金属镍等金属催化剂，石墨可转化为金刚石。基态镍原子核外电子的空间运动状态有 种，比较二者C-C共价键的键长：石墨 金刚石(选填“>”“＜”“=”)。 (5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，其中一种结构为立方氮化硼(如图)，类似于金刚石。 经实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，该实验方法为 ，则立方氮化硼晶体密度为 g·cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 10．（2024·四川遂宁·三模）硅、硒、铜、镍及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)基态硅原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 (用文字表述)。 (2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是_______。 A．微粒半径：③>①>② B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D．得电子能力：①>② (3)在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为 。 (4)硒的两种含氧酸的酸性强弱为 (填“>”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。的空间结构为 。 (5)在周期表中Cu与Ni位置相邻，但两种金属元素的第二电离能为I2(Cu)>I2(Ni)，其原因是 。 (6)常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为。 则CuS晶体中距离S2-最近的Cu2+数目为 。Cu2S晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。 11．（2023·四川绵阳·模拟预测）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态铜原子价层电子排布图为 。 (3)（氟锑酸）是一种超强酸，存在，该离子的空间构型为 ，与具有相同空间构型和成键方式的分子和阴离子分别是 （各举一例）。 (4)（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。中中心原子的杂化类型是 ；氟化铵中存在 （填字母）。 A．离子键    B．σ键    C．π键    D．氢键 (5)被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则键的键能为 kJ·mol，键的键能为 kJ·mol。 (6)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1 g·cm。 ①CuF的熔点比CuCl的高，原因是 。 ②已知为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图所示，则CuF的晶胞参数 nm（列出计算式）。 12．（2024·陕西安康·模拟预测）某课题组发展了可控的键形成策略，实现了硅杂哌啶的高效合成，其反应原理如下： 回答下列问题 (1)下面B原子的电子排布图中，属于基态电子排布图的为 (填标号，下同)，激发态电子排布图中能量最高的是 。 a．    b． c．    d． (2)该反应涉及的第二周期元素中，第一电离能从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。晶体硅的熔点低于晶体硼，试解释其原因： 。 (3)已知为平面结构，则合成的4-硅杂哌啶分子中，有和两种杂化方式的元素为 (填元素符号)。 (4)氮和硼可形成新型半导体材料，其晶胞结构如图所示，晶胞中每个周围最近的原子个数为 。若晶胞边长为，用表示阿伏加德罗常数的值，则最近的硼原子间的距离为 (用含的代数式表示)，晶体密度为 (用含、的代数式表示)。 13．（2024·上海闵行·二模）ZnO和硫脲[CS(NH2)2]在一定条件可制备纳米ZnS(粒径8-15nm)。 (1)基态硫原子的价电子排布式为 。 (2)金属Zn在元素周期表的 。 A．s区    B．p区    C． ds区    D．f区 (3)下列说法中正确的是 。 A．电负性：S<N    B．第一电离能：Zn>S C． 硫脲[CS(NH2)2]属于分子晶体    D．硫脲[CS(NH2)2]中所有原子共面 (4)将该纳米ZnS均匀分散于水中，可利用 将该分散系与NaCl溶液进行鉴别。 A．渗析    B．丁达尔现象    C． 萃取    D．盐析 14．（2024·四川成都·二模）钴(Co)和铜(Cu)是生命体必需的微量元素，且在材料、医药等领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)Cu-Ni-Co-Si合金具有较高的导电、导热性和良好的加工、耐蚀性，是很有发展潜力的材料。 ①基态Cu原子的最外层电子轨道表示式为 。 ②电解熔融的CoCl2或CoO都能制备金属钴。CoCl2的熔点(735℃)低于CoO的熔点(1935℃)的原因是 。 (2)含金属钴和一氧化碳配体的羧基钴配合物具有抗肿瘤和抗炎的潜力。一种羰基钴配合物的合成路线如下： ①化合物I中各元素的电负性由大到小的顺序为 。固体I中存在的作用力除共价键外，还有 。1mol I中含有的σ键数目为 。 ②化合物Ⅱ分子中原子的杂化方式有 。 ③配合物Ⅲ中，配体一氧化碳的配位原子为 ，写出一个与CO互为等电子体的阴离子 。 (3)Cu-Mn-Al合金的晶胞如a图所示，该晶胞可视为Mn，Al位于Cu形成的立方体体心位置，图b是沿立方格子对角面取得的截图，其中Al原子与相邻Cu原子相切。 ①该合金的化学式为 。 ②已知原子半径：，r(Al)=143pm，则该晶胞中Cu原子之间的最短核间距为 pm。 15．（2023·江西南昌·三模）中医药学认为，雄黄（As4S4），外用可以治疗疥癣恶疮、蛇虫咬伤等；微量内服，可治惊痫、疮毒等症。雄黄遇热易氧化为As2O3（俗称砒霜），虽在古时常用做毒药，但科学家却发现它对治疗白血病有明显的作用。砷的其它化合物也在研究和生产中有着许多重要用途。 (1)基态砷原子的价电子轨道排布图为 ，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为 。 (2)雄黄（As4S4）的结构如上图1所示，As原子的杂化形式为 。 (3)Na3AsO4常用作杀虫剂、防腐剂，它含有的化学键类型包括 ；AsO43-的空间构型为 。 (4)砷化镓是优良的半导体材料，其晶胞结构如图2所示。立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是 ；砷化镓密度为，Ga和As原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为，则砷化镓晶体的空间利用率为 。 16．（2024·宁夏石嘴山·一模）金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)基态Ni原子的核外电子排布图为 (2)NiO、FeO晶体类型及晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni2+的配位数为 ；又知Ni2+、Fe2+的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点 FeO(填“>”“<”或“=”)。 (3)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中C原子的杂化类型为 ；元素H、C、N、O、Ni电负性由大到小的顺序为 。 (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为 ；晶体密度为 g·cm-3(列出含a、b、NA的计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 17．（2024·浙江绍兴·模拟预测）回答下列问题 (1)钦铝合金是制造航空航天及武器装备热端部件的理想材料。 ①基态原子的价电子的轨道表示式 。 ②下列说法正确的是 。 A．分子中既存在共价键又存在离子键 B．化学键中离子键成分的百分数： C．第一电离能： D．测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量，测量值偏大的理由是存在相当量的水分子因氢键而相互缔合 ③该合金的化学式是 ，密度为 。 (2)碳和氧是构建化合物的常见元素。 某烃结构如图，结合图2所示信息，分析带星号碳的杂化方式为 ；带星号碳碳之间的键长比一般碳碳单键的键长要长，请从碳成键轨道的成分角度分析其原因 。 18．（2024·上海奉贤·二模）镍颜色近似银白色，我国古时使用 “白铜”(一种镍铜合金)制造兵器。现代工业镍及其化合物主要用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。 (1)基态镍原子的价电子排布式为 ，镍元素在周期表中的位置为 。 (2)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示，该合金的化学式为___________。 A．LaNi5 B．LaNi6 C．LaNi8 D．LaNi9 (3)已知NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO(选填“<””或“>”)，理由是 。 (4)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，下列关于该配合物结构分析正确的是__________。 A．配体的分子式为C8H14N4O4 B．既有内界，又有外界 C．配位数为4 D．氧原子与氢原子之间形成的化学键有共价键和氢键 (5)镍镉(Ni-Cd)可充电电池应用广泛。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充电和放电的反应原理为：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是_______。 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH——e—=NiOOH＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时OH—向正极移动 (6)工业上通过调节pH除杂并回收废液中的镍，用于制备硫酸镍晶体。常温下，加碱调节pH在7.2~8.7，使Ni2+开始沉淀，至其浓度降为1.0×10−5 mol·L-1，可认为Ni2+已经完全沉淀，则Ni(OH)2的Ksp= 。 (7)硫酸镍溶液在强碱中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 。 (8)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用。其主要目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)的价层电子排布为，是半充满状态，比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子即可达到3d轨道半充满的比较稳定的状态 (3)BD (4) ABE 【详解】（1） Fe提供空轨道，Cl提供孤电子对，氯化铁中以双聚分子存在的结构式为：，故答案为； （2）锰元素位于第四周期第ⅦB族，其基态原子的价电子排布式为：3d54s2，则其基态的价电子排布式：3d5；由转化为时，3d能级由较稳定的半充满状态转变为不稳定的状态需要的能量较多；而转化为时，3d能级由不稳定的状态转变为较稳定的半充满状态需要的能量相对要少，故气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，故答案为：的价层电子排布为，是半充满状态，比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子即可达到3d轨道半充满的比较稳定的状态； （3）A．CH3CN中N有孤电子对，C没有孤电子对，因此CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是N原子，故A错误； B．同周期电负性从左到右逐渐增强，所以电负性：H<C<N<O，故B正确； C．中，甲基中的C原子为sp3杂化，氰基的C原子为sp杂化，故C错误； D．中存在一个碳氮叁键，所以σ键与π键数目之比为5：2，故D正确； 故选BD。 （4）①Cu替代b位置Fe型 能量更高，更不稳定，则1个晶胞中Fe原子数为，Cu原子数为，N原子数为1，则更稳定的Cu替代型产物的化学式为，故答案为：； ②A．在一定条件下，物质能形成具有几何形状的晶体，这个形成过程与晶体的自范性有关，故A正确； B．同一条件下，当单一波长的X-射线通过晶体和非晶体时，摄取的图谱是不同的，非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的谱线，故B正确； C．晶体和非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不在于是否有规则的几何外形，故C错误； D．玻璃是非晶体，没有自范性，故D错误； E． 晶胞是体现晶体结构的基本单位，一个晶胞内表达了晶体排列中的完整的一个重复单元，晶体可以由一个个晶胞重复排列而成的，故E正确； 故答案为：ABE。 2．(1) (2) sp2 含有N3的碳氮环中C原子连接4个共价键，其中有1个是双键，N连接3个共价键处于富电子状态 > N1 (3) 配位键 氢键 ⑤ 氢键的强度弱于配位键 (4) 正八面体 【详解】（1） 基态Fe原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2，Fe2+的价层电子排布式为3d6，则Fe2+的价层电子排布图为。 （2）结构如图1所示。图中“N1”“N2”“N3”所示的氮原子所在环为平面结构，则氮原子的杂化方式为sp2，含有“N3”的碳氮环处于富电子状态，原因是：含有N3的碳氮环中C原子连接4个共价键，其中有1个是双键，N连接3个共价键处于富电子状态，同周期元素，从左往右第一电离能逐渐增大，则>，N1存在孤电子对，更易与某些金属形成配位键。 （3）由的结构图可知，与形成配位键，和形成氢键，氢键的强度弱于配位键，加热时，最易失去的水分子是⑤。 （4）由晶胞结构可知，Mn原子位于F原子形成的正八面体空隙中，Mn2+的个数为1，K+的个数为=1，F-的个数为=3，已知晶胞参数为a nm，该晶体的密度为。 3．(1) (2) 3 杂化、杂化 根据模型，氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，成键电子对之间呈V形 (3) 冯氏配合物II (4)可形成分子间氢键 (5) 8 或 【详解】（1） 锑的原子序数为51，为第五周期元素，与氮同主族，其基态的价层电子轨道表示式为； （2）从冯氏配合物I的结构可知，M的配位原子有Cl、N、O三种，苯环上的C原子的杂化方式为sp2，双键碳原子的杂化方式为sp2，饱和碳原子的杂化方式为sp3，C原子的杂化方式为杂化、杂化；中O原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，成键电子对之间呈V形，所以的空间结构呈V形； （3）冯氏配合物Ⅱ中，配位原子为N、O，N和O位于同一周期，但N为第VA族元素，2p轨道半充满，较稳定，其第一电离能大于同周期的相邻的两种元素，所以第一电离能()由大到小的顺序是；冯氏配合物II、III中M分别代表和，冯氏配合物II中N原子之间是氮氮单键，III中N原子之间是氮氮双键，氮气中N原子之间是氮氮三键，所以三者中，两个氮原子间键长最长的是冯氏配合物II； （4） N元素的非金属性较强，冯氏配合物中可形成分子间氢键， 所以其沸点比高； （5）①根据均摊法可知，晶胞中钙离子个数为1，银离子个数为8×=1，N原子和C原子的个数均为12×=6，所以晶体化学式为； ②晶体化学式为，晶体中与最近且距离相等的有8个，则与最近且距离相等的也有8个； ③该晶体的密度为。 4．(1) A CD (2) > (3)为离子晶体，而为分子晶体 (4) (5) () 或 【分析】A中各轨道都处于全满状态比较稳定，较难失去电子，因此失去一个电子需要的能量最高；发射光谱是指电子从高能量轨道跃迁到低能量轨道时释放能量的现象；为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小；氢键键长为通过氢键的两个氧原子的核间距，晶胞Z轴方向距离最近两个O原子的距离为氢键的长度。 【详解】（1）A中各轨道都处于全满状态比较稳定，较难失去电子，因此失去一个电子需要的能量最高；发射光谱是指电子从高能量轨道跃迁到低能量轨道时释放能量的现象，即原子从激发态到稳态过程发出电离辐射的过程，处于激发态的原子为CD， 故答案为：A；CD； （2）由ClO2中存在可以推断，其中Cl原子只能提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的 轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2；Cl2O中心原子为O，其价层电子对数为2+=4，因此，Cl2O的杂化方式为sp3，根据价层电子对互斥理论可知，sp3时，价电子对的几何构型为正四面体，sp2时，价电子对的几何构型平面正三角形，sp2杂化的键角一定大于sp3的，因此，虽然ClO2和Cl2O均为V形结构，但O-Cl-O键角大于Cl-O-Cl键角， 故答案为：sp2；>； （3）为离子晶体，熔化需要破坏离子键，离子键键能大，离子晶体熔沸点高；为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，分子晶体熔沸点小， 故答案为：为离子晶体，而为分子晶体； （4）氢键键长为通过氢键的两个氧原子的核间距，晶胞Z轴方向距离最近两个O原子的距离为氢键的长度(O-H…O的长度)为， 故答案为：； （5）根据理想的CeO2的立方晶胞模型可知，O原子位于4个Ce原子组成的正四面体空隙中，CeO2的缺陷型晶型中，氧空位处的原子位于晶胞体对角线的处，所以其分数坐标是（，，）。该缺陷晶型中Ce原子个数为，O原子个数为7，故化学式是；每个晶胞中含有4个CeO2，设晶胞边长为apm，，晶胞边长pm，晶胞体对角线长为，再计算Ce原子核O原子的最近距离，其距离为晶胞体对角线长的，即 或， 故答案为：（，，）；； 或。 5．(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2) N＞O＞S 18 (3) 4 小于 (4) 1：1：2 【详解】（1）Fe是26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2； （2）①N元素原子2p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S； ②已知每个SCN-离子中含有2个σ键，每个SCN-与Fe3+之间形成1个配位键也为σ键，故每个中含有σ键的数目是6×3=18，故答案为：18； （3）①已知Fe为26号元素，则Fe2+的核外电子排布式为：[Ar]3d6，则每个基态Fe2+中含有未成对电子的数目为4，故答案为：4； ②H2O中O和中S均为sp3杂化，H2O中O杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，2个被键合电子对占据，而中S杂化形成的4个杂化轨道均被键合电子对占据；孤电子对与键合电子对间的斥力大于键合电子对与键合电子对间的斥力，使得H-O-H键角与O-S-O键角相比被压缩减小，故答案为：小于； （4）①晶胞中8个硫原子位于晶胞的内部，铜原子有6个位于面上、4个位于棱上，铜原子数目=6×+4×=4，铁原子有4个位于面上、1个位于内部、8个位于顶点上，铁原子数目=4×+1+8×=4，晶体中Cu、Fe、S原子数目之比=4：4：8=1：1：2，故答案为：1：1：2； ②由上述分析可知，该晶体的化学式为：CuFeS2．一个晶胞中含有4个“CuFeS2”，晶胞质量m=g，晶胞体积V=（a×10-10cm）2×h×10-10 cm=a2h×10-30cm3，m=ρV= a2h×10-30cm3×g/cm3=g，所以a=pm=pm，故答案为：。 6．(1) (2) 大于 a (3) 平面三角形 都能形成分子间氢键，尿素形成的氢键数目更多 (4) 1：4 【详解】（1）铁元素的原子序数为26，价电子排布式为3d64s2，由题意可知，价电子自旋磁量子数的代数和与未成对电子数目有关，铁原子中有4个未成对电子，所以价电子自旋磁量子数的代数和为或，故答案为：。 （2）FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子，由于在该双核阳离子中H2O中的1对孤电子对形成了配位键变为成键电子对，而孤电子对对孤电子对的排斥作用大于孤电子对对成键电子对的排斥作用，大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，故该双核阳离子中的H-O-H键角大于H2O的H-O-H键角； 水分子不带电，OH-带负电，与Fe3+成键时，OH-与Fe3+距离更近，键能更大，所以b键的键能大于a键，若对水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的是a； 故答案为：大于；a。 （3）非金属性越强电负性越大，则所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是； 中N原子孤电子对数，价层电子对数3+0=3，所以其空间构型为平面三角形； 尿素中所有原子共平面，与苯类似的“大键”，苯为，由此可知CO(NH2)2中大键所含原子为4个，所含电子为6个，即表示为：； 尿素晶体、乙酸晶体均为分子晶体，都能形成分子间氢键，但尿素晶体的熔点高，是因为尿素分子之间存在更多的氢键； 故答案为：；平面三角形；；都能形成分子间氢键，尿素形成的氢键数目更多。 （4）Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和全部Fe2+填充在正八面体空隙中，则正四面体的空隙填充率为，即12.5%，正八面体的空隙填充率为50%，两者之比为：12.5%：50%=1：4，Fe3O4的晶胞中有8个图示结构单元，则晶胞的质量，体积V=a3×10-30cm3，则晶体的密度，故答案为：1：4；。 7．(1) 五 IVB (2)ab (3) bd 正四面体形 (4) 6 (5)442.8 【详解】（1）Zr是Ti的同族相邻元素，价电子排布式为4d25s2，位于元素周期表的第五周期，第IVB族。 （2）a．在氧族元素中，从S开始其单质为固体，所以常温下Te是固体，a正确； b．碲处于金属与非金属的交界处，可作半导体材料，具有半导体性能，b正确； c．在氧族元素中，从S和氢气反应需要点燃才能发生，碲(Te)是第五周期的氧族元素，其单质为固体，所以常温下Te不能与氢气化合，c错误； d．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>Te，则最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，d错误； 故选ab。 （3）①中不存在离子键，镉原子和氮原子间存在配位键，含有N-H单键存在σ键，故选bd； ②已知该离子中2个NH3被2个替代只得到一种结构，说明二取代物只有一种结构，该离子的立体构型为正四面体形。 （4）①晶胞结构分析可知晶体中每个O周围与其最近的O个数为：6； ②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中含钙离子2×=1个，锆离子8×+4×=3个，氧离子8个，晶胞棱长为apm，晶胞体积为(a×10-10cm)3，该晶体的密度= 。 （5）根据元素守恒可知n()=n(Zr)= ，m()=3.6mol×123g/mol=442.8g。 8．(1) (2) 未杂化 (3)是离子晶体，是分子晶体 (4) 5 不能，在离子中，氢原子已经形成氢键，离子间没有形成氢键的氢原子 (5) 12 【详解】（1）氟元素原子序数为9，根据核外电子排布规则，基态氟原子的价电子排布式为； （2）在离子中，中心原子的杂化轨道类型为，而杂化轨道用于形成σ键，未杂化的轨道用于形成π键。 （3）ZnF2是离子晶体，熔化需要克服离子键，ZnCl2是分子晶体，熔化只需破坏分子间作用力，离子键远大于分子间作用力，故ZnF2的熔点远高于ZnCl2； （4）①铵根离子中有4个σ键(配位键也属于σ键)，离子中有1个σ键，氢键不属于化学键，故1 mol NH4HF2中含有5 mol σ键； ②一般认为，一个氢原子只能参与形成一个氢键，在(F−H⋅⋅⋅F−)离子中，氢原子已经形成氢键，离子间没有形成氢键的氢原子； （5）①由晶胞结构与组成比例可判断，灰球代表，黑球代表，与邻近的三个面的面心上的紧邻，而每个顶点参与形成8个晶胞，每个面为2个晶胞共用，因此周围最邻近且距离相等的个数为。 ②设一个晶胞中的个数为x，则g⋅mol，。 9．(1) p sp2、sp3 (2)O＞C＞H (3) ＞ 碳量子点含有羟基、羧基，羟基、羧基是亲水基团，与水能形成分子间氢键 (4) 15 ＜ (5) X−射线衍射 【详解】（1）碳价电子为2s22p2，按电子排布，碳元素位于周期表里的p区，图中羧基的碳原子是sp2杂化，碳碳双键的碳原子是sp2杂化，还有中间连羟基的碳原子有四个价键，其C的杂化方式为sp3；故答案为：p；sp2、sp3。 （2）碳量子点结构包含的元素主要是C、O、H，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性由大到小排列为：O＞C＞H；故答案为：O＞C＞H。 （3）碳量子点水溶性＞石墨水溶性，理由是：碳量子点含有羟基、羧基，羟基、羧基是亲水基团，与水能形成分子间氢键；故答案为：＞；碳量子点含有羟基、羧基，羟基、羧基是亲水基团，与水能形成分子间氢键。 （4）镍为28号元素，其价电子为3d84s2，一个轨道就是一种空间运动状态，则基态镍原子核外电子的空间运动状态有15种，金刚石中碳碳键只有σ键，石墨除了σ键还有π键，因此二者C-C共价键的键长：石墨＜金刚石；故答案为：15；＜。 （5）经实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，该实验方法为X−射线衍射，立方氮化硼晶体中有4个BN，则立方氮化硼晶体密度为；故答案为：X−射线衍射；。 10．(1)哑铃形(纺锤形) (2)AB (3)1：3 (4) > 正四面体形 (5)Cu失去1个电子后，3d轨道变成了全充满的稳定结构，所以第二电离能大于Ni (6) 4 【详解】（1）Si原子序数14核外电子排布为1s22s22p63s23p2，其中电子占据最高能级为3p，p轨道的电子云轮廓呈哑铃形(纺锤形)。 （2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，可推知分别为基态Si原子、Si+离子、激发态Si原子 A．激发态Si原子有四层电子，Si+离子失去了一个电子，根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知，微粒半径：③>①>②　，A正确； B．由分析可知，电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②，B正确； C．激发态Si原子不稳定，容易失去电子；基态Si原子失去一个电子是硅的第一电离能，Si+离子失去一个电子是硅的第二电离能，由于I2>I1，可以得出电离一个电子所需最低能量：②>①>③，C错误； D．由C可知②比①更难失电子，则②比①更容易得电子，即得电子能力：②>①，D错误； 故选AB。 （3）根据图（b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，Si与O的原子数之比为1:3。 （4）可以写成，可以写成，连在中心原子Se上的非羟基氧原子数目比连在中心原子Se上的非羟基氧原子数目多，所以酸性强弱为>。的价层电子对数为，所以空间结构正四面体形。 （5）I2(Cu)是Cu+失去全充满的3d10的一个电子，所需的能量较高，I2(Ni)是Ni+失去4s1的一个电子，所需的能量较小。所以原因是Cu失去1个电子后，3d轨道变成了全充满的稳定结构，所以第二电离能大于Ni。 （6）由题目信息铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，晶胞具有相同的侧视图，可以得到黑球为硫离子，白球为铜离子，根据晶胞结构可知，CuS晶体中距离S2-最近的Cu2+数目为4。结合晶胞结构进行计算：硫离子数目为，所以铜离子有8个，所以晶胞密度为g/cm3。 11．(1)X射线衍射 (2) (3) V形 、 (4) AB (5) 155 327 (6) CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体 【详解】（1）从外观无法区分三者，但用X光照射挥发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定，故答案为X-射线衍射； （2）Cu的原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为； （3）[H2F]+与H2O、NH等互为等电子体，结构相似，为V形，故答案为V形；H2O、NH； （4）NH的N原子形成4个σ键，为sp3杂化，氟化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，即σ键，故答案为sp3；AB； （5）由图象可知，断裂3molF-F键，吸收465kJ能量，则F-F键的键能为155kJ•mol-1，形成6molS-F键，放出1962kJ能量，则S-F的键能为kJ•mol-1=327kJ•mol-1，故答案为155；327； （6）①CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电，应为分子晶体，而CuF为离子晶体，则CuF比CuCl熔点高，故答案为CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体； ②CuF的密度为7.1g•cm-3，晶胞中Cu、F的个数分别为4，（其中Cu为8×+6×=4），则g•cm-3=7.1g•cm-3，a=×107nm，故答案为×107。 12．(1) A C (2) F>N>O>C 晶体硅和晶体硼均为共价晶体，Si-Si键键长大于B-B键键长，所以键能：Si-Si<B-B (3)C、N (4) 4 【详解】（1） B是第5号元素，电子排布图为，选A；按照核外电子排布规则，电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低；电子填充时，首先填充能量低的亚层，此外电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；则可知能量最低的为A，能量最高的为C； （2）该反应涉及的第二周期元素有N、C、O、F，根据同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，而N原子的2p轨道电子排布是半充满状态，所以第一电离能比相邻的元素都高，素以从大到小的顺序是：F>N>O>C；晶体硅和晶体硼均为共价晶体，Si-Si键键长大于B-B键键长，所以键能：Si-Si<B-B，因此熔点晶体硅熔点低于晶体硼； （3）4-硅杂哌啶分子中，有杂化方式的元素为C、N、，杂化方式的元素为Si、N、C、S、O，所以有和两种杂化方式的元素为C、N； （4）根据晶胞的结构，晶胞中每个周围最近的原子个数为4个；晶胞边长为，最近的B原子的距离为面对角线的一半，即；根据均摊法，晶胞中含有4个N原子，B原子数=，晶胞质量；。 13．(1)3s23p4 (2)C (3)AC (4)B 【详解】（1）硫元素的原子序数为16，基态原子的价电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4； （2）锌元素的原子序数为30，基态原子的价电子排布式为3d,104s2，处于元素周期表的ds区，故选C； （3）A．元素的非金属性越强，电负性越大，氮元素的非金属性强于硫元素，则氮元素的电负性大于硫元素，故正确； B．金属元素的第一电离能小于非金属元素，所以锌元素的第一电离能小于硫元素，故错误； C．硫脲是熔沸点低、硬度小的分子晶体，故正确； D．硫脲中饱和氮原子的杂化方式为sp3杂化，所以分子中的所以原子不可能共平面，故错误； 故选AC； （4）纳米硫化锌均匀分散于水中得到硫化锌胶体，可以利用丁达尔现象鉴别硫化锌胶体和氯化钠溶液，故选B。 14．(1) CoCl2和CoO均为离子晶体，O2-半径小于Cl-半径，且O2-所带电荷多，CoO的晶格能大，离子键强，熔点高 (2) O>N>C>H 范德华力和氢键 17NA sp3、sp2和sp C CN-或C等 (3) AlMnCu2 【详解】（1） ①已知Cu是29号元素，故基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，最外层电子轨道表示式为； ②CoCl2和CoO均为离子晶体，O2-半径小于Cl-半径，且O2-所带电荷多，CoO的晶格能大，离子键强，熔点高。 （2）①根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，同一主族从上往下依次减小可知，化合物Ⅰ中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H；固体I中存在的作用力除共价键外，还有范德华力和氢键，1mol I中含有的σ键数目为17NA； ②化合物Ⅱ分子中含有亚甲基、苯环和碳碳三键，碳原子的杂化方式有sp3、sp2和sp； ③配合物Ⅲ中，配体中电负性小的容易提供孤电子对形成配位键，一氧化碳的配位原子为C，与CO互为等电子体的阴离子为：CN-或C等。 （3）①由晶胞结构可知，Cu的个数为 =8，Mn的个数为4，Al的个数为4，该合金的化学式为AlMnCu2； ②Cu原子之间的最短核间距离为晶胞棱长的一半。位于体对角线上的原子相切，可知晶胞体对角线长度为4[r(Cu)+r(Al)]，而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，则晶胞棱长=pm，则Cu原子之间的最短核间距离为：pm=pm。 15．(1) 哑铃形 (2)sp3 (3) 离子键和共价键 正四面体形 (4) 氮化硼 ×100% 【详解】（1） As是33号元素，处于第四周期第VA族，价电子排布式为4s24p3，结合泡利原理、洪特规则，价电子排布图为，核外电子占据的最高能级为4p，其电子云轮廓图形状为哑铃形，故答案为：；哑铃形； （2）S原子最外层电子数为6、As原子最外层电子数为5，S原子形成2个共价键、As原子形成3个共价键，故黑色球为S、白色球为As，As原子有1对孤对电子，杂化轨道数目为3+1=4，故As原子杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3； （3）Na3AsO4中含有的化学键类型有：Na+和之间的离子键和内部的共价键，中心原子As周围的价层电子对数为：4+=4，故其空间构型为正四面体形，故答案为：离子键和共价键；正四面体形； （4）氮化硼晶体和砷化镓晶体均为共价晶体，N和B的原子半径均小于As和Ga的原子半径，故B-N键的键长短于As-Ga键的键长，共价键的键能大，故氮化硼晶体的熔点高，晶胞中As数目=8×+6×=4，Ga原子数目=4，晶胞中原子总体积=4×π[（r1×10-10 cm）3+（r2×10-10 cm）3，晶胞质量为：4×g，则晶胞体积=4×g÷ρg•cm-3，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为：{4×π[（r1×10-10 cm）3+（r1×10-10 cm）3÷[4×g÷ρg•cm-3]}×100%=×100%，故答案为：氮化硼；×100%。 16．(1) (2) 6 > (3) sp2、sp3 O>N>C>H>Ni (4) LaNi5或Ni5La 【详解】（1） Ni元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，原子序数28，基态Ni原子的核外电子排布图为：； （2）NaCl晶体中钠离子和氯离子的配位数均为6，因为NiO、FeO晶体类型与晶胞与NaCl相同，所以Ni2+的配位数为6；离子半径：Ni2+<Fe2+，晶格能：NiO>FeO，所以前者熔点高； （3）结构中甲基的C原子为sp3杂化，C=N双键中的C原子为sp2杂化；根据元素周期律，同周期电负性从左到右依次增大，同主族从上到下依次减弱，金属电负性小于非金属，所以素H、C、N、O、Ni电负性由大到小的顺序为：O>N>C>H>Ni； （4）根据晶胞结构示意图，晶胞中La的原子个数为：；Ni的原子个数为，所以该晶体的化学式为LaNi5或Ni5La；根据，其中，带入上式得。 17．(1) CD (2) 杂化 并环的碳碳单价是通过未杂化的两个p轨道形成的键，一般的碳碳单键是杂化轨道头碰头形成，p轨道比轨道要伸展的更长，因此带星号碳碳之间的键长长。 【详解】（1）①为22号元素，基态原子的价电子为3d24s2，轨道表示式； ②A.分子中只含共价键，A错误； B.由于电负性，电负性差值越大，化学键中离子键的百分数越大，离子键成分的百分数：，B错误； C.由于Mg的3s电子为全满结构，第一电离能：，C正确； D.接近沸点的水蒸气会通过氢键缔合在一起，测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量，测量值偏大，D正确； 故选CD； ③由晶胞图知，该晶胞中Al的个数为，Ti的个数为，，该合金的化学式是；密度为； （2）如图知，带星号碳的杂化方式为杂化；并环的碳碳单价是通过未杂化的两个p轨道形成的键，一般的碳碳单键是杂化轨道头碰头形成，p轨道比轨道要伸展的更长，因此带星号碳碳之间的键长长。 18．(1) 3d84s2 第四周期Ⅷ族 (2)A (3) > 两种物质均为离子晶体，Ni2+半径小，NiO中离子键更强，熔点更高 (4)C (5)A (6)1.0×10−15.6 (7)2Ni2+＋ClO—＋4OH—=2NiOOH↓＋Cl—＋H2O (8)提高镍元素的回收率 【详解】（1）镍元素的原子序数为28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，价电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2；第四周期Ⅷ族； （2）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镧原子个数为8×=1，位于面上、面心和体心的镍原子个数为8×+1=5，则合金的化学式为LaNi5，故选A； （3）由题意可知，NiO、FeO都是离子晶体，Ni2+半径小于Fe2+，所以NiO中离子键强于FeO，熔点高于FeO，故答案为：两种物质均为离子晶体，Ni2+半径小，NiO中离子键更强，熔点更高； （4）A．由结构可知，配合物中中心离子为镍离子，配体为分子式是C4H8N2O2的丁二酮肟，故错误； B．由结构可知，配合物只存在内界，不存在外界，故错误； C．由结构可知，配合物中中心离子为镍离子，配体原子为氮原子，配位数为4，故正确； D．氢键是较强的分子间作用力，不属于化学键，则由结构可知，配合物中氧原子与氢原子之间形成的化学键为共价键，故错误； 故选C； （5）A．由方程式可知，充电时，与直流电源正极相连的Ni(OH)2为电解池的阳极，碱性条件下Ni(OH)2在阳极失去电子发生氧化反应生成NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2＋OH——e—=NiOOH＋H2O，故正确； B．二次电池的充电过程是电能转化为化学能的过程，故错误； C．由方程式可知，放电时，镉为原电池的负极，碱性条件下镉在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化镉，电极反应式为Cd—2e—+2OH—=Cd(OH)2，放电消耗氢氧根离子，所以负极附近溶液的碱性减小，故错误； D．放电时，溶液中的阴离子氢氧根离子向负极移动，故错误； 故选A； （6）由题意可知，氢氧化镍的溶度积Ksp=1.0×10−5×(1.0×10−5.3)2=1.0×10−15.6，故答案为：1.0×10−15.6； （7）由题意可知，生成NiOOH的反应为碱性条件下镍离子与次氯酸根离子反应生成NiOOH、氯离子和水，反应的离子方程式为2Ni2+＋ClO—＋4OH—=2NiOOH↓＋Cl—＋H2O，故答案为：2Ni2+＋ClO—＋4OH—=2NiOOH↓＋Cl—＋H2O； （8）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用可以提高镍元素的回收率，故答案为：提高镍元素的回收率。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$