2024年中考化学二轮专题训练---综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练--综合应用题 1．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识铁元素的存在： 如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 。 A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26 C．铁离子的符号是 Fe3+ D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子 (2)探究金属铁的性质： ①图 2 甲反应的现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ； ②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）； ③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于 （填物质类别）。 (3)认识金属铁的制备： 工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO2。 ①CO 与氧化铁反应的化学方程式为 ； ②气体通过装置的顺序是 A→ （装置不能重复使用）； ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 (4)认识铁的用途： 铁锅用来做饭，利用了金属的 性。 2．化学实践小组的同学们在赤峰二道河子水库取库水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于 。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： (2)超滤膜的作用相当于实验室中的 操作。 (3)活性炭滤芯具有 作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 (4)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 (5)用带有火星的木条可以检验 （填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的质量比为 。 (6)以上实验可以证明水的组成。若要验证水的元素组成；还可以进行的实验方案有很多，请你写出一种，操作是 ； 现象是 。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 3．回答问题 (1)实验室制取CO2和H2 ⅰ.仪器①的名称是 。 ⅱ.小明用相同一套装置分别制取CO2和H2，应选用如图中发生装置 (填字母)。其中，制取CO2的化学方程式为 。 ⅲ.实验室制备H2，实验前需配制质量分数为9.8%的稀硫酸100g，若用98%的浓硫酸进行稀释，需要加水 g，量取体积时需用到如图的仪器有 (填字母)；若在量取水的体积时仰视读数，则导致所配溶液溶质质量分数将 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 (2)调查活动：我国航天事业取得了巨大成就，科学技术的发展加速了火箭推进剂的更新换代。 ⅰ.第一代采用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)为推进剂，反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 ⅱ.第二代以煤油作为推进剂，从石油中分离出航天煤油类似于实验操作中的 。 ⅲ.第三代火箭推进剂常用到液氢和液氧组合，工业制取氧气利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图所示，由此可知两种分子的大小：N2 (填“>”或“<”)O2。 4．如图给出了在实验室中制取气体时常用的部分仪器。 （1）实验室中用稀HCl和石灰石制取二氧化碳。 ①反应原理可用化学方程式表示为 ； ②若用排水法收集CO2，则所需仪器有A、D、H、L、M、N、O和 ； ③配制73g 10%的稀盐酸，需20%的盐酸溶液的质量为 ，配制的主要操作步骤是：计算， ，混溶。 （2）小明使用如图所示装置，在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 ①实验前，小明先向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞使水流入A瓶中，同时观察B瓶口处短导管口是否有气泡出现。他这样操作的目的是 ； ②小明将2.5gMnO2放入A瓶中，并通过分液漏斗向其中加入100g过氧化氢溶液，反应完全后，共收集到1.6g氧气。将A瓶中的剩余物过滤、洗涤并干燥后，所得滤渣的质量为 ；所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 。 5．化学兴趣小组同学对稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 (1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体质量变化的曲线如图2所示。反应前烧杯中盛放的溶液Y中的溶质是 (填化学式)；图2中b点所示溶液中的微粒是 （填化学符号）。 (2)已知烧杯中溶液质量为20 g，溶质质量分数为4% 。计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀硫酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，推测原因是 。 6．（1）我国的海岸线长达32万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。下图是利用海洋中的物质，制取纯碱和镁的流程图 ①纯碱的名称是 ，其水溶液能使无色酚酞试液变 ②下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是 （填选项序号）。 A化学能转化为电能    B电能转化为化学能     C潮汐能转化为化学能 （2）取一定质量的氢氧化镁固体于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题∶ ①A点处的溶质是 （填化学式）。 ②求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量 。 7．化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与生活 (1)野炊所带的如下物品中，由天然有机高分子材料制成的是__________（填标号）。 A．纯棉毛巾 B．玻璃杯 C．塑料袋 D．铁锅 (2)做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 。 (3)C如果乱丢弃会导致的环境问题是 。 (4)野炊时，不小心弄破了手指，晓明拿出一种创可贴，这种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 （填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。 Ⅱ．化学与环境 “光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级光催化剂的比例不同（全碳、、、）时，甲醛去除效果差异如图2所示。 (5)依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理： 。 (6)用活性炭除甲醛，该过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 (7)从图2可知，活性炭粉与纳米级光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为 ，依据是 。 Ⅲ．化学与能源 (8)部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾和单质锌作用，在释放出电能的同时生成、及。请写出反应的化学方程式 。 (9)汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是 。 8．钢铁中含有一定量的碳、硫。碳、硫含量的高低影响钢铁性能。 （1）碳含量的一种测定方法是先采用图一装置将钢样中碳和硫转化为气体，再用图二测碳装置进行测定。    ①若钢样中硫以硫化亚铁（FeS）形式存在，则其中S的化合价为 价。 ②FeS与氧气在高温条件下生成SO2和四氧化三铁，反应的化学方程式为 。 （2）图二为测碳装置，利用丙装置吸收CO2从而测定钢样中碳的含量。 ①甲装置的作用是 。 ②装置乙中的干燥剂可选用 。 a 浓硫酸       b 生石灰     c 氢氧化钠固体 （3）某钢铁厂利用废气中的SO2生产不同浓度的硫酸溶液。现取50g某浓度的硫酸溶液，慢慢滴加8.0%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应。 ①该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 ②求该硫酸溶液中溶质质量分数。（写出计算过程） 9．不吃早饭的习惯很不好，会导致糖分的摄入不足，在学习、工作、生活过程中，容易出现低血糖症状，比如心慌乏力、注意力不集中等。此外，经常不吃早饭，易引起胃酸过多、胆结石、消化道疾病等。某中学健康生活实践小组的同学对早餐及治疗胃酸方法产生浓厚兴趣，并开启了他们的项目学习之旅。 (1)活动一：小组同学查阅资料得出，不吃早餐胃里分泌出0.2%~0.4%胃酸，该酸的主要成分是 。 (2)活动二：联系实际，填写关于早餐的问卷调查表。 项目 早餐种类 补充食物 调查人群 ① 面包片、生菜、鸡胸肉 牛奶 上班族 ② 牛奶、面包、牛肉 坏血病人 ③ 火腿肉片鸡蛋汤、馒头 苹果 初三学生 (3)活动三：实验探究，治疗胃酸的不同方法。 实验 治疗胃酸的药物 实验步骤 现象 原理 ① 氧化镁 取少量该药物的粉末 加入5mL模拟胃液 固体溶解 (任写一种化学反应的方程式) ② ③ 固体溶解 【总结反思】 (4)胃溃疡患者不能服用的，原因是 。 10．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。 (1)农业上用于改良酸性土壤的物质是 。 a.氢氧化钠    b.氢氧化钙    c.氢氧化钾    d.氯化钠 (2)同学们利用氢氧化钠溶液和稀硫酸探究中和反应。 ①写出该反应的化学方程式： ②小明向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀硫酸后，发现忘记了滴加指示剂，请你设计一个实验，证明该烧杯中氢氧化钠与稀硫酸恰好完全中和(写出操作及现象) 。 (3)同学们在制作“叶脉书签”时要配制150g溶质质量分数为12%的NaOH溶液。 ①为完成实验，小兵同学准备了如图所示实验仪器，他还缺少的一样玻璃仪器是 。 ②需要量取水的体积为 mL。 (4)同学们设计如图所示实验探究盐的化学性质。 ①三个实验中都能观察到的现象是 。 ②写出 C 中发生反应的化学方程式 。 (5)贝壳粉的主要成分是碳酸钙，向6g贝壳粉中逐滴滴加稀盐酸，当滴加至25g稀盐酸时，正好不再产生气体，过滤并烘干剩余固体，称量其质量为1g。该稀盐酸的溶质质量分数为多少?(提示：贝壳粉中其他物质不与稀盐酸反应，也不溶于水。) 11．金属与人类生活密切相关。回答下列问题： 人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：    (1)请在表中内填写对应的元素符号 。 (2)粉末状的铂黑能吸收大量氢气。铂元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是 。（双选）    a．铂是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应 b．可以推出铂的中子数约为117 c．铂的核电荷数为78 d．铂原子的相对原子质量为195.1g (3)探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X+HCl→不反应、、Z+X(NO3)2→不反应，则X、Y和Z三种金属活动性和（H）由强到弱的顺序是 。 (4)下列事实不能用金属活动性解释的是 。 ①铝制品比铁制品耐腐蚀 ②不能用铁制容器来配制波尔多液 ③实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气 ④金、银以单质的形式存在，其余都以化合物的形式存在 (5)向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示：    ①当加入锌的质量为a克时，发生反应的化学方程式 。 ②当加入锌的质量d克时，过滤得到固体，为验证固体的成分，做以下实验，请把表格填写完整。 实验步骤 现象 固体的成分 取少量固体加 有气泡产生 (6)某实验室欲制取2L氢气（H2的密度为0.09g/L），用足量的稀硫酸与含锌40%的粗锌反应，需要这种粗锌的质量是多少？（写出计算过程） 12．某化学兴趣小组以二氧化碳为主题开展了一系列项目化学习。 任务一：实验室制取CO2 (1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。 任务二：探究能否用排水法收集CO2 (2)利用图Ⅰ、图Ⅱ所示的两套装置分别收集CO2，再通过氧气传感器测出瓶中残留氧气含量，并由此计算出CO2含量如下表所示，请完成下列表格（精确到1%）。 收集方法 氧气含量 二氧化碳含量 结论 向上排空气法 6.6% 69% 能用排水法收集二氧化碳 排水法 4.2% (3)图1将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧。你对燃烧条件有何新的认识（写出一点即可） 。 (4)如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是（用化学方程式表示） 。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变 色。 (5)图3装置，要形成喷泉怎么操作，写出操作过程 。 (6)查阅资料：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，向10g8%的NaOH溶液中通入一定量CO2后，所得溶液中的溶质有0.53gNa2CO3和0.84gNaHCO3，则参加反应的CO2的质量是 g。 13．（一）气体制备、收集是初中化学的重要知识。请结合下图回答有关问题。 (1)写出图中仪器a的名称： 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为 （填字母）。 (3)用装置C代替装置B制取二氧化碳的优点是： 。用D装置收集二氧化碳，则气体应从 （填“①”或“②”）端进入。 (4)用质软的塑料瓶收集满两瓶二氧化碳气体。向其中一瓶加入约1/3体积的水（如图F所示），立即旋紧瓶盖，振荡。观察塑料瓶最终的现象： ，产生该现象的原因 。 （二）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为的生铁粉末样品，分别进行如下实验： Ⅰ.测定碳的含量 已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。 (5)步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是 。 (6)生成滤渣丙的化学方程式为 。 Ⅱ.测定氧化铁质量分数 下图所示装置气密性良好。硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。 (7)打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是 。 (8)若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (9)实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体只为单质铁（提示：碳与氧化铁、氢气与氧化铁均反应），丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m= g（结果精确到0.01）。 14．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)CD (2) 剧烈燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体 Al>Fe>H>Cu 盐 (3) C→D→B 装置最后导管口放置一个燃烧的酒精灯 (4)导热性 2．(1)中硬水 (2)过滤 (3)吸附 (4)混合物 (5) b 1：8 (6) 点燃氢气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水滴产生 3．(1) 长颈漏斗 B 90 DF 偏小 (2) H2O 蒸馏 > 4． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C 36.5g 称量 检查装置气密性 2.5g 3.4% 5．(1) NaOH 、Na+、OH-、H2O (2)解：由图2看出，c点pH=7，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，所用稀硫酸质量为10g， 设硫酸的质量为x，     x=0.98g 实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 答：实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 (3)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊 6． 碳酸钠 红色 B MgCl2 157.6g 解：设恰好完全反应时，氢氧化镁的质量为x 解得：x=11.6g， 故所得不饱和溶液的质量为11.6g+146g=157.6g； 答：所得不饱和溶液的质量为157.6g。 7．(1)A (2)增大可燃物与空气（氧气）的接触面积，使燃烧更充分 (3)白色污染 (4)降低 (5) (6)物理 (7) 在其他条件相同时，活性炭粉与纳米级光催化剂比例为时，甲醛的浓度持续下降且后甲醛的浓度最低 (8) (9)氮分子之间的间隔变大 8． ﹣2 吸收二氧化硫 a 放热 设硫酸溶液中溶质质量分数为x x=19.6% 答：该硫酸溶液中溶质质量分数是19.6%。 9．(1)盐酸/HCl (2)新鲜的蔬菜、水果等（答案合理即可） (3) 或或或（答案合理即可） 固体溶解，产生气泡 氢氧化铝【或】、或氢氧化镁【或】（答案合理即可） (4)能够和胃液中的盐酸反应生成气体，造成胃膨胀，易造成胃穿孔 10．(1)b (2) 取少量反应后的溶液，滴加石蕊溶液，石蕊溶液仍为紫色（合理即可） (3) 烧杯 132 (4) 产生白色沉淀 (5)设稀盐酸中氯化氢的质量为x 稀盐酸的溶质质量分数为 。 11．(1)Fe (2)ad/da (3)Y＞H＞X＞Z (4)① (5) 稀硫酸或稀盐酸 Zn、Cu、Ag (6)解：设粗锌的质量为x。 x＝14.6g 答： 需要粗锌质量为14.6g。 12．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)80%/79% (3)燃烧不一定需要氧气 (4) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 红 (5)打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部 (6)0.66 解：因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水，继续通入二氧化碳，二氧化碳、水、碳酸钠发生反应生成碳酸氢钠，10g 8%的NaOH溶液中溶质的质量为：10g×8%=0.8g，设与10g 8%NaOH溶液反应的二氧化碳的质量为y。 ，y=0.44g 设反应生成0.84gNaHCO3消耗二氧化碳的质量为x。 ，x=0.22g 故参加反应的CO2的质量为：0.44g+0.22g=0.66g 13．(1)锥形瓶 (2)A (3) 控制反应的发生与停止 ① (4) 变瘪 二氧化碳能溶于水 (5)引流 (6) (7)液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡 (8)偏大 (9)10.76g 14．(1)100mL量筒和胶头滴管 (2)①③/③① (3) B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB (4) 65% 100 设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量为0.2g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$