2024年中考化学高频考点练习：计算题

2024年中考化学高频考点练习：计算题 计算题 1．同学们参加一次游览活动，即将结束时乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu-Zn合金）和100g稀硫酸为原料制备氢气恰好反应，测得实验数据如图，请计算： （1）该废旧黄铜中锌的质量为　 　g。 （2）实验中所用稀硫酸的质量分数。 2．某化学兴趣小组的同学在桥边采集了一些废旧的大理石样品，并测定这些大理石样品中碳酸钙的质量分数。取用20g大理石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到实验数据如下表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 16 12 8 5 m （1）表格中m的值为　 　。 （2）大理石样品中碳酸钙的质量分数为　 　。 （3）计算所加稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 3．为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答： （1）H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为　 　。 （2）m点溶液中溶质是　 　。 （3）计算硫酸溶液中溶质质量分数。 4．实验室有一瓶未标明浓度的硝酸银溶液，小明想测定该溶液溶质的质量分数并完善标签。他取50g该硝酸银溶液于小烧杯中，加入足量的铜片充分反应后，得到2.7g银。通过计算说明该硝酸银溶液溶质的质量分数是多少？ 5．利用化学新工艺在催化剂的条件下将二氧化碳转化为清洁型能源甲醇(CH3OH)的化学方程式为：。 （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为　 　。 （2）要得到48t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程) 6．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定该瓶样品中氢氧化钠的质量分数，现取 17.3 g 该样品溶于足量的水中（固体完全溶解），向所得溶液中逐滴加入 200 g 一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。 （1）经分析，该氢氧化钠固体　 　（填“部分”或“完全”）变质。 （2）恰好完全反应时，产生气体的质量为　 　g。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （4）样品中氢氧化钠的质量分数为　 　。(结果保留一位小数) 7．“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，使用了许多包括特种合金钢、钛合金等在内的高性能材料。回答下列问题： （1）合金与纯金属比较，合金的优点是　 　（任写一种）。舰体易遭受高盐、高湿度的海洋气候侵蚀，定期除锈后，还需对舰体采取的防锈措施是　 　。 （2）为确定铁碳合金的类别，进行如下实验。称取铁碳合金样品，放入盛有足量稀硫酸的烧杯如图所示，充分反应。已知：样品中杂质只有碳且不参加反应；生铁含碳量为2%-4.4%，钢的含碳量为0.03%-2%。 ①实验过程中，生成氢气的质量为　 　。 ②计算铁碳合金中铁的质量　 　 （3）该铁碳合金属于　 　（填“生铁”或“钢”）。 8．氢氧化钾可用作漂洗丝帛的洗涤剂，古代常用熟石灰和草木灰主要成分反应制备，其反应原理如下：，实验室运用上述原理，将一定量的氢氧化钙固体加入到碳酸钾溶液中，恰好完全反应，过滤后，得到溶质的质量分数为的氢氧化钾溶液，试计算： （1）中碳、氧元素质量比为 　 　。 （2）若将该溶液，稀释为溶质的质量分数为的溶液，需要加入水的质量。 （3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数结果精确到。 9．小华同学用某铁合金样品做了如下实验：称量 5.7g 样品，放入质量为 20g 的烧杯中，再往烧 杯中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为 125.5g。求： （1）反应产生的氢气质量为　 　g； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 10．为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20g石灰石样品，并取稀盐酸200g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：（计算结果保留至0.1%） 实验 1 2 3 4 加入盐酸的质量（g） 50 50 50 50 生成CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 m （1）上表中m的数值为　 　。 （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）计算石灰石样品中碳元素的质量分数。 11．实验小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取100g样品和5g二氧化锰混合后盛于试管中加热，在不同时间测得试管内固体质量如图，回答下列问题： （1）反应中产生氧气的质量为　 　g。 （2）求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数（请写出计算过程）。 12．某兴趣小组为测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验测得相关数据如下图所示，请回答下列问题： （1）反应生成氧气的质量为　 　 g。 （2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数　 　。 13．初中生正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签，请回答下列问题：（已知碳酸钙的化学式为CaCO3） （1）CaCO3的相对分子质量为　 　。 （2）CaCO3分子中钙、碳、氧三种原子的个数比为　 　。 （3）若每天服用1片这种钙片，则每天至少可以摄入钙元素的质量是　 　。 14．石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将10.0g石灰石样品高温煅烧，对样品进行分析，实验数据记录如表（杂质不参与反应）。 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 （1）完全反应后生成二氧化碳的质量是　 　g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）以石灰石为原料制得的“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，与传统纸张相比，“石头纸”的优点是　 　。 15．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求： （1）生成氢气　 　克。 （2）稀硫酸溶质的质量分数？ 16．将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g. （1）反应中生成气体的质量是_________ g； （2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)_________ 17．为测某铜锌合金中铜的质量分数，取20.0g样品粉碎后加如到烧杯中，加入80g稀硫酸后完全反应，称量烧杯内物质的质量为99.6g。 （1）生成氢气的质量为　 　。 （2）计算该铜锌合金中铜的质量分数　 　。 18．工业上高温煅烧石灰石可得到二氧化碳，杂质不参与反应)，某石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%，现有125kg该样品，请计算： （1）125kg该石灰石样品中碳酸钙的质量为　 　kg。 （2）煅烧125kg该石灰石，最多可以得到二氧化碳的质量为多少？(请写出计算过程。) 19．在科学实验中，常用电解水的方法制备纯净的氢气，供研究工作使用。试计算：电解1kg水，最多可制备的氢气质量是多少？在通常状况下，它的体积是多少？（按氢气的密度为计算）（精确到0.01） 20．某实验探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，他们用铜锌合金和稀硫酸完成了如图所示的实验。 （1）反应生成氢气的质量为　 　g。 （2）该瓶稀硫酸中溶质的质量分数是多少? 21．某化学兴趣小组的同学们用一瓶标签不清的稀盐酸测定了某石灰石样品中CaCO3的质量分数。他们做了如下实验：取24g样品（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）放入烧杯中，向其中逐渐加入100g该稀盐酸。实验中加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）观点分享：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是　 　（结果精确到0.1%）。 （2）问题解决：实验结束后，同学们对该稀盐酸中溶质的质量分数进行了分析计算，并重新替换了标签。请写出计算过程。 22．化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。同学们用黄铜（铜锌合金）测定稀盐酸溶液的溶质质量分数，进行了如图所示的实验。请计算： （1）反应过程中共生成气体　 　g。 （2）稀盐酸的溶质质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$