2024年中考化学二轮综合练：综合题

2024年中考化学二轮综合练：综合题 综合题 1．科学家受光合作用启发，利用阳光将水、二氧化碳转化成氧气和异丙醇（C3H8O）燃料，构建了一个安全、高效的人工光合作用系统，统称为“人工树叶”如图。 （1）人工光合作用系统发生的是　 　变化（填物理或化学）。 （2）该反应中反应物和生成物共有　 　种化合物。 （3）异丙醇中碳、氧、氢元素质量比是　 　。 （4）若异丙醇完全燃烧，生成物是　 　。 2．氢能源是最具应用前景的能源之一。甲烷(CH4)、水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下： （1）整个流程中，涉及到的氧化物有CaO、　 　。 （2）反应Ⅰ微观示意图如下，在横线处补全另一种产物的微粒图示　 　。 3．2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆，火星传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。 （1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为　 　能。 （2）火星车使用的新型镁锂合金属于　 　（填“金属”或“复合”）材料，实现了探测器的轻量化。 （3）火星车热控材料一一纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为　 　，其中硅元素的化合价为　 　。 （4）工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为　 　，该反应中CO具有　 　（选填“氧化”或“还原”）性。 4．金属材料在生产和生活中的应用非常广泛，人类的生产生活离不开金属。 （1）北京冬奥会国家雪车雪橇中心“雪游龙”由于与空气直接接触，表面又需要反复制冰，这就要求铺就“雪游龙”的钢板必须具有较强的“耐大气腐蚀性”。钢铁容易生锈的原因是与空气中的O2和　 　发生化学反应的结果；通过所学知识写出一条防止钢铁生锈的措施　 　。 （2）钢铁制品表面的铁锈通常可以用稀盐酸来去除，反应的化学方程式为　 　。 （3）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉和Fe粉的混合物，充分反应后，过滤。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定存在的阳离子是　 　(写符号，下同)；向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属是　 　。 5．实验是化学学习的重要方法。根据以下实验回答问题。 （1）在实验A中，刚接通电源时观察到的现象是　 　。 （2）在实验B中，使用过量的白磷的目的是　 　。该实验的结论是　 　。 （3）实验C中，酒精灯加网罩的目的是　 　。 （4）实验D中，集气瓶底预留少量水的作用是　 　。 6．生活中铜制品长期放在潮湿的空气中会锈蚀，生成“铜绿”【Cu2（OH2）CO3】。为从某锈蚀的铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质）中回收铜并制得硫酸锌晶体，某兴趣小组的同学取该铜样品，进行如下操作： 【查阅资料】I、 Ⅱ、0℃~60℃时，硫酸锌的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大请回答下列问题： （1）若在实验室中完成操作I，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有　 　。 （2）气体a中含有　 　（填化学式）。 （3）写出步骤②中得到滤渣2的反应的化学方程式：　 　。 （4）要从溶液B中得到硫酸锌晶体，主要操作包括60℃条件下蒸发浓缩、　 　、过滤等。 7．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示： 请回答下列问题： （1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为　 　。 （2）用化学式表示固体甲的成分　 　。 （3）溶液甲中的金属离子是　 　（用离子符号表示）。 （4）写出步骤④中化合反应的化学方程式：　 　。 （5）步骤⑤中加热发生分解反应，请写出化学方程式：　 　。 8．嫦娥五号探测器实现了中国首次月球无人采样返回。 （1）月壤中含有丰富的铁、钙等，这里的“铁、钙”指的是　 　(填“原子”或“离子”或“元素”)。 （2）月壤中含有丰富的氦—3，地球上的氦元素主要以氦—4形式存在，氦—3和氦—4都属于氦元素，结合表中信息判断下列说法正确的是____(填序号)。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氦—3 2 1 2 3 氦—4 2 2 2 4 A．氦原子核内质子数等于核外电子数 B．氦—3和氦—4都属于氦元素，是因为两种原子的质子数均为2 C．氦—3和氦—4原子的相对原子质量相等 9．人类的生活和生产都离不开金属材料。请回答下列问题： （1）生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的延展性和　 　； （2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜　 　； （3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　 　同时接触发生化学反应的过程。 10．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示。 （1）镓是　 　。（选填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）镓元素的相对原子质量是　 　。 （3）氮原子的核内质子数为　 　。 （4）氮原子在化学反应中易　 　电子。（选填“得”或“失”） 11．酒精是化学实验室常用的液体燃料。请回答下列问题。 （1）酒精的化学名称为乙醇，化学式为C2H5OH，属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）将酒精灯的灯芯拨的松散些，可以使酒精灯燃烧得更旺，其原理是　 　。 （3）目前，我国一些城市推广使用“乙醇汽油”作汽车燃料，“乙醇汽油”就是在汽油中加入适量乙醇，请写出乙醇燃烧的化学方程式　 　，使用乙醇汽油的优点有　 　、　 　。（答两点） 12．某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其它杂质对流程的影响），过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：（已知：） （1）写出过程①中发生反应的化学方程式　 　（任写其中一个即可）； （2）过程②的实验步骤是　 　； （3）固体B成分是　 　； （4）过程③中可观察到的现象有　 　； （5）废料处理除了可以防止环境污染，还能起到　 　的作用。 13．人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。某探究小组为了探究人体吸入的气体与呼出的气体有什么不同，进行了如下探究活动。 （1）动植物的呼吸作用是一种发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化的缓慢过程。 （2）探究一：人体吸入的气体与呼出的气体中二氧化碳的含量多少的比较 【查阅资料】澄清的石灰水能与二氧化碳反应生成白色的浑浊物，实验室里常用于吸收和检验少量的二氧化碳。 [设计实验]为了证实这个问题，该小组设计了如图所示的装置进行实验： 锥形瓶甲和乙中盛放足量的澄清石灰水。某同学吸气时应将活塞　 　（填“打开”或“关闭”，下同），活塞　 　。连续数次吸气后，观察到甲瓶中无明显现象。 （3）该同学呼气时，调整活塞和，再进行连续数次呼气操作。整个过程中可观察到的现象为　 　，则说明呼出的气体中二氧化碳含量要大些。 （4）探究二：人体吸入的气体与呼出的气体中水蒸气的含量多少的比较 【查阅资料】 浓硫酸具有吸水性，属于　 　（填“物理”或“化学”）性质，可用于吸收气体中的水蒸气。 （5）[ 设计实验] 将锥形瓶甲和乙中改为盛放适量的浓硫酸，由于澄清石灰水和浓硫酸都具有腐蚀性，丙瓶为安全瓶，其目的是为了　 　。 （6）连续数次进行吸气和呼气操作，实验步骤与（2）和（3）相同，为了得出正确的结论，还需要进行的操作是　 　。 14．活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有若重要的应用。一种以废氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO其余成分不溶于硫酸）为原料制备活性氧化锌的流程如图-1所示。 （1）酸浸。为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有　 　（写一条即可）。 （2）除铜。除铜时发生反应的化学方程式为　 　。 （3）沉锌。加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图-2所示。结合曲线分析，适宜的反应条件为　 　。 （4）焙烧。取50.0g质量分数为89.6%的Zn2（OH）2CO3样品（杂质不含锌）高温焙烧得到活性氧化锌。计算分解得到ZnO的质量（写出计算过程）。 （5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于烧杯中，　 　，以相同速度搅拌，记录　 　所需时间，进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液） 15．阅读下面材料并填空： 茶是我国一类重要的饮品，依据加工工艺（发酵程度）及色泽主要分为未发酵的绿茶，半发酵的白茶、黄茶及乌龙茶（又称青茶），全发酵的红茶和后发酵的黑茶6类。湖南安化黑茶每年产量与销售量很大，是黑茶中的代表。由于加工工艺不同，黑茶以其特征性的生物活性如减肥、调血脂、降血糖、抗氧化、抗菌及抗诱变等逐渐受到广泛的重视。特定的加工过程使黑茶具有异于其他茶类的香气，挥发性的醛酮类及小分子酯类化合物为黑茶香气的主要成分。 （1）能闻到茶香的主要原因是　 　。 （2）乙酸乙酯（CH3COOC2H5）也是一种小分子酯类化合物，生成乙酸乙酯的反应方程式为C2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5 + X，X为我们生活中常见的　 　（填化学式）。 16．春暖花开，正是踏青的好时节。回顾踏青之旅，同学们对化学有了更深的认识，请回答下列问题。 （1）踏青所用到的材料中不属于有机高分子材料的是____(填字母序号)。 A．不锈钢骨架 B．尼龙面料 C．塑料饭盒 （2）部分同学自备了一些食物，有牛肉、面包、牛奶、橙子，其中富含维生素的食物是　 　。 （3）还有部分同学喜欢烧烤食物。他们用锡纸包好提前腌好的鸡翅进行烤制，很快鸡翅就烤熟了，锡可以制成很薄的锡纸是利用了锡的　 　性，鸡翅很快被烤熟体现了锡具有良好的　 　性。用木炭做燃料，其反应的化学方程式为　 　。 （4）烤完食物后，某同学向燃着的火堆上覆盖一层沙土使火熄灭，他利用的灭火原理是　 　。 （5）野餐结束后，某同学衣服上沾上了少量油污，用水无法洗掉油污，用洗衣液可以洗掉油污，这是利用洗衣液的　 　作用。 （6）返程前，同学们收集到一些垃圾，其中可以回收利用的有____(填字母序号)。 A．矿泉水瓶 B．金属饮料罐 C．果皮 17．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究： （1）探究成分 ①小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是　 　。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到　 　，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。 ②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为　 　，过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现象）　 　。通过实验，小李认为小张结论不正确。 ③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中　 　的而变质。 （2）测定碳酸钠的浓度 取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成的二氧化碳全部逸出）。测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如表所示。 累计加入盐酸的质量/g 0 25 37.5 50 烧杯中物质的总质量/g 50 75 85.3 97.8 请你计算： ①这一测定过程中产生二氧化碳质量为　 　g。 ②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数　 　（写出计算过程）。 18．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应： （1）上述步骤③中发生的反应属于　 　反应(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 （2）工业生产过程中，在常温下氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，两者首先从溶液中结晶析出的是　 　(填物质化学式)。 （3）从酸碱反应的角度分析，下列选项中最易吸收二氧化碳的是____(填选项序号)。 A．水 B．氨盐水 C．食盐水 （4）现有Na2CO3和NaCl的固体混合物15g，将其放入一只干净的烧杯中，加入足量的水使其完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的B溶质为　 　(写化学式)。 ②当滴入上述稀盐酸至图中B点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量　 　(计算结果精确至0.1g)。 19．金属和金属材料在科技、军事、工农业生产和日常生活中都有着广泛的应用。 （1）“嫦娥五号”是中国首个月面取样返回的月球探测器，探测器运用了大量的钛合金，下列属于钛和钛合金的优良性能的是　 　。 a．熔点低、易加工 b．密度大、强度好 c．机械性能好、抗腐蚀性强 如图是钛原子结构示意图，则钛元素位于元素周期表的第　 　周期，钛原子在化学反应中易　 　（填“得”或“失”）电子。 （2）今年中国东方航空将成为全球首家运营C919大型客机的航空公司，C919飞机机身大量使用的铝合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀的优点，铝耐腐蚀的原因是　 　。 （3）向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①若滤液呈蓝色，请分析滤液中的溶质成分　 　。 ②若滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，则向滤渣中滴加稀盐酸时　 　气泡产生（填“一定有”、“可能有”或“没有”）。 （4）实验室利用如图所示装置进行模拟炼铁的实验： ①实验结束时，应先将　 　熄灭（填“酒精喷灯”或“酒精灯”）； ②同学们取10g赤铁矿进行实验，实验结束发现盛有足量澄清石灰水的试剂瓶中增重6.6g，试计算该赤铁矿中含有氧化铁的质量分数　 　。 20．化学在自然资源、新能源的开发利用过程中发挥着不可替代的作用。 （1）自然资源的开发与利用。 ①《浸铜要略》是世界上第一本有关湿法冶铜的专著。此书专述胆水炼铜，即用单质铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来。该反应的化学方程式为 。 ②把铁矿石冶炼成铁的反应原理是在高温下，CO夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。现用100t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出铁的质量是多少？（写出解题过程，否则不得分）。 （2）新能源的开发与利用。氢气是理想的清洁、高能燃料。在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光高效分解水的制氢的原理如下图： ①氧气是在　 　（填“C3N4”或“CQDs”）表面生成的。 ②写出反应Ⅰ的化学方程式：　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）化学 （2）三或3 （3）9：4：2 （4）CO2和H2O 2．【答案】（1）H2O、CO2 （2） 3．【答案】（1）电 （2）金属 （3）SiO2；+4 （4）；还原 4．【答案】（1）H2O或水蒸气；刷油漆（合理即可） （2） （3）Zn2+；Fe，Cu，Ag 5．【答案】（1）两电极上有气泡产生 （2）充分消耗瓶中的氧气；空气中氧气的体积分数约为五分之一 （3）集中火焰，提高温度 （4）防止溅落的高温熔化物炸裂集气瓶底 6．【答案】（1）玻璃棒、漏斗 （2）H2、CO2或CO2、H2 （3） （4）冷却结晶 7．【答案】（1） （2）Fe、Cu或Cu、Fe （3） 或 （4） （5） 8．【答案】（1）元素 （2）A；B 9．【答案】（1）导电性 （2）强 （3）氧气和水（或氧气和水蒸气或O2和H2O） 10．【答案】（1）金属元素 （2）69.72 （3）7 （4）得 11．【答案】（1）可再生 （2）增加酒精与氧气的接触面积 （3）；减少汽车尾气污染；节约石油资源 12．【答案】（1）（或） （2）过滤 （3）Fe、Cu或铁、铜 （4）固体部分溶解，溶液变为浅绿色 （5）废物再利用 13．【答案】（1）化学 （2）打开；关闭 （3）乙瓶中澄清石灰水变浑浊 （4）物理 （5）防止液体倒吸 （6）分别称量两个盛有液体的锥形瓶在吸气和呼气前后的质量 14．【答案】（1）将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒或搅拌或适当增大硫酸浓度 （2）、 （3）初始pH为10，温度为40℃ （4）解：设分解得到ZnO的质量为x，根据锌元素质量守恒，则有 x=32.4g 答：分解得到ZnO的质量为32.4g。 （5）加入等体积的10%稀硫酸；氧化锌完全溶解 15．【答案】（1）分子不断运动 （2）H2O 16．【答案】（1）A （2）橙子 （3）延展；导热； （4）使可燃物与空气（或氧气）隔绝 （5）乳化 （6）A；B 17．【答案】（1）一定不是氯化钠溶液，可能是氢氧化钠或碳酸钠溶液；有气泡产生；；滴加无色酚酞溶液，溶液变红色或滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀（合理即可）；二氧化碳 （2）2.2；解：设过程中参与反应的碳酸钠的质量为x 因此碳酸钠的质量分数=， 答：这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数为10.6%。 18．【答案】（1）分解 （2）NaHCO3 （3）B （4）Na2CO3、NaCl；恰好完全反应时消耗HCl的质量为100g×7.3%=7.3g。设生成的NaCl质量为x，Na2CO3的质量为y，则，x=11.7g73106=7.3gy，y=10.6g所得不饱和溶液中溶质质量为11.7g+(15-10.6)g=16.1g。 19．【答案】（1）c；四；失 （2）铝和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝膜，阻止内部的铝继续反应 （3）一定有硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银（答全才得分）；可能有 （4）酒精喷灯；设该赤铁矿中含有氧化铁的质量为 。 解得： =8g 答：该赤铁矿中含有氧化铁的质量分数为80%。 20．【答案】（1）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； ②解：设理论上可以炼出铁的质量是x， 答：理论上可以炼出铁的质量是56t。 （2）CQDs；2H2OH2O2+H2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $$