2024年中考化学分类练习：有关溶液的计算

2024年中考化学分类练习：有关溶液的计算 1．为测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，三个实验小组分别取硫酸铜溶液，向其中滴加某浓度的氢氧化钠溶液，分别记录了加入氢氧化钠溶液的质量和产生沉淀的质量。具体数据如下表所示。 实验小组 1组 2组 3组 氢氧化钠溶液质量/g 40 80 120 生成沉淀质量/g 4.9 9.8 9.8 (1)硫酸铜溶液完全反应产生沉淀的质量为 (2)计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 2．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质的质量分数。现取10g该稀硫酸样品，将溶质质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。 (1)a点溶液中含有的溶质是 (填化学式)。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数 。 3．硫代硫酸钠（Na2S2O3）有抗过敏作用，临床上常用于治疗皮肤瘙痒，荨麻疹等。某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取16g该样品，加入适量稀硫酸，发生反应的化学方程式为：。充分反应后，得到只含有一种溶质的不饱和溶液，其溶质质量分数为10%．同时生成3.2g硫。计算： (1)硫代硫酸钠中钠、硫元素质量比为 。 (2)该样品中硫代硫酸钠的质量为 。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。 4．为测定某硫酸的溶质质量分数，取50g含杂质的锌于烧杯中，将200g稀硫酸分为4等份，分4次加入盛有锌的烧杯中。测出每次反应后烧杯内物质的总质量，实验数据如下表：(锌中的杂质不与稀硫酸反应) 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量 50g 50g 50g 50g 反应后物质的总质量 99.8g 149.6g 199.4g 249.4g 请根据实验数据计算该硫酸的溶质质量分数。 5．固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠；现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，现取100g的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 滴加盐酸的质量（g） 25 25 25 25 产生气体的质量（g） 2.2 4.4 4.4 4.4 (1)第 次恰好完全反应。 (2)样品中氢氧化钠的质量分数？ (3)恰好完全反应后溶液的溶质的质量分数？（保留一位小数） 6．某实验小组欲测定一瓶Ba(NO3)2溶液的质量分数，取100g Ba(NO3)2溶液，向其中逐渐加入Na2SO4溶液，加入溶液质量与生成沉淀质量关系如下表： 次数 1 2 3 4 5 加入Na2SO4溶液质量/g 20 40 60 80 100 生成沉淀质量/g 2.33 4.66 m 9.32 9.32 （1）表格中m的数值为_____； （2）加入Na2SO4溶液与原Ba(NO3)2溶液质量比为_____时恰好完全反应； （3）计算原Ba(NO3)2溶液溶质的质量分数。_____ 7．实验室中有一瓶标签部分缺损的硝酸银溶液，为测定该瓶硝酸银溶液的溶质质量分数，取20g该硝酸银溶液于烧杯中，向其中加入15g氯化钠溶液，恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为32.13g。求： （1）反应后生成沉淀的质量是______g。 （2）该硝酸银溶液的溶质质量分数。【温馨提示：】 8．化学兴趣小组欲测出某黄铜（含 Cu、Zn）中铜的质量分数。实验室现有98%的浓硫酸和10%的稀盐酸。 (1)若用10%的盐酸溶液制取 H2，则制得的H2可能混有水蒸气和 等杂质。 (2)配制100g9.8%的硫酸溶液 ，需 g98%的浓硫酸。 (3)现取10g 黄铜样品与足量的9.8%的硫酸溶液充分反应，产生氢气的质量如图所示，计算黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程） 。 (4)下列因素会使计算出的铜的质量分数结果偏大的是______。 A．氢气中混有水蒸气 B．装置漏气 C．加入的酸过量 9．工业盐酸中通常含少量而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸100g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表。请根据表格和图象完成下列问题： 加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100 所得溶液的质量/g 12 5150 175 m (1)开始没有产生沉淀的原因是 。 (2)求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程，下同）。 (3)求表中m的值。 10．工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算： (1)用36.5%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1） mL。（计算结果保留一位小数） (2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程） 11．为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g。计算： （1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 ； （2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 12．电解水时，为了增强水的导电性，通常的做法可以在水中加少量氢氧化钠。电解某0.1%的氢氧化钠的水溶液100g，一段时间后测定溶液的溶质质量分数变为0.2%时，求： （1）上述溶液中氢氧化钠的质量是_____g；电解前后氢氧化钠的质量______（填“变”或“不变”）。 （2）此时被电解的水的质量是多少______？(写出计算过程) 13．某兴趣小组为了测定某一黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次. 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 (1)黄铜样品中锌的质量是 g。 (2)所用稀硫酸的质量分数是多少？ (3)恰好反应时，溶液中溶质的质量分数是多少？（保留到小数点后一位） 14．某同学取和KCl固体混合物10.8g，加水使其完全溶解。将100g一定浓度的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，发生反应的化学方程式：（其它物质之间均不发生反应）。生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算： (1)表中m的值是 。 (2)加入KOH溶液第 次时恰好完全反应。 (3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量（要写出计算过程）。 15．烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示： 加入NaOH溶液的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 生成沉淀的质量/g 0.0 0.00 2.45 4.90 4.90 请回答下列问题： （1）最终得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g． （2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)9.8g (2)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x 答：硫酸铜溶液中的溶质质量分数为16% 2．(1)H2SO4、Na2SO4/ Na2SO4、H2SO4 (2)设硫酸质量为x. 故稀硫酸中溶质的质量分数为：=19.6% 3．(1)23：32 (2)15.8g/15.8克 (3)解：由以上分析知，样品中含有少量硫酸钠，其质量为16g-15.8g=0.2g 设所用稀硫酸的质量为y，生成硫酸钠的质量为z，生成水的质量为m 反应后溶液中溶质为硫酸钠，硫酸钠质量为14.2g+0.2g=14.4g，溶剂水的质量为14.4g÷10%×（1-10%）=129.6g 稀硫酸中水的质量为129.6g-1.8g=127.8g 稀硫酸的溶质质量分数为 答：稀硫酸的溶质质量分数为7.1%。 4．19.6% 解：由实验数据可知，第一次实验中硫酸恰好反应完全，根据质量守恒定律，产生H2的质量为50g+50g-99.8g=0.2g； 设50g硫酸溶液中H2SO4的质量为x。 硫酸铜溶液的溶质质量分数为 答：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为19.6%。 5．(1)2 (2)47％ 解：设样品中碳酸钠的质量为x，恰好完全反应后溶液的溶质的质量为y 样品中氢氧化钠的质量分数×100%=47％； (3)17.4％ 解：设盐酸与氢氧化钠反应生成生成氯化钠的质量为m 恰好完全反应后溶液的溶质的质量分数×100≈17.5％ 6．（1）6.99（2）4：5（3）10.44% 7．（1）2.87 （2）解：设20g该硝酸银溶液中溶质的质量为x。 　　　 x=3.4g 该硝酸银溶液的溶质质量分数为 答：该硝酸银溶液的溶质质量分数为17%。 8．(1)氯化氢 (2)10 (3)解：设10g 黄铜样品中锌的质量为x 黄铜样品中铜的质量分数为： 答：黄铜样品中铜的质量分数为35%； (4)B 9．(1)氢氧化钠先与盐酸反应 (2) 解：稀盐酸消耗的氢氧化钠的质量= 设该工业盐酸中HCl的质量为。 该工业盐酸中HCl的质量分数＝ (3) 与反应的NaOH的质量为＝g 设：产生沉淀的质量为。 g m的值＝g 答：该工业盐酸中HCl的质量分数14.6%，表中m的值为198.93g。 10．(1)160 (2)设:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x. x=40%介于35%到48% 答：电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。 11． 1:16 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：50.0g+2.0g-50.4g=1.6g 解：设此过氧化氢溶液的溶质质量分数为x   x=6.8% 答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8% 12．（1）0.1g；不变（2）50g 13．(1)3.25 (2)第一次加入10g稀硫酸，稀硫酸完全反应，以第一次加入10g稀硫酸来计算，此时消耗的锌的质量为10g-9.35g=0.65g； 设消耗的稀硫酸中溶质的质量为x 所用稀硫酸的质量分数为： 答：所用稀硫酸的质量分数为9.8% (3)由表中数据分析可知，前五次每次加入10g稀硫酸都会消耗0.65g固体，且第五次加入稀硫酸时锌，黄铜样品中的锌反应完全，则第五次加入10g稀硫酸时与黄铜中的锌恰好完全反应，此时共加入稀硫酸50g，设此时溶液中溶质硫酸锌的质量为y，生成的氢气的质量为z 溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好反应时，溶液中溶质的质量分数是15.1%。 14．(1)2.9 (2)四 (3)16.2g 解：设参加反应的MgC12的质量为x，生成KC1的质量为y。 ，x=9.5g     ，y=14.9g 所得溶液中溶质的质量为：10.8g-9.5g+14.9g=16.2g 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是16.2g。 15．（1）4.9；8； （2）解：设与氯化氢反应的氢氧化钠质量为z，则： 所以氢氧化钠的质量总和为4g+4g=8g，所以参加反应的NaOH溶液的总质量是： 答：参加反应的NaOH溶液的总质量是80.0g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$