2024年中考化学压轴专项训练--流程题

2024年中考化学压轴专项训练--流程题 1．工业上用闪锌矿（主要成分含ZnS，还含有PbS等杂质）制备锌的流程如下（部分产物略去）： 已知：Zn的沸点为907℃，C的沸点为4827℃，Pb的沸点为1749℃。 (1)制备过程中使用焦炭的作用是生成CO和提供后续反应所需的 。 (2)Zn与PbCl2溶液反应生成Pb，说明Zn的金属活动性比Pb （填“强”或“弱”）；实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为 。 (3)由粗锌制Zn需在“隔绝空气”的条件下进行，原因是 。 (4)烟气“脱硫工艺”不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙等副产品，实现“变废为宝”，原理是2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4 + 2CO2。若要吸收上述制备流程中产生的6.4吨二氧化硫，至少需要多少含CaCO380%的石灰石？（本题需写出详细的计算过程） 2．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅（Si），工业上生产高纯硅的流程如下，请回答下列问题： （1）二氧化硅中硅元素化合价为 。 （2）反应①的化学方程式为 ，该反应体现出焦炭的 性。 （3）该流程中可循环利用的物质是 （填物质名称，写一种即可）。 3．铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。用工业级硫酸亚铁（含镁、锰等杂质）制备 Fe2O3晶种的主要流程如下： 已知：Fe（OH）2难溶于水。 (1)Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是 。 (2)Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是 。 4．下图为某工厂在高温条件下处理废气的装置示意图。 (1)使用此废气处理装置，可减少 的排放，从而减少酸雨对环境造成的危害。 (2)该厂处理废气的反应中，生成物为 。 5．工业上用石灰石为原料制备纳米的一种流程如图所示。 已知：不与盐酸反应，难溶于水。 (1)设备Ⅰ中盐酸浓度不宜过高，因为浓盐酸有很强的挥发性，会导致生成的不纯。浓盐酸会闻到一股刺激性气味，从微观角度解释是因为 。 (2)设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (3)设备Ⅳ中的分离操作是 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (4)设备Ⅲ中参加反应的物质除水和外，还有 。 6．黄铁矿（主要成分是FeS2）是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁，其工艺流程如图所示。 (1)工业上将黄铁矿粉碎的目的是 。 (2)沸腾炉中所发生的反应的化学方程式为 。 (3)高炉炼铁的化学方程式为 。 7．氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。请回答下列问题： (1)ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起 作用，其中铁元素的化合价为 。 (2)反应③的化学方程式为 。 8．“粗盐提纯”是指除去粗盐中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。根据如图实验流程回答下列问题。 (1)溶解和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，说出该玻璃仪器在蒸发操作中的作用 。 (2)加入过量Na2CO3溶液的目的 。 (3)以上方案最终得到的氯化钠不纯，请你完善实验流程并说明原因 。 9．《后汉书》记载“后汉张衡字平子，造候风地动仪。以精铜铸之…..”表明我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分时候Cu2（OH）2CO3和SiO2混合物。某校《孔雀石成分研究》小组利用孔雀石制取金属铜流程如下： (1)操作Ⅰ是 ，该操作中用到的铁制仪器是 。 (2)步骤“①碱浸”用到的是常见的一种碱，它是 （填名称）。 (3)步骤“②足量酸浸”的作用一是除去步骤①残留的碱，二是和Cu2（OH）2CO3反应。请写出上述中和反应的化学方程式 。 (4)X代表某种气体单质，请写出步骤③的化学方程式 。 (5)该孔雀石制取金属铜流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。 (6)该小组同学在研究中还发现，铜与空气中的氧气及 、 反应也会生成Cu2（OH）2CO3。 10．“天宫”空间站，开启了中国人“太空定居”的新时代。航天员在太空呼吸所需氧气的重要来源，是空间站内的电解水制氧系统。该系统利用太阳能电池板将太阳能转化为电能，电解水制取氧气并处理氢气的过程如图所示，请回答下列问题。    (1)18kg水中含有的氧元素质量为 kg；与太空相比，地球上通常不采用电解水制取氧气的主要原因是 。 (2)请写出过程②的符号表达式 ；在化学反应中，各元素的原子个数是不变的。请据此推断，该反应过程中二氧化碳和甲烷的分子个数比为 。 (3)整个过程中可以循环利用的物质是 。 11．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 （1）海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解② （填操作名称）③蒸发结晶 （2）下列有关海洋化学资源的叙述中，错误的是 （填写序号）。 A海水中含量最多的阴离子为 B海水淡化过程主要发生了化学变化 C海底矿物中的可燃冰是一种清洁能源 D潮汐能是有着广阔开发前景的新能源 （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示：    ①在上述过程Ⅲ中，所发生的化学反应属于 反应（填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一）。 ②海水或卤水中本来就含有氯化镁，从海水中提取MgC12时，经历了“MgC12→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 12．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：    回答下列问题： （1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是 （2）操作②是 ，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、 、 ，其中玻璃棒的作用是 。 （3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为 。滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是 ，可以通过在最后一次洗涤液中滴加 （填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。 （4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和 （填元素名称）。 （5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是 。 13．胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示： 查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。 （1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起 作用。 （2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、 等。 （3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是 。 （4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是 。 14．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示： 请回答： （1）步骤①中，过滤操作中用到的主要玻璃仪器有 玻璃棒和烧杯等。 （2）滤液B中一定含有的溶质是 。 （3）步骤④中，所加入的金属X如果是Fe，为了除去不纯的铜中的杂质金属铁，可选用的试剂或方法有 （填标号）。 a磁铁b稀盐酸c蒸馏水d氯化铜溶液 15．黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁[FeS2]）直接用于炼铁会产生有害气体二氧化硫。为了使黄铁矿得到综合有效利用、减少污染物排放，将黄铁矿用于炼铁的同时可生产硫酸，其工艺流程如下图所示。 请依据工艺流程信息回答下列问题： (1)黄铁矿的主要成分中硫元素的化合价为 。 (2)补充完整“沸腾炉”内发生的主要反应：4FeS2+11O2 2 +8SO2 (3)写出“接触室”内发生反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$