2024年中考化学考点分类训练： 流程题

2024年中考化学考点分类训练： 流程题 1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，体现了我国古代科技璀璨夺目的成果，书中记载的金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 (1)火法炼锡：《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a． ①高温下，原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 。 ②炼锡时如果加入少许铅，则产物更易熔化流出，原因是 。 (2)火法炼锌：《天工开物》还记载了古代的炼锌工艺：“炉甘石(主要含碳酸锌，化学性质与石灰石相似)、煤炭粉装罐泥封(如图b)…外铺煤饼，发火煅红…冷定毁罐取锌”。 ①已知“外铺煤饼，发火煅红”的主要作用是提供泥罐内反应所需的高温条件，罐内炉甘石中的碳酸锌发生分解反应，则罐内煤粉的作用是 。 ②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于 (填序号)。 A．结晶    B．蒸发    C．蒸馏    D．升华 ③“冷定”才能“毁罐取锌”是为了防止 。 2．加碘盐是生活中最常见的营养盐，工业上向氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)生产加碘盐的流程如下图所示。请分析图文信息，回答以下问题。 (1)在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是 。 (2)在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是 。 (3)使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程，发生的变化属于 。不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，有关反应的化学方程式为 。 (4)上述生产过程中可循环使用的物质是 3．阅读下列科技短文并回答问题。 厉害了，我的国！“中国智慧”、“中国制造”誉满全球。神舟系列飞船将航天员送入太空，下个目标是在2024年将航天员送到月球。 火箭各个部位所用材料是不同的，分别有①石墨弹头②高强度铝合金弹体③钢铸件发动机。为了保持太空舱空气新鲜，航天员产生的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来。长征二F型火箭使用的是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂。 氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保系统工作原理示意图。 (1)火箭各个部位所用材料中，属于金属材料的是 (填写序号)。 (2)“二氧化碳去除系统”将电解水产生的氢气与人呼出的二氧化碳经过化学反应生成水和一种燃料甲醇(化学式CH3OH)，其化学方程式为 。 (3)推进剂中包括偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，其中氮元素含量高的是 (写物质名称)。 (4)下列有关说法错误的是___________(填字母序号)。 A．“分析筛”相当于实验中的过滤操作 B．“蒸发水汽”中水分子本身发生了改变 C．铝合金比纯铝的硬度大 D．“氧再生系统”发生了分解反应 4．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的流程如图1所示。某化学兴趣小组参观制碱厂后，利用制得的精盐，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图2所示。请据图回答： (1)过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有______________。 A．BaCl2、Na2CO3、NaOH B．NaOH、Na2CO3、BaCl2 C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、NaOH、BaCl2 (3)利用（2）中合理试剂顺序沉淀后，所得滤液1中一定含有的溶质有 。 (4)生产纯碱过程中涉及的重要反应有： “碳酸化”：； “灼烧碳酸氢钠”： （写出化学反应方程式）。 (5)已知制得的纯碱样品中含有少量的碳酸氢钠，可利用如图所示装置测定所得纯碱样品中碳酸钠的质量分数。测得反应前天平的示数为120.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为115.38g。则样品中碳酸钠的质量分数为 （精确到0.1%）。 (6)该小组的同学研究发现，不需要添加任何试剂就可以测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。请设计实验方案（写出操作步骤）：取mg纯碱样品， 。 5．氨广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。 (1)工业制氨是通过氮气和氢气在一定条件下化合生成的。保持氮气化学性质的最小微粒是 (填化学符号)。 (2)下图为某种制取氨气的微观反应示意图： 参加反应的A、B分子个数比为 (填最简整数比)。 (3)氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥的工艺流程如图： ①操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 ②加入的X应为 (填字母)。 A．    B．    C． 6．物质提纯是生活和科学研究的需要。 某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，下图是粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题： (1)下列说法错误的是___________。 A．此实验只能除去不溶性杂质 B．称量粗盐是为了计算产率和计算量取水的体积 C．操作F时若滤纸没有紧贴漏斗内壁，则会影响过滤速度 D．蒸发结晶时，蒸发皿应放在陶土网上加热 (2)操作C中用玻璃棒的作用是 。 (3)操作F的错误是 ，本操作完成后若发现滤液仍然浑浊，但滤纸未破损，可能的原因是 。(写一条) (4)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作字母) 、称量精盐并计算产率。 (5)操作D中，当观察到蒸发皿内 的现象时，停止加热，用 （仪器）将蒸发皿移到陶土网上。 7．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)浓硫酸需要密封保存，是因为浓硫酸具有 。(填字母) a.酸性       b.吸水性       c.氧化性       d.挥发性 (2)请简述熟石灰在生产或生活中的一种用途。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。如图是将过量的氢氧化钠溶液加入少量稀硫酸的微观示意图。 ①请在图示中补全相应的微粒符号 ； ②反应结束后，溶液中含有的溶质有 。 (4)食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质。将粗盐进行精制的流程如图： ①过滤、蒸发操作中都用到的玻璃仪器是什么？ 。 ②写出一个加入过量氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 。 ③写出固体2中所含物质的化学式 。 (5)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。某同学取某氯化钠溶液100g，加入适量硝酸银溶液，恰好完全反应后，得到白色沉淀14.35g，请通过计算判断该氯化钠溶液是否适合用于选种。 8．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为 。物质X可用于 和 工序。 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内(填字母)。 a.45~49℃           b.50~52℃          c.53~55℃         d.56~60℃ (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 。 9．如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (1)孔雀石受热分解的反应方程式是 。 (2)工艺中木炭的主要作用有两个： ；直接与氧化铜反应生成铜。 (3)此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 10．某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如下流程制备高铁酸钾。 【查阅资料】：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氧化时，发生的反应有 ③高铁酸钾（）是一种绿色环保、多功能水处理剂。 (1)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以采取的措施是 。 (2)“酸浸”后溶液中含有的阳离子除了还有 （填离子符号）。 (3)反应Ⅰ中涉及的化学反应有：。其中a＝ 。 (4)反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与溶液之间的复分解反应，推测溶解度： （填“＞”、“＝”或“＜”）。 (5)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 、 。 11．工业上采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含CO2、SO2、NO），流程如图所示，请根据题意回答下列问题。 (1)反应Ⅰ中常用喷头将石灰乳喷出，此做法的目的是 ，且不采用石灰水而用石灰乳的原因是 ，写出反应Ⅰ中的一个化学方程式： 。 (2)反应Ⅱ发生的化学反应会生成，其中氮元素的化合价为 。 (3)该流程的优点是 。 12．四川自贡是著名的产盐地。最初生产的粗盐中主要含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，经过淋洗池后可除去(如流程1)。生成的NaCl又可以作为侯德榜制碱(流程2)的原料。请根据下列工艺流程回答相关问题： (1)流程1加入饱和NaCl溶液的目的是 。 (2)流程1最后得到溶液和NaCl固体的操作相当于基础操作中的 (填操作名称)。 (3)流程2 中NH3中氮元素的化合价为 价。 (4)流程2 中在饱和食盐水中先入NH3后通入CO2的目的是： 。 (5)流程2 中生成的碳酸氢钠固体在加热的条件下会生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ，属于 反应(填基本反应类型)。 13．砷（As）的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣［成分为砷（As）、锌、锡和铅等］分离出锌锡铅废渣的同时制备砷酸钠晶体（Na3AsO4•12H2O）的工艺流程如图。回答下列问题： 【查阅资料】①砷酸钠晶体易溶于水，有毒性； ②“浸出液”呈碱性，其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2； ③“焙烧”时的化学方程式为4As+6Na2CO3+5O2＝4Na3AsO4+6CO2。 (1)在选择浸Zn的步骤中，为了加快反应速度，使反应更充分，可以采取的措施是 ； (2)用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为 ； (3)“氧化”过程中若使用H2O2作氧化剂，将NaAsO2氧化为Na3AsO4。其中H2O2的加入速度要适中，若太慢则过氧化氢自身会分解，其分解反应的化学方程式为 ； (4)“一系列操作”具体为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥； (5)若kg的砷盐净化渣（砷元素的质量分数为ω）经上述工艺流程最后制得kgNa3AsO4•12H2O晶体，则砷酸钠晶体的产率为 。（用含有、的式子表示，产率＝×100%；As的相对原子质量为75，Na3AsO4•12H2O的相对分子质量是424）。 14．硫酸钡是一种难溶于水和酸的固体，工业上常用于涂料、塑料、橡胶等行业的填料和增强剂，医疗上常作为射线的照影剂。老师要求用规定量的溶液与适量的溶液制备，完成图示操作1后，小明发现自己错把溶液当成溶液，而此时溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备的实验。整个实验流程如图所示： (1)溶液b中的溶质有 。（用化学式表示） (2)反应3的反应类型是 反应。 (3)从理论上讲，实验过程最终得到的质量和原方案得到的质量关系是 。（填“大于”或“小于”或“等于”） 15．煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。 (1)煤样需研磨成细小粉末，目的是 。 (2)在催化剂作用下，煤在管式炉中充分燃烧，出口气体中主要含有 、O2、H2O、N2、SO2。 (3)高温下，煤中的FeS2完全转化为SO2，补全该反应的化学方程式：4FeS2+11O2 +8SO2。 16．钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。 Ⅰ.从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 (1)历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 (2)下列铁制品中，利用了金属导热性的是________（填字母）。 A．后周铁狮子 B．铸铁井盖 C．不锈钢水壶 (3)下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是________（填字母）。 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 C．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 Ⅱ.工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： (4)石灰石[主要成分为 （分子式）]在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。 (5)从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是 。 17．我国已探明的页岩气储量31.6万亿立方米，储量世界第一、页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。 【查阅资料】催化剂在使用过程中，温度会影响活性，从而改变催化效果。 I、CO2的处理： (1)CO2和CH4一定条件下重整可制合成气（主要成分为CO、H2），请写出其发生反应的化学方程式： 。 (2)Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图-1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反应相同时间。含碳产物中CH4的百分含量及CO2转化率随温度的变化如图-2所示。 ①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为 。 ②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是 。 Ⅱ、H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生反应如图-3所示。 (3)“脱硫”过程生成的物质除S、FeS固体外，还有 。 (4)持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是： 。 (5)脱硫剂“再生”时可以用水汽代替O2.700℃条件下，用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，Fe3O4也可作脱硫剂。写出水汽作用时，脱硫剂再生反应的化学方程式： 。 18．p型透明导电化合物（）具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备（）的工艺流程。    【资料】 Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物， 完全分解的温度分别为： 和 ； II 高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。 请回答下列问题： (1)滤液 A 中的溶质为 。(写化学式) (2)在滤液 A 中加入硫酸铝和适量氢氧化钠溶液后，煮沸过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)“煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是 。 19．氧气和水是保障航天员生命的重要物质。环控生保系统就是在一个密闭狭小的空间站舱内制造一个类似地球环境的可循环系统，通过收集航天员的汗液、尿液和呼出的水蒸气，净化为可供饮用的再生水。与此同时，电解制氧系统利用循环水电解制氧；舱内收集起来的二氧化碳和电解水产生的氢气反应，再次获得水，提高物质使用的闭环度。      结合图和所学知识，完成下列小题。 (1)从微观角度分析，液态水与水蒸气的区别是 ；“蒸馏”是利用了混合物中各组分的 不同将物质分离。 (2)“RO反渗透”的工作原理是在高于溶液渗透压的作用下，依据其他物质不能透过孔径非常小的半透膜，从而将水中杂质与水分离，此原理相当于化学实验中的 操作。 (3)“氧再生组件”的主要反应为电解水，反应的文字表达式为 ，电解水所需的电能可由 转化而来。空间站内“人造空气”中的氧气含量应保持与地球基本一致，约为 。 (4)“CO2去除系统”将电解水产生的氢气与人呼出的二氧化碳经过化学反应生成水和甲烷气体（相对分子质量为16）。由此可知，一个甲烷分子中碳原子和氢原子的个数比为 ，该技术的优点在于 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$