2024年中考化学专题复习题----科普阅读题

2024年中考化学专题复习题-科普阅读题 1．（22-23九年级上·湖北黄石·期末）阅读下列科普短文。 气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体，实现正负抵消，达到相对“零排放”。 影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示： 氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气的技术，其中硼氢化钠水解制氢法具有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠的水解半衰期(t1/2)受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见下表。 温度和pH对硼氢化钠水解半衰期(t1/2)的影响 　　　pH 温度/℃ 　　 8 10 12 14 t1/2/天 0 3.0×10－2 3.0×10－1 3.0×101 3.0×102 25 4.3×10－4 4.3×10－2 4.3×100 4.3×102 50 6.0×10－3 6.0×10－2 6.0×10－1 6.0×101 75 8.5×10－6 8.5×10－4 8.5×10－2 8.5×100 100 1.2×10－6 1.2×10－4 1.2×10－2 1.2×100 “碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。 依据文章内容，回答下列问题： (1)“碳中和”战略的实施有利于控制 。 (2)工业行业大类中， 行业CO2年排放量最多。 (3)石油化工行业中天然气(主要成分是CH4)完全燃烧的化学方程式为 。 (4)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是 (从微观角度解释)。 (5)硼氢化钠水解的半衰期(t1/2)受温度和pH影响的规律是 2．（2024·广西南宁·三模）阅读下列短文，根据短文内容回答问题。 2024年北京冬奥会上，一道靓丽的风景展现在人们眼前，那就是被称为“冰丝带”的国家速滑馆。其屋顶为目前世界体有场馆中规模最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统钢结构屋面的四分之一。国家速滑馆使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，极大降低了制冷过程的碳排放，缓解了温室效应。 (1)空气中二氧化碳的体积分数约为 。 (2)从微观角度分析，二氧化碳气体能被压缩是因为 。 (3)二氧化碳制冷原理是液态二氧化碳蒸发 （填“吸收”或“放出”）热量，使环境温度降低。整个制冷系统与传统制冰方式相比的优点是 。 (4)钢与生铁性能不同的原因是 。 (5)钢制索网屋面索体所采用的钢丝全部进行了电镀，可以防止钢铁锈蚀。请你另写出一种防止钢铁锈蚀的措施 。 3．（2024·广西·三模）阅读科普短文，回答问题。 “碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕捉技术 主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法可用活性炭、沸石等对 CO2进行吸收。化学吸 收剂主要有氨水吸收剂（主要成分为 NH3·H2O，受热易分解）、钙基吸收剂（主要成分为 CaO） 等。用氨水吸收剂时，控制温度在 30°C 左右采用喷氨技术吸收 CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸 收剂时，控制温度在 560°C~700°C 以捕捉 CO2，生成碳酸钙。 (1)活性炭、沸石等吸收 CO2时是利用其具有 性。 (2)采用喷氨技术吸收 CO2时，温度不宜太高的原因为 （答一点即可），发生的反应方程式为 。 (3)钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为 。 (4)下列措施利于实现“碳中和”目标的为______（填序号）。 A．电脑长时间待机 B．研发新能源汽车 C．鼓励乘坐公交车出行 D．多植树造林 4．（2024九年级上·安徽合肥·期末）阅读下列短文，回答相关问题： 2021年11月，第26届联合国气候大会在英国格拉斯哥召开，讨论的核心物质仍是CO2。如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示： 除海洋封存、地质封存、矿石碳化之外，对二氧化碳的综合利用也是国际研究的热点，如工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源。科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2。 近日，我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉［(C5H10O5)n］，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。该技术不依赖植物光合作用，不需大面积土地、施肥和农作物加工，原料只需CO2、H2和电，便能生成淀粉，这一技术为碳的捕集、利用和封存提供了全新的循环方案，为全球碳达峰、碳中和目标起到重大的支撑作用。 (1)煤、石油等化石燃料都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)在全球碳循环中，能消耗CO2的途径是 。 (3)CO2可被压缩成液态，封存在地质结构中，从微观角度解释CO2能够压缩成液态的原因是 。 (4)写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式 。 (5)以下说法不正确的是______。 A．人工合成淀粉过程需要大量吸收CO2，利于改善全球气候变暖趋势 B．CO2是温室气体，对人类生活有害无利 C．人工合成淀粉为碳的捕集、利用和封存提供了全新的循环方案 D．碳循环中的“碳”是指碳单质 5．（2024九年级上·北京房山·期末）阅读下面科普短文。 氮气（N2）是空气中含量丰富的一种组分，N2与人类生活有何关联呢？ N2与食品行业 N2作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓（如图）内充入N2，既能使仓内噬食粮食的小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止火灾的作用。 N2与农业生产 氮元素是植物生长所需的营养元素之一、民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的N2能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如下： N2与光伏新材料 高纯N2被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如图所示。 N2与环境治理 化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物。氮氧化合物不仅能形成酸雨从而严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用N2合成氨可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。 随着科技的进步，N2的用途将更加广泛。 依据文章内容回答下列问题。 (1)N2应用于食品行业作保护气，体现了N2的性质为 。 (2)雷电环境下N2转变为化学肥料的主要过程中，涉及到的氧化物有H2O和 。 (3)氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为 。 (4)氮氧化合物造成环境污染的原因是 。 (5)下列说法正确的是___________（填序号）。 A．N2是空气中含量最多的气体 B．大型粮仓内也可以充入O2作保护气 C．N2可用于制备光伏材料氮化碳薄膜 D．氮氧化合物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化 6．（2024九年级上·广西南宁·阶段练习）2021年4月29日长征五号系列运载火箭(以下简称“胖五”)发射成功。请回答下列问题：(查阅资料：煤油是一种混合物，其主要成分含有烷烃、芳烃等碳氢化合物。) (1)“胖五”两种发动机分别采用液氢、液氧和煤油、液氧做推进剂，而旧的长征火箭采用的推进剂是有毒的偏二甲肼(N2H4)和液态四氧化二氮(N2O4)，其燃烧时还会因泄露和不充分燃烧产生大量氮的氧化物。 ①“胖五”的两种推进剂中属于可燃物的是 。 ②科学家发现，煤脱硫后在一定条件下加氢可制得液体煤油，称之为“煤的液化”，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ③煤油燃烧属于化学反应能量变化中 (填“放热”或“吸热”)反应。 ④从环境保护的角度分析，“胖五”发动机采用液氢、液氧推进剂优点是 。 (2)铝合金在火箭制造中被广泛应用。铝在常温下具有很好的抗腐蚀性的原因是(用化学方程式表示) 。 7．（2024九年级上·广东揭阳·期末）阅读下面的短文，回答有关问题。 新型灭菌消毒剂ClO2 抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2 常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9gClO2，其熔点-59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。 含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 (1)“含氯消毒剂”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)ClO2的名称是 ，ClO2中氯元素的化合价是 。 (3)下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是 （填字母序号） A．84消毒液（含 NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） (4)ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (5)下列有关ClO2的说法正确的是 。 A．0℃时ClO2为黄绿色气体 B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存 C．常温下，100g水中大约能溶解2.9g ClO2 D．ClO2的浓度越大杀菌效果越好，安全性越高 8．（2024九年级上·安徽合肥·期中）阅读下面科技短文，回答问题： “天火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹，目前市场上的灭火弹主要以干粉为主，超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值为（ODP）零,温室效应潜能值（GwP）为零，对人体皮肤无刺激，对保护物无离蚀，无毒无害：超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。 “灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择，一种三拉发式（又称主动式），用力拉出拉索后延时7秒钟即爆炸：另一种三引燃式（又称被动式），使用时只须撕开封皮陶出超导热敏线用力投入火场即可。 在扑灭森林大火时，由于人员多，接受灭火弹使用方法培训的专业人员少，因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹，而在应用于其它方面的灭火，则可根据现场情况选用，比如一些狭小场所或投挪不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况，适宜于使用拉发式灭火弹。 （1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和 。 （2）下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的有 （填序号） A 是灭火效能最高的一种灭火剂          B 对大气臭氧层耗减潜能值为零 C 灭火后残留物易清理                 D 会造成火场中人员中毒或窒息死亡 （3）某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠，遇热时碳酸氢钠会分解生成碳酸钠，并放出二氧化碳气体。碳酸钠和硫酸铜都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （4）请你写出一个有二氧化碳生成的化学反应的文字表达式 （5）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用 （填“拉发式”或“引燃式”）灭火弹。 9．（2024·广西百色·二模）酒精对细菌和病毒有很好的杀灭作用，在抗击新冠肺炎疫情期间，发挥了至关重要的作用。 酒精学名乙醇（C2H5OH），在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，具有特殊的气味，能与水以任意比例互溶。酒精蒸气在空气中的浓度达到3.5%时，遇明火、高热等能引起爆炸。酒精能使组成细菌的蛋白质凝固变性，所以在医疗卫生上常用它作消毒杀菌剂。日常消毒使用75%浓度的酒精，过高浓度的酒精会使细菌表面的蛋白质瞬间凝固，形成保护膜，阻止了酒精分子继续向菌体内部渗透，导致细菌不能被彻底杀死。工业上可采用富含淀粉的农作物（如谷物、薯类等）经发酵制取乙醇，也可用乙烯（C2H4）和水化合生产乙醇。市售的无水乙醇的纯度一般只能达到99.5%，通常采用加生石灰除水，再经蒸馏而制得。 阅读上述材料，回答有关问题： （1）酒精的物理性质是 （答一点）。 （2）市售的无水乙醇属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （3）日常消毒不选用高浓度酒精的原因是 。 （4）生产无水乙醇，用生石灰除水的化学反应类型属于 反应。 （5）疾控中心专家提醒：“在室内使用酒精时，需要保证室内通风。”原因是 。 （6）酒精除用于消毒外，请你再说出一种它在生活中的用途 。 10．（2024·广西百色·一模）阅读材料，回答下列问题 材料 1 氯元素(Cl)是一种重要的非金属元素，氯气在通常情况下为黄绿色气体。 材料2 氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。 材料3 燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢。 材料4 四川5.12地震灾区灾后急需大量消毒剂对灾区饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生．氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织(WHO)已将二氧化氯列为第四代A1级安全高效消毒剂。 (1)氯原子核外电子数为 。 (2)请写出氯气的化学性质 。(写出一条即可) (3)写出材料3中的化学方程式 。 (4)写出材料4中二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 。 11．（2024九年级上·广东湛江·期末）据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。 （1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO） ，其中Cl的化合价为 。次氯酸钠（NaClO） 与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式： 。 （2） 目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是 。 A 大理石台面（主要成分是CaCO3） B 釉面砖（釉面的主要成分是SiO2） C 不锈钢管 （3）洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，写出反应的化学方程式 ，白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有 （填离子符号）离子。 12．（2024九年级上·广西桂林·期中）阅读材料，回答问题。 材料一：臭氧是淡蓝色气体，冷却凝结成暗蓝色液体，在常温下慢慢变成氧气。大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料二：利用臭氧的强氧化性（臭氧通过发生氧化反应，氧化分解细菌内部葡萄糖所需的酶，使细菌灭活死亡），可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 材料三：在离地面25千米处有一个厚度极薄的臭氧层，它能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线伤害。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌发病率大大增加。 （1）请总结臭氧的有关知识（写出一点即可）。 ①物理性质 ； ②物理变化 。 ③化学性质 ； ④化学变化 。 （2）氧气和臭氧性质不同的原因是 。 （3）为保护臭氧层，建议采用的方法是 。 13．（2024九年级上·广西南宁·期末）仔细阅读下列材料。 金属冶炼技术最早起源于我国。考古发现，3000多年前古代民间工匠们就掌握了较成熟的“火法炼铜技术。”“火法炼铜”是用炭与氧化铜发生反应，从而将铜还原出来。李白《秋浦歌》中的一首诗描写的就是我国古代劳动人民“火法炼铜“的热烈场面。 炉火照天地，红星乱紫烟。 郝郎明月夜，歌曲动寒川。 “秋浦“，唐代属池州府，今安徽省池州市贵池区，古代时著名的铜、银产地。这首诗的意思是：“炉中的炭火熊熊燃烧，映红了整个天地。从炉中喷出一股股紫色的浓烟，时而有腥红的火星从炉烟中欢快地跳出来。在月色的笼罩下和炉火的辉映中，工人们一个个红光满面，精神焕发。他们一边劳动，一边歌唱，那嘹亮的歌声使寒冷的河水都荡漾起来了(寒川，也有译作寒冷的山谷)。” 根据材料完成下列填空： (1)该诗中描写了炭的燃烧现象是 ，为使炭充分燃烧起来，应采取的措施是 。 (2)与“火法炼铜”不同，作为现代“湿法炼铜”先驱的“曾青得铁则化为铜”，其原理是 。 (3)河水是人类重要的饮用水源之一。下列有关河水的说法中，正确的是 (填序号)。 A 寒冷河水中水分子停止了运动 B 寒冷河水中水分子间隔发生了变化 C 河水荡漾是物理变化 D 用活性炭可将河水净化为纯净水 14．（2024九年级上·北京通州·期末）阅读下面科普短文。 甲醛（化学式CH2O）是很重要的化工材料，通常为无色气体，有特殊的刺激气味，易溶于水。但室内空气中甲醛是影响人类身体健康的主要污染物。关于装修材料甲醛释放速度的研究中，监测了 1立方米人造板在半年内甲醛释放量的曲线图（如图所示）。 可见半年内居室空气中甲醛浓度不符合居室国家标准规定：居室空气中甲醛浓度<0. 08 mg/m3。用不同品牌的人造板材进行测定，变化规律相似。因此，我们需要尽可能去除甲醛，传闻方法有很多。 传闻1:用水、醋、红茶泡水来去除甲醛 事实上即使在房间内放一百盆水，其实吸附效果不会比一小包活性炭强多少。实验结果表明，空气中相对湿度增加10%，室内甲醛释放量会增加5%左右。 传闻2:用植物净化空气 植物能够通过光合作用吸入甲醛，但该方法的效果极为有限。以吸收甲醛效率较高的绿萝为例，每小时吸甲醛20 ug(l ug = 10一6 g)。以一个100 m ,房高3 m，甲醛值为0.2 mg/m3的新装修房间来讲，需要1800盆绿萝，几乎要把整个房子空间添满，才能将甲醛降为0.08 mg。 传闻3:用柚子、菠萝等水果吸附甲醛 在相同密封仓中，放柚子皮的实验仓甲醛含量是空白仓的十倍。因放柚子皮后，实验仓温度增大，甲醛释放量增加。柚子皮、菠萝等不但无法去除甲醛，还会使室内甲醛含量增加，只是水果的味道把甲醛的味道掩盖住了。 通过实验研究，相对有效的去除方法是通风法、吸附法和光触媒法。通风法是通过室内空气的流通，降低室内甲醛浓度，优点是效果好，但缺点是时间长，一般要三年以上才能清除。吸附法，首选活性炭，不过活性炭吸附材料需要定期更换，以免吸附饱和后再散发出来。光触媒除甲醛法是以纳米TiO2为催化剂，在光照下，利用空气中的氧气与甲醛反应生成二氧化碳和水，该方法具有极强净化空气功能，但必须要有光照，这就限制了光触媒的作用。 依据文章内容回答下列问题。 (1)有人进入新装修房间，可以闻到甲醛，体现出甲醛的物理性质是 。 (2) 依据文中甲醛释放曲线图，分析甲醛释放量与时间关系是 :。 (3) 与室内空气中甲醛浓度的大小有关的因素包括 (填字母序号）。 A 温度    B 湿度    C 室内空气流通量 (4)请写出光触媒除甲醛法发生反应的化学反应方程式： (5)新装修的房子，若想尽快入住，可以采取降低甲醛的有效措施是 。 15．（2024·西藏·一模）环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有(只填2种)： ； 。 为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，影响海洋生物的生存。 (1)二氧化碳气体转变为液体时将会 能量(填“释放”或“消耗”)； (2)二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为 ； (3)结合生活中烧开水和打开碳酸饮料瓶盖时观察到的现象，我们可以知道：二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度 ，原因是 。 我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440 ℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2 mm，完全可以满足工业用途。二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为 。 16．（2024九年级下·广西河池·阶段练习）化学与健康——从化学的视角看食品添加剂。从化学的视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面来研究。结合表中信息回答下列问题。 物质的组成与性能 用于食品添加剂 物质名称 物质组成 主要化学性质在体内变化及 类别或作用 法律规定 碳酸氢钠 NaHCO3 无毒、弱碱性，易与胃酸反应，加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳 膨松剂 可用 铁（还原性铁粉） Fe 比较活浚的金属能与胃酸反应 抗氧化剂 依据国家标准可用 食盐 NaCl 易溶、中性，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 调味剂 可用 甲醛 CH2O 防腐 国家严禁使用 亚硝酸钠 NaNO2 易溶、水溶液显碱性，跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀 发色剂防腐剂 严格依据国家标准使用 (1)国家严格禁止甲醛作为食品添加剂的原因是 。 (2)还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为 。 17．（2024九年级下·广西河池·阶段练习）2011年11月11日，青岛市一辆载有28t浓盐酸的罐车在环湾大道斜坡处抛锚，部分盐酸从罐体顶部泄漏出来，现场瞬间弥漫一些浓酸雾，空气中散发着淡淡的酸味…学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会．请你运用所学的化学知识参与其中． 【事故危害分析】通过阅读化学课本和查阅网络，收集到以下资料： ①盐酸有腐蚀性造成环境污染； ②盐酸的刺激性气味危害人体健康； 【事故处理方案】对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论： （1）小明提出用可溶性碱来处理，例如： （填物质名称）． （2）小红提出不同意见，她认为用小明的做法污染面积较大，在不能使用酸碱指示剂的情况下无法确定碱的用量，因为 ． （3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液．例如： （填写一种具体物质）选择这种物质的优点是 ． （4）【事故处理反思】用（3）的方法处理泄漏的酸液，如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性，我们还该取处理后的土样溶于水后，用 来进一步准确的确定． 18．（2024九年级上·广西钦州·阶段练习）请阅读下面的文章，并据此回答问题： 科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系。 (1)有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例。因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关．将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系。海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理是 。 请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系 。 (2)科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系。 如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少．从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是： 、 （请写出两种）。 (3)在生物圈中，你认为当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素是： 、 （请写出两点）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)CO2等温室气体排放 (2)钢铁 (3)CH4＋2O2CO2＋2H2O (4)CO2分子间隔较大，容易被压缩 (5)在其他条件相同的情况下，温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期越短/温度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，温度越低半衰期越长 2．(1)0.03% (2)分子之间有间隔 (3) 吸收 降低了制冷过程的碳排放，缓解了温室效应 (4)含碳量不同 (5)刷漆或涂油 3．(1)吸附 (2) 氨水受热易分解（或答碳酸氢铵受热易分解） (3)碳酸钙/ CaCO3 (4)BCD 4．(1)不可再生 (2)光合作用 (3)分子之间有间隔，压强增大时，分子间隔减小 (4) (5)BD 5．(1)化学性质稳定 (2)NO、NO2 (3)在72.0-91.1eV范围内，氮离子束能量越大，氮化碳薄膜中氮元素质量分数越小 (4)形成酸雨、产生光化学烟雾 (5)AC 6．(1) 液氢、煤油 化学 放热 减少污染 (2) 7．(1)混合物 (2) 二氧化氯 +4/+4价 (3)BD (4)化学 (5)B 8． 干粉灭火弹 ABC 离子 碳酸氢钠碳酸钠+水+二氧化碳（或碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳等合理即可） 拉发式 9． 无色透明液体（或有特殊气味或易挥发或能与水互溶，合理即可） 混合物 高浓度的酒精会使细菌表面的蛋白质瞬间凝固，形成保护膜，导致细菌不能被彻底杀死 化合 酒精蒸气与空气混合，浓度达到3.5%，遇明火、高热等能引起爆炸 生产乙醇汽油（或作燃料或清洗油污或用酒精擦拭退烧，合理即可） 10． 17 具有较强的氧化性(合理即可) H2+Cl2 2HCl ClO2 +4 11． +1 A H+ 12． 淡蓝色气体 冷却凝结成暗蓝色液体 臭氧具有强氧化性 在常温下慢慢变成氧气 分子构成不同 使用无氟冰箱 13． 炭火熊熊燃烧，映红了整个天地 提供充足的氧气 用铁将铜从铜的化合物溶液中置换出来 BC 14． 甲醛有刺激性气味 随着时间的推移，甲醛释放量变少 ABC CH2O+O2 CO2+ H2O 通风、活性炭吸附、光触媒多种方法结合（合理给分） 15． 开发新能源 减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率 释放 CO2＋H2O=H2CO3 大 深海中，压强大，温度低 3CO2＋4NaC＋2Na2CO3 16． 甲醛是有毒物质，对人体有害或有毒，能使人体中蛋白质失去生理活性 铁会和体内胃液中的盐酸反应，为人体补充必要的微量元素，有益于身体健康或铁是人体必需的营养元素 17． 氢氧化钠 NaOH和HCl反应没有明显的现象 碳酸钙 反应现象明显，有利于判断反应的进行且价格低廉 pH试纸 18．(1) 二氧化碳溶于水形成碳酸 (2) 大气温度降低 二氧化碳含量降低 (3) 化石燃料的燃烧 植物的光合作用 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$