2024年中考化学复习专项练习-计算题

2024年中考化学复习专项练习-计算题 1．实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。他先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 4 X 11.6 11.6 (1)上表中X的数值为___________； (2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？ 2．某氯化钠溶液中含有氯化镁（MgCl2），学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题： (1)反应后溶液的质量为 g； (2)生成沉淀的化学方程式为 ； (3)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。 3．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答： ⑴a点溶液中含有的阳离子有 。(用化学符号表示) ⑵计算稀H2SO4的溶质质量分数 。(写出解题过程) 4．化学实验室产生了含稀盐酸和氯化镁的废液。某兴趣小组为了测定该废液中氯化镁的质量分数，设计如下实验：取20g废液样品加入到烧杯中，然后向烧杯中不断滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。 (1)点A处，烧杯中溶液中的溶质为 （填化学式）。 (2)计算该废液中氯化镁的质量分数。（写出详细计算过程） 5．某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入 50 g 稀硫酸， 恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。    (1)反应结束后，剩余的固体是 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 6．兴趣小组为了测定“碳还原氧化铜”实验中所用的氧化铜样品中的CuO含量，进行如下实验：用过量的稀盐酸溶解5g样品（杂质不与盐酸反应且不溶于水），过滤，取100g滤液，向其中加入NaOH溶液，所得实验数据如图： （1）从图可知，加入的NaOH先跟滤液中　 　反应，后跟　 　反应．（写化学式） （2）该样品中CuO的质量是　 。 （3）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 。（写出计算过程） 7．为了对氯化钾样品(含少量KNO3)进行组分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，它们的实验数据如下表．请仔细观察和分析数据，回答下列问题． 甲 乙 丙 所取固体样品的质量(g) 20 10 10 加入AgNO3溶液的质量(g) 100 100 150 反应后所得沉淀的质量(g) 14.35 14.35 14.35 (1)样品中氯化钾的质量分数是 ？(小数点后面保留两位数，下同) (2)三位同学分别把反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的滤液是只含一种溶质的溶液？此溶液的溶质质量分数是 ？ 8．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氮肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如表。 反应前 反应后 烧杯和样品溶液总质量 氯化钡溶液质量 过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计） 45g 55g 76.7g 反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应。 (1)反应共生成BaSO4的质量为 g。 (2)若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程） (3)反应前后，溶液中硫元素的质量 （填“不变”、“增大”或“减小”）。其原因是 。 9．小明同学欲测定部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的含量（含少量其他不溶性杂质），进行了如下实验：①取50g样品，加入足量水，待完全冷却后滤去不溶物，将得到的滤液平均分成五等份，倒入五个烧杯中；②向五个烧杯中分别加入一定质量14.6%的盐酸；③将充分反应后得到的溶液进行称量。实验过程中图像和所得数据如下，请你分析并进行有关计算： 烧杯Ⅰ 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ 烧杯Ⅳ 烧杯Ⅴ 加入盐酸的质量（g） 25 50 75 100 140 烧杯中溶液质量（g） 55 80 104.78 129.34 168.9    （1）通过分析上述图像及实验数据，烧杯中盐酸已经过量的有_________。 （2）样品中碳酸钠的质量分数是________？ （3）每份样品溶液的质量为______；坐标中b=_______________。 10．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。 同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）    请完成下列问题： (1)样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是 。 (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 11．为测定实验室一瓶盐酸中溶质的质量分数是否与标签（如图所示）相符，小晶同学取该盐酸50g于烧杯中，将含有少量杂质的纯碱样品（杂质不参加反应）分三次加入烧杯中，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。充分反应后，记录实验数据如下表。请计算： 次数 第一次 第二次 第三次 加入样品的质量/g 3 3 3 烧杯中物质的总质量/g 51.9 53.8 56.8 (1)该盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 (2)该盐酸中溶质的质量分数偏低的原因 12．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取12g的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g。计算： (1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数； (2)将反应后滤液蒸干，可得固体多少克？ 13．小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： (1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)图乙中a点溶液含有的溶质是 。 (3)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 14．某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表： 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱溶液的质量 100g 100g 100g 100g 加入溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 2.5g 5g m 8g 请分析表中数据并计算回答。 (1)m= ； (2)该食用碱中Na2CO3的质量分数是 ？(写出计算过程，答案精确到0.1%) 15．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取一定质量的BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)P点时溶液中的溶质是 (填化学式)； (2)求原BaCl2溶液的溶质质量分数(保留到0.1%)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）第一次生成沉淀的质量为4g，第三次生成沉淀的质量为11.6g<12g，则第二次生成沉淀的质量为8g，X的数值为8。 （2）最后生成氢氧化镁沉淀的质量为11.6g，设20g样品中氯化镁的质量为x，则 解得x=19g； 原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是。 【详解】见答案。 2．(1)97.1 (2) (3)解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x     x=9.5% 答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后溶液的质量为：50.0g+50.0g-2.9g=97.1g； （2）生成沉淀的反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （3）见答案。 3． Na+、H+ 解：设10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x 则稀硫酸溶质质量分数为 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的阳离子为：Na+、H+； （2）见答案。 4．(1)NaCl、 (2)由题图可知，与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为：（22g-16g）×16%=0.96g，设样品中的质量为x， x=1.14g 废液中的质量分数为：； 答：该废液中氯化镁的质量分数为5.7%。 【分析】在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化镁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与氯化镁反应的氢氧化钠的质量，然后根据氯化镁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化镁的质量，进而求算出该工业盐酸中氯化镁的溶质质量分数。 【详解】（1）由分析可知，点A处是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，烧杯中溶液中的溶质为：氯化钠和氯化镁； （2）见答案。 5．(1) (2)解：设参加反应的硫酸质量为x 稀硫酸的溶质质量分数为 答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【详解】（1）铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后剩余的固体是铜； （2）见答案。 6． HCl CuCl2 4.8g 设与氯化铜反应的氢氧化钠的质量是y 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。 【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。根据图像可知，氢氧化钠放入后开始并没有沉淀产生，所以加入的NaOH先跟滤液中的盐酸反应再和溶液中的氯化铜反应生成氢氧化铜的沉淀； （2）依据方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O和CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl可知每个氧化铜的分子最终可以生成1个氢氧化铜分子，所以可建立关系式CuO～Cu（OH）2； 设样品中氧化铜的质量是x （3）见答案。 7． 设样品中氯化钾的质量分数为x，生成硝酸钾的质量为y 解得，x=74.50%，y=10.1g 答：样品中氯化钾的质量分数为74.50%； 所得溶液中溶质的质量分数为 答：乙同学所得的滤液是只含一种溶质的溶液，且所得溶液中溶质的质量分数为13.23%。 【分析】由生成沉淀的质量，根据硝酸银与氯化钾反应的化学方程式可以计算出样品中氯化钾的质量和生成硝酸钾的质量，进而计算出样品中氯化钾的质量分数。根据硝酸银与氯化钾反应的化学方程式可知，只有恰好完全反应时，所得溶液中的溶质和原固体中所含的杂质才是同一种物质。所得溶液中溶质的质量由生成的硝酸钾和固体中含有的硝酸钾两部分组成；所得溶液的质量=固体质量+硝酸银溶液的质量-生成沉淀的质量；最后根据溶质质量分数的计算公式可以计算出所得溶液中溶质的质量分数。 甲、乙两组数据对照，说明甲中固体过量，硝酸银溶液完全反应；乙、丙两组数据对照，说明丙中硝酸银溶液过量，固体完全反应；以上分析说明乙中固体与硝酸银溶液恰好完全反应，计算时应以乙组数据为准。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 8．(1)23.3 (2)设15g样品中（NH4）2SO4的质量为x，则           解得x=13.2g 则氮肥中硫酸铵的纯度为，<96%， 故氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。 (3) 减小 反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫元素的质量减小 【解析】（1） 反应前后的差量是生成沉淀的质量：45g+55g-76.7g=23.3g。 （2） 见答案。 （3） 由于硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故反应后溶液中硫元素的质量减小。 【点睛】 9．（1）烧杯V（2）26.5%（3）30g；92.5 【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸，先发生酸碱中和反应。 【详解】（1）从烧杯Ⅰ到烧杯Ⅱ，盐酸增加25g，烧杯中溶液的质量也增加25g，说明烧杯Ⅰ、Ⅱ中加入盐酸的量不足，此时加入的盐酸只和氢氧化钠反应，无气体逸出，烧杯中增加的质量等于加入盐酸的质量；烧杯Ⅲ在烧杯Ⅱ的基础上又增加25g盐酸，但烧杯中溶液并未增加25g，说明此烧杯中盐酸已经开始与碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，生成二氧化碳的质量为：80g+25g-104.78g=0.22g，同理，烧杯Ⅳ中生成二氧化碳的质量为：104.78g+25g-129.34g=0.44g，烧杯Ⅴ中生成二氧化碳的质量为：129.34g+40g-168.9g=0.44g， 烧杯Ⅴ相比烧杯Ⅳ加入的盐酸更多，但生成二氧化碳的质量与烧杯Ⅳ一样，说明烧杯Ⅴ中盐酸已经过量，在烧杯烧杯Ⅲ和烧杯Ⅳ的基础上继续加盐酸仍有二氧化碳生成，说明烧杯Ⅲ和烧杯Ⅳ中盐酸是不足的；综上分析，烧杯中盐酸过量的只有烧杯Ⅴ。 （2）由（1）可知每份样品完全反应生成二氧化碳的质量为0.22g+0.44g+0.44g=1.1g，则样品中的碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为：1.1g×5=5.5g，设样品中碳酸钠的质量为x； 解得：x=13.25g； 样品中碳酸钠的质量分数是：。 （3）烧杯Ⅰ中加入25g盐酸溶液质量变为55g，且没有气体逸出，说明每份样品溶液的质量为55g-25g=30g。 盐酸和氢氧化钠溶液反应溶液质量增加比盐酸和碳酸钠反应增加的快，因为盐酸和碳酸钠反应有气体从装置中逸出，坐标b表示盐酸恰好和氢氧化钠反应时溶液的质量。由表格数据可知，25g盐酸完全反应可以产生0.44g二氧化碳气体，烧杯Ⅲ中生成0.22g二氧化碳气体，说明烧杯Ⅲ中和碳酸钠反应的盐酸的质量为12.5g，则盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液的质量为：80g+12.5g=92.5g，则b=92.5。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 10．(1)50 (2)设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则 解得x=0.4g 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 【详解】（1）由于氢氧化钠和盐酸恰好反应时溶液显中性，则溶液pH=7，结合图可知，消耗的稀盐酸的质量为50g。 （2）见答案。 11．(1)解：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：9g+50g-56.8g=2.2g 设该盐酸中溶质的质量分数为x   x=7.3% 答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3% (2)盐酸具有挥发性 【详解】（1）见答案； （2）盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数偏低。 12．(1)9.8%；(2)15.6g 【详解】(1)根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量：100g+100g-195.6g＝4.4g； 设加入的硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，原样品中碳酸钠的质量为z。 ，x=9.8g， ，y=14.2g， ，z=10.6g 加入的硫酸溶液的溶质质量分数=； (2)将反应后滤液蒸干，可得固体质量=14.2g+12g-10.6g=15.6g。 答：(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%； (2)将反应后滤液蒸干，可得国体质量为15.6g。 【点睛】根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量。 13．(1)偏大 (2)氢氧化钠、硫酸钠 (3) 由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x   x≈4.1% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1% 【详解】（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大； （2）a点pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氢氧化钠； （3）见答案。 14．(1)7.5g (2)解：设生成8g沉淀时参加反应的碳酸钠的质量为x。 x=8.48g 该食用碱中Na2CO3的质量分数为：×100%=84.8% 答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。 【详解】（1）由表格中的信息可知，每加入20gCaCl2溶液生成2.5g沉淀，所以m=5g+2.5g=7.5g。 （2）见答案。 15．(1)MgCl2 (2)解：由图可知，生成沉淀的质量为100g+100g﹣176.7g＝23.3g； 设原BaCl2溶液中溶质质量为x 解得x=20.8g 则原BaCl2溶液的溶质质量分数为 答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。 【详解】（1）氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，当硫酸镁溶液的质量加到100g时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化，故P点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。因此P点时溶液中的溶质名称是氯化镁，化学式为MgCl2； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$