2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练流程题 1．海洋中有丰富的水生生物和化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料﹣纳米氧化镁，其简要流程如下： (1)海水晒盐是 （填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、 等过程。 (2)A步骤反应的化学方程式是 。 (3)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 2．今年中国第8个航天日的主题是“格物致知叩问苍穹”。 (1)载人航天：空间站返回舱的船舱由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。有关反应为。下列说法正确的是_______(填序号)。 A．SiO2是由硅原子和氧分子构成 B．反应前后元素的化合价均未发生变化 C．反应后固体减少的质量等于生成的CO质量 (2)探月探火：中国首次发现月球存在一定数量甲烷(CH4)和钛铁矿(主要成分FeTiO3)等资源，如图是一种设想的利用月球资源的流程图： ①FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”，其中钛元素的化合价为 。 ②图中可循环利用的物质是 。 ③根据流程图信息，写出CO和氢气反应的化学方程式 。 3．某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag、Fe2O3）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示。 资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b．Fe2+、Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系： (1)废镍材料“粉碎”的目的是 。 (2)“酸浸”中发生的反应化学方程式除、、还有 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）；X是 （填名称）。 (3)在“转化1”中，加入试剂先后顺序是______（填字母）。 A．先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B．先加NaOH溶液，再加H2O2溶液 (4)在“转化1”中，加NaOH溶液调节pH为 （填范围）。操作A是 ，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 4．某粗盐中含有少量CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，下图是提纯粗盐的实验流程： （1）滤渣X的主要成分为 （填化学式）。 （2）试剂a为 ，实验过程中判断加入的试剂a恰好发生完全反应的方法是 ，该反应的化学方程式为 。 （3）操作Ⅰ是 （填名称），写出该操作需用到的其中1种仪器名称 。 5．以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产轻质MgO的工艺流程如下： （1）镁矿石与稀硫酸反应的反应类型是 （填基本反应类型），加入过量稀硫酸的目的是 。 （2）操作1和操作2都是过滤，这步操作中若滤液出现浑浊，可能的原因是 。 （3）滤液A与NH3·H2O发生反应。结合图甲，写出制备Mg(OH)2的化学方程式： 。滤液B在农业上可以用作 。 （4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图乙所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是 。 6．下图是燃料在使用过程中的碳循环示意图： (1)化石燃料包括煤、石油、 。化石燃料资源属于 （填“再生”或“不可再生”）资源。 (2)绿色植物通过 作用吸收CO2。往大气中过度排放二氧化碳会加剧 ，结果会导致全球变暖 (3)利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，写出水吸收CO2发生反应的化学方程式： 。 (4)写出CO2与氢气反应转化为甲醇（CH3OH）的反应方程式： 。 7．镁是最轻的结构金属材料之一，镁合金是生产航天器、军用飞机、导弹、高机动性能战车、船舶的必不可少的结构材料。工业生产中通常以贝壳和海水为原料制取金属镁的流程图如图： (1)步骤①煅烧过程中除生成氧化钙之外还可以得到 （填物质化学式）。 (2)步骤②反应的基本类型是 反应（填“分解”、“化合”或“复分解”之一）。 (3)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程③④的原因是 。请写出步骤④发生反应的化学方程式 。 (4)在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为的溶液，溶液的总质量与滴入溶液的质量的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入过量溶液至图中点时，溶液中的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入的溶液时（即图中点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到） 。 8．Fe（OH）3可用于制造医药，颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下。 已知：废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁；Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水，流程图中反应Ⅱ加入H2O2溶液的目的是将滤液I中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3    (1)Fe（OH）3中金属元素的化合价是 。 (2)操作a的名称为 。 (3)反应1中发生的置换反应方程式是 。 (4)反应Ⅲ中生成Fe（OH）3的化学方程式是 。 (5)操作b后得到的Fe（OH）3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是 。 9．氧化铜在催化、超导、陶瓷等领域中作为一种重要的无机材料有广泛的应用。某科技小组用工业废液(含硫酸铜和硫酸的溶液)制取氧化铜的工艺流程如下。 (1)硫酸铜中铜元素的化合价为 。 (2)实验室进行操作Ⅰ时玻璃棒的作用是 。 (3)试剂X是 (填字母)。 A．Na2SO4溶液 B．NaOH溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．稀H2SO4 (4)步骤①中生成氢氧化铜的反应的化学方程式为 。 (5)步骤②中发生的反应为，则X的化学式为 。 10．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。 回答下列问题： (1)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式： 。 (2)写出固体B所含的物质： 。 (3)洗涤固体B应使用的试剂是 。 11．盐中含有少量MgCl2，CaCl2和Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图。 (1)用化学方程式表示加入稍过量的BaCl2时发生反应的化学方程式。 (2)请写出操作II的名称。 (3)通过某操作可由氯化钠溶液得到氯化钠固体，请写出该操作过程中玻璃棒的作用。 12．某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下： 请回答： （1）操作①的名称是 ．需要的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。 （2）步骤①中加入过量M的化学式 ．请写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式 ． （3）若加入一定量M（不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论），则滤液A中一定含有的溶质的化学式是 13．下图是利用海水提取粗盐的过程： (1)蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）； (2)实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 ； (3)析出晶体后的“母液”是氯化钠的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。母液中含有 MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 。 14．锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，其构造如图1所示。 （1）根据图1回答下列问题： ①属于金属材料的是 。 ②将锌块做成锌筒（薄片状）是利用了锌块的 性。 （2）利用废旧电池铜帽（含Cu、.Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2。已知：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O ①溶液A是 （填化学式） ②写出过程Ⅱ中有固体产生的化学反应方程式 ，属于基本反应类型中的 反应。 ③下列说法错误的是 （填字母）。 A过程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧气 B固体E是混合物 C溶液B比溶液F中含有硫酸锌的质量大 15．无机融雪剂，主要成分为“氯盐”，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。用工业碳酸钙（含少量NaCl、FeCl3）为原料生产融雪剂，主要流程如图：      (1)已知： 。下列说法正确的是______。 A．操作I和操作Ⅱ相同 B．固体甲和固体乙都为纯净物 C．溶液A中加过量熟石灰可将Fe3+全部转化为沉淀物 D．溶液B无需加盐酸，直接进行操作Ⅱ也能得到固体乙 (2)①溶液B中加盐酸的主要目的是 ，②有关反应的化学方程式为 。 (3)操作Ⅱ中用到玻璃棒，其作用是 。 (4)由以上流程获取的融雪剂固体乙中含有的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$