2024年中考化学分类练习：化学方程式有关计算

2024年中考化学分类练习：化学方程式有关计算 1．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 y （l）上表中x=_______、y=_______． （2）所用稀硫酸的溶质质量分数为_______．（计算结果精确到0.1%） （3）固体混合物中镁元素的质量分数为多少？（第（3）题写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 2．“3.15”消费者权益日，化学“打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真.为鉴别真假，小组同学取某黄金样品20克，按下列流程进行实验探究，充分反应后，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)： (1)该实验生成氢气的总质量是 克。 (2)该样品中锌的质量分数。 (3)稀盐酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。 3．现有家用食用碱12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，剩余物质的总质量为107.6g，反应过程如图所示，请计算： （1）该图中，m的值为____； （2）该稀盐酸中溶质的质量分数为_____． 4．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验（假定样品中其他成分不与稀盐酸反应）。 石灰石样品的质量 烧杯和稀盐酸的总质量 反应后烧杯及烧杯中各物质的总质量 12.5g 87.5g 95.6g 请计算： （1）生成二氧化碳的质量______________。 （2）求样品中碳酸钙的质量分数________________（写出计算过程） 5．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入400g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。 6．现有一定质量的硫酸钠和氯化钠的固体混合物，向该混合物中加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液231.4 g，恰好完全反应生成23.3 g沉淀，所得不饱和溶液中氯元素的质量为14.2 g，请计算： (1)原固体混合物中硫酸钠的质量 ； (2)原固体混合物中氯化钠的质量 ； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 7．铝和氢氧化钠溶液反应可制得具有广泛用途的偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）。某化学兴趣小组为测定铝制易拉罐废弃物中铝单质的质量分数，取10.0g废弃物样品与足量氢氧化钠溶液反应共制得氢气1.0g（废弃物中其它杂质不与参与反应），计算该废弃物中含铝单质的质量分数。（写出计算过程） 8．某硝酸厂尾气含有质量分数为5%的NO，常用烧碱溶液进行吸收处理，原理为：。现将一定质量的尾气通入烧碱溶液中，恰好完全反应，得到340kg20%的NaNO3溶液（尾气中的其它气体不反应也不溶于水）。试计算： (1)NaNO3中氮、氧元素的质量比为 （最简整数比）。 (2)通入烧碱溶液中的尾气质量为 。 9．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验中固体的质量变化如图所示。试计算： (1)生成氧气的质量是多少克？ (2)求反应生成氯化钾的质量是多少克？ 10．小鹿同学在测定铁在氧气中燃烧时的产物时，发现 5.6g 铁在足量的氧气中燃烧，生成 7.38g 的产物，请通过计算判断：铁是否全部转化为四氧化三铁？（3Fe+2O2 Fe3O4）（精确到 0.01） 11．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入足量的稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量为5g(已知杂质不参与反应，也不溶于水)。请回答： (1)本实验_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替稀盐酸完成实验。 (2)这种贝壳中碳酸钙的质量分数为_______。 (3)25g贝壳与稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量为多少？ 12．高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳。现有20t贝壳，煅烧后质量减少了6.6t，请计算： (1)碳酸钙中Ca、C、O元素的质量比为多少？ (2)可制得氧化钙的质量是多少？(假设其他成分不参加反应) 13．小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）。 反应时间/min 0 1 2 3 4 活塞对应的刻度/mL 0 98 152 176 176 （1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是_____。 （2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 14．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。 （1）对比分析坐标图中的_____点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快。 （2）2g碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为多少？_____（写出计算过程，计算结果精确到0.01） 15．某小组同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取，并记录下不同时间试管内固体的质量，小华代表小组同学进行了分享： 时间 0 t1 t2 t3 t4 t5 试管中固体质量/g 6 5.8 5.6 5.3 5.04 5.04 (1)观点分享：t4之后试管中固体的质量不再改变，原因是 。 (2)展示交流：该混合物中氯酸钾的质量是多少？请在答题卡上写出解题过程。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）0.24；0.4；（2）29.4%；（3）58.4% 2．(1)0.2 (2)解：设样品中锌的质量为x， x=6.5g 则样品中锌的质量分数为：； 答：样品中锌的质量分数为32.5%。 (3)解：40g盐酸与锌完全反应生成氢气质量为20g+40g-59.9g=0.1g； 设40g盐酸中溶质HCl的质量为y， y=3.65g 则稀盐酸的溶质质量分数为：； 答：稀盐酸的溶质质量分数为9.1%。 3．（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g-107.6g=4.4g；图中m的值为4.4； （2）设稀盐酸中氯化氢的质量分数为x x=7.3% 该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 4．（1）4.4g（2）80.0% 5．49% 6．(1)【解】设：原固体混合物中硫酸钠的质量为，生成氯化钠质量为。 (2)根据题意可知，所得不饱和溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠的质量为原固体混合物中的氯化钠和生成的氯化钠质量之和。由于所得不饱和溶液中氯元素的质量为14.2 g，所以氯化钠总质量为 所以原固体混合物中氯化钠的质量=23.4g－ =23.4g－11.7g=11.7g。 (3)反应后所得溶液为氯化钠溶液，其质量=(14.2g＋11.7g)＋231.4 g－23.3g=234.0g 所以反应后所得溶液中溶质的质量分数= 答：原固体混合物中硫酸钠的质量14.2g；原固体混合物中氯化钠的质量11.7g；反应后所得溶液中溶质的质量分数10% 。 7．解：设铝的质量为x。 废弃物中含铝单质的质量分数: 答：该废弃物中含铝单质的质量分数90%。 8．(1)7:24 (2)480kg 9．(1)根据质量守恒定律得知，氯酸钾质量+二氧化锰质量=剩余固体的质量+生成氧气的质量，故生成氧气的质量为：12.6g+1g-8.8g=4.8g 答：生成氧气的质量是4.8g； (2)设生成的氯化钾的质量是x x=7.45g 答：反应生成氯化钾的质量是7.45g。 10．设5.6g铁完全转化成四氧化三铁时输出四氧化三铁的质量为x， 解得：x7.73g， 与生成7.38g 的产物不符合，因此铁没有完全转化成四氧化三铁。 答：铁没有完全转化成四氧化三铁。 11．（1）不能；（2）80%； （3）解：设生成二氧化碳的质量是x x=8.8g 答：生成二氧化碳的质量是8.8g。 12．(1)10:3:12   (2)8.4t 13．（1）活塞对应的刻度不变（或活塞不再移动、没有气泡产生、气体体积不再增加、CO2最大体积为176mL） （2）解：反应生成CO2的质量为 设样品中碳酸钙的质量为x x=0.8g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数=。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 14．（1）ac（2）0.88g(详见解析) 15．(1)氯酸钾已经完全反应 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：6g-5.04g=0.96g 解：设该混合物中氯酸钾的质量是x x=2.45g 答：该混合物中氯酸钾的质量是2.45g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$