2024年中考化学考点分类训练：综合应用题

2024年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．小明和小英要验证一块石头是否含碳酸钙。 (1)小明说：“只要取一小块石头放在烧杯中，再在石块上倒入盐酸，发现有大量气泡产生，就能证明石块含有碳酸钙。”小英说：“在石块上倒盐酸，产生的大量气泡是盐酸挥发而成的。”小英的说法对吗？ （填“对”或“不对”）。 (2)小明和小英带着问题请教王老师，在王老师的指导下，进行了下列实验探究，其实验过程如下：①取一小块石块置于烧杯中，滴加盐酸后，发现产生了无色无味气体；②在老师的指导下，取①中的溶液检验，石块中含有钙元素；③他们又设计了如图所示的实验装置，在实验中观察到广口瓶中有浑浊现象产生。    在上述实验中，他们进行的是 实验研究（填“定性”或“定量”）。 (3)假若称取10.0 g石块与足量的稀盐酸反应（杂质不与盐酸反应），并用饱和石灰水吸收，得到的沉淀经适当处理后得干燥固体7.5 g。计算： ①石块中含碳酸钙的质量分数 ； ②已知CO2在标准状况下的密度为1.98 g/L，则生成标准状况下CO2气体的体积为 毫升? 2．我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 (1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现二氧化碳的零排放。下列做法有利于实现“碳中和”的是 。 A．回收工厂排放的二氧化碳并加以利用 B．开发利用风能、太阳能等清洁能源 C．植树造林，扩大绿化面积 D．将高耗能、高污染企业迁移到偏远地区 (2)某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的方案，流程如下图所示。 ①分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为 。 ②澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业生产中却不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2，其原因是 。 (3)CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）受热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。某研究所利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，将相关数据绘制成固体质量一分解温度的关系如下图所示。 经测定，固体质量10.0g时，其成分为CaCO3。 ①已知CaCO3、CaC2O4的相对分子质量分别为100和128，计算CaC2O4·xH2O中x的值为 。 ②写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式： 。 ③据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 （选填“高于”或“低于”）800℃。 3．某化学兴趣小组的同学对铁还有含铁的一些物质产生了兴趣，进行了一系列探究活动，请你一同参与。 【探究一】：铁丝燃烧是否需要纯氧 【实验内容】：取长短相同直径均为0.38mm的铁丝，分别在O2含量不同的情况下实验。 【实验现象】 O2% 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 （1）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，最好用 法收集，该反应的符号表达式为 ； （2）若用如图1装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是：在150mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。则停止通入氧气时量筒内水的体积约为 （提示：空气中氧气的体积分数约为1/5）。      【结论】：就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为大于55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越 。（填“剧烈”或“不剧烈”）； 【探究二】：铁丝燃烧产生火星四射的原因 【查阅资料】 ①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。 ②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 【实验内容】取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象 （1）小明按图2实验时，集气瓶中放水的目的是 ； （2）下表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析完成下表： 物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 （3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和 （填元素符号）有关。 【探究三】：该化学兴趣小组还对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。 【查阅资料】 “暖宝宝”中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质。遇空气发生反应的表达式是：Fe+O2+H2O→Fe(OH)2，该过程放热。    【实验回顾】 图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。 实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 减小，量筒中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，可以根据量筒中测出进入瓶中的水的体积，粗略测得空气中氧气的含量。 【问题提出】 有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。 【实验改进1】 图2是铁在空气中反应的实验装置（该装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁在氧气中反应的速度）。兴趣小组的同学利用该装置，再次测定空气中氧气含量。 【表达与交流】 从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是 ； 【反思评价】该改进装置存在不足会影响实验结果，原因是 。 【实验改进2】 丁同学设想用图1装置，换用“暖宝宝”中的物质代替红磷将其燃烧，进行氧气含量的测定，你认为是否可行，并说明理由 【知识拓展】 已知某铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的化学式为 。 4．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 （1）铝制品耐腐蚀的原因 。（用化学方程式表示） （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ，铁片与纯铁片比较硬度的方法是相互刻画时，表面留下划痕的是 。 （3）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如图： 请回答：①X是 ，将其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；②固体是 ，Y是 ，利用其除去固体中的杂质。 （4）学习小组探究金属铁、铜、银的活动性顺序时，需要进行的实验有： （填序号）。 A将铁放入盐酸中                            B将铜放入盐酸中 C将铁放入AgNO3溶液中 D将铜放入AgNO3溶液中 （5）将铁钉放入硫酸铜溶液中，从分反应后取出铁钉，晾干后发现铁钉增重1g，则反应掉的铁的质量 g。 5．回答下列问题。 （1）垃圾分类，人人有责。如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分工艺流程图。 ①铁制成铁片，体现了铁的 性。 ②“废铁片”上往往含有铁锈。铁锈蚀主要是铁与空气中的 发生化学反应。为了防止铁制品锈蚀，可采用的方法有 （任写一条）。“废铁片”与稀硫酸反应后会生成FeSO4，FeSO4中铁元素的化合价为 。 ③其它垃圾焚烧处理时产生的烟气中含有SO2，SO2排放到空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。 （2）A-E为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。已知A、B为黑色固体，D为红色固体。C为造成温室效应的主要气体。 ①写成物质B、C的化学式：B 、C 。 ②列举E的一种用途 。 ③写出生成E的化学方程式 。 ④上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型有 。 6．双碳即“碳达峰”和“碳中和”的简称。某化学小组的同学以CO2为主题开展了项目式学习。 (1)任务一：认识二氧化碳 【知识回顾】 ①二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是 （填“酸雨”或“温室效应”）。 ②下列有关二氧化碳用途的说法正确的是 （填字母序号）。 A．作燃料      B．生产汽水        C．冶炼金属      D．气体肥料 (2)任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后，振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳的物理性质是 Ⅱ.继续向试管中滴加紫色石蕊溶液 二氧化碳能与水反应 【反思评价】经过讨论，同学们一致认为步骤Ⅱ不能证明二氧化碳与水发生了反应，还需要补充一个 实验。 (3)任务三：制定低碳行动方案 通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 减少二氧化碳的排放 请举出一种具体做法 促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用植物的 作用吸收大气中的CO2 7．铜在空气中与O2、CO2、H2O发生反应会生锈，产生碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3，实验室现有一包生锈的铜粉样品，其成分是铜粉、碱式碳酸铜及少量水。为测定其中碱式碳酸铜的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。    已知： ①装置气密性良好，A、C、D、E中所装药品均足量，且每步中的反应均完全进行； ②浓硫酸有吸水性，是常用的干燥剂；碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收H2O和CO2； ③碱式碳酸铜在加热到220℃时发生分解，化学方程式为Cu2(OH)2 CO32CuO+CO2↑+H2O； 主要实验步骤如下： I将质量为m的样品装入玻璃管中，连接装置A、B，打开弹簧夹通空气一段时间； II称量反应前装置C、D的质量分别为m1、m2．连接装置 A﹣B﹣C﹣D﹣E，关闭弹簧夹，加热； III待样品完全反应，停止加热，立即……（补充实验操作) IV实验完毕，测得装置C、D的质量分别为m3、m4， V根据实验所测数据计算该样品中碱式碳酸铜的质量分数。 请回答下列问题： (1)装置A的作用是： ； (2)步骤Ⅲ“……”处的操作是 ； (3)装置D中发生反应的化学方程式为： ； (4)该样品中碱式碳酸铜的质量分数为 ； (5)以下情况会导致样品中碱式碳酸铜的质量分数偏大的是　　； A．没有装置A B．步骤I没有通空气一段时间 C．没有装置E D．停止加热后立即称量C、D的质量 8．根据下图所示装置回答问题： （1）写出下列仪器的名称：②是 。 （2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生和收集装置组合是 ；在收集时发现气体呈紫红色的原因是 ；写出该反应的化学方程式 。 （3）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度比空气大，实验室常用块状硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。试回答：实验室制取H2S气体时，若用G来收集H2S，H2S应从 进（选“a”或“b”），制取H2S的发生装置最好选择 （选择“B”或“C”），原因是 。 （4）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问： ①生成氧气的质量是多少 ？ ②氯酸钾中氧元素的质量分数为多少 ？ ③多少克的氯酸钾中含有16克的氧元素 ？（本题各步均要求写出计算过程，结果均保留一位小数） 9．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 （1）欲除去不溶于水的泥沙，应采用的装置如图①所示，其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是 ，活性炭的作用是 。上述装置使用一段时间后，有关物质吸附杂质已经达到饱和。这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和 ，需要更换的是蓬松棉和 。 （2）按物质组成划分，海水、河水、湖水、雨水和矿泉水都属于 （填“纯净物”或“混合物”）；自然界的水多含有杂质。硬水是指含有较多 的天然水。 （3）进入蓬莱城区的建新水库引水渠是向城区供水的重要渠道。为了保护好城区用水，下列做法中，正确的是 （填序号）。 ①在引水渠岸边堆放垃圾       ②向引水渠中排放工业废水 ③在引水渠两岸植树           ④向引水渠中倾倒生活污水 （4）暴雨过后，河水的能见度很低，某同学取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如图所示装置进行过滤，请问：该图操作中存在的一处明显错误是 。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。 若经过过滤后，所得河水仍有浑浊，其原因可能是 。 （5）拓展应用：甲型H1N1流感病毒的直径为0.08~0.2微米，带有病毒的飞沫直径一般为1~10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0.1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是 （填序号）。口罩的作用是过滤，由此你对过滤的原理有何新的认识？ 。 10．某学习小组参观了某博物馆展示的黄金面具、青铜人形鼎、铁制三足鼎等文物(如下图)。就此开展了如下探究活动。 【知识回顾】 (1)出土的文物中铁制三足鼎表面锈迹斑斑，铁锈的主要成分是 (填物质的化学式)，请从物质性质角度分析黄金面具保存十分完好的的原因： 。 (2)以下物质不属于金属材料的是___________。 A．黄金 B．青铜 C．铁 D．铁锈 【实验探究】 (3)有同学提出可用适量稀盐酸除去铁器表面的铁锈，请写出相关反应的化学方程式 。请叙述一条用稀盐酸除锈时的注意事项： 。 【拓展迁移】同学们发现银白色的镁条表面常有一层灰黑色“外衣”。 查阅资料：镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁—化学式：Mg2(OH)2CO3。 (4)推测镁条变黑是镁在保存时遇到空气中的O2及 发生复杂反应的结果。 (5)请设计实验验证镁条变黑与上述物质都有关(在下面方框内画图表示，需做出必要标注)。 画图区： 预期现象： 11．金属在生产生活中有广泛应用。 (1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和 性。 (2)将铜锌合金与铜片相互刻画，在铜片表面留下明显划痕，说明铜锌合金的硬度 铜的硬度(填“大于”或“小于”)。 (3)铁粉可作食品脱氧剂，其保鲜原理与铁生锈相同，铁生锈的条件是与 接触。 (4)向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。 ①A点所发生反应的化学方程式为 。 ②B点对应的溶液中含有的溶质为 (填化学式)。 ③当加入锌的质量为m3g时，过滤后，得到的固体中含有 (填化学式)。 (5)一氧化碳具有还原性，常用于冶炼金属。某同学取20g氧化铁粉末与一氧化碳反应一段时间后，称量剩余固体的质量为15.2g，则该反应中生成的CO2的质量为 g。 12．2010年11月9日，甘肃临洮县衙下中学发生一起校园安全事故，因一个学生偷拿化学品实验引发爆炸致5人受伤。为了保证实验安全，化学兴趣小组同学提出以下实验操作要求： （1）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器中选择一种合适的仪器填写名称：    ①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ； ②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是 ； ③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 ； ④取用粉末状固体药品用到的仪器是 ； ⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ； ⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是 ；　 （2）实验操作要规范化，才能快速获得正确的实验数据和结论。下列实验操作中，正确的是 (填序号) A 点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度 B 用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定 C 释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌 D 用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数 （3）做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是 (填序号)    （4）正确记录实验数据是一项实验基本技能，兴趣小组同学记录的实验数据错误的是 A 用托盘天平称取2.9gNaCl固体 B 用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水 C 向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水 D 用pH试纸（即广范pH试纸）测得某盐酸的pH为2.5 13．某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题。    （1）写出标号①仪器的名称 。 （2）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母），其中二氧化锰的作用 。 （3）用A装置时，试管口略向下倾斜的原因 。 （4）如图G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮 (填“K1”“K2”或“K3”)。 （5）实验室用双氧水和二氧化锰来制取氧气的化学方程式 。 （6）与B相比，C作为制取氧气的发生装置，优点是 。 （7）若用F装置收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是 ，当出现 的现象时，说明氧气集满。 （8）如用下图所示装置收集氧气，若氧气由导管b进入集气瓶，则集气瓶中应先 。    （9）实验室取15克氯酸钾和5克二氧化锰混合制备氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为15.2克，则 ①产生氧气的质量为 克 ②参加反应的的氯酸钾的物质的量是多少？（根据化学方程式计算） （10）兴趣小组的同学们除了制取氧气，还回收提纯氯化钾和二氧化锰，此过程流程如下图（已知氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水）    ①图1溶解过程中加适量水的目的 （填标号）。 A保证KCl全部溶解 B提高实验效率 C加快固体溶解速度 D减少二氧化锰的损失 ②量取一定体积水需要用到的仪器是 。 ③蒸发过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该 （填字母）。 A移去酒精灯，停止搅拌 B移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 C继续加热蒸干水分，再移去酒精灯 ④过滤时若发现滤液浑浊，但滤纸未破损，可能存在的原因 。 14．酸、碱、盐是重要的化学物质，在化学实验和工农业生产中大量使用。 (1)氢氧化钠和氢氧化钾溶液有相似的化学性质，写出氢氧化钾和二氧化碳反应的化学方程式 。 (2)兴趣小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。下图是反应过程中溶液pH变化曲线。 ①请在B图虚线框内将f点溶液中的微粒补充完整 。 ②若将原反应中的氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图像中pH=7的n点将 移动（选“向左”或“向右”）。 (3)根据下列装置图，回答有关问题： ①实验室利用A装置制取氧气，试管中应放入的药品名称是 。 ②实验室利用装置B和D制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 ③为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，导管按气流方向连接的顺序是a接 、 接 ， 接 。 ④实验室利用C装置可以制取其他气体，化学方程式为 。 (4)工业上，高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有含CaCO3质量分数为80%的石灰石100t，在高温下完全分解，能得到CaO多少吨？ 15．碳及其化合物应用广泛。 (1)碳酸钠粉末与稀盐酸反应的化学方程式为 ，该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室制取二氧化碳。 (2)在下图所示实验中，将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷水后，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到纸花变红， (填“能”或“不能”)因此得出“CO2能与H2O发生化学反应”的结论，理由是 。 (3)根据下列物质间的转化关系写出化学方程式。 ①属于分解反应的化学方程式为 。 ②实现“CO→CO2”转化的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$