2024年中考化学二轮综合练：计算题

2024年中考化学二轮综合练：计算题 计算题 1．我国“页岩气”总储量居世界第一、“页岩气”是存在于片层状岩石缝隙中的气体，主要成分为甲烷()、乙烷()等其他气体。 （1）“页岩气”可作为燃料，利用了它的　 　(选填“物理”或“化学”)性质。它燃烧可产生　 　(填化学式)，造成温室效应加剧。 （2）甲烷分子中碳、氢原子的个数比为　 　，乙烷中碳、氢元素的质量比为　 　。 （3）请计算16g甲烷中所含的碳元素与多少克乙烷中所含的碳元素质量相等。 2．某兴趣小组用高锰酸钾制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的图象如图所示，制取结束后，将剩余固体用足量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体。 （1）完全反应后生成氧气的质量是　 　g； （2）理论上可回收二氧化锰的质量。 3．化学兴趣小组同学为测定某稀盐酸的溶质质量分数，现取一定质量的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中加入某浓度的稀盐酸如图甲所示，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外，其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），烧杯内物质的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图乙所示。请计算： （1）所用稀盐酸的溶质质量分数。 （2）上述实验过程中测得的结果比实际数据偏小，分析导致此结果的可能原因是______（填字母）。 A．称量反应前烧杯内质量时烧杯和砝码位置放反了（1g以下用游码） B．鸡蛋壳没有彻底捣碎 C．盐酸的浓度太大 D．反应产生的二氧化碳部分溶解在水中 4．某化学兴趣小组在实验室利用一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，甲、乙两位同学进行了如下图所示的实验。已知：氯酸钾常温为白色固体，在二氧化锰固体粉末催化作用下分解为氯化钾固体和氧气，有关反应的化学方程式为根据以下信息回答下列问题： （1）乙同学加热至固体质量不再减少时，固体的成分为　 　 ；(化学式表示) （2）乙同学加热消耗氯酸钾的质量为　 　 g； （3）兴趣小组利用的一定质量氯酸钾为　 　 g； （4）甲同学实验中生成氧气的质量是　 　 g。 5．如图是实验室电解水的简易装置示意图，试回答下列问题： （1）①接通直流电源后，D管产生气体是 　 　，A电极为电源的 　 　（填“正极”或“负极”）。 ②D管产生气体的体积为5毫升，则C管气体的体积约为 　 　毫升。 ③该反应的化学方程式为 　 　，该反应属于 　 　反应（填“化合”或“分解”）。 （2）氢气在空气中燃烧，能放出大量的热，是一个释放能量的化学反应。现有8g氢气完全燃烧需要消耗多少克氧气？（要求写出必要的计算过程） 6．某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气（产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等物质组成，其他物质不反应）。 （1）药块中二氧化锰的作用是　 　。 （2）为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程，结果精确到0.1g）。 7．已知碳酸氢钙为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： （1）根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质　 　。 （2）加热至　 　℃时，碳酸钙开始分解。 （3）利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） （4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为　 　g。 8．某兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石中CaCO3的质量分数(杂质不溶于水也不与酸反应)，他们做了如下实验：取25g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定浓度的稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）反应结束后将杂质从溶液中分离出来的操作名称是　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。 （2）计算所用稀盐酸的质量分数(写出计算过程)。 （3）若实验中所用稀盐酸换成浓盐酸，则所测样品中碳酸钙的质量分数　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）a点溶液所含粒子数目关系：　 　1：2(填“>”、“=”或“<”)。 9．过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见的消毒剂。图一是某品牌双氧水的部分标签，学习小组同学想测定该双氧水中过氧化氢的溶质质量分数是否和标签一致，进行了图二所示实验，分析并计算： （1）图二的作用是　 　。 （2）通过计算说明该双氧水的溶质质量分数是否和标签一致。 10．某同学将 20g过氧化氢溶液置于一烧杯中，加入0.6g二氧化锰粉末，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.8g。请回答下列问题： （1）上述过程中生成氧气质量为　 　g。 （2）请依据化学方程式计算该过氧化氢溶液中含有的H2O2的质量。 11．62g 的红磷完全燃烧，需多少克的氧气？ 12．某同学在学习质量守恒定律时，称取2.4g镁条进行燃烧实验(如下图) （1）该同学称得反应后固体的总质量大于2.4g，原因是　 　。 （2）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。 13．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图． 计算： (1)制得氧气的质量是__g； (2)过氧化氢质量分数是____________？ 14．为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石【主要成分：Mg3Si2O5(OH)5]为原料的绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。 （1）传统水泥的生产需要煅烧石灰石，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑； 绿色水泥的生产需要煅烧镁硅酸盐矿石，化学方程式为：Mg3Si2O5(OH)43MgO+2SiO2+2H2O↑ 以上两个反应都属于　 　反应。(填写基本反应类型) （2）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50t，可产生二氧化碳多少吨？ (已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。) 15．利用数据传感器可以形象地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下分解速率的不同。小芳利用装置图1测得瓶内气压如图2所示，请计算： （1）二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后本身的　 　和　 　都没有发生变化。 （2）由图分析可知曲线　 　 (填“①”或“②”)能表示甲瓶反应情况。 （3）甲瓶最终生成1. 6g的氧气，请计算该反应消耗的过氧化氢的质量为多少?(此问必须要有计算过程) （4）图2中的①和②两条线最终重合的原因是　 　。 16．市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。 （1）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是　 　（写出一点即可）。 （2）现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于158克高锰酸钾完全分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.4克的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧多长时间？（写出计算过程） 17．2021年6月17日，我国“长征二号”运载火箭搭载“神舟十二号”载人飞船顺利升空。火箭推进剂有液氢与液氧、偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮等。 （1）工业上获得N2的方法是　 　，通常用途是　 　。 （2）在实验室把一定质量偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应为：C2H8N2+2O22CO2+4H2O+N2。将产生的气体分别依次通入浓硫酸和碱石灰，碱石灰增重（吸收CO2）的数据绘成的曲线如图。请计算燃烧的偏二甲肼的质量　 　（写出计算过程）。 （3）上述实验中浓硫酸的作用是吸收燃烧产物H2O，请在图中画出浓硫酸增重的曲线。 18．石灰石是百色老区丰富的矿产资源之一。某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成分的质量分数，称取的石灰石样品敲碎置于烧杯中，加入足量的溶质质量分数为稀盐酸，反应产生的质量和时间关系如图假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。请你仔细阅题和观察图像的数据，认真分析，解答下列问题： （1）实验室用质量分数为的浓盐酸来配制质量分数为的稀盐酸，不需要的仪器为 ____ ；填序号 A．量筒 B．天平 C．烧杯 D．漏斗 E．玻璃棒 （2）当恰好完全反应时，生成二氧化碳气体的质量是 　 　； （3）如图所示，点表示的溶液中溶质的成分有 　 　填化学式； （4）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 19．同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向盛有2g二氧化锰固体的试管中加入100g的过氧化氢溶液，充分反应后，试管中残余物重100.4g。请计算： （1）反应生成氧气的质量为　 　g。 （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 20．某小组同学进行了如图所示的实验，请分析并计算： （1）反应前后MnO2的质量和　 　不变。 （2）计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。 21．氧气是人类生产活动的重要资源。 （1）下列属于O2的化学性质的是___________(填标号)。 A. O2能支持燃烧 B. O2的密度比空气略大 C. O2在低温、高压时能变为液体或固体 小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。 【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。 【实验】他用电子秤称取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。 （2）【计算】①剩余固体中KCl的质量是________g。 ②该反应生成O2的质量________(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。 （3）【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是________。 （4）【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为________g。 答案解析部分 1．【答案】（1）化学；CO2 （2）1：4；4：1 （3）甲烷中碳元素质量＝ 含12g碳元素的乙烷质量＝ 答：16g甲烷中碳元素与15g乙烷中所含碳元素质量相等。 2．【答案】（1）9.6 （2）设：理论上可回收二氧化锰的质量为。 答：理论上可回收二氧化锰的质量是26.1g。 3．【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：98.2g-96g=2.2g 解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x x=7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% （2） 4．【答案】（1）KCl、MnO2 （2）24.5 （3）49 （4）9.6 5．【答案】（1）氧气；负极；10；2H2O2H2↑+O2↑；分解 （2）设消耗氧气的质量为x。 2H2 +O2 2H2O 4 32 　 　 2g x 　 　 解得：x＝64g 答：消耗氧气的质量是64g。 6．【答案】（1）催化作用 （2）解：设需要氯酸钾的质量为x。 x=122.5g 答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为122.5g。 7．【答案】（1）白色固体，易溶于水 （2）850 （3）解：碳酸钙的质量为20.0g ，设碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的质量为x。 答：生成氧化钙的质量为11.2g。 （4）17.6 8．【答案】（1）过滤；引流 （2）设所用稀盐酸的质量分数为x，根据图象可知，25g样品中CaCO3的质量为，完全反应时消耗稀盐酸的质量为80g 答：所用稀盐酸的质量分数为18.25%。 （3）不变 （4）＜ 9．【答案】（1）催化作用 （2）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量为：，设双氧水中过氧化氢的质量为x， 该双氧水中过氧化氢的溶质质量分数为， 答：该双氧水的溶质质量分数和标签一致。 10．【答案】（1）0.8 （2）设：过氧化氢溶液中含有的H2O2的质量为x。 x=1.7g。 答：过氧化氢溶液中含有的H2O2的质量为1.7g。 11．【答案】设需要氧气的质量为x，则 解得x=80g 答：需要80g氧气。 12．【答案】（1）参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，反应后固体的总质量大于2.4g(答案合理即可) （2）解：设2.4g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为。 答：2.4g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为4g。 13．【答案】（1）0.8；（2）2.5% 14．【答案】（1）分解 （2）解：设传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50t，可产生二氧化碳的质量为x。 答：传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50t，可产生二氧化碳17.6t。 15．【答案】（1）质量；化学性质 （2）① （3）设该反应消耗的过氧化氢质量为x， 答：该反应消耗的过氧化氢质量为3.4g。 （4）过氧化氢质量相等，最终生成的氧气质量相等 16．【答案】（1）润湿氧气（或可以观察到氧气的输出速率） （2）解：设158克高锰酸钾完全分解产生的氧气质量为x， 用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧时间为16g÷0.4g=40分钟。 答：用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧40分钟。 17．【答案】（1）分离液态空气；做保护气（合理即可） （2）设燃烧的偏二甲肼的质量为x， x=90 g， 答：燃烧的偏二甲耕的质量为90 g。 （3）设生成的H2O（或浓硫酸增重）的质量为y， y=108g； 所以浓硫酸增重的曲线如图： 18．【答案】（1）B；D （2）4.4 （3） （4）80% 19．【答案】（1）1.6 （2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数是x x=3.4% 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4% 20．【答案】（1）化学性质 （2）解：生成氧气的质量是 设反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为 答：反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是3.4g。 21．【答案】(1) A (2) 1.49 0.96g 解：设生成氧气的质量为x， 答：该反应生成O2的质量0.96g； (3) 5：4 (4) 2.45 学科网（北京）股份有限公司 $$