专题8金属和金属材料基础练习题-2023---2024学年九年级化学仁爱科普版下册

专题8金属和金属材料基础练习题 一、选择题 1．如图是用同一装置完成铁的锈蚀实验和铁丝在氧气中燃烧实验。下列说法不正确的是 A．实验①②对比说明铁的锈蚀需要与水接触 B．实验②③对比说明铁的锈蚀需要与氧气接触 C．实验完成后烧瓶②中固体质量增加，④中固体质量减小 D．④中观察不到火星四射的可能原因是铁丝没有打磨 2．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是      A．甲：碳在盛有足量氧气的密闭容器中燃烧 B．乙：向一定量的铁中加入足量稀盐酸 C．丙：一定质的高锰酸钾受热完全分解 D．丁：向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量镁粉和锌粉 3．下列实验能成功的是（        ） A．用木炭代替红磷测定空气里氧气的含量 B．用燃着木条鉴别氮气与二氧化碳 C．用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否已经集满 D．用硝酸锌溶液验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 4．类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论。下列类推正确的是（    ） A．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热 B．铜可以置换出硝酸银溶液中的银，则铜也可以置换出氯化银中的银 C．盐酸与块状石灰石反应能制取 CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取 CO2 D．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO 与空气混合点燃也可能爆炸 5．下列有关生活中的化学说法错误的是 A．室内发生火灾，立即打开门窗 B．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源 C．生活中用煮沸的方法降低水的硬度 D．在潮湿的空气中铁易生锈 6．下列科学实验设计方案不正确的是 A．探究铁钉锈蚀条件与氧气有关 B．探究可燃物燃烧条件 C．比较不同物质在同种溶剂中的溶解性 D．验证质量守恒定律 7．化学观念是我们认识物质及其变化、解决实际问题的基础。下列说法中正确的是 A．物质观—金刚石和石墨组成相同，性质也相似 B．分类观—生铁属于纯净物，也属于金属材料 C．变化观—燃烧有新物质生成，也伴随能量变化 D．守恒观—1g氢气与16g氧气充分反应，可生成水的质量为17g 8．下列除杂方法不正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A N2（O2） 通过灼热的铜网 B CO2（CO） 通过灼热的氧化铜 C Cu（Fe） 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D ZnCl2溶液（CuCl2溶液） 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．以下除杂质方法正确的是 物质 杂质   除杂质的方法 A CO2 O2   通过灼热的铜网 B CaCl2溶液 HCl   滴入碳酸钠溶液 C NaOH Na2CO3   加入稀盐酸至不再产生气泡 D CuO Cu   加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤 A．A B．B C．C D．D 10．用“ ”和“ ”分别代表两种不同单质A2和 B2的分子，A2和 B2在一定条件下发生化学反应生成新物质 X ，微观过程如图 1 所示。下列说法正确的是 A．在反应过程中 A2和 B2分子保持不变 B．该反应为置换反应 C．参加反应的A2与 B2分子数之比为 3 : l D．物质 X 含 4 种元素 11．室温下，等质量的铁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（    ） A． B． C． D． 12．哈尔滨市下列知名建筑的主体结构属于金属材料的是 A．索菲亚教堂 B．龙塔 C．哈尔滨西站 D．秋林公司 二、填空与简答 13．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 （1）生铁和钢都是铁的 ，用一氧化碳和含有Fe2O3的赤铁矿冶炼生铁的化学方程式为 。生铁炼钢主要是降低生铁中 元素的含量。将生铁在炉火中灼烧后，趁热反复锤打，生成了钢，其反应原理用方程式表示为 ，该反应的基本类型是 。 （2）写出防止铁制品锈蚀的一种方法是 。 14．化学与科技发展：2021年10月16日，我国神舟十三号飞船发射成功，是中国空间站关键技术验证阶段第六次飞行，预示着中国科技愈发强大。    (1)飞船用钛镍形状记忆合金制作卫星天线，这种合金属于 材料。 (2)如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为 ；x的数值是 ；镍原子核外拥有 层电子。 (3)四种粒子的结构示意图中和镍元素化学性质更为相似的是 ；属于同种元素的是 (选填字母)；C容易形成的离子符号为 ；B与C两种元素形成化合物的化学式 。 15．金属在生产、生活中有广泛应用。 (1)上图是2021年，四川三星堆遗址出土的半张黄金面具。历经数千年岁月，黄金面具依旧熠熠生辉没有锈迹斑斑的原因是 。 (2)某化学兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如下图所示的甲、乙、丙三个实验。 1.请写出实验甲中反应的化学方程式 。 Ⅱ.小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，得出了四种金属活动性，则丁实验中的试剂A、B可能为下列试剂中的 （填序号）。 ①银片  ②铁片  ③稀盐酸  ④硫酸铜溶液 Ⅲ.小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌（锌中不含其它物质），析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出b点对应溶液中所含的溶质是 （填化学式）。 16．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格。 (1)用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：    甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、 共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 （选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论，铁锈主要成分是 。 (2)蒸馏水煮沸的目的是 。 (3)校园内铁制车棚易生锈写出一种防止其生锈法： ；金属资源是有限的，保护金属资源的途径 。（答一条） (4)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是 。 17．如图所示    （1）若A为密度最小的气体，D为紫红色固体单质，则C的化学式为 ;B 与稀硫酸反应的化学方程式为 。 （2）已知A、C是组成元素相同的化合物,若B是红棕色粉末,D是黑色粉末,则该方应的化学方程式为 。 18．废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知： (1)步骤A加入足量NaOH溶液目的是 。 (2)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。 (3)步骤B发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。 19．分类是初中化学学习常用的方法 （1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列酸的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容（填一种即可） ①实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体 ②工业上用稀盐酸来除锈 ③印刷厂的废水呈酸性，可加入硫酸进行中和 ④实验室用锌粒和稀硫酸来制取氢气 ⑤生活中我们可用稀盐酸来鉴别真假黄金（假黄金是用黄铜做的） ⑥蒸馒头时“碱”放多了，可在蒸馒头的水中加些醋，馒头就好吃了 例：酸能与盐发生反应，如①⑥ 你的分类是 如 （填序号） （2）实验是化学学习的基本方法，根据实验内容回答下列问题： 化学实验可以按照实验的目的分为：探究物质性质实验、探究物质含量实验、探究反应条件实验等，按照实验的目的不同可以将D与 归为一组，分类依据是 。 A铁钉锈蚀条件的探究 B酸和碱与指示剂的作用 C测定空气中氧气的含量 D取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气 三、科学探究题 20．将打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，片刻后，在铝片表面有红色固体析出，同时还有少量的气泡冒出。 （1）实验前打磨铝片的目的是 ，生成红色固体的化学方程式是 。 【提出问题】该气体是什么？ 【猜想与假设】猜想一：O2 猜想二：H2 猜想三：CO2 猜想四：SO2 （2）经过讨论，认为猜想三不成立，理由是 。 【实验验证】 （3）经嗅气，未闻到刺激性气味，证明猜想 也不成立。 （4）点燃气体，能安静燃烧，产生淡蓝色火焰，说明猜想二成立。点燃该气体前需要先 （填操作名称）。 【反思与交流】 （5）CuSO4溶液应该显 性（填“酸”或“碱”或“中”）。 四、计算题 21．将10g黄铜（铜、锌合金）加入足量的稀盐酸中，充分反应后，共生成0.1g气体，则该黄铜中铜的质量分数是多少 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、①中铁丝只与氧气接触，不生锈，②中铁丝与氧气和水共同接触，会生锈，说明铁的锈蚀需要与水接触，该选项说法正确； B、③中铁丝只与水接触，但不与氧气接触，不会生锈，则②③对比说明铁的锈蚀需要与氧气接触，该选项说法正确； C、铁生锈时消耗氧气和水，则固体质量会增大，④中铁燃烧生成四氧化三铁，固体质量也会增大，该选项说法不正确； D、若铁丝没有打磨，则铁丝表面有铁锈，则可能观察不到火星四射，该选项说法正确。 故选C。 2．A 【详解】A、碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳气体，固体的质量逐渐减少，该选项正确； B、向一定量的铁中加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应进行，气体的体积逐渐增多，直至铁反应完，反应停止，不再产生气体，气体的体积不再变化，该选项不正确； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，氧气体积不断增大，完全反应后氧气体积不再变化，该选项不正确； D、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌、镁粉，稀硫酸完全反应，最终生成氢气质量相等，该选项不正确。 故选：A。 3．C 【详解】A、木炭燃烧有二氧化碳生成，填充了耗掉氧气的体积，故不能用木炭代替红磷，故错误； B、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，故燃着的木条都熄灭，故错误； C、氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，故正确； D、铁和铜都不和硝酸锌反应，故不能鉴别，故错误。故选C。 4．D 【详解】A、硝酸铵溶于水吸收大量的热，使溶液温度降低，但是食盐溶于水温度变化不大，不符合题意； B、铜比银活泼，铜可以置换出硝酸银溶液中的银，但是氯化银难溶于水，铜不能置换出氯化银中的银，不符合题意； C、盐酸与块状石灰石反应能制取 CO2，但是稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面阻碍其进一步进行，故不能与块状石灰石反应制取 CO2，不符合题意； D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，一氧化碳也具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，也可能爆炸，符合题意。 故选D。 5．A 【详解】A、室内发生火灾，立即打开门窗，空气流通，引起火势的蔓延，符合题意； B、煤、石油、天然气等化石燃料是古代动植物遗体经过非常复杂的化学反应形成的，属于不可再生资源，不符合题意； C、生活中把水煮沸，可以使水中的可溶性钙镁化合物转化为难溶性物质沉淀，降低水的硬度，不符合题意； D、在潮湿的空气中铁同时与水和氧气接触，满足铁生锈的条件，所以在潮湿的空气中铁易生锈，不符合题意。故选A。 6．A 【详解】A、左边试管中的铁钉既与水接触，又与空气接触，一段时间后生锈，右边的试管中的铁钉只与干燥的空气，没有接触水分，不发生锈蚀，不能说明铁钉锈蚀条件与氧气有关，选项错误； B、铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明温度达到可燃物的着火点后可燃物才能够燃烧，水下的白磷不燃烧，而铜片上的白磷能够燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气充分接触，选项正确； C、实验中的变量是溶质的种类，即碘与蔗糖，其余的量相同，则该实验能够比较不同物质在同种溶剂中的溶解性，选项正确； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验中观察到托盘天平的指针没有发生偏转，能够验证质量守恒定律，选项正确，故选A。 7．C 【详解】A、金刚石和石墨组成相同，均是由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； B、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，生铁属于合金，属于金属材料，不符合题意； C、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，一定有新物质生成，同时放出热量，符合题意； D、氢气在氧气中燃烧：，参加反应的氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，故1g氢气与16g氧气充分反应，氧气剩余，不可能生成17g水，不符合题意。 故选C。 8．D 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选D。 9．A 【分析】除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程。 【详解】A、二氧化碳中含有氧气，通过灼热的铜网，氧气和铜反应，二氧化碳不和铜反应，则可以除去，故A正确； B、氯化钙溶液含有盐酸，滴入碳酸钠溶液，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，除去了原物质，且引入了杂质氯化钠，故B不正确； C、氢氧化钠中含有碳酸钠，加入稀盐酸至不再产生气泡，稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠均能反应，除去了原物质，故C不正确； D、氧化铜中含有铜，加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤，稀盐酸和氧化铜反应，除去了原物质，故D不正确。故选A。 10．C 【详解】根据质量守恒定及反应微观过程图得出各物质反应的微粒关系图如下： A、对比反应前后的微粒的构成可知，反应前有A2和B2分子，反应则没有，说明了在反应过程中A2和B2分子发生了变化，故A错误； B、由反应微观过程图可知，该反应的反应物是两种单质，生成物是一种化合物。所以该反应是化合反应，故B错误； C、由上述各物质反应的微粒关系图可知，参加反应的A2与B2分子数之比为 3：1．故C说法正确； D、由物质X的微观构成可知，x的分子中含有两种原子，物质X含2种元素。故D错误。故选C。 11．A 【详解】由于金属铝的活动性大于铁，在相同时间内铝片所放出氢气的质量大于铁片； 假设铁、铝的质量为m1、m2，则与足量稀硫酸完全反应放出氢气的质量分别为：x1、x2： 铁完全反应产生氢气的质量： 铝完全反应产生氢气的质量： 等质量的铁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应所产生氢气质量： 所以等质量铝与硫酸完全反应所产生氢气质量大于铁； 故选A。 12．B 【详解】A、索菲亚教堂的主体是红砖，其是用粘土高温烧结而成，其中主要含有三氧化二铁，属于无机非金属材料，故不符合题意； B、龙塔是全钢的结构，钢是一种铁的合金，属于金属材料，故符合题意； C、哈尔滨西站主体有大量的玻璃幕墙，属于无机非金属材料，还有大量的钢，钢属于金属材料，所以哈尔滨西站的主体结构中即含有无机非金属材料、又含有金属材料，故不符合题意； D、秋林公司主体结构采用的是砖混结构，其是指以小部分钢筋混凝土和大部分砖墙承重的结构，钢筋混凝土是由水泥、沙子、碎石和钢筋混合而成，所以砖混结构属于复合材料，不属于金属材料，故不符合题意。 故选B。 13． 合金 碳 化合反应 保持干燥等合理答案 【详解】（1）生铁和钢都含铁和碳，都是铁的合金，用一氧化碳和含有Fe2O3的赤铁矿冶炼生铁，高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。生铁炼钢主要是降低生铁中碳元素的含量。将生铁在炉火中灼烧后，趁热反复锤打，生成了钢，因为碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，其反应原理用方程式表示为，该反应的基本类型是化合反应。 （2）铁与空气中的水、氧气共同作用生成铁锈，防止铁制品锈蚀的一种方法是保持干燥（刷漆、涂油、镀铬等）。 14．(1)金属 (2) 58.69 2 4 (3) D AB/BA Na+ Na2O 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，飞船用钛镍形状记忆合金制作卫星天线，这种合金属于金属材料； （2）由元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为1，一般省略不写，故镍元素的相对原子质量为58.69； 已知在原子中质子数=核外电子数，即，则x=2； 由镍的原子的结构示意图可知，镍原子核外拥有4层电子； （3）已知元素的化学性质由最外层电子数决定，D最外层有2个电子和镍元素最外层电子数相同，化学性质相似； 同种元素质子数相等，故属于同种元素的是A和B； C表示钠原子，最外层1个电子，容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，离子符号就是在元素符号的右上方标出离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，带一个单位电荷的，1省略不写，则钠的离子符号为Na＋； B表示氧原子，最外层6个电子，容易得到2个电子形成带两个单位负电荷的氧离子，即O2-，根据化学式的书写原则，B与C两种元素形成化合物的化学式为Na2O。 15．(1)金的活动性比较稳定 (2) ②④/④② Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 【详解】（1）金的化学性质比较稳定，不容易生锈。 （2）I.实验甲中，锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，反应的化学方程式为； Ⅱ.甲实验中锌能与氯化亚铁反应，说明锌的活动性比铁强，乙实验中铁能与稀盐酸反应，说明在活动性顺序中，铁在氢元素前，丙实验中铜能与硝酸银反应，说明铜的活动性比银强，三个实验中未比较铁和铜的活动性，而将铁放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应，能说明铁的活动性比铜强，则丁实验中的试剂为②铁片、④硫酸铜溶液。 Ⅲ.丙试管中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则过滤后滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，向滤液中加入锌，由图可知发生了两个反应，则说明滤液中一定含有硝酸银，而锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则b点时锌与硝酸银恰好完全反应，硝酸铜还未开始反应，则b点对应溶液中所含的溶质是硝酸锌和硝酸铜，化学式为Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。 【点睛】 16．(1) 水蒸气/H2O ABC 氧化铁/Fe2O3 (2)除去溶解的氧气 (3) 刷油漆 回收再利用 (4)没控制相同的条件，金属颗粒大小不同 【详解】（1）甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。要证明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，就要看铁分别在隔绝空气、隔绝水的条件下，和暴露在有水和空气的条件下的不同，得出结论。所以必须全面观察试管ABC发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论；铁锈主要成分是氧化铁。 （2）蒸馏水煮沸的目的是除去溶解的氧气； （3）校园内铁制车棚易生锈，可以刷油漆防止其生锈，金属资源是有限的，保护金属资源的途径可以是回收再利用； （4）金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同，所以没控制相同的条件，金属颗粒大小不同，金属表面产生气泡的快慢，也会受到影响。 17． H2O Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 【详解】（1）A为密度最小的气体,所以,A为氢气;D为紫红色固体单质,则D为铜;由此可知,该反应为氢气还原氧化铜产生铜和水的置换反应；因为氢气具有还原性,根据图推断出，B为氧化铜，C为水H2O，氧化铜与稀硫酸反应的产生硫酸铜和水的化学方程式：； （2）因为已知条件是:B是红棕色粉末,D是黑色粉末。可以得出,B为氧化铁,对应的D为铁;该反应是一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应产生铁和二氧化碳的化学方程式：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。 18．(1)除去合金中的铝 (2)漏斗 (3) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应 (4)铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 【详解】（1）铁、铜不能够与氢氧化钠反应，而铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以步骤A加入足量NaOH溶液目的是除去合金中的铝，故填除去合金中的铝。 （2）操作II将难溶性固体铜与硫酸亚铁溶液进行了分离，则操作II是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填漏斗。 （3）铜不能与稀硫酸反应，铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即步骤B发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。 （4）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝了铝与空气中氧气的接触，对内层的铝起保护作用，故填铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 19． 酸能与活泼金属反应 ④⑤ C 都是探究物质含量实验 【详解】（1）利用酸能与活泼金属反应，可以得出④实验室用锌粒和稀硫酸来制取氢气；⑤生活中我们可用稀盐酸来鉴别真假黄金（假黄金是用黄铜做的）； （2）从实验目的看，C、D都是探究物质含量的实验，可以归为一组。 20． 除去铝片表面的氧化铝薄膜 反应物中不含碳元素 四 验纯 酸 【详解】（1）铝是一种比较活泼的金属，与空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜，所以打磨铝片的目的是：除去铝片表面的氧化铝薄膜；生成红色固体是铝和硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸铝，其化学方程式为：。 （2）化学反应前后，元素的种类不变，反应物中没有碳元素，所以不可能产生二氧化碳，故猜想三不成立，故③填：反应物中不含碳元素。 （3）二氧化硫是具有刺激性气味，经过嗅气，未闻到刺激性气味，所以不可能产生SO2，故猜想四不成立，故④填：四。 （4）点燃气体能安静燃烧，产生淡蓝色火焰，说明产生的气体是氢气。氢气具有可燃性,点燃不纯的氢气可能会发生爆炸,故点燃氢气之前必须检验氢气的纯度，故⑤填：验纯。 （5）根据酸会与活泼金属反应生成氢气，所以CuSO4溶液可能显酸性，故⑥填：酸。 21．解：设黄铜中铜的质量为 黄铜中铜的质量分数是 答：黄铜中铜的质量分数是67.5%。 【详解】铜不与酸反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。 详解见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$