专题8金属和金属材料复习题----2023---2024学年九年级化学仁爱科普版下册

专题8金属和金属材料复习题 一、选择题 1．下列关于铁的说法中正确的是 A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C．纯净的生铁属于金属单质 D．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中易生锈 2．下列有关金属和金属材料的说法中正确的是 A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈 C．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 D．防止金属锈蚀是保护金属资源的唯一途径 3．下列图像能正确反应其对应变化关系的是 A．图①表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．图②表示高温下，向氧化铁固体中通入一氧化碳 C．图③表示等质量的金属与足量等浓度的稀硫酸反应 D．图④表示含等质量碳酸钙的大理石与足量等浓度的稀盐酸反应 4．下列事实和解释相符合的是 A．洗涤剂清除油污——洗涤剂能溶解油污 B．氢氧化钠固体作干燥剂——氢氧化钠固体易潮解 C．铝制成铝箔——铝具有良好的导电性 D．金刚石用来裁玻璃——金刚石熔点高 5．在试管中分别放有少量面积相同的锌片、铁片、铜片、镁片，然后分别加入5毫升稀盐酸。下列说法正确的是 A．锌片和稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡 B．铁片表面没有任何反应 C．铜片慢慢变黑，逐渐消失，溶液变成了蓝色 D．镁片反应最剧烈，产生大量气泡并且放热 6．下列叙述不正确的是 A．切完西瓜的铁制菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈 B．铝的化学性质比铁活泼，但铝制品比生铁制品耐腐蚀 C．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 D．金的化学性质比较稳定，在高温条件下很难与氧气反应 7．物质的性质很大程度上决定其用途。下列物质的性质与用途不相对应的是 A．氮气：不活泼→保护气 B．氧气：助燃性→医疗急救 C．氦气：密度小→探空气球 D．铜：导电性→电线电缆 8．下列有关稀盐酸的实验，实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．用过量的稀盐酸长时间浸泡铁钉，除去铁钉表面的铁锈 B．在分别装有CuO和炭粉的两支试管中分别加入稀盐酸鉴别二者 C．NaOH溶液中混有少量的Na2CO3杂质，加入适量的稀盐酸除去杂质 D．在烧杯中将锌粒与稀盐酸混合，比较混合前后的总质量来验证质量守恒定律 9．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂不正确的是 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 A N2 (O2) 通过灼热的铜网 B CaO (CaCO3) 高温煅烧 C CO (CO2) 通过灼热的氧化铜 D FeCl2 (CuCl2) 加足量铁粉 A．A B．B C．C D．D 10．小意同学对所学化学知识进行归纳整理，你认为有错误的是（　　） A物质的性质 B能源与燃料 ①有可燃性的气体是：H2、CO、CH4 ②所有的金属都是银白色的固体 ③所有的化学反应都是放热的 ①水既是资源、也是能源，但不是燃料 ②氢气既是新能源，又是最清洁燃料 ③化石燃料有：煤、石油、天然气 C合金与纯金属 D化学之最 ①1角、5角、1元的硬币均为合金 ②合金的硬度比纯金属高 ③合金的熔点比纯金属低 ①自然界最轻的物质是氢气 ②自然界最硬的物质是金刚石 ③空气中含量最多的物质是氮气 A．A B．B C．C D．D 11．化学是一门以实验为基础的学。下列实验不能达到目的的是 A．比较锌与银的金属活动性顺序，实验药品除了这两种金属可选择硫酸或硫酸铜 B．用铁丝在空气中燃烧的方法证明铁与氧气在点燃的条件下能发生化学反应 C．将氢气通过灼热的氧化铜证明氢气具有还原性 D．在CO2的水溶液中滴加石蕊可证明CO2与水发生了化学反应 12．实验设计能力是学好化学的关键素养之一，下列实验设计不能达到实验目的是 A．除去Cu中的CuO加入足量稀硫酸，过滤 B．从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3热水溶解，降温结晶 C．检验CO中是否混有H2点燃，在火焰上方草一个干冷烧杯 D．鉴别NaCl溶液，稀硫酸和NaOH溶液；使用无色酚酞溶液 13．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开止水夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是 A．水和生石灰 B．稀盐酸和碳酸钠 C．稀盐酸和铜粉 D．过氧化氢溶液和二氧化锰 二、填空与简答 14．第19届杭州亚运会于2023年9月23日至10月8日举行。火炬--“薪火”，其金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺，铝合金与纯铝相比的优点是 （一条即可）；亚运会开幕式首次在燃料方面创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体，写出该反应的化学方程式 。科研团队借鉴汽车发动机的喷油器，为主火炬设计出雾化系统，使甲醇在加压至19米高空后，也能完美地配合点火时刻。从促进燃料充分燃烧角度看，燃料雾化的作用是 。 15．化学与生活息息相关，依据所学知识完成下列问题。 (1)常用于改良酸性土壤的碱是 （填化学式）。 (2)固体氢氧化钠不但易吸收 而潮解，还容易发生变质，其变质原因 （用方程式回答），所以需要密封保存。 (3)农药波尔多液不建议在铁制容器中配制的原因 （用方程式回答）。 16．科学实践活动为同学们创设了独立思考和实践的机会。请回答： (1)晓兰参观中国地质博物馆，看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下： ①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是 （填字母序号）。 ②她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后 不变。 ③她依据化学式计算出Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222，计算式为 。 (2)参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答。 ①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是 。 17．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 (1)表格为三种元素的原子结构示意图。 元素名称 氧 镁 硫 原子结构示意图 ①表中 。镁原子在化学反应中容易 填（“得到”或“失去”）电子。 ②硫原子在化学反应中得到两个电子形成离子，其离子符号为 。 ③已知这三种原子电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中原子半径最大的是 。 (2)守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和。现有一混合溶液，组成如下表所示： 离子 个数 a b c d 则该混合液的电荷守恒可表示为 （用a、b、c、d表示） (3)下图为锌与硫酸镍和硫酸锰混合溶液充分反应的后粒子变化微观示意图。 ①实际参加反应的微粒是 ； ②反应前后溶液的质量 （填“增加”、“减少”或“不变”）。 18．金属是日常生活中常见的材料。 （1）生铁是常见的合金，生铁属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）实验室模拟工业炼铁的装置如图所示，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ，硬质玻璃管及试管中的现象是 。 （3）现有铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是 （填化学式，下同），充分反应后过滤，得到铜和滤液，在滤液中放入锌片，一段时间后，其表面析出一层黑色物质，则M是 。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分为 滤液的成分为 。 19．金属材料在生产生活中有着广泛的应用。    (1)我国具有完全自主知识产权的大型喷气式客机C919使用大量的强度高、抗腐蚀性好、抗疲劳性强的铝锂合金。 ①铝、锂属于不同种元素，原因是 。 ②锂在元素周期表中的信息如图所示，下列关于锂元素的说法正确的是 。    A．原子序数为3       B．属于金属元素 C．原子核内中子数为3      D．相对原子质量为6.941g (2)工业上可用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，反应的化学方程式为 。 20．A～F是初中化学中的常见物质，如图所示是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出．已知：A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末． (1)写出物质的化学式：A ；D ； (2)B→D是 反应(填“放热”或“吸热”)； (3)写出C→E的化学反应方程式 ；属于基本反应类型中的 反应； 21．同学们在科学实践课上制作了水果电池如图1．实验后，他们将用过的铜片、锌片电极进行回收，并制取海绵铜．主要流程如图2： (1)操作Ⅰ的名称是 ． (2)反应①后，只得到蓝色溶液，反应①的化学方程式为 ． (3)反应②的化学方程式为 ． 三、科学探究题 22．某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸“的实验时，发现一个意外现象，将镁 条放入稀盐酸中，除了有气泡产生外，同时出现灰白色浑浊的异常现象，写出镁条与稀盐酸 反应的化学方程式 。 【提出问题】什么原因导致有灰白色浑浊物出现呢？ 【设计实验 1】（使用等体积等浓度的稀盐酸） 试管 A B C D 镁条长度 1cm 2cm 3cm 4cm 沉淀量 无沉淀生成 少量沉淀 沉淀较多 沉淀很多 根据上述实验得知，产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是 ； 【提出问题】灰白色沉淀是什么？ 【猜想假设】甲认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3）其他同学认为不需要实验就能否定甲 的猜想，理由是 ； 乙认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 丙认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。 【实验设计 2】 取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体 （选填“溶解” 或“不溶解”），故乙同学猜想错误。 丁同学测出镁条与稀盐酸反应 pH 变化情况如表： 时间 /min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 …… 放置 过夜 溶液 pH 2．0 5．8 7．4 8．0 8．6 9．0 9．3 9．6 9．8 10．0 10．0 …… 10．2 实验 现象 … 无沉淀生成 镁条慢慢溶解。气泡量减少，溶液变浑浊，烧杯底部灰白色沉淀 逐渐增加 根据此表，写出你得出的两个结论分别是： ① ；② 。 结果探究得知，生成的而灰白色固体为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物。 四、计算题 23．某兴趣小组取一块6克生铁样品置于烧杯中（烧杯质量为50g），将100g稀硫酸均分为5次加入烧杯中（杂质不与稀硫酸反应且不溶于水），称得烧杯的质量见下表，请回答下列问题： 序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余烧杯的总质量/g 75.95 m 115.85 135.8 155.8 (1)表中m的值为 。 (2)计算生铁样品中铁的质量（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、地壳中元素含量前四种元素为：O、Si、Al、Fe； B、铁在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体为四氧化三铁； C、生铁为常见的铁合金，其中含C量达2%-4.3%； D、铁的锈蚀就是铁与空气中的氧气和水发生一系列复杂变化的结果。 解：A、地壳中含量最多的金属为铝，而非铁，错误； B、氧化铁又叫三氧化二铁，铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误； C、生铁属于合金，在物质分类上应为混合物，不是金属单质，错误； D、铁生锈需要与水和氧气同时接触，干燥空气中没有水，铁锈蚀很慢，正确。 故选D 2．A 【详解】A、铁有良好的导热性，常用来制作炊具；故选项正确。 B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也会生锈；故选项错误。 C、铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护作用；故选项错误。 D、防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，不是唯一途径；故选项错误。 故选A。 3．D 【详解】A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成的氧气逸散到空气中，混合物的质量逐渐减少到一定量，而二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，所以混合物中二氧化锰的质量分数逐渐增大，最后不变，故选项图像描述错误； B、氧化铁在高温下与CO反应生成铁与二氧化碳，则反应后的混合物中有固体铁，质量不会变为0，故选项图像描述错误； C、根据化学反应方程式分析可知，消耗54份质量的铝产生6份质量的氢气，消耗24份质量的镁产生2份质量的氢气，则消耗等质量的金属铝产生的氢气较多；金属活动性Mg＞Al，则反应中Mg反应速率较快，图像较倾斜，最后Al产生的氢气较多，故选项图像描述错误； D、含等质量碳酸钙的大理石与足量等浓度的稀盐酸反应，粉末状的固体与稀盐酸接触面积较大，反应速率较快，图像较陡，但是两物质的质量相等，所以最后产生的二氧化碳的质量相等，故选项图像描述正确。 故选D。 4．B 【详解】洗涤剂清除油污因为洗涤剂具有乳化功能；氢氧化钠固体作干燥剂因为氢氧化钠固体易潮解；铝制成铝箔因为铝具有良好的延展性；金刚石用来裁玻璃因为金刚石硬度大。故选B． 5．D 【分析】金属与酸反应的剧烈程度主要与金属的活动性有关，还与金属表面积、温度、酸的浓度等因素有关。锌、铁、铜、镁的活动性由强到弱的顺序是，镁>锌>铁>铜。 【详解】A、镁的活动性最强，镁片与盐酸反应最剧烈，故A错误； B、铁排在氢之前，铁与盐酸能反应，表面有气泡产生，故B错误； C、铜排在氢之后，不与盐酸反应，故C错误； D、四种金属中，镁最活泼，则镁片与盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放热，故D正确。故选D。 【点睛】不是所有的金属都能与酸反应，比如排在氢之后的金属不与盐酸、稀硫酸反应；不是所有的金属与酸反应都属于置换反应，比如金属与硝酸的反应一般不属于置换反应。 6．C 【详解】A. 切完西瓜的铁制菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以加快刀表面水分的蒸发，防止生锈，选项正确； B. 铝的化学性质比铁活泼，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜对内层的铝起保护作用，所以铝制品比生铁制品耐腐蚀，选项正确； C. 带火星的木条不一定能在含有氧气的集气瓶中复燃，如果氧气的浓度比较低带火星的木条是不会燃烧的，选项错误； D. 金的化学性质比较稳定，在高温条件下很难与氧气反应，选项正确，故选C。 7．B 【详解】A、氮气化学性质不活泼。可用作保护气，不符合题意； B、氧气能供给呼吸，可用作医疗急救，符合题意； C、氦气密度小，且化学性质稳定，可填充探空气球，不符合题意； D、铜具有良好的导电性，可用作电线，不符合题意。 故选B。 8．B 【详解】A、不能用过量的稀盐酸长时间浸泡铁钉，因为铁、铁锈的主要成分氧化铁均能与稀盐酸反应，故选项说法错误； B、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与炭粉不反应，无明显现象，可以鉴别，故选项说法正确； C、Na2CO3、NaOH溶液均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误； D、锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项说法错误。 故选B。 9．C 【分析】在混合物的除杂中要掌握除杂的方法思路，就是把杂质转化为与被提纯的物质不同状态的物质，或者直接转化为被提纯物质。 【详解】A、氮气不与铜反应，而氧气与铜发生反应，生成固体氧化铜，从而除去了氧气，不符合题意； B、CaCO3在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，把CaCO3转化为氧化钙，不符合题意； C、CO具有还原性，通过灼热的氧化铜时，会与氧化铜发生反应，CO转化为二氧化碳，符合题意； D、在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，所以铁能与CuCl2反应生成FeCl2和铜，不符合题意。故选C。 【点睛】在混合物除杂中要遵守一个原则：“不增不减”原则，就是除杂过程中不要引进新的杂质，也不要消耗被提纯的物质。 10．A 【详解】A、大部分金属都银白色固体，而铜是紫红色、金是黄色，故选项错误； B、水既是资源、也是能源，但不是燃料；氢气既是新能源，又是最清洁燃料；化石燃料有：煤、石油、天然气，故选项正确； C、硬币的材料为合金；合金比纯金属硬度高、熔点低；故选项正确； D、自然界最轻的物质是氢气；自然界最硬的物质是金刚石；空气中含量最多的物质是氮气，故选项正确。 故选A。 11．B 【详解】A、锌能与硫酸、硫酸铜反应，银不能与硫酸、硫酸铜反应，比较锌与银的金属活动性顺序，实验药品除了这两种金属可选择硫酸或硫酸铜，不符合题意； B、铁丝在空气中不能燃烧，符合题意； C、将氢气通过灼热的氧化铜，氧化铜被还原成铜，证明氢气具有还原性，不符合题意； D、在CO2的水溶液中滴加石蕊，通过石蕊试液变红，可证明CO2与水发生了化学反应，不符合题意。 故选B。 12．D 【详解】A、氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不能稀硫酸反应，过滤可以得到铜，故实验设计能达到实验目的； B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故实验设计能达到实验目的； C、一氧化碳点燃不会生成水雾，氢气点燃生成水雾，在火焰上方罩一个干冷烧杯有氢气可以看到水雾，故实验设计能达到实验目的； D、NaCl溶液呈中性遇无色酚酞溶液没变化，无色酚酞溶液与稀硫酸不变色，氢氧化钠与氢氧化钠溶液变红，不能鉴别，故实验设计不能达到实验目的。 故选：D。 13．C 【分析】该实验装置为一密闭体系，试管①中反应产生气体，导致试管中压强增大，则试管②中导管口有气泡产生；试管①中反应放热，也能使得试管中压强增大，从而试管②中导管口有气泡产生。 【详解】A、水和生石灰反应生成氢氧化钙，反应放热，试管口有气泡产生，故A不符合题意； B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体产生，故B不符合题意； C、在金属活动性顺序之后，铜排在氢之后，不能置换酸中氢，稀盐酸与铜粉不反应，试管中压强几乎不变，试管②中的导管口没有气泡产生，故C符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，有气体产生，故D不符合题意。 故选C。 【点睛】解决化学实验问题过程中，应该有意识培养和训练把实验现象和物质的物理性质和化学性质关联起来的思维方法，并最终形成分析解决化学实验问题的能力。 14． 硬度大或强度高或耐腐蚀性强等（合理即可） 增大反应物的接触面积，使燃料燃烧更充分 【详解】合合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好。铝合金与纯铝相比具有硬度大、强度高、耐腐蚀性强等（合理即可）； 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体，根据反应前后元素种类不变，则生成的一种常见液体为水，该反应的化学方程式为：； 从促进燃料充分燃烧角度看，燃料雾化系统能将燃料由液态雾化为气态，增大反应物的接触面积，使燃料燃烧更充分。 15．(1)Ca(OH)2 (2) 水分 (3) 【详解】（1）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，常用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2； （2）氢氧化钠固体曝露于空气中，容易吸收水分而潮解； 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：； （3）农药波尔多液不建议在铁制容器中配制，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。 16．(1) B 元素种类 (2) 【详解】（1）①A、氧化铁含有铁元素和氧元素两种； B、碱式碳酸铜含有铜元素、氧元素、氢元素、碳元素四种； C、碳酸钙含有钙、碳、氧元素三种； D、Cu2S中含有铜元素和硫元素两种。 故选：B； ②推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，是由于质量守恒定律化学反应前后元素种类不变； ③相对原子质量是用各元素的相对原子质量与原子个数乘积之和，故： （2）一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是：一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 17．(1) 6 失去 S2- 镁 (2)a+3b=c+2d (3) 锌原子、镍离子 增加 【详解】（1） ①根据在原子中，质子数=核外电子数，则有8=2+x,所以表中x=8-2=6；根据镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中容易失去电子； ②硫原子在化学反应中得到两个电子形成阴离子，其离子符号表示为S2-； ③已知这三种原子电子层数越多，原子半径越大；则镁、硫的原子半径大于氧；电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，镁的核电荷数小于硫的核电荷数，则镁原子的半径大于硫原子，故这三种原子中原子半径最大的是镁； （2） 由于溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和，则结合表中数据可知，混合液的电荷守恒可表示为a+3b=c+2d； （3） ①由图可知，将锌加入到硫酸镍和硫酸锰混合溶液充分反应后，溶液中出现了镍单质和锌离子，锰离子依然存在，说明锌可以和硫酸镍反应置换出镍单质，但不能和硫酸锰反应，由此可知，实际参加反应的微粒是：锌原子、镍离子； ②由锌和硫酸镍反应的方程式可知，65份质量的锌反应生成59份质量的镍，反应后固体的质量减小，所以溶液的质量会增大。 18． 混合物 红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊 Ag Fe Fe、Cu、Ag Fe（NO3）2 【详解】（1）生铁是常用的合金，生铁中含有铁和碳等物质，属于混合物； （2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以硬质玻璃管和试管内产生的现象：红棕色粉末逐渐变黑、澄清石灰水变浑浊；硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：； （3）铜与另一种金属M的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属M能与酸反应产生氢气，所以金属M不可能是金属银；由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的活动性比锌强，所以金属M应为铁；金属混合物铁和铜的活动性比银强，所以都会发生置换反应，活动性强的铁先和硝酸银反应置换出银，得到硝酸亚铁溶液；铁反应完，若还有硝酸银剩余，则铜会和硝酸银反应，取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁剩余，则滤渣一定含有：Fe、Cu、Ag；滤液中只有硝酸亚铁。 19．(1) 质子数不同 AB (2) 【详解】（1）①元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，铝、锂属于不同种元素，原因是质子数不同； ②A、元素周期表中左上角的数字是原子序数，锂原子序数为3，符合题意； B、锂是“钅”汉字，故其属于金属元素，符合题意； C、锂原子中，中子数=相对原子质量-质子数≈6.941-3≈4，不符合题意； D、元素周期表中下方的数字是其相对原子质量，锂相对原子质量为6.941，单位是“1”不符合题意； 故选AB。 （2） 氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，。 20．(1) CH4 Ca(OH)2 (2)放热 (3) 化合 【详解】（1）A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，B是液态，则B是水，C是二氧化碳，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，则D是氢氧化钙；二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳，则E是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物；红棕色固体可能是氧化铁，F是黑色粉末，则生成的F是铁，代入框图，推断合理。物质的化学式：A CH4；D Ca(OH)2； （2） B→D是氧化钙与水反应，此反应是放热反应； （3） E是一氧化碳， C是二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，化学反应方程式 ：  ；由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 21．(1)过滤 (2) (3) 【详解】（1）操作Ⅰ是把液体和固体分离，即过滤，故填：过滤。 （2）反应①后，只得到蓝色溶液，说明铜、过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：，故填： 。 （3）反应②中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：，故填：。 22． Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 相同条件下，镁条越长，产生的沉淀越多 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素 溶解 随着反应的进行，溶液 pH 值在不断增大 随着 pH 值的增大，灰白色的沉淀物逐渐增加 【详解】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；故反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； 【设计实验1】由表格中的信息可知，镁条越长，产生的沉淀越多； 【猜想假设】碳酸镁（MgCO3）中含有碳元素，而反应物中没有碳元素，所以甲猜想错误； 【实验设计2】若乙同学猜想错误，也就是该溶液是氯化镁的不饱和溶液，所以加入氯化镁固体，氯化镁固体会溶解； 由表格中的信息可知，随着反应的进行，溶液的pH值在不断增大；随着pH值的增加，灰白色的沉淀物逐渐增加。 23．(1)95.9 (2)解：生成氢气的质量为100g+50g+6g﹣155.8g=0.2g 设生铁样品中铁的质量为x 答：生铁样品中铁的质量为5.6g。 【详解】（1）根据表中的数据对比分析可知，每20g的硫酸完全反应，生成氢气的质量为0.05g，由于在第三次时剩余烧杯的总质量总共有115.85g，由第四次剩余烧杯的总质量总共有135.8g，还有氢气生成，第五次剩余烧杯的总质量总共有155.8g，无氢气生成。第二次反应后铁有剩余；由此为75.95g+20g﹣0.05g=95.9g。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$