专题8金属和金属材料练习题---2023--2024学年九年级化学仁爱科普版下册

专题8金属和金属材料练习题 一、选择题 1．下列实验操作不能达到实验目的的是（  ） 选项 物质 目的 主要实验操作 A 硬水和软水 鉴别 取样，分别加适量肥皂水振荡，观察现象 B 二氧化碳 检验 将气体通入澄清石灰水，观察现象 C CO2（CO） 除杂 将气体点燃 D 铁粉和氧化铜粉末 分离 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 2．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是（  ） A．滤渣只含有Cu、Zn B．滤液中的溶质只含有ZnSO4 C．滤渣含有Cu、Zn、Mg D．滤液中的溶质只含有MgSO4 3．下列实验现象描述正确的是（  ） A．红磷在空气中燃烧：发出黄白色火焰，产生大量白色烟雾 B．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 C．氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，生成水 D．铜片放入硝酸银溶液中：固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色 4．下列有关实验现象的描述正确的是（  ） A．电解水时，负极端产生了氢气 B．沾有浓硫酸的小木条逐渐变黑 C．紫铜片和黄铜片互相刻画后，黄铜片上留下明显划痕 D．石蕊试液滴加入澄清的石灰水后，溶液变为红色 5．有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X、Y有气体产生，Z无明显现象；②将X金属放入Y的盐溶液中，X表面有Y金属析出，则X、Y、Z的活动性顺序为（  ） A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X 6．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（  ） A．铝用于制造铝箔 B．镁粉用于制作照明弹 C．用天然气作燃料 D．用氢气作火箭推进剂 7．将铁粉和稀硫酸先后加入定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（  ） A．m=6.4 B．a、b点对应固体都是Cu C．a、b点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：3 D．取c点对应的溶液加Mg粉，产生气泡并放出热量 8．下列图像能正确反映对应变化关系的是（  ） A．①足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 B．②加热氯酸钾和二氧化锰混合物 C．③ 铁丝在氧气中燃烧 D．④等质量形状相同铁和锌加入到足量的同一种稀硫酸中 9．思路与方法是设计探究实验的重要思维，下列实验方案能达到实验目的的是：（  ） 实验目的 实验方案 A 除去某水中的色素 将水通过充满焦炭的U型管 B 比较铝和铜的活动性强弱 将打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中 C 探究燃烧需要可燃物与氧气接触 将白磷和红磷放在80℃的水中，观察现象 D 鉴别某液体药品是否为氯化钠溶液 用玻璃棒蘸取该溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，若析出白色晶体，即为氯化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 10．下面摘录的是某同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是（   ） A．酸中都含有氢元素，碱中都含有金属元素 B．用熟石灰可以中和含硫酸的废水 C．可用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳 D．可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜中的铜 11．下列各组物质的分类正确的是（   ） A．混合物：空气、稀有气体 B．氧化物：冰水、可燃冰 C．化合物：生石灰、石灰石 D．金属单质：黄金、18K金 12．下列实验不能达到相应目的是（   ） A．甲：验证质量守恒定律 B．乙：检验生成物中有水 C．丙：比较金属和合金的硬度 D．丁：探究铁生锈的条件 二、填空与简答 13．人类社会的发展离不开金属。 (1)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触。请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式 。 (2)某同学取少量工厂废液[溶质是Al(NO3)3、AgNO3、Cu(NO3)2]，向其中加入一定质量的金属锌，测得反应过程中溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。    回答下列问题： ①写出由a点到b点过程中发生反应的化学方程式 ； ② d点溶液的质量与反应前相比可能保持不变的原因 。 14．金属材料在生产生活中具有广泛的应用｡ （1）在庆祝新中国成立 70周年阅兵式中,东风 -41洲际战略核导弹首次亮相｡导弹装备有铝锂合金产品,铝锂合金的硬度比纯铝的 (填“大”或“小”)｡ （2）某些金属制品表面可通过刷涂料防止锈蚀,其防锈原理是 ｡ （3）了解金属的活动性顺序能帮助人们更好地利用金属,为验证铝､铁､铜的金属活动性顺序,某小组取三  种已用砂纸打磨的金属设计了以下实验｡    ①可通过实验 A､B得出铁的金属活动性比铜强,依据的主要实验现象是 ,B中发生反应的化学方程式为 ｡ ②C实验可观察到铝片表面有固体析出,据此可得出铝的金属活动性比铁的 (填“强”或“弱”)｡ 15．根据要求回答下列问题。 （1）用化学用语表示: ①氯化钠中的阳离子 ；②硫酸亚铁中铁元素的化合价 。 ③氯气（Cl2）是一种重要工业原料，实验室通常以二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生如下反应：MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+X+2H2O，其中X的化学式是 。 ④氢气是清洁能源，其燃烧的化学方程式为 。 （2）铁是应用最广泛的金属。 ①喷漆能防止铁生锈，原因是 。 ②工业炼铁时，一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）发生的主要反应的化学方程式为 。 （3）水是生命之源。 ①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。 ②含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。这里的“氮”是指 （填序号）。 A．元素          B．原子          C．离子         D．分子 16．理化知识在生产、生活中有广泛的应用。 （1）生理盐水中的溶质是 ； （2）金属材料中导电性仅次于银，且常用于制作导线的是 ； （3）做饭时锅被熏黑，产生这种现象的原因是 ； （4）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它有硫酸铜、生石灰加水配制而成。用方程式解释为什么不能用铁制容器来配制波尔多溶液 ； （5）在一些食品包装袋中，经常放一些颗粒极细的铁粉，铁粉的作用是 ； （6）汽车车体钢铁表面涂上各种颜色的油漆除了美观外，最主要的目的是 。 17．疫情期间同学们在家上网课，不少同学能够主动参与家务劳动，并且将所学知识学以致用。用洗洁精能洗去餐具上的油污是因为洗洁精有 作用；炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的具体灭火措施是 ；洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏其表面的保护层，铝制品有很好的抗腐蚀性能的原因是 （用化学方程式表示）。 18．化学与生产、生活息息相关。请运用化学知识回答下列问题： (1)小美同学秋游带回一瓶山泉水，取样，加入适量肥皂水，振荡后发现泡沫很少，有较多的浮渣，则该山泉水属于 (选填“硬水”或“软水”)。 (2)做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口 (选填“调大”或“调小”)；炒菜时，锅内油温过高不慎失火，应立即盖上锅盖，利用的灭火原理是 。 (3)鲜鸡蛋蘸取澄清石灰水放在空气中也可达到保鲜的目的，其原理是 (用化学方程式表示)。 (4)战国《韩非子·内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 (选填“单质”或“化合物”)形式存在。 (5)空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼(N2H4)与氧气在一定条件下发生反应N2H4+O2N2+2X，则X的化学式为 。 19．如图是某位同学设计用于解锁屏幕的“化学键盘”，九个键分别代表不同的物质。解锁规则是：若连线两端物质之间能发生反应，则此次滑动有效。如图是某种解锁方式。已知 1 键代表的物质（简称 1，下同）常作为食品干燥剂，2 是常见的液体，5 是碳的氧化物，6 是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，8 是红棕色的金属氧化物。请回答： （1）写出 1 的俗称 ，它与 2 反应的基本类型是 。 （2）写出 5 的物质名称 ，它的一种用途是 。 （3）写出 6 与盐酸反应的化学方程式 。 20．还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料制备还原铁粉的工艺流程见图1。 （1）转化时，将(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4溶液中，目的是制得FeCO3。 （2）将FeCO3浊液暴露在空气中，反应的化学方程式为：，其中X是 。 （3）焙烧时，发生的反应有：①； ②；③ ，其中属于分解反应的是 （填序号）。 （4） 在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。图2为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，由图可以得出的结论是 。 三、科学探究题 21．某研究性学习小组的同学为探究金属镍（Ni，银白色金属）和铜的活动性顺序，进行了一系列实验活动。请你一起参与他们的活动，并回答有关问题。 探究活动一､金属镍和铜的活动性顺序。 实验方案 实验现象 实验结论 将金属镍加入到盛有硫酸铜溶液的试管中 溶液的颜色变浅，有 镍比铜的金属活动性强 若在生成物中Ni为+2价，则该反应的化学方程式为 实验过程中，小组同学还发现试管中有无色气体产生的“异常”现象，十分好奇，于是继续进行探究活动。 探究活动二､无色气体的成分是什么？ 【猜想假设】A．氢气　B．氧气　C．二氧化硫　D．二氧化碳　E．一氧化碳 【分析推理】小明认为无色气体不可能是二氧化碳或一氧化碳，理由是 小红根据二氧化硫能够形成酸雨的事实，推测二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似。小组同学认为小红的观点合理，于是将收集到的气体通入 综上所述，小组同学认为，无色气体可能是氢气，或者是氧气。 【设计方案】为确定气体成分，小组同学设计了如下实验方案： 用如图所示装置（浓硫酸可干燥生成的气体）进行实验，先 【评价与反思】小组同学认为，还可以补充一个实验，验证无色气体中含有氢元素，从而进一步证明无色气体可能是氢气。他们应补充的实验是 四、计算题 22．根据题意计算下列问题： (1)苹果酸（化学式为）是苹果醋中的主要成分，具有解毒、降脂等药效。苹果酸中C、H、O三种元素的质量最简比为 ；13.4g苹果酸中含 g碳元素。 (2)6.5g锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物与过量的盐酸充分反应，将反应后的混合物蒸发水分得到固体的总质量为13.6g，则反应后生成的氢气的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、鉴别软水和硬水加入肥皂水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，A操作正确，不符合题意； B、检验二氧化碳用澄清石灰水，能观察到变浑浊的现象，B操作正确，不符合题意； C、二氧化碳中有一氧化碳，不能点燃，正确做法是将混合气体通过灼热的氧化铜等金属氧化物，利用一氧化碳的还原性进行除杂，C操作错误，符合题意； D、铁粉有磁性而氧化铜没有，利用磁铁可以分离铁粉和氧化铜，D操作正确，不符合题意。 故选：C。 2．B 【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。根据金属活动性顺序镁＞锌＞氢＞铜，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，镁反应完全之后，锌会与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，所以滤渣中一定含有锌，可能含有镁，由于硫酸铜的量不确定，所以滤渣中一定含有铜和锌，可能含有镁，滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜。 【详解】A、充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，当镁恰好与硫酸铜反应完全时，此时滤渣只含有铜、锌，故A正确； B、根据金属活动性顺序镁＞锌＞氢＞铜，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，镁反应完全之后，锌才会与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，属于滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜，故B错误； C、由分析可知，滤渣中一定含有铜、锌，可能含有镁，所以当镁过量时，滤渣可能含有铜、锌、镁，故C正确； D、由分析可知，滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜，当硫酸铜与镁恰好完全反应时，此时滤液中的溶质只含有硫酸镁，故D正确； 故选B。 3．B 【详解】A、红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，选项A不正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，选项B正确； C、纯净的氢气在空气中燃烧，无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，不是蓝色火焰；生成水是实验结论而不是实验现象，选项C不正确； D、铜片放入硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银，固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，选项D不正确。 故选B。 4．B 【详解】A、电解水时，负极端产生了氢气，属于实验结论，错误； B、浓硫酸具有脱水性，可以使小木条变黑，正确； C、合金比组成金属的硬度大，故应该是紫铜片上回留下划痕，错误； D、石蕊遇酸变红，与碱变蓝，错误。故选B。 5．A 【详解】由①知，X、Y比氢活泼，Z没有氢活泼，②X比Y活泼，所以X、Y、Z的活泼性顺序是：X＞Y＞Z，故选A。 6．A 【详解】A、铝用于制造铝箔是利用铝的延展性，利用的是其物理性质，正确； B、镁粉用于制作照明弹，是利用镁燃烧发出耀眼的白光，利用的是其化学性质，错误； C、用天然气作燃料，是因为天然气具有可燃性，可燃性属于化学性质，错误； D、氢气用作火箭推进剂，是利用氢气能燃烧的性质，利用了化学性质，错误。 故选A。 7．C 【分析】将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。由图像可知，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了固体中铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应。 【详解】A、根据图像，a点时加入的铁的质量为5.6g，此时发生的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且a点之后图像斜率和a点之前图像斜率不同，说明a点时铁和硫酸铜恰好完全反应。设生成铜的质量为x，则 即此时剩余固体为铜，其质量为6.4g，故A正确； B、a点时铁和硫酸铜恰好完全反应，此时剩余固体只有铜；a点之后随着铁的逐渐增多，固体中含有铁和铜。之后随着加入的稀硫酸的增多，铁和稀硫酸反应，固体中铁的质量逐渐减小，到b点时，剩余固体中铁和硫酸恰好完全反应，b点时固体中只剩铜，故B正确； C、设a点时生成的硫酸亚铁质量为m 根据图像，a点后加入铁的质量为 设b点时铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁质量为n 则a点时溶液中硫酸亚铁的质量为15.2g，b点时溶液中硫酸亚铁的质量为 ，则a、b两点时溶液中硫酸亚铁的质量之比为 ，故C错误； D、b点时铁和硫酸恰好完全反应，而c点时硫酸过量，硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，该过程放热，所以加入镁粉后产生气泡并放热，故D正确； 故选C。 8．A 【详解】A、红磷和氮气不反应，氮气质量不变，故A正确； B、加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律可知，随着反应进行固体质量减小（减少了氧气的质量），故B正确； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，随着反应进行固体质量增加，但是反应前铁丝为固体，所以固体的质量不能为0，故C错误； D、相等质量形状相同的锌和铁，分别与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，但是锌比铁活泼，因此锌比铁快，故D错误。 9．B 【详解】A、焦炭无吸附性，活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味，所以若除去某水中的色素，应将水通过充满活性炭的U型管，故A错误； B、铝的金属活动性比铜强，将打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，可以观察到溶液由无色变蓝色，铝丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变无色，由此可证明铝的金属活动性比铜强，可以比较铝和铜的活动性强弱，故B正确； C、将白磷和红磷放在80℃的水中，均不与氧气接触，无法燃烧，不能探究燃烧需要可燃物与氧气接触，故C错误； D、用玻璃棒蘸取该溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，若析出白色晶体，无法证明是氯化钠溶液，因为灼烧其他溶液，也会产生相同的现象，故D错误。 故选B。 10．A 【详解】A、碱中不一定都含有金属元素，如一水合氨（NH3·H2O）是碱，不含有金属元素，A错误； B、熟石灰能与硫酸发生中和反应，可用熟石灰中和含硫酸的废水，B正确； C、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，C正确； D、铜在氧气流中灼烧生成氧化铜，可以除去氧化铜中的铜，D正确。 故选：A。 11．A 【详解】A、空气中含有氧气、氮气等物质，稀有气体含有氦气、氖气等，均属于混合物，正确； B、冰水中只有水一种物质，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，可燃冰主要成分是甲烷的水合物，属于混合物，错误； C、生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，错误； D、黄金是金，属于金属单质，18K金主要成分为金，属于混合物，错误； 故选A。 12．A 【详解】A.甲：蜡烛燃烧会消耗氧气，同时会生成二氧化碳气体，没有在密闭的容器中进行，所以无法验证质量守恒定律。     B.乙：干冷的烧杯可以检验生成物中有水，所以能达到相应目的。 C.丙：金属和合金相互刻画，可以比较金属和合金的硬度，所以能达到相应目的。     D.丁：探究铁生锈的条件（氧气和水），分别放到水、空气、有水和空气的试管中，通过对比所以能达到相应目的。 故选：A 13．(1) 氧气和水分(或O2和H2O) Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O (2) Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 参加反应的锌的质量等于生成的银和铜的质量；或参加反应的硝酸银和硝酸铜的质量等于生成硝酸锌的质量； 【详解】（1）铁生锈需要与水和氧气接触，飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与水和氧气接触，故填水和氧气； 盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为； （2）金属活动性铝＞锌＞铜＞银，所以向废液中加入锌，先发生锌和硝酸银的反应，方程式为 ，1份锌置换2份银，溶液质量减小；之后锌继续和硝酸铜反应，方程式为，1份锌置换1份铜，溶液质量增大，等硝酸铜消耗完毕后，反应停止，溶液质量不再变化。 由a点到b点过程中，溶液质量减小，发生锌和硝酸银的反应，方程式为； d点溶液的质量与反应前相比可能保持不变，则可能是参加反应的锌的质量等于生成的银和铜的质量；或参加反应的硝酸银和硝酸铜的质量等于生成硝酸锌的质量； 14． 大 隔绝空气(或氧气)和水 A中无明显现象,B中有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 强 【详解】（1）合金的硬度一般比其组分纯金属的硬度大｡ （2）金属制品表面刷涂料的目的是防止金属与空气(或氧气)和水接触,从而达到防锈的目的｡ （3）①A试管中铜不能与稀盐酸发生反应,无明显现象,可证明铜在金属活动性顺序中位于氢之后,B试管中有气泡产生,可证明铁在金属活动性顺序中位于氢之前,结合A和B试管实验现象能证明铁的金属活动性强于铜｡②C试管中观察到铝片表面有固体析出,铝与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸铝和铁,可证明铝的金属活动性强于铁｡ 15． Na+ MnCl2 2H2 + O22H2O 隔绝氧气或隔绝氧气和水 Fe2O3 + 3CO+2Fe + 3CO2 煮沸 A 【详解】（1）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带正电，氯离子带负电，故氯化钠中的阳离子是钠离子。根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子表示为Na+；②根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则硫酸亚铁中铁元素的化合价表示为；③反应前Mn：1，O：2，H：4，Cl：4，反应后O：2，H：4，Cl：2，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，故X的化学式为MnCl2；④氢气燃烧生成水，是最清洁的能源，反应的化学方程式表示为：2H2 + O22H2O；（2）①铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件。喷漆能防止铁生锈，原因是隔绝了氧气和水；②在高温时，一氧化碳还原氧化铁生成的铁和二氧化碳，反应的化学方程式表示为：Fe2O3 + 3CO+2Fe + 3CO2；（3）①降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，同时煮沸时能杀灭细菌，起到消毒的作用；②含氮的物质中的“氮“指的是氮元素。 16． NaCl Cu 含碳燃料不完全燃烧会产生炭黑附着在锅的外壁，使锅变黑 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 吸收水蒸气和氧气，防止食品变质或受潮 防止车体的钢铁锈蚀 【详解】（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质为NaCl； （2）导电线次于银，生活中常用于制制作导线的是Cu； （3）做饭时锅被熏黑，是因为含碳燃料燃在不完全燃烧时会产生炭黑，产生的炭黑附着在锅外壁，使锅变黑了； （4）波尔多液成分中有硫酸铜，硫酸铜溶液能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁制容器来配制波尔多液，用化学方程式表示为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （5）铁生成锈原理是铁与水和氧气同时接触，因此食品包装里常用铁粉来作“双吸剂”，其作用是吸收氧气和水，防止食品变质或受潮； （6）汽车车体表面喷漆，除了美观外，还能防止车体锈蚀。 17． 乳化 用锅盖盖灭（或放入较多蔬菜） 【详解】用洗洁精能洗去餐具上的油污是因为洗洁精有乳化作用； 炒菜时油锅中的油不慎着火，盖上锅盖或放入较多蔬菜灭火，可以隔绝氧气； 铝制品有很好的抗腐蚀性能的原因是铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，化学方程式为：。 18．(1)硬水 (2) 调大 隔绝空气（氧气） (3)CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O (4)单质 (5)H2O 【详解】（1）天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，则该山泉水属于硬水； （2）用燃气灶炒菜时，若燃气火焰呈现黄色，锅底出现黑色，说明氧气不充足，碳不完全燃烧，故应调大炉具的进风口，提供充足的氧气；炒菜时，锅内油温过高不慎失火，应立即盖上锅盖，利用的灭火原理是隔绝空气（氧气）； （3）鲜鸡蛋蘸取澄清石灰水放在空气中也可达到保鲜的目的，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，堵塞了鸡蛋壳的呼吸孔，能阻止微生物的进入，防止鸡蛋的腐败，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （4）“沙里淘金”说明金在自然界中能够以单质形式存在； （5）根据化学方程式可知，反应物中含N、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含N、H、O的个数分别是2、0、0，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故生成物2X中还应含2个氧原子和4个氢原子，故X的化学式为：H2O。 19． 生石灰 化合反应 二氧化碳 灭火（答案合理即可） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 【分析】1可用于食品干燥剂，2是常见的液体，则2是水，1是氧化钙。5的碳的氧化物，且能和2反应，则5是二氧化碳。6是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则6是铝。8是红棕色的氧化物，则8是氧化铁。7和二氧化碳、氧化铁都能反应，则7是碳。代入题目，符合题意。 【详解】（1）通过分析可知，1是氧化钙，俗名生石灰。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应。故答案为：生石灰、化合反应； （2）通过分析可知，5是二氧化碳，可以用于灭火等。故答案为：二氧化碳、灭火（答案合理即可）； （3）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气。故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。 20． CO2 ① 其他条件相同时，在焙烧2~4小时之内，焙烧相同时间，加碳酸钙能够提高还原铁粉的产率 【详解】（2）由4FeCO3+6H2O+O24Fe（OH）3+4X可知，反应前后铁原子都是4个，氢原子都是12个，反应前碳原子是4个，反应后应该是4个，包含在4X中，反应前氧原子是20个，反应后应该是20个，其中8个包含在4X中，所有每个X中含有一个碳原子和两个氧原子，故X是CO2。 故填：CO2。 （3）①2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O↑，符合分解反应一变多的特征，属于分解反应； ②CO2+C2CO，符合化合反应多变一的特征，属于化合反应； ③3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应物是两种化合物，不是分解反应。 故填：①。 （4）由图可以得出的结论是其他条件相同时，在焙烧2～4小时之内，焙烧相同时间，加碳酸钙能够提高还原铁粉的产率。 故填：其他条件相同时，在焙烧2～4小时之内，焙烧相同时间，加碳酸钙能够提高还原铁粉的产率。 21． 红 反应物中不含碳元素，化学反应前后元素种类不变 紫色石蕊溶液 检验气体纯度 在点燃气体的火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有水珠生成 【详解】探究活动一： 实验结论为：镍比铜的金属活动性强，说明镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，故实验现象为：溶液的颜色变浅，有红色固体析出； 镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，若在生成物中Ni为+2价，则该反应的化学方程式为：； 探究活动二： 分析推理：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、S、O、H、Ni，不含碳元素，故不可能生成二氧化碳和一氧化碳； 二氧化硫与二氧化碳的性质相似，故二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故可将收集到的气体通入紫色石蕊溶液中，发现溶液不变色，证明无色气体不是二氧化硫； 设计方案：生成的气体可能是氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，会发生爆炸，故应先检验气体的纯度； 评价与反思：氢气燃烧生成水，还可以验证有水生成，故在点燃气体的火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有水珠生成，可进一步证明生成的气体是氢气。 22．(1) 24:3:40 4.8 (2)0.2 【详解】（1）苹果酸(C4H6O5)中C、H、O三种元素的质量最简比为；13.4g苹果酸中含碳元素的质量为，故填：24:3:40；4.8； （2）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，则得到的固体是氯化锌、氯化铝、氯化亚铁和氯化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则固体中氯元素的质量为，固体中氯元素的质量=参加反应的氯化氢中氯元素的质量，则参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氢气的质量=参加反应的氯化氢中氢元素的质量=，故填：0.2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$