2024年中考化学二轮专项训练：综合题

2024年中考化学二轮专项训练：综合题 综合题 1．化学兴趣小组同学对稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体质量变化的曲线如图2所示。反应前烧杯中盛放的溶液Y中的溶质是　 　(填化学式)；图2中b点所示溶液中的微粒是　 　（填化学符号）。 （2）已知烧杯中溶液质量为20 g，溶质质量分数为4% 。计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀硫酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，推测原因是　 　 。 2．疫情期间，无人机成了抗疫网红，巡查、测温、空投、消毒、编队为武汉加油，妥妥的全能低空战士。 （1）无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中实现的能量转化是　 　能转化为电能。锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为　 　。 （2）无人机外壳多选用工程塑料（PC/ABS），改性尼龙（PA），碳纤维等材料改性制成，其中塑料属于　 　（填字母）。 A 金属材料 B 复合材料 C 合成有机高分子材料 （3）世界上铝的年产量位于铁之后，居第二位，铝有很多优良的性能，如　 　（填字母）。 A 熔点低、光泽好 B 密度小、抗腐蚀性优良 C 强度高、硬度小 （4）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是　 　。 A B C D 3．古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CHCOOH）也；今有我国科研人员研究出用二氧化碳和甲烷（CH4）制取醋酸的新方法，新方法的反应微观示意图如下所示。回答下列问题。 （1）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是　 　（填化学用语）。 （2）新方法制取醋酸的反应化学方程式为　 　。该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 （3）600g醋酸中含碳元素的质量为　 　g。 4．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图： （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　。 （2）反应②的化学方程式是　 　。 （3）反应③的基本反应类型是　 　。 （4）检验滤液Ⅱ中的操作是：取样少许于试管中，滴加　 　(填化学式)溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，现象是　 　。 5．以下是初中化学常见实验，请根据下图回答问题： （1）图1是蒸发食盐水的实验。其中玻璃棒的作用是　 　。 （2）图2是测定空气中氧气含量的实验。实验中红磷要足量的原因是　 　。 （3）用98%浓硫酸配制10%稀硫酸的实验过程中，在读取浓硫酸体积时，视线如图3所示，若其他操作均正确，则所配制的稀硫酸溶质质量分数　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。 （4）图4是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。可得出铁生锈与水有关的实验现象是　 　。 6．2022卡塔尔世界杯精彩纷呈。 （1）C60分子结构形似足球，又名足球烯，其中碳元素的存在形态是　 　（填“游离态”或“化合态”），C60与金刚石、石墨互称为　 　。 （2）氯乙烷（C2H5Cl）被称为球场上的“化学大夫”，将氯乙烷喷在伤处，可起到局部冷冻麻醉作用。C2H5Cl由　 　种元素组成，其中碳、氢元素质量比为　 　，1 mol C2H5Cl中约含　 　个氯原子。 （3）卡塔尔拥有丰富的天然气资源。写出天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式　 　，完全燃烧1mol甲烷需消耗　 　mol氧气。我市家用燃料一般都是天然气，燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，这时可调大燃气灶　 　（填“空气”或“燃气”）的进入量，或调小另一气体的进入量。 7．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，这里的“碱”指的是________。 A．火碱 B．烧碱 C．纯碱 D．苛性钠 （2）敞口放置的氢氧化钠溶液会变质的原因是　 　（用化学方程式解释）。 （3）如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将　 　（选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。 ②当所加溶液体积为，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈　 　色。 （4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的可溶性杂质（，），得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。 ②X的化学式是　 　。 ③写出加入过量的氯化钡溶液时所发生反应的化学方程式：　 　。 （5）某兴趣小组用溶质质量分数为10%的NaOH溶液来处理一定量废液中的，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液40g，请计算该一定量废液中的质量。 8．下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度： 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 （1）从表可知，在30℃时，50克水中最多可以溶解硝酸钾　 　克。 （2）如下图，烧杯A是60℃时，用100g硝酸钾配成的不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），B烧杯中的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；C烧杯中溶液的溶质质量分数为　 　（结果保留0.1%）。 （3）硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾适宜采用　 　结晶的方法。 9．氮化铝(AlN)是一种性能优良的陶瓷材料，如图是工业上用铝粉和氮气制备氮化铝的流程。 （1）球磨机将铝粉进一步磨细，目的是　 　。 （2）氮化铝用作陶瓷材料，说明氮化铝的熔点　 　(填“高”或“低”)。 （3）氮化炉反应的化学方程式为2Al＋N22AlN，生产82t氮化铝，至少需要铝的质量是多少？(写出计算过程) （4）如图是不同保温时间下合成产物中的含氮量。 ①可以推断最佳保温时长为　 　小时； ②某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28%，则产物中AlN的质量分数是　 　。 10．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下图表示某化学反应的微观模型。 （1）通过微观示意图分析分子与原子的本质区别　 　； （2）参加反应的两种物质分子个数之比为　 　； （3）有关此反应的分析正确的是____； A．化学反应前后分子数目不变 B．化学反应前后原子个数不变 C．该反应类型属于化合反应 D．反应物中各元素化合价都不变 （4）已知氨气（NH3）具有可燃性，其燃烧的方程式：推断产物X的化学式为　 　。 11．按照我国政府要求餐饮行业开始始用可降解环保吸管，环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式（C3H6）n （1）纤维素是一种　 　（填“有机物”或“无机物”）。 （2）聚丙烯完全燃烧的产物为　 　。 （3）32.4克纤维素中所含碳元素质量与　 　克聚丙烯中所含碳元素质量相同。 12．2022 年 3 月 28 日，全长 10437 米的贵南高铁独山二号隧道顺利贯通，标志着独山即将进入高铁时代。高铁的建设需要大量的金属材料，如铁合金、铝合金等。下图是实验室模拟工业炼铁原理的装置，请根据相关知识回答问题。 （1）实验过程中看到的现象为　 　；玻璃管内发生的反应为　 　（用化学方程式表示）； 该装置还缺少尾气处理，你的处理方法是　 　 （2）高铁的开通，人们的出行更加方便、快捷，动车车身表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈， 其防锈原理是　 　。 （3）修建高铁的轨道通常使用的是锰钢，锰钢属于　 　（填“合金”或“纯金属”）。 （4）目前高铁车厢大量使用铝合金材料，因为铝合金具有　 　的特点，将打磨过的铝片放入稀硫酸中， 会看到有气泡产生，则反应的化学方程式为　 　，属于　 　（填基本化学反应类型）。 （5）镁合金是工业中较轻的金属结构材料，被广泛应用于汽车、电子等行业中、将一定质量的镁合金（主要成分是 Mg、Cu 等）溶于 200.0g 盐酸中，充分反应后过滤，向滤液中逐滴滴加20.0%的 NaOH 溶液至过量，产生的沉淀与 NaOH 溶液的质量关系如图： ①A→B 段的化学反应方程式为　 　； ②盐酸的质量分数是　 　（结果保留一位小数）。 13．某科学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为 为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置固定装置略去开展探究，并得到正确的结论。 已知，装置中盛有饱和溶液不与反应，碱石灰是由固体和组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。 请回答下列问题 （1）装置A的作用是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）不用装置代替装置的理由是　 　。 （3）装置中过氧化钠药品的质量为，装置在反应前后的总会质量为和若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数　 　。 14．实验室利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液进行中和反应实验，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 （1）该化学反应的基本反应类型为　 　。 （2）图示中代表恰好完全反应的点是　 　（填a、b或c），此时观察到的实验现象为　 　。 （3）中和反应在工农业生产中有着非常重要的作用，请写出用熟石灰处理含有（H2SO4）的工业废水的化学方程式　 　。 15．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、消除室内装修材料释放的甲醛(CH2O)可利用如下反应，如图为该反应的微观示意图。 （1）在框内补充D的微观模型图　 　； （2）画出氧离子的结构示意图　 　； （3）由甲醛的化学式获得的信息有　 　； （4）写出该反应的化学方程式　 　。 16．如图所示，在蒸馏瓶中加入几块碎瓷片，再加入约三分之一体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。 （1）实验时，碎瓷片的作用是　 　； （2）实验时，冷凝管进、出水的方向：　 　； （3）温度计作用是　 　 ； （4）如图是海水淡化装置示意图： 图中所示海水淡化过程中发生的是 　 　 （填“化学变化”或“物理变化”）。 水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 　 　 （填序号，多选）。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 D ．原子种类 17．我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。 （1）保持甲烷化学性质的最小粒子是　 　。 （2）下图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。 ​​ ①图中虚线方框内物质C的微观模型图是　 　（填数字序号）。 ​​ ②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是　 　。 （3）甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先　 　。 18．木炭与氧化铜充分反应后的混合粉末中含有铜粉和氧化铜粉，某化学实验小组设计提纯金属铜的方案如下： （1）将混合粉末在空气中充分灼烧后所得气体为　 　（填化学式）。 （2）在实验室中进行过滤操作时，玻璃棒的作用是　 　。 （3）从固体②中提取出纯净的铜，可加入的试剂为　 　。 （4）取100g氧化铜和木炭的混合物在高温下充分反应后，测得剩余固体质量为78g，请计算原混合物中被还原的氧化铜的质量为　 　g。 19．下图是二氧化氯气体和物质氰化氢（HCN）反应的微观示意图。 （1）氰化氢（HCN）含有　 　种元素。 （2）上图所示的反应前后，一定不变的是　 　（用序号填空）。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④原子质量 ⑤元素化合价 ⑥元素种类 （3）反应前后涉及的物质中，属于氧化物的是　 　（填化学式）。 （4）该反应的化学方程式是　 　。 20．人类生产、生活离不开化学。 （1）我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 ①现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括　 　、石油和天然气。 ②下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是　 　（填序号）。 A．天然气 B．氢气 C．肼（N2H4） ③保护环境，实现碳达峰、碳中和，应从降低生活中的碳排放开始。下列做法不符合“低碳”要求的是　 　（填序号）。 A．随手关闭电源 B．分类投放垃圾 C．随意露天烧烤 D．践行“光盘行动” （2）端午节吃粽子是我国的传统习俗，制作粽子的原料有：①糯米②大枣③瘦肉④加碘食盐等，原料中富含蛋白质的是　 　（填序号）。 （3）工业燃煤会产生大气污染物二氧化硫，为减少空气污染，工业上将产生的二氧化硫与氧化钙、氧气共同反应生成硫酸钙，写出其反应的化学方程式　 　。 （4）我国科学家将CO2合成淀粉。合成过程中碳原子变化：CO2→C1（有机物X）→C3→C6→Cn（即淀粉）其中CO2与H2反应制备有机物X的微观过程如图。下列有关说法错误的是____（填序号）。 A．图中单质的化学式为H2 B．反应前后原子的种类、数目、质量均不变 C．两种生成物都属于化合物 D．图中A物质由1个碳原子和2个氧原子构成 21．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）在t1℃时，将30克B物质放入50克水中，充分溶解后，形成溶液的质量为　 　； （2）现有A，B，C三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是　 　 (填写物质序号)。 （3）将等质量的A和C饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是　 　 (填字母)。 a．A溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量A<C c．两溶液中溶剂质量A=C d．两溶液溶质质量分数A>C 22．溶液与人类的生产、生活密切相关。下表是氯化钠、氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答相关问题： 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 （1）40℃时，氯化钠的溶解度为　 　g；60℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是　 　g。 （2）将等质量氯化铵和硝酸钾的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得氯化铵溶液中溶质的质量分数　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）硝酸钾溶液中溶质的质量分数。 （3）甲是60℃含有110g水的硝酸钾溶液，经过如下操作，得到25g硝酸钾固体。 以上过程的分析，正确的是_____（填字母）。 A．甲中溶液的质量等于166.6g B．开始析出硝酸钾固体的温度在40℃至50℃之间 C．乙中的溶液中溶质与溶剂质量比为55∶50 D．若使丁中溶液的溶质质量分数减小一半，可加入131.6g水 （4）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、　 　、玻璃棒、胶头滴管。 （5）20℃时，若使150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数变为25%，需加入氯化钠固体　 　g。 答案解析部分 1．【答案】（1）NaOH；、Na+、OH-、H2O （2）解：由图2看出，c点pH=7，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，所用稀硫酸质量为10g， 设硫酸的质量为x， x=0.98g 实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 答：实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 （3）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊 2．【答案】（1）化学； （2）C （3）B （4）B 3．【答案】（1）CO2 （2）；化合 （3）248.3 4．【答案】（1）引流 （2） （3）复分解反应 （4）NaOH；试纸变蓝色 5．【答案】（1）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （2）将集气瓶中的氧气耗尽，使实验结果更准确等 （3）大于 （4）a试管中铁钉生锈，c试管中铁钉没有生锈 6．【答案】（1）游离态；同素异形体 （2）3或三；24：5；6.02×1023 （3）；2；空气 7．【答案】（1）C （2） （3）氢氧化钠溶液；蓝 （4）玻璃棒；； （5）解：设该一定量废液中的质量为x。 答：该一定量废液中的质量为4.9g。 8．【答案】（1）22.9 （2）不饱和；24.0% （3）降温 9．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应速率更快 （2）高 （3）解：设至少需要铝的质量是y 答：生产82t氮化铝，至少需要铝的质量是54t。 （4）4；82% 10．【答案】（1）在化学变化中，分子可分，原子不可分 （2）1：3/3：1 （3）B；C （4）NO 11．【答案】（1）有机物 （2）二氧化碳、水 （3）16.8 12．【答案】（1）玻璃管中红色固体逐渐变成黑色，试管中澄清石灰水变浑浊；3CO+Fe2O32Fe + 3CO2；在试管右端导管口放一盏酒精灯，将尾气点燃（或“在试管右端导管口系一个小气球，将尾气收集处理”） （2）隔绝氧气和水 （3）合金 （4）强度高、硬度好、耐腐蚀等（写出其中一个即可给分）；；置换反应 （5）；12.8% 13．【答案】（1）制取二氧化碳气体；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （2）碱石灰还能与二氧化碳反应 （3） 14．【答案】（1）复分解反应 （2）b；溶液由红色恰好变为无色 （3） 15．【答案】（1） （2） （3）甲醛是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 （4） 16．【答案】（1）防止加热时出现暴沸 （2）b进a出 （3）测水的沸点 （4）物理变化；ABD 17．【答案】（1）甲烷分子或CH4 （2）III；1：2 （3）检验气体纯度 18．【答案】（1）CO2 （2）引流 （3）硫酸铜（合理即可） （4）80 19．【答案】（1）三或3 （2）①③④⑥ （3）ClO2、CO2或 CO2、ClO2 （4）2ClO2+2HCNN2+2CO2+2HCl 20．【答案】（1）煤；BC；C （2）③ （3） （4）D 21．【答案】（1）70g （2）B （3）abd 22．【答案】（1）36.6；210 （2）大于 （3） （4）量筒 （5）30 学科网（北京）股份有限公司 $$