2024年中考化学二轮专项训练：科普阅读题

2024年中考化学二轮专项训练：科普阅读题 科普阅读题 1．“白石”即石灰石，我国西晋时期张华所著的《博物志》中有“烧白石作白灰既讫……”的记载，在此过程中同时生成CO2.随着现代社会的高速发展，人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的CO2越来越多。当大气中CO2等气体的含量不断上升，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收；阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。 科学家一直致力于CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源。化学吸收法是刺用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会反应生成甲醇和水，实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，合成出了一种光催化剂ZnGa2O4，CO2在光照及光催化剂共同作用下，可与水反应生成甲烷和甲醇，甲烷、甲醇都是优良的燃料。 请回答： （1）《博物志》中所记载的“白灰”主要成分是　 　，写出“烧白石作白灰既讫……”的化学反应方程式　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)反应。 （2）造成温室效应的气体除了二氧化碳，还有　 　(写一种即可)。 （3）当大气中CO2等气体的含量不断上升对环境的影响有_________。 A．增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收 B．阻止地球表面热量向外散发 C．导致温室效应增强 D．导致全球气温降低 （4）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为　 　。 （5）下列不属于对CO2进行分离回收、循环利用和再生转化的是_________。 A．利用吸收剂与CO2发生化学反应 B．CO2和H2在催化剂的作用下反应 C．CO2在光照及光催化剂共同作用下与水反应 D．促进节能产品和技术的进一步开发和普及 （6）用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3(生成物只有这一种)，该反应的化学方程式为　 　。 2．阅读下面的短文，回答有关问题。 新型灭菌消毒剂ClO2抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种：含氯新型灭菌消毒剂，主要成分为ClO2。常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9g ClO2，其熔点-59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。 含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 （1）“含氯新型灭菌消毒剂”属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）ClO2的名称是　 　，它的物理性质是　 　（只写出一点）。 （3）下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是____（填字母序号）。 A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） （4）从微观角度看，ClO2与氯气（Cl2）都由　 　构成（填构成物质的微粒名称）。 （5）新型灭菌消毒剂ClO2储存方法为　 　。 3．阅读下列材料，回答问题。 航天飞船舱内产生的微尘、气溶胶(由固体或液体小质点形成)和气体等都会造成内部空气污染。目前主要有三种方式同时对船舱进行净化； 吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气、微量有害气体并杀灭细菌。 催化：飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，再利用氢氧化锂除去二氧化碳。一氧化碳、甲烷、乙炔、氢气等则是利用催化燃烧的方式去除。 过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的有害微粒。 （1）文中提到的物质中属于碱的是　 　(写化学式)。 （2）高效活性炭可作吸附剂的原因是　 　。 （3）利用催化的方式除去船舱内空气中水蒸气的原理是　 　。 （4）船舱内利用催化燃烧的方式除去气体的化学方程式为　 　(任写1个即可)。 （5）由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含　 　。 4．阅读下列短文，回答下列问题。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2.通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 工业上可以将CO2转化成甲醇(CH3OH)等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是　 　。 （2）写出利用CO2合成甲醇的化学方程式：　 　。 （3）由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇时应选择的最佳条件是温度为　 　。 （4）下列说法不正确的是____(填字母)。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．二氧化碳含量过高会加剧温室效应，并造成酸雨 C．植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，产生O2 D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 5．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的。在锂电池的充放电过程中，锂离子往返于正负极之间实现能量的转化。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。元素周期表中越排在后面的元素，它的原子质量更大。科学家们研究发现制造同样重量的电池，钾电池的储存电量只有锂电池的，钠电池的储存电量是锂电池的，很难满足新能源车及手机的应用，所以在新能源领域会率先研发锂电池。但随着科学家不断努力研究，电池技术一定能取得较大的突破，我们有信心减少传统化石能源的使用，实现2030年的碳达峰和2060年的碳中和目标。 依据文章内容回答下列问题。 （1）依据短文内容判断：锂着火了　 　（填“能”或“不能”）用水来灭火。 （2）金属失去电子后形成　 　（填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。 （3）目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景。尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池也有明显优势，请根据图文信息分析钠电池的两条优势　 　。 （4）电动汽车中的电池常用铝制外壳进行保护，工业制铝流程中利用了，中Al的化合价为　 　，制铝流程中的一步反应是：，则X的化学式为　 　。 6．阅读下面科普短文。 氨气是地球大气中唯一呈碱性的气体，它无色，密度小于空气，极易溶于水，有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化，便于储存。可用于制造硝酸和氨肥，是一种重要的化学物质。氨气主要来自于人工合成，1909年，德国化学家弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。 但研究表明，在氨气大量存在的条件下，大气中的二氧化硫和氮氧化物转化成硫酸盐和硝酸盐的速度会急剧增加，从而促进二次无机颗粒物的生成(如图所示)。因此，加大对氨气排放的控制 ，对缓解雾霾具有重要意义。全球氨排放除了畜禽养殖和废弃物处理过程产生大量氨气外，氮肥的施用也会产生大量氨气。 2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。作为一种零碳能具有广泛的应用前景。 （1）请写出一条关于氨气的物理性质　 　。 （2）工业上可用　 　的方法获得合成氨的原料。 （3）请写出雾霾中二次无机颗粒物形成过程的化学方程式　 　。 （4）氨气易于储存的原因是　 　。 （5）结合以上题目信息，请说出用氨气作为零碳能源可行性的理由：　 　。 7．阅读下面科普短文。 氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想清洁燃料。我国氢能的利用还处于起步阶段，2022年中国各能源一次性消费占比如图1所示。 分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。光解水：在太阳光驱动下催化水发生分解反应。虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。研究发现使用氮化铟镓或氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂分解水的速率如图2所示。 电解水：利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。分解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，实现零碳能源。依据文章内容回答下列问题。 （1）由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是　 　。 （2）光解水目前未实际投入生产，其原因是　 　。 （3）由图2可知，温度　 　（填“升高”或“降低”）会加快使用氮化铟镓或氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率。 （4）电解水的化学方程式为　 　该过程是将电能转化为　 　能。 （5）下列说法正确的是_______（填字母）。 A．煤的热值没有氢气高 B．电解海水时，海水中溶解的物质会对电极造成腐蚀 8．阅读下面的短文并回答问题。 我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和H2在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是　 　。 （2）写出利用CO2与H2合成甲醇的化学方程式　 　，参加反应的CO2与H2的质量比为　 　。 （3）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　、　 　。 （4）煤（主要含碳元素，含有少量硫元素）燃烧时会产生SO2，从而形成酸雨。为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放SO2工业上将生石灰（CaO）和含硫煤混合后使用：达到“固硫”的效果，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）的过程中发生了3个化合反应，最终生成CaSO4固体留在煤渣中、前2个分别是：、，则第3个反应的化学方程式为　 　。 （5）实验室CO还原CuO的实验中，装有CuO的玻璃管中的现象为　 　，写出该反应的化学方程式　 　。 9．阅读下面科普短文。 科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化硫、碳氢化合物、二氧化氮等。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使一氧化碳、二氧化氮、碳氢化合物三种有害物质较快地转化为对人体无害的二氧化碳、氮气和水蒸气，因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中其催化作用的主体。制作TWC时，将贵金属通过浸渍的方法分散在大比表面积的活性涂层上（“比表面积”指单位质量物料所具有的总面积），并将涂附在熔点达1350℃的董青石载体上。由此可见，催化转化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。 依据文音内容，回答下列问题： （1）制作TWC过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）汽车尾气排放的污染物中，会导致酸雨的污染性气体有：　 　（填化学式）。 （3）在催化转化器中发生一系列反应，其中一步是：一氧化氮和一氧化碳加热条件下反应生成二氧化碳和空气中含量最多的气体，该反应的化学方程式为　 　。 10．能力出众的“捕碳者”——海洋碳汇 海洋覆盖地球表面约70%的面积，人类排放的二氧化碳1/4由海洋吸收，因此海洋是地球上最大的“碳库”； 海洋碳汇又称为蓝碳，过程有生物碳泵、溶解度碳泵、碳酸盐泵以及微型生物碳泵，生物碳泵是指海洋中浮游植物的固碳过程；溶解度泵利用大气中二氧化碳分压高于海洋，使得二氧化碳溶于海水中，在高密度海水的重力作用下，将二氧化碳“拖拽”到深海中；碳酸盐泵是通过碳酸盐沉积，将二氧化碳储存于海底；微型生物碳泵指利用海洋中的微生物和浮游植物等，将活性有机碳转化为惰性有机碳长期储存； 红树林、盐沼、海草床构成我国三大蓝碳生态系统，近几十年来，这些固碳“能手”正在受到气候变暖、海洋酸化以及沿海开发等威胁，进而改变湿地格局，导致生物多样性降低，最终影响固碳能力；因此，我们需要采取措施保护海洋环境，提升我国蓝碳潜力，促进“双碳”目标的实现。 （1）大气中二氧化碳过度排放造成的环境问题是　 　，海洋是地球上最大的“碳库”的原因是　 　； （2）海洋中浮游植物是通过　 　作用达到生物固碳过程的； （3）溶解度泵在冬天固碳效果更好的原因是　 　； （4）碳酸盐泵固碳效果受海水酸化影响较大，海水酸化的主要原因是　 　（化学方程式表示）； （5）为提升我国蓝碳潜力，可采取措施是　 　。 11．阅读下面科普短文。 氨气是地球大气中唯一呈碱性的气体，它无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水，在常温下加压即可使其液化，可用于制造硝酸和氨肥，是一种重要的化学物质。氨气主要来自于人工合成，1909年，德国化学家弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年，第一座合成氨工厂建立，如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 但研究表明，在氨气大量存在的条件下，大气中的二氧化硫和氮氧化物转化成硫酸盐和硝酸盐的速度会急剧增加，从而促进二次无机颗粒物的生成(如图3所示)。因此，加大对氨气排放的控制，对缓解雾霾具有重要意义。全球氨排放大多与肉乳品业相关，除了畜禽养殖和废弃物处理过程产生大量氨气外，喂养畜禽所需饲料的种植过程中，氮肥的施用也会产生大量氨气。 （1）工业上可用 　 　的方法获得合成氨的原料N2。 （2）从“合成塔”中出来的气体是 　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）可通过甲烷和H2O在高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为　 　。 （4）科学家反复研究合成氨反应催化剂的目的是　 　。 （5）雾霾形成过程中发生的反应属于 　 　类型。 （6）为降低氨气的排放，人类可采取的有效措施有哪些？　 　(写一条)。 12．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑。其中清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。目前主要包括清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。清除利用了与的化学反应，由于不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务，固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多用于多人、长期航天任务。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下、干燥时间对不同种类沸石的吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据上文，回答下列问题。 （1）目前航天器中的清除技术有　 　（写出一种即可）。 （2）已知具有与类似的性质，与宇航员呼出的反应生成和水，此反应的化学方程式为　 　。 （3）由图1可得到，分压对吸附量的影响的结论：温度相同时。分压在范围内，　 　。 （4）判断下列说法是否正确（均填“对”或“错”）。 ①图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的吸附量大。　 　 ②分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。　 　 13．阅读下面的短文并回答问题。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。 综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）化石燃料包括煤、　 　、天然气。 （2）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是　 　。 （3）写出矿石碳化过程中氧化钙与CO2反应的化学方程式：　 　。 （4）由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。 （5）下列说法正确的是____（填字母）。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 14．【科普阅读】 2011年3月11日，日本地震继而引发海啸。福岛第一核电站因海水灌入发生断电，其4个核反应堆中有3个先后发生爆炸和堆芯熔毁，发生爆炸的主要原因是裸露的燃料包壳锆(Zr)和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气，大量氢气和空气混合后被引爆。后期处理中，为了降低核反应堆的温度，向反应堆内注入了大量冷却水。冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚(质子数为1、中子数为2的一种原子)， 含氚污染水被存储在大型储水罐内。 2023年8月24日，日本开始向福岛近海排放核污染水。核污染水中包含63种放射性物质，其中，放射性氚一旦进入人体可能从人体内部对人造成辐射损害，导致细胞死亡、DNA遗传损伤。除此外，还有一类危害较大的是碘-131(131为相对原子质量)，其原子序数为53，碘-131需要数月才能消失，它将通过受污染食品，特别是受污染的奶制品，进入人体的甲状腺内聚集，引起甲状腺疾病，甚至甲状腺癌。 （1）放射性氚属于　 　(填写元素名称)元素。 （2）碘-131原子里质子数是　 　。 （3）国际社会普遍反对日本向大海排放“核污染水”，原因为：　 　。 （4）海水能导电，是因为海水含有氯化钠、氯化镁等物质，写出氯化钠中含有的阴离子符号：　 　。 （5）写出锆和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气的化学方程式：　 　。 （6）提出爱护水资源的一条建议：　 　。 15．阅读下面科普短文。回答下列问题 为实现“双碳”目标，需要构建清洁、高效、低碳能源体系。氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得。图1是全球制氢原料占比统计，图2是制氢方法的成本比较。 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图3。 在一定温度下，利用作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图4是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。 在获取氢气的过程中，按照释放二氧化碳的多少把氢分为灰氢、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化石能源制取氢，对制氢过程中释放出的二氧化碳不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化石能源，但同时对释放的二氧化碳进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。但生产绿氢使用的设备多，其成本略高于灰氢和蓝氢。氢能的开发利用尚处于起步阶段，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤，石油和　 　；化石燃料的大量使用，会使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是　 　增强。 （2）氢能源是一种清洁能源的原因是　 　。目前氢气的主要来源是　 　（填“化石能源”、“醇类”或“水”）。电解水制氢时氢气在电源的　 　（选填“正”或“负”）极产生。 （3）图3中反应Ⅰ的化学方程式为　 　。 （4）对比图4中的曲线，得到的实验结论是　 　。 （5）判断下列说法是正确的是______。 A．由化石能源制得的氢气均称为“灰氢” B．制氢成本是选择制氢原料的主要原因之一 C．氢能属于二次能源，是一种零碳能源 D．利用太阳能制氢是未来发展方向 （6）蓝氢的制备过程发生的是　 　（选填“物理变化”或“化学变化”）。 16．某化学兴趣小组在老师的指导下对化学中“钙家族”进行项目式探究，请你一起完成相关内容。 （1）【项目一】探究金属钙的性质 金属钙是银白色稍软的金属，有光泽。溶于醇，溶于酸、液氨。密度比煤油大，不溶于煤油，不与煤油反应。化学性质活泼，在空气中能迅速与氧、氮等反应，跟氟、氯、溴、碘等化合生成相应化合物。常温下跟水反应生成氢氧化钙并放出氢气。 推理金属钙的保存方法为　 　。 （2）写出钙跟水反应的化学方程式：　 　。 （3） 【项目二】探究氢氧化钙的性质 冬天配置的饱和氢氧化钙溶液密封后，到了夏天出现了白色沉淀，是因为　 　。 （4）小组同学用pH和温度传感器来测定饱和氢氧化钙溶液和稀盐酸混合前后烧杯内溶液的pH和温度的变化（如图1、图2）。实验过程中保温良好，热量散失忽略不计。则X溶液为　 　；该实验可以得到的结论是　 　（写出1点即可）。 （5）【项目三】探究钙盐的性质 草酸钙簇晶（CaC2O4·H2O）较广泛存在于植物中，结晶体的不同形态是植物药材显微鉴别的重要手段之一，草酸钙簇晶加热条件下会发生以下系列反应：①；②；③； 小组同学称取m g草酸钙簇晶（CaC2O4·H2O的相对分子质量为146）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图3所示，则m的数据为　 　g；EF段发生的反应为　 　（选填"①""②"或"③"）；O点对应的固体物质成分是　 　（写化学式）。 17．阅读下列短文并回答问题。 N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2），氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO（NH2）2]。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 （1）氰氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO（NH2）2，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为　 　。 （3）由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第　 　位。 （4）人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：，X的化学式为　 　。 18．阅读短文，然后回答有关问题。 矿泉水和饮用纯净水 矿泉水是指由地下自然涌出，经过各种岩层，其中含有丰富的天然矿物质(如铁、钙、钠和镁)的水。矿泉水只以物理方式杀菌，而不加氯或用其他方式处理水质。饮用矿泉水可补充人体必需的元素和矿物质。 饮用纯净水是用反渗透法或蒸馏法，彻底除去了自来水中溶解的离子和矿物质，得到的可直接饮用的水(类似于蒸馏水)，长期饮用不利于人体健康。 水的硬度(也叫矿化度)是指溶解在水中的钙盐与镁铁盐含量的多少。含量多的硬度大，反之则小，1L水中含有10mg氧化钙(或者相当于10mg氧化钙)，称为1度。软水就是硬度小于8的水，如雨水，雪水，纯净水等；硬度大于8的水为硬水，如矿泉水、自来水、自然界中的地表水和地下水等。我国规定：饮用水的硬度不得超过25度。 （1）矿泉水中富含的一种金属元素是　 　(填元素符号)。 （2）矿泉水从地下涌出的过程中，岩层的作用相当于一种基本操作是　 　，在实验室进行这一操作时必须用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和　 　。 （3）小熙测定某次降雪后“雪水”的硬度是6度，其含义是　 　，该“雪水”属于　 　水(填“硬”或“软”)。 （4）如图所示，在水电解器的玻璃管中注满含有氢氧化钠的水，接通直流电源。发现两电极都有气泡产生，一段时间后，a、b玻璃管中的气体体积比约为1：2。由上述实验可以得出：水是由　 　(填元素名称)组成的。 （5）水是一种常用的溶剂.下列物质不能与水形成溶液的是　 　(填字母序号)。 A．蔗糖 B．食盐 C．植物油 D．酒精 （6）你对健康饮水所提的一条建议是　 　。 19．阅读下面科普短文。 饮茶在我国具有悠久历史，茶叶中含有一类叫茶多酚的物质。茶多酚是茶叶中酚类物质及其衍生物的总称，并不是一种物质，因此常称为多酚类。 茶多酚为淡黄色至茶褐色略带茶香的粉状图体或结晶，易溶于水、乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性。耐热性及耐酸性好。在碱性条件下易氧化褐变。 如图1，从茶叶中提取茶多酚可采用下列办法： 不同茶叶中茶多酚的含量不同，人们常利用茶多酚能与亚铁离子反应形成紫蓝色物质，依据溶液颜色的深浅与茶多酚含量成正比的原理，测定不同种类，不同品质的茶叶中茶多酚含量。图2和图3为不同种类、不同品质的茶叶中茶多酚含量。 酚类物质一般都是生长在最新鲜的叶子上，茶叶越鲜嫩，茶多酚含量越高，随着茶叶生长和变老，茶多酚含量会降低。A类绿茶所选用的原料一般为一芽一叶或一芽二叶，芽的含量高，它们是茶叶中最鲜嫩的部分，生长周期短，最接近阳光能够充分与阳光进行光合作用，又具有顶端优势，叶内能合成较多的酚类物质。B类绿茶以一芽二三叶为主，C类绿茶所用的原料是生长周期更长的叶子，芽少且瘦薄。如图4所示。 研究表明，茶多酚是茶叶中有保健功能的主要成分之一。茶多酚能够抗衰老、抗辐射、抗菌杀菌等。茶多酚对重金属具有较强的吸附作用，能与重金属形成沉淀，有利于减轻重金属对人体产生的毒害作用。依据文章内容回答下列问题： （1）茶多酚的物理性质有 　 　。 （2）提取茶多酚的过程中。操作①的名称是 　 　。 （3）由图2和图3可知。茶多酚含量最高的茶叶是 　 　；依据文中内容解释其中茶多酚含量较高的原因是 　 　。 （4）下列关于茶多酚的说法正确的是 ____ （填序号）。 A．用热水泡茶会降低茶多酚含量 B．茶多酚可与氧气、亚铁离子发生化学反应 C．新鲜茶叶中茶多酚含量较高 D．多喝绿茶有利于减少重金属的毒害作用 20．阅读下列材料并回答问题。 镁是柑橘生长发育必需的中量元素，能促进柑橘果实膨大，增加果实汁液、增甜、促进叶绿素的合成和维生素A、C的合成，从而有利于提高柑橘果实的品质和产量。在科研和生产中，往往通过分析柑橘当年生营养性春梢叶片的镁含量来判断是否缺镁。施加镁肥时需要考虑土壤的酸碱度，常施用的镁肥有硫酸镁、氢氧化镁或氧化镁，根据不同的土壤的性质用不同的镁肥可以改良土壤酸碱度。通常矿物元素为离子态时才能被植物根系吸收。当施加氢氧化镁时，部分氢氧化镁在土壤中水的作用下会生成镁离子和氢氧根离子。在中国，的土壤有效镁含量偏低，合理施加镁肥，有助于柑橘丰产丰收。 镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。人们常把镁称为“国防金属”，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，飞机的外壳常用铝镁合金制成。 （1）文中提及的三种镁肥中主要成分属于氧化物的是　 　（填化学式）。 （2）向土壤中施用上述镁肥，除了可以补充镁元素外，还有的作用是　 　。 （3）请写出镁在氮气中燃烧的化学方程式　 　。 （4）金属镁着火时，可以采用的灭火方法是______（填字母序号）。 A．用水浇灭 B．用灭火 C．用沙土灭火 21．阅读下面的短文，回答有关问题。 含氯消毒剂为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，ClO2易溶于水而不与水反应，受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液是特性优良，高效安全的消毒剂，它无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解，该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 （1）ClO2的名称是　 　。 （2）下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是____（填字母序号）。 A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水（含H2O2） C．氯气（Cl2） D．过氧乙酸（C2H4O3） （3）ClO2的化学性质有　 　（写一个）。 （4）实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠（NaClO2）与氯气反应，另一种产物是氯化钠，该反应的化学方程式是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）CaO；；分解 （2）甲烷或臭氧等 （3） （4）+3 （5）D （6） 2．【答案】（1）混合物 （2）二氧化氯；有刺激性气味（合理即可） （3）B；D （4）分子 （5）避光密封保存 3．【答案】（1）LiOH （2）结构疏松多孔，具有吸附性 （3）无水氢氧化锂能吸收水汽 （4）(合理即可) （5）微尘和气溶胶 4．【答案】（1）二氧化碳能与水反应生成酸性物质 （2）CO2+3H2CH3OH+H2O （3）210℃ （4）A；B 5．【答案】（1）不能 （2）阳 （3）充电时间较短、钠元素在地壳中含量较多；（合理即可） （4）+3价；Al(OH)3 6．【答案】（1）气体 （2）分离液态空气 （3） （4）易液化 （5）氨气不含碳元素，做能源时，不会产生，不会造成温室效应 7．【答案】（1）煤炭 （2）存在光腐蚀，能量转换效率低等问题 （3）升高 （4）；化学 （5） 8．【答案】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸 （2）；22：3 （3）有分子筛膜；温度控制在210℃ （4） （5）黑色粉末变红； 9．【答案】（1）物理 （2）SO2、NO2 （3） 10．【答案】（1）温室效应加剧；海洋覆盖地球表面约70%的面积，人类排放的二氧化碳由海洋吸收 （2）光合 （3）冬天温度低，二氧化碳的溶解度增大 （4） （5）保护红树林不被破坏、保护海洋生态平衡、合理进行沿海开发（合理即可） 11．【答案】（1）分离液态空气 （2）混合物 （3）CH4+H2OCO+3H2 （4）提高合成氨反应的反应速率 （5）化合反应 （6）合理使用氮肥 12．【答案】（1）清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等） （2） （3）分压越大，吸附量越大 （4）对；对 13．【答案】（1）石油 （2）二氧化碳能与水反应 （3） （4）温度为210℃，有分子筛膜 （5）C 14．【答案】（1）氢 （2）53 （3）会造成环境污染 （4）Cl- （5） （6）工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准 15．【答案】（1）天然气；温室效应 （2）燃烧产物是水，无污染；化石能源；负 （3）2Η2OH2O2+H2↑ （4）在研究范围内，在相同温度下，相同时间时， 裂解乙醇制备氢气时，催化剂中 Mo 与 Fe 最佳质量比是1：9 （5） （6）化学变化 16．【答案】（1）放在煤油中（合理即可） （2） （3）氢氧化钙的溶解度随温度升高反而降低，冬天的饱和溶液到了夏天，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，因此有氢氧化钙析出 （4）稀盐酸/稀HCl；酸碱中和反应放热（合理即可） （5）7.3；③；CaC2O4、CaCO3 17．【答案】（1）化合反应 （2） （3）2 （4）O2 18．【答案】（1）Fe（或Ca、Na、Mg） （2）过滤；漏斗 （3）1L水中含有60mg氧化钙（或者相当于60mg氧化钙）；软 （4）氢元素、氧元素 （5）C （6）适量饮用矿泉水（合理即可） 19．【答案】（1）淡黄色至茶褐色略带茶香的粉状固体或结晶，易溶于水、乙醇 （2）过滤 （3）A类绿茶；茶叶鲜嫩，光合作用充分 （4）B；C；D 20．【答案】（1） （2）改良土壤的酸碱性 （3） （4）C 21．【答案】（1）二氧化氯 （2）B；D （3）常温下不与水反应（合理即可） （4）2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl 学科网（北京）股份有限公司 $$