2024年中考化学训练——构成物质的微粒

2024年中考化学训练——构成物质的微粒 一、选择题 1．“回南天”是南方春季常见的天气现象，由于气温开始回暖，空气湿度增大，室内出现返潮现象。下列说法不正确的是 A．湿度增大是空气中水分子数目增多 B．墙壁出现水珠时水分子种类没有改变 C．墙壁出现水珠时水分子停止了运动 D．可在橱柜中放生石灰预防衣服受潮 2．下列对宏观现象或原理的微观解释不正确的是 A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 B．用煮沸的方法降低水的硬度——水中的钙、镁离子减少 C．少量蔗糖加入水中，不久“消失”——分子在不断运动 D．红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧——单位体积内氧分子的数目不同 3．“倒春寒”是指进入初春时节后天气又变得很寒冷，早晚野外田地往往还会结霜。这一过程中发生改变的是 A．水分子的质量 B．水分子的个数 C．水分子间的间隔 D．水分子的体积 4．中国科学家成功制备超高强度耐2000℃高温多孔硼化物陶瓷材料。如图是硼元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 A．x=3 B．硼属于非金属元素 C．硼元素位于第二周期 D．硼原子的核外电子数为6 5．钪是一种“工业的维生素”．如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图．下列说法正确的是 A．钪属于非金属元素 B．钪的相对原子质量是 C．原子结构示意图中 D．钪元素位于元素周期表第四周期 6．“神舟十七号”飞船返回舱使用的特殊绝热层中含有钛合金，下图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A． B．钛原子的相对原子质量是 C．钛原子的质子数是22 D．钛元素位于元素周期表第三周期 7．我国科学家合成的新型催化剂能将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇。该化学反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A．化学反应前后原子的个数没有发生改变 B．丙物质的化学式是CH3OH C．参加反应的甲、乙两物质的质量之比为11：3 D．该新型催化剂的质量和化学性质在反应前后不变 8．近期，我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，其中最关键的步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂的作用下转化为甲醇和水，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．参加反应的二氧化碳和氢气的的分子个数比为1：1 B．反应物和生成物共涉及两种氧化物 C．反应前后的化学性质不变 D．该反应能实现由无机物向有机物的转化 9．实验课上，同学们设计了下面四个实验，其中不能达到目的的是 A．探究铁、镁的活动性强弱 B．探究物质的溶解性 C．探究二氧化碳与水是否发生反应 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A．A B．B C．C D．D 10．用微粒的观念学习化学有助于更好地认识物质。下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石很硬，石墨却很软 碳原子的结构不同 B 氯化亚铁溶液与硫酸铜溶液颜色不同 两种溶液中所含酸根离子不同 C CO不能燃烧，CO能燃烧 分子构成不同 D 一定体积的氮气加压储存到钢瓶中，体积减小 加压时氮分子体积变小 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 11．学习小组利用底部封隔的V形管完成以下实验。 (1)实验1可用于探究 对分子运动速率的影响。 (2)实验2观察到80℃水中白磷燃烧，20℃水中白磷不燃烧的原因是 ；水除了提供热量、隔绝氧气外，还具有 的作用。 (3)实验3中右管中发生反应的化学方程式为 ，属于基本反应类型中的 反应；左管中溶液不发生反应的原因是 。 12．某小组以“基础实验”为主题展开项目式学习，回答下列问题： 【气体制取】实验室中现有氯酸钾、大理石、二氧化锰和稀盐酸，以及下列仪器装置，完成下列各题。 (1)指出甲中标号仪器的名称：① ② 。 (2)小亮在实验室选择装置甲制取O₂，发生反应的化学方程式为 ，用装置丙收集氧气， 气体应从 （填“m”或“n”）端通入。 (3)组装一套与乙装置具有相同功能的二氧化碳气体发生装置，除了铁架台外，还应从丁中的选择的仪器有 （填字母）。 【性质验证】 (4)如图，将制得的CO₂气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，可说明CO₂具有的性质是 。 【学科实践】 资料：目前工业上制取氧气也可以利用分子筛挞术，分子筛技术的核心是只允许分子直径较小的氧气通过，从而获得较高浓度的氧气，其原理示意图如图戊所示。 根据资料推测： (5)两种气体分子体积的大小：N2 O2（填“>”（或“<”）。 (6)从微观角度分析，分子筛技术的本质是分子 （填“是”或“否”）发生改变。 三、计算题 13．为测定AgNO3溶液中溶质的质量分数，某同学取一定质量的NaCl溶液，向其中加入200 g AgNO3溶液，生成沉淀的质量与所加AgNO3溶液的质量关系如图所示，分析并计算： (1)M点所示溶液中的阴离子符号是 。 (2)AgNO3溶液中溶质的质量分数。 四、填空与简答 14．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、D所示粒子共表示 种元素（填数字）。 (2)D所示粒子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。 (3)若E中x=10时，则该粒子属于 （填“原子”或“离子”）。 (4)B元素位于第 周期。 (5)写出C所示粒子的符号 。 (6)处于相对稳定结构的粒子是 。 15．城镇居民家用燃料的更新历程如下。 (1)煤、 和天然气统称为化石燃料。 (2)下列有关家用燃料更新，说法不正确的是______（填序号）。 A．煤炭、天然气属于可再生能源 B．气体燃料的利用率更高 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 (3)为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将煤转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如图所示： 该反应的化学方程式为 。 (4)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物有CO、和，总质量为20.8g，其中的质量为10.8g，则CO的质量为 g。 16．下图是在高温高压、催化剂条件下氮气和氢气发生反应生成氨气的微观模拟图，其中N（应改成圈N）、Ⓗ分别表示氮原子和氢原子。请回答： (1)根据质量守恒定律，应该在B图中补充___________(填“A”或“B”) A．ⒽⒶ（圈中的A应改成N） B．ⒽⒽ (2)根据上述反应可知，构成物质的粒子还有___________。 A．分子 B．质子 C．原子 D．离子 (3)写出与一个生成物分子具有相同电子数但少一个质子的离子符号是 。 (4)下图是该反应中粒子个数随反应时间的变化关系，其中表示的氢分子随时间变化的图像是 (填字母)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、湿度增大是空气中水分含量增多，即水分子数目增多。A正确； B、墙壁出现水珠，是液化现象，即水的状态发生改变，水分子种类没有改变。B正确； C、墙壁出现水珠时水分子没有停止运动，而是水分子运动速度变慢了。C不正确； D、生石灰即氧化钙吸收水分，与水反应生成氢氧化钙。所以可在橱柜中放生石灰预防衣服受潮。D正确。 综上所述：选择C。 2．A 【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁质水龙头表面镀铬可防锈，是隔绝氧气和水，达到防锈的目的，符合题意； B、可溶性钙、镁离子在加热时能形成沉淀，故用煮沸的方法降低水的硬度，不符合题意； C、少量蔗糖加入水中，不久“消失”，是因为分子在不断运动，蔗糖分子扩散到了水分子中，不符合题意； D、红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧，是因为单位体积内氧分子的数目不同，氧气中单位体积内氧分子数目多，故铁丝在氧气中燃烧更剧烈，不符合题意。 故选A。 3．C 【详解】A、水蒸气凝华形成霜，是水分子间隔发生变化，水分子质量不变，故A不符合题意。 B、水蒸气凝华形成霜，是水分子间隔发生变化，水分子个数不变，故B不符合题意； C、水蒸气凝华形成霜，是水分子间隔发生变化，故C符合题意； D、水蒸气凝华形成霜，是水分子间隔发生变化，水分子体积不变，故D不符合题意。 故选C。 4．D 【详解】A、原子中：质子数=核外电子数， 5=2+x，x=3，说法正确； B、硼带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法正确； C、周期数=原子核外电子层数，硼元素的原子核外有2个电子层，则硼元素位于元素周期表的第二周期，说法正确； D、原子中：质子数=核外电子数，硼原子的核外电子数为5，说法错误； 故选：D。 5．D 【详解】A、钪含有“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B、由钪在元素周期表中信息可知：元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钪的相对原子质量是44.96，相对原子质量单位为“1”，常常省略不写，而不是“g”，说法错误； C、原子中，质子数=核外电子数，，，说法错误； D、原子中，原子核外电子层数=其所在元素周期表中周期数，钪原子结构示意图可知：钪原子有4个电子层，钪元素位于元素周期表第四周期，说法正确； 故选：D。 6．C 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，所以22=2+8+x+2，解得：x=10。A不正确； B、根据元素周期表的一格可知，元素名称正下方数字表示相对原子质量，钛原子的相对原子质量是47.87。B不正确； C、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钛元素的原子序数是22，根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则钛原子的质子数是22。C正确； D、周期数=原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期。D不正确。 综上所述：选择C。 7．C 【分析】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，丙为甲醇，其化学式为CH3OH，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，甲为二氧化碳、乙为氢气，根据化学方程式，则参加反应的甲、乙两物质的质量之比为，说法错误，符合题意； D、该新型催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8．A 【详解】A、二氧化碳和氢气在无机催化剂 (ZnO-ZrO2) 的作用下转化为甲醇和水，该反应的方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，则参加反应的二氧化碳和氢气的的分子个数比为1：3，该选项说法错误； B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故该反应中氧化物有二氧化碳和水两种，该选项说法正确； C、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确； D、二氧化碳和氢气为无机物，生成物甲醇为有机物，则该反应能实现由无机物向有机物的转化，该选项说法正确。 故选A。 9．A 【详解】A、该实验中两试管内的酸虽然质量分数相同，但种类不同，变量不唯一，无法探究铁、镁金属活动性强弱，故A不正确； B、该实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，碘能溶于酒精，难溶于水，能探究碘在不同溶剂中溶解能力大小，故B正确； C、干燥的紫色石蕊小花放在二氧化碳气体中不能变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红；湿润的紫色石蕊小花放在二氧化碳气体中能变红，说明石蕊溶液遇到酸性物质，而原来紫色石蕊溶液中的水没有使石蕊变红，说明水不能使石蕊变色，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质；该实验能探究二氧化碳与水是否发生反应，故C正确； D、该实验中两烧杯内水的体积相同，加入的都是一滴红墨水，只有水的温度不同，采用了控制变量的方法，能探究温度对分子运动快慢的影响，故D正确。 故选A。 10．C 【详解】A、金刚石和石墨均为碳原子构成的，金刚石很硬，石墨却很软，它们的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，该选项解释不正确； B、氯化亚铁和硫酸铜溶液的颜色不同，是因为它们的金属离子不同，该选项解释不正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO不能燃烧，CO能燃烧，二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，该选项解释正确； D、一定体积的氮气加压储存到钢瓶中，体积减小，是因为分子间有间隔，加压时，分子间的间隔变小，而分子体积不变，该选项解释不正确； 故选：C。 11．(1)温度 (2) 80℃的水能使白磷的温度达到着火点，20℃的水不能使白磷的温度达到着火点 吸收白烟 (3) 复分解 不符合复分解反应发生的条件 【详解】（1）实验1中加入的品红能在水中扩散，V形管左侧是20℃的水，右侧是80℃的水，则实验变量是温度，通过观察品红扩散速度可探究温度对分子运动速率的影响。 （2）燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。实验2中白磷是可燃物，白磷的着火点为40℃，通入氧气后V形管两侧的白磷都与氧气充分接触，而80℃的水能使白磷的温度达到着火点，20℃的水不能使白磷的温度达到着火点，所以实验2观察到80℃水中白磷燃烧，20℃水中白磷不燃烧的原因是：80℃的水能使白磷的温度达到着火点，20℃的水不能使白磷的温度达到着火点。 白磷燃烧生成的白烟是五氧化二磷，五氧化二磷有毒，水可以吸收五氧化二磷，所以水除了提供热量、隔绝氧气外，还具有吸收白烟的作用。 （3）实验3中右管中CuCl2与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀、NaCl，化学方程式为：。 该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 复分解反应发生的条件是产物中有沉淀、气体、水这三种物质至少一种，左管中NaOH与KCl不发生反应的原因是：不符合复分解反应发生的条件。 12．(1) 酒精灯 铁架台 (2) n (3)bcefg (4)密度比空气大且不燃烧不支持燃烧 (5)> (6)否 【详解】（1）由图可知，仪器的①名称是酒精灯，仪器的②名称是铁架台； （2）装置甲适合固体加热制取氧气，由题目所给药品可知，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；氧气的密度比空气大，用装置丙收集氧气，气体应从n端通入； （3）乙装置可以控制反应的发生和停止，则组装一套与乙装置具有相同功能的二氧化碳气体发生装置，除了铁架台外，还应从丁中的选择的仪器有bcefg，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止； （4）由蜡烛由下至上依次熄灭的现象可知，二氧化碳密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧； （5）由图可知，氧气可以通过分子筛，但氮气不能通过，则说明氮分子大于氧分子，故填：>； （6）分子筛知识将氧气和氮气分离，没有新物质生成，属于物理变化，则分子筛技术的本质是分子没有发生改变。 13．(1) (2)解：设100 g AgNO3溶液中所含溶质硝酸银的质量为x。 解得：x=3.4g 所以AgNO3溶液中溶质的质量分数为： 答：AgNO3溶液中溶质的质量分数为3.4%。 【详解】（1）M点AgNO3溶液过量，NaCl完全反应，M点所示溶液中的溶质有硝酸银和反应生成的硝酸钠，所以溶液中阴离子是硝酸根离子，符号为：。故填：。 （2）见答案。 14．(1)3 (2)得到 (3)原子 (4)三/3 (5)Mg2+ (6)C、E 【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，粒子结构示意图中圆圈内数字表示核电荷数即质子数，原子核内质子数决定元素的种类，原子核内质子数相同属于同一种元素。A、B、C、D所示粒子中B、C核电荷数相同，属于同种元素，所以A、B、C、D所示粒子共表示3种元素.故填：3。 （2）根据D所示粒子结构示意图可知，D所示粒子最外层电子数7＞4，所以D所示粒子在化学反应中容易得到电子。故填：得到。 （3）根据E所示粒子结构示意图可知，电子数=2+8=10，E中x=10，则E中质子数=电子数，在原子中质子数=电子数，所以若E中x=10时，则该粒子属于原子。故填：原子。 （4）根据B所示粒子结构示意图可知，质子数=12，电子数=2+8+2=12，所以质子数=电子数，即B所示粒子结构示意图为B的原子结构示意图，在原子中电子层数=周期数，据图可知，B原子的电子层数为3，所以B元素位于第三周期。故填：三。 （5）根据C所示粒子结构示意图可知，质子数=12，电子数=2+8=10，所以质子数＞电子数，所以C所示粒子为镁离子，1个镁离子带2个单位正电荷，符号为Mg2+。故填：Mg2+。 （6）一般来说，最外层电子数为8的结构为相对稳定结构，据图可知，C、E最外层电子数为8，所以处于相对稳定结构的粒子是C、E。故填：C、E。 15．(1)石油 (2)A (3) (4)5.6 【详解】（1）煤、石油和天然气统称为化石燃料。 （2）A、煤炭、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，说法错误； B、气体燃料，与空气接触更充分，燃烧更充分，利用率更高，说法正确； C、煤燃烧产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等污染物，家用燃料更新，能减少煤燃烧过程中产生的污染物，说法正确； 故选：A。 （3）由微观示意图可知：碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应化学方程式：。 （4）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物有CO、CO2和H2O总质量为20.8g，H2O的质量为10.8g，依据质量守恒定律可知：反应前后氢元素的质量不变，则甲烷的质量=，甲烷中碳元素的质量=，设一氧化碳的质量为，，，生成一氧化碳的质量为5.6g。 16．(1)B (2)A (3) (4)b 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，A、B中N、H原子个数相等，A中6个H原子，B中4个H原子，所以应该在B图中补充2个H原子。故填：B。 （2）据图可知，氮气由氮分子构成，氢气由氢分子构成，氨气由氨分子构成，所以根据上述反应可知，构成物质的粒子还有分子。故填：A。 （3）据图可知，生成物分子为氨分子，一个氨分子含有10个质子，10个电子，氟离子含有9个质子，10个电子，所以与一个氨分子具有相同电子数但少一个质子的离子是氟离子，符号为F－。故填：F－。 （4）据图A可知，该反应中氢分子个数最多，完全反应后，生成氨分子，氢分子、氮分子数为0，所以表示的氢分子随时间变化的图像是b。故填：b。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$